nitrato de plata final.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

PROFESOR: ING. AGERICO PANTOJA CADILLO

TEMA:

INTEGRANTES:

○ GUALLA CACHI ROCA JAVIER

○POZO RAMIREZ JHOSERYN LESLY

I.

OBJETIVOS 

Obtener cristales de nitrato de plata en el laboratorio.



Analizar los parámetros a tener en presente en la obtención de cristales nitrato de plata.



Encontrar el rendimiento de la reacción de obtención del nitrato de plata.



Evaluar los costos del proceso.

II.

MARCO TEORICO

2.1.

NITRATO DE PLATA

El nitrato de plata es un compuesto inorgánico, cuya fórmula química es AgNO3. En su forma sólida, los iones de plata son coordinados en una disposición plana trigonal y se presenta en forma de cristales blancos o incoloros. Fue descubierto por Alberto Magnus, en el siglo 13, al documentar que el ácido nítrico era útil para separar el oro de la plata mediante la disolución de ésta, Magnus señaló que la solución resultante de nitrato de plata puede manchar la piel. Su nombre común en esa época era la plata de ácido nítrico. 2.2.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL NITRATO DE PLATA

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL NITRATO DE PLATA Estado físico a 20°C

Sólido

Color

Cristales blancos

Olor

Inodoro pero ligeramente tóxico

Punto de fusión

212 °C

Punto de ebullición

444 °C

pH

5.4 - 6.4 (100 g/L agua a 20°C)

Densidad relativa

4.352

Peso fórmula

169.89 g/mol

2.3.

USOS Y APLICACIONES

2.3.1. APLICACIONES MEDICAS Las sales de plata poseen propiedades antisépticas. El nitrato de plata fundida, moldeada en tiras, se denomina tradicionalmente “caustico lunar”, se utiliza como un cauterizador por ejemplo para eliminar tejido de granulación alrededor de una estoma o cauterizar los vasos sanguíneos superficiales en la nariz para ayudar a prevenir hemorragias nasales. Los dentistas la utilizan en ocasiones para curar las ulceras orales. También se utiliza por podólogos para matar las células situadas en el lecho de la uña. Contra las verrugas Aplicación diaria repetida de nitrato de plata puede inducir la destrucción adecuada de las verrugas cutáneas, pero en ocasiones cicatrices pigmentadas se puede desarrollar.

2.3.2. APLICACIONES INDUSTRIALES El nitrato de plata se trata con sales de haluro de sodio o potasio para formar haluros de plata insolubles, que se aplica luego a las tiras de tri-acetato o poliéster. Se utiliza también para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones

De manera similar, el nitrato de plata se utiliza para preparar algunos explosivos a base de plata, tales como el fulmiato, azida, o acetiluro, a través de una reacción de precipitación.

2.4.

SINTESIS DEL NITRATO DE PLATA

El nitrato de plata puede obtenerse a partir de Plata pura o partir de monedas que contengan un alto porcentaje de plata. Se hace reaccionar y se disuelve en ácido nítrico al concentrado. Y finalmente evaporando en un crisol de porcelana o en una cápsula de porcelana. La evaporación debe efectuarse en un baño de María.

En esta reacción se forma, además del nitrato de plata, agua y dióxido de nitrógeno, por lo cual debe trabajarse en un ambiente adecuado y ventilado, con las respectivas medidas de seguridad que implica la emisión de vapores de nitrógeno.

2.4.1. FISICOQUIMICA DEL NITRATO DE PLATA 

CURVA DE SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD EN 100 GRAMOS DE AGUA

TEMPERATURA °C

0

10

20

30

40

50

60

80

SOLUBILIDAD

122 170 222 300 376 455 525 669 952

SOLUBILIDAD

SOLUBILIDAD DE NITRATO DE PLATA EN 100 GRAMOS DE AGUA 1000 800 600 400 200 0 0

20

40

60 TEMPERATURA

80

100

120

100



KPS A TEMPERATURA TRABAJADA

Nuestra sal es muy soluble, por tanto no se analiza la constante del producto de solubilidad.

2.4.2. ANALISIS TERMODINAMICO DE LA REACCION

A) Análisis del calor de la reacción

(

)

(

)

B) Análisis de la entropía de la reacción

(

)

C) Análisis de la energía libre de Gibbs en la reacción

(

)

Con los resultados obtenidos, podemos concluir que la reacción sería no espontánea a baja temperatura, por ello es necesario llevarlo a una temperatura mayor a 298.15 K, es decir suministrar calor al sistema reaccionante para que ésta sea espontánea.

III.

MARCO EXPERIMENTAL

3.1.

MATERIALES Y REACTIVOS 

2 vasos de precipitado de 1L



Pipetas de 5 y 10 mL



1 matraz



Sistema para baño maría



Agua destilada



7 gramos de plata piña



8 mL de ácido nítrico concentrado

3.2.

PROCEDIMIENTO



Pesar aprox. 7 gramos de plata ( peso real 6.888 gramos)



Añadir con una pipeta poco a poco ácido nítrico concentrado (70%).



Llevar el matraz con lo añadido anteriormente a un vaso de precipitado que contenga agua caliente a 80°C (hacer esto en la campana).



Hacer esto repetidamente hasta que ya no se generen vapores óxidos de nitrógeno.



Dejar enfriar y se cristalizará el nitrato de plata a temperatura ambiente.



Para quitar la humedad dejar sumergir el recipiente conteniendo los cristales en un baño maría a 80 – 90 °C hasta obtener los cristales sin humedad (aprox. 6 horas).



Ahora se tiene la sal lista para ser llevada a su frasco correspondiente.

3.3.

EVALUACION DE LA ESTEQUIOMETRIA

Según la reacción química, para 6.888 gramos de plata se requiere una masa de ácido nítrico puro de:

Y un volumen de ácido nítrico al 70% de:

Según la reacción química, para 6.888 gramos de plata se obtiene (teóricamente) una masa de cristales de nitrato de plata de:

3.4.

RENDIMIENTO

IV.

ANALISIS DE COSTOS

INSUMO

CANTIDAD

COSTO UNITARIO

COSTO TOTAL

(S/unidad)

S/

PLATA PIÑA

6 gramos

2.5

15

ACIDO NITRICO

7 ml

0.00147 S/ml

0.01

COSTO TOTAL

V.

15.01

ENVASADO Y ETIQUETADO

La etiqueta es la primera información que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto en el momento de su utilización. Todo recipiente que contenga un producto peligroso debe llevar, obligatoriamente, una etiqueta bien visible en su envase. La etiqueta que identifica un reactivo debe ser preparada de una manera tal que las personas sin conocimientos especiales puedan ayudar en caso de peligro, especial importancia requiere el material con que se escribe la etiqueta, la mayoría de las tintas utilizadas en lapiceros se destiñen rápidamente en la atmósfera de laboratorios químicos, se recomienda el uso de marcadores de tinta indeleble o bien utilizar etiquetas impresas cubiertas con plástico

adhesivo. Al sacar líquido de un recipiente se debe tomar la precaución de no dañar la etiqueta con las gotas remanentes, se tiene como regla general, verter el líquido del lado opuesto a la etiqueta, limpiándose con un trapo las gotas que quedan en el exterior del recipiente. Es recomendable utilizar un envase irrompible para almacenar compuestos como cristales de nitrato de plata.

VI.

CONCLUSIONES



Se pudo obtener cristales de nitrato de plata a nivel de laboratorio.



Los parámetros a tener en cuenta son la temperatura de la reacción (80°C).



El rendimiento de la reacción fue de 90.95%.



El costo total del proceso es 15.01 soles.

VII.

RECOMENDACIONES



Tomar las medidas de precaución responsablemente, utilizando la campana extractora.



El calor añadido al sistema para la reacción rápida debe darse gradualmente, en nuestro caso utilizamos el baño maría en lugar del contacto directo al fuego.

