NBR 06473 - 2003 - Cal Virgem E Cal Hidratada - Analise Quimica

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NBR 6473 Cal virgem e cal hidratada - Análise química MAIO 2003

ABNT - Associação Brasileira de Normas Técnicas Sede: Rio de Janeiro Av. Treze de Maio, 13/28º andar  CEP 20003-900 - Caixa Postal 1680 Rio de Janeiro - RJ Tel.: PABX (21) 3974-2300 Fax: (21) 2240-8249/2220-6436 2240-8249/2220-6436 Endereço eletrônico: www.abnt.org.br 

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Origem: Projeto NBR 6473:2002 ABNT/CB-18 - Comitê Brasileiro de Cimento, Concreto e Agregados CE-18:406.02 - Comissão de Estudo de Métodos de Ensaios de Cal Virgem e Cal Hidratada NBR 6473 - Caustic lime lim e and hydrated lime - Chemical analysis Descriptor: Lime Esta Norma substitui a NBR 6473:1996 6473:1996 Válida a partir de 30.06.2003 Palavra-chave: Cal

31 páginas

Sumário Prefácio 1 Objetivo 2 Referência normativa 3 Aparelhagem 4 Amostra 5 Reagentes 6 Execução do ensaio 7 Métodos de referência - Análise química

ANEXOS A Esquema do sistema de determinação de anidrido carbônico B Correção de volume gasoso em função da temperatura e pressão C Exemplos de cálculos de CO 2 com aplicação dos dados do anexo B Prefácio A ABNT – Associação Brasileira de Normas Técnicas – é o Fórum Nacional de Normalização. As Normas Brasileiras, cujo conteúdo é de responsabilidade dos Comitês Brasileiros (ABNT/CB) e dos Organismos de Normalização Setorial (ABNT/ONS), são elaboradas por Comissões de Estudo (CE), formadas por representantes dos setores envolvidos, delas fazendo parte: produtores, consumidores e neutros (universidades, laboratórios e outros). Os Projetos de Norma Brasileira, elaborados no âmbito dos ABNT/CB e ABNT/ONS, circulam para Consulta Pública entre os associados da ABNT e demais interessados. Esta Norma contém os anexos A e B, de caráter normativo, e o anexo C, de caráter informativo.

1 Objetivo Esta Norma prescreve os métodos para as determinações de umidade, perda ao fogo, sílica mais resíduo insolúvel, óxido de alumínio, óxido férrico, óxido de cálcio total, óxido de magnésio total, anidrido sulfúrico, anidrido carbônico, óxido de manganês total, anidrido fosfórico e óxido de cálcio disponível em cal virgem e cal hidratada.

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2 Referências normativas A norma relacionada a seguir contém disposições que, ao serem citadas neste texto, constituem prescrições para esta Norma. A edição indicada estava em vigor no momento desta publicação. Como toda norma está sujeita a revisão, recomenda-se àqueles que realizam acordos com base nesta que verifiquem a conveniência de se usar a edição mais recente da norma citada a seguir. A ABNT possui a informação das normas em vigor em um dado momento. NBR 6471:1998 - Cal virgem e cal hidratada - Retirada e preparação de amostra - Procedimento

3 Aparelhagem1) A aparelhagem necessária à execução do ensaio é a seguinte: a) balança analítica com resolução de 0,1mg; b) agitador com barra magnética; c) peagômetro; 3

d) buretas com resolução máxima de 0,05 cm ; e) barômetro; f) banho-maria; g) celas de absorção de quartzo ou vidro de 1 cm de caminho óptico; h) chapa elétrica; i) espectrocolorímetro;   j) espectrofotômetro; k) espectrofotômetro de absorção atômica; l) estufa para temperaturas de até 110°C; m) forno tubular para descarbonatação térmica ; n) forno de combustão determinador de carbono; o) forno tubular para temperaturas de até 1 000°C; p) forno-mufla para temperaturas de até 1 200°C; q) microbureta; 3

3

r) pipetas volumétricas de 50 cm e 100 cm ; s) termômetro com resolução de 0,1°C; t) equipamentos, utensílios e acessórios comuns aos laboratórios de química.

4 Amostra As amostras destinadas à análise química devem satisfazer as condições da NBR 6471.

5 Reagentes 5.1 Água, reagentes e soluções A água referida nesta Norma é destilada ou deionizada. Os reagentes são puros para análise (p.a). Os reagentes e soluções utilizados são os seguintes: 1)

acelerador de cobre, estanho ou tungstênio;

2)

ácido fluorídri co com densidade aproximada aproximada de d = 1,13 1,13 g/cm g/cm e 40%;

3)

ácido clorídrico com densidade densidade aproximada aproximada de d = 1,17 g/cm e 37%;

4)

ácido fosfórico fosfóri co com densidade aproximada aproximada de d = 1,71 1,71 g/cm g/cm e 85%;

5)

ácido molíbdico; molíbdic o;

3

3

3

 ________________  1)

Equipamento a ser utilizado nas determinações das massas de amostras e reagentes químicos, que devem ser anotadas com resolução de 0,1 mg.

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3

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6)

ácido nítrico (HNO3) com densidade aproximada de d = 1,40 g/cm ; 0,1 N e 2%;

7)

ácido perclórico (HClO4) aproximadamente a 70%;

8)

ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado com densidade aproximada de d = 1,84 g/cm e 96%;

9)

ácido sulfossalicíli co;

3

10) ácido tartárico a 10%; 11) azul-de-hidroxinaftol; 12) azul-de-metilatimol; 13) alaranjado-de-metila; 14) biftalato biftalat o de potássio; 15) calceína; 16) calcon; 17) carbonato de cálcio (CaCO3); 18) carbonato de sódio (Na2CO3); 19) cloreto de sódio (NaCl); 20) cloreto de amônio (NH4Cl); 21) cloreto de bário (BaCl2); 22) difosfato difosfat o de amônio (NH4H2PO4); 23) etanol absoluto ou álcool etílico absoluto (C2H5OH); 24) fosfato monobásico de potássio (KH2PO4); 25) fenolftaleína; 3

26) hidróxido de amônio (NH4OH) com densidade aproximada de d = 0,91g/cm e 25%; 27) hidróxido de potássio (KOH); 28) hidróxido de sódio 0,1N; 29) indicador i ndicador alaranjado-de-metila; alaranjado-de-m etila; 30) metaperiodato de potássio (KlO4); 31) molibdato de amônio (NH4)6Mo7O24.4H2O; 32) murexida; 33) monofosfato de amônio [(NH4)2HPO4]; 34) negro-de-eriocromo-T; 35) nitrato de potássio (KNO3) a 2%; 36) nitrato de amônio (NH4NO3); 37) nitrato de prata (AgNO3); 38) nitrogênio nitrogêni o N2 (de elevada pureza); 39) oxalato de cálcio (CaC2O4); 40) oxalato de amônio [(NH4 )2C2O4)]; 41) oxalato de sódio (Na2C2O4); 42) padrão de carbono carbono e enxofre enxofre com qualidade reconhecida (certifi cado);

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43) permanganato de potássio (KMnO4); 44) persulfato persulfat o de amônio [(NH4 )2S2O8)]; 45) purificador purifica dor de gases, conforme recomendações recomendações do fabricante do equipamento; 46) sacarose; 47) sulfato de cobre pentaidratado pentaidratado (CuSO4.5H2O); 48) solução alcoólica de fenolftaleína a 1%; 1%; 49) solução de acetato de amônio 1:1; 50) solução de ácido acético 1:1; 51) soluções de ácido ácido clorídrico (HCl) 1:1, 1:3, 1:10, 1:99 e 0,5 N; 52) soluções de ácido nítrico 1:1 e 1:3; 53) soluções de ácido sulfúrico 1:1, 1:19 e aproximadamente aproximadamente 0,1 N; 54) solução de alaranjado-de-metil a, aproximadamente aproximadamente a 0,1%; 55) solução de carbonato de sódio (Na2CO3) aproximadamente 0,05 N; 56) solução de cloreto cloreto de bário bário (BaCl2), aproximadamente a 10%; 57) solução de cloreto de sódio (NaCl), aproximadamente a 10%; 58) solução de fenolftaleína, fenolftal eína, aproximadamente a 1%; 59) solução de fluoreto de sódio a 2% 2% (NaF); 60) solução de vermelho-de-metila 0,1%; 61) solução de hidróxido de sódio (NaOH) aproximadamente 0,1 N; 62) solução de hidróxido de potássio (KOH) aproximadamente a 20% 20% e 30%; 63) solução de hidróxido de amônio, aproximadamente 1:1 e 1:19; 3

64) solução-estoque de 1 000 ppm (1 000 mg/dm ) de manganês; 3

65) solução de 100 ppm (100 mg/dm ) de manganês; 66) solução indicadora de ácido sulfossalicílico aproximadamente a 1,5%; 67) solução indicadora piridil 2-azo 1-naftol (PAN), aproximadamente a 0,1%; 68) solução de monofosfato de amônio (NH4)2HPO4, aproximadamente a 20%; 69) solução de nitrato de amônio a 2%; 2%; 70) solução de nitrato de prata a 1%; 71) solução de nitrito nitrito de sódio (NaNO2) a 5%; 72) solução de nitromolibdato de amônio; amônio; 73) solução de óxido óxido de lantânio (La2O3); 74) solução-padrão de cloreto de cálcio, (CaCl2 ) a 0,025 M; 75) solução-padrão de anidrido fosfórico; fosfóri co; 76) solução de permanganato de potássio potássio 0,3 N e 2,5%; 77) solução púrpura de ftaleína; 78) solução de sal dissódico do ácido etilenodiaminotet racético (EDTA) a 0,025 M; 79) solução saturada de oxalato de amônio;

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80) solução de trietanolamina, aproximadamente a 20% 20% e à 30%; 81) solução de vanadomolibdato vanadomolibdato de a amônio mônio [(NH4)6Mo7O24.4H2O + NH4VO3]; 82) solução verde verde de β-naftol; 83) sulfato de manganês II monoidratado (MnSO4.H2O); 84) sulfato ferroso a 10%; 85) timolftaleína; 86) vanadato de amônio (NH4VO3); 87) vermelho-de-metila.

5.2 Preparações das soluções e indicadores 5.2.1 Solução de ácido clorídrico 1:1 3

3

3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 500 cm de água e adicionar aproximadamente 500 cm de ácido clorídrico. Homogeneizar.

5.2.2 Solução de ácido clorídrico 1:3 Colocar em um béquer aproximadamente 900 cm de água e adicionar aproximadamente 300 cm de ácido clorídrico. Homogeneizar.

5.2.3 Solução de ácido clorídrico 1:10 3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 1 000 cm de água e adicionar aproximadamente 100 cm de ácido clorídrico. Homogeneizar.

5.2.4 Solução de ácido clorídrico 1:99 3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 990 cm de água e adicionar aproximadamente 10 cm de ácido clorídrico. Homogeneizar.

5.2.5 Solução de ácido acético 1:1 3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 500 cm de água e adicionar aproximadamente 500 cm de ácido acético. Homogeneizar.

5.2.6 Solução de ácido tartárico a 10% Colocar em um béquer aproximadamente 10 g de ácido tartárico, dissolver com um pouco de água, transferir para um balão 3 volumétrico de 100 cm e completar o volume com água. Homogeneizar.

5.2.7 Solução de acetato de amônio 1:1 3

Colocar em um béquer aproximadamente 250 g de acetato de amônio e acrescentar aproximadamente 250 cm de água. Homogeneizar.

5.2.8 Solução-padrão carbonato de sódio 0,05 N Dissolver e diluir 2,6497 g de carbonato de sódio seco [em estufa a (110 ± 5)°C por 2 h], em um balão volumétrico de 1 L e completar o volume com água. Homogeneizar.

5.2.9 Solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1 N 5.2.9.1 Preparação Preparação 3

Dissolver e diluir aproximadamente 4 g de NaOH em água isenta de gás carbônico até completar 1 000 cm de solução em balão volumétrico.

5.2.9.2 Padronização Padronizar a solução de NaOH com (0,5000 ± 0,0100)g (m1) de biftalato de potássio, seco em estufa a (105 ± 5)°C por 2 h, 3 3 dissolvido em aproximadamente 100 cm de água, e titular com a solução de NaOH, utilizando fenolftaleína 1g/dm como indicador. O ponto de equivalência é atingido quando a coloração rósea tornar-se persistente. Anotar o volume gasto (V 1) da solução.

