Nervios Craneales

 

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN. DILUCIONES. TITULACIONES.

Mg – Q.F Manuel Bayona Costa

 

Molaridad ( M )

 

Es el número de moles de soluto que están disueltos en un Volumen de solución en litros.

Por lo tanto, la Molaridad se expresa en las unidades (moles/L (moles/L). ). La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: Molaridad (M)

n (nº de moles de soluto) V solución (L)

. Unidades :mol/L

Peso soluto  (g)    M x V solución (L)

 

Problemas de aplicación 2O c.s.p para 100 mL de solución. Determina la Se disuelvey10 g de Glucosade enlaHsolución. Molaridad milimolaridad

M = Ws Ws(g (g)/ )/ M x V sol. sol. (L) (L) M(C6H12O6)= 12 12(6 (6)) + 1(1 1(12) 2) + 16 16(6 (6)) = 18 180 0 g/mol g/mol Ws = 10 g Vso soll = 10 100 0 mL mL = 0, 0,1 1L M = w s (g (g)) / M x V sol (L (L) M = 10 / 180 x 0,1 = 0,556 mol/L mM = 0, 0,55 556 6 x 10 1000 00== 55 556 6 mol mol/L /L

 

Se disuelve 50 g de Sacarosa en H2O c.s.p para 500 mL de solución. Determina la molaridad y milimolaridad de la solución. M =Ws(g)/ M x V sol. (L) M(C12H22O11)= W = s Vsol =

M = mM =

 

• Determina el peso de Sulfato Cúprico pentahidratado pentahidratado que se

necesita para preparar preparar 500 mL de una solución 1M de dicha sal. • M CuSO4. 5H2O = 63 63,5 ,5 + 32 + 16( 16(4) 4) + 5(18 5(18)) = 24 249, 9,5 5 g/ g/mo moll

 

 

Molalidad ( m ) Es el número de moles de soluto que están disueltos por kilogramo de peso del disolvente. disolvente.

Por lo tanto, la molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg (moles/Kg). ). La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molalidad (m)

n (nº de moles de soluto) Peso del disolvente (kg)

. Unidades :mol/kg

  Peso soluto  (g)  M x Peso del disolvente (kg)

   

PROBLEMA DE APLICACIÓN Calcula la molalidad de una disolución de 50 gramos de KCl en 250 g de agua. M del KCl = 39 + 35,5= 74,5 g/mol molalidad (m)

 

Peso soluto  (g) 

M x Peso del disolvente (kg)

Peso solvente = 250 g = 0,25 Kg m = 50 / 74,5 74,5 x 0,25 0,25 = 2,68 2,685 5 mo mol/K l/Kg g

 

Determina la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de Hidróxido de Calcio, Ca(OH) 2, en 200 g de agua, H2O. Si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3. RESOLUCIÓN:

M Ca(OH)2 x 0,201905 Dsol

= 74 g/mol =0,803

M= 12 / 74 mol/ L

1050 kg/m31,05 g/cm3

Vsol=Wsol / Dsol = 212/ 1,05 = 201, 905mL = 0, 0, 201 20190 905 5 L m =1 =12/ 2/ 74 x 0,2 0,2 = 0, 81 810 0 mol mol// Kg Kg

 

FRACCIÓN MOLAR • La Fracción Molar, Molar, expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los

moles totales de la disolución. La Fracción Molar de una disolución viene determinada por la siguientes fórmulas: • Xs

= n s (mo (mole less de de sol solut uto) o) / nt nt (mo (mole less tot total alees de de la la diso disolu luci ción ón)) Xstee = n st Xst stee (moles (moles de de solven solvente) te) / nt (mole (moless totales totales de la disoluc disolución) ión)

concentración adimensional. • La Fracción Molar es una unidad de concentración • La suma de todas las fracciones molares de las sustancias presentes presentes en una disolución es igual a 1: • ∑xi = x1 + x2 + … + xn = 1

 

Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de Metanol, 1 mol de Etanol y 8 moles de Agua.

RESOLUCIÓN

• nt = moles totales de la disolución = n metanol + netanol +

nagua = 10 + 1+ 8 = 19 • xmetanol = nmetanol / nt = 10 / 19 = 0,53 • xetanol = netanol / nt = 1 / 19 = 0,05 • xagua = nagua / nt = 8 / 19 = 0,42

Podemos comprobar que la solución es correcta ya que la suma de las tres es igual a 1: • xmetanol + xetanol + xagua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1

 

 

 Normalidad ( N ) Es el número de equivalente-gramos (Eq.g) de soluto, que están disueltos en un Volumen de solución en litros.

Por lo tanto, la Normalidad se expresa en las unidades (Eq.g/L (Eq.g/L). ). La Normalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: Normalidad (N)

Eq.g (s) V solución (L)

. Unidades :Eq.g/L

      Peso soluto (g) P.Eq x V solución (L)

 

Peso Equivalente (P.Eq) P.Eq =

M/ Ꝋ Ꝋ: Carga neta

1)Ꝋ Ácidos Ej:Ꝋ HCl Ꝋ H2CO3

#H+ =1 =2

3) Ꝋ Estado de oxidación del caón x#caones Sales Ej: Ꝋ  =1 x1= 1 NaCl Ꝋ Na2CO3 =1 x 2 = 2 Ꝋ

2) Ꝋ # (0H)Hidróxidos =1 Ej. : ꝊꝊNaOH  Mg(OH)2 = 2

 K3PO4=1 x 3 = 3

 

Relación entre M y N

N=MxꝊ • N: Normalidad • M: Molaridad • Ꝋ : Carga neta

Problema de aplicación

   

Se su Normalidad disuelve 20 gy de milinormalidad. MgCl2 en H2O c.s c.s.p .p 50 500 0 mL mL de de solu solució ción. n. De Dete termi rmina na

• N

Ws (g) P.Eq x V solución (L)

M( MgCl2) = 24 + 35,5 35,5(2) (2) = 95 g / mol Ꝋ P.Eq 4 7,5 Ws = =20Mg / = 95 / 2 = 47 V sol = 500 mL = 0,5 L N = 20 / 47, 47,5 5 x 0,5 0,5 = 0, 0,84 842 2 Eq.g Eq.g/L /L

mN = 0,842x 1000 = 842 mEq.g / L

 

Se disuelve 10 g de Fosfato de Potasio en H 2O c.s.p 100 mL de Determina su Normalidad y milinormalidad. •solución. N Ws (g) P.Eq x V solución (L)

M( K3PO4) = P.Eq = M / Ꝋ = Ws = V sol =N= mN =

 

• Determina la Molaridad y Normalidad de una solución que se forma 2O c.s.p 250 al mez mezcla clar r 10 g de Sulfato Sulf ato c cúpri úprico co pen pentah tahidr idratad atado o en H mL de solución.

 

Diluciones

Ci xVi = Cf xVf  Ci Concentración Vi:: Volumen inicial inicial Cf: Concentración nal Vf: Volumen nal

 

Se ene 10 litros de Alcohol puro ( Etanol 96), a parr del cual se pide preparar 500 mL de alcohol medicinal(Etanol medicinal(Et anol 70º) . ¿Cómo harías dicha preparación?

Ci xVi = Cf xVf 

• Ci : 96º • Vi:

?

• Cf:

70º

• Vf:

500 mL mL

96 x Vi = 70 x 500 Vi = 364, 6 mL Luego:

 

Se coloca 364,6 mL de Alcohol puro y se agrega H2O c.s.p 500 mL

 

Se ene 1 litro de una solución de Sulfato Ferroso Ferroso al 1%, a parr del cual se pide preparar preparar 250 250 mL de Sulfato Sulfato Ferro Ferroso so al 0,3 %. ¿Qué volumen volumen se necesita necesita de Sulfato Ferroso concentrado, para preparar la dilución señalada?.

Ci xVi = Cf xVf  • Ci : • Vi: • Cf: • Vf:

 

MEZCLA DE SOLUCIONES SEMEJANTES • Se pueden mezcla mezclarr soluciones con un soluto semejante, pero con

diferente concentración diferente concentración y se obene una solución de la mezcla nal, que debe tener te ner una concentración intermedia intermedia entre la mínima y la máxima concentración concentración de las soluciones en mezcla mezcla.. • FÓRMULA: CM C 1 .V 1 +  C 2 .V 2 +… .......CnVn VT CM: Concentración de la mezcla nal VT : Volumen total de la mezcla nal

 

PROBLEMA DE

 

• Se mezcla 50 mL de una solución de HCl 0,1 N con 200 mL de otra

APLICACIÓN

solución de HCl 0,5 N. Determina la concentración de la mezcla nal.

• C1: 0,1 N • V1: 50 mL • C2: 0,5 N • V2 : 200 mL CM

C 1 .V 1 +  C 2 .V 2 + .........CnVn VT 0,1x 0, 1x50 50 + 0, 0,5x 5x 20 200 0

0,42 0, 420 0N

 

250

 

Titulacion Ácido- base

CA X VA =

CB X VB

• CA = Concentración del ácido • VA = Volumen del ácido • CB = Concentración de la base • VB = Volumen de la base

 

PROBLEMA DE APLICACIÓN Se ene 5 mL de Ácido Clorhídrico, el cual reacciona con 10,8 mL de NaOH =0,167 M.Determina la concentración delÁcido. CA X VA=

CB X VB

CA = x VA = 5 mL

• •

CB = 0,167 M VB = 10,8 mL

CA x 5 = 0,167 x 10,8 CA = 0.361 M