MEJORAMIENTO QUIMICA 0A

QUIMICA 0A AYUDANTIA FINAL MEJORAMIENTO 1.

Clasifique las siguientes sustancias como elementos, compuestos o mezclas Una hoja de papel

Un café con leche

Un anillo de oro de 18K

Un cubo de hielo seco

Un galón de gasolina

La tinta de una pluma

Una camiseta de la selección El mercurio de un termómetro

Un huevo frito Una funda transparente de polietileno Un filamento de tungsteno que se encuentra en un foco

Una porción de margarina

Una puerta de madera

Un jugo puro de naranja

Una estatua de bronce

2. De las siguientes propiedades del agua, identifique las físicas y las químicas:  Se lo puede obtener como producto de una combustión junto al dióxido de carbono. Se lo purifica por destilación.  En la naturaleza lo podemos encontrar en los 3 estados de agregación.  Se presenta como un cuerpo líquido a temperatura ambiente. Ayuda a la v ida desde su más  pequeña aparición.  Disuelve la sal y el azúcar de mesa fácilmente. Forma herrumbre en el clavo de hier ro (la herrumbre se lo ve como un polvo de color marrón  en la superficie del hierro). Hierve a temperatura de 100°C 100 °C cuando la presión atmosférica es 1 atm.  Forma reacción muy violenta con el metal sodio.  Es reconocido como un solvente inorgánico universal.  Forma lluvia ácida en contacto con gases de óxidos no metálicos contaminantes del medio  ambiente. No presenta un olor característico.  3. Clasifique los siguientes elementos químicos de acuerdo al estado físico que presenta naturalmente: Cloro, Arsénico, Plata, cobre, estaño, francio, mercurio, boro, lantano, argón, hidrógeno, Aluminio, sodio, fluor, azufre 1. Con los datos presentados en la tabla siguiente, calcule el porcentaje de los isótopos de cloro allí mencionados cuya masa atómica promedio es 35.453uma. 2.

Isótopo 35 Cl 37 Cl

Masa (uma) 35.00 37.00

Revise las especies siguientes, y luego de su análisis, identifique la afirmación correcta

a) X y Y son isoelectrónicos, y son también isótonos b) X y V son isóbaros. c) X y Z son isótopos. d) X y Z son isoelectrónicos e) W y X son isótonos, como lo son también V y W. 3.

Se analizaron 3 muestras de óxido de plomo, del que se reportó el siguiente resultado de masas:

Con atención a la Ley de la Composición definida y Ley de las Proporciones múltiples, identifique la afirmación correcta a) Las muestras A y C , son un ejemplo de la Ley de las Proporciones múltiples. b) Si en la muestra B, le duplicamos la masa del plomo; obtendremos relaciones iguales entre las muestras A, B, y C. c) Las muestra B y C cumplen con la Ley de las composiciones definidas. d) Si a la masa del oxígeno de la muestra C se la duplica, las 3 muestras tendrían la misma relación de masas. e) La muestra A, es de la misma naturaleza que la muestra B 4.

Determine el número de oxidación del cloro en cada una de las 7 especies químicas dadas; y luego, de las siguientes afirmaciones escoja la incorrecta.

a) En dos de las especies, el cloro muestra un número de oxidación de +5. b) La suma algebraica de los números de ox idación del cloro de todas estas especies, es igual a +16. c) En ninguna de las especies el cloro muestra un número de oxidación de +2. d) En tres de las especies el cloro muestra un número de oxidación de -1. e) Hay solamente cuatro especies en donde el cloro muestra el número de oxidación positivo. 5.

Los números de oxidación del Manganeso, fósforo y arsénico en los siguientes compuestos, respectivamente son:

Alternativas A B C D E

Permanganato de estaño (II) -6 +5 -7 +7 +6

Bifosfato de sodio -3 +5 -5 +5 -5

Arseniuro de potasio +3 -3 +3 -3 +3

6.

Entre las alternativas expuestas, seleccione aquella que presenta todas las fórmulas químicas correctas de los siguientes compuestos: Oxalato Oxalato de calcio, acetato de amonio, nitrato de plata, fosfito de estroncio. (A) Ca2C2O4; NH4C2H3O2; Pt(NO3)4 ; Sr2PO3; (B) CaC2O4; NH4C2H3O2; AgNO3 ; Sr3(PO3)2; (C) Ca C2H3O2; NH4C2O4; AgNO3 ; Sr3(PO4)2; (D) CaCO3; NH4CH3O2; Pd(NO3)4 ; Sr2(PO3)3; (E) CaC2O3; NH4C2O3; Ag2NO3 ; Sr2(PO4)2.

a) b) c) d) e)

7. Seleccione la alternativa que contenga la sustancia con menor porcentaje de sodio presente Cloruro de sodio Carbonato de sodio Clorato de sodio Oxido de sodio Bicarbonato de sodio

8. Si el aire está compuesto principalmente de O2 y N2 y se tiene un aire se co con 80% de N2 y 20% de O2. Seleccione la alternativa que que contenga el peso molecular del aire a) 28 gramos b) 31.2 gramos c) 28.8 gramos d) 32 gramos e) 60 gramos 9. ¿Cuántos átomos de sodio ingiere una persona al tomar una cucharada de sopa, la cual se estima que aproximadamente contiene por cucharada 5.2 x 10 –20  –20 gramos de cloruro de sodio? 10. Si la moneda de un centavo de dólar es de cobre puro, y tiene una masa de 2,473 g ¿Cuántos electrones tendrá esta moneda? 11. Una muestra del líquido vital contiene 1.52 x 10 la masa total de la muestra de agua?

24

átomos de oxígeno. ¿Cuál debe ser

12. El carbonato de litio se emplea para tr atar a las personas que padecen psicosis maniaco-depresiva. Si a un paciente se le administran dos cápsulas, cada una con 300. mg de carbonato de litio, ¿cuántos iones litio recibirá el paciente? 23

23

13. Cierta sal oxisal contiene 6.022 x 10 átomos de potasio, 6.022 x 10 átomos de 23 cloro y 18.06 x 10 átomos de oxígeno. En base a estos datos calcula la fórmula de este compuesto: 14. ¿Cuántos miligramos de iones calcio, Ca 600. mg de fosfato de calcio?

2+,

hay en unatableta antiácida que contiene

15. Dos cristales de sacarosa, C12H22O11 (azúcar de mesa) tie nen una masa de 0.0012 g. ¿Cuántas moléculas de sacarosa contiene esta muestra? 16. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse e n el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO 3 N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

K2O + 5Na 2O +

17. 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 8 ,40 mg de nitrógeno. a) Calcule su fórmula empírica.

18. El carbonato de sodio hidratado, es utilizado como suavizante en los deterge ntes, libera agua bajo calentamiento moderado. Si 16 g del hidrato desprenden 10,06 g de agua. ¿Cuál es la fórmula del hidrato? 19. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcule: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular 20. Para la obtención del perclorato de potasio a partir del cloro, se requiere ejecutar algunas reacciones: Se inicia con la combinación de cloro con hidróxido de potasio para obtener cloruro de potasio, hipoclorito de potasio y agua; luego, al hipoclorito de potasio se lo descompone en cloruro de potasio y clorato de potasio; para finalmente, al clorato de potasio descomponerlo en perclorato de potasio y cloruro de potasio. Después de escribir las ecuaciones, identifique la afirmación incorrecta: a) Se conformaron 3 ecuaciones. b) Intervinieron 11 sustancias en total. c) El cloro está presente en 9 de las fórmulas que integran las ecuaciones. d) El oxigeno está participando en 6 de las fórmulas que intervienen en el total de las ecuaciones. e) Se cuentan 4 reactivos y 7 productos en todo el proceso.

21. BALANCEAR POR EL METODO ALGEBRAICO Y DETERMINAR LA SUMA DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + H2O H2O + Cl2 K4Fe(CN)6 + KMnO4 + HCl KCl + FeCl3 + MnCl2 + CO2 + NO + H2O Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O