Nomenclatura Inorganica - Reacciones Quimicas

 

GUÍA 2 - CIENCIAS

 

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Función Química Es un conjunto de compuestos con propiedades químicas semejantes. Hay cinco funciones inorgánicas importantes: a) Hidruros: NH3 , HCl, SH2 , etc INTRODUCCIÓN: El conocimiento de la nomenclatura es esencial para estudiar química, como lo es tener un buen vocabulario para estudiar historia, literatura y otros temas.

b) Óxidos: SO 2 , CaO, SeO3 , etc c) Hidróxidos: NaOH, Ca(OH)2 , etc d) Ácidos: H2SO4 , HNO 3 , HCl, etc e) Sales: NaCl, CaSO 4 , KNO 3 , etc CUADRO GENERAL DE LAS FUNCIONES INORGÁNICAS

El estudiante debe comenzar por aprender las propiedades de los compuestos. Todos sabemos que la sal de mesa es cloruro de sodio (NaCl), pero ¿sabía usted que una tableta antiácida, está hecha de carbonato de calcio?, debido a este ingrediente, su acción antiácida se puede ilustrar por medio de una ecuación química.

METAL

N H

H

  Grupo Funcional  Átomo o conjunto de átomos que caracteriza e identifica a una función química. Función Química  Ácidos

             

Grupo Funcional + H   -

Hidróxidos

OH   O2

Óxidos  Alcoholes

Reglas para hallar el Estado de Oxidación Oxi dación

 

(V IIA A , V IIA IIA))

Sal Haloidea

E. E.O O.  

-

OH  

Un elemento en estado libre (sin combinarse) tiene E. O. cero.

 Aldehidos

CHO- 

Ejemplo:

 Ácidos Carboxílicos

COOH- 

Cu; H2; O2; P4

Acido Hidrácido

 

Generalmente: Va Vale lenc ncia ia

Hidruro Especial

Sal Oxisal

Estado de Oxidación (# Oxidación (# de oxidación): Es un número (positivo o negativo) que indica los electrones aparentemente ganados o perdidos.  A diferencia de la valencia el estado de oxidación:   Siempre lleva signo (+ ó -)   Puede ser fraccionario   No considera electrones compartidos

 

Acido Oxácido

(II IIIA IA,, IV IVA A, V A A))

Valencia del N = 3 Valencia del H = 1

Hidruro Metálico

H2O

Es la capacidad formar un átomo.de enlace o el número de enlaces que puede Es el número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir. Ejemplo: H

H2

O2 Oxido Básico

H2O Hidróxido

   

H2 Hidruro Metálico

O2 Oxido Básico

En este capítulo vamos a aplicar los nombres y las fórmulas principalmente de los compuestos binarios oxigenados, para así tener dominio de ellas.  Valencia

NO METAL

  El H generalmente está con +1; y el oxígeno con  –2, en compuestos comunes. Las excepciones son: Peróxidos : Oxígeno con –1 Superóxidos : Oxígeno con –1/2 Oxido de fluor : Oxígeno con +2 Hidruros metálicos : Hidrógeno con -1 Los metales alcalinos funcionan siempre con E.O. +1. Los alcalinoterreos (IIA) funcionan siempre con E.O. +2. No hay excepciones En una molécula neutra, la sumatoria de todos los E. O. da cero. En un ión poliatómico, la sumatoria da la carga del ión.

HIDRUROS    

Compuestos binarios (hidrógeno + cualquier elemento) Si el elemento es de una familia representativa (A), sólo forma un hidruro, usando su valencia principal (del 1 al 4)

XH v

XH (f amIA y VIIA) XH 2 (f amIIA y VIA ) XH 3 (f amIIIA y VA )   XH (f amIVA ) 4

v = valencia principal de “X”  

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208

 

 

 

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Si el elemento es tipo B, la valencia usada se indica en #s romanos (nomenclatura stock) El grupo funcional podría ser H 1   en hidruros covalentes, y H 1  en hidruros iónicos. H 1 : ión hidrógeno H 1 : ión hidruro

ÓXIDOS

Son compuestos binarios formados por oxígeno + cualquier elemento. 1.  1.  Óxidos Metálicos o Básicos Son compuestos iónicos (sólidos cristalinos de altos puntos de fusión) Tienen carácter básico (al reaccionar con agua, dan hidróxidos) Formulas posibles:

Clases de Hidruros Va Vall 1

a) Son Hidruros Metálicos iónicos, sólidos. El H tiene E. O.=-1 Son formadas fundamentalmente por los alcalinos (IA), alcalinos  – terreos (IIA) y por plata (Ag) (Ag) mercurio (Hg) y Al. Ejemplo: Hidruro de sodio: NaH Hidruro de calcio CaH2   b) Hidruros no metálicos ácidos Son covalentes gaseosos. Si se disuelven en agua se ionizan y forman ácidos hidrácidos. Son formados por las familias VIA y  VIIA. c) Hidruros no metálicos en nombres especiales También son covalentes. Los forman algunos hidruros de las familias IIIA, IVA y VA. BH3  Bonano IIIA : IVA :

GeH4  Germano

:

NH3  Amoniaco PH3  Fosfina  AsH3  Arsina SbH3  Estibina

d) Hidruros intersticiales Formados por H + elementos voluminosos de familias B (de transición). Los subíndices pueden ser decimales. Ejemplo:   Ejemplo:

Vall 2 M2Ov al Va Va Vall 3

MO   M2O3 (sesquióxido) Va Vall 4 MO 2

Nomenclatura Clásica:

Óxido

..........oso (menor  v al) ..........ico (mayor v al)  

Nomenclatura Moderna recomendada: stock Óxido de ........... (valencia en romanos) Ejemplo:

FeO óxido ferroso Óxido de hierro (II)

2.  Óxidos no Metálicos (Anhidridos) Metálicos (Anhidridos) Son compuestos covalentes moleculares (de preferencia gases)

CH 4  Metano SiH 4  Silano

 VA

M2O (hemióxido)

Tienen carácter ácido, ya que cuando reaccionan con el agua dan ácidos oxácidos (ácidos que contienen oxígeno) Formulas posibles: X 2O Val    Val 1 X 2O   3 X 2O 3   5 X 2O 5   7 X 2O 7  

2 XO 4 XO 2   6 XO 3   Anhídrido per_ico

Nomenclatura Clásica

Hidruro de titanio T iH1,8    Anhidr  Anhidrido ido

 EJERCICIOS 1

hipo  ___  _____  __  oso  _____   ___ __  oso  _____   ___ __  ico   per   ___  _____  __  ico

Nomenclatura Moderna recomendada por la IUPAC: Descriptiva (sistemática)

Escribir la fórmula de: Hidruro de Aluminio: Hidruro de Bario Hidruro de Potasio Hidruro de Zinc Hidruro de Plata Hidruro de Rubidio Hidruro de Cesio Hidruro de Manganeso (II) Hidruro de Galio Fosfina

................. ........................ ....... ................ ........................ ........ ................ ........................ ........ ................ ........................ ........ ................ ........................ ........ ................ ........................ ........ ................ ........................ ........ ................ ........................ ........ ....... ................ ................. ........ ........................

Metano Borano Diborano

........................ ........................ ........................

mono di tri óxido de ____  ______ ____ ____  __    penta hepta

Ejemplos: SO 3   Cl 2O 5  

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Anhídrido sulfúrico (Nomen. Clás.) Trióxido de azufre (Nom. Mod.) Anhídrido clórico (clásica) Pentóxido de dicloro (moderna)

 

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  1.

Óxidos Anfóteros:  Anfóteros:  Tienen doble comportamiento ácido  – base, ya que al reaccionar con agua, pueden dar ácidos o hidróxidos, dependiendo del medio.  Al 2O 3   Ejemplo:

2.

Óxidos Neutros:  Neutros:  No reaccionan con el agua, y por lo tanto no dan ni ácidos ni hidróxidos. Ejemplo: CO Ejemplo:  CO

3.

Óxidos Doblestambién o Salinos:  Salinos:   Son llamados minióxidos u óxidos compuestos. Su formula siempre es: M3O4  Peróxidos:   Peróxidos: Son compuestos que poseen el radical peróxido (oxígeno con E.O.= -1) O O (O2 ) 2 ó O22   Son inestables, oxidantes y se descomponen liberando oxígeno molecular (O 2 )   Ejemplo: Na 2O 2  peróxido de sodio CaO2  peróxido de calcio

4.

5.

Superóxidos:  Superóxidos:  Llamados también subperóxidos o hiperóxidos. Se caracterizan por tener oxígeno con E. O. –1/2 Ejemplo: NaO 2  superóxido de sodio KO 2  superóxido de potasio

PRACTICA a)  Nombrar en nomenclatura clásica SrO : ...................................... .................... ............................. ........... SrO 2   : ................................................. SrO 4   : ................................................. Na 2 O 2   : ................................................. Na 2 O   : ................................................. NaO 2   : ................................................. Pb 3 O 4 : .................................................   SeO 2 : ................................................. Ni 3 O 4  : .................................................   Pt 3 O 4 : .................................................   Fe 3 O 4 : .................................................   CrO 3 : .................................................   CrO : .................. ................................... ............................... .............. Cr 3 O 4 : .................................................   Mn 2 O 7   : ................................................. MnO : .................. ................................... ............................... .............. Mn 2 O 3 : .................................................   MnO 3 : .................................................   KO 2   : ................................... .................. ............................... .............. P2 O 3 : .................................................   Br 2 O   : ................................................. TeO : ................................... .................. ............................... ..............  Al 2 O 3   CaO 4  

: ................................................. : .................................................

209

 

b) Nombrar en nomenclatura moderna (recomendada por la IUPAC) SO 3 : .................................................   : ................................................. I2 O 7   PdO 2   : ................................................. P4 O 10 : .................................................   P2 O 5 : .................................................   P2 O   : ................... .................................... .............................. .............  Au 2 O   : .................................................  Au 2 O 3  

CrO

CrO 3

 

MnO 3

 

Mn 2 O 7  

MnO

N2O 4  

FeO

Cu 2 O  

CuO

Br 2 O 3

HgO

 

Hg 2 O  

: ................................................. : .................................... ................... .............................. ............. : ................................................. : ................................................. : ................................................. : ................... .................................... .............................. ............. : ................................................. : ...................................... .................... ............................. ........... : ................................................. : ................... .................................... .............................. ............. : ................................................. : ................... .................................... .............................. ............. : .................................................

c) Buscar la fórmula de: Hematitaa Hematit : .................................... ................... ........................ ....... Magneti ta Magnetita : ...................................... .................... ....................... ..... Sílice : .................................... ................... ........................ ....... Oxilita : ................... .................................... ........................ ....... Cuprita : .................................... ................... ........................ ....... Hielo seco : .................... ...................................... ....................... ..... Gas de la risa : ................... .................................... ........................ ....... Óxido nítrico (factor relajante derivado del endotelio) ....................................  Alúmina : ................. .......................... .................. ................. ........ Casiterita Casiter ita : .................................... ................... ........................ .......

:

d) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para oxidar completamente: 27 g de aluminio : .................. .......................... ........... ... 80 g de calcio : ............................. ................. ............ 460 g de sodio : ............................. ................... .......... 50 carbono :: ................. ............................. 1 ggdedehierro ............................. ................. ............ ............ 10,8 g de plata : ............................. ................. ............ 4 g de cobre : ............................. ................. ............ 10 at-g de plomo : ................. .......................... ............ ... 20 at-g de bario : .................. .......................... ........... ... 6 at-g de cobalto : .................. .......................... ........... ... 1 at-g de hierro : ............................. ................. ............ 0,2 at-g de sódio : .................. .......................... ........... ... 3N átomos de calcio : ........ .................. .................. ........... ... 5N átomos de plomo : ................. ............................. ............ 10N átomos de C : ..................... .............................. ......... 23 : ............... ......................... ............... ..... 24 * 10  átomos de alumínio 3 * 10 23  átomos de sódio

: ............... ......................... ............... .....

2 * 1015  átomos de selenio

: ....... ............... .................. ............... .....

4

6 * 10  átomos de boro

: .............................. ..................... .........

e) ¿Cuántos gramo gramoss de oxígeno oxígeno están contenidos en: 560g de óxido de calcio : ................... ..................................... ............................. ........... 6,2g de óxido de sodio : .................................. ................. ............................... ..............

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320g de anhídrido sulfuroso: ................. ........................... .................... ................ ...... 1000g de hematina hematin a : .................................. ................. ............................... .............. 50g de cuprita : .................................. ................. ............................... .............. 1mol-g de óxido férrico : .................................. ................. ............................... .............. 3mol-g de cal viva : ................. .................................. ............................... .............. 10mol-g de minióxido de cobalto: ......................... .................................. ............. .... 0,2mol-g de anhídrido nítrico: ................. ........................... ................... ................ ....... 4mol-g de tetróxido de dinitrógeno: ................. ........................... .................. ........ 3N moléculas de hielo seco: ................ ......................... ................... .................. .......... .. 10N moléculas de peróxido de sodio: ...................... ................................ .......... 4N moléculas de anhídrido clórico: ................. ........................... ................... .........

HIDRÓXIDOS  

     

 

Son compuestos inorgánicos iónicos que tienen el grupo funcional ( OH) 1  llamado ión oxhidrilo o hidroxilo Como son iónicos, siempre son sólidos cristalinos de altos puntos de fusión. Generalmente derivan de metales (excepto NH 4 OH   hidróxido de amonio) Presentan sabor amargo (que se siente en la parte posterior de la lengua) debido al OH 1   Son de carácter básico (pH mayor de 7)

Obtención Óxido básico + agua Metal activo + agua

hidróxido hidróxido + H2 

c) Escribir la formula de: Hiddróxido áurico Hidróxido cuproso Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Hidróxido de aluminio Trihidroxido de fierro Dihidroxido de cobalto Tetra hidroxido de plomo

b)  Nombrar en nomenclatura clásica y moderna (recomendada por la IUPAC) : .......................................... Hg(OH)2   : .......................................... : .......................................... Ca(OH)2   : .......................................... CuOH : .................................... ................... ....................... ...... : .......................................... : .......................................... Pt(OH)2   : .......................................... : .......................................... Pt(OH)4   : .......................................... : .......................................... Cr(OH)2   : .......................................... : .......................................... Cr(OH)3   : .......................................... : .......................................... Ca(OH)2  

Formulación M( OH) V

V 1 MOH V 2 M( OH) 2   V 3 M( OH) 3 V 4 M( OH) 4

Nomenclatura Clásica: hidróxido Stock

 _____ oso (menor val )  _____ ico (mayor val )

 

: hidróxido de _____ (valencia) mono

Sistemática:

di tr i

hidroxidode ____

 

t et r a

Debido a queesson compuestos iónicos, la nomenclatura moderna recomendada la stock. EJERCICIOS a) Vocabulario Clásico: ............................................................................................... Básico: ...............................................................................................  Álcali: ...............................................................................................  Amargo: ............................................................................................... Tornasol: ............................................................................................... b) En su cuaderno, escribir las las formulas y el nombre clásico de todos los hidróxidos de: Oro Cobalto Paladio Plata Plomo Niquel Cobre Platino Mercurio Calcio Manganeso Fierro Sodio Cromo Amonio Cadmio Vanadio

: .................. .......................... ........... ... : .................. .......................... ........... ... : .................. .......................... ........... ... : .................. .......................... ........... ... : ................. .......................... ............ ... : ................. .......................... ............ ... : ................. .......................... ............ ... : ..................... ............................. ........

Al(OH)3

 

: .......................................... : .......................................... : ..........................................

e) Escribir la reacción de formación del: Hidróxido de aluminio ............................................................... Hidróxido de calcio ............................................................... Hidróxido crómico ............................................................... Hidróxido de sodio ............................................................... Hidróxido manganoso ............................................................... f) Cuántos gramos de agua reaccionan con: 28g de óxido de calcio ............................................................... 620g de óxido de sodio ............................................................... 10,2g de óxido de aluminio ............................................................... 4 mol-g de óxido cromoso ............................................................... 5 mol-g de óxido crómico ...............................................................

 ÁCIDOS COMUNES

 Ácido es una sustancia que libera (hidrogeniones o protones: H ). Su grupo funcional es el H Derivan de los no metales Tienen sabor agrio (debido al H ) Sus soluciones tienen pH menor de 7.

iones

hidrógeno

OBTENCIÓN Depende del tipo: hidrácidos  (Sin oxígeno): oxígeno): Se obtiene disolviendo los   Los ácidos hidrácidos  hidruros no metálicos de las familias VIA y VIIA en agua.

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  Ejemplo: HCl(g)  es cloruro de hidrógeno

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Las posibles formulas son:

HCl(aq)  es ácido clorhídrico.

En cambio los ácidos oxácidos  oxácidos   (con oxígeno) se obtienen haciendo reaccionar anhídridos  anhídridos  (óxidos ácidos o no metálicos) con agua. agua.   Anhídrido + agua  Accido oxácido.  

1 3 Valencias impares 5 7

HXO HXO HXO HXO 2   HXO HXO 3 HXO HXO 4

Valencias pares

REACCIONES   Recuerda que los ácidos ácidos pueden pueden disolver a los metales, liberando hidrógenos: Metal ácido sal H2     También pueden neutralizar a las bases (Rx de neutralización)  Acido + base sal + agua

2 4

H2 XO 2 H2 XO 3

6

H2 XO 4

Para B, P, As, Sb (ácidostipoORTO)

 

3 5

H3 XO3   H3 XO4

La nomenclatura es similar a la de anhídridos

CLASES DE ÁCIDOS  ÁCIDOS   

Ejemplo:  Ejemplo:  HNO 3   HMnO 4    Ac. Láctico  

hipo  ___  _____  __ oso  _____   ___ __ oso  Ácido  Ácido    _____   ___ __ ico per   ___  _____  __ ico

Monopróticos: Solo liberan un H   HCl CH3 COOH   (CH3 CHOH COOH)  

Polipróticos (dipróticos, tripróticos, tetrapróticos, etc.) SH2   (diprótico) H2SO4   (diprótico H3PO 4   (triprótico) HOOC –COOH Ác, oxálico (diprótico)  Ácido cítrico (tricarboxílico, triprótico) H 4P2O 7   (tetraprótico)

 

Fuertes: Se ionizan al 100%.

 

Débiles: Se ionizan poco

 

Orgánicos:  Son los ácidos carboxílicos. Siempre son débiles  Orgánicos:

 

Hidrácidos: No poseen oxígeno. Su nombre termina  “hídrico”. Son los hidruros de las familias VIA y VIIA

disueltos en agua.  agua. 

Ejemplo: HCl(aq)   SH2(aq)   H 2F2    

 EJERCICIOS 2

Resolver en su cuaderno a) Escribir la formula y el nombre comunes de: * Azufre * * Nitrógeno * * Selenio * * Carbono * * Fósforo * * Boro *

común de todos los ácidos Cloro Yodo Arseníco Cromo Manganeso Vanadio

b) Nombrar en los 3 sistemas (común, stock y sistemático) los ácidos * Del azufre * Del cloro * Del fósforo * Del manganeso c) Ordenar por su fuerza decreciente * Los ácidos del azufre * Los ácidos del cloro * Los hidrácidos de la fam. VII A * Los 4 primeros ácidos orgánicos

: Ác. Clorhídrico : Ác. Silfhídrico : Ác. flurhídrico

Oxácidos: Poseen Oxácidos:  Poseen oxígeno

 Ácidos Oxácidos

 ÁCIDOS ESPECIALES

Como ya dijimos, poseen oxígeno. Resultan de combinar:

1. 1. ÁCIDOS  ÁCIDOS POLIÁCIDOS POLIÁCIDOS Resultan teóricamente de la unión de varias moléculas de anhídrido y una de agua.

anhidrido + agua

Pueden tener 1, 2 ó 3 hidrógenos ☺  1H si la valencia es impar ☺  2H si la valencia es par ☺  3H si se trata de B, P, As ó Sb (que forman de preferencia ácidos tipo ORTO) El # de oxígenos es:

n anhídrido + 1 agua

Poliácido

n 1  Su fórmula es: H1 2 XnO vxn H   2

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212

 

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Llevan sólo uno o dos hidrógenos, porque se forman sólo con un agua (incluso para B, P, As y Sb) Se usan los prefijos di, tri, tetra, etc para indicar el número de átomos de no metal. Escribir la formula de:  Ac. Tetraborico............. Tetraborico....................... ................... ............... ......  Ac. Trinítrico ................. ........................... ................... ........... ..  Ac. Trinitroso ................. ........................... ................... ........... ..  Ac. Pentasulfúrico ............. ........................ ................... ..........  Ac. Dicrómico ................. ........................... ................... ........... ..  Ac. Tetrahiposulfuroso ............. ..................... ............. .....  Ac. Tetrapermangánico .......... .................... ............... ..... 2. ÁCIDO 2. ÁCIDO POLIHIDRATADOS POLIHIDRATADOS Provienen de la unión de un anhídrido con varias moléculas de agua. META PIRO ORTO

 Val. impar 1 anh + 1 agua 1+2 1+3

Val. par 1+1 2+1 1+2

Escribir la fórmula de:  Ac. Metabórico  Ac. Piro fosforoso  Ac. Ortonítrico  Ac. Meta cromoso  Ac. Piro carbónico  Ac. Meta arsenioso  Ac. Piro crómico  Ac. Ortohiponitroso  Ac. Piro fosfórico  Ac. Piro silícico

....... ................ ................... .................. ............ .... ....... ................ ................... .................... ............ .. ....... ................ ................... .................. ............ .... ....... ................ ................... .................... ............ .. ....... ................ ................... .................... ............ .. ....... ................ ................... .................... ............ .. ....... ................ ................... .................... ............ .. ....... ................ ................... .................... ............ .. ....... ................. ................... ................... ............ .. ....... ................ ................... .................. ............ ....

