Manual Laboratorio de Termo

2INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DEL AGUA Y MEDIO AMBIENTE ACADEMIA DE TERMODINAMICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE TERMODINAMICA

COORDINADOR Y LIDER DE BLOQUE DE LA ACADEMIA DE TERMODINÁMICA:

ING. GERMÁN EDUARDO DÉVORA ISIORDIA

PRÁCTICA No. 1 APLICACIÓN DE SISTEMAS DE UNIDADES OBJETIVO

El alumno aplicará los sistemas de unidades en las mediciones de algunos parámetros físicos como: masa, volumen, densidad, gravedad específica, temperatura y velocidad. INTRODUCCIÓN

Cualquier cantidad física se caracteriza por sus dimensiones, y las magnitudes arbitrarias asignadas a las dimensiones se llaman unidd!". Algunas dimensiones básicas como la masa m, la longitud L, el tiempo t  y la temperatura T  se consideran dimensiones primarias o fundamentales, en tanto que otras como la velocidad v , la energía E   y el volumen V  se expresan en trminos de las dimensiones primarias y reciben el nombre de dimensiones secundarias o derivadas. !n grupo de unidades estándar y sus combinaciones se llama "i"#!$ d! unidd!". El sistema de unidades más importante en el mundo es el Sistema Internacional  "#$%. Este sistema es un sistema sencillo y l&gico basado en una relaci&n decimal entre las diversas unidades y es usado en la mayor parte de las naciones. El #$ utiliza siete dimensiones primarias: masa, longitud, tiempo, temperatura, corriente elctrica, intensidad luminosa y cantidad de sustancia. Cuando intervienen valores muy grandes o muy peque'os, se utiliza un con(unto de prefi(os estándar para simplificar la escritura de un con(unto de un valor en unidades del #$. Estos prefi(os designan ciertos m)ltiplos decimales de la unidad. *as dimensiones primarias de masa, longitud, tiempo y temperatura están representadas por el +ilogramo, el metro, el segundo y el +elvin. *a unidad de fuerza en el #$ es el e-ton "%, siendo   /  +g0m1s 2.

En Estados !nidos se emplea frecuentemente el Sistema Inglés de Unidades "!#C#%. En este sistema se utilizan las unidades de libra3masa, pie, segundo y grado 4an+ine. En el sistema ingls la fuerza es considerada como una dimensi&n primaria y, por tanto, se considera una unidad no derivada. *a unidad de fuerza del !#C# es la libra3fuerza "lb f %, siendo lbf  / 52.67 lbm0ft1s 2.

MATERIAL Y EQUIPO • • • • • • • • • • • • • • • • •

8ensímetro 9edidor de gravedad específica alanza granataria alines Cuerpo s&lido de forma geomtrica regular "ladrillo, pelota o granos% ;robeta de 2erm&metro de == ?C @aso de precipitado de emperatura 2 8ensidad a la temperatura  8ensidad a la temperatura 2 @elocidad del balín EVALUACIÓN INDIVIDUAL . Cuál es el sistema de unidades más utilizadoD

2. Cita e(emplos de unidades utilizadas para medir la masa de un cuerpo.

5. A qu se debe que la gravedad específica sea un parámetro adimensionalD

7. Cuál es la importancia de utilizar un sistema de unidades para representar cantidades o propiedades determinadasD

ome el frasco de plástico plástico y adapte adapte firmemente firmemente en el cuello cuello del recipiente recipiente el globo globo de goma ligeramente inflado. 2. #umer(a #umer(a totalmente totalmente el frasco frasco en un ba'o ba'o de agua muy calient caliente e "con temperatura temperatura de ebullici&n%. 5. Pbse Pbserv rve e el glob globo. o. 7. #umer(a #umer(a aIora el recipiente recipiente en un un ba'o de agua agua muy fría fría "mezcla "mezcla de agua agua y Iielo%. Iielo%. resultan de particular inters en term termod odin inám ámic ica. a. El comp compor orta tami mien ento to ; @ > de mucI mucIos os gase gasess a pres presio ione ness ba(a ba(ass y temperaturas temperaturas moderadas moderadas se puede modelar modelar bastante bastante bien por medio medio de la ecuación de estado de gas ideal , esto es, ;@ / n 4 !> *a magnitud 4 ! es la *(n"#n#! uni1!'"/ d! /(" 4"!". *os valores de 4 ! en varios con(untos de unidades son =.=R57 bar U m5 1 +mol U L 4!

=.65= atm U ft 5 1 lbmol V4 .NRB tu 1 lbmol V4

*a ecuaci&n del gas ideal se utiliza con frecuencia con unidades de masa como +ilogramo o la libra, en lugar de +mol o la libra W mol . En estos casos, en la ecuaci&n del gas ideal se emplea emplea una *(n"#n#! !",!*+i* d!/ 4" R en lugar del valor universal 4 !. 4ecurdese que la masa de un mol de una sustancia recibe el nombre de masa molar ,# 8e esto se obtiene que las constantes universal y específica del gas están relacionadas por  4 / 4! 9 Como 4 depende de la masa molar de la sustancia, su valor es diferente para cada una, incluso si se expresa en las mismas unidades. *a constante específica del gas en +;a U m 5 1 +g U L para 5 sustancias comunes son: #ustancia  Aire 2 CP2

/ R -.Pa -. Pa m 0.g 12 =.2R6 =.2N6 =.RN

*as expresiones equivalentes de la ecuaci&n del gas ideal en base masa son:

;V  / m4>

o

;v / 4! > / 4> 9

o

; / X 4>

8onde v   es el volumen específico en base masa, X la densidad " masa por unidad de volumen %, y m es la masa del sistema. 4ecurdese que los moles n y la masa m están relacionados con la masa molar 9 mediante la relaci&n n / m19. ;&ngase mucIo cuidado para no olvidar que en la ecuaci&n de estado del gas ideal la temperatura se pone siempre en Lelvin o en grados 4an+ine.

MATERIAL Y EQUIPO

• • • • • • • • •

9atraz Erlenmeyer de erm&metro de == ?C >ap&n de Iule para matraz con 2 orificios >ripie >ela de asbesto >ubo de vidrio de =.< cm de diámetro 9anguera de Iule

PROCEDIMIENTO R. Colocar el tap&n de Iule en el matraz con el term&metro y conectar el man&metro diferencial como lo indica la figura . N. Encender el mecIero a una llama media y calentar el matraz. =.4ealizar mediciones de temperatura y presi&n e(ercidas por el aire dentro del matraz. . #ubir la flama del mecIero y volver a registrar los valores de temperatura y presi&n. 2.8eterminar la constante particular del aire. 5.4egistrar los datos en la tabla.

Qigura . Arreglo de la práctica

TABLA DE RESULTADOS Corridas

Temperat3ra

Presi4n

'onstante del aire 150.g 61 

 2 5

BIBLIOGRA%&A Kar+ LennetI H 4icIards 8onald. 2==. T!'$(din)$i*.  #exta Edici&n. Editorial 9c ra- Jill. Espa'a. $>#P. NNermodinámica. Cd. Pbreg&n, #onora. 9xico.

PRÁCTICA N(. 

DENSIDAD DE UN GAS

OBJETIVO El alumno determinará la densidad de un gas utilizando tcnicas sencillas derivadas de la *ey de los ases $deales.

INTRODUCCIÓN *os estados de agregaci&n de la materia son tres: el s&lido, el líquido y el gaseoso. El s&lido puede definirse como aquel en que los cuerpos poseen volumen definido y forma propia a cierta temperatura y presi&n. ;or otra parte un líquido posee un volumen definido pero no forma propia, mientas que un gas carece de ambas. *os líquidos y gases se denominan fluidos. !n líquido, en la medida que llene un recipiente adoptará la forma de ste, pero retendrá su volumen, mientras que un gas llenará siempre cualesquier  recipiente que lo contenga. El estado de agregaci&n de una sustancia esta determinado por la temperatura y presi&n ba(o la cual existe. *os gases ideales obedecen las leyes de oyle o ay *ussac, las cuales combinadas entre sí nos llevan a la ecuaci&n general de los gases "ver ecuaci&n % la cual establece una relaci&n directa entre el volumen, temperatura, presi&n y el n)mero de moles de un gas.  PV = nRT 

Ec3aci4n 7

8onde: P  / ;resi&n V  / @olumen T  / >emperatura n / )mero de moles

El numero de moles de cualesquier sustancia se obtiene dividiendo la masa "m% de la misma entre su peso molecular ";9%.

n = m % PM  

Ec3aci4n 8 

El valor de R   en la ecuaci&n  se determina por el IecIo de que cualesquier gas ideal en condiciones estándar "=?C y  atm&sfera de presi&n%, ocupa un volumen de 22.75 litros y si sustituimos estos valores en la ecuaci&n  obtenemos que: atm l  −

R " 9#9:89;  K   gmol  −

*os gases reales se comportan como gases ideales solo a ba(as presiones y temperaturas elevadas. Estas condiciones provocan que las fuerzas de atracci&n entre las molculas sean peque'as y por lo tanto su comportamiento se aproxime a la idealidad. *a ecuaci&n de los gases ideales es muy )til en los cálculos ingenieriles ya que nos permite estimar con una considerable aproximaci&n a la realidad de vol)menes, presiones o algunas propiedades intensivas de los gases reales tales como la densidad " ρ%.  ρ  =m % v

En el caso de las sustancias gaseosas, el valor de la densidad es directamente proporcional a la presi&n e inversamente proporcional a la temperatura, debido al cambio de volumen que sufren los gases cuando son sometidos a estos factores. Cuando se determina la densidad de un gas por desplazamiento de agua, es necesario corregir el volumen colectado en la cuba Iidroneumática, seg)n las condiciones experimentales, para lo cual se utiliza la siguiente ecuaci&n: V  =

Vc & Pa

−

Pv' Ts

 Ps Tc

8onde V  es el valor corregido del volumen del gas en condiciones estándar "Ps y Ts%Y Vc  es el volumen del gas colectado en la cuba Iidroneumática por desplazamiento de aguaY Pa es la presi&n atmosfrica en mm de JgY Pv  es la presi&n de vapor del agua en mm de Jg y Tc  es la temperatura en L del agua utilizada en la cuba Iidroneumática.

,ATERIAL< E=UIPO > REA'TIVOS

• • • •

 soporte universal  pinza para soporte  mecIero de bunsen  tubo de ensaye de B x ap&n de Iule monoIoradado para tubo de ensaye B x ramo de 5= cm de tubo de vidrio  ;robeta de 2erm&metro de 3= a == VC =.< gr de clorato de potasio "LClP 5% =. gr de bi&xido de manganeso "9nP 2% ;izeta con agua destilada. 9anguera de Iule 4ecipiente para ba'o maría Espátula CIispa PRO'EDI,IE)TO . 2. (. -.

!P 9Z# 4E#$8!P "K 2%: @P*!9E 8E* A# CP*EC>A8P "@ c%: >E9;E4A>!4A 8E* A!A ">c%: @P*!9E CP44E$8P 8E* A# "@%: 8E#$8A8 8E* A# 8E#;4E8$8P " ρ%:

 ASI*)A'I()  . Escribir y balancear la reacci&n química producida por el calentamiento del clorato de potasio considerando que el bi&xido de manganeso se utiliza como catalizador. 2. Explicar c&mo se pueden medir la presi&n, temperatura y volumen para un gas de una manera práctica.

BIBLIOGRA%&A $>#P. NNN. Mnu/ d! L0('#('i( d! %i"i*(u+$i* II. Cd. Pbreg&n, #onora. 9xico.

PRÁCTICA N(. ; CALOR LATENTE DE %USIÓN

OBJETIVO 8eterminar el calor latente de fusi&n del Iielo mediante un balance de energía en un sistema termodinámico.

INTRODUCCIÓN  Al efectuar el análisis de alg)n sistema termodinámico, necesariamente pensamos en una propiedad intensiva del sistema, como lo es la temperatura, ya que tiene una relevancia primordial que nos sirve como Ierramienta en el conocimiento de nuestro sistema. Así, es la temperatura capaz de definirnos por si misma el estado final de un sistema y los cambios que en l se suceden en forma de calor. ;or e(emplo: dos cuerpos con diferente temperatura al ser unidos tenderán al equilibrio trmico por la transmisi&n de calor del cuerpo de mayor temperatura Iacia el cuerpo de menor temperatura. Consideremos un s&lidos cristalino que recibe calor, esta energía que el s&lido recibe ocasiona un aumento en la agitaci&n de los átomos en la red cristalina, es decir, produce una elevaci&n en la temperatura del cuerpo. Cuando la temperatura alcanza un valor determinado, la agitaci&n trmica alcanza un grado de intensidad suficiente para desIacer la red cristalina. Entonces, la organizaci&n interna desaparece, la fuerza entre los átomos o molculas se vuelve menor, y por consiguiente, dicIas partículas tendrán una mayor libertad de movimiento. En otras palabras, al llegar a esta temperatura el cuerpo pasa al estado líquidoY es decir, se produce la ?3si4n del s&lido. #i un cuerpo se encuentra a su temperatura de fusi&n es necesario proporcionarle calor para que se produzca su cambio de estado. *a cantidad de calor que debe suministrársele por unidad de masa, se denomina calor latente de fusión , el cual es característico de cada sustancia. *os calores latentes tambin pueden medirse calorimtricamente. Existen valores experimentales para mucIas sustancias a diferentes temperaturas. En general, cuando se transfiere energía calorífica a una sustancia, su temperatura se incrementa. o obstante, cuando el calor agregado "o el eliminado% ocasiona s&lo un cambio de fase, la temperatura de la sustancia no cambia. ;or e(emplo, si se agrega calor a una cantidad de Iielo a = °C ba(o cero, la temperatura del Iielo aumenta Iasta que llega a su punto de fusi&n de = °C. En este punto la adici&n de más calor no incrementa la

temperatura, sino que causa la fusi&n del Iielo, o sea el cambio de fase. !na vez que el Iielo est fundido, la adici&n de más calor causará que la temperatura del agua se eleve. !na situaci&n similar ocurre durante el cambio de fase de líquido a gas en el punto de ebullici&n. Agregar más calor al agua Iirviente s&lo causa más vaporizaci&n, no un incremento de la temperatura. El calor latente para un cambio de fase de líquido a gas se denomina calor latente de vapori@aci4n. #i Iacemos las mediciones correspondientes de temperatura durante cada uno de los pasos en un proceso donde se pretende efectuar un cambio de estado, el conocimiento de las mismas Iará posible que mediante un balance de calor podamos determinar el calor  latente seg)n el cambio físico de que se trate, considerando tambin los posibles cambios de calor de nuestro sistema.

MATERIAL

• • • • • • • • • • •

Calorímetro "vaso 8e-ar% 4ecipiente para ba'o maría >ripie >ela de asbesto 9ecIero >erm&metro @asos de precipitados de 2i%. 2. Agregar Iielo y determinar su masa "m%. #e recomienda que la masa de Iielo sea cercana a 15 de la masa de agua en el calorímetro. 5. >apar el calorímetro y agitar suavemente. 7. Pbservar el descenso de temperatura Iasta que sta permanezca constanteY la cual será la temperatura de equilibrio ">e%. P#: >i/ >emperatura inicial del agua, °C >I/ >emperatura inicial del Iielo, °C 9/ 9asa del agua, gr  m/ 9asa del Iielo, gr  mc/ 9asa del calorímetro, gr  >e/ >emperatura de equilibrio, °C Cp calorímetro / =.22 cal 1gr °C a3I/ Calor cedido del agua al Iielo / 9Cp J2P ">i3>e% m3c/ Calor cedido de la mezcla al calorímetro / mCp calorímetro ">i3>e% I3a/ Calor absorbido por el Iielo / mCp Iielo ">I3>e% Jf / Calor absorbido por el Iielo para cambiar de estado / λ • m

TABLA DE RESULTADOS Calor latente experimental

de

fusi&n Calor latente de fusi&n de tabla

Corrida  Corrida 2

O0"!'1*i(n!" < C(n*/u"i-n:

 [[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[ [[[[[[[[[[[[[[[[[[   [[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[ [[[[[[[[[[[[[[[[[[   [[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[ [[[[[[[[[[[[[[[[[[   [[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[ [[[[[[[[[[[[[[[[[[   [[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[ [[[[[[[[[[[[[[[[[[ 

BIBLIOGRA%&A 9áximo, A., . Alvarenga. NNR. %&SICA GENERAL. C(n !8,!'i$!n#(" "!n*i//(". 7a edici&n. Editorial 9exicana. 9xico, 8.Q. #mitI M.9., @an ess J.C., Abbott 9.9. 2==5. In#'(du**i-n  / T!'$(din)$i* !n In4!ni!'+ Qu+$i*. B\ Edici&n. 9c ra- Jill. 9xico. Kilson Merry. NN6. %+"i*. #egunda Edici&n. ;rentice Jall Jispanoamericana. 9xico. $>#P. NN EVALUACIÓN DE LA CAPACIDAD DE UN SISTEMA DE BOMBEO PME>$@P Estimar la capacidad de bombeo requerida para una instalaci&n de flu(o de fluidos y compararla con la capacidad instalada. $>4P8!CC$` ;ara que un fluido se transporta de un punto a otro en un conducto cerrado o en una tubería, es necesario contar con una fuerza impulsora. Algunas veces esta fuerza impulsora es la gravedadY pero por lo general, se requiere de un dispositivo mecánico como una bomba o un ventilador que suministre la energía necesaria para incrementar la energía mecánica del fluido y provocar su movimiento. Esta energía puede emplearse para aumentar la velocidad, la presi&n o el nivel del fluido entre dos puntos de una instalaci&n. ;ara poder estimar cualquiera de las dos situaciones se aplica la ecuaci&n general de energía modificada de tal forma que el fluido no cambia su temperatura. Esta modificaci&n de la ecuaci&n general de energía se conoce como la ecuaci&n de bernoulli la cual se expresa de la siguiente manera:

V ## − V $#  g    P # − P $ + + hf   m & Z # − Z $ ' +  # g C   g C   ρ    − W  = η  8onde: K / ;otencia requerida en -atts @, @2 / @elocidades en los puntos  y 2 en m1s

;, ;2 / ;resi&n en los puntos  y 2 en 1m 2 2,  / ivel del líquido en los puntos  y 2 en m / 8ensidad del fluido en +g1m 5 If / ;rdida de energía por fricci&n en (1+g m / flu(o másico en +g1s / Eficiencia del sistemaY aproximadamente =.R g / aceleraci&n de la gravedad N.R m1s 2 gc / Constante gravitacional /  +g3m1 s 2

,ATERIAL

• 4ed de flu(o del *@3N== • Cinta mtrica • >erm&metro de == ?C ;4PCE8$9$E>P a% $ntegrar un equipo de < alumnos b% #eleccionar una instalaci&n para el transporte de fluidos, localizada en el laboratorio, en un sitio que indique el instructor. c% 4ecopilar la informaci&n que se muestra en la ecuaci&n y la potencia instalada de la bomba en operaci&nY si cuenta con ella. d% Calcular, con base en la velocidad del fluido, el factor de fricci&n y las características de la tubería y accesorios, la prdida de carga por fricci&n. e% ;roceder al cálculo de la potencia requerida. 4E;P4>A4 Elaborar un reporte que conste de los siguientes puntos: $>E4A>E# 8E* E!$;P: MATR&CULA NOMBRE????????????????????????????????? . 2. 5. 7. < QECJA

8E#C4$;C$` 8E *A $#>A*AC$` $C*!GE8P 9E8$8A#, 9A>E4$A*E# G  ACCE#P4$P#

8$A4A9A 8E* #$#>E9A

9E9P4$A 8E CZ*C!*P 8E CA8A !P 8E *P# E*E9E>P# 8E *A EC!AC$`

9E9P4$A 8E CZ*C!*P 8E CA8A !P 8E *P# E*E9E>P# 8E *A EC!AC$`. Cont.

8$#C!#$` 8E *A CP9;A4AC$` E>4E *A ;P>EC$A 4E!E4$8A E $#>A*A8A

CPC*!#$PE# G 4ECP9E8AC$PE#

$*$P4AQA ean+oplis M.C. NNN. Procesos de transporte y operaciones unitarias. >ercera Edici&n. Editorial CEC#A. 9xico.

PRÁCTICA N(. @ %UNCIONAMIENTO DE UNA CALDERA COMO GENERADORA DE CALOR

OBJETIVO Pbservar el procedimiento de encendido, operaci&n y apagado de la caldera del laboratorio de $ngeniería uímica.

INTRODUCCIÓN !na caldera es un intercambiador de calor que produce vapor, el cual es utilizado con fines energticos. eneralmente una caldera consta de las siguientes partes: Jogar, quemadores de combustible, cámara de gases, purificador de vapor, recalentadores, atemperador. Entre sus principales accesorios se encuentran: man&metro, nivelador de agua, reguladores de alimentaci&n, válvulas de seguridad, tapones fusibles, purgadores y equipo de control. En la actualidad existe una gran variedad de formas y tipos de calderas debido principalmente al uso que se le da, a la forma y posici&n de los tubos dentro de ella y la posici&n relativa de los gases calientes de la combusti&n y del agua. *a caldera del laboratorio se utiliza generalmente con fines experimentales tales como fuente de calor en el evaporador, intercambiador y en el autoclave.

EQUIPO #e utilizará la caldera del laboratorio de $ngeniería uímica "*@ N==% que consta de las siguientes partes:

• • • • • • • • • • • •

>anque de almacenamiento de agua. ;urificador de agua. @álvula de alimentaci&n de agua. @álvula de alimentaci&n de combustible. @álvula de alimentaci&n de vapor. Qog&n. 8omo acumulador. @álvula de seguridad. @álvula de purga del domo. @álvula de purga del recirculador. 9edidores de presi&n. $nterruptor de encendido "solenoide%.

• CIimenea.

PROCEDIMIENTO ;ara el encendido se requieren de los siguientes pasos: . Comprobar que las válvulas de seguridad estn en condiciones de operaci&n normales. 2. @erificar que el tanque de alimentaci&n de agua y el de combustible se encuentren en un nivel aceptable. 5. @erificar que todas las válvulas se encuentren cerradas a excepci&n de la de alimentaci&n. 7. Abrir el interruptor de ignici&n. emperatura ambiente

T2 : >emperatura del agua de alimentaci&n a la caldera T6 : >emperatura del vapor de caldera T7 : >emperatura del vapor en la entrada de la turbina T9 : >emperatura a la salida de la turbina T : >emperatura del agua de enfriamiento en la entrada del condensador  T; : >emperatura del agua de enfriamiento en la salida del condensador  T= : >emperatura del condensado

>A*A# 8E 4E#!*>A8P#

T@

T2

T6

T7

T9

T

T;

T=

Corrida 1 Corrida 2

C(n"u$id(' @ V I P

C(n"u$id(' 2 V I P

Corrida 1 Corrida 2

EVALUACIÓN INDIVIDUAL . En qu consiste el Ciclo de CarnotD

C(n"u$id(' 6 V I P

C(n"u$id(' 7 V I P

 

2.9enciona los elementos de la planta piloto.

5.8etermina la eficiencia del ciclo.

7.Compara las potencias obtenidas en las 2 corridas y anota tus observaciones.

BIBLIOGRA%&A #mitI M. 9., @an ess J. C., Abbott 9. 9. 2==5. In#'(du**i-n  / #!'$(din)$i* !n in4!ni!'+ u+$i*. #exta Edici&n. Editorial 9cra- Jill $nteramericana. 9xico. Kar+ H LennetI. 2==. T!'$(din)$i*.  #exta Edici&n. Editorial 9c. ra- Jill. Espa'a.

PRÁCTICA N(. @6

REFRIGERACIÓN POR COMPRESIÓN DE VAPOR 

OB5ETIVO 4ealizar y verificar los procesos que sigue una sustancia en un ciclo de Carnot invertido en un sistema de refrigeraci&n.

I)TRODU''I()  El ciclo de Carnot constituye un estándar de comparaci&n para las máquinas y los ciclos reales, y tambin para otros ciclos ideales menos eficaces, lo que nos permite (uzgar qu posibilidad Iay para el me(oramiento de la eficiencia. !na diferencia demasiado grande entre las eficiencias reales e ideales se'ala a una investigaci&n para incrementar el rendimiento real. El ciclo de Carnot consiste en cuatro procesos, dos isotrmicos y dos adiabáticos alternados, todos los procesos son ideales e interna, externa y extremadamente reversibles. *os procesos de expansi&n producirán el traba(o máximo y los procesos de comprensi&n requerirán el traba(o mínimo "ver figura %. EA*A 8E 4E#!*>A8P# 7onga en operación el equipo y anote la siguiente tabla la información solicitada tomando en cuenta los puntos de la figura #:

;unto   P $

=

T $ =

;unto 2

;unto 5

;unto 7

P #

=

P (

=

P -

=

T #

=

T (

=

T -

=

CUESTIONARIO . Existe alguna diferencia entre > y >2D, y entre > 5 y >7D, discuta sus observaciones. #. os procesos #A( así como el -A$ de la figura # son adiab*ticos/ aplicando la ecuación - con la información pertinente obtenga la constante gama Bexiste alguna diferencia entre las gamas obtenidasC, discuta sus resultados. C  p =

(.

alcular el coeficiente de operación del equipo en estudio:

Ta Tr −Ta

BIBLIO*RAF+A $>#P. NNN. Mnu/ d! L0('#('i( d! %i"i*(u+$i* II.  Cd. Pbreg&n, #onora. 9xico.

ANEOS A@. Qactores de conversi&n A2. >ablas de propiedades termodinámicas del agua

P)4in 7B 76

A6. ;ropiedades físicas del agua