Manual de Quimica

 

UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO   ESCUELA PRE UNIVERSITARIA

 

 MSc.Ing. Ysabel Ysabel Nevado Rojas

 

INDICE  1. Concepto de química.  Objeto de estudio e Importancia del estudio de la química. Materia, clasificación.  Propiedades de la materia   Fenómeno físico y químicos 2. Estructura del Átomo  

Números cuánticos, Tabla Periódica Moderna. y propiedades de los elementos

3. Concepto de Enlace Químico. Electrones de valencia.  Enlace iónico.   Enlace covalente. Enlace metálico.  Fuerzas Intermoleculares (físicos)  4. Compuestos inorgánicos  Nomenclatura y formulación. 5. Reacciones química  Ecuaciones químicas.  Tipos de reacciones  Balanceo de ecuaciones 6. Soluciones.  Propiedades de las soluciones, Solubilidad,  Unidades Concentración  7. Química Orgánica  El átomo de carbono y sus propiedades. Características de los compuestos orgánicos.  Clasificación de compuestos orgánicos   Alcanos.

 

INTRODUCCION INTRODUCCIO N A LA QUIMICA El ser humano está rodeado de una serie de cuerpos, con los que interactúa constantemente, como son las plantas los animales los objetos inanimados, el aire, el fuego, materiales diversos para usos cotidianos, ropa, ali aliment mentos; os; así tambié también n interac interactúa túa con los rayos rayos solares solares,, con radiac radiacion iones es de los microon microondas das,, tel televi evisor sor,, computadoras, celulares y demás todo esto no es otra cosa que manifestaciones de materia, la cual es el tema principal del estudio de la química.

Concepto La química es una ciencia experimental que se sus encarga del estudio ydelos la cambios materia de constituida por  átomos: su composición, su natural estructura, sus propiedades, transformaciones energía que acompañan a dichas transformaciones. Para a una mejor compren comprensió sión n del amplio amplio campo campo de la químic química a podemo podemoss dividi dividirla rla en las Clasifi Cla sificac cación ión.. Par siguientes ramas: a. Química General.- Estudia las leyes, principios y teorías que rigen a las sustancias y que son aplicadas a todas las ramas de la química. b. Química Inorgánica.- Estudia a todas las sustancias que no tengan carbono con excepción: CO, CO2, H2CO3, bicarbonatos (HCO3—), carbonatos (CO 32-), cianuros (CN-), cianatos (NCO-); es decir la materia inerte o inanimada. inanimada. c. Química Orgánica.- Estudia las sustancias que contienen carbono. Ejm: los componentes de la materia viva. d. Química Analítica.- Se encarga de desarrollar técnicas y procedimientos para el conocimiento de sustancias.   Q. A. Cualitativa.- identif identifica ica el tipo tipo o tip tipos os de elemento elementoss o iones iones que forman forman parte parte de la composición de una sustancia. Ejm: determinación de la presencia de cationes y aniones en una muestra. Q. A. Cuantitativa.- Determina la cantidad de cada elemento o ión que forma parte de un compuesto o sustancia. Ejm: el análisis químico volumétrico. Estudia a la rapidez (cinética) con que ocurren ocurren las reacciones reacciones y e. Fisicoquímica (Química Física).- Estudi el papel del calor en los cambios químicos (termodinámica). Estudia las reacciones reacciones (transformaciones (transformaciones)) químicas químicas que f. Bioquímica (Q (Química Bi Biológica).-  Estudia ocurren en un organismo vivo; debido a que todas las funciones que se desarrollan en los organismos vivos implican reacciones químicas. Ejm: el fenómeno de la fotosíntesis en las plantas, el proceso de digestión, el metabolismo de plantas y animales, el ciclo de los seres vivos, la respiración, circulación, reproducción, etc.. g. Química Nu Nuclear.- Estudia las reacciones que se producen en el núcleo de los átomos. Ejm: fisión y fusión nuclear.

Importancia.- Consideramos las aplicaciones de la química sobre otros dominios científicos en las disciplinas de ingeniería, en la vida diaria, así como en el desarrollo de la humanidad. Fabric ricaci ación ón de anestés anestésico icos, s, antibi antibióti óticos cos,, antisé antisépti pticos cos,, jarabe jarabes, s, fár fármac macos, os, a. En Medicina.- Fab hormonas, prótesis, siliconas, sueros, sulfas, vacunas, etc., que salvan y prolonga la vida. El uso de sustancias radiactivas (Quimioterapia); los isótopos radiactivos facilitan el seguimiento de procesos vitales. b. En Ag Agricultura.- Fab Fabric ricaci ación ón de abonos abonos y fer fertil tiliza izante ntess art artifi ificia ciales les,, fungic fungicida idas, s, herbic herbicida idas, s, insecticidas, plaguicidas, análisis de la composición de suelos y del agua para una mejor producción. c. En Metalurgia.- Des Desarro arrollo llo de técnic técnicas as y procedi procedimie miento ntoss para para la obtenci obtención ón y ref refina inació ción n de metales, producción de aceros y otras aleaciones. aleaciones. d. En la Alimentación.- El uso de sustancias químicas como aditivos, colorantes de uso alimentario, enlata enl atados, dos, embutid embutidos os y conser conservas vas,, gaseos gaseosas, as, preser preservan vantes tes de los ali alimen mentos tos,, proteí proteínas nas y vit vitami aminas nas sintéticas, vinos, y bebidas diversas, saborizantes, etc. e. En Industria.- Fabricación de sustancias útiles para el hombre: ácidos y álcalis, azúcar (sacarosa) (coopera (coo perativ tivas) as) , alcohol alcohol (al (alcoh cohole oleras ras), ), caucho caucho sintét sintético ico,, cemento cemento,, cueros, cueros, combust combustibl ibles, es, cosmét cosmético icos, s, detergentes, deterge ntes, fibras sintéticas sintéticas (nylon y rayón), lubricantes, lubricantes, materiales materiales de construcci construcción ón (FORTEX: (FORTEX: ladrillos), ladrillos), pinturas y lacas, plásticos, polímeros, siliconas, urea, vidrio, etc. f. Fuente de energía.- A partir de la energía atómica, el uso de la energía nuclear, fotoquímica, petróleo, y sus derivados, nuevos combustibles como el carbón mineral, gas natural, y biogás. g. Industria bélica.- Fabricación de: bomba de hidrógeno, bomba de neutrón, bombas nucleares, civilizado necesidad de usar. Construcció rucción nno detiene naves y satélites satélites artificiales, artificiales, grandes aviones aviones a h. explosivos, Grgases andestóxicos, ad adelanetc. tos Que té técnel icomundo s.- Const reacción.

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Definición de Materia Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y espacio y tiene masa.; es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos Concepto físico En física, física, se llama llama materia  a cualqu cualquier ier tipo de entidad entidad física física que es parte del universo  universo  observable, tiene energía asociada, energía  asociada, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la física. Clásicamente se consideraba que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y espacio y que tiene masa y masa y duración en el tiempo En el conte context xto o de la física moderna  moderna  se entiende entiende por materia materia cualqui cualquier er campo, campo, entidad, entidad, o discontinuidad traducible a fenómeno perceptible fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-tiempo a espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y luz y a la que se pueda asociar energía. energía. . Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía Clasificación de la Materia a.- Materi Materiaa común común (ordin (ordinari aria, a, conden condensad sada, a, con concen centra trada, da, sustancial o materia propiamente dicha).-  Materia que tiene masa tanto en reposo como en movimiento. Ocupa un espacio. Compuesta de átomos. Todo aquello que tenga una velocidad menor que la de la luz. Ejm.: agua, aire, galaxias, estrellas, tierra, mares, ríos cerros, azúcar etc.  b.- Energía (materia disipada, no sustancial).- Es aquella que Materia a que no tiene masa posee masa a la velocidad de la luz.  luz.   Materi en reposo, sólo en movimiento. Compuesta de quantos o fotones, los lo s cuan cuiones antos toselectromagnétic so son n mas magnéticas, s di dimi minu nuto tos s qu que e lo lossluz át átom omos os.. Ejm. Ej m.:: la las radiaciones radiac electroma as, tales como: visible, ondas des radio, ondas de televisión, ondas de radar, rayos infrarrojos (IR), rayos ultravioletas (UV), rayos x, rayos cósmicos, etc.