3. ÁCIDOS 3. ÁCIDOS TIOÁCIDOS TIOÁCIDOS Resultan de cambiar los oxígenos por azufres. 1 S tio 2 S ditio 3 S tritio Ojo:  Si se cambian todos los oxígenos por azufres, se usa “SULFO”.  Ojo: Escribir la fórmula de:  Ac. Tionítrico : ....... ............... .................. .................... ............  Ac. Sulfonítrico : ....... ............... .................. .................... ............  Ac. Ditiofosfórico : ....... ............... .................. .................... ............  Ac. Sulfofosfórico : ....... ............... .................. .................... ............  Ac. Tritiopermangánico : ....... ............... .................. ................... ........... ..  Ac. Sulfopermangánico : ....... ............... .................. ................... ........... ..  Ac. Tiobórico : ....... ............... ................. ................... ............ ..  Ac. Sulfobórico : ....... ............... .................. .................... ............  Ac. Tritiotetrabórico : ....... ............... .................. ................... ........... ..  Ac. Sulfodicrómico : ....... ............... .................. ................... ........... ..  Ac. Ditiotrinitroso : ....... ............... .................. .................... ............  Ac. pentatio pirofosforoso: ............. ..................... .................. .............. .... ..........................................................................  Ac. Sulfometabórico : ....... ............... .................. ................... ...........  Ac. Tiosulfúrico : ....... ............... .................. ................... ...........  Ac. Ditiosulfúrico : ....... ............... .................. .................... .......... 4. ÁCIDOS 4. ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS PEROXIÁCIDOS Contienen el ión peróxidos (O 2 )  en su estructura. En lugar de 2 H 2 O  se usa H2O 2 .  Anhídrido + H2O 2   Peroxiácidos

Escribir la ecuación de formación f ormación de:  Ac. peroxi sulfúrico SO3 H2O 2

H2SO5  

 Ac. peroxi nítrico ................................................................  Ac. peroxi perclórico ................................................................  Ac. perxi carbónico ................................................................  Ac. peroxi meta bórico ................................................................  Ac. peroxi piro fosfórico ................................................................  Ac. peroxi orto nítrico ................................................................  Ac. peroxi pirocrómico ................................................................  Ac. peroxi tetrabórico ................................................................ Escribir las fórmulas de:  Ac. peroxi permangánico ................................................................  Ac. peroxi telúrico ................................................................  Ac. peroxi piro antimónico antimónico ................................................................  Ac. peroxi piro sílico ................................................................  Ac. peroxi ortobórico ................................................................  Ac. peroxi ortopermangánico ortopermangánico ................................................................  Ac. peroxi tetranítrico ................................................................  Ac. peroxi metafosfórico ................................................................  Ac. peroxi ortofosfórico ................................................................ 5. 5. ÁCIDOS  ÁCIDOS HALOGENADOS HALOGENADOS Resultan de cambiar todos los oxígenos por el doble de los halógenos. Escribir la fórmula de:  de:   Ac. cloro nítrico ................................................................  Ac. fluor sulfúrico ................................................................  Ac. bromo bórico ................................................................  Ac. cloro trinítrico ................................................................  Ac. yodo orto carbónico ................................................................  Ac. fluor metafosfórico ................................................................  Ac. bromo tritio permangánico permangánico ................................................................  Ac. cloro nítrico ................................................................  Ac. yodo ditio orto carbónico ................................................................  Ac. bromo tritio piro crómico ................................................................

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  IONES Son átomos o conjuntos de átomos con carga eléctrica. Pueden ser:  Aniones:  de carga negativa. Son atraídos por el ánodo (que es  Aniones:  positivo) Cationes:   de carga positiva. Son atraídos por el cátodo (que es Cationes: negativo) Monoatómicos: Sólo Monoatómicos:  Sólo un átomo (ejm Fe2 , Cl1 , etc) Poliatómicos: 2 Poliatómicos:  2 o más átomos (ejm SO42 , NH 4 , CN1 )

Escribir las fórmulas de los siguientes cationes

 

 Ácido clorhídrico

 

HCl    Ácido sulfhídrico SH2  

 

 Ácido cianhídrico HCN

anión cloruro Cl 1  

anión sulfuro S 2 

anión cianuro CN 1  

Escribir la fórmula de: Selenuro  Yoduro Bromuro Sulfuro Carburo Nitruro  Acetiluro Siliciuroo Siliciur Fosfuroo Fosfur Selenuro básico Bisulfuro Bisulfu ro Sulfuro básico Sulfuro dibásico  Yoduro dibásico Selenuro tribásico Ión AZIDA Cianuro

..................... ..................... .... :: ...................................... ................. ......................... .................. ................. ....... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ...................... .................... .... : ................. ......................... .................. ................. ....... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ................. ......................... .................. ................. ....... : ................. ......................... .................. ................. ....... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... ..................... ..................... ....

Ferro cianuro cianuro Ferri Sulfocianuro Sulfoci anuro

...................................... ........................................... ..................... .... :: ...................................... .................... .... : ...................................... ..................... ..................... ....

 

Ejemplo:    Ácido nitroso

ión nitrito (NO2 ) 1  

 Ácido ............. .. .ico   Ejemplo:    Ácido nítrico

 Anión  An ión .............ito  

 Anión  An ión .............ato  

ión nitrato (NO3 ) 1  

Escribir la fórmula de:

2. ANIONES 2. ANIONES OXÍGENO Su nombreSIN termina en uro generalmente derivan de los ácidos hidrácidos.  Anió  An ión n .............uro    Ácido .............hídrico   Ejemplo:

 Ácido ............ ....oso  

HNO 3  

Platino (IV) Estaño (II) Niquel (III) Mercurioso Mercúrico Cromoso Crómico Mangánico Vanadioso Vanádico Plomo (II)

213

3. 3. ANIONES  ANIONES CON CON OXÍGENO Su nombre termina en ITO o ATO. Derivan de los ácidos oxácidos (con oxígeno)

HNO HN O 2  

1. CATIONES De carga positiva. Son formados de preferencia por metales (que pierden electrones)

Ferroso Férrico Cuproso Cúprico  Auroso  Aurico Cobaltoso Escándico Calcico Sódico  Aluminico

GUÍA 2 - CIENCIAS

Clorato Manganato Mangana to Permanganato Permanga nato Sulfito Hipo sulfito Hipo clorito Borato

: .................... ..................................... ...................... ..... : .................... ..................................... ...................... ..... : ...................................... .................... ...................... .... : .................... ..................................... ...................... ..... : ..................................... .................... ...................... ..... : ..................................... .................... ...................... ..... : .................... ..................................... ...................... .....

Piro cromato Piro nitrit nitritoo Orto manganito manganit o Meta fosfato fosfat o Piro fosfat fosfatoo Trinitrito Trinitri to Tetraborato Tetrabor ato Penta carbonato carbona to Peroxi sulfato Peroxi nitrato Peroxi piro permanganato Tio sulfato Tritio piro cromato

: ..................................... .................... ...................... ..... : ...................................... .................... ...................... .... : ...................................... .................... ...................... .... : ..................................... .................... ...................... ..... : .................... ..................................... ...................... ..... : .................... ..................................... ...................... ..... : ...................................... ..................... ..................... .... : ...................................... .................... ...................... .... : ..................................... .................... ...................... ..... : ..................................... .................... ...................... ..... : ............. ....................... .................. .................. ............ : .................... ..................................... ...................... ..... : ................. ......................... .................. ................. .......

Sulfo permanganato permanga nato Ditio orto fosfato Sulfito ácido: Piro fosfato triácido Carbonatoo ácido Carbonat Bicarbonato Bicarbon ato Bipirofosfato Bipirofo sfato Tetraborato Tetrabor ato ácido Hidrógeno sulfito Dihidrógeno fosfato Nitrito básico Nitrato dibásic dibásicoo

: ...................................... ..................... ..................... .... : ....... ................. .................. .................. ................. ....... : ..................... ...................................... ..................... .... : ................. ......................... .................. ................. ....... : ...................................... .................... ...................... .... : ...................................... ..................... ..................... .... : ..................................... .................... ...................... ..... : ..................................... .................... ...................... ..... : ................. .......................... .................. ................ ....... : ................. ......................... .................. ................ ...... : .................... ..................................... ..................... .... : .................... ..................................... ..................... ....

