Mini ensayo Química

MINI ENSAYO DE QUÍMICA Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRIA Y DISOLUCIONES QUÍMICAS Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1

H

Número  a atómico

1,0 3

2

He 4, 0

Masa a atómica 4

5

6

7

8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

6,9

9,0

10,8

12,0

14,0

16,0

19,0

20,2

11

12

13

14

15

16

S

17

Cl

18

Ar

31,0

32,0

35,5

39,9

Na

Mg

Al

Si

23,0

24,3

27,0

28,1

19

20

K

Ca

39,1

40,0

P

1. En la reacción KOH + HCl KCl + H2O, con 56,1 gramos de KOH, la máxima cantidad de KCl (en moles) que se puede obtener es A) B) C) D) E)

1 2 3 4 5

2. En 100 moléculas moléculas de agua, ¿cuántos átomos de hidrógeno hay? hay? A) 100 B) 200 C) 400 D) 800 E) 1000

3. Si ½ mol de un compuesto masa 22 gramos, gramos, entonces ¿cuál será será la masa molar molar de éste? A) B) C) D) E)

11 22 44 88 96

4. 200 gramos de Calcio metálico equivalen en moles a A) B) C) D) E)

1 2 3 4 5

5. ¿Cuántos átomos hay contenidos en 100 gramos de CaCO 3? A) B) C) D) E)

5 1·6,02·1023 3·6,02·1023 5·6,02·1023 100·6,02·1023

6. La masa molar del compuesto ácido HNO3 tiene valor (en gramos) A) B) C) D) E)

0,63 6,30 63,0 62,3 236

7. Un compuesto XO2 tiene masa molar igual a 64 g/mol, por lo tanto, el peso atómico de X debe ser A) B) C) D) E)

6 10 12 24 32

8. Si en un óxido del tipo MxOy  un 30% de los átomos son del metal (M), entonces la fórmula mínima para el compuesto será A) B) C) D) E)

M2O3 M3O2 M4O6 M3O7 M7O3

2

9. A 0ºC y 1 atmósfera de presión, el volumen ocupado por 2,5 moles de gas metano (en litros) debe ser A) B) C) D) E)

5,60 56,0 22,4 11,2 89,6

10. 1 mol de SO 2 y 1 mol de NO 2 I) II) III)

tienen la misma masa molar. contienen igual número de moléculas. presentan el mismo número de átomos de oxígeno.

De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II solo I y III. solo II y III. I, II y III.

11. ¿Cuál será la masa de un gas que ocupa un volumen de 33,6 litros cuando se encuentra en condiciones normales de temperatura y presión? (el gas es O 3) A) B) C) D) E)

72 gramos 36 gramos 18 gramos 33,6 gramos 22,4 gramos

12. ¿Qué porcentaje en masa aporta el oxígeno en la molécula de NaOH? A) B) C) D) E)

12% 16% 40% 48% 90%

3

13. Respecto de la siguiente ecuación de combustión

C3H8(g) + O2

CO2 + H2O

(NO balanceada)

Respetando el principio de conservación de la masa, es correcto inferir que A) B) C) D) E)

a partir de 1 mol de C3H8(g) se obtienen 3 moles de CO2(g) con 5 moles de O2(g) se obtienen 4 litros de H2O(g) C3H8(g) se combina con O 2 en proporción 1:1 la masa de producto obtenido es mayor que la masa de reactivo el volumen de agua obtenido a 0ºC y 1 atmósfera de presión es 22,4 litros

14. La solubilidad es la capacidad que permite que un solvente pueda disolver una determinada cantidad de soluto. ¿Cuáles de las siguientes variables modifican siempre esta capacidad? I) Temperatura II) Cantidad de soluto III) Cantidad de solvente A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

15. En una reacción de laboratorio se verificó que 28 gramos de nitrógeno (N 2) se combinaron con 6 gramos de hidrógeno (H 2) formando 34 gramos de NH 3(g). Considerando estas proporciones, si reaccionan 14 gramos de N 2 con 14 gramos de H2 A) B) C) D) E)

se forman 28 gramos de NH3 faltarían 14 moles de N2 se forman 34 gramos de NH3 se forman 56 gramos de NH3 sobran 11 gramos de H2

16. En 3 moles de CO2 hay I) 9 moles de átomos totales. II) 3·6,02·1023 moléculas. III) 3 moles de átomos de carbono. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

4

17. Al adicionar 100 mL de agua a una solución concentrada (3M) el volumen final que se observa es de 250 mL, por lo tanto, ¿cuál será la nueva concentración molar de la solución? A) B) C) D) E)

0,2 0,8 1,2 1,8 2,0

M. M. M. M. M.

18. Una solución de NaCl de concentración 10% m/v puede contener I) II) III)

10 gramos de NaCl en 100 mL de agua. 20 gramos de NaCl en 2 litros de solución. 24 gramos de NaOH en 240 mL de solución.

Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo II y III. I, II y III.

19. En 100 mL de una solución de concentración 2M, ¿Cuántos moles de soluto hay contenidos? A) 0,2 B) 2,0 C) 10 D) 20 E) 100

20. ¿Qué volumen de solución 3M contiene 6 moles de soluto? A) B) C) D) E)

1,0 2,0 0,1 0,2 0,3

L L L L L

5

21. Si 1 litro de solución acuosa de KOH tiene una concentración molar igual a 0,1 M, entonces es correcto afirmar que I) II) III) A) B) C) D) E)

hay 0,1 moles de soluto disueltos. la solución contiene 0,2 moles de iones. hay exactamente 1 litro de solvente.

Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

22. ¿Cuál de los siguientes solutos aumentaría en mayor magnitud la temperatura de ebullición del agua? (Considere 1 mol de soluto) A) B) C) D) E)

NaCl C6H12O6 MgCl2 KBr NaNO3

23. En 300 gramos de una solución de concentración 30%m/m hay I) II) III) A) B) C) D) E)

90 gramos de soluto. 210 gramos de solvente. 300 mL de solución

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

24. En 1 litro de solución (acuosa) 1M de Mg(OH)2 hay I) II) III)

1 mol de Mg+2 3 moles de iones totales 2 moles de iones de OH-

De las anteriores afirmaciones es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo III. solo I y II. solo I y III. I, II y III.

6

25. Una solución de concentración 40% m/m y densidad de 1,20 g/mL, presenta una concentración %m/v igual a A) B) C) D) E)

60% 48% 40% 32% 16%

26. La masa molar   de un soluto es 50 g/mol, si 20 gramos de éste se disuelven en agua hasta obtener una solución de concentración 25% m/v, entonces la molaridad de la disolución será A) B) C) D) E)

1 2 3 4 5

M M M M M

27. Al mezclar 1 litro de solución 0,4 M de KOH con 1 litro de solución del mismo soluto pero de concentración 0,5 M, la molaridad de la solución resultante de l a mezcla será A) B) C) D) E)

0,23 0,45 0,90 1,80 2,12

M M M M M

28. Se diluyen 100 mL de solución de Ca(OH)2 0,2M hasta obtener una concentración final de 0,10M. El volumen (en mL) de agua adicionada fue A) 20 mL. B) 60 mL. C) 80 mL. D) 100 mL. E) 120 mL.

29. ¿Cuál de las siguientes propiedades de un solvente líquido NO se modifica con la adición de un soluto sólido no volátil ? A) B) C) D) E)

Presión osmótica Punto de ebullición Presión de vapor Punto de fusión Masa molar

7

30. A 200 mL de solución de NaCl al 15% m/v, se le evapora solvente hasta un volumen final de 100mL En estas condiciones, es correcto afirmar respecto de la concentración  y el volumen de solución que A) B) C) D) E)

se duplican ambos. se duplica la concentración y el volumen final disminuye a la mitad. no sufren variación ni la concentración ni el volumen de solución. el volumen disminuye pero la concentración no cambia. la concentración se duplica y el volumen se triplica.

8

CLAVES 1.

A

6.

C

11.

A

16.

E

21.

C

26.

E

2.

B

7.

E

12.

C

17.

D

22.

C

27.

B

3.

C

8.

D

13.

A

18.

C

23.

D

28.

D

4.

E

9.

B

14.

A

19.

A

24.

E

29.

E

5.

D

10.

D

15.

E

20.

B

25.

B

30.

B

9