MATERIA E = hf  E = m c2

MATERIA

Mezcla

Separación por Medios físicos en

ENERGIA

Sustancia pura

Unión física de sus sustancias tancias en prop proporción orción variable

SISTEMA COLOIDAL

HETEROGENEA HOMOGENEA Compuestos uniforme en todas ejm. sus partes. en todas sus partes, 1 sola fase. fase. SonNo llamadas soluciones, aire, Varias fases (arena, roca, madera, agua-aceite, una gota de sangre.

Composición química definida.

Separación por Medios químicos

Elementos

ón, bronce

Formados por una sola clase de átomos se descomponen en otras más sencillas por reacción química. Ejm. Ej m. elementos de Dos o más elementosNo químicamente combinados C. Iones C. Moleculares

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CARACTERISTICAS CARACTERISTICA S DE MATERIA COMÚN Elementos(sustancias simples)

Compuestos(sustancias complejas) Forma For mada da por una sola sola clas clase e de Formado por dos o más eleme entos químicamen amentte átomos; es decir átomos iguales, elem aunque dentro de cada elemento combinados. se pu pued eden en en enco cont ntra rarr isót isótop opos os (átomos de estructura similar). Pued Pueden en se serr el elem emen ento toss simp simple les: s: Composición con onsstan antte y Na, Ar. o elementos definida. moleculares :Cl2, O2, O3, P4, H2 No se desc descom ompo pone nen n en otra otrass Se descomponen en sustancias sustancias más simples. más simples por medios químicos. 90 naturales Lo Loss eleme element ntos os qu que e fo form rman an el 16 artificiales (creados a partir de compuesto pierden sus 1940 1940,, modi modifi fica cand ndo o el núcl úcleo propiedades químicas. Son más atómico). de 3 millones. Se cl clas asiifica fican n en metal etales es,, no Se clasifican en inorgánicos y metales y gases nobles. orgánicos.

Mezclas Formado por dos o más sustancias que no reaccionan químicamente. Composición variable. Se separan sus componentes por medios físicos o mecánicos. Las sustancias que forman la mezcla conservan sus pr prop opie ieda dade dess qu quím ímic icas as;; sin sin producir cambios energéticos. Se clasifican en homogéneas y hetero heterogén géneas eas.. Y sis sistem temas as coloidales

Se representan mediante símbolos Se represe esenta ntan median antte químico quím icoss y sus tempera temperatur turas as de fórmulas químicas. Y sus cambio de estado son constantes te temp mper erat atur uras as de ca camb mbio io de estado son constantes. Ejm.: Na, Ag, Au, O 2, P4, C, S8, etc. Ejm.: H2O, CaSO4, H2SO4, CARACTERISTICAS CARACTERISTICA S DE MEZCLAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS  Son aquellas que poseen las mismas propiedades en toda su extensión (uniformes en todas sus partes). No permiten diferenciar sus componentes. compon entes. Sus partes no son distinguib distinguibles les ni con co n la vi vist sta, a, lu lupa pa o micr micros oscop copio io.. Pres Presen enta tan n idénticas propiedades en todos sus puntos.  No existe límites entre sus componentes. Una a so sola la fase fase.. Te Tempe mpera ratu turas ras de camb cambio io de  Un estado es variable.



 

MEZCLAS HETEROGÉNEAS So Son n aq aque uellllas as en la lass cu cual ales es se di dist stin ingu guen en claramente c/u. De sus componentes. Dos o mass su ma sust stanc ancia iass qu que e re retitien enen en su id iden entitida dad d cuando se mezclan (no uniformes en todas sus partes). Los componentes están separados por límites físicos. Presenta fases en su constitución.

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SISTEMA COLOIDAL: -Tiene dos fase: dispersa y dispersante - Pueden contener a coloides liofóbicos (no se atraen con el solvente) o liófilos (se atraen con el solvente).

 

CARACTERISTICA DE LA MEZCLA Sistema disperso Un sistema sistema disperso disperso está constitui constituido do por un gran número número de partículas partículas líquidas, líquidas, sólidas sólidas o gaseosas gaseosas de diferentes tamaños, inmersas en un fluido. En estos sistemas, una. fase se dispersa en otra, de tal forma forma que pueden ocurrir diversos procesos de masa, momento y energía entre ellas CARACTERÍSTICAS CARACTERÍSTICA S IMPORTANTES DE CADA DISPERSIÓN o Mezclas SUSPENSIONES o Mezcla Heterogénea 

       



COLOIDES

Mayores Pa Part rtíc ícul ulas asde 10 de 000 solu soÅ luto to es visible a simple vista. Sistema de 2 fases No son tran anssparentes es,, tienen aspecto nebuloso. Presentan Prese ntan movimiento movimiento solo por gravedad. Sedi Se dime ment ntan an al dej dejar en reposo. No pasan a través del papel de filtro.  Al paso de la luz, tienen aspecto nebuloso a opacas, y a menudo son translúcidas. Constituye sistemas

heterogéneosmacroheterogéneos. Ejemplo: Arena en agua.



 

  

 

SOLUCIONES o Mezcla Homogénea 

10 rtíc Åícul aas 10 000 Part Pa ulas de Å so solu luto to so son n visibles en microscopio electrónico. Sistema de 2 fases Por lo gener era al no son transparentes, son translúcidos u opacos. Pres resenta entan n movi movimi mien ento to Browniano. No sedimentan al dejar en reposo. Pasan a través del papel de filt filtro ro y no po porr membr membran anas as como el papel de pergamino. Reflejan y dispersan la luz,

     



0,3 Å a 10 Å Partículas de soluto son invisibles al microscopio. Sis Siste tema ma de un una a sol ola a fase. Son transparentes Poseen mov oviimiento molecular. No sedimentan al dejar  en reposo. Pasan a través del papel de filtro y membranas como el papel de pergamino. No reflejan ni dispersan la lu luz, z, no pr pres esent enta a ef efec ecto to TYNDALL.

 presenta Cons Co nstitituy tuye e un sist sistema ema Conefecto stituyeTYNDALL. sistemas homogéneo. heterogéneos Ejemp jemplo lo:: Solu Soluci ción ón in inco colo lora ra y microheterogéneos. límpida de almidón límpida almidón usado en

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coloidal, agrupación agrupación Ejemplo: Oro coloidal, Ejemplo: de un millón de átomos como mínimo, hemoglobina, responsable del color rojo de la sangr sangre, e, es un una a so sola la molécu molécula la gigante.

pequeñass cantid pequeña cantidades ades para para detectar presencia de yodo.

SISTEMA COLOIDAL Nº

FASE DESPERSA Sólido

MEDIO DISPERSANTE Líquido

SISTEMA COLOIDAL Sol

1. 2.

Líquido Ga s

Líquido Líquido

Emulsión Espuma

3. 4.

Sólido Liquido

Sólido Sólido

Sol sólido Emulsión sólido

5. 6. 7.

Ga s Sólido Líquido

Sólido Gas Gas

Espuma sólido Aerosol sólido Aerosol liquido

Gas

___________

8.

Gas

EJEMPLO Pintura, plasma sanguíneo, pastas, oro o azufre en agua Agua en benceno, leche, mayonesa. Espuma en cerveza, c rema batida, espuma de jabón. Cristal de rubí, turquesa, esmeralda Cuarzo lechoso; ópalo, mantequilla, gelatina, clara de huevo. Piedra pomez, lava, marshmelos, esponja. Humos, polvo. Niebla, vaho, nube, neblina, pulverizado líquido. Todos son soluciones.