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5.2.9.3 Cálculo Calcular a normalidade (N NaOH NaOH) e o fator de correção ( F NaOH NaOH) da solução de NaOH, como segue: N NaOH =

F NaOH =

M 1 0,2042 x V 1 N NaOH

0,1

onde: N NaOH NaOH é a normalidade do NaOH; M 1 é a massa de biftalato de potássio, em gramas; V 1 é o volume de NaOH 0,1 N gasto na titulação, em centímetros cúbicos.

5.2.10 Solução de ácido nítrico 1:1 3

3

3

3

3

3

3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 50 cm de água e acrescentar, vagarosamente, aproximadamente 50 cm de ácido nítrico. Homogeneizar.

5.2.11 Solução de ácido nítrico 1:3 Colocar em um béquer aproximadamente 75 cm de água e acrescentar, vagarosamente, aproximadamente 25 cm de ácido nítrico. Homogeneizar.

5.2.12 Solução de ácido sulfúrico 1:1 Colocar em um béquer aproximadamente 50 cm de água e acrescentar, vagarosamente, aproximadamente 50 cm de ácido sulfúrico. Homogeneizar.

5.2.13 Solução de ácido sulfúrico 1:19 Colocar em um béquer aproximadamente 95 cm de água e acrescentar, vagarosamente, aproximadamente 5 cm de ácido sulfúrico. Homogeneizar.

5.2.14 Solução de ácido sulfúrico 0,1 N 5.2.14.1 Preparação Preparação 3

Colocar em um balão volumétrico aproximadamente 500 cm de água e adicionar, cuidadosamente, aproximadamente 2,6 3 3 cm de ácido sulfúrico. Resfriar a solução e completar para 1 000 cm . Homogeneizar.

5.2.14.2 Padronização Padronizar a solução de ácido sulfúrico com aproximadamente 0,1500 g ( m2 ) de carbonato de sódio, previamente seco 3 em estufa a (265 ± 5)°C por 2 h, dissolvido em aproximadamente 200 cm de água. A titulação deve ser processada com a solução de ácido sulfúrico, usando-se alaranjado-de-metila (0,1%) como indicador. O ponto de equivalência é atingido quando a coloração vermelha tornar-se persistente. Anotar o volume de ácido sulfúrico consumido ( V 2  ). 2 ).

5.2.14.3 Cálculo Calcular a normalidade ( N H

2

N H

F H

2

2

SO

SO

= 4

= 4

SO

4

) e o fator ( F H

SO 2 4

) da solução de H2SO4, como segue:

M 2 V 2 x 52,995 N  0,1

onde: M 2 é a massa de carbonato de sódio (Na 2CO3), em gramas; V 2 é o volume de ácido sulfúrico gasto na titulação, em centímetros cúbicos;

52,995 é o equivalente-grama de carbonato de sódio (Na2CO3).

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5.2.15 Solução de alaranjado-de-metila a 0,1% Colocar em um béquer aproximadamente 5 mg de alaranjado-de-metila e aproximadamente 50 cm Homogeneizar.

3

de água.

5.2.16 Solução de púrpura de ftaleína f taleína Colocar em um béquer aproximadamente 50 mg de púrpura de ftaleína, aproximadamente 25 cm 3 aproximadamente 25 cm de água. Homogeneizar.

3

de trietanolamina e

5.2.17 Solução de fluoreto de sódio 3

Dissolver e diluir aproximadamente 1 g de fluoreto de sódio, até perfazer aproximadamente 50 cm de solução.

5.2.18 Solução de hidróxido de amônio 1:1 3

3

3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 500 cm de água e adicionar aproximadamente 500 cm de hidróxido de amônio. Homogeneizar.

5.2.19 Solução de hidróxido de amônio 1:19 Colocar em um béquer aproximadamente 950 cm de água e adicionar aproximadamente 50 cm de hidróxido de amônio. Homogeneizar.

5.2.20 Solução de hidróxido de potássio a 20% Dissolver aproximadamente 200 g de hidróxido de potássio em um béquer, resfriar e transferir para um balão volumétrico 3 de 1 000 cm e completar o volume. Homogeneizar.

5.2.21 Solução de hidróxido de potássio a 30% Dissolver aproximadamente 300 g de hidróxido de potássio em um béquer, resfriar e transferir para um balão volumétrico 3 de 1 000 cm e completar o volume. Homogeneizar.

5.2.22 Solução de nitromolibdato de amônio 5.2.22.1 Solução A 3

Pesar 100 g de ácido molíbdico ou aproximadamente 104 g de molibdato de amônio e adicionar em 240 cm de água. 3 Adicionar, sob agitação constante, 140 cm de hidróxido de amônio. Após dissolução do reagente, filtrar a solução e juntar  3 60 cm de ácido nítrico. Homogeneizar e deixar esfriar.

5.2.22.2 Solução B 3

3

Misturar 960 cm de água e 400 cm ácido nítrico.

5.2.22.3 Procedimento Misturar as soluções frias A e B, adicionando a solução A à solução B e agitando constantemente. Juntar 0,1 g de NH4HPO4 ou NH4H2PO4 (tem a função de precipitar eventuais impurezas dos reagentes, como nitromolibdato). Agitar e deixar em repouso durante aproximadamente 24 h. Usar somente o sobrenadante (solução límpida), após a decantação.

5.2.23 Solução de nitrato de prata 1% 3

Colocar em um béquer aproximadamente 1 g de nitrato de prata em aproximadamente 100 cm de água. Homogeneizar.

5.2.24 Solução de nitrato de potássio 1% 3

Colocar em um béquer aproximadamente 1 g de nitrato de potássio em aproximadamente 100 cm de água. Homogeneizar.

5.2.25 Solução de nitrato de amônio 2% Transferir aproximadamente 20 g de nitrato de amônio para um balão volumétrico com auxílio de água e dissolver até 3 perfazer 1 000 cm de solução. Homogeneizar. Adicionar uma ou duas gotas de vermelho-de-metila e neutralizar com hidróxido de amônio/ácido clorídrico.

5.2.26 Solução de nitrito de sódio 5% 3

Colocar em um béquer aproximadamente 0,5 g de nitrito de sódio em aproximadamente 10 cm de água. Homogeneizar.

5.2.27 Solução-estoque de 1 000 ppm (1 000 mg/dm 3) de manganês Transferir Transferir (3,0764 ± 0,0001) g de sulfato de manganês II monoidratado (MnSO 4.H20), seco em estufa a (110 ± 5)°C por  3 3 1 h, para balão volumétrico de 1 000 cm e dissolver com água. Adicionar aproximadamente 5 cm de solução de ácido 2), 3). clorídrico 1:1 e completar o volume com água. Homogeneizar.

 ________________ 2)

Opcionalmente, podem ser usados padrões de manganês comercializados, por exemplo, solução de 1 000 ppm ou ampolas para preparação de solução. No caso de ampolas, preparar a solução referente ao padrão desejado, conforme instruções do fornecedor.

3)

As soluções-estoque, bem como as soluções diluídas obtidas a partir destas, devem ser armazenadas em frascos de polietileno ou

polipropileno e conservadas bem fechadas.

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5.2.28 Solução-mãe de 100 ppm (100 mg/dm 3) de manganês 3

3

3

Transferir 100 cm da solução-estoque de 1 000 mg/dm (5.2.27) para balão volumétrico de 1 000 cm e completar com 4) água. Homogeneizar.

5.2.29 Solução para curva de calibração de anidrido fosfórico (P2O5) 5.2.29.1 Solução-estoque de 500 ppm de anidrido fosfórico (P 2O5) Pesar 

0,9588 % pureza x 100

3

g de fosfato monobásico de potássio. Dissolver e diluir com H2O a 1 000 cm em um balão

volumétrico. Homogeneizar.

5.2.29.2 Solução-mãe de 50 ppm de anidrido fosfórico (P2O5) 3

3

Da solução preparada no item anterior (500 mg/dm ), retirar uma alíquota de 100 cm , transferir para balão de 1 000 cm e completar o volume. Homogeneizar.

3

5.2.29.3 Soluções-padrão de anidrido fosfórico (P2O5) para construção construçã o da curva de calibração 3

3

3

3

Transferir para balões volumétricos de 100 cm , com auxílio de uma bureta, alíquotas de 2,0 cm ; 4,0 cm ; 6,0 cm ; 3 3 3 3 3 3 3 8,0 cm ; 10,0 cm ; 12,0 cm ; 14,0 cm ; 16,0 cm , 18,0 cm e 20,0 cm da solução-mãe de anidrido fosfórico (5.2.29.2). 3 Acrescentar um balão de 100 cm sem adição de alíquota como branco. Adicionar em cada balão aproximadamente 3 15 cm da solução de vanadomolibdato de amônio, deixar em repouso por aproximadamente 30 min e completar o volume. Homogeneizar. As soluções contêm respectivamente 0,0 (branco); 1,0 mg; 2,0 mg; 3,0 mg; 4,0 mg; 5,0 mg; 6,0 mg; 7,0 mg; 8,0 mg; 3 9,0 mg; 10,0 mg/dm de anidrido fosfórico. 3

Construir o gráfico absorbância (A) x concentração (C) (mg/dm ).

5.2.30 Solução de óxido de lantânio (La2O3 ) - 50 000 ppm (mg La/dm 3) 3

3

Dissolver 58,6 g de óxido de lantânio em 800 cm de água, acrescentando-se 100 cm de HCl concentrado. Aquecer para 3 facilitar a solubilização, filtrar se necessário. Recolher em balão volumétrico de 1 000 cm , resfriar e completar o volume.

5.2.31 Solução de permanganato de potássio 0,3 N 5.2.31.1 Preparação Preparação Dissolver e diluir aproximadamente 10 g de KMnO4 em água e completar 1 L de solução em balão volumétrico. Após uma semana de repouso, filtrar a parte insolúvel usando funil de vidro sinterizado ou lã de vidro como meio filtrante. A solução deve ser mantida em recipiente de vidro de cor âmbar.

5.2.31.2 Padronização Padronizar a solução de KMnO 4 com aproximadamente 0,6 g de oxalato de sódio, seco em estufa (105 ± 5)°C por 2 h, 3 3 dissolvido em aproximadamente 200 cm de água e mais aproximadamente 10 cm de H 2SO4 1:1. A titulação deve ser  processada mantendo-se a temperatura entre 70°C e 80°C com agitação constante. O ponto de equivalência é atingido quando a coloração rósea tornar-se persistente. Anotar o volume ( V 3) e a temperatura ambiente durante a titulação.

5.2.31.3 Cálculo Calcular o fator da solução de KMnO4, como segue: F KMnO

4

=

M 3 x 56,08

134,02 x V 3

onde: F KMnO é o fator da solução de KMnO 4; 4

M 3 é a massa de oxalato de sódio, em gramas; V 3 é o volume de permanganato de potássio gasto na titulação, em centímetros cúbicos.

5.2.32 Solução de permanganato de potássio 2,5% Colocar em um béquer aproximadamente 2,5 g de permanganato de potássio, transferir para um balão volumétrico de 3 100 cm e completar o volume com água. Homogeneizar.

 ________________ 4)

Opcionalmente, pode ser usado padrão de 100 ppm comercializado.

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5.2.33 Solução de monofosfato de amônio 20% Transferir aproximadamente 200 g de monofosfato de amônio para um balão volumétrico com auxílio de água e dissolver  3 até perfazer 1 000 cm de solução. Homogeneizar.

5.2.34 Solução saturada de oxalato de amônio 3

Em um béquer contendo aproximadamente 1 000 cm de água adicionar aproximadamente 60 g de oxalato de amônio. Homogeneizar.

5.2.35 Solução de sulfato ferroso a 10% 3

Colocar em um béquer aproximadamente 10 g de sulfato ferroso, transferir para um balão volumétrico de 100 cm e completar o volume com água. Homogeneizar.

5.2.36 Soluções de trietanolamina trietanolamina 5.2.36.1 Solução de trietanolamina a 20% 3

3

3

3

Colocar em um béquer aproximadamente 800 cm de água e aproximadamente 200 cm de trietanolamina. Homogeneizar.

