METAFISICA EJERCICIOS RESUELTOS

Universidad “José Faustino Sánchez Carrión” – Huacho

UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA METALÚRGICA Y QUÍMICA

ESCUELA ACAD!"C# $%#FES"#&AL DE "&'E&"E%(A !E)AL*%'"CA

“Año del Buen Serviio !l Ciud!d!no"

E#ERCICI$S E#ERCICI $S RESUELT RESU ELT$S $S %ASTA LA SE&ARATA SE&ARATA NÚMER$ ' DEL CURS$ C URS$ DE METAFISICA II

D$CENTE( ING. VEGA PEREDA, NICANOR.

ALUMN$( SALAZAR CRUZ, OMAR ANGELO.

HUACHO, PERÚ Página 1

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)*+,

E#ERCICI$ N- +. (Diagramas Equiliri! "as#s$

Figura 01. Diagrama de equilibrio de fases.

S# #%&r'a l#%am#%# )*g +# la al#ai-% m!sra+a #% la &igura ). /asa qu# la !m0!sii-% +# la &as# liqui+a #s +# u% )12 #% 0#s! +#l !m0!%#%# 3 4 la +# la s!lui-% s!li+a #s +# u% 55 0!r i#%! #% 0#s! +#l !m0!%#%#. 

Cal6l#s# la a%i+a+ +# a+a u%a +# las &as#s.

Solui/n( m L =

 x ss− x  x ss− x L

ss =¿

( 1 Kg )= 66 −50 ( 1 Kg )=0.333 Kg=333 g .

 x − x L  X SS− X  L

66 −18

( 1 Kg )= 50 −18 ( 1 Kg )=0,667  Kg= 667 g . 66 −18

m¿

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E#ERCICI$ ). (Diagramas Equiliri! "as#s$ U%a ir!%a 0arialm#%# #saili7a+a #s8 !m0u#sa +# u% 9 0!r i#%! #% 0#s! +# CaO. Es# 0r!+u! !%i#%# alg! +# &as# m!%!l'%ia :u%! !% la &as# uia, qu# #s la as# +# la ir!%a !alm#%# #saili7a+a #simas# #l 0!r#%a:# m!lar +# a+a as# +# la ir!%a !alm#%# #saili7a+a. Esimas# #l 0!r#%a:# m!lar +# a+a &as# 0r#s#%# a #m0#raura ami#%# + Solui/n(

Esimas# #l 0!r#%a:# m!lar +# a+a &as# 0r#s#%# a #m0#raura ami#%#.



Teniendo en cuenta que 4% en peso de CaO=8% molar de CaO  suponiendo que los l!mites de solubilidad mostrados en la figura ".#0 no cambian de forma significati$a por debao de &00 c' se pueden emplear las siguientes ecuaciones(

%molar de fase monoclínica=

¿

15 −8 15 −2

8 −2 15 −2

 x cab− x L

× 100

× 100=53.8  molar

molar de fase cubica =

¿

 x cab− x

 x − x mono  X cab − X mono

 x 100

× 100 = 0,667 Kg =46,2 %molar

}

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E#ERCICI$ 0. (S!lui!%#s S-li+as ; Equiliri!$ Uili7a%+! la r#gla +# la 0ala%a #% #l +iagrama CuCua%!s gram!s +# %'qu#l #s %##sari! agr#gar a ? gram!s +# !r# 0ara 0r!+uir u%a al#ai-% qu# #%ga )@? +# #m0#raura +# li1uidu2B N##siam!s 52 #% 0#s! +# Ni, 0ara !#%#r la #m0#raura li1uidu2 !rr#a= %Ni =60=

x  x +500g

× 100 ⇒ x =750 g ∋¿

( 750 g ) ( N  A ) 58.71

g

¿ atm mol = =1.62 Cu atm ( 500 g ) ( N  A ) 63.54

g mol

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$ >Cua%!s gram!s +# %'qu#l #s %##sari! agr#gar a ?gr +# !r# 0ara !#%#r  u%a al#ai-% qu# !%#%ga ?2 #% 0#s! +# &as#  a )@ CB

E% )@  C, la !m0!sii-% +# las +!s 3!2e2 #% #quiliri! s!% l!s sigui#%#s= Da!s=  L : 46 ∋; α : 58  en peso de ∋¿ laaleacinre!uerida paradar un 50  de α entonces :  x − 46 × 100 =50 %α ⇒ x =52  en peso de ∋¿ 58 −46  "l n#mero de gramosde ∋debe estar :  X   X + 500

× 100 =52 ⇒ X = 541.7 g ∋¿

E#ERCICI$ N-4. ("as#s E% Al#ai!%#s$

Para #sa #m0#raura !#is#% +!s &as#s, L 4 . E% la &as# l'qui+a #is# u% @ 2 +# %'qu#l (4 0!r l! a%! u% 5@2 +# Cu$ 4 #% la &as# s-li+a #is# u% ?2 +# %'qu#l 4 !m! !%s#u#%ia u% ?2 +# Cu. Para +##rmi%ar la 0r!0!ri-% +# a+a u%a +# las &as#s s# 0u#+# au+ir a la r#gla +# la 0ala%a=

$  L=

S  % + S

10 =

13

Página 5

= 0.77

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Figura 0#. Diagrama de Fase liquida.

E#ERCICI$ N-5. (R#gla D# "as#s D# Gis$ D##rmi%# l!s gra+!s +# li#ra+ #% u%a al#ai-% +# u64*7ni a= a$ )@ C $ )F? C $ )F C F$RMULA( F 8 GL 9 C 8 +

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Figura 04. Diagrama de un sistema *inario.

Solui/n( Es# #s u% sis#ma i%ari!(CF$. L!s +!s !m0!%#%#s s!% #l Cu 4 #l Ni. S# su0!%+r8 u%a 0r#si-% !%sa%#. P!r a%!, 0u#+# uili7ars# la #uai-% !m! s# mu#sra= a$ A )@ C, " ), +a+! qu# s!l! #s8 0r#s#%# u%a &as# liqui+a CF, +a+! qu# #s8% 0r#s#%#s 8!m!s +# Cu 4 Ni. P!r a%!, "  GL  C  ) GL C ) < " GL F  )