ENERGIA Capacidad de un sistema para producir o realizar trabajo. Es todo aquello capaz de producir un cambio o movimi mov imiento ento.. Puede Puede ser energí energía a mecáni mecánica, ca, energí energía a eléctr eléctrica ica,, energía energía químic química, a, energí energía a atómic atómica, a, energí energía a calorífica. Espectro Electromagnético : Conjunto de ondas electromagnéticas que se propagan de manera ondulatorias manera ondulatorias y con velocidad constante, constante, que es la de la luz, aproximadamente de 300.000 km/s. Las ondas electromagnéticas se dividen en luz visible, infrarroja, ultravioleta, ultravioleta, rayos X, rayos gama, gama, radiofrecuencia y radiofrecuencia y microondas. Refe Re feri rido do a un ob obje jeto to se deno denomi mina na espectro electromagnético simplem emen ente te espectro  a la radiación electromagnético  o simpl electromagnética que electromagnética  que emite (espectro (espectro de emisión) emisión) o absorbe (espectro (espectro de absorción) absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar .

PROPIEDADES DE LA MATERIA ORDINARIA

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I. De acuerdo al estado físico en que se presenta: a. Propiedades generales Las presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales son extensivas. Ejm. inercia, densidad, masa, peso, indestructibilidad, Extensión o volumen, Atracción, Divisibilidad, Impenetrabilidad, temperatura, etc. b. Propiedades Específicas  Las presentan sistemas particulares, las presentan alguno de los estados físicos y determina al tipo de sustancia Ejm. dureza, ductibilidad, compresibilidad, tensión superficial, etc. II. De acuerdo a la influencia de la Masa a. Propiedades extrínsecas o extensivas Son Son la lass cu cual alid idad ades es qu que e depe depend nden en de la cantid cantidad ad de su sust stan anci cia a y so son n ad adititiv ivas as .Ejm .Ejm:: in iner erci cia, a, impenetrabilidad, porosidad, Cantidad de calor sensible, Cantidad molar. Volumen etc. b. Propiedades intrínsecas intrínsecas o intensivas Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que sustancia, es decir no dependen de la masa. No son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas. Ejm. densidad, densidad, punto de fusión, fusión, punto de ebullición, ebullición, el coeficiente coeficiente de solubilidad, solubilidad, el índice de refracción, refracción, el módulo de Young, Young, etc. III. De acuerdo como se obtienen a. Propiedades químicas Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de las originales. origin ales. Ejm: oxidación, oxidación, corrosivida corrosividad d de ácidos, ácidos, poder calorífico  calorífico  o energía calórica,, a calórica acidez cidez,, reactividad , reactividad , etc. b. Propiedades Físicas Se manifiestan en los procesos físicos no se transforma la materia. Ejm: cambio de estado, estado, la deformación, el desplazamiento, etc. EJERCICIOS 1. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: ( ) La química estudia la materia constituida constituida por átomos y sólo los cambios físicos que en ella ocurren. ( ) La química sólo abarca el estudio de las propiedades químicas de la materia. ( ) La química estudia a los elementos y compuestos, sus reacciones y la energía involucrada en las mismas. ( ) La Fisicoquími Fisicoquímica ca estudia la composición, composición, estructura estructura y funciones de las moléculas complejas complejas que forman sistemas biológicos e intervienen en procesos químicos vitales.  a) VVVF b) VVFF c) VFVF d) FFVF e) VFFV 2. a la materia determine verdad (V) odefalsedad (F)y de las siguientes proposiciones: ( ) Respecto Es todo aquello que tiene masa,lasusceptible cambios transformaciones, posee inercia y extensión e impresiona nuestros sentidos. ( ) El peso de un cuerpo cuerpo es una medida de la fuerza gravitacional que ejerce la Tierra sobre el mismo. ( ) Los cuerpos o sistemas son porciones limitadas de materia, materia, que son nuestro objeto de estudio; pueden ser  sólidos, líquidos o gaseosos. ( ) La masa es una medida de la la cantidad de materia contenida en un cu cuerpo, erpo, su valor no varía con la posic posición ión de éste. a) VVFV b) VVVF c) VVVV d) VFVF e) FVFV 3. Una sustancia química simple es la materia: a) Formada por varias clases de moléculas. b) Gaseosa. c) Líquida que como el agua de mar contiene varias sales disueltas. d) Formada por una sola clase de átomos . e) De alto peso molecular. 4. Las propiedades físicas de la materia pueden dividirse en dos grupos: Extensivas, que son las que dependen de la cantidad de materia presente.

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Int Intens ensiva ivas, s, que son las que no depende dependen n de la cantid cantidade adess de materi materia. a. Tomando Tomando como ref refere erenci ncia a las definiciones anteriores, precise Ud ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? a) El punto de ebullición. b) La densidad de los líquidos. c) La electronegatividad característica de cada elemento químico. d) La constante de equilibrio de una reacción química, a una temperatura determinada. e) La cantidad de calor requerido para calentar una sustancia líquida de 20ºC a 50ºC 5. En cuales de los siguientes casos se presenta una propiedad intensiva: I. Medición del radio atómico de diversos átomos. II. Determinación de la temperatura de ebullición alcohol etílico. III. Dureza del diamante. IV. Temperatura de inflamación de un aceite lubricante. V. Conductividad de un alambre de cobre. a) Sólo I y III III b) Sólo II y IIV V c) Sólo I, II y IIII II d) Sólo III, IV y V e) I,I, III, I, III, IV y V 6. Son fenómenos químicos: I. La explosión de la nitroglicerina. II. Oxidación del magnesio. III. Fijación del CO 2 y H2O por las plantas en la fotosíntesis. IV. Combustión del propano. a) II y IV b) I y II c) I, II, III y IV d) II, III y IV e) I, II y IV 7. Respecto a la ciencia química, es incorrecto que: a) Es una ciencia natural experimental. b) Tiene como base la observación, la hipótesis y la experimentación. c) Estudia el movimiento de los cuerpos . d) Proporciona bases científicas para entender las propiedades de la materia

e) Tiene como campo de acción la preservación de alimentos 8. En las siguientes relaciones sobre las ramas de la química, indique con verdadero (V) o falso (F): Química analítica : Análisis de agua dura ( ) Quím Qu ímic ica a Nucl Nuclear ear : Velo Veloci cida dad d de una una reacc reacció ión n ( ) Química orgánica : Oxidación de alcoholes ( ) Bioquímica : Catalizador biológico ( ) Petroquímica : Cracking del petróleo ( ) a) VVVVV b) VFVVF c) VFVVV d) FFVVV e) VFFVV 9. ¿Qué proposición es correcta? a) El agua agua siempre siempre ebullic ebullicion iona a a 100ºC 100ºC.. b) El paso paso del estado sólido a líquido líquido se llama solidif solidificació icación n c) La sublimació sublimación n directa directa implica implica el cambio cambio del estado estado sólido sólido al gaseoso gaseoso con pérdida pérdida de energía energía d) Los metales metales no pueden pueden llegar llegar al estado estado gaseos gaseoso o e) Siempre Siempre que ocurre ocurre un cambio cambio químico, químico, a la vez ocurre ocurre un cambio cambio físico físico

10. Un analista desea sacar a la venta un jugo de frutas a partir del yacón, para lo cual saco producto de prueba pru eba a la cual le realizó realizó las siguie siguientes ntes determ determinac inacion iones es ; determ determinó inó la acidez acidez y el contenido contenido de azucares(1) la densidad, la temperatura de cambio de estado y la velocidad de descomposición del producto(2), Así mismo desea determinar la composición y las propiedades de las sustancias presentes en el yacon(3) .Para realizar todas estas determinaciones se requiere el conocimiento de que ramas de la química, según los números indicados respectivamente; a) Químic Química a analíti analítica, ca, q. q. genera general,l, q in inorg orgáni ánica ca b) Químic Química a del del yacon, yacon, q anal analíti ítica, ca, q genera generall c) Química Química analítica analítica cualitativa, cualitativa, q analítica analítica cuantita cuantitativa, tiva, q general general d) Químic Química a analít analítica ica , q física física,, q org orgánic ánica a e) Químic Química a física física,, q de dell ambien ambiente, te, q orgáni orgánica ca 11 .Un estudiante estudiante colocó en un vaso agua pura, pura, y en un segundo segundo vaso adicionó adicionó agua con cianuro, cianuro, y olvido rotular cada uno de los vasos que permitiera identificarlos; indique de los procedimientos indicados a continuación ¿cuál será el más apropiado para identificar el contenido de cada vaso a) Sabor Saborea earr un sor sorbo bo de cad cada a vaso vaso.. b) Fil Filtrar trar para para separar separar compon component entes es c) Determinar Determinar el contenido contenido de cianuro cianuro precipitánd precipitándolo olo con NaCl

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d) Determ Determinar inar la la temperat temperatura ura de cambi cambio o de estado estado e) No se pu pued ede e ide ident ntifific icar ar..