ANEXOS ANEXO N° 1 FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD IDENTIFICACION DE PELIGROS

Provoca quemaduras en la piel. Identificación de riesgos

Irritación de las vías respiratorias Irritación de los ojos

Síntomas relacionados con la exposición Inhalación

Podría causar irritación grave del sistema respiratorio Causa quemaduras. Los compuestos

Contacto con los ojos

de plata pueden causar decoloraciones

Y piel

grises de los ojos y piel Toxico podría causar dolor

Ingestión

Abdominal, gastroenteritis, muerte. Afecta al sistema nervioso central

PRIMEROS AUXILIOS

Remover al aire fresco. Si no respira, dar respiración artificial. Si se dificulta respirar, dar oxígeno. Lavar inmediatamente con abundante agua por lo menos 15 Contacto con minutos, abriendo y cerrando los párpados ocasionalmente. los ojos Llamar a un médico si la irritación persiste. Inhalación

MEDIDAS DE LUCHA CONTRA INCENDIOS

Tipo de inflamabilidad Productos peligrosos de la combustión

No inflamable Humos tóxicos de óxidos de nitrógeno

Este material no es combustible. En el fuego, su descomposición térmica puede generar gases irritantes Prevención y tóxicos en extremo. Oxidante poderoso. Su contacto con materiales combustibles puede causar fuego. Riesgos específicos No combustible

MEDIDAS EN CASO DE VERTIDA ACCIDENTAL

Precauciones generales

Métodos de limpieza

Precauciones para el medio ambiente

Descargas de este material pueden contaminar el ambiente. Evite que el material derramado salga al ambiente exterior. Derrame pequeño: Use herramientas adecuadas para poner el sólido derramado en un recipiente conveniente para disposición de desechos. Derrame grande: Material oxidante. Sólido corrosivo. No permita que entre agua al recipiente. Evite el contacto con un material combustible (madera, papel, aceite, tela). Mantenga la sustancia húmeda usando rocío de agua. No toque el material derramado. Use rocío de agua para reducir los vapores. Prevenga la entrada a desagües, sótanos o áreas confinadas. Descargas de este material pueden contaminar el ambiente. Evite que el material derramado salga al ambiente exterior.

MANIPULACION Y ALMACENAMIENTO

Almacenamiento

Manipulación

Proteja de la luz, humedad. Manténgase lejos de: materiales combustibles, material orgánico Evite el contacto con ojos, piel y vestidura. No respire el polvo. Lávese bien después de su manipulación. Observe las prácticas generales de higiene industrial al usar este producto. PROTECCION PERSONAL

Ventilación y/o protección respiratoria. Tener cercano un Protección de surtidor de emergencia para lavar ojos. Tener cercana una vías respiratorias ducha de emergencia. Use campana extractora de vapores para evitar la exposición a polvo, niebla o vapor. Protección de las Guantes de látex desechables, bata de laboratorio. manos y cuerpo Protección para Utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto la piel del producto. Gafas químicas o gafas de seguridad. Mantener una Protección para ducha de emergencia visible y de fácil acceso al área de los ojos trabajo. Ingestión No comer, no beber y no fumar durante el trabajo. Medidas de Sustituir la ropa contaminada y sumergir en agua. Lavar higiene las manos al término del trabajo. particulares

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

Estabilidad y reactividad Productos de descomposición.

Incompatibilidades

Condiciones a evitar

Estable a condiciones normales de manipulación y almacenamiento. Calentar hasta descomposición libera humos tóxicos y/o corrosivos de óxidos de nitrógeno y óxidos de plata. Puede reaccionar violentamente si entra en contacto con: materiales combustibles, materiales orgánicos. Incompatible con: reductores, bases fuertes, álcalis, haluros. Exposición a la luz. Temperaturas extremosas. Calentamiento hasta la descomposición.

ANEXO N° 2

PARTIDAS ARANCELARIAS La partida arancelaria es un código numérico que clasifica las mercancías. La mala clasificación de una partida arancelaria implica una penalidad (multa o recargo) por SUNAT. Internacionalmente las partidas están armonizadas a 6 dígitos, “Sistema Armonizado de Designación y Clasificación de mercancías” En el caso peruano, el código se compone por 10 dígitos. En el caso del nitrato de plata, el código 2843.21.00.00

REFERENCIAS



G. Rayner-Canham “Química Inorgánica Descriptiva” 2° Edición, Editorial Prentice Hall, México, 2000, p.p. 558-559.



Robert H. Perry, Don W. Green, James O. Maloney “Perry Manual de Ingeniero Químico” 6° Edición, McGraw Hill, México 1994, Tomo I, p.p. 3-155 – 3-162.



Hoja de datos de seguridad de materiales preparada por: Pontificia Universidad Javeriana de Cali.



PROMPERU. ARANCELES PARA PRODUCTOS EN LOS MERCADOS INTERNACIONALES.