5.2.36.2 Trietanolamina a 30% Colocar em um béquer aproximadamente 700 cm de água e aproximadamente 300 cm de trietanolamina. Homogeneizar.

5.2.37 Solução de vanadomolibdato de amônio 3

Dissolver aproximadamente 0,25 g de vanadato de amônio em aproximadamente 75 cm de água e adicionar lentamente 3 3 aproximadamente 35 cm de ácido nítrico (solução A). Preparar, separadamente, aproximadamente 100 cm de uma 3 solução a 10% de molibdato de amônio (solução B). Misturar a solução B sobre a solução A antes do uso e diluir a 250 cm .

5.2.38 Solução de verde de β-naftol 3

Colocar em um béquer aproximadamente 50 mg de verde de β-naftol, aproximadamente 25 cm de trietanolamina e 3 aproximadamente 25 cm de água. Homogeneizar.

5.2.39 Indicadores para o cálcio Opção a) Calcon 3

Dissolver aproximadamente 0,6 g de calcon em aproximadamente 100 cm de etanol. Homogeneizar.

Opção b) Calceína Triturar em almofariz aproximadamente 6 g de nitrato de potássio, aproximadamente 0,06 g de calceína e aproximadamente 0,036 g de timolftaleína, e passar em peneira ABNT nº 100 (0,150 mm). Manter em frasco escuro.

Opção c) Azul-de-hidroxinaftol 3

Dissolver aproximadamente 1 g de azul-de-hidroxinaftol em aproximadamente 100 cm de solução de trietanolamina a 50%. Homogeneizar.

5.2.40 Indicadores para o magnésio Opção a) Negro-de-eriocromo-T Dissolver aproximadamente 0,50 g de negro-de-eriocromo-T em aproximadamente 50 cm 5) aproximadamente 20 g de cloreto de sódio, dissolvendo o máximo possível.

3

de etanol e acrescentar 

Opção b) Azul-de-metilatimol Misturar e pulverizar em almofariz aproximadamente 0,1 g de azul-de-metilatimol e aproximadamente 10 g de nitrato de 5) potássio.

Opção c) Indicador Indicador misto 3

3

Misturar aproximadamente 50 cm de solução de púrpura de ftaleína (5.2.16), aproximadamente 15 cm de solução de 3 5) verde de β-naftol (5.2.38) e aproximadamente 10 cm de solução de alaranjado-de-metila (5.2.15). Homogeneizar.

5.2.41 Indicador para o ferro 3

Dissolver aproximadamente 1,5 g de ácido sulfossalicílico em aproximadamente 100 cm de água. Homogeneizar.

 ________________ 5)

a) Negro-de-eriocromo-T - utilizar aproximadamente cinco gotas d a solução. Viragem do rosa-vinhoso para azul-límpido. b) Azul-de-metilatimol - utili zar uma ponta de espátula (aproximadamente 5 mg) do indic ador. Viragem azul-límpido para incolor. c) Indicador misto - utilizar aproximadamente oito gotas. Viragem rosa-vinhoso para o incolor.

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5.2.42 Indicador para o alumínio 3

Dissolver aproximadamente 0,05 g de indicador PAN em aproximadamente 50 cm de etanol. Homogeneizar.

5.2.43 Complexo de cobre 3

Transferir aproximadamente 1,2 g de sulfato de cobre pentaidratado para um balão volumétrico de 100 cm , completar o volume com água e homogeneizar. Determinar o fator EDTA/sulfato de cobre da seguinte forma: 3

a) pipetar 10 cm da solução de sulfato de cobre pentaidratado, colocar em um béquer e diluir para aproximadamente 3 100 cm ; b) ajustar o pH com solução de hidróxido de amônio 1:1 e/ou solução de ácido acético 1:1 para aproximadamente 10,3. Adicionar indicador murexida; c) titular a solução com EDTA 0,025 M e anotar o volume ( V ) gasto em centímetros cúbicos; 3

d) o volume (V ) encontrado do EDTA 0,025 M na titulação anterior deverá ser adicionado a cada 10 cm da solução de 6) sulfato de cobre para complexá-la .

5.2.44 Solução-padrão de cloreto de cálcio, 0,025 M a) tomar aproximadamente 1 g de carbonato de cálcio em cadinho de porcelana ou platina, manter em estufa ou mufla a aproximadamente 230°C, por 2 h; b) esfriar em dessecador. Pesar 0,6250 g e transferir para um béquer, umedecer com água e adicionar, lentamente, 3 aproximadamente 7 cm de ácido clorídrico 1:1; 3

c) adicionar aproximadamente 200 cm de água e aquecer até fervura. Esfriar e transferir para um balão volumétrico 3 de 250 cm . Acertar o volume com água. Homogeneizar.

5.2.45 Solução de EDTA-Na 0,025 M 3

a) em um balão volumétrico de 1 000 cm , dissolver e avolumar com água 9,3062 g de EDTA. Esta solução deve ser  armazenada em frasco de polietileno; 3

b) padronizar a solução, pipetando 10 cm da solução de cloreto de cálcio 0,025 M e transferindo-a para um béquer de 3 3 250 cm . Adicionar 50 cm de água e solução de hidróxido de potássio 20%, até pH 12,5 a 13. Adicionar um dos 7) indicadores e titular com a solução de EDTA até a mudança da coloração característica; c) calcular o fator da solução pela seguinte equação: F  =

10 V 

onde: F é o fator da solução de EDTA 0,025 M; V é o volume de EDTA gasto na titulação, em centímetros cúbicos.

5.2.46 Solução de cloreto de bário a 10% 3

Dissolver aproximadamente 100 g de cloreto de bário em água e diluir a aproximadamente 1 000 cm . Homogeneizar.

5.2.47 Solução de hidróxido de potássio a 20% 3

Dissolver aproximadamente 200 g de hidróxido de potássio em água e diluir a aproximadamente 1 000 cm . Homogeneizar.

5.2.48 Solução de alaranjado-de-metila a 0,1% 3

Dissolver aproximadamente 0,1 g de alaranjado-de-metila em água e diluir a aproximadamente 100 cm . Homogeneizar.

5.2.49 Solução alcóolica de alaranjado-de-metila alaranjado-de-metila ou vermelho-de-metila, vermelho-de-m etila, 1 g/dm 3 3

Dissolver e diluir aproximadamente 0,1 g de alaranjado-de-metila ou vermelho-de-metila em aproximadamente 100 cm de álcool etílico absoluto. Homogeneizar.

5.2.50 Solução de cloreto de sódio a 10% Dissolver aproximadamente 100 g de cloreto de sódio em água previamente fervida. Esfriar e diluir a aproximadamente 3 1 000 cm . Adicionar gotas de solução de alaranjado-de-metila e acidificar com ácido sulfúrico até coloração vermelha. Homogeneizar.

 ________________ 6) 7)

O volume de EDTA a ser adicionado tem a finalidade de complexar o cobre, pois s e trata de método de titulação indireta. a) Calcon - utilizar aproximadamente s ete gotas da solução. Viragem do rosa-vinhoso para azul límpid o. b) Calceína - utilizar uma ponta de espátula (aproximadamente 5 mg) d o indicador. Viragem de verde para rosa. c) Azul-de-hidroxinaftol - utilizar aproximadamente dez gotas. Viragem rosa-vinhoso para azul-limpído.

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5.2.51 Solução de fenolftaleína a 1% 3

3

Dissolver aproximadamente 1 g de fenolftaleína em aproximadamente 30 cm de água e aproximadamente 70 cm de etanol. Homogeneizar.

5.2.52 Solução alcoólica de fenolftaleína, 1 g/dm 3 3

Dissolver e diluir aproximadamente 0,1 g de fenolftaleína em etanol, até completar aproximadamente 100 cm . Homogeneizar.

5.2.53 Solução de ácido clorídrico aproximadamente a 0,5 N 5.2.53.1 Preparação Preparação 3

3

Colocar aproximadamente 42 cm de ácido clorídrico concentrado em um balão volumétrico de 1 000 cm e completar o volume com água. Homogeneizar.

5.2.53.2 Padronização e cálculo do equivalente Secar por 2 h a aproximadamente 230°C o carbonato de sódio anidro, dissolver  3

0,6625g pureza

x 100 em frasco de Erlenmeyer 

3

de 250 cm , contendo 100 cm de água, e titular com HCl 0,5 N, usando alaranjado-de-metila como indicador.

5.2.53.3 Cálculo da normalidade N R =

M 4

52,99 x V 

5.2.53.4 Cálculo F HCl =

N R N T

onde: F HCl HCl é o fator de correção para a concentração do ácido clorídrico; N R é a normalidade real calculada (5.2.53.3); N T é a normalidade teórica 0,5 N;

52,99 é o equivalente grama de carbonato de sódio anidro; V é o volume gasto na padronização, em decímetros cúbicos; M 4 é a massa de Na2CO3, em gramas.

5.2.54 Soluções para a curva de calibração de Mn 2O3 5.2.54.1 Solução-mãe de 1 000 ppm de Mn 2O3 Pesar 

2,1411 % pureza x 100

g de sulfato de manganês

II

monoidratado (MnSO4.H2O), dissolver em água, transferir para um

3

balão de 1 000 cm , completar o volume com água e homogeneizar. onde: 3

1 cm da solução equivale a 1 mg Mn2O3.

5.2.54.2 Soluções-padrão de Mn 2O3 para a curva de calibração 3

Transferir para um béquer de 100 cm , conforme a tabela 1, alíquotas da solução com auxílio de uma pipeta ou, de 3 preferência utilizando uma microbureta de precisão 0,02 cm . Adicionar à solução contida em cada béquer aproxima3 3 3 damente 40 cm de água, 6 cm de ácido nítrico, 5 cm de ácido fosfórico e agitar. Adicionar aproximadamente 0,5 g de metaperiodato de potássio, tomando cuidado para não agitar a solução. Tampar com um vidro de relógio.

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Tabela 1 - Soluções-padrão de Mn2O3 para a curva de calibração Sol ução

Alíquota da solução de 1 000 ppm de Mn2O3 3 cm

Concentração 3

mg de Mn2O3/dm

(01)

0,2

2,0

(02)

0,4

4,0

(03)

0,6

6,0

(04)

0,8

8,0

(05)

1,0

10,0

(06)

1,2

12,0

(07)

1,4

14,0

(08)

1,6

16,0

(09)

1,8

18,0

(10)

2,0

20,0

Aquecer as soluções, no máximo até 80°C, até aparecimento da coloração rósea. Continuar o aquecimento por 30 min. 3

Transferir as soluções para balões volumétricos de 100 cm . Esfriar à temperatura ambiente, completar o volume com água e homogeneizar.

5.2.54.3 Solução em branco Utilizar a solução obtida no ensaio em branco, preparada com as mesmas quantidades de reagentes empregados, para acerto de zero de absorbância ou 100% T (transmitância).

5.2.54.4 Curva de calibração 5.2.54.4.1 Ajustar o colorímetro ou espectrofotômetro ao comprimento de onda de 520 nm e acertar o ponto zero de absorbância ou 100% T com a solução em branco.

5.2.54.4.2 Efetuar as leituras em absorbância com as soluções da tabela 1 e anotar os dados das leituras. 5.2.54.4.3 Construir o gráfico A x C (absorbância/concentração, sendo esta última dada em mg de Mn 2O3/dm3 de solução).

6 Execução do ensaio 6.1 Determinação de umidade da cal hidratada 6.1.1 Tomar aproximadamente 5 g de amostra ( m1), em uma cápsula de porcelana com capacidade de 80 cm 3 a 3

100 cm , previamente tarada a (110 ± 5)°C, por aproximadamente 15 min (m2 ). ).

6.1.2 Manter em estufa a temperatura de (110 ± 5)°C, durante 1 h. 6.1.3 Retirar e colocar em dessecador. Resfriar por aproximadamente 30 min e determinar a massa (m3 ). 6.1.4 Resultado8): A umidade da cal hidratada é calculada com aproximação de 0,01% pela equação: Umidade =

(m1 + m2 ) − m3 m1

x 100

onde: Umidade é a umidade da cal hidratada, em porcentagem; m2 é a massa da cápsula, em gramas; m3 é a massa da cápsula mais amostra após a secagem, em gramas; m1 é a massa da amostra, em gramas.

 ________________ 8)

Quando o resultado for negativo, considera-se zero.