12. Un material homogéneo de composición constante se denomina: a) Sustancia b) Solución c) Coloide d) Mezcla heterogénea e) Mezcla homogénea 13.Respecto a las sustancias, es correcto que: a) Los eleme elementos ntos son son sustan sustancia cias, s, lo loss compues compuestos tos no. no. b) Los compues compuestos tos químicam químicamente ente no se pueden pueden dividir dividir en en elementos. elementos. c) Los elementos elementos que forman forman el el agua conservan conservan sus sus propiedade propiedadess químicas. químicas. d) El propano propano es una sustanci sustancia a que se descom descompone pone por procedimient procedimientos os mecánicos. mecánicos. e) La glucos glucosa a se represen representa ta median mediante te fórmul fórmula a química química 14.Respecto a los compuestos químicos, marque verdadero (V) o falso (F): ( ) Toda sustancia sustancia no es compuesto compuesto químico. químico. ( ) Están formados formados por átomos de dos o más elementos elementos diferentes. diferentes. ( ) Se descomponen en sus elementos. ( ) El agua es un sistema heterogéneo. a) V F F V b) F V V F c) F V V V d) V F V F e) V V V F 15.De los siguientes ejemplos:   I) Latón II) Neblina III) Bronce IV) Almidón en agua   Constituyen mezclas homogéneas:   a) I, II, III b) I, III, V  c) II, IV, VI d) II, III, IV

V) Acero

VI) Clara de huevo

e) IV, V, VI

16. Una probeta cerrada al vacío contiene alcohol al 60% hasta las 2/3 partes y 4 gramos de NaCl. Entonces el sistema es: a) Cuaternario y trifásico b) Binario y tetrafásico c) Unitario y monofásico d) Binario y trifásico e) Ternario y difásico 17.Respecto a los cambios de la materia, es correcto que: a) La condensac condensación ión es un cambio cambio químico químico b) En la molienda molienda de los mineral minerales es se da un cambio cambio químico químico c) La evaporación evaporación del agua agua implica implica un cambio en su estructur estructura a interna d) Se altera altera la composición composición de las sustancias sustancias en en la ruptura de un trozo de carbón carbón e) La fragmentac fragmentación ión es un cambio cambio físico físico 18.¿Cuál de las proposiciones siguientes describen cambios químicos?   I) El sodio al ser cortado en medio inerte se empaña rápidamente. II) El jugo jugo de naranj naranja a cong congela elado do se reconst reconstitu ituye ye agregánd agregándole ole agua. agua. III III)) Una cuchara cucharada da de azúcar azúcar se disu disuelv elve e en un una a taza taza de té té luego luego de de agitar agitarla. la. IV) Dependi Dependiendo endo de de la cantida cantidad d de aire que ingre ingresa sa por el interi interior or de un mechero mechero Bunse Bunsen, n, entonce entoncess el color de la llama puede cambiar de amarillo a azul. V) En un un tubo tubo de de ensayo ensayo se quem queman an una una mezcla mezcla de azufre azufre y lilimad maduras uras de hier hierro ro a) I y IV b) I y V c) II y IV d) III y V e) IV y V 19.No es ejemplo de mezcla homogénea a) Agua po potab ablle b) Sangre c) Salmuera d) Aci cid do muri muriát átic ico o e) Su Suer ero o ffis isio ioló lógi gico co 20.No es ejemplo de sistema coloidal a) homo b) gelatina c) arena d) esponja e) vinagre 21.IAcerca de las mezclas podemosporque: - Las mezclas se caracterizan pdecir orque:que las componentes de las mezclas conservan sus propiedades,. II.- Intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de moléculas, III.-cuando son homogéneas se pueden fraccionar y cuando son heterogéneas se pueden separar en fases

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IV.-Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las mezclas conservan sus propiedades V.-, intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de moléculas SON CIERTAS;   a) I,II,IV,V b) II y III c) II, III, IV d) sólo II e) todas

CLAVES: 1.d 2.c 3.d. 4.e. 5.e. 6.c. 7.c. 8.c. 9.e. 10.d. 11.d. 12.a. 13.e. 14.e. 15.b. 16.e. 17.e. 18.e. 19.b. 20.e. 21.e.

Estructura del Átomo -

En la actuali actualidad dad,, el minúscul minúsculo o átomo es co consi nsider derado ado un inm inmens enso o vacío, vacío, constit constituid uido o básicame básicamente nte por un núcleo y una envoltura electrónica. El átomo átomo en su estado estado fundam fundament ental al es eléctr eléctrica icamen mente te neutro, neutro, porqu porque e tiene tiene la misma misma cantida cantidad d de protones protones (cargas eléctricas positivas) y de electrones (cargas eléctricas negativas). El átomo átomo es un micro sistema sistema energé energétic tico o en completo completo equili equilibri brio o con una estruct estructura ura interna interna muy muy complej compleja a donde existe una gran variedad de partículas sub atómicas como por ejemplo: electrón, muón, high, hadrón, quark, etc.

  S T R U C TU TU R A D

L ATOMO

PROTONES  NÚCLEO NEUTRONES  ELECTRONES 

1. PARTÍC PARTÍCULA ULAS S SUBATÓM SUBATÓMICA ICAS S FUNDAMEN FUNDAMENTAL TALES  ES  Núcleo Atómico. Fue descubierto por Rutherford, es la parte central del átomo y tiene carga eléctrica positiva. Es extremadamente denso porque en su interior se concentra prácticamente toda la masa del átomo, siendo sus partículas fundament siendo fundamentales ales los protones y neutrones neutrones (nucleones). Da la identidad del átomo; y no interviene en las reacciones químicas ordinarias.

Nube Electrónica Está constituida por los electrones que tiene el átomo en torno al núcleo. El electrón (descubiertos por Thompsom) es una partícula con masa prácticamente despreciable y carga eléctrica negativa. El movimiento veloz y complejo del electrón genera al orbital atómico. En un una a reac reacci ción ón qu quím ímic ica a or ordi dina nari ria, a, in inte tera ract ctúa úan n lo loss el elec ectr tron ones es de valencia de un átomo con los electrones de valencia de otro átomo. PARTÍCULA

DESCUBIERTO POR:

CARGA ABSOLUTA

CARGA RELATIVA

MASA ABSOLUTA

MASA (UMA)

¿ 11 p

RUTHERFORD 1919

+1,6 x 10-19C

+1

1,672 x 10-24g

1

PROTÓN

( )

9  

NEUTRÓN   ( ¿ n ) 1 0

ELECTRÓN

(¿ e) −1

0

CHADWICK 1932

0

0

1,675 x 10-24g

1

THOMPSON 1897

-1,6 x 10-19C

-1

9,109 x 10-28g

0,000545

2. NÚMERO NÚMERO ATÓMIC ATÓMICO O O CARG CARGA A NUCLE NUCLEAR AR (Z). (Z). Es el númer número o de proto protones nes qu que e tien tiene e el nú núcl cleo eo de un át átom omo. o. Z = # p+ En un átomo eléctricament eléctricamente e neutro, el número atómico atómico también indic indica a el número de electrones del átomo. “Z” es el criterio utilizado para la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica. Fue el científico inglés H. Moseley quien dedujo un método para calcular el número atómico de los elementos químicos.

