MARCO TEORICO.docx Acido Base

MARCO TEORICO TITULACIÓN ÁCIDO - BASE

La titulación permite conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, la titulación implica combinar una una muestra de disolución de reactivo de de concentración conocida como disolución estándar. estándar. Las titulaciones ácido  – base consisten en completar una reacción de neutralización entre un ácido y una base. El titulante es siempre un ácido o una base f uerte o débil. Las titulaciones pueden efectuarse efectuarse utilizando reacciones reacciones ácido – base, de precipitación o de oxidación – reducción. El punto final se determina a partir de la curva de titulación o por el cambio de color de un indicador ácido  – base. Esta última se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida (la solución valorada) a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre e ntre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así se puede determinar la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales. La curva de titulación se construye construye graficando graficando el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado. La forma de la curva de titulación varía según cuál sea la fuerza del ácido #eqácido = #eqbase Vácido x Nácido = Vbase x Nbase

BIBLIOGRAFIA BONAZZOLA, LACREU, ALDABE, ARAMENDIA , “Química 2 “, sexta edición, Buenos Aires, Argentina, 2004, pp.290 LEMAY, EDWARD BURSTEN, BURDGE, BURDGE, “Química”, novena edición, Mexico, 2004, pp.140