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6.2 Determinação da perda ao fogo (PF) 6.2.1 Tomar aproximadamente 1 g ( m4) da amostra, em um cadinho de porcelana ou similar previamente calcinado e tarado a (1 000 ± 50)°C, por aproximadamente 15 min ( m5 ). ).

6.2.2 Calcinar a amostra a (1 000 ± 50)°C, durante 45 min a 60 min. 6.2.3 Esfriar o cadinho com a amostra em dessecador e determinar a massa (m6 ). ). 6.2.4 Resultado: A perda ao fogo ( PF ) é calculada com aproximação de 0,1% pela equação: PF  =

(m5 − m6 ) m4

x100

onde: PF é a perda ao fogo, em porcentagem; m5  é a massa do cadinho com a amostra antes da calcinação, em gramas; m6  é a massa do cadinho com a amostra após a calcinação, em gramas; m4 é a massa inicial da amostra, em em gramas.

6.3 Determinação da sílica mais resíduo insolúvel (SiO2 + RI) 6.3.1 Pesar aproximadamente 0,7 g de amostra (m 7). Transferir para um béquer de 250 cm 3 e umedecer. 6.3.2 Adicionar, aos poucos, aproximadamente 10 cm 3 de ácido perclórico e revolver a amostra com um bastão de vidro para desfazer os grumos.

6.3.3 Cobrir o béquer com um vidro de relógio e levar o conjunto a uma chapa elétrica ou similar. Após o desprendimento de fumos brancos, deixar deixar por aproximadamente mais 10 min.

6.3.4 Retirar o conjunto da chapa elétrica ou similar e deixar em repouso até atingir a temperatura ambiente. 6.3.5 Lavar o vidro de relógio, utilizando aproximadamente 50 cm 3 de água quente e adicionar aproximadamente 3

10 cm de solução de ácido clorídrico 1:1.

6.3.6 Aquecer o conjunto na chapa elétrica ou similar até ebulição, agitando a solução com o auxílio do bastão de vidro. Deixar ferver por mais 2 min.

6.3.7 Retirar o béquer e filtrar a solução a quente em papel de filtração média, recolhendo o filtrado em um balão 3

volumétrico de 250 cm que já contenha aproximadamente 10 gotas de ácido nítrico.

6.3.8 Lavar o béquer com com auxílio de um bastão de vidro com pontei pontei ra de d e borracha ou papel de filtro com água quente até remoção de toda a sílica e eliminação de cloretos (teste do nitrato de prata).

9)

6.3.9 Deixar esfriar o filtrado até a temperatura ambiente, completar o volume do balão com água até a marca de 3 10), 11) 250 cm e homogeneizar. Reservar o filtrado para as determinações posteriores (CaO, MgO, Fe 2O3 e Al2O3). 6.3.10 Retirar o papel de filtro contendo o precipitado (sílica mais resíduo insolúvel), dobrar cuidadosamente e transferir  para um cadinho de porcelana ou platina previamente calcinado e tarado ( m8 ). ).

6.3.11 Para cadinho de porcelana recomenda-se secar previamente em estufa a 110°C por aproximadamente 30 min. Levar o conjunto ao bico de gás até carbonizar o papel sem inflamar e, em seguida, calcinar em forno-mufla a (1 000 ± 50)°C, durante 45 min a 60 min.

 ________________ 9)

Alguns centímetros cúbicos de águas de lavagens devem apresentar, depois de acidulados com HNO 3, no máximo ligeira opalescência após a adição de algumas gotas da solução AgNO 3 a 1%.

10)

Para as determinações por complexometria de 6.4, 6.5, 6.6 e 6.7, onde está indicado o uso de solução de EDTA 0,025 M, é facultativa a utilização de EDTA 0,01 M ou 0,04 M. N este caso fazer as devidas corr eções no fator da solução de EDTA usada.

11)

O filtrado também pode ser obtido executando-se conforme 7.1, utilizando-se uma massa de aproximadamente 0,7 g, recolhendo-se o 3 filtrado em balão volumétrico de 250cm .

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6.3.12 Deixar esfriar o cadinho em dessecador e determinar a massa ( m9 ). 6.3.13 Resultado: O teor de sílica mais resíduo insolúvel (SiO2 + RI) é calculado com aproximação de 0,01% pela equação: SiO2 + RI  =

(m9 − m8 ) m7

x 100

onde: SiO2  + RI é o óxido de silício + resíduo insolúvel, em porcentagem; m9 é a massa do cadinho com o resíduo calcinado, em gramas; m8 é a massa do cadinho, em gramas; m7 é a massa inicial da amostra, em gramas.

6.4 Determinação do óxido férrico (Fe2O3) 6.4.1 Pipetar 50 cm3 do filtrado obtido na separação da sílica + RI (6.3.9) e transferir para um béquer de 250 cm 3. 6.4.2 Adicionar ao filtrado 100 cm3 de água. 6.4.3 Sob agitação constante, adicionar solução de acetato de amônio 1:1 , gota a gota até ajustar o pH em 2,0 a 2,5, com auxílio de um peagômetro.

6.4.4 Adicionar 15 gotas da solução indicadora para o ferro e titular muito lentamente (uma gota em aproximadamente 20 s), a temperatura ambiente, com EDTA 0,025 M. A viragem é de vermelho para amarelo-pálido, podendo ser incolor  para baixas concentrações. Anotar o volume gasto ( V 1 ), em centímetros cúbicos.

6.4.5 Alternativamente, o volume de EDTA consumido na reação pode ser obtido por meio de titulação colorimétrica instrumental e calculado em função da inflexão da curva T = f (V), onde V  é o volume gasto de EDTA e T é a transmitância correspondente.

6.4.6 Resultado: O teor de óxido férrico (Fe2O3) é calculado com aproximação de 0,01% pela equação: Fe2O3 =

V 1 x F x 5 x 100 x 1,9961524 1000 x m7

onde: Fe2O3 é o óxido de ferro, em porcentagem; 3

3

5 é a razão entre o volume do balão volumétrico (250 cm ) e o volume da alíquota, tomada para o ensaio (50 cm ); 100 é o valor para transformação em porcentual; 1,9961524 é o equivalente de Fe 2O3 por centímetro cúbico de solução de EDTA-Na (0,025M), em miligramas; 1 000 é o valor para transformação de miligrama para grama de acordo com a massa da amostra; V 1 é o volume gasto de EDTA na titulação, em centímetros cúbicos; F é o fator da solução de EDTA (5.2.45); m7 é a massa inicial da amostra usada na determinação da sílica + RI (6.3.1), em gramas.

6.5 Determinação do óxido de alumínio (Al2O3) 6.5.1 Retomar a solução referida em 6.4.4 e, sob agitação agitação constan t e, adicionar solução de acetato de amônio amônio 1:1, gota a gota, ajustar o pH para a faixa de 3,0 a 3,5, com auxílio do peagômetro.

6.5.2 Adicionar aproximadamente 3 gotas de complexo de cobre e 10 gotas de solução indicadora para o alumínio. 6.5.3 Aquecer a solução em chapa elétrica ou similar até início da ebulição e titular lentamente à quente (aproximadamente 90°C), com EDTA 0,025 M, até atingir a viragem permanente do vermelho (rosa) para amarelo-ouro, após cerca de 30 s. Retornar à chapa elétrica para confirmação da viragem. Caso não tenha fixado a viragem continuar a titulação até a sua fixação. Alternativamente, titular sobre uma chapa aquecedora para manter a temperatura em torno de 90°C. Anotar o volume gasto (V 2  2 ), em centímetros cúbicos.

6.5.4 Alternativamente, o volume de EDTA consumido na reação pode ser obtido por meio de titulação colorimétrica instrumental e calculado em função da inflexão da curva T = f (V), onde V  é o volume gasto de EDTA e T é a transmitância correspondente.

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6.5.5 Resultado: O teor de óxido de alumínio (Al2O3) é calculado com aproximação de 0,01% pela equação:  Al 2O3 =

V 2 x F x 5 x 100 x 1,2745149 1 000 x m7

onde: 3

3

5 é a razão entre o volume do balão volumétrico (250 cm ) e o volume da alíquota, tomada para o ensaio (50 cm ); 100 é o valor para transformação em porcentual; 1,2745149 é o equivalente de Al 2O3 por centímetro cúbico de solução de EDTA-Na (0,025 M), em miligramas; 1 000 é o valor para transformação de miligrama para grama de acordo com a massa da amostra;  Al 2O3 é o óxido de alumínio, em porcentagem; V 2 é o volume gasto de EDTA na titulação, em centímetros cúbicos; F é o fator da solução de EDTA (5.2.45); m7 é a massa inicial da amostra usada na determinação da sílica + RI (6.3.1), em gramas.

6.6 Determinação de óxido de cálcio (CaO) total 6.6.1 Pipetar 10 cm3 do filtrado obtido na determinação da sílica (6.3.9) e transferir para um béquer de 250 cm 3. 6.6.2 Adicionar aproximadamente 100 cm3 de água e, sob agitação constante, adicionar 10 cm 3 de solução de trietanolamina a 30%, para eliminar a ação do ferro e do alumínio sobre o cálcio.

6.6.3 Elevar o pH da solução para faixa de 12,5 12,5 a 12,9, com auxílio do peagômetro, peagôm etro, adicionando a solução de hidróxido de potássio a 20%, gota a gota.

6.6.4 Adicionar um dos indicadores conforme 5.2.40 e titular com solução de EDTA 0,025 M. A viragem 12), para coloração final deve permanecer estável por aproximadamente 30 s, anotar o volume gasto (V 3), em centímetros cúbicos.

6.6.5 Alternativamente, o volume de EDTA consumido na reação pode ser obtido por meio de titulação colorimétrica instrumetal e calculado em função da inflexão da curva T = f (V), onde V  é o volume gasto de EDTA e T é a transmitância correspondente.

6.6.6 Resultado: O teor do óxido de cálcio total (CaOt), é calculado com aproximação de 0,1% pela equação: CaO

t

=

V 3 x F  x 25 x 100 x 1,4019349 1 000 x m 7

onde: CaOt é o óxido de cálcio total, em porcentagem; 3

3

25 é a razão entre o volume do balão volumétrico (250 cm ) e o volume da alíquota tomada para o ensaio (10 cm ); 100 é o valor para transformação em porcentual; 1,4019349 é o equivalente de CaO t por centímetro cúbico de solução de EDTA-Na (0,025M), em miligrama; 1 000 é o valor para transformação de miligrama para grama de acordo com a massa da amostra; V 3 é o volume gasto de EDTA na titulação, em centímetros cúbicos; F é o fator da solução de EDTA (5.2.45); m7  é a massa inicial da amostra usada na determinação da sílica + RI (6.3.1), em gramas.

 ________________ 12)

a) Calcon - utilizar aproximadamente s ete gotas da solução. Viragem do rosa-vinhoso para azul lím pido. b) Calceína - utilizar uma p onta de espátula (aproximadamente 5 mg) do indicador. Viragem de verde para rosa. c) Azul-de-hidroxinaftol - utilizar aproximadamente dez gotas. Viragem rosa-vinhoso para azul-limpído.

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6.7 Determinação do óxido de magnésio (MgO) 6.7.1 Pipetar 10 cm3 do filtrado obtido na determinação da sílica + RI (6.3.9) e transferir para um béquer de 250 cm3. 6.7.2 Adicionar aproximadamente 100 cm3 de água e, sob agitação constante, adicionar aproximadamente 10 cm 3 da solução de trietanolamina a 30%.

6.7.3 Elevar o pH da solução até a faixa de 10,1 a 10,5, com auxílio do peagômetro, adicionando hidróxido de amônio a 20%, gota a gota.

6.7.4 Adicionar à solução o mesmo volume de EDTA consumido na titulação do cálcio (V 3). 6.7.5 Adicionar um dos indicadores conforme 5.2.40 e continuar titulando lentamente com a solução de EDTA 0,025 M. 13) A viragem para a coloração final deve permanecer estável em torno de 30 s. Deve-se anotar o volume gasto ( V 4) em centímetros cúbicos. 6.7.6 Alternativamente, o volume de EDTA consumido na reação pode ser obtido por meio de titulação colorimétrica instrumental e calculado em função da inflexão da curva T = f (V), onde V é o volume gasto de EDTA e T é a transmitância correspondente.

6.7.7 Resultado: O teor de óxido de magnésio (MgO) é calculado com aproximação de 0,1% pela equação: MgO =

V 5 x F x 25 x 100 x 1,0076099

1000 x m 7

onde: MgO é o óxido de magnésio, em porcentagem; 3

3

25 é a razão entre o volume do balão volumétrico (250 cm ) e o volume da alíquota, tomada para o ensaio (10 cm ); 100 é o valor para transformação em porcentual; 1,0076099 é o equivalente de MgO por centímetro cúbico de solução de EDTA-Na (0,025 M), em miligramas; 1 000 é o valor para transformação de miligrama para grama de acordo com a massa da amostra; V 5 é V 4 - V 3; F é o fator de solução de EDTA (5.2.45); V 3 é o volume gasto de EDTA na titulação do cálcio, em centímetros cúbicos; V 4 é o volume gasto de EDTA na titulação do magnésio, em centímetros cúbicos; m7 é a massa inicial da amostra usada na determinação da sílica + RI (6.3.1), em gramas.

6.8 Determinação do anidrido sulfúrico (SO3) 6.8.1 Tomar aproximadamente 2 g de amostra ( m10 ) e transferir para um béquer de 250 cm 3 . 6.8.2 Diluir a amostra com aproximadamente 10 cm 3 de H2O e desfazer as partículas maiores, com auxílio do bastão de vidro.

6.8.3 Adicionar à solução aproximadamente 15 cm3 de HCl 1:1, aquecer em chapa branda ou similar por aproximadamente 10 min.

6.8.4 Adicionar aproximadamente 100 cm3 de água quente. 6.8.5 Filtrar em papel de filtração média, lavando o béquer e o resíduo com água quente até eliminação de cloretos 14); 3

recolher o filtrado em béquer de 400 cm e desprezar o papel de filtro com o resíduo.

6.8.6 Levar à ebulição o filtrado com aproximadamente 250 cm 3, adicionar aproximadamente 10 cm3 de BaCl2 a 10%, a quente, gota a gota, sob fervura, e manter em ebulição por aproximadamente 5 min.

6.8.7 Deixar em repouso à temperatura ambiente, ou ambiente levemente aquecido, por no mínimo 8 h. 6.8.8 Filtrar em papel de filtração lenta, lavando o béquer e o resíduo com água quente até a eliminação de cloretos 14).  ________________ 13)

14)

a) Negro-de-eriocromo-T, utilizar aproximadamente cinco gotas da soluç ão. Viragem do rosa-vinhoso para azul-límpido. b) Azul-de-metilatimol, utiliz ar uma ponta de espátula (aproximadamente 5 mg) do indicador. Viragem azul-límpido para incolor. c) Indicador misto, utilizar apr oximadamente oito gotas. Viragem rosa-vinhoso para o incolor.

Alguns centímetros cúbicos de águas de lavagens devem apresentar, depois de acidulados com HNO 3, no máximo ligeira opalescência após a adição de algumas gotas da solução AgNO 3 a 1%.

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NBR 6473:2003 cadinho de porcel ana an a ou platina, previamente tarado (m11). 6.8.9 Colocar o papel contendo o resíduo em um cadinho

6.8.10 Secar, carbonizar e calcinar em mufla de (800 ± 50)°C entre 45 m in e 60 min. 6.8.11 Esfriar em dessecador e pesar ( m12 ). ). 6.8.12 Resultado: De acordo com a 6.8.12.1 e 6.8.12.2. 6.8.12.1 O teor de anidrido sulfúrico (SO3) é calculado com aproximação de 0,01% pela equação: SO3 =

(m12 − m11) x 0,343 x 100 m10

onde: SO3 é o teor de anidrido sulfúrico, em porcentagem; m10 é a massa da amostra, em gramas; m11 é a massa do cadinho, em gramas; m12 é a massa do cadinho com o resíduo calcinado, em gramas.

6.8.12.2 O teor de anidrido sulfúrico (SO3) pode ser expresso como teor de enxofre (S) através da seguinte equação, com aproximação de 0,1%: S  = %SO3 x 0,4

6.9 Determinação do anidrido carbônico (CO2) - Descarbonata Descarbonata ção ácida (ver figura 1) 1) 6.9.1 Tomar uma quantidade de amostra ( m13), conforme indicado indicado ab aixo: Teor de de anid anidrrido ido car carbônico ico

Mass assa ap aprox roximad mada da amos mostra tra

CO2 (%)

m (g)

CO2 ≤ 3

1,00

3 < CO2 ≤ 6

0,50

6 < CO2 ≤ 13

0,25

CO2 > 13

0,15

6.9.2 Transferir a amostra de cal para o tubo em “Y” (B). 6.9.3 Adicionar com cuidado aproximadamente 15 cm 3 de solução de ácido clorídrico 1:3, ao lado oposto da cal, no tubo “Y” (B).

6.9.4 Fazer a ligação do tubo em “Y” (B) ao condensador (J), mantendo a válvula (C) aberta para a atmosfera até atingir o equilíbrio térmico do sistema.

6.9.5 Zerar o nível da solução da bureta (D) com auxílio do frasco nivelador (E). 6.9.6 Alterar a posição da válvula (C) de modo que o frasco (B) se comunique com a bureta (D). 6.9.7 Agitar suavemente o tubo em “Y” “Y” (B) para que se processe a reação r eação completamente. com pletamente. 6.9.8 Terminada a reação, deixar o frasco (B) no recipiente (G), mantendo a corrente de água de resfriamento do aparelho, até que a temperatura se estabilize. Alternativamente, a homogeneização da temperatura do recipiente para resfriamento (G) pode ser obtida por meio de um banho de resfriamento ou similar.

6.9.9 Efetuar a leitura do volume deslocado na bureta coletora de gás (D), fazendo coincidir o nível do frasco nivelador (E) com o menisco em “D”.

6.9.10 Repetir a leitura efetuada em 6.9.9, em em intervalos aproximado s de 3 min, até valor constante, constante, o que ocorre em em aproximadamente 15 min. Anotar o volume deslocado (V6).

6.9.11 Anotar a temperatura da água do recipiente (G), registrada no termômetro (F). 6.9.12 Anotar a pressão barométrica (mmHg).

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6.9.13 Cálculo do fator de conversão: O fator de conversão, em função da temperatura e pressão barométrica local deve ser calculado de acordo com a seguinte expressão: F  = 1 407,5 x

1 273,15 + T  P 

onde: F é o fator de conversão; T é a temperatura da água de resfriamento, em graus Celsius; P é a pressão barométrica local, em mmHg;

273,15 é a temperatura, em Kelvin, na CNTP; 1 407,5 =

Po x Vo To

6.9.14 Resultado: O teor de anidrido carbônico (CO 2) é calculado com aproximação de 0,01% pela equação: CO2 =

V 6 x F  m13

x 100

onde: CO2 é o teor de anidrido carbônico, em porcentagem; V 6 é o volume deslocado na bureta (D), em centímetros cúbicos; m13 é a massa da amostra em gramas; F é o fator de conversão em função da temperatura e pressão barométrica local, de acordo com com 6.9.13.

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Legenda: (A) Reservatório de solução de ácido cl orídrico 1:1; (B) Frasco em “Y” c om diâmetro interno de 20 mm, altura das extremidades 100 mm ; (C) Válvula de três vias; 3 3 (D) Bureta graduada de 50 cm com resolução de 0,1 cm , com camis a de resfriamento contendo solução obturante de ácido sulfúrico; 3 (E) Frasco nivelador, frasco de Erlenmeyer de 250 cm , contendo solução obturante de ácido sulfúrico 1:19; (F) Termômetro 0 - 60°C; (G) Recipiente para resfriamento; (H) Tubos de borracha flexível; (I) Camisa de resfriamento; (J) Condensador de 300 mm.

Figura 1 - Esquema do sistema de determinação de anidrido carbônico (CO2) - Descarbonatação ácida 6.10 Determinação de anidrido carbônico (CO 2) e/ou sulfúrico (SO3) por combustão e leitura direta 6.10.1 Ajustar o equipamento para análise de acordo com as recomendações do manual do fabricante. 6.10.2 Calibração Selecionar um padrão de calibração, com qualidade reconhecida, com uma concentração próxima da amostra a ser  analisada, para permitir o uso de pequenas frações de até 20 mg.

6.10.3 Analisar em triplicata o padrão (no módulo calibração), verificar se está dentro da faixa de desvio aceitável do fabricante e, se necessário, ajustar a calibração do equipamento usando a média dos resultados.

6.10.4 Executar uma prova em branco a cada troca de reagente. 6.10.5 Execução do ensaio 6.10.5.1 Estabilizar o forno de combustão e o analisador. 6.10.5.2 Pesar a amostra, transferir para o cadinho a ser utilizado na análise e introduzir a massa no equipamento. 6.10.5.3 Se necessário, adicionar os aceleradores nos cadinhos, conforme recomendação do fabricante.

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6.10.5.4 Levar o cadinho ao forno de combustão, com fluxo de gás regulado previamente e iniciar a análise. Aguardar o tempo de conclusão da análise.

6.10.5.5 Resultados: a) CO2: Se o resultado determinado pelo aparelho for através de leitura direta, registrar o resultado (em % CO 2). Em caso de resultado expresso em % C, efetuar os cálculos com aproximação de 0,01%: CO2 = C x 3,6641

onde: CO2 é o teor de anidrido carbônico em porcentagem; C é a concentração de carbono em porcentagem;

3,6641 é o fator de conversão de C para CO 2; b) SO3: Se o resultado determinado pelo aparelho for através de leitura direta, registrar o resultado (em % SO 3). Em caso de resultado expresso em % S, efetuar os cálculos com aproximação de 0,01%: SO3 = S x 2,5

onde: SO3 é o teor de anidrido sulfúrico em porcentagem; S é a concentração em porcentagem de enxofre;

2,5 é o fator de conversão de S a SO 3.

6.11 Determinação do óxido de manganês (Mn 2O3) por colorim colorimetria etria 6.11.1 Tomar aproximadamente 2 g de amostra ( m14), colocar em um béquer de 100 cm 3, adicionar 40 cm 3 de água e 3

agitar com auxílio de um bastão de vidro. Adicionar 6 cm de ácido nítrico concentrado, aquecer levemente até dissolver  toda amostra, agitando de vez em quando. Se aparecer um precipitado marrom, adicionar uma a duas gotas de nitrito de sódio a 5% para dissolver o precipitado. Esta solução deve ser preparada momentos antes da sua utilização. O nitrito de sódio pode dificultar o aparecimento da coloração rósea, neste caso, adicionar um pouco mais de metaperiodato de potássio.

6.11.2 Filtrar em papel de filtração média, lavar com água quente por duas vezes, utilizando não mais que 10 cm 3 de cada 3

vez. Descartar o resíduo retirado no papel de filtro. Adicionar 5 cm de ácido fosfórico concentrado e agitar. Adicionar  aproximadamente 0,5 g de metaperiodato de potássio e não agitar.

6.11.3 Tampar o béquer com vidro de relógio e aquecer a solução em chapa aquecedora, à temperatura máxima de 80°C, para oxidação do manganês a permanganato e conseqüente aparecimento da coloração rósea. Continuar o aquecimento por mais 30 min quando então o metaperiodato de potássio deverá estar totalmente dissolvido; caso contrário, prolongar o 3 aquecimento. O volume final da solução deve estar em torno de 70 cm .

6.11.4 Transferir a solução para um balão volumétrico de 100 cm 3 e lavar o béquer com água para garantir a completa transferência do material. Deixar esfriar à temperatura ambiente, evitando deixar o frasco exposto à luz, completar o volume e homogeneizar bem.

6.11.5 Se a amostra contiver elevado teor de manganês, utilizar uma alíquota de 10 cm3 ou 20 cm 3 da solução ( V 7 7), )  , 3

passar para o outro balão de 100 cm , completar o volume com água e homogeneizar.

6.11.6 Transferir para tubos de medição uma porção da solução da amostra e da prova em branco, introduzir no aparelho e proceder a leitura da absorbância no espectrofotômetro a 520 nm, ajustando o zero da absorbância com a solução em branco.

6.11.7 Efetuar um ensaio em branco seguindo as operações descritas. Empregar as mesmas quantidades de reagentes. 3

Reservar o balão volumétrico de 100 cm contendo a solução em branco.

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6.11.8 Resultados: O teor de Mn2O3 é calculado com aproximação de 0,01%, pela equação: % Mn2O3 =

C x 10 m14 x v 7

onde: 3

C é a concentração de Mn2O3 (mg Mn2O3 /dm de solução), lida na curva de calibração; m14 é a massa da amostra empregada para a decomposição, em gramas; v 7 é a alíquota da solução utilizada no ensaio, em centímetros cúbicos.

6.12 Determinação de óxido de manganês (Mn 2O3) por espectrof otometria de absorção atômica atômica 6.12.1 Ataque e diluição da amostra 6.12.1.1 Tomar aproximadamente 1,0 g de amostra ( m15 ) e transferir para um béquer de 100 cm 3. Dispersar com 3

3

aproximadamente 20 cm de água, com auxílio de um bastão de vidro. Adicionar 10 cm de solução de ácido clorídrico (1:1) e desfazer os grumos eventualmente formados.

6.12.1.2 Cobrir o béquer com um vidro de relógio e deixar em banho-maria ou chapa aquecedora por aproximadamente 15 min.

6.12.1.3 Filtrar em papel de filtração média, lavando o béquer e o resíduo de filtração com solução quente de ácido 3

clorídrico 1:99 e a seguir com água quente, recebendo o filtrado em balão volumétrico de 100 cm .

6.12.1.4 Esfriar a temperatura ambiente e completar o volume com água. Homogeneizar. Considerar como solução 15) concentrada. 6.12.1.5 Pipetar 10 cm3 da solução preparada em 6.12.1.4, transferir para balão volumétrico de 100 cm 3 e completar o volume com água. Homogeneizar. Considerar como solução diluída.

16)

6.12.1.6 Acrescentar 5 cm 3 de solução de óxido de lantânio nas amostras e nos padrões, de forma a se obter uma concentração de 2 500 ppm de lantânio no balão volumétrico de leitura.

6.12.2 Preparação dos padrões para levantamento da curva de calibração A partir da solução-estoque de 100 ppm (conforme 5.2.28), preparar uma série de padrões de manganês, preferencial3 mente de acordo com as diluições propostas na tabela 2. Em cada padrão preparado, adicionar 1 cm de ácido clo17) rídrico 1:1. Completar o volume com água e homogeneizar.

Tabela 2 - Parâmetros para preparação dos padrões para levantamento da curva de calibração 3

Alíquota (em cm ) do balão 3 de 100 mg/dm (5.2.28)

Diluição (para balão de 3 100 cm )

Concentração final de Mn (ppm ou 3 mg/dm )

0,10

1000 X

0,10

0,25

400 X

0,25

0,50

200 X

0,50

1,00

100 X

1,00

2,50

40 X

2,50

5,00

20 X

5,00

6.12.3 Procedimento de leitura no espetrofotômetro espetrofotômetro de absorção atômica para ajuste inicial do equipamento 6.12.3.1 Em vista da grande variedade de marcas e modelos de espectrofotômetros de absorção atômica existentes, devem-se seguir os procedimentos de instrução de operação específicos, constantes no manual do equipamento.

6.12.3.2 Ajustar os parâmetros necessários para a utilização do equipamento, tais como: tempo de aquecimento da lâmpada, altura do queimador, comprimento de onda, abertura de fenda, tipo de combustível e proporção combustívelcomburente. Ajustar o equipamento para leitura em absorbância.

 ________________ 15) 16) 17)

Solução concentrada - Concentração da solução preparada (ppm) = mass a da amostra em g m

15

x 1 000.

Concentração da solução diluída 10x = solução concentrada (ppm)/10.

Na escolha da série de padrões deve-se considerar a linearidade do m etal a ser dosado e os parâmetros do equipamento a ser utiliz ado. Levantar as curvas de calibração empregando-se, preferencialmente, quatro a s eis padrões.

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6.12.4 Ajuste da concentração das amostras em função da curva de calibração 6.12.4.1 Fazer as leituras das soluções-padrão com concentração máxima e mínima, conforme indicado na tabela 2. Anotar os respectivos valores de absorbância.

6.12.4.2 Fazer a leitura das amostras e anotar as respectivas absorbâncias. Se a absorbância de alguma amostra estiver  fora da faixa adotada para leitura, isto é, abaixo da absorbância da solução-padrão com concentração mínima ou estiver  acima da absorbância da solução-padrão com concentração máxima, deve-se adequar a concentração da amostra aos padrões, preparando-se padrões mais diluídos ou mais concentrados ou concentrando-se a amostra.

6.12.5 Levantamento da curva de calibração e leitura das amostras 6.12.5.1 Após os eventuais ajustes nas diluições das amostras, proceder a leitura das soluções-padrão na ordem crescente de concentração. Anotar os respectivos valores médios obtidos de absorbância, considerando-se como primeira série de leituras.

6.12.5.2 Proceder à leitura das amostras, que poderá ser feita em absorbância ou em concentração, adequando-se os cálculos finais. 6.12.5.3 Fazer a leitura da água, tomando-se como referência para o zero e como forma de verificar eventual contaminação da mesma com o metal dosado.

6.12.5.4 Fazer a leitura do branco das amostras. 6.12.5.5 Após a imediata leitura das amostras, fazer novas leituras seqüenciais dos padrões, porém em ordem decrescente de concentração. Anotar os respectivos valores médios obtidos de absorbância, considerando-se como segunda série de leituras.

6.12.5.6 Conhecidos os valores de absorbância para cada solução-padrão, traçar a curva de calibração, por via gráfica, ou a equação da reta por meio de regressão linear. Traçar a curva de calibração: concentração (ppm) versus 18), 19), 20) absorbância.

6.12.6 Resultados: De acordo com 6.12.6.1 a 6.12.6.3. 6.12.6.1 No caso das leituras serem feitas em absorbância, após traçar o gráfico X/Y, de absorbância em função da concentração (ppm) com os dados dos padrões (tabela 2), ler no próprio gráfico as respectivas concentrações das amostras ensaiadas em ppm e aplicar a fórmula apresentada a seguir, para calcular a concentração real de manganês nas amostras.

6.12.6.2 No caso das leituras serem feitas em concentração, com os dados obtidos em ppm, aplicar a fórmula apresentada a seguir, para calcular a concentração real de manganês nas amostras.

6.12.6.3 Expressar o teor de óxido de manganês (Mn2O3), em porcentagem, com aproximação de 0,01%, por meio da seguinte fórmula: Mn2O3 =

21)

C Mn x 1,44 x 100 C l

onde: Mn2O3 é o teor de óxido de manganês, em porcentagem; C  é o valor obtido de cada amostra ensaiada, em ppm; Mn C l é a concentração de amostra na solução lida, em ppm;

1,44 é o fator estequiométrico de transformação de Mn para Mn2O3.

6.13 Determinação de anidrido fosfórico (P 2O5) por colorimetria 6.13.1 Tomar aproximadamente 1,0 g de amostra ( m16 ) e transferir para um béquer de 100 cm 3. 6.13.2 Adicionar 0,5 g de cloreto de amônio, misturar e cobrir cobrir o b équer com vidro de relógio. 6.13.3 Adicionar 10 cm3 de ácido clorídrico e duas gotas de ácido nítrico.  _______________ 18)

Nova curva de calibração deve ser feita toda vez que o aparelho for usado, ou se forem feitos ajustes nos parâmetros do equipamento. O critério da aceitação da curva está vi nculado sobretudo à linearidade da curva. 19) Utilizar como valores definitivos para a elaboração da curva de calibração a média geral dos respectivos valores de absorbância, antes e depois da leitura das amostras. 20)

Opcionalmente, pode-se realizar, após a leitura de uma determinada amostra, a leitura de uma solução-padrão com um valor de absorbância próximo ao valor determinado na amostra. Este procedimento favorece o monitoramento da estabilidade do equipamento durante o ensaio de um número elevado de amostras.

21)

O valor de absorbância ou concentração do branco, quando positivo, deve ser desc ontado de cada amostra ensaiada.

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NBR 6473:2003 até decomposição do mat m aterial. erial. 6.13.4 Aquecer entre 70°C e 80°C por 30 min até

6.13.5 Filtrar em papel de filtração média, para balão volumétrico de 250 cm 3 e lavar o precipitado três vezes com solução de ácido clorídrico 1:99 quente e com água quente até ausência de cloretos.

22)

6.13.6 Deixar esfriar o filtrado até a temperatura ambiente, completar o volume com água até a marca de 250 cm 3 e homogeneizar. 3 3 6.13.7 Pipetar uma alíquota de 50 cm 3 (V 8 8)  do balão volumétrico volumétrico de 25 0 cm e transferir para um balão de 100 cm .

6.13.8 Adicionar lentamente e com agitação 15 cm3 de solução de vanadomolibdato de amônio e deixar em repouso por  20 min.

6.13.9 Adicionar 5 cm3 de fluoreto de sódio a 2%, agitar e deixar em repouso por 10 min. 6.13.10 Completar o volume e homogeneizar. 6.13.11 Paralelamente, Paralel amente, efetuar uma prova em branco procedendo como d escrito para análise da amostra. 6.13.12 Transferir para as respectivas celas de absorção (1 cm de caminho óptico) uma porção da solução da amostra e do branco. Fazer leituras de absorbância a 420 nm em espectrofotômetro, usando o branco para zerar o aparelho.

6.13.13 Conhecidos os valores de absorbância para cada solução-padrão, traçar a curva de calibração, por via gráfica, ou obter a equação da reta por meio de regressão linear. Traçar a curva de calibração: concentração (ppm) em função da 23), 24), 25) absorbância.

6.13.14 Resultado: O teor de anidrido fosfórico é calculado com aproximação de 0,01%, pela equação: P 2O5 =

C x 25 m16 x v 8

onde: P 2O5 é o teor de anidrido fosfórico, em porcentagem; 3

C é a concentração de anidrido fosfórico (mg P2O5/dm de solução), lida na curva de calibração; m16 é a massa da amostra empregada para a decomposição, em gramas; v 8 é a alíquota da solução utilizada no ensaio;

25 é o fator de diluição.

6.13.14.1 O teor de anidrido fosfórico (P2O5) pode ser expresso como teor de fósforo (P) através da seguinte equação, com aproximação de 0,01%: P = % P2O5 x 0,437

6.14 Determinação de anidrido fosfórico (P 2O5) via úmida 6.14.1 Tomar aproximadamente 1,5 g de amostra (m17), transferir para um béquer de 600 cm 3, juntar aproximadamente 3

20 cm de ácido clorídrico 1:1 e aquecer para dissolução da amostra.

6.14.2 Adicionar aproximadamente 10 cm3 de ácido nítrico 1:1 e aquecer até secura em chapa elétrica ou similar. 6.14.3 Adicionar ao resíduo aproximadamente 5 cm3 de ácido nítrico e aproximadamente 80 cm 3 de água. 6.14.4 Aquecer para dissolução dos sais formados e adicionar aproximadamente 5 cm 3 de permanganato de potássio a 3

2,5%, e aproximadamente 20 cm de água levando à fervura até formação de óxido de manganês, o que pode ser  observado pelo surgimento de uma coloração marrom acastanhada devido à oxidação do fósforo.

6.14.5 Adicionar, gota a gota, evitando excesso, uma solução de sulfato ferroso a 10% ou ácido tartárico a 10%, a fim de dissolver o óxido de manganês formado; a solução deverá ficar límpida.

6.14.6 Neutralizar o excesso de acidez com hidróxido de amônio, tendo o cuidado de fazer com que a solução permaneça levemente ácida, o que é verificado pelo desaparecimento do cheiro característico de amônia ou por medição por meio de peagômetro; aquecer o conjunto em banho-maria ou similar, de modo que a solução adquira uma temperatura aproximada de 65°C.

 ________________ 22)

Alguns centímetros cúbicos de águas de lavagens devem apresentar, depois de acidulados com HNO 3, no máximo ligeira opalescência após a adição de algumas gotas da solução AgNO 3 a 1%.

23)

Nova curva de calibração deve ser feita toda vez que o aparelho for usado, ou se forem feitos ajustes nos parâmetros do equipamento. O critério da aceitação da curva está vi nculado sobretudo à linearidade da curva.

24)

Utilizar como valores definitivos para a elaboração da curva de calibração a média geral dos respectivos valores de absorbância, antes e depois da leitura das amostras.