3. NUME NUMERO RO DE NEUT NEUTRO RONE NES S (n) (n) Número de partículas neutras que contiene el núcleo de un átomo, n = A – Z 4. NUME NUMERO RO DE MASA MASA (A). (A). Es la suma del número de protones y neutrones (número de nucleones fundamentales) que tiene el núcleo de un átomo.  A = # p+ + # nº  

Una expr pre esión más simple ple de la anterior es: A=Z+n “A” y “Z”, denominados los números identificatorios del átomo, y son son colocados alrededor del símbolo químico del elemento en cualquiera de las formas siguientes:  A  A  E  E Z  Z  E–A ,   o

NÚMEROS CUANTICOS Los números cuánticos son parámetros numéricos que describen los estados energéticos del electrón. Los números cuánticos son cuatro. a) Número Número Cuánti Cuántico co Princi Principal pal ( n )  Determina el tamaño del orbital y la energía del nivel.  Indica el nivel energético en el que se encuentra girando el electrón.  Toma valores de números enteros y positivos: 1,2,3,4,5,6,7,... (representación cuántica). A “n” se le puede asignar valores literales: K,L,M,N,O,P,Q, ... (representación espectroscópica)

b) Número Número Cuánti Cuántico co Secun Secundar dario io (ℓ (ℓ ) También es denominado número cuántico azimutal, subsidiario o de momento angular.  Indica la forma que tiene el orbital atómico.  Toma valores valores de números enteros y positivos positivos comprendidos comprendidos en el rango entre 0 (valor   mínimo de ℓ ) y ( n – 1 ) (valor máximo de ℓ ). n

ℓ

1

0 0 1 0 1 2 0 1 2 3

f fundamental)

2 3

4



Tipo de orbital

Forma (s) del orbital (es) esférica

s

( sharp )

P

( principal )

dilobular

d

( diffuse )

tetralobular   dilobular 

Número de orbitales 1 3 ( px, py, pz ) 4 (dxy, dxz, dyz, d(x 2-y2)   1 ( dz2)

complejos

7

Los niveles energéticos se dividen en subniveles (subcapas), de la manera siguiente:

Nivel 1

Subniveles 1s

Nivel 5

Subniveles 5s, 5p, 5d, 5f  

10  

2 3 4

2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f  

6 7

6s, 6p, 6d 7s, 7p

c) Número Número Cuánti Cuántico co Magn Magnéti ético co ( m / mℓ ) Indica la orientación que toma el orbital atómico en el espacio, con respecto a los tres ejes  coordenados. Toma valores de números enteros negativos y positivos comprendidos en el rango entre –ℓ  y +ℓ, incluyendo el valor 0. El número de valores que toma “m”, se puede calcular con la fórmula ( 2ℓ + 1 ), y esta  cantidad de valores indica el número de orbitales que tiene el subnivel correspondiente. Valor de “ℓ” 0 (s) 1 (p) 2 (d) 3 (f)

Valores de “m” 0 -1,0,+1 -2,-1,0,+1,+2 -3,-2,1,0,+1,+2,+3

Número de Número de valores de “m” orbitales ( 2ℓ + 1 ) 1 1 3 3 5 5 7 7

d) Número Cuántico de Spin ( s / ms ) También es denominado número cuántico de giro.  Indica el sentido de rotación que tiene el electrón alrededor de su eje que imaginariamente  pasa por su centro. Si el electrón gira en sentido antihorario, se le asigna un número cuántico de spin de +1/2  

( Si). el electrón gira en sentido horario, se le asigna un número cuántico de spin de –1/2 (  ).

  Número Cuántico Energético o Principal (n)

Determina para el electrón

Define para el Orbital

El nive nivell prin princi cipa pall de en ener ergí gía. a.

El ta tama maño ño o vo volu lume men n efe efect ctiv ivo. o.

De momento angular, Secundario, Azimutal o Subsidiario (ℓ)

El subnivel donde se encuentra dentro de un determinado nivel de energía.

Magnético (m)

El orbital donde se encuentra dentro de un subnivel determinado.

Spin Magnético (s)

El sentido de rotación o giro

La forma geométrica espacial. La orientación espacial que adopta bajo la influencia de un campo magnético externo. --------------------

alrededor de su eje imaginario. Cuando nos referimos a la ubicación del electrón en el átomo, debemos utilizar determinadas regiones del espacio en donde existe la máxima probabilidad ( 90 %) de de encontrar al electrón. A tales regiones de mayor probabilidad se les denomina ORBITALES o REEMPE.

EJERCICIOS 1. Designe los electrones correspondientes a los números cuánticos indicados: (4, 3, 0,+1/2) (2, 1,-1,+1/2) (3, 1,+1,-1/2) (5, 2, 0,-1/2)   2. Indicar los números cuánticos de los electrones: 2s2,3d6,5p2,3p6

11  

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA a)

Definición.- Es la ubicación de los electrones que tiene un átomo en sus respectivos niveles, subniveles y orbitales.

b)

Principios b.1. Principio de AUFBAU (Regla de Construcción): “El llenado de los subniveles energéticos se efectúa desde los que tienen menor energía hacia los de mayor energía“(energía relativa). El orden en que se llenan los subniveles es:

K=1 L=2

1s

He

2

2s 2s

M=3

2p

Ne

10

3s

N=4

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

5f

54

6s

6p

6d

86

7s

7p

O=5 P=6

 Ar   Ar 

18

Q=7

Kr 

36

Xe

Rn

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA KERNEL O SIMPLIFICADA Consiste en realizar la distribución electrónica haciendo uso de la configuración electrónica de un gas noble. [2He]; [10Ne]; [18 Ar];  Ar]; [36Kr]; [ 54Xe]; [86Rn ] Energía relativa de un subnivel ( E r ).- Se determina con la siguiente fórmula: E r  =  = n + ℓ donde:

n = valor del número cuántico principal ℓ = valor del número cuántico secundario

Cuando dos subniveles tienen la misma E r , sus orbitales son denominados “degenerados”. En este caso, el subnivel que pertenece al mayor nivel, es el de mayor energía (menos estable). Ejemplo: 2s, 3p, 4s, 5f. Er  del   del 2s ; n = 2 y ℓ= 0, por lo que Er = 2 Mayor Er  es   es 5f: Er = 5 + 3 = 8. Orbítales Orbítales degenerados degenerados 3p (Er = 4) y 4s (Er = 4). Se llena primero primero 3p por  que tiene menor n.

Elementos Anómalos (Antiserruchos) .- Son aquellos que no cumplen estrictamente con el principio de  AUFBAU. La anomalía consiste en la migración, por lo general de un electrón (a veces veces 2 electrones), de un subnivel ns a un subnivel (n-1) d (a veces del subnivel (n-2) f al subnivel (n – 1) d). Los elementos anómalos son: ANOMALÍAS DE LA DISTRIBUCION ELECTRÓNICA La migración o el traslape de electrones de un orbital a otro se realiza con la finalidad de buscar una mayor  estabilidad electrónica. Las anomalías por periodos más importantes son:   Migra 1ē Periodo 4 : 24Cr y 29Cu

4s  

Periodo 5 : 41Nb y 42 Mo 44Ru + 45Rh 47 Ag  Ag   Pd  :

46

5s

3d Migra 1ē

5s

Migra 2ē 4d

4d

12  

  Periodo 6 : 78Pt y 79 Au  Au  

Migra 1ē 6s

5d Migra 1ē

La 58Ce y 64Gd:

4f

57

 

5d Migra 1ē

Periodo 7 : 89  Ac Ac 91Pa 92U 93Np 96Cm y 97Bk 5f   Th  :

90

5f

6d

Migra 2ē 6d

b.2. Principio de exclusión (W. Pauli).- “En un átomo no puede existir dos electrones cuyos 4 valores de números cuánticos sean iguales; al menos debe diferenciarse en el spin”. Un orbita orbitall atómic atómico o puede puede tener tener un máximo máximo de dos electrones electrones,, los cuales cuales deben deben tener tener signos signos contrarios para sus números cuánticos de spin. Número máximo Subnivel de electrones 2 s 6 p 10 d 14 f  b.3. Principio de máxima multiplicidad (Regla de F. Hund).- “Un orbital no puede tener dos electrones si      

es que hay otros orbitales del mismo subnivel que no tienen por lo menos un electrón”. Ejemplo: a) 24 Cr : 1s22s22p63s23p64s23d4  (Falso) 1 e- del 4s2 pasa al 3d, entonces: : 1s22s22p63s23p64s13d5  (Correcto)   24Cr b) 29Cu : 1s22s22p63s23p64s23d9 (Falso) 1 e- del 4s2 pasa al 3d, entonces: 2 2 6 2 6 1 10 29Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  (Correcto)

Los IONES, partículas cargadas que se forman cuando un átomo o un grupo de átomos neutros ganan o pierde uno o más electrones. Cuando # p+ = # e- , se trata de un átomo neutro Cuando # p+ ≠ # e- , entonces es un ION que puede ser: Catión (+): # p+ > # e Anión (-) : # p+ < # e(ZXA)q    #e = Z + ( q ), si es catión q es positivo y si es anión q es negativo.

EJERCICIOS 1. Con respec respecto to al subni subnivel vel “p” “p” present presenta, a, son cier ciertas tas:: I. Número se secundario = 2 II II.. Se en encu cuen entr tra a en en tod todos os los los niv nivel eles es.. II III. I. Se Seis is el elec ectr tron ones es máxi máximo mo IV. IV. Só Sóllo dos dos ele elect ctro rone ness V. En 4p3 , s = + ½ VI. Tres Tres or orbi bita tale less a) I, II, III b) II, III, V c) III, IV, V d) III, V, IV

e) N.A.

2. ¿Cuáles son los posibles valores de ℓ (número cuántico azimutal ) para el número cuántico principal igual igual a:   a) 2 b)4 c)1 d)3 3. ¿Cuáles son los valores de m (número cuántico magnético)para los sgts. Valores de ℓ (número cuántico secundario).:   a) 0 b)2 c)3 d)1 4. Designar al electrón en cada caso: a) 5,1,+1, - ½ b) 4,1, +1, + ½

13  

c) d)

5, 0, 0, + ½ 3, 2, +1, + ½

5.¿Cuáles son los números cuánticos de…? a) 4d3 = b) 3p5 = c) 5s2 = d) 6s1 = 6. Hallar Z (número atómico) del elemento cuyo último electrón tiene los siguientes números cuánticos: a) 3, 1, 0, + 1/2 b) 4, 3, +2,+ 1/2 c) 5, 3, -2, + 1/2 d) 6, 1, 0, - 1/2 7. Hallar los números cuánticos del último ú ltimo electrón distribuido para los sgts elementos a) 12Mg b) 17Cl c) 11Na d) 20Ca 8. Hallar el número de protones, neutrones y electrones de los sgts. Elementos a)

8

O16  b)20Ca40  c)19K39  d) 56Ba137  e)Ca+2  f) O-2  g) 29Cu+2

14  

TABLA PERIODICA 1. BASES BASES ACTU ACTUAL ALES ES DE DE LA TABL TABLA A PERIÓ PERIÓDIC DICA A Los elementos químicos están ubicados en la Tabla Periódica por orden creciente y correlativa de sus números atómicos ( Z ). Todos Tod os aquello aquelloss element elementos os que tie tienen nen D.E. D.E. extern externa a semej emeja ante, nte, cons consti titu tuyyen grup grupos os en la T. T.P. P. Lo Loss elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes. 2.

LEY PERIÓDICA ACTUAL “Las propiedades losvalor elementos y algunas de sus Esta propiedades físicas son funciónquímicas periódicadedel de su número atómico”. ley fue enunciada por Henry Moseley (1913).

3. DESCRI DESCRIPCI PCIÓN ÓN DE LA TABL TABLA A PERIÓD PERIÓDICA ICA (T.P (T.P)) actual de la T.P. fue diseñada por el alemán J. Werner, la cual es conoci conocida da como la T.P.  El perfil actual en su forma larga. horizonta les) denominadas PERIODOS.  Está constituida por 7 filas (hileras horizontales)

 

Período 1 2 3 4 5 6

Elementos 1H, 2He. 3Li a 10Ne  Ar 11Na a 18 Ar 19K a 36Kr 37Rb a 54Xe 55Cs a 86Rn

7

87

Fr a ..... (* (*)

N° de elementos 2 8 8 18 18 32 Incompleto

Desde el elemento 57La hasta el elemento 71Lu, están ubicados en la parte inferior de la T.P., con el nombre de LANTÁNIDOS, y pertenecen al período p eríodo 6 grupo 3 ( IIII II B ). Desde el elemento 89 Ac  Ac hasta el elemento 103Lr, están ubicados en la parte inferior de la T.P., con el nombre de ACTINIDOS, y pertenecen al período 7 y grupo 3 ( III B ) Indica ca el núm número ero de nivel niveles es qu que e ne nece cesi sita ta el át átom omo o para para al aloj ojar ar a to todo doss su suss  Período: Indi electrones. GRUPOS  Está constituida por 18 columnas (Hileras verticales) denominadas GRUPOS o FAMILIAS.  Los grupos son: “A” y “B”.  La FAMILIA “A” está formada por los grupos 1 (I A), 2 (II A) y desde 13 (III A) hasta el 18 (VIII A). A estos elementos se les denomina Elementos Representativos. La   D.E. de sus átomos neutros terminan en “s” o “p”. La FAMILIA “B”  está está formada formada desde desde el grupo 3 (III B) hasta hasta el 12 (II B). A estos  elementos se les denomina Elementos de Transición. La  La   D.E. de sus átomos neutros terminan en “d” o “f”. Los elementos conocidos como Lantánidos y Actínidos, son denominados elementos de  Transición Interna. Son aquellos cuya D.E. de sus átomos neutros terminan en el subnivel "f".  Grupo A.- El número del grupo indica la cantidad de electrones que tiene el átomo en su último nivel de energía (electrones de valencia).  Grupo B.- El número de grupo se determina en algunos casos , sumando los electrones de la capa de traslapamiento ns y (n+1)d . El numero de grupo será esta sumatoria si la misma es mayor o igual a 8 . . Si la sumatoria es mayor de 8 hasta hasta 10 , los elementos pertenecen al grupo VIII B . . Si la sumatoria de estas capas es mayor de 10 , el número de grupo se determina con los electrones de la última capa ns.   Algunos grupos de la T.P. reciben nombres especiales IUPAC 1 2 3 4 5

Grupo IA II A IIIII B IV B VB

Denominación Metales alcalinos, excepto el H Metales alcalino – térreos

D.E. externa n s1 n s2 n s2 , (n-1)d1 n s2 , (n-1)d2 n s2 , (n-1)d3

15  

6 7 8 9 10 11 12

VI B VII B VI VIII B VIII B VIII B IB II B

IUPAC Grupo 13 III A 14 IVA

Ferromagnéticos Ferromagnéticos Ferromagnéticos Metales de acuñación Elementos puente Denominación Térreos

n s1 , (n-1)d5 * n s2 , (n-1)d5 n s2 , (n-1)d6 n s2, (n-1)d7 n s2 , (n-1)d8 n s1 , (n-1)d10 n s2 , (n-1)d10 D.E. externa n s2, np1 n s2, np2 2

16 5 1 17 18

VVI A A VII A VIII A

Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles

3

n ss2,, np np4 n n s2, np5 n s2, np6

* Excepto: Wolframio ó Tungsteno La T.P. también clasifica a sus elementos en metales, metaloides y no metales.



