Nomenclatura Quimica Inorganica

 

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA

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NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA. La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elelmentos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico, el nombre de una sustancia, no solo la identifica sino que revela su fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación. 1.- Compuestos 1.-  Compuestos binarios. Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este grupo se distinguen los óxidos, los hi hidruros, druros, los hidrácidos hidrácidos y la sales bina binarias. rias.   a.- Oxidos. a.-  Oxidos.   Los óxidos son compuestos compuestos bin binarios arios formados por un elemen elemento to y oxígen oxígeno. o. Los óxid óxidos os se div dividen iden en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemen elemento to que se une une con el oxígeno. oxígeno. Si el elemen elemento to es metálico, el óxido es básico o simplemente simplemente óxido. óxido. Cu Cuando ando el elemento elemento que está unido unido a oxígen oxígeno o es no metálico, el compuesto compuesto formado es un óxido óxido ácido o anhídrido. anhídrido. Cuando Cuando el elemento elemento presenta mas de un estado de oxidación, esta se indica con número romano entre parentesis.   Se nom nombran: bran: Oxido Oxido de elemen elemento to (estado de oxidación oxidación)) Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su fórmula general es ExO y.

Elemento

Estado de Oxidación

Fórmula

Nombre

K Na Cu Cu

+1 +1 +1 +2

K20 Na2O Cu2O CuO

Oxido de potasio Oxido de Sodio Oxido de Cobre (I) Oxido de cobre (II)

Cl Cl N

+1 +7 +5

Cl2O Cl2O 7 N2O5

Oxido de Cloro (I) Oxido de Cloro (VII) Oxido de Nitrógeno (V)

 Cuando el elemento posee posee mas de un estado de oxidación oxidación se puede usar la terminación terminación oso y la terminación terminación ico para el mayor. mayor. Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I) CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II). Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hi hipo po y el sufijo sufijo oso, el con s segun egundo do estado de oxidación oxidación con el sufij sufijo o oso, el sigu siguien iente te con su sufijo fijo ico y el con el mayor may or EO con el prefijo prefijo per y el s sufi ufijo jo ico. Ejemplo: Cl2O

Oxido hipocloroso oso

Cl2O 3

}

Oxido cloroso

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Cl2O 5 Cl2O 7

}

Oxido clórico ico Oxido perclórico

b.- Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MHx, donde x = EO. Se nombran: nombran: hidruro hidruro de metal Ejemplos: NaH

Hidruro de sodio

KH

.......... ..........................

CaH2

Hidruro de Calcio

MgH2 ....................................

 AlH3

Hidruro de Alumin Aluminio io

BH3

....................................

C.- Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal utiliza simpre EO menor. Su fórmula general es HX es  HX o  o H  H2X. Se nombran: nombran: ácido elementohídrico elementohídrico  Ejemplos: HF HCl

Acido fluorhídrico Acido clorhídrico

HI H2Se

............................. .. ...............................

HBr

Acido bromhídrico

H2Te

..............................

H2S

 Acido sulfhídrico sulfhídrico

d.- Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se anota el metal seguido por el no metal (MX ( MXn). Se nombran: nombran: no metal metal uro de metal metal

NaCl K2S

Cloruro de sodio Sulfuro de potasio

BiI3

Yoduro Yodu ro de bismuto bismuto ((III III))

CuBr 2

Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.

 2.- Compuestos ternarios. Son compuestos formados por tres elementos, uno catiónico, otro no metálico y oxígeno. a.- Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno o mas grupos OH. Su fórmula general es  M(OH)n. Se nombran: nombran: h hidróxid idróxido o de elemen elemento to (EO) (EO).. Ejemplos: NaOH

Hidróxido de sodio

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Ba(OH) 2

Hidróxido de bario

Fe(OH) 2

Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso

Fe(OH) 3

Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico

 b.- Acidos ternarios u oxiácidos. Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al reaccionar un óxido ácido con agua, Su fórmula general es H es  HnXOm. N2O3  +

H20

H2N2O4  = HNO 2

Oxido nitroso

Acido nitroso

CO2  + H20

H2CO3

Oxido carbínico

Acido carbínico

Si el no metal tiene varios EO existen varios ácidos, uno para cada EO. En este caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos sufijos oso, ico y los los prefijos hip hipo o y per, según proceda. Cuando Cuando el no no metal tiene tiene solo un un EO se u usa sa la terminación ico. oso

Los ácidos se nombran nombran:: ácido no metal metal

{ ico

En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3 moléculas de agua, obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se nombran anteponien anteponiendo do los prefijos: meta ( 1 H2O) O),, piro (2 (2H H2O) y hort rto o (3 H2O). P2O3 + H2O

H2P2O4

P2O3 + 2H2O

H4P2O5

P2O3 + 3H2O

H6P2O6

===>

HPO2

 Ac. metafosforoso metafosfor oso  Ac. pirofosforoso pirofosf oroso

===>

H3PO3

 Ac. hortofosforoso hortofosfor oso