Marco Teórico Peso Equivalente

 

Marco teórico Peso equivalente, equivalente, también conocido como equivalente gramo, gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:  

Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones

 

Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrogeno (H+) en una reacción



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acido-base.  



Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.

El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masa molares. m olares.

Las primeras tablas de pesos equivalentes fueron publicadas para los ácidos y las bases por Carl Friedrich Wenzel en 1777. Un conjunto más amplio de tablas fue preparado, posiblemente de forma independiente, por Jeremías Benjamín Richter, a partir de 1792. Sin embargo, ni Wenzel ni Richter tenían un punto de referencia único para sus tablas, por lo que tuvieron que publicar tablas separadas para cada par ácido-base. La primera tabla de pesos atómicos de John Dalton (1808) proponía un punto de referencia, al menos para los elementos: tomar el peso equivalente del hidrógeno como una unidad de masa. Sin embargo, la teoría atómica de Dalton estaba lejos de ser universalmente aceptada en el siglo XIX. Uno de los mayores problemas era la reacción del hidrógeno con el oxígeno para producir agua. Un gramo de hidrógeno reacciona con ocho gramos de oxígeno para producir nueve gramos de agua, por lo que el peso equivalente del oxígeno se define como ocho gramos.

 

Sin embargo, la expresión de la reacción en términos de volúmenes de gas siguiendo la ley de Charles y Gay-Lussac,

dos 

volúmenes de hidrógeno

reaccionan con un volumen de oxígeno para producir dos volúmenes de agua, lo que sugiere que el peso atómico del oxígeno debe ser de dieciséis . El trabajo de Charles Frédéric Gerhardt (1816 –56), Henri Henri Victor Regnault (1810 – 78) y Stanislao Cannizzaro (1826 –1910) contribuyó a racionalizar esta y muchas paradojas similares, pero el problema era aún objeto de debate en el Congreso de Karlsruhe (1860). Los pesos equivalentes fueron una útil generalización de la ley de las proporciones definidas (1794) de Joseph-Louis Proust que permitió a la química convertirse en una ciencia cuantitativa. El químico francés Jean-Baptiste Dumas (1800-84) se convirtió en uno de los más influyentes oponentes de la teoría atómica, después de haberla abrazado al principio de su carrera, pero fue un firme defensor de los pesos equivalentes. “En la medida en que las tablas atómicas han sido preparadas en la part parte e después de las leyes de Wenzel y Richter, en parte por simples especulaciones, han dejado un montón de dudas en las mejores mentes. Se ha tratado de evitar este problema tratando de deducir los pesos atómicos de la densidad de los elementos en estado de vapor, de vapor,  de su su calor  calor específico, específico, de  de su forma cristalina. Pero cristalina. Pero no hay que ol olvidar vidar que el valor de las cifras deducidas de estas propiedades no son mínimamente absolutas... En resumen, ¿qué se ha quedado detrás de esta ambiciosa excursión que nos hemos permitido en el reino de los átomos? Nada, nada necesario al menos. Lo que hemos dejado es

la convicción de que la química se perdió allí, como siempre ocurre cuando se abandona la experiencia, se intenta avanzar sin una guía por las sombras. Con la experiencia como guía, encuentras los equivalentes de Wenzel, los equivalentes de Mitscherlich, de Mitscherlich, que  que no son más que grupos moleculares. Si yo tuviera el poder, quisiera borrar la palabra 'átomo' de la ciencia, convencido de que sobrepasa la evidencia experimental, y, en química, nunca se debe sobrepasar la evidencia experimental”