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214

 

GUÍA 2 - CIENCIAS

 

 EJERCICIOS 3

1. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga: ( ) El ácido bórico tiene atomicidad 7 ( ) Mientras que el ácido dicrómico es diprótico, diprótico, el ácido ortoyodoso tiene 3 átomos de oxígeno por molécula ( ) El ácido metasulfúrico se conoce como ácido sulfhídrico ( ) El ácido peroxiperyódico tiene atomicidad 11 ( ) Los peroxiácidos son siempre dipróticos a) VVFFF d) VFVFV

b) VVFVV e) FFVFF

c) VVVFF

2. ¿Cuántas relaciones son correctas? ( ) ácido sulfocrómico: H2CrS 4   ( ) ácido ditiofosfórico: H3PO 2S 2   ( ) ácido tionítrico: HNO 2 S   MnO 3 S 2   ( ) ácido ditioortopermangánico: H3MnO a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

3. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga: ( ) Las sales haloideas haloideas se obtienen obtienen al combinar combinar un ácido ácido oxácido con un hidróxido ( ) Los radicales aniónicos tipo “bi” se obtienen al extraer la mitad del número de hidrógenos que tiene el ácido

7. Relacionar apropiadamente: a. sulfato de calcio 1.  AgNO3   CaSO4   b. subnitrato plumboso 2. NH4NO 2   3. c. nitrito de plata 4. NaHS d. Nitrito amónico Pb(OH)NO3   e. bisulfuro de sodio 5. a) 1a, 2e, 3b, 4d, 5c c) 1b, 2a, 3e, 4c, 5d e) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e 8. Dados I. II. III. IV.

b) 1e, 2d, 3c, 4b, 5a d) 1c, 2a, 3d, 4e, 5b

H3PO 4   HPO 3  

f. ácido pirofosforoso g. ácido ortofosforoso h. ácido ortofosfórico o. ácido metafosfórico

H 4P2O 5   H3PO 3  

a) Io, IIh, IIIg, IVf c) If, IIg, IIIh, IVo e) If, IIg, IIIo, IVh

b) Ig, IIf, IIIo, IVh d) Ih, IIo, IIIf, IVg

9. La fórmula del fosfato ácido doble de amonio de sodio es: a) Na(NH4 )HPO 4 b) Na 2 (NH3 )HPO3     c) Na(NH2 )H2PO 4 d) Na(NH5 )H2PO 3     e) NaNH4 (PO 4 )2  

Ácidosales oxácido + hidróxido + agua  Aloxisal (( )) Son haloideas: NaCl, KI,sal 2S3   ( ) Son sales oxisales: KNO 3 , CuSO 4 , Ca3 (PO 4 )2  

10. Identifique una sustancia que tiñe de color rojo al papel tornasol. c) N2O 5   b) H2SO4   a) Mg(OH)2   d) FeO e) NaH

a) FVVVF d) FFVVV

Dadas las proposiciones:   Los ácidos hidrácidos, a diferencia de los oxácidos, no tienen oxígeno   El ácido nítrico es un oxácido HN O 3 (1v) = agua regia   HCl(3v) + HNO   El ácido sulfúrico es mono prótico

b) FVFVF e) FFFVV

4. Relacione: I.  Halita II. Aceite Aceite de vitriolo III. Cinabrio IV. Agua fuerte  V. Blenda

c) FVVVV

HN O 3   a. HNO b. HgS c. H2SO4   d. NaCl e. ZnS

a) Ia – IIb – IIIc – IVd - Ve b) Ie – IId – IIIc – IVb - Va c) Id – IIc – IIIb – IVe - Va d) Ic – IId – IIIe – IVa - Vb e) Id – IIc – IIIb – IVa - Ve 5. Identificar qué tipo de sustancia es cada uno: CuSO 4 .5H2O   I. m. hidroxisal II. KHS p. hidrato III.  Al(OH) 2 Cl   s. sal doble u. hidrosal IV. NaFe(CO 3 )2   a) Iu – IIp – IIIs – IVm b) Ip – IIu – IIIm – IVs c) Is – IIm – IIIu – IVp d) Im – IIp – IIIs – IVu e) Im – IIp – IIIu – IVs 6. Indicar la ecuación química incorrecta: a) oxácido + hidruro oxisal + agua b) anhídrido + n agua ácido polihidratado, n > 1 c) nhidrácido ahidrido+1 agua salpoliácido, d) + base haloidean>1 + agua e) óxido ácido + agua oxácido

¿Cuántas son falsas? a) 0 b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

12. ¿Cuál es la relación incorrecta? b) Ácido crómico: H2 CrO 4   a) Ácido sulfhídrico: H2S   HN O 2 c) Ácido nitroso: HNO   H d) Ácido hiposelenioso: 2SeO 2   e) Ácido brómico: HBrO 4   13. Identifíque el par que contenga un ácido monoprótico y otro triprótico (en ese orden) a) Ácido yodhídrico, ácido fosfórico b) Ácido bórico, ácido nítrico c) Ácido nítrico, ácido carbónico d) Ácido crómico, ácido hipoyodoso e) Ácido perclórico, ácido hipoyodoso 14. ¿Cómo se llama el producto en la reacción: N2O3 a) Ácido hiponitroso b) Ácido metanitroso c) Ácido ortonitroso d) Ácido pironitroso e) Ácido ortonítrico

3H2O

? 

15. Calcular el producto de las atomicidades de los siguientes compuestos: I. Ácido sulfocarbónico II. Ácido ditioperoxiortohipoyodoso pironítrico III. Ácido a) 1230 b) 1470 c) 1170 d) 1830 e) 1720

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  16. Identifique una reacción incorrecta: a) B 2O3 3H2O ácido bórico   pirosulf sulf ur oso   b) 2SO2 H2O ácido piro c) Mn 2O7 H2O ácido permangáni co   d) Br 2O H2O ácido hipobromos o   e) CO2 2H2O ácido ortocarbón ico  

27. La fórmula del aceite de vitriolo es: a) H2SO4   b) HNO 3   d) HCl e) H3BO3  

H2B 4 O 7 ; H2I12O 26 S 5   H3B 4 O 7 ; H2I12O16 S5   H2B 4 O 7 ; H3I12O14 S5   H3B3 O 7 ; H5I12 O14  

c) Sólo IV

19. Determine las atomicidades del sulfato niquélico, cromato de sodio y dicromato de potasio. (en ese orden) a) 14; 8; 9 b) 11; 7; 16 c) 17; 7; 11 d) 18; 12; 11 e) 10; 13; 16 20. Hallar el número de átomos combinados en tres trillones de moléculas de carbonato de amonio. b) 3x1018   c) 4,2x1020 a) 8,5x1024   d) 3,5x1021   e) 4,2x1022   21. ¿cuál de las siguientes sales tiene más átomos de oxígeno por molécula? a) Sulfito de cálcio b) Hipoyodito de aluminio c) Perclorato de cobre (II) d) Hiposulfito de magnesio e) Permanganato de potasio 22. En la reacción química el producto es: H2B 4 O 7 NaOH

a) Borato de sódio c) Tetraborato sódico e) Hipoborato de sodio

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

29. El ión tiocianato o sulfocianuro es:

18. ¿Qué formulas están acompañadas de sus respectivos nombres?  AlCl 3   : cloruro de aluminio I. II. FeS : sulfuro férrico III. CuI 2   : yoduro cuproso IV. NH4Br   : bromuro amoniacal b) I, IV e) Ninguna

c) H2CO3

28. Cuántas proposiciones son incorrectas   Todas las sustancias son compuestos químicos   Los no metales forman iones negativos generalmente   Todos los elementos químicos son sustancias químicas   Los no metales forman iones positivos mayormente a) 0

H4BO 5 ; H2I22 O12 S5  

a) Sólo I d) Todas

 

b) sulfato doble de cromo y cobre c) ditiodicromato cúprico d) sulfopercromato cuproso e) metasulfocromato cuproso

17. ¿Cuál es la fórmula para el tetrabórico y para el ácido pentatiododecayódico? a) b) c) d) e)

215

a) SCN 1  

b) TaCNO 2  

d) SNO31

e) OCN 1  

 

c) S 2CO 3

30. Tiene mayor número de átomos por molécula: a) sulfato crômico b) dicromato amónico c) carbonato sódico d) peryodato cúprico e) carbonato de calcio 31. ¿Cuántos aniones existen en el siguiente conjunto? ión carbonato ión niqueloso ión bromuro ión permanganato ión hipoclorito ión cúprico a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

32. La fórmula del peroxidisulfato de sodio es: b) Na2S 2O8 a) Na 4SO 6     d) Na3 SO 5 e) NaS 4 O3    

e) más de 3 c) NaS3 O 4

33. No es correcto: a) El grupo peróxido tiene tiene oxígenos con E.O. -1 b) El ácido bórico tienen tres oxígenos por molécula c) Los oxisales oxisales son compuestos cristalinos binarios d) Neutralización es reacción entre ácidos y bases para dar sales y agua e) Las sales haloideas no titienen enen oxígeno 34. ¿Cuántos de los siguientes ácidos son polipróticos? ácido yodhídrico ácido sulfúrico

?? H2O  

ácido nítrico ácido carbónico

b) Perborato sódico d) Borato trisódico

a) 0

ácido fosfórico b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

23. Determine la fórmula del silicato doble de calcio y potasio. b) KCa(SiO 3 )2   a) KCaSiO 3   d) K 2Ca 2 (SiO 3 )3 e) K 2Ca(SiO 3 )2   c) KCa(SiO 3 ) 4    

35. ¿Qué formula no corresponde al nombre adjunto? a) ácido mangánico: HMnO 4 b) ácido crómico: H2 CrO 4     c) ácido trisulfúrico: H2S 2O 3 d) ácido bórico: H3BO3     e) ácido sulfuroso: H2SO3  

24. Indique la pareja incorrecta: a) Vitriolo azul: CuSO 4 .5H2 O   c) Salitre: Ca(NO3 ) 2   e) Galena: PbS

36. ¿Cuántas de las siguientes fórmulas no son ácidos? MnO 2 ; H3CrO 3 ; HClO; MnO 4   H3BO 3 ; H2SO 2 ; H2MnO a) menos de 2 b) 2 c) 3 d) 4 e) más de 4

b) Yeso: CuSO 4 .5H2O   d) Pirita: FeS 2  

25. ¿cuántos átomos tiene la molécula del pentatio peroxi orto hexadeca perclorato doble sódico alumínico decahidratado? a) 164 b) 165 c) 166 d) 167 26. El nombre del CuCr 2O5 S3  es: a) sulfuro básico de cromo y cobre

e) 168

37. asociar convenientemente: Na 2HPO 4   I. f. fosfato de ácidode aluminio II. III. IV.

