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EXPERIENCIA N°1:  “determinación del punto estequiometrico de una reacción química por MC o !"#$ "%&eti'os:

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Determ Determina inarr la esteq estequio uiomet metria ria de de un proce proceso so químic químico o (reac (reacció ción) n) mediante el método de las variaciones continuas, aplicando a la reacción del ioduro de potasio con el nitrato de plomo (II). Demost Demostrar rar que que 2 react reactivos ivos dete determi rminad nados os siempr siempre e reacc reaccion ionan an en proporción constante o con igual estequiometria, en las mismas condiciones.

(ia)rama de *u&o: +de&a toda la ,o&a restante"%ser'aciones:

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Cuando Cuando se se mezcl mezcla a una disoluci disolución ón de oduro oduro de potas potasio io con con una disolución de nitrato de plomo (II), se !orma un precipitado de oduro de plomo (II) de color amarillo intenso que es insolu"le en el agua pero sa"emos que las sustancias no son totalmente insolu"les o sea solo una peque#ísima parte es solu"le  lo dem$s permanece en el !ondo del vaso. %a reac reacció ción n es de de do"le do"le despla desplazam zamient iento o a que los los iones iones en en un compuesto cam"ian lugares con los iones del otro compuesto para !ormar 2 sustancias di!erentes. %os %os tu"os tu"os de de ensa ensao o muest muestran ran un orde orden n ascen ascendent dente e  luego luego descendente con respecto a la sustancia depositada en otras pala"ras la cantidad depositada de oduro de plomo (II) registra un aumento &asta llegar un m$'imo  luego desciende.

Ecuaciones químicas:

Como a diimos la reacción es de do"le desplazamiento, las condiciones a la que se llevó a ca"o el e'perimento es a temperatura  presión am"iental. eacción de la disolución de oduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), ecuación "alanceada* Pb (NO3)2 (aq) + 2KI (aq) --------------> +PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

… (1)

na vez austada la l a ecuación química podemos averiguar la proporción molar. ntonces la reacción de moles entre los reactantes teóricamente seria de*

 nmoles Pb (NO3)2 / nmoles KI = (1:2)