Neutralización de Un Antiácido

 

Química Quí mica de 2º B Bachillerato achillerato

PRÁCTICA DE LABORATORIO: PODER NEUTRALIZANTE DE UN ANTIÁCIDO ESTOMACAL I ntroducc ntroduccii ón Los antiácidos constituyen un grupo de medicamentos utilizados para neutralizar el jugo gástrico (ácido clorhídrico). Cuando se agrega un exceso de jugo gástrico se puede inducir la formación de una úlcera en el estómago. Una manera de combatir el exceso de jugo gástrico (acidez del estómago) son los antiácidos. El efecto es debido al proceso de neutralización entre el antiácido y el jugo gástrico (HCl). Según su poder neutralizante se pueden clasificar en dos grupos:   Los antiácidos fuertes: dentro de este grupo se encuentran el bicarbonato de sodio, el óxido de magnesio y el carbonato de calcio.   Los antiácidos débiles: se encuentran diversas preparaciones que contienen aluminio y magnesio como gel (hidróxidos y carbonatos). 

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Objetivo En esta práctica se va a evaluar la capacidad neutralizante de un antiácido comercial. El método utilizado es el de una valoración por retroceso, que consiste en la adición de ácido en exceso a la disolución alcalina que se desea valorar y la subsiguiente determinación de dicho exceso mediante una disolución de hidróxido de sodio.

 Mate  Mat eri al Sobre o comprimido de antiácido. 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL Bureta de 50 mL 2 matraces aforados de 250 mL Vidrio de reloj 2 vasos de precipitados Fenolftaleina Pipeta de 50 mL Disolución de HCl 0,2 N Disolución de NaOH 0,1 N

Procedimiento Se pesan con exactitud alrededor de 0,5 g de muestra comercial que contiene hidróxido de magnesio o de aluminio. Se disuelven en unos 100 mL de agua en un Erlenmeyer de 250 mL. Se añaden 50 mL de HCl 0,2 N y unas gotas de indicador fenolftaleina. Se pone el NaOH 0,1 N en la bureta y se va agregando hasta el viraje del indicador.

Cálculos Se han pesado valoración.

“a”  

gramos de antiácido y se han consumido   “x” mL de NaOH 0,1 N en la

Podemos ahora calcular el número de equivalentes-gramo de antiácido presentes en la muestra disuelta, teniendo en cuenta que:

 N  HC  HCl  l V   HCl   HCl 

 N  Na  OH V  Na  NaOH   NaOH  OH 

0 neq ( antiácido)  (donde los volúmenes deben ser expresados en litros)

Para calcular el volumen de HCl que ha sido neutralizado exclusivamente por la acción del antiácido  puede emplearse la relación siguiente: siguiente: 0

0 eq( antiácido)

n

   N  HCl   HCl V   HCl   HCl  , de donde se obtiene V  HCl 

neq( antiácido)  N  HCl 

 

Cuestiones 1.  Sabiendo que el sobre de antiácido comercial contiene 16,50 g de preparado, ¿qué volumen del HCl utilizado en la práctica habría podido neutralizar un solo sobre? 2.   No sabemos nada sobre la velocidad de la reacción entre el preparad preparado o comercial y el  HCl, por este motivo ¿crees aconsejable realizar una valoración directa donde el antiácido se  sitúe en el matraz erlenmeyer y el HCl en la bureta? 3.   Determina posibles fuentes de error en los resultados obtenidos.