Metodo de Variacion de Job

 

METODO DE VARIACION DE JOB

Teoría relacionada Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa mediante una ecuación química, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus proporciones estequiometrias. Ecuación química: Representación de una reacción química que permite apreciar los reactivos que intervienen en la reacción y la cantidad necesaria para producir un producto. Reactivo limite Es la sustancia que determina la cantidad máxima de producto que se forma. Reactivo en exceso es el reactivo que forma la reacción pero excede su cantidad La eficiencia de una reacción Está determinada por el porcentaje de rendimiento (%R): Valor real %R=

x 100 Valor teórico

Donde, valor experimental (cantidad de producto) y valor teórico (cantidad de producto que se obtendrá si la totalidad de los reactivos se transforma). Pureza de los reactivos Por lo general las sustancias que intervienen en los procesos contienen impurezas. Estas impurezas representan un peso adicional que aumenta el peso de la sustancia sustancia pura, la pureza de un reactivo es está tá dada por: gr sustancia pura %P=

x 100 gr sustancia impura

Método de Variación De Job Permite determinar experimentalmente la relación estequiometrica en la l a que se combinan los reactivos en una reacción al realizar una serie de pruebas variando la cantidad de cada reactivo r eactivo pero manteniendo la constante de volumen total así puede medirse una propiedad de sistema relacionada con la

 

masa de reactivo que intervienen en cada caso. Al graficar grafi car el peso del precipitado obtenido vs el volumen de los reactivos el punto en el que se interceptan las rectas corresponde al punto de equivalencia indicando la proporción en que ambos reactivos reaccionan en cantidades estequiometricas exactas.

Datos y resultados

Tubo

BaCl2 ( mL)

K2CrO4  (mL)

Altura precipitado

Peso papel filtro

Peso papel filtro + precipitado

1

5 mL

1 mL

8 mm

0,91226 gr

1,0074 gr

2

4 mL

2 mL

12 mm

0,8992 gr

1,0057 gr

3

3 mL

3 mL

13 mm

0,8270 gr

1,0024 gr

4

2 mL

4 mL

12 mm

0,8740 gr

1,0906 gr

5

1 mL

5 mL

10 mm

0,8928 gr

0,9826 gr

Tubo

Peso del precipitado

1

0,09514 gr

2

0,1065 gr

3

0,1304 gr

4

0,2166 gr

5

0,0898 gr

 

Discusión El método de Job ofrece of rece resultados muy precisos en cuanto a las cantidades en las que se mezclan dos reactivos para reaccionar, esto es, la relación estequiometrica adecuada. Los resultados expuestos en el presente pr esente informe así lo demuestran. Si comparamos el dato obtenido experimentalmente con el dato teórico tenemos que son cifras casi idénticas: 1/1 teórico vs 1,08/1 experimental. Este resultado es producto, primero que todo, de la fiabilidad del método descrito, y segundo, de una correcta medición de los datos así como una correcta operatividad en el laboratorio. Por otro lado, se tiene que la eficiencia de la reacción en la práctica presenta un nivel relativamente bajo. La cifra ronda el 50%, lo que indica que el margen de error es alto. En este caso, las mediciones no fueron bien realizadas y/o el proceso de evaporado fue excesivo, aunque la primera opción es más factible

Cuestionario 6.1 ¿Cuál es el re reactivo activo límite en los tubos asignados p por or el profesor? Compare con el resultado obtenido experimentalmente. R/ 6.2 Si la reacción no produjera precipitado, ¿qué otra propiedad del sistema es susceptible de medir? R/ otra propiedad que se puede medir al sistema para determinar las relaciones estequiometricas son el volumen y la temperatura, teniendo la relación entre estos dos parámetros calentando la cierto volumen de una sustancia luego de evaporada podemos calcular la masa de dicha sustancia y después calcular la relación estequiometrica entre los reactivos que interactúan en la reacción.

 

6.3 Con los datos obtenidos elabore una gráfica de altura del precipitado (en mm) contra volumen de BaCl2 y K2CrO4 en mL. Determine el punto de equivalencia y luego calcule la relación estequiometrica en que se combinan los reactivos. Escriba la ecuación balanceada para la reacción estudiada. R/

El punto de equivalencia lo encontramos en 2 mL y 12 mm de altura en la relación de los volúmenes de BaCl 2 y K2Cr04 BaCl2 + K2Cr 204

BaCr 2O4 + 2 KCl

La relación estequiometrica es 1 a 1

6.4 Calcule la eficiencia o rendimiento de la reacción para los tubos a los cuales pesó el precipitado. R/

6.5 ¿Por qué debe evitarse que las soluciones de ambos reactivos reaccionen en las paredes del tubo? R/ se debe evitar que la reacción se de en la paredes del tuvo ya que no se produciría precipitado además dicha reacción no se daría de manera completa e interferiría en la determinación del reactivo limite en la reacción.

Conclusiones -

Encontramos que lla a relación de los reactivos es 1 a 1 en la reacción estudiada

 

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El reactivo limite en la reacción fue BaC BaCl2 l2 ya que se consumió más rápidamente en la experiencia de laboratorio Podemos observar que el rendimiento de la reacción es bue bueno no y ya a que se dio la interacción de los reactivos fue buena