25)

Opcionalmente, pode-se realizar, após a leitura de uma determinada amostra, a leitura de uma solução-padrão com um valor de absorbância próximo ao valor determinado na amostra. Este procedimento favorece o monitoramento da estabilidade do equipamento durante o ensaio de um número elevado de amostras.

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6.14.7 Adicionar aproximadamente 30 cm3 da solução de nitromolibdato de amônio, agitar o conjunto durante 10 min até a formação do precipitado amarelo e deixar em repouso em banho-maria ou similar por aproximadamente 30 min, para deposição do precipitado amarelo de fosfomolibdato de amônio.

6.14.8 Revestir adequadamente um cadinho de Gooch ou funil de filtração com polpa de papel de filtro e proceder à filtração, lavando o frasco de Erlenmeyer e o precipitado duas vezes com ácido nítrico a 2% e depois com nitrato de potássio a 1%. Realizar o teste com 20 gotas do filtrado, que não deve descorar com adição de uma gota de hidróxido de sódio 0,1 N contendo fenolftaleína.

6.14.9 Transferir o papel de filtro com o precipitado para o frasco de Erlenmeyer, adicionar aproximadamente 3 75 cm de água, macerar o papel e juntar, por meio de uma bureta, um volume conhecido de hidróxido de sódio 0,1 N até desaparecimento do precipitado amarelado. Anotar o volume ( V 9 ) gasto. 6.14.10 Adicionar cinco gotas de fenolftaleína e titular o excesso de hidróxido de sódio, com uma solução de ácido sulfúrico 0,1 N até descoloramento da fenolftaleína. Anotar o volume ( V 10 10 ) gasto.

6.14.11 Resultados: De acordo com 6.14.11.1 e 6.14.11.2. 6.14.11.1 O teor de fósforo é calculado com aproximação de 0,01%, pela equação: P  =

(V 9 x F 1 − V 10 x F 2 ) x 0,000135 x 100 m17

onde: P é o teor de fósforo, em porcentagem; V 9 é o volume de hidróxido de sódio 0,1 N gasto na titulação, em centímetros cúbicos; V 10 10 é o volume de ácido sulfúrico 0,1 N gasto na titulação, em centímetros cúbicos; m17 é a massa da amostra; F 1 é o fator de correção de hidróxido de sódio 0,1 N (5.2.9.3); F 2 é o fator de correção do ácido sulfúrico 0,1 N (5.2.14.3);

0,000135 é o equivalente - grama.

6.14.11.2 O teor de fósforo (P) pode ser expresso como teor de anidrido fosfórico (P 2O5) através da equação com aproximação de 0,01%: % P2O5 = % P X 2,2903

6.15 Determinação do óxido de cálcio disponível (CaO d) 6.15.1 Tomar aproximadamente 0,5 g de amostra (m18) e transferir para um frasco de Erlenmeyer de 300 cm3, contendo 3

26)

aproximadamente 20 cm de água, isenta de anidrido carbônico (CO 2).

6.15.2 Colocar uma rolha de modo solto ou similar para permitir escapamento de vapor, dispersar bem a amostra na água, levar à ebulição e ferver durante 2 min.

6.15.3 Remover a rolha e juntar aproximadamente 150 cm3 de água isenta de anidrido carbônico26), e mais aproximadamente 15 g de sacarose.

6.15.4 Fechar o frasco e agitar por aproximadamente 30 min em agitador magnético. 6.15.5 A seguir, colocar duas a cinco gotas de solução indicadora de fenolftaleína a 1%, lavar a rolha e paredes do frasco com água isenta de anidrido carbônico e titular com solução-padrão de ácido clorídrico aproximadamente a 0,5 N.

 ________________  26)

Para eliminar o anidrido carbônico, ferver a água em fr asco de boca estreita, por aproximadamente 1 h. Tampar e resfriar.

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6.15.6 Resultado: O teor de cálcio disponível (CaOd ) determinado no ensaio é a soma de óxido e hidróxido de cálcio, e é calculado com aproximação de 0,1%, pela equação: C aOd =

0,01402 x V HCl x F HCl x 100 m18

onde: CaOd é o teor de óxido e hidróxido de cálcio disponíveis, em porcentagem; V HCl HCl é o volume gasto de HCl, em centímetros cúbicos; F HCl HCl é o fator de correção para o ácido clorídrico (5.2.53.4); 3

0,01402 é o equivalente, em g de CaO/cm de ácido clorídrico 0,5 N; m18 é a massa da amostra, em gramas.

7 Métodos de referência - Análise química 7.1 Determinação da sílica mais resíduo insolúvel (SiO2 + RI) 7.1.1 Tomar aproximadamente 0,5 g da amostra ( m19) e transferir p ara uma cápsula cápsula de porcelana. 7.1.2 Cobrir a cápsula com vidro de relógio e adicionar, com cuidado, aproximadamente 20 cm 3 de ácido clorídrico (1:1). 7.1.3 Cessada a reação retirar o vidro de relógio, lavá-lo sobre a cápsula, com jato de água, e evaporar a seco em banhomaria ou similar. 7.1.4 A fim de desidratar o ácido silícic o, colocar a cápsula e o cont eúdo em estufa a aproximadamente 110ºC, durante 1 h. 7.1.5 Retirar a cápsula da estufa e umedecer o resíduo com aproximadamente 20 cm 3 de ácido clorídrico (1:1). Digerir em banho-maria ou similar até solubilização dos sais (cerca de 20 min).

7.1.6 Juntar aproximadamente 30 cm 3 de água quente, filtrar (papel de filtração média) e lavar com água quente até 27)

3

eliminação de cloretos , recolhendo o filtrado em béquer de 400 cm . Limpar a cápsula com bastão de vidro com ponteira de borracha ou papel de filtro recolhendo no cadinho (7.1.7). Reservar o filtrado para as demais determinações.

7.1.7 Retirar o papel de filtro contendo o precipitado (sílica mais resíduo insolúvel), dobrar cuidadosamente e transferir para um cadinho de porcelana ou platina previamente tarado ( m20).

7.1.8 Secar o cadinho em estufa a (105 ± 5)°C. Levar o conjunto ao bico de gás até carbonizar o papel e, em seguida, calcinar em forno-mufla a (1 000 ± 50)°C, durante 45 min a 60 min. Resfriar em dessecador e pesar ( m21).

7.1.9 Resultado 28):O teor de sílica mais resíduo insolúvel (SiO 2 + RI) é calculado com aproximação de 0,01%, pela equação: (SiO2 + RI ) =

(m21 − m20 ) m19

x 100

onde: SiO2 + RI é o teor de sílica mais resíduo insolúvel, em porcentagem; m19 é a massa inicial da amostra, em gramas; m20 é a tara do cadinho, em gramas; m21 é a massa do cadinho com o resíduo calcinado, em gramas.

7.2 Determinação de óxidos de ferro e de alumínio (R2O3) 7.2.1 Adicionar ao filtrado reservado em 7.1.6 algumas gotas de ácido nítrico. 7.2.2 Ajustar o volume para aproximadamente 200 cm 3 e levar a ebulição por aproximadamente 5 min, para oxidar todo o ferro.

7.2.3 Neutralizar a solução com hidróxido de amônio (1:1), adicionando no final algumas gotas de solução de vermelho-demetila a 0,1%, acrescentando uma a duas gotas de excesso de solução de hidróxido de amônio (1:1).

 ________________ 27)

3

Ensaio para cloretos - Recolher aproximadamente 2 cm do filtrado em um tubo de ensaio, adicionar duas gotas de ácido nítrico e 3 algumas gotas de solução de nitrato de prata AgNO 3 (8,5 g/dm ). No caso da solução ficar turva, lavar mais algumas vezes o precipitado, até que o ensaio para cloretos mostre uma solução límpid a ou ligeiramente turva.

28)

Em casos onde interessa dosar o teor de anidrido silício (SiO 2), sem eventual impurezas, o resíduo deve ser calcinado em cadinho de platina, pesado e tratado com ácido fluorídrico e algumas gotas de ácido nítrico, sendo que o anidrido silícico representa a diferença de massa antes e depois do tratamento. O resíduo obtido no cadinho deve ser fundido com pirossulfato de potássio e adicionado ao filtrado em 7.1.6.

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26

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7.2.4 Ferver a solução rapidamente (que deve manter a coloração amarela). 7.2.5 Deixar decantar de 10 min a 20 min, à temperatura do banho-maria, e filtrar em seguida (papel de filtração média), lavando o béquer e o filtro com solução quente de nitrato de amônio (2%) aproximadamente dez vezes, recolhendo o 3 filtrado em béquer de 600 cm .

7.2.6 Reservar o filtrado para as determinações subseqüentes. 7.2.7 Retirar o papel de filtro contendo o precipitado, dobrar cuidadosamente e transferir para um cadinho de porcelana ou platina previamente calcinado e tarado(m22).

7.2.8 Secar o cadinho em estufa a aproximadamente 105°C por aproximadamente 60 min. Levar o conjunto ao bico de gás até carbonizar o papel (sem inflamar) e, em seguida, calcinar em forno-mufla a (1 000 ± 50)°C, durante 45 min a 60 min. Resfriar em dessecador e pesar (m23).

7.2.9 Resultado29): O teor de óxidos de ferro e alumínio (R2O3) é calculado com aproximação de 0,01%, pela equação: R 2O3 =

(m23 − m22 ) m19

x 100

onde: R 2O3 é o teor de óxido de ferro e alumínio, em porcentagem; m23 é a massa do cadinho com o resíduo calcinado, em gramas; m22 é a massa do cadinho, em gramas; m19 é a massa inicial da amostra, em gramas.

7.3 Determinação de óxido de cálcio (CaO) total 7.3.1 Ajustar o volume do filtrado reservado em 7.2.6 para aproximadamente 250 cm 3, adicionar aproximadamente 3

3

30 cm de solução saturada quente de oxalato de amônio e dissolver o precipitado com aproximadamente 10 cm a 3 15 cm de solução de ácido clorídrico (1:1). Levar à ebulição e acrescentar sete a dez gotas de solução de vermelho-de30) metila (0,1%) e precipitar o cálcio pela adição de algumas gotas de hidróxido de amônio (1:1) até viragem de vermelho para amarelo. Adicionar de 10 a 20 gotas em excesso.

7.3.2 Continuar a ebulição por aproximadamente 5 min. Deixar decantar em banho-maria ou similar no máximo 60 min, agitando esporadicamente nos primeiros 20 min. Testar se a precipitação foi quantitativa deixando escorrer três a quatro gotas de solução saturada quente de oxalato de amônio na parede do béquer. Se houver precipitação, adicionar  3 mais 10 cm da solução, agitar e deixar em repouso.

7.3.3 Filtrar (papel de filtração lenta), lavando béquer e o precipitado com água quente até ausência de reação de oxalatos. Dez lavagens com água quente são, geralmente, suficientes para eliminar o excesso de reagente.

31)

7.3.4 Reservar o filtrado recolhendo em béquer de 600 cm 3 para a d eterminação do magnésio. magnésio. 7.3.5 Abrir e fazer aderir cuidadosamente o papel na parte superior do béquer (usado inicialmente na precipitação) e transferir para o fundo do béquer o precipitado de oxalato de cálcio, com jato de água quente. Retirar e reservar o papel de filtro do béquer.

7.3.6 Adicionar aproximadamente 250 cm3 de água quente e aproximadamente 20 cm 3 de ácido sulfúrico (1:1) e titular  com solução padronizada de permanganato de potássio 0,3 N, até obter a coloração levemente rósea. Juntar o papel de filtro reservado à solução e concluir a titulação até obter coloração rósea permanente. Manter a temperatura da solução em aproximadamente 80°C durante a titulação. Anotar o volume gasto de permanganato de potássio 0,3 N ( V 11 11).

 ________________ 29)

O resíduo chamado “óxido de ferro e de alumínio” pode incluir pequenas quantidades de metais que co-precipitam, como manganês, fósforo e titânio. 30) 31)

Não se recomenda a adição deste indicador logo no iníci o da neutralização, pois o mesmo é destruído em m eio oxidante.

Adicionar a alguns centímetros cúbicos do filtrado uma gota de solução de permanganato de potássio 0,3N e aproximadamente 3 0,5 cm de ácido sulfúrico (1:1). Aquecer entre 70°C e 80°C. A permanência da coloração rósea indica ausência de íons oxalato nas águas de lavagem.

