Mezclas Soluciones Emulsiones y Dispersiones

 

5.4 MEZCLAS SOLUCIONES, EMULSIONES Y DISPERSIONES

 

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Coloides:

Cuando en un solvente existen existen partículas dispersas, se forman mezclas como los coloides. La mayonesa, la clara del huevo hu evo,, las gelatinas y los flanes son ejemplos de los coloides. La fase dispersa de un coloide puede estar constituida por partículas en estado: •

a) gaseoso

•

b) liquido o

•

c) sólido.

 

Las distintas mezclas de coloides tienen cada uno un nombre diferente diferente a las demás. En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema s istema físico-químic físico-químico o compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesosc mes oscópi ópico co ( en entr tre e los los mundos mundos macr macrosc oscópi ópico co y microscópico). Dispersión es cuando algún componente de una mezcla mez cla se halla h alla en mayor propor proporción ción que los demás.

 

Una emulsión es una dispersión coloidal de

partículas líquidas en otro líquido; Por ejemplo: la mayonesa, es una suspensión de glóbulos diminutos de aceite en agua. Las pinturas son una suspensión de partículas de pigmentos sólidos diminutos en un líquido oleoso. Un gel es un sólido en el que las partículas suspendidas están sueltas, organizadas organizadas en una disposición dispersa, pero definida tridimensionalmente, dando cierta rigidez y elasticidad a la mezcla, como en la gelatina.

 

Coloide: Cuando las partículas de una mezcla

homogénea tiene aproximadamente un tamaño de 10 a 10 000 veces mayor que los átomos y moléculas tenemos un sistema coloidal en lugar de hablar de solvente y soluto, se usan los términos fase dispersoras y fase dispersa. Un aerosol es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo de un cigarro) o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray). spray).

 

PROPIEDADES DE LOS COLOIDES  Presentan

efecto Tyndall yndall Dispersión de luz por partículas coloidales, éste efecto efecto es utilizado para diferenciar diferenciar las disp dispersiones ersiones coloidales de la disoluciones verdaderas.) verdaderas.)

 Cuando

sse e observan al ultramicroscopio, ultramicroscopio, presentan movimiento Browniano B rowniano (R (Robert obert Brown, 1827 )

 Una

de las propiedades más importantes de las partículas coloidales, es su elevada raz razón ón

superficie a volumen.

 

Tipos de coloides: Fase dispersa

Medio o dispersión

Nombre

Ejemplos

Sólido

Líquido

Solución

Oro en agua, trisulfuro de a arrsénico, S en agua, pinturas

Líquido

Líquido

Emulsión

H2O en benceno, benceno, leche, may mayonesa onesa

Gas

Líquido

Espuma

Espuma de cerveza, merengue, crema batida

Sólido

Sólido

Sol. Sólida

Rubíes y otras piedras preciosas

Líquido

Sólido

Espuma sólida

Cuarzo lechoso, ó óp palo

Gas

Sólido

Emulsión sólida

Piedra pómez, lava volcánica

Sólido

Gas

Aerosol sólido

Humo, p po olvo volcánico, humos de amonio

Líquido

Gas

Aerosol líquido

Sprays, nubes, brumas

 

pH

Y

ALCALINIDAD

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está Est á determinad determinado o por el nú númer mero o de iónes libr libres es de hidrógeno (H+) en una sustancia.

 

La palabra pH es la abreviatur abreviatura a de "pondus "pond us Hydrogenium“, que significa el peso del hidrógeno El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada formada por proto protones nes (H+) e iones hidroxilo (OH-). El pH no tiene t iene unidades; se expresa simplemente simplemente por un número. Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.

 

Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, Cuando Cuand o el número de protones es mayor, la solución es ácida. En 1909 1909,, el químico químico dané danéss Sore Sorensen nsen def defini inió ó el el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo negativ o de la concentración concentración molar ( mas exactament ex actamente e de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log log [H [H + ]

 

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente univer salmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo m anejo de cifras largas largas y complejas. +

-8

Por ejemplo, una concentración de [H ] = 1x10 M (0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que : pH= pH = - log log[10 [10-8] = 8

 

En el siguiente esquema esqu ema se muestran los electrodos utilizados:

 

Estte mét Es métod odo o det deter ermi mina na el pH , mid midie iend ndo o el el potenc pot encial ial gener generado ado ( e en n mili milivo volts lts ) por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad del ión H+ , este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, referencia, que genera un potencial constante const ante e independiente del p pH. H. El electrodo de referencia ref erencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve sir ve como puente salino que permite el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición.