N°8 LAB QUIMICA

PRACTICA PRACTICA N° 08 1.

ESTEQUIOMETRIA: LEY  DE CONSERVACION DE

1. OBJE OBJETI TIV VOS: OS:

1. Observar los cambios cualitavos que ocurren en la reacción química 2. Verifcar experimentalmente la Ley de la Conservación de la asa !. "stablecer relaciones estequiom#tricas entre los reactantes y productos de la reacción. $. %econocer posibles &uentes de error experimental. 2. INTR INTROD ODUC UCCI CION ON::

La estequiometria ene por fnalidad establecer establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte fnal de la reacción' es decir' lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el in&orme. La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o químicos su masa se conserva", esta expresión permite evaluar la magnitud de los cambios, por lo que tiene gran importancia en la ciencia, en la tecnología y e n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, constituye la stequiometría, y permite contabili!ar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos formados. sí en la reacción química : #$ %g& ' ($%g&

)

#$*%g&

+ara que la ecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir con la Ley de conservación de asa, es decir que el n-mero de tomos, de cada elemento, en los reactantes debe ser igual al de los productos. sto

significa que la ecuación debe estar balanceada respecto a cada tomo, entonces, la ecuación ser: $#$ %g& ' ($%g& )

$#$*%g&

xpresa: a.01u2 3 gramos de 4idrógeno reaccionan con 5$ gramos de oxígeno para formar 56 gramos de agua7 b.  8e lo anterior, se deduce que las relaciones estequiom2tricas son:

3. MARCO TEORICO

La estequiometria ene por fnalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte fnal de la reacción' es decir' lo que se &ormó ."n el caso parcular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podr( predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el in&orme.

.MATERIALES Y REACTIVOS 

)alan*a

       

"sp(tula +iseta con a,ua deslada ec-ero 2 Vasos de precipitado de 1 ml "mbudo %e/illa de asbesto 0oporte con anillo +apel fltro

.Reactvos

Cu0O$.2O

4. ROCEDIMIENTOS        

 +ese 1.34 , de Cu0O$ .2 O' en un vaso de precipitado de 1 mi seco Caliente el vaso de precipitado que conene el sul&ato de cobre penta-idratado -asta que cambie de color.  5e/e en&riar tap(ndolo con papel de fltro' pese  Caliente nuevamente' de/e en&riar y pese  Caliente nuevamente' de/e en&riar y pese' si el peso se manene constante' si,a con el paso si,uiente. 6,re,ue a,ua deslada poco a poco -asta que todo el sólido 7Cu0$8 del vaso se disuelva.  +ese '1 , de polvo de 9inc y a,re,ue poco a poco al vaso que conene el sul&ato de cobre en solución acuosa. :iltre la solución y el precipitado de cobre l(velo con a,ua deslada' seque y pese.

C!SO4 " #$

%& #$SO4 " C!

SECUENCIA DEL ROCESO 'UIMICO:

1. Cu0O$.2O7s8

;

Cu0O$7s8 < 2O7,8

2. Cu0O$ 7s8

< n2O7l8 ;

Cu0O$7ac8

!. Cu0O$7ac8

<

Cu7s8 < 9n0O$7ac8

9n7s8

;

(. CUESTIONARIO Y RE)LE*IONES A partir del sulfato de cobre pentahidratado pesado inicialmente; calcular la cantidad de CuSO4 , de H2O, de Cu y compararlos con los resultados obtenidos en la práctica. 

La solución

2. Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e ". en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica. '. Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una +. disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del

-. soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales . /cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta 8. ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en 5. Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e

60.en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica. 66.Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una 62.disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del 6".soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales

6'./cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta 6+.ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en 6-.Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e 6.en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica.

68.Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una 65.disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del 20.soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales 26./cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta

22.ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en 2".Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto ue se disuel!e 2'.en un disol!ente en #articular$ a una tem#eratura es#ec%&ica. 2+.Una solución (o)resaturada contiene más soluto ue el ue #uede *a)er en una

2-.disolución saturada$ no son mu, esta)les$ #or lo ue con el tiem#o una #arte del 2.soluto se se#ara de la solución so)resaturada en &orma de cristales 28./cristaliación1. Por eem#lo al #re#arar una limonada , a3re3amos a4car *asta 25.ue la solución se sature$ si se3uimos a3re3ando más a4car se con!ertirá en

"0. Eplicar las diferencias entre los !alores eperimentales y te"ricos.

La di&erencia entre los !alores ex#erimentales , teóricos es ue los !aleres teóricos son más exactos en cam)io los !alores ex#erimentales no esto es #orue durante el #rocedimiento del ex#erimento #udo *a)erse medido mal o #udimos *a)er #erdido materia en cada uno de los a#aratos utiliados. Establecer las relaciones este#uiometrias del sistema #u$mico de la práctica.

La

+. CONCLUSIONES La stequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.  4ora bien, la stequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la 4ace una 4erramienta indispensable, pues nos permite reali!ar los clculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben me!clarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. dems, problemas tan diversos, como por e9emplo, la medición de la concentración de o!ono en la atmósfera, el control de la lluvia cida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el anlisis bromatológico de un fruto, etc.

ambi2n se puede decir que, los gases ideales son sistemas que contienen n-meros enormes de tomos o mol2culas, y la -nica forma ra!onable de comprender sus propiedades t2rmicas con base en la mecnica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinmicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinmicas moleculares en promedio.

,. RECOMENDACIONES

toda la prctica se reali!ó correctamente el -nico inconveniente fue la falta de tiempo pues nos 4ace acortar algunos procesos de la practica -. BIBLIORA)IA: 

 

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