KHSO 3   Fe(HSO 4 )3    Al2 (HPO 4 )3  

g. bisulfato ferroso h. bisulfito de potasio i. Fosfato ácidode sodio

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a) If, IIi, IIIh, IVg c) Ii, IIh, IIIg, IVf e) If, IIg, IIIh, IVi

b) If, IIg, IIIi, IVh d) Ig, IIh, IIIf, IVi

38. ¿Cuál de los siguientes ácidos posee menor cantidad de átomos de oxígeno? a) ácido disulfúrico b) ácido dicromico c) ácido pirofosfórico d) ácido metabórico e) ácido fosfórico 39. El sistema moderno de nomenclatura (IUPAC) propone en dos partes: ............................... .............................. especienegativa [de] especiepositiva  

Generalizar, excepto en ácidos por razones diversas, colocando la valencia entre paréntesis en números romanos. El sufijo uro para la especie negativa indica ausencia de oxígeno (se omite valencia) y el sufijo ato presencia de oxígeno con su valencia. Ejemplos: CaH2  

HCl Fe 2O 3  

Fe(OH)3   FeCl3   Fe(ClO 4 )3  

47. ¿Qué compuesto no lleva correctamente su nombre? a) KCl cloruro de potasio FeCl3   b) tricloruro de hierro c) NaHS bisulfuro de sodio d) CuI yoduro de cobre e) MgSe selenuro de magnesio 48. Respecto al compuesto: NaHCO3   I. Es una sal oxisal II. Es una sal ácida III. Su atomicidad es 6 IV. Es el carbonato de sodio Las proposiciones verdaderas son: a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo I, II y III e) Todas son correctas 49. ¿Cuál de las siguientes sales tiene mayor atomicidad? a) Selenito auroso b) Carbonato de calcio c) Clorato de potasio d) Permanganato de sodio e) Sulfato de sodio

hidruro de calcio cloruro de hidrógeno óxido de hierro (III) hidróxido de hierro (III) cloruro de hierro (III)

50. Hallar la formula de: Bi Orto Peroxi Hiposulfito Doble Cúprico Plúmbico a) CuPbH 2SO 5 b) (CuPb )2 (HSO)3     c) (CuPb )2 (HSO5 )3 d) (CuPb )(H2SO 5 )3     e) (CuPb )2 (SO 5 )3  

clorato (VII) de hierro (III)

51. Se tiene un hidróxido E(OH), determine la atomicidad del  “Cloruro triple aúrico mercurioso y elemento E”. Asumir que E

Por lo tanto el nombre yoduro de bario (II) corresponde a: d) N.A c) BaYO b) BaI a) Ba(IO)2     3    2  40. Indicar la atomicidad del: Ácido Exapiro Hipoyodoso a) 12 b) 14 c) 17 d) 19 e) N. A. 41. ¿Cuál de los siguientes polihidratados se encuentra mal formulado? b) H3 ClO 3   a) H2SO4   TeO O4   HN O 3 d) HNO e) H3PO 4   c) H6 Te   42. El óxido ácido de un elemento E es una molécula pentatómica, considerando que E tiene una sola valencia. Determine la fórmula del ácido orto tetra de dicho elemento b) H4E 4 O7   a) H6E 4 O 9   d) H2EO9 E) H6EO9   c) H2EO9     43. La atomicidad del óxido ácido de un elemento E es 2. Determine la fórmula del ácido de dicho elemento. Asumir que E tiene una sola valencia b) H3EO3   a) H4EO3   d) H6E 2O 7 e) H6EO 4   c) H2E 2O 4     44. Indicar el número de ácidos polihidratados: H2SO 5 H2Cl4 O11   H 2S 2 O 7     a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

H3PO 4  

e) 4

45. La atomicidad de un ácido oxácido simple es 6. Determine la valencia del no metal que forma el ácido sabiendo que es un número par: a) 2 b) 4 c) 6 d) 5 e) N. A. 46. La atomicidad de un ácido simple es 4, sabiendo que el no metal queácido formapiro el ácido tieneelemento. valencia impar. Determine la atomicidad del de dicho (tiene una sola valencia) a) 8 b) 9 c) 10 d) 11 e) N. A.

solo7 tiene una valencia. a) b) 8 c) 9

d) 10

e) N. A.

52. La atomicidad de un hidróxido del metal E es 5. indicar la fórmula del Bromito del “elemento E”. Asumir que E tiene una

sola valencia a) E 2BrO 2   d) EBrO 2  

b) E 2Br 2O 5   e) EBrO 3  

c) E(BrO 2 )2  

53. ¿Cuántas de las siguientes sales tienen una atomicidad mayor que 15?   Orto tio sulfato básico plúmbico   Piro tio yodito de oro (III) y cobre (II)   Bisulfuro triple magnesio cinc plata   Cloruro pentabásico de sodio a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 54. Indicar el nombre del compuesto: K 2CS3   a) Sulfo Sulfo carbonato de potasio de potasio c) e) Carbonato tio de potasio

b) Tio Tritio de carbono potásico d) carbonato de potasio

55. Indicar el número de formulas incorrectas considerando las anomalías del fósforo. FeHPO 2   Ca3 (PO 4 )2   K 3PO 3   Mg3 (PO 2 )2   a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

56. Hallar la fórmula del: Ácido Orto Peroxi Hiperbrómico b) H3Br 10 O39   c) H6Br  a) H6Br 5O 41     10 O 41   e) N. A. d) H6Br 10O39   57. Indicar el nombre de: Fe 2Mn 8 O31   a) Orto octa permanganato de hierro (III) b) Octa c) Orto permanganato octa manganatoférrico de hierro (II) d) Piro octa permanganato e) N. A.

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  58. Indicar la atomicidad del: Bi Sulfo Piro Exa Hipoyodito Tribásico Doble Platinoso Mercúrico a) Entre 70 y 90 b) Entre 80 y 90 c) Entre 90 y 100 d) menor que 70 e) Mayor que 100

       

59. Indicar la proposición incorrecta: a) Ácido oxácido+hidróxido b) Ácido hidrácido+metal c) Oxido ácido + agua d) H2S Ca(OH)2

sal+agua sal+hidrógeno ácido oxácido CaS H2O  

e) Ácido clorhídrico + sodio 60. Indicar la relación: a) SO 3   b) Pb 3 O 4   c) CuO 2   d) HMnO 4   e) CaI2  

 

La formación de precipitados (sólidos insolubles que se separan de una solución). El desprendimiento de especies gaseosas con cambio de temperatura. Formación de un gas. Cambio en la coloración de las sustancias. Desprendimiento de luz y energía.

 

Es la representación esquemática de lo que ocurre en una reacción química.

 

Las nuevas sustancias que se forman a partir de la reacción se denominan productos y se ubican a la derecha de la ecuación; estando ambos miembros separados por una flecha directa o una doble flecha, dependiendo si la reacción es irreversible o reversible.

cloruro de sodio + agua

óxido ácido óxido doble óxido básico ácido oxácido sal haloidea

 A + B  A + B

62. Formular el siguiente compuesto: Piro cromito básico de aluminio tetra hidratado. a)  Al5Cr 2O5 (OH)3 .4H2O b)  Al[Cr 2O5 (OH)]3 .4H2O     c)  Al5 [Cr 2O5 (OH)]3 .4H2O   d)  Al3 [CrO5 (OH)3 ] .4H2O   e)  Al3 [Cr 2O 5 (OH)]5 .4H2O   63. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto: Na 3HMn 2 O9 ? a) Orto manganato de sodio b) Piro permanganato de sodio c) Piro permanganato ácido de sodio d) Permanganato ácido de sodio e) Manganato ácido de sodio 64. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta la mayor cantidad de átomos por molécula? a) Fosfato ácido de potasio b) Sulfuro de aluminio c) Peróxido de sodio d) Hipoclorito de sodio e) Cianuro de potasio

C+D C+D

Ejemplo: C3 H8 + 5 O2  Reactantes

Productos

ReaccionesNde  + Combinación o2Composición 3 H2  NH3  2 CaO + H2O Ca(OH)2  SO3  + H2O H2SO4   

Reacciones de Descomposición De scomposición   2 HgO 2 Hg + O2  2 KClO3  2 KCl + 3 O2  CaCO3  CaO + CO2 

 

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución  Sustitución   2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + H2  Pb + 2 HNO3  Pb(NO3)2  + H2 

 

Reacciones de Doble Desplazamiento o Metatesis  Metatesis   AgNO3  + NaCl NaNO3  + AgCl 6 HNO3  + Bi2S3 

Reacciones de Combustión  Combustión  Completa Combustible + O2  Incompleta Combustible + O2 

CO2  + H2O CO + H2O

2.2. Balanceo de Ecuaciones

1. REACCIÓN QUÍMICA

 

3 CO2 + 4 H2O

 

 

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias ( llamadas reactantes ), ), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Fe(s) + O2(g)

Irreversible Reversible

2.1. Tipos de Reacciones Químicas

2 Bi(NO3)3  + 3 H2S

 

 

2. ECUACIÓN QUÍMICA

61. ¿Cuántos átomos de oxígeno existen en una molécula del compuesto ácido orto peroxi mangánico? a) 1 b) 3 c) 4 d) 5 e) 7

 

217

Fe2O3(s)

La evidencia del desarrollo de una reacción química puede encontrarse en:

 

El número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos miembros de la ecuación.

 

Método de Tanteo.  Tanteo.  Se emplea para ecuaciones químicas sencillas, donde por simple inspección se puede lograr el balance. Ejemplo: Ejemplo:  N2  + H2  NH3  Ponemos un 2 delante del NH 3, para tener 2 “N” en ambos miembros. N2  + H2  2 NH3 

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Esto originó 6 “H” en el segundo miembro, entonces debe haber también 6 “H” en el primer miembro. Esto se logra

colocando un 3 delante del hidrógeno. N2  + 3 H2  2 NH3  Con lo que la ecuación queda balanceada.  

Método Algebraico. El Algebraico. El procedimiento es el siguiente:  siguiente:  1.  Se asigna letras como coeficientes a cada sustancia. 2.  Para cada elemento en la reacción se establecen ecuaciones formadas a partir de los coeficientes a cada paso 1. 3.  asignados Se asigna un valorsustancia a uno deenlosel coeficientes para poder desarrollar las demás ecuaciones. 4.  Una vez obtenidos los valores de los coeficientes, se reemplazan en la acuación y se verifica que ésta haya quedado debidamente balanceada. Ejemplo: a HNO3  + b H2S

c NO + d S + e H2O

4.  Indique la relación correcta: I. C + O2  CO2  II. NH3  N2 + H2  III. AgCl + H2  HCl + Ag IV. HCl + KOH KCl + H2O a. b. c. d.

