Multiparámetro- informe

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CURSO:

 ANALI SI SI NSTRUMENTAL

DOCENTE:

Qui m. LEYVACOLLAS,Mar i o

 AL UMNOS:

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HUARAZ–PERU

INTRODUCCIÓN

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OBJETIVOS

Conocer las funciones y el uso correcto del multiparámetro; así como su mantenimiento y calibración. Reconocer y diferenciar los conceptos de pH, oxígeno disuelto y conductividad eléctrica. Hacer un diagnóstico de la calidad del agua en base al análisis de los parámetros pH, oxigeno disuelto y conductividad eléctrica.

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MARCO TEÓRICO 1. Parámetro n parámetro es un dato !ue es tomado como necesario para anali"ar o valorar una situación. # partir del parámetro, una determinada circunstancia puede entenderse o situarse en perspectiva. $n este caso anali"aremos los parámetros para determinar la calidad de las diferentes muestras de agua.

2. Multiarámetro $s un instrumento !ue se utili"a para anali"ar las características físicas y !uímicas !ue se encuentran presentes en las aguas. $l multiparámetro tiene un micro%procesador y amplificadores !ue convierten las se&ales de impedancia alta de los sensores de la sonda eliminando los problemas comunes asociados con las se&ales de impedancia alta como la limitación de longitud de cable y ruido. 'as longitudes estándar del cable de la sonda son (, )* y +* metros y también son posibles longitudes personali"adas.

2.1. Cara!ter"#ti!a# otómetro multiparámetro para análisis medio%ambientales, H- /+) re0ne todos los principales tests necesarios para los análisis ambientales del agua en sólo un práctico instrumento utili"able tanto en laboratorio como in situ. $l H- /+) puede ser alimentado tanto con pilas comunes de 12 como con adaptador  de )+ 2dc. $l H- /+) está dise&ado para simplificar al máximo los procedimientos de medición, ofreciendo medidas precisas a un ba3o costo por cada análisis. $ste fotómetro permite el análisis de seis importantes parámetros en nueve rangos. $stos parámetros incluyen amoníaco, cromo 4exavalente, cianuro, nitratos, nitritos y fósforo. $l procedimiento de medida es simple5 basta introducir una cubeta !ue contenga la muestra de agua a anali"ar y poner a cero el instrumento, para así obtener medidas más precisas. # continuación, se agrega el reactivo apropiado y se reintroduce la cubeta en el instrumento5 el resultado del análisis se visuali"a directamente en la pantalla.

2.2. Cali$ra!i%& 6otaremos !ue el e!uipo re!uiere ser calibrado cuando la barra !ue aparece en la parte derec4a de la pantalla, muestra menos de las tres barras totales !ue posee. 7i se muestran dos líneas de la barra, se pueden reali"ar los análisis sin previa calibración, pero teniendo en cuenta !ue los resultados no son del todo confiables; si la barra muestra 0nicamente una línea, es indispensable la calibración del e!uipo antes de reali"ar cual!uier medición, pues de lo contrario los resultados !ue se obtengan no refle3aran los valores reales de los parámetros !ue analicemos.

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'. Solu$ili(a( 7e denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo !ue puede diluirse en un determinado volumen de disolvente; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada 8a!uella !ue se encuentra en e!uilibrio con un exceso de soluto9. 'a solubilidad de un compuesto depende de la temperatura5 es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuer"as de atracción !ue mantienen unidos a los iones. $s necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la 4idratación 8atracción entre los iones y las moléculas de agua9. $n general, la energía de 4idratación es menor !ue la energía de red, por lo !ue el proceso de disolución es casi siempre exotérmico. :e cual!uier modo, la relación entre los dos tipos de energía determina !ue un compuesto sea más o menos soluble.

). O*"+e&o Di#uelto $l 8:9, es el oxígeno !ue esta disuelto en el agua. 'os niveles de : en aguas naturales y residuales, dependen de la actividad física, !uímica y bio!uímica del sistema de aguas. $l análisis del : es una prueba clave en la contaminación del agua y control del proceso de tratamiento de aguas residuales.  7abemos !ue el oxígeno es un elemento crítico para la supervivencia de las plantas y animales acuáticos y la falta de oxígeno disuelto, además de ser un indicador de polución, es da&ino para los peces. #lgunas especies acuáticas son más sensibles !ue otras a la falta de oxígeno pero podemos dar algunas pautas generales a tener en cuenta al anali"ar los resultados de los ensayos5 ppm 7uficiente para la mayor parte de las especies ?/ ppm :a&ino para la mayor parte de las especies acuáticas ?+ ppm atal a la mayor parte de las especies

$l oxígeno !ue se 4alla en el agua proviene de muc4as fuentes, pero la principal es el oxígeno absorbido de la atmósfera. $l movimiento de las olas permite !ue el agua absorba más oxígeno. tra fuente de oxígeno son las plantas acuáticas, incluyendo las algas; durante la fotosíntesis, las plantas eliminan dióxido de carbono y lo reempla"an con oxígeno.

$l efecto de la temperatura5 7i el agua está demasiado caliente no 4abrá suficiente oxígeno el agua. Cuando 4ay muc4as bacterias o minerales acuáticos en el agua, forman una sobrepoblación, usando el oxígeno disuelto en grandes cantidades.

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$fecto de la presión parcial del gas5 'a solubilidad de un gas está determinada por su presión parcial 8 p9 @'ey de HenryA. # su ve", la presión parcial de un gas es afectada por  cambios en altitud 8cambios en presión atmosférica9. bservamos !ue en cuerpos de agua no contaminados la concentración de oxígeno disminuye con la altitud. $s conveniente aclarar !ue dic4a relación puede ser alterada por los procesos de fotosíntesis y respiración. 'a relación entre los niveles medidos de oxígeno disuelto, el por ciento de saturación de oxígeno en agua, la temperatura del agua y la altitud se interpretan tradicionalmente utili"ando un nomograma.

$fecto de la pendiente5 7i la pendiente es más pronunciada, 4abrá mayor movimiento del agua lo !ue aumentará la solubili"ación del oxígeno en esta.

$xisten varios métodos de medición del :, los principales son5 el electrométrico y el yodométrico. $n la práctica utili"amos el método electrométrico, !ue se basa en la difusión del oxígeno molecular a través de una membrana.

,. P$l pH es un indicador de la acide" de una sustancia. $stá determinado por el n0mero de iónes libres de 4idrógeno 8HB9 en una sustancia. 'a acide" es una de las propiedades más importantes del agua. $l pH sirve como un indicador !ue compara algunos de los iones más solubles en agua. 'a acide" es una de las propiedades más importantes del

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agua. $l agua disuelve casi todos los iones. $l pH sirve como un indicador !ue compara algunos de los iones más solubles en agua. $l pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un n0mero. Cuando una solución es neutra, el n0mero de protones iguala al n0mero de iones 4idroxilo. Cuando el n0mero de iones 4idroxilo es mayor, la solución es básica, Cuando el n0mero de protones es mayor, la solución es ácida.

,.1. Mto(o# (e (etermi&a!i%& (el / $xisten varios métodos diferentes para medir el pH. no de estos es usando un tro"o de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. $ste método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. $s por eso !ue a4ora 4ay tiras de test disponibles, !ue son capaces de determinar valores más pe!ue&os de pH, tales como /.< o .< $l método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento !uímico de laboratorio. Con este método se pueden determinar valores de pH, tales como