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27

NBR 6473:2003 aproxim ação de 0,1% pela equação: 7.3.7 Resultado: O teor de óxido de cálcio é calculado com aproxim CaO =

V 11 x F x 100 m19

onde: CaO é o teor de óxido de cálcio total, em porcentagem; V 11 11 é o volume de permanganato de potássio gasto, em centímetros cúbicos; m19 é a massa inicial da amostra, em gramas; F é o fator da solução de permanganato de potássio 0,3 N (5.2.31.3).

7.4 Determinação de óxido de magnésio (MgO) 7.4.1 Acidular, com ácido clorídrico (1:1), o filtrado reservado de 7.3.4 e concentrá-lo até volume de aproximadamente 3 200 cm . 7.4.2 Esfriar em banho de gelo e juntar aproximadamente 10 cm 3 de solução de monofosfato de amônio (20%). Adicionar  3

aproximadamente 10 cm de hidróxido de amônio, agitando a solução com bastão de vidro com ponteira de borracha, pressionando as paredes do béquer, para a formação do precipitado, por aproximadamente 1 min.

7.4.3 Em seguida, deixar em repouso de 12 h a 16 h, preferencialmente em atmosfera fria. com solução de hidróxi do de amônio am ônio (1:19). Dez lavagens são, geralmente, geralmente, 7.4.4 Filtrar (papel de filtração lenta) e lavar com suficientes para eliminar o excesso de reagente.

7.4.5 Retirar o papel de filtro contendo o precipitado, dobrar cuidadosamente e transferir para um cadinho de porcelana ou platina previamente calcinado e tarado ( m24).

7.4.6 Secar o cadinho em estufa a aproximadamente 105°C por cer ca de d e 60 min. Levar o conjunto ao bico de gás até carbonizar o papel e, em seguida, calcinar em forno-mufla a (1 000 ± 50)°C, durante 45 min a 60 min. Resfriar em dessecador e pesar ( m25).

7.4.7 Resultado: O teor de óxido de magnésio (MgO) é calculado com aproximação de 0,1% pela equação: MgO =

( m25 − m24 ) m19

x 0,362 x 100

onde: MgO é o teor de óxido de magnésio, em porcentagem; m25 é a massa do cadinho com o resíduo calcinado, em gramas; m24 é a massa do cadinho, em gramas; m19 é a massa inicial da amostra, em gramas.

7.5 Determinação do anidrido carbônico (CO2) por descarbonatação térmica 32) 7.5.1 Conectar o frasco absorvedor (13) com a bureta (10) por meio da válvula múltipla (8). Elevar a solução do frasco absorvedor (13) até a válvula superior (B), por meio do frasco nivelador (12). Desconectar o frasco (13) do resto da aparelhagem por meio da válvula múltipla (8).

7.5.2 Conectar a bureta (10) com o exterior por meio da válvula (6), bombeando a solução niveladora até o seu nível superior (A), para expulsar totalmente os gases contidos na bureta.

7.5.3 Verificar se a válvula (2) do cilindro do gás nitrogênio está aberta. 7.5.4 Verificar sempre antes do início do ensaio, se há vazamento na rede de gás, que será verificado conectando todo o sistema (mangueira da fonte de gás, forno e vidrarias), sem abrir o gás nitrogênio. A ocorrência de vazamento é confirmada pelo borbulhamento na solução de ácido sulfúrico (5) e pela variação no nível da bureta (10). podendo-se assim iniciar o ensaio. 7.5.5 Verificar se a temperatura do forno tubular já está a (1 050 ± 50 )°C, podendo-se

7.5.6 Proceder ao ensaio primeiramente fazendo uma determinação sem amostra (branco) para a retirada de possíveis teores de CO2 presentes no equipamento. 7.5.7 Conectar o tubo de porcelana com o frasco lavador de ácido sulfúrico (5) e abrir a válvula (8) para recolher os gases. Ligar o fornecimento de nitrogênio, monitorando o fluxo pelo borbulhamento do gás na solução de hidróxido de potássio a 33) 30% (3); passar a corrente até próximo de atingir o nível inferior da escala (11) da bureta (10). Interromper o fluxo de nitrogênio. Esperar estabilizar o nível da solução e fechar a válvula (8).

 ________________ 32) 33)

Ver anexo A. Em geral, 3 min a 5 min são suficientes para que a solução da bureta atinja s eu nível inferior, por pressão da mistura gasosa.

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7.5.8 Nivelar o líquido da bureta (10) com o frasco nivelador (12) e proceder à leitura inicial ( Li-1 ). Anotar o volume da bureta.

7.5.9 Transferir os gases (mistura gasosa de anidrido carbônico e nitrogênio), conectando a bureta (10) com o frasco de absorção (13), através da válvula múltipla (8), para promover o borbulhamento dos gases na solução absorvedora.

7.5.10 Fazer voltar completamente os gases gases restantes do frasco absorv abs orvedor edor (13) à bureta (10), através da válvula múltipla (8) com o auxílio do frasco nivelador (12).

7.5.11 Repetir a operação de 7.5.9 e 7.5.10 por mais uma vez. Durante esta operação manter sempre o sistema fechado, isto é, não desconectar a mangueira do forno tubular (4). Esta operação visa garantir a completa descarbonatação da amostra.

7.5.12 Com auxílio do frasco nivelador (12), fechar a válvula (8), nivelar a solução do frasco nivelador (12) com a bureta (10) e proceder a leitura. Anotar o volume final da bureta (Li ).

7.5.13 Abrir a válvula (6), fazendo com que os gases da bureta (10) entrem em contato com o ambiente, e expulsar os gases remanescentes na bureta (10) até o nível da solução atingir a válvula (A), com auxílio do frasco nivelador (12). Fechar a válvula (6).

7.5.14 Repetir por uma segunda vez as operações de 7.5.7 a 7.5.12 (o fluxo de nitrogênio pode ser um pouco maior) e proceder às leituras inicial (L i-1 ) e final (L i ) na escala (11).

7.5.15 Repetir as operações de 7.5.7 a 7.5.12, até que não haja mais nenhuma leitura, isto é, a escala da bureta permaneça zerada e, ao final da operação, desconectar a mangueira do forno tubular. Anotar as correspondentes leituras.

7.5.16 Anotar a temperatura (9) de ensaio e a pressão no barômetro instalado na sala de ensaio (14). 7.5.17 Efetuar

os procedimentos de 7.5.7 a 7.5.16, agora com amostra, introduzindo uma massa 34) (0,5000 ± 0,1000) g (m26 ) . Para materiais carbonáticos, como calcário calcítico ou dolomítico (eventualmente utilizados como materiais de referência), utilizar uma massa de (0,1000 ± 0,0100)g. Esta massa pode ser adequada em função do grau de pureza da amostra na zona de maior aquecimento do tubo de combustão do forno (4), já com a temperatura a (1 050 ± 50)°C. O tempo total de residência da amostra no forno deve ser de aproximadamente 10 min.

7.5.18 Calcular a porcentagem de CO2, de acordo com 7.5.20. 7.5.19 Ao término do ensaio, fechar a válvula do cilindro de nitrogênio (2) e descarregar a rede de gás. 7.5.20 Resultado: O teor de anidrido carbônico (CO 2) é calculado com aproximação de 0,1% pela equação: n

∑ (Li − Li −1)

[CO2 ] = i=2

m26

x F  x 3,6641

onde: n é o número de determinações (número de leituras); L i representa as leituras finais, de acordo com 7.5.12, 7.5.14 e 7.5.15; L i-1 representa as leituras iniciais, de acordo com 7.5.8, 7.5.14 e 7.5.15; F é o fator de correção de volume, em função da pressão e temperatura (ver anexo B);

3,6641 é o fator de conversão de C para CO 2 (relação molar CO2/C); m26 é a massa da amostra, em gramas.

 ________________  /ANEXO A

 ________________  34)

Para cales hidratadas esta massa pode ser adequada em função do grau de pureza da amostra e em função do teor de anidrido

carbônico.

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Anexo A (normativo) Esquema do sistema de determinação de anidrido carbônico (CO2)

Legenda: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.

Cilindro de nitrogênio; Válvula de nitrogênio; Sistema de purificação do nitrogênio: frasco lavador com hidróxido de potássio potássio a 30%; Forno tubular tubular com dispositivo de controle de temperatura para para temperaturas temperaturas até 1 100°C; Frasco lavador com H 2SO4; Válvula para expulsão dos gases da bureta; Camisa de resfriamento; Válvula múltipla (três vias); Termômetro; 35) Bureta graduada ; Escala (móvel ou fixa); Frasco nivelador, com solução de cloreto de sódio e indicador vermelho-de-metila vermelho-de-metila (0,1%); 3 36) Frasco absorvedor de CO 2 com solução de KOH (300g/dm ) ; Barômetro.

 ________________  /ANEXO B

 ________________ 35) 36)

A válvula (A) controla o ní vel da solução na bureta. A válvula (B) controla o ní vel da solução no frasco.

Cópia não autorizada  3   0 

Anexo B (normativo) Correção de volume gasoso em função da temperatura e pressão

 ________________

N B  R  6  4  7   3  :  2   0   0   3 

 /ANEXO C

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Anexo C (Informativo) Exemplos de cálculos de CO2 com aplicação dos dados do anexo B C.1 A temperatura e a pressão constam no anexo B O valor de F a ser utilizado é aquele encontrado na interceptação da linha da temperatura com a da pressão.

Exemplo: Temperatura = 25°C Pressão = 700 mmHg F = 0,899

C.2 Somente a temperatura consta no anexo B Percorrer a linha da temperatura até ela interceptar a linha de pressão de valor inferior mais próximo ao valor real e efetuar  a correção de F com os valores localizados na extremidade direita da tabela no anexo B, considerando-se a diferença entre a pressão real e a pressão tabelada, seguindo a operação matemática indicada.

Exemplo: Temperatura = 25°C Pressão real = 702 mmHg Valor de F para a pressão inferior mais próxima (700 mmHg) = 0,899 Diferença 702 - 700 = 2 mmHg que correspondem, de acordo com o anexo B, à seguinte correção: F = 0,899 + 0,003 F = 0,902

C.3 Somente a pressão consta no anexo B Proceder do mesmo modo que indicado no caso anterior, utilizando-se agora os valores da temperatura.

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Anexo C (Informativo) Exemplos de cálculos de CO2 com aplicação dos dados do anexo B C.1 A temperatura e a pressão constam no anexo B O valor de F a ser utilizado é aquele encontrado na interceptação da linha da temperatura com a da pressão.

Exemplo: Temperatura = 25°C Pressão = 700 mmHg F = 0,899

C.2 Somente a temperatura consta no anexo B Percorrer a linha da temperatura até ela interceptar a linha de pressão de valor inferior mais próximo ao valor real e efetuar  a correção de F com os valores localizados na extremidade direita da tabela no anexo B, considerando-se a diferença entre a pressão real e a pressão tabelada, seguindo a operação matemática indicada.

Exemplo: Temperatura = 25°C Pressão real = 702 mmHg Valor de F para a pressão inferior mais próxima (700 mmHg) = 0,899 Diferença 702 - 700 = 2 mmHg que correspondem, de acordo com o anexo B, à seguinte correção: F = 0,899 + 0,003 F = 0,902

C.3 Somente a pressão consta no anexo B Proceder do mesmo modo que indicado no caso anterior, utilizando-se agora os valores da temperatura.

Exemplo: o

Temperatura = 26,4 C Pressão real = 695 mmHg Valor para temperatura inferior mais próxima (26,0°C) = 0,888 Diferença 26,4 - 26,0 = 0,4°C que correspondem, de acordo com a tabela, à seguinte correção: F = 0,888 - 0,002 F = 0,886

C.4 A pressão e a temperatura não constam no anexo B Efetuar a correção aplicando-se conjuntamente os dois casos anteriores.

Exemplo: Temperatura = 25,6°C Pressão real = 703 mmHg Valor para temperatura e pressão inferiores mais próxima (25,0°C e 700 mmHg) = 0,899 Diferença 25,6 - 25,0 = 0,6°C Diferença de pressão = 703 - 700 = 3 mmHg que correspondem, de acordo com a tabela, à seguinte correção: F = 0,899 + 0,004 - 0,003 F = 0,900

 ________________