Simple desplazamiento Combinación Descomposición Metátesis

 A. Ia, IVb, IIIc, IId IId C. Ia, IIb, IIIc, IVd E. Ib, IId, IIIa, IVc

H: a + 2b = 2e N: a = c O: 3a = c + e S: b = d

B. N2 + H2 e=2

H: S =1d+=2b3/2= 2(2)

B. Ib, IIc, IIIa, IVd D. Ic, IIb, IIId, IVa

5.  Señale la reacción endotérmica.  A. Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O

Hagamos que a = 1 N: 1 = c O: 3 = 1 + e

3.  De las siguientes reacciones, indique cuál es de metátesis.  A. H2 + O2  H2O B. CuO + NH3  N2 + Cu + H2O C. H2S + NaOH Na2S + H2O D. NaHCO3  Na2CO3 + H2CO3  E. C2H8 + O2  CO2 + H2O

C. C3H8 + O2

b = 3/2

D. CuO

Finalmente, multiplicando por 2 todos los valores obtenidos: a = 1x2 = 2 b = d = 2(3/2) = 3 c = 1x2 = 2 e = 2x2 = 4

2 NO + 3 S + 4 H2O

 EJERCICIOS 4

Fe2O3

C. AgCr2O7 + PNO3  D. AgCN + KI E. Ag3(Cr2O7)2 + NaIO3  7.  Según la clasificación de las reacciones químicas indique la alternativa correcta:

Hallar la alternativa correcta : B. Fe2O3 

¿Cuál de las siguientes clasificaciones sería más adecuada?  A. Combinación B. Oxidación C. Rédox D. Hay varias respuestas correctas E. Ninguna respuesta es correcta 2.  La siguiente reacción química: Na2CO3 + CuSO4  Na2SO4 + CuCO3  Corresponde a una reacción de:  A. Combinación C. Descomposición E. Doble descomposición

Cu + O2 

6.  Si en una solución acuosa, el cromato de potasio reacciona con nitrato de plata, indique las fórmulas de los nuevos compuestos que se obtendrán.  A. AgCr2O7 + P2NO3 

 A. 1.  Para la siguiente reacción: 2Fe + 3O2 

CO2 + H2O

B. Ag2CrO4 + KNO3 

La ecuación queda: 2 HNO3  + 3 H2S

E. Fe + O2

NH3 

B. Adición D. Desplazamiento

C. D. E.

2H2 + O2  2H2O (Rx descomposición) CaCO3 + 117,8 kJ/mol CaO + CO2  (Rx exotérmica) NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O (Rx Desplazamiento simple) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  (Rx Desplazamiento doble) N2 + H2  NH3 + 46,2 kJ/mol (Rx exotérmica)

8.  Las reacciones que se muestran, son de doble desplazamiento:  A. HCl + ZnS ……….+…………  B. H2SO4 + Al(OH)3  ……….+………..   ¿Qué sustancia no se formaría?  A. H2S B. H2O C. Al2(SO4)3 

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D. AlH3 

E. ZnCl2 

 

GUÍA 2 - CIENCIAS

 

Forma oxidada Elemento reducido Reductor Forma reducida

: : : :

Relación molar

:

219

 

AgNO3  N Ag NO oxidante

4

reductor 

3

 

1. CONCEPTO 2.2.  Ecuaciones Iónicas  Método del Ion - electrón  – 

   

 

 

Las reacciones de reducción  –  oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:   El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.   El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido. reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor

2. BALANCEO DE ECUACIONES REDOX  

El balanceo de las reacciones redox no queda, como en el caso de las demás reacciones, confiado exclusivamente a los métodos de tanteo. Para ellas existen métodos específicos basados en principios generales: 1.  Conservación de la masa.  masa.  Todas las especies que aparecen entre los reactantes deben aparecer entre los productos y en la misma cantidad. 2.  Conservación de la carga.  carga.  Todos los electrones cedidos por el reductor (o los reductores) deben ser ganados por el oxidante (o los oxidantes). Existen dos métodos basados en estos principios para el balanceo de ecuaciones redox.

2.1. Ecuaciones Moleculares   Método del Cambio en el Número de Oxidación Ejemplo:  – 

 Ag + HNO3 

 Ag + HNO3 

+1

0

Ag  + 1e ) 2+ N   + 3e )  – 

 – 

5+

 

1+

Ag

2+

 + Cl2 + H2O

Balancee esta ecuación por el método del número de oxidación. Solución: El método del número de oxidación consiste en los siguientes pasos: a)  Determina el número de oxidación de todos los elementos en ambos lados de la igualdad. b)  Determina, a partir de esto, cuáles son las especies que cambian de estado de oxidación y en qué magnitud lo hacen. c)  Halla los coeficientes enteros que hagan que los números de electrones ganados y perdidos sean iguales, con lo cual quedarán las especies que cambian de estado de oxidación. d)  Iguala las demás especies por balanceo de masa, haciendo uso de H2O y H+ en medio ácido y de H2O y OH- en medio alcalino. En el caso que plantea el problema, tenemos: Sustancia Mn O Cl H

E.O. izquierda +7 -2 -1 +1

E.O. derecha +2 -2 0 +1

Cambio -

Se reduce (+5e ) ------------------Se oxida (-1 e ) --------------------

Esto significa que debe haber 5 Cl que se oxidan por cada Mn que se reduce. 1

1

 – 

+2

 x 3  x 1

2+

 + N

3 Ag + 4 HNO3  Elemento oxidado Oxidante

Mn

 – 

 – 

+

2+

Mn

5

 +

2

1

1

+

2 MnO4  + 10 Cl  + H    – 

 – 

Cl2 + H2O

2+

2 Mn

 + 5 Cl2 + H2O

 

1+

 Ag  + N

1

 – 

MnO4  + 5 Cl  + H  

(-1e-) oxidación

(Ag   5+ (N  

1

MnO4  + Cl  

AgNO3  + NO + H2O

+5

0

La reacción redox que representa este proceso es:

AgNO3  + NO + H2O (+3e-) reducción

0

Problema: Uno de los métodos para obtener cloro gaseoso en el laboratorio consiste en oxidar un cloruro con permanganato en medio ácido.

 

Oxidación Reducción Reacción global

 A la izquierda tenemos 8 oxígenos y a la derecha uno; para obtener el balanceo, basta con multiplicar el H el H2O  + por 8 y los H  por 16. 1

1

+

2 MnO4  + 10 Cl  + 16 H    – 

 – 

2+

2 Mn + 5 Cl2 + 8 H2O

3 AgNO3 + 1 NO + 2 H2O : :

Ag HNO3 

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220

 

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 

 EJERCICIOS 5

 Átomo oxidante: …………………………………………………………………… 

Balancea las siguientes reacciones y determine: 1.  En la siguiente ecuación, señala al agente oxidante y a la forma reducida: CuSO4 + KI CuI + I2 + H2SO4,  A. CuSO4, KI

B. KI, I2 

D. CuSO4, CuI

E. N.A. AgNO3 + NO + H2O Hg(NO3)2 + NO + H2O MnCl2 + H2O + Cl2  Cu(SO4) + SO2 + H2O HClO + HCl NO + S + H2O

3.  Balancea mediante redox:  A. HNO3 + Ag B. MnO2 + HCl C. CuO + NH3  D. KMnO4 + HCl

AgNO3 + NO + H2O MnCl + H2O + Cl2  Cu + N2 + H2O MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Fe2O3 + HCl KClO3 + S SO2 + HNO3 + H2O Mg + H2SO4 

Fe2Cl3 + H2O KCl + SO2  H2SO4 + NO MgSO4 + H2S + H2 

4.  El agente oxidante no es:  A. El que se reduce B. El que gana electrones C. El que disminuye en su estado de oxidación D. El que aumenta en su número de oxidación E. El que acepta electrones 5.  En la siguiente reacción redox HNO3 + H2S NO + S + H2O Complete los espacios en blanco:  

 Agente oxidante: …………………………………………………………………… 

 

 Agente reductor: …………………………………………………………………… 

 

Especie oxidada: …………………………………………………………………… 

 

Especie reducida: …………………………………………………………………… 

 

# e- ganados: …………………………………………………………………… 

 

# e- perdidos: …………………………………………………………………… 

 Átomo reductor: …………………………………………………………………… 

 

Suma total de coeficientes luego de balancear: …………………………………………………………………… 

C. CuI, I2 

2.  Balancea por redox:  A. Ag + HNO3  B. Hg + HNO3  C. MnO2 + HCl D. Cu + H2SO4  E. Cl2 + H2O F. HNO3 + H2S

E. F. G. I.

 

6.  Según las siguientes reacciones redox, indique a que tipo pertenecen:   Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O    

 A. B. C. D. E.

(NH4)2Cr2O7 Cu + HNO3 

 Δ

N2 + Cr2O3 + H2O NO + Cu(NO3)2 + H2O

Dismutación, intramolecular, intermolecular intermolecular Intermolecular, intramolecular, dismutación Intramolecular, dismutación, intermolecular Sólo intramolecular Sólo dismutación

7.  No es una reacción de óxido – reducción:  A. N2+ H2  NH3  B. CO2 + Ca CaCO3  C. FeO + O2  Fe2O3  D. E.

C2H6O + O2  CO2 + H2O H2 + O2  H2O

8.  Es una reacción redox de dismutación:  A. NH3 + O2  NO2 + H2O B. MnO2 + O2  MnO3  C. HNO3 + H2S S + NO + H2O D. P4 + KOH + H2O KH2PO4 + PH3  E. KMnO4 + HI I2 + MnO + K 2O + H2O 9.  Balancea empleando el método redox  A. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O B. Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH3 + H2O C. MnO2 + H2C2O4  MnO + CO2 + H2O D. E. F. G. H. I. J. K. L.

AuCl3 + C2H4O2 +  H2OKIO  +COBr2 + +Au + HCl KI+KBr+S+HNO 3 3 2 H2SO4 + NO + H2O Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O P4 + NaOH + H2O PH3 + Na2HPO4  Cu + HNO3  NH3 + Cu(NO3)2 + H2O CuSO4 + KI CuI + I2 + K 2SO4  HNO3 + Zn NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O KClO3 + S + H 2O Cl2 + K 2SO4 + H2SO4  K 2Cr2O7 + HCl + FeCl2  CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O

10.  En el proceso oxidativo del alcohol etílico se emplea una solución diluida de dicromato de potasio usando como medio, gotas de ácido sulfúrico concentrado. Si la reacción se fundamentan en:

C2H5OH+K 2Cr2O7+H2SO4 

CH3CHO+K 2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

Calcule el producto de la suma de coeficientes de reaccionantes y la suma de coeficientes de productos.  A. 88 B. 96 C. 114 D. 72 E. 192

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  11.  Balancee la siguiente ecuación e indique el coeficiente del oxígeno: CnH2n 1(OH)3 + O2  CO2 + H2O  A.