  TABLA PERIÓDICA: METALES, NO METALES Y METALOIDES IA IIA

NO METALES

METALES

METALOIDES

METALES METALES

NO METALES

SEMIMETALES

- Son sólidos excepto el Hg

- Son sólidos y gaseosos,

- Todos son sólidos

que es líquido

excepto el Br 2 que es líquido

- Poseen alta conductividad eléctrica y térmica.

- Son malos conductores eléctricos y térmicos.

- En reacciones químicas pierden e- (oxidación), son agentes reductores

- En las reacciones químicas generalmente ganan e-, son oxidantes.

- Su conductividad eléctrica aumenta con la temperatura. - En combinaciones ganan o pierden e-

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES  Considerando el último Considerando último subnivel subnivel en la distribución distribución electrónica electrónica de los elementos, éstos se clasifican clasifican en cuatro bloques (s, p, d y f lo que permite identificar el grupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya config con figurac uración ión electr electróni ónica termin mina a"d"enessubniv sub el "s" ode"p" es represe repr(grupo esenta ntativ tivo (grupo A); si la config con figurac uración ión electrónica termina en ca subter nivel un nivel elemento transición B);o y(gr siupo la configuración termina en subnivel f, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

16  

La clasificación por bloques, permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir, indicar el número de período y el número de grupo.

PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS POR SU GRUPO A. Metales Alcalinos Grupo I-A - No se encuentran libres en la naturaleza, están formando compuestos (especialmente óxidos y sales) - Se pueden obtener puros por procesos electroquímicos a partir de sus sales - Poseen baja densidad, por lo tanto son metales ligeros o livianos. - Poseen alta reactividad química - El Na y K reaccionan vigorosamente con el agua. B. Metales Alcalinas Térreos: Grupo Grupo II-A - No se encuentran libres en la naturaleza, se encuentran formando compuestos. - El calcio y el magnesio son los más abundantes en la corteza terrestre, principalmente en forma de carbonatos y sulfatos; el berilio, estroncio y bario son los menos abundantes. - Todos los isótopos del radio son radioactivos y muy escasos. - Son de color blanco plateado, maleables, dúctiles, ligeramente más duros que sus vecinos del grupo IA y posen baja densidad, por lo que son considerados también como metales livianos. - Son menos reactivos que los metales del grupo IA - El Ca, Sr. y Ba reacciona con H 2O lentamente a 25ºC para formar hidróxido e hidrógeno (H 2) C. Anfígenos o Calcógenos (VI-A) Oxígeno - Gas incoloro y diatómico (O2), poco saludable en H2O (aún así la vida acuática se debe a la presencia de O2(g) disuelto en ella). - Entre sus usos comunes tenemos: en tratamiento de aguas negras (servidas), blanqueador de la pulpa y del papel, en medicina para superar dificultades respiratorias y en muchas reacciones inorgánicas y orgánicas. Azufre: - Es un só sólilido do verd verde e amari amarillllo, o, se empl emplea ea en la fa fabr bric icac ació ión n de ácido ácido su sulflfúr úric ico, o, pó pólv lvora ora ne negra gra,, vulcanización del caucho, etc. Seleni o - Es un sólido, cuyo color varía de rojizo a gris, posee conductividad eléctrica, muy sensible a la luz, por  ello se emplea en fotocopiadoras y celdas solares. D. Halógenos (VIIA) - El  nombre halógeno proviene de un término griego que significa formador de sales, porque la mayoría de ellos se les encuentra formando sales en las aguas marinas - Poseen moléculas biatómicas: F 2, Cl2, Br 2, I2 y At2 Siendo este último radiactivo. -  Son los elementos no metálicos de alta reactividad química -  Su poder oxidante disminuye al descender en el grupo -  En general, son tóxicos y antisépticos. Cuyo orden es: F2 > Cl2 > Br 2 > I2

E. Gases nobles (VIIIA) He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn - Son gases incoloros e inodoros y todos tuenen puntos de ebullición y de fusión extremadamente bajos. - Se denominan también gases raros, por la escasez que tienen respecto a los otros elementos

17  

f. Metales de transición (Grupos B) La diferencia de los metales de los grupos 1 y 2, los iones de los elementos de transición pueden tener  múltip múl tiples les estados estados de oxidac oxidación ión estables estables ya que pueden perder electron electrones es d   sin un gran gran sacrifi sacrificio cio energético. Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas   Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles. Pueden formar aleaciones entre aleaciones entre ellos. Son en general buenos catalizadores. catalizadores. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) mercurio) Forman complejos iónicos. complejos iónicos. EJERCICIOS 1.Hallar la distribución electrónica, subniveles, niveles, # cuánticos de: a) e) 78 P Ptt +1 12 Mg b) f) 46 Pd  Pd  29Cu +3 c)  Al  g) 35 Br  Br -1 13 Al  d) Pt  t  78 P

2¿Cuántos orbitales desapareados hay en cada uno de los siguientes iones: 16S2- -17Cl1- y 28Ni2+ respectivamente: a) 2, 1, 2 b) 0, 1, 2 c) 1, 2, 0 d) 0, 1, 0 e) 0, 0, 2   3. Sobre la conformación de la tabla periódica, señale verdadero (V) o Falso (F) según corresponda :   ( ) Tiene 7 periodos de diferentes tamaños.   ( ) Existen 16 grupos, cada uno con la misma cantidad de elementos. ( ) Los a) grupos a los d) elementos de transición. VVV “B”b)corresponden VVF c) VFV VFF e) FFF 4. Marque la secuencia secuencia correcta para para la la tabla tabla periódica moderna, moderna, con verdadero (V) o falso (F) según corresponda:  ( ) Los elementos están ordenados en grupos y periodos.  ( ) Para la IUPAC sólo tiene grupos “A” y “B”.  ( ) Los elementos elementos se pueden ordenar en 4 bloques: s, p, d, f.  a) VVV b) VFV  c) FFF d) FVF e) VFF 5. Si un átomo pertenece al grupo III”A” y al cuarto periodo.  ¿Cuántos electrones posee su átomo cuando se ioniza a X3+ ?  a) 25 b) 26 c) 27 d) 28 e) 29 6. Sobre la clasificación por bloques de la tabla periódica, que alternativa es correcta: a) En la tabla periódica todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. b) Los elementos del mismo grupo tienen igual numero atómico. c) Son 6 gases nobles y 10 elementos gaseosos a presión normal y temperatura ambiente. d) Los elementos representativos tienen configuraciones electrónicas que terminan en orbitales “s” o “p”. e) Los elementos se agrupan en 08 columnas o grupos según la IUPAC 7. Sobre la clasificación por bloques de la tabla periódica, que alternativa es correcta: a) En la tabla periódica todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. b) Los elementos del mismo grupo tienen igual número atómico. c) Son 6 gases nobles y 10 elementos gaseosos a presión normal y temperatura ambiente. d) Los elementos representativos tienen configuraciones electrónicas que terminan en orbitales “s” o “p”. e) Los elementos se agrupan en 08 columnas o grupos según la IUPAC 8. El átomo de un elemento presenta 12 e - en subniveles con número cuántico secundario 2. Determina su grupo y periodo en la Tabla Periódica a) IV A, 5 b) V A, 5 c) IV B, 5 d) VI A, 5 e) III A, 5 9.¿Cuál es el grupo y periodo de un elemento, cuyo átomo presenta 10 electrones en los subniveles principales? a) III A; 3 b ) V A; 3 c) VI A; 3 d) VII A; 3 e) III B; 3 10.El último electrón de un conjunto de átomos de elementos diferentes tiene por notación cuántica: I) 3, 0, 0, +1/2 II) 2, 1, + 1, +1/2 III) 2, 1, +1, -1/2 Indique la relación correcta elemento (E) - ubicación.

18  

  a) b) c) d) e)

E

PERIODO I II III I II

GRUPO 3º 2º 4º 4º 2º

IIA VIIA IIA IA VA

11. La distribución electrónica de un átomo neutro en su estado basal es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2. A partir de esta información deduzca en el orden respectivo: I. Número de electrones no apareados II. Número de electrones en la capa de valencia III. Número atómico a) 4, 4, 14 b) 2, 4, 14 c) 3, 2, 14 d) 3, 6, 16 e) 4, 8, 4

12.¿Cuántos orbitales desapareados hay en cada uno de los siguientes iones: 11Na+1-16S-2 y 24Cr +3:  13.Para un elemento cuyo átomo está en el periodo 4 y Grupo IVA señale verdadero (V) o falso (F): ( ) Es un carbonoide ( ) Su número atómico es 22 ( ) Es un metaloide ( ) Su configuración es [Ar], 4s2, 3d10, 4p2 a) VVVV b) FFVV c) VFVV d) VVVV e) FFFF 14.¿Cuántos electrones de enlace o de valencia tiene el Mg (Z = 12)? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

19

 

ENLACES QUÍMICOS Y FISICOS   INTRODUCCIÓN So Son n

fu fuer erza zass de natu natura rale leza za elec electr trom omag agné nétitica ca (e (elé léct ctri rica ca y magn magnét étic ica) a) predominantemente eléctrica que unen a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sis sistem temas as crista cristalin linos, os, compue compuestos stos o iones iones poliató poliatómic micos, os, se lla llama ma enlace enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se llama, físico o inter molecular y es determinante determi nante en las propiedades macroscópicas macroscópicas de las fases condensadas condensadas de la materia

PRINCIPIO FUNDAMENTAL Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejará en un cambio de su configuración electrónica externa. REGLA DEL OCTETO   (Estabilidad química). Los átomos tienen tienen la tendencia de completar su última capa con ochoExisten electrones, es decirque serno isoelectrónicos gas noble". elementos cumplen concon estaunregla como es el Hidrógeno, Litio, Helio, se adecuan a la Regla del DUETO (2e - en la última capa).

ELECTRONEGATIVIDAD Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los

electrones que participan en un enlace químico. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria un valor de 4 al fluor que es el elemento con más capacidad para atraer  electr ele ctrones ones.. En químic química a los valores valores de electro electronega negativ tivida idad d de los elemen elementos tos se determ determina inan n midien midiendo do las polaridades polari dades de los enlaces entre diversos átomos. La polaridad polaridad del enlace depende de la diferencia diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que lo forman .Debe recordarse que en la tabla periódica la electronegatividad aumenta al avanzar en un período y disminuye bajando en un grupo. Tabla de electronegatividades

 

1.

ENLACES QU QUÍMICOS O INTRAMOLECULARES  a) Def Defini inició ción.n.- Fu Fuer erzas zas de atra atracc cció ión n que que ma mant ntie iene nen n unidos unidos a lo loss át átom omos os en lo loss compuestos. b) Tipo ipos: b.1. Iónico o electrovalente Fuerzas de atracción electrostática originada por transferencia de  electrones entre un metal (catión) y un no metal (anión). Este enlace se encuentra formando la estructura de los compuestos  iónicos, con excepciones como por ejemplo: BeO, BeCl2, AlCl3, BeBr 2, BeF2, BeI2. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. Tienen alta  temperatura de fusión. En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en estado sólido no.  Existe reglas empíricas que indican EN > 1,7 EN

= Diferencia de Electronegatividad

 Na +   Cl ⇒ Na + Cl−    Electroneg  Elect roneg .=0,9  Elect  Electroneg roneg .=3,0

 Δ EN =  2,1

Ejemplo: b.2. Enlace metálico  Es propio de los elementos metálicos que les permite actuar como molécula monoatómica. Los electrones se trasladan continuamente de un átomo a otro, generando una densa nube electrónica.  Se presenta en todos los metales y aleaciones, ejemplo: latón (Cu + Zn), bronce (Cu + Sn).  Este enlace da origen a propiedades como:  Brillo metálico  Conductividad eléctrica  Maleabilidad y ductibilidad

b.3. Enlace Covalente.  Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten mutuamente pares de electr ele ctrone ones, s, general generalmen mente te son no metáli metálicos cos (con (con alguna algunass excepc excepcion iones es como como NH4Cl; NH4NO3;

(NH4)2SO4, y adquieren configuración de un gas noble. Este tipo de enlace genera moléculas (compuestos moleculares).   A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, ejemplos: SiO 2 (s),H2O (l), CO2 (g). generalmen mente te insolu insolubles bles en agua, agua, pero pero solubl solubles es en disolv disolvent entes es apolar apolares, es, tie tienen nen bajas bajas  Son general temperaturas de fusión y ebullición. Son aislantes por lo mal que conducen la corriente eléctrica.  Existe una regla práctica EN



Hidr Hidrur uro o Férr Férric ico o Hidr Hidrur uro o de hier hierro ro (I (III II))

IUPAC  Tr Trih ihid idru ruro ro de hier hierro ro

Nótese que cuando se trata de elementos metálicos que tienen más de un E.O. es obligatorio poner el mismo en romanos dentro de paréntesis (Nomenclatura Stock). Ejm: NaH : Hidruro de Sodio Ca H2 : Hidruro de Calcio PbH4 : Hidruro de plomo (IV) ó Tetrahidruro de plomo   CuH2 : Hidruro de Cobre (II) ó Dihidruro de Cobre

Hidrógeno y No Metal:

 

El elemento químico es un no metal del Grupo del IIIA a VIIA E.O. (H) = +1 a) H con F, Cl, Br, I, S, Se, Te (Ácido (Ácido puro) puro)  HF (g)  : Fluoruro de hidrógeno (g) Clorurode de hidrogeno hidrógeno    H 2Cl S(g)  : : Sulfuro

Compuestos especiales: (Grupos IIIA al VA)   Fórmul Nomenclatur  Fórmul a a a BH3 Borano N2H4 CH4 Metano PH3

GeH4

 AsH3 Silano (monosilano) Germano SbH3

NH3

 Amoniaco

SiH4

B2H6

Nomenclatu  ra Hidrazina Fosfina o fosfamina  Arsina o  Arsenamina Estibina o estibamina Diborano

ÁCIDOS: Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o ternarios principalmente, sus propiedades acidas se intensifican en solución acuosa, debido al aumento de los iones hidrogeno libres, sus soluciones acuosas son incoloras con la fenolftaleina, siendo agrias al gusto. Ácidos hidrácidos: Son compuestos binarios cuyos componentes son el hidrogeno y un no metal de los grupos VIA o VIIA a excepción del oxigeno. Tienen comportamiento iónico en solución acuosa. ión Ácido (H)1+ + ión “URO”  La terminación “URO” del anión se cambia por “hídrico” y se nombra primero el ión ácido.

 

HCl(ac) :Ácido clorhídrico ó cloruro de hidrógeno (puro) H2S(ac) :Ácido sulfhídrico ó sulfuro de hidrógeno (puro) HCN(ac)  :Acido cianhídrico ó cianuro de hidrógeno (puro)

Ácidos oxácidos: Son compues com puestos tos ter ternar narios ios formados form ados porosa. hidróge hidr ógeno, no, metal met al de (general (gensustit eralmen mente) oxí geno. . Tienen Tien en compor com portami tamient ento o iónico ión ico en soluci sol ución ón acuosa acu . Son suscep susno ceptib tibles les sus tituir uir te) parcial parcyialelo oxígeno tot totalm almente ente sus hidrógenos por cationes. Para FOR FORMUL MULARL ARLOS OS se escrib escribe e el símbol símbolo o del hidróg hidrógeno eno,, seguid seguido o del símbol símbolo o del otr otro o element elemento o (elemento central) y finalmente el del oxígeno, afectados todos ellos por los subíndices correspondientes: HaXbOc ==> Ha