3n 1

 

B.

2

3n 2

 

C. 2n 2

D. 4n 2

E. 3n 1

2

12.  Balancea las siguientes reacciones en medio ácido 1 – 2+ 3+ 2+  A. MnO4  + Fe Fe  + Mn   2 – 1 – 3+ B. Cr2O7  + Cl   Cl2 + Cr   1 – 2 – 3 – C. As2S3 + NO3   SO4  + AsO4  + NO D. E. F. G. H. I. J.

MnO41 – + H2O2 MnO2 + PbO2  2 – 1 – SO3  + MnO4   2 – 1+ Cr2O7  + NH4 2+ 1 Mn  + BiO3  –  1 – H2O2 + I   2 MoO4  – + Zn

O2 + Mn2+  2+ 1 – Pb  + MnO4   2+ 2 – Mn  + SO4   N2 + Cr2O3  3+ 1 MnO4  – + Bi   H2O + I2  2+ 3+ Zn  + Mo

14.  Señale los coeficientes correspondientes a los reactantes en el orden en que aparecen en la ecuación que se muestra a continuación, luego de balancearla. Mn(NO3)2 + K 2S2O8 + H2O HMnO4 + KHSO4 + HNO3  B. 2, 5, 8 C. 2, 2, 8 D. 2, 10, 4 E. 5, 2, 8

15.  Determine la suma de los coeficientes, al balancear en medio ácido, la siguiente ecuación iónica: 4+ 3+ 2 Cl  + SO2  Cl  + SO4    A. 10

B. 11

C. 12

D. 8

Bi(OH)3 + K 2Sn(OH)4  Bi + K 2Sn(OH)6  MnO2 + PbO2 + HNO3  Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2  KI + H2O2 + H2SO4  I2 + K 2SO4 + H2O MnSO4+(NH4)2S2O8  H2MnO3+(NH4)2SO4 + H2SO4  C2H6O2 + HIO4  H2CO3 + HIO3 + H2O HCHO + KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + HCOOH

E. N.A.

21.  Balancee las siguientes reacciones en medio básico: 1  A. Al AlO2   2+ B. Mn  + Ag1+ MnO  + Ag 2 + Fe(OH)   FeS C. Fe(OH)2 + SO32   3 3 D. AsH3 + Ag AsO4  + Ag 2 1 E. Cr(OH)3 + Cl2  CrO4  + Cl   1 1 F. Br2  Br  + BrO3   1 2 G. MnO4  + HSnO2  SnO3  + MnO2  1 1 NH3 + AlO2   H. NO3  + Al 1 I. P4  H2PO2  + PH3  2+ 1 2 2 J. Co  + CO + CN   [Co(CN)3CO]  + CO3 22.   Al balancear la siguiente reacción, determine la suma de coeficientes de los productos. K 2O.Al2O3.6SiO2 + CO2 + H2O K 2CO3 + SiO2 +  Al2O3.2SiO2.2H2O 23.   Al balancear la siguiente reacción reacción en medio básico.

16. Balancear la siguiente ecuación iónica en medio ácido y sumar sus coeficientes: 1 2+ 1 3+ ClO3  + Fe   Cl  + Fe  

2 2 3 S O  + ClO

 

 A. 46

B. 18

C. 23

 A. 0,5

D. 19 E. N.A.

19.  Balancee las siguientes reacciones:  A. KMnO4+KCl+H2SO4  MnSO4 + K 2SO4 + H2O + Cl2  B. C. D. E.

 

3(OH) formareducida

B. 14 C. 6 D. 12 E. 8

B. 12 C. 15

oxidante H2O

x

18.  Balancear en medio ácido e indicar como respuesta la suma de los coeficientes de los aniones: 2 2+ 1 Cr2O7  + NH3  Cr  + NO2    A. 8

2 4 SO  + Cl

Determine la relación de sus coeficientes en:

D. 12 E. 36

17.  La suma de los coeficientes de la siguiente reacción es: H2SO4 + HI SO2  + I2 + H2O  A. 7

 

20.  Balancee las siguientes reacciones en medio ácido: 1 1+  A. Ag + NO3   Ag  + NO + H2O 2 3+ B. Cr2O7  + C2H5OH Cr  + HC2H3O2 + H2O 1 3 C. As4 + NO3   AsO4  + NO 2 1 2 D. NO2 + S2O8   NO3  + SO4   3+ 3+ 2 2+ E. Co  + Cr   Cr2O7  + Co   2+ 2+ 3+ F. MnO2 + Fe   Mn  + Fe   4 3 1 G. I2 + Fe(CN)6   Fe(CN)6  + I   1 1 1 H. IO3  + CNS   I2 + HCN + HSO4   2 3+ I. Cr2O7  +H2C2O4  Cr  + CO2 + H2O 1 2+ J. HBr + MnO4   Br2 + Mn  

13.  Balancee las siguientes reacciones redox en medio básico. 1 – 1 –  A. I2  I  + IO3   1 – 1 – B. Cl2  ClO2  + Cl   2 2 2 1 C. CrO4  + SO3   Cr(OH)4  – + SO4  –  2 – D. MnO2 + O2  MnO4   1 – 3+ E. Al + NO3   NH3 + Al   2 – F. Zn + HgO ZnO  + Hg G. CrI2 + Br2  CrO242 – + IO41 – + Br1 –  2 – H. P4  PH3 + HPO4   1 – 2+ 3+ I. MnO4  + Fe   Fe  + MnO2  2 – 1 – J. Cr2O7  + I   I2 + Cr2O3 

 A. 1, 1, 4

F. G. H. I. J. K. L. M.

221

CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + S + NO + H2O H2SO4+K 2Cr2O7+H2S S+Cr2(SO4)3+ K 2SO4 + H2O Br2 + H2O2  HbrO3 + H2O Na2HPO3  PH3 + Na3PO4 + Na4P2O7 

B. 0,25

C. 5,0

D. 2,0

E. 1,5

24.  Balancear la siguiente ecuación química e indique el número de electrones transferido y el coeficiente del agente que durante el proceso gana electrones. HCOO COOH + KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + CO2   A. 10; 5

B. 10; 2

C. 10; 10

D. 5; 2

E. 5; 5

25.  En el siguiente proceso en el que participa el peróxido de sodio, determine la suma de coeficientes de los compuestos triatómicos. CoCl  + Na O  + NaOH + H O Co(OH) +NaCl  A. 3

2

B. 2

2 2

C. 6

D. 8

2

E. 10

3

 Alexander Fleming… 20 años insuperables en tu preparación 

 

222

 

GUÍA 2 - CIENCIAS

 

NIVEL I

08.  Determinar la cantidad de electrones que se gana en:

E 7

Resolver los siguientes ejercicios 01.  Si ocurre una reacción química en forma natural o artificial, se evidencian cambios tales como: a)  Cambio de color, sabor u olor. b)  Liberación o absorción de energía calorífica. c)  Desprendimiento de un gas. d)  Formación de precipitados. e)  Constituye una mezcla 02.  Indicar la relación incorrecta: a)  CaCO3 + calor CaO + CO2 Descomposición b)  2C + O2  2CO Combinación. c)  C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O Combustión d)  2Na + 2H2O 2NaOH Dismutación e)  K 2Cr2O7 + Ba(NO3)2  BaCr2O7 + 2KNO3 Metátesis 03.  ¿Cuál de las reacciones no posee su nombre correcto? a)  4Fe + 3O2  2Fe2 O3 Adición b)  C6 H12 O6  2C2 H5 OH +2CO2 Descomposición c)  Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Sustitución simple d)  HCl + Na OH NaCl + H2O Doble desplazamiento e)  BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Disminución 04.  ¿Cuál de las siguientes reacciones corresponde al tipo de doble desplazamiento?. a)  Na2 O + H2 O 2N2 OH b)  2 KClO3  2KCl + 3O2  c)  H2 SO4 + Zn Zn SO4 + H2  d)  NaCl + Ag NO3  Ag Cl + NaNO3  e)  N2 + 3H2  2NH3  05.  ¿Cuál de las siguientes reacciones no corresponde a metátesis?. a)  H2 SO4 + CaF2  CaSO4 + 2HF b)  Hg SO4 + 2 Na Cl Na2 SO4 + HgCl2  c)  BaS + ZnSO4  BaSO4 + ZnS d)  MnCl2 + H2S MnS + 2HCl e)  Sb2 S3 + 3Fe 3FeS + 2Sb 06.  Identifique la proposición correcta: a)  En una reacción Redox el átomo que gana electrones se oxida. b)  Se reduce el elemento que pierde electrones c)  El elemento que pierde electrones actúa como agente reductor. d)  El agente reductor es el que hace que otro átomo pierda electrones. e)  En una reacción de metátesis existe variación en los estados de oxidación de los elementos. 07.  Indicar con (V) si la proposición es verdadera ó (F) si es falsa, con respecto a la siguiente reacción química: KCl +H2SO4 +KMnO4  KHSO4 +MnSO4 +H2O – Cl2  ( ( ( (

) ) ) )

a) VVVV d) FVFV

b) 4

c) 8

d) 12

e) 16

09.  Señalar como verdadero (V) ó falso (), al balancear la siguiente ecuación química: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O ( ( ((

) ) ))

El ácido nítrico es el agente oxidante El coeficiente del ácido nítrico es 2 La Cu semisuma El se oxida.de coeficientes del Cu y NO es 2,5 a) VVVV d) VFVF

b) VVFF e) FFVV

c) VFVV

10.   Al balancear la siguiente ecuación ecuación química: KMnO4 + H2SO4 +H2S K 2SO4 + MnSO4 +H2O + S El coeficiente del agente reductor es: a) 1

b) 2

c) 3

d) 5

e) 8

11.  Hallar el coeficiente del agua y yodo en la ecuación: Na2 TeO3 + NaI+ HCl NaCl + H2O + Te + I2  a) 2, 3 d) 1, 3

b) 1, 2 e) 2, 4

c) 3, 2

12.  Determinar el coeficiente del agente oxidante: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K 2SO4 + H2O + MnSO4 + Fe2 (SO4)3  a) 2 b) 4 c) 6 d) 1 e) 7 13.  Balancear la siguiente ecuación, e indicar el mayor coeficiente de los productos:  Al2 O3 + C + Cl2  CO + AlCl3  a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

14.   Al balancear la siguiente ecuación, el coeficiente del reductor es: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O a) 16

b) 2

c) 3

d) 5

e) 8

15.   Al balancear la ecuación química en la siguiente reacción: H2  SO4  + Al Al2 (  (SO SO4)3 + H2. Determine el mayor producto al multiplicar los coeficientes. a) 8

b) 12

c) 14

d) 16

e) 18

16.   A partir de la reacción de combustión completa de la gasolina (asumiendo que es el isoctano puro (C 8  H18), determine la suma de coeficientes, después de balancear la ecuación. a) 37

b) 48

c) 61

d) 73

e) 85

17.  Balancear la siguiente ecuación química PbS + HNO 3  Pb (NO3)2  + NO + S + H 2O e indicar el coeficiente: agente reductor / agente oxidante. a) 8/3

b) 3/8

c) 3/2

d) 4/3

e) 1

18.  Balancear la siguiente ecuación química e indicar lo incorrecto con respecto a sus coeficientes: Na2 SO3 + I2 + H2O Na2 SO4 + HI

El cloro se oxida El manganeso se reduce El azufre se oxida El cloro es reductor b) FFVV e) VVFV

a) 2

E2 1  

c) VFVF

 Alexander Fleming… 20 años años insuperables en tu preparación 

a) Agente reductor (1) c) Forma oxidada (2) e) H2O

b) Agente oxidante (1) d) Forma reducida (2)

 

  19.  ¿Cuál es la relación entre los coeficientes del ácido sulfhídrico y el agua una vez balanceada la siguiente ecuación química. KNO2 + H2S + HCl NO + S + KCl + H2O a) 1/2 d) 2/3

b) 1/4 e) 2/5

c) 1/3

20.  Balancear la siguiente ecuación química por el método redox e indicar la suma de los coeficientes de los reactantes: I 2 + HNO3  HIO3 + NO2 + H2O a) 1

b) 4

c) 10

d) 11

21.  De la siguiente ecuación HNO 3 + H2S sustancia es el agente oxidante. a) H2S b) HNO3  d) NO e) H2O

e) 16

22.  Indicar con (V) si la proporción es verdadera y (F) si la proposición es falsa, respecto a la siguiente reacción química: Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + H2O + NO2  ( ( ( (

) ) ) )

el cobre se oxida el hidrógeno se reduce el nitrógeno se oxida el cobre es el reductor

a) VVFV

b) VFVV

b) 2

c) 3

c) VFFV

d) 4

a) 1

b) 2

c) 5

b) 4

c) 3

Cl- +S + SO4=  

d) 8

e) 5

e) 5

26.   Al balancear la ecuación Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H 2O señale los coeficientes del NaCl, del agente oxidante y el agente reductor respectivamente. a) 3, Cl2, Cl2  b) 6, Cl2, Cl2  c) 1, Cl2, Cl2  d) 2, Cl2, Cl2  e) 5, Cl2, Cl2  27.  Determinar la suma de los coeficientes de la siguiente ecuación química al ser balanceada: KNO2 + KMnO4 + H2SO4  KNO3 +K 2SO4 + MnSO4 + H2O a) 11

b) 17

c) 21

d) 25

Cr 3 NO3 1  

d) 4

e) 5

30.   Al balancear la siguiente ecuación ecuación en medio básico: Cr2O7 S Cr2O3 SO2 ; determinar la suma total de los coeficientes: a) 17 b) 27 c) 44 d) 46 e) 50 31.   Al balancear la ecuación en medio ácido: ácido: 3 Cr2O7 So3 Cr SO4  el coeficiente del agua es de: a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

32.   Al reaccionar el ión ferroso con el ión permanganato se produce ión férrico y el ión manganeso divalente, en medio ácido. Al balancear la ecuación el coeficiente del ión férrico es e: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 33.   Al reaccionar el cloro gaseoso con el ión yodato se produce el ión peryodato e ión cloruro en medio ácido. El número de moles de cloruro producido es de:

a) 10

e) 5

25.  Dar a conocer el mayor coeficiente al balancear la ecuación: CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2 O + S a) 2

c) 3

 

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

01.  Balancear la reacción, determinando el coeficiente del FeSO4 en: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K 2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

    →

d) 4

b) 2

223

NIVEL II

24.  La siguiente ecuación balancear en medio básico, e indicar el coeficiente del agua.

S2 O3= + C CllO3-

a) 1

a) 1

d) VFVF e) FVVF 23.  Balancear e indicar el coeficiente del agente oxidante en: MnO2 + HCl MnCl2  –– H2O + Cl2  a) 1

Cr2O72 NO2

S + NO + H2O que c) S

GUÍA 2 - CIENCIAS

e) 29

28.  Indicar el coeficiente del ión sulfato al balancear en medio ácido la siguiente ecuación química: MnO4 SO3 Mn 2 SO4   a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 29.  La siguiente reacción ocurre en medio básico, indicar el coeficiente del (OH).

b) 8

c) 2

d) 5

e) 1

02. En la combustión completa de 2 moles de un alquino: CnH2n –2; la suma de todos los coeficientes de la reacción química balanceada es. a) 7n – 3 b) 7n – 1 c) 3n –1 7n 1 7n 3 e) 2   d) 2   03. Se hace reaccionar el nitrato de bario y el carbonato de amonio para dar como precipitado el carbonato de bario y el resto en solución, al balancearse la reacción química cuál será el coeficiente del nitrato de bario. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 04. En la siguiente ecuación. HCHO + Ag2 O

HCOOH + Ag

¿Cuál es el elemento oxidado y cuál es el compuesto oxidante?. a)  Oxido de plata y metanol b)  Metanoico y plata c)  Óxido y ácido d)  Carbono y óxido de plata e)  Plata y metanol 05. Balancear la reacción y determinar la suma de todos los coeficientes. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O a) 26

b) 9

c) 14

d) 15

e) 20

06. Al balancear la siguiente ecuación química por el método redox. ¿Cuál es el producto de los coeficientes a y f?. aHCl + bK 2Cr2O7  cCrCl3 + dKCl + eCl2 + fH2O a) 28

b) 42

c) 2

d) 98

e) 7

 Alexander Fleming… 20 años insuperables en tu preparación 

 

224

 

GUÍA 2 - CIENCIAS

 

07. Al balancear: aC 12H22O11 + bO2 

mCO2 + nH2O

18. Balancear la reacción y determinar la suma de los coeficientes de la reacción en medio ácido.

a) 13/23 d) 37/33

b) 12/11 e) 2/1

K 2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 09. Determinar el coeficiente del agente reductor en: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O b) 2

c) 3

d) 8

b) 4

c) 6

d) 8

a) 5

b) 4

c) 3

d) 2

a) 8

b) 2

c) 6

d) 32

a) 1

b) 2

c) 3

a) 10

d) 4

e) 5

H2O2 + a) 1

b) 3

a) 5

d) 7

a) 1

b) 2

  – –1

 2

a) 3

b) 14

 

c) 7

 +3

Cr

d) 2

a) 8

b) 6

c) 3

3

1

 

a) 2

 +2

Mn d) 2

2

+ SO 4   e) 1

c) 1

d) 6

e) 4

b) 15

2

2

c) 8

3

 

SeO 4  + Bi d) 4

e) 3

23. Balancear la siguiente reacción en medio medio básico determinando el coeficiente del metanol (CH3OH). 1

MnO 4  + CH3 OH a) 1

b) 2

 –  –1

MnO2 + HCOO  + H2O

c) 3

d) 4

e) 5

24. Determinar la suma de los coeficientes de la reacción balanceada en medio básico.  –1  –  –  –1 CoCl2 + ClO   Co(OH)3 + Cl  

e) 5

+ I2  e) 4

S + NO2  d) 1

b) 8

Bi(OH)  + SeO

17. Balancear la reacción en medio ácido y determinar el coeficiente del H2O. H2S + NO

 

c) 3

 1

16. Balancear la reacción en medio ácido y determinar el coeficiente  +1 del H . Cr2 O 7  + I

2 3

2

e) 2

d) 4

e) 14

1

S + HSO 4  

c) 3

d) 28

22. Balancear la reacción y determinar el coeficiente del OH –   en medio básico.

 1

 1

b) 4

a) 3

15. ¿Cuántas moléculas de H2O existe en la siguiente reacción en medio ácido?. HS2O 3  

+2

Mn   + O2 

21. Balancear la reacción y determinar el coeficiente del agua en medio alcalino. +2  Ag2 O + Co    Ag + Co(OH)3 

Cr  + O2 

c) 4

c) 20

 1

+3

 

b) 18

MnO 4  + SO

14. Determinar el coeficiente de H2O2 en la reacción en medio ácido.  2 CrO 7

e) 14

20. Balancear la siguiente reacción en medio ácido, indicando el coeficiente del ión permanganato.

e) 10

13. Balancear la reacción y determinar el coeficiente del agente oxidante. KMnO4+H2SO4+H2O2  O2 + MnSO4 + K 2SO4 + H2O

I2  d) 18

 1

e) 1

12. Balancear la reacción y determinar el coeficiente del agente reductor en: CrI3 + Cl2 + NaOH NaCl + Na2CrO4+ NaIO4 + H2O

c) 10

MnO 4   + H2O2 

e) 10

11. Calcular el coeficiente del agente oxidante en la siguiente reacción química. NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3  I2 + Na2SO4 + H2O

b) 4

 

19. En la siguiente reacción, hallar la suma de los coeficientes, una vez balanceada en medio ácido.

e) 1

10. AL balancear la siguiente reacción determinar el coeficiente del agente reductor.  AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4  Br2 + CrPO4 + Ca3 (PO4)2 + H2O a) 2

a) 15

c) 37/46

08. Al balancear la siguiente ecuación química. Hallar el coeficiente el cloruro crómico.

a) 4

 –1  –

 1

IO 3  + I

a b Se tiene que: m n  debe ser:

e) 2

 Alexander Fleming… 20 años años insuperables en tu preparación 

a) 15

b) 13

c) 17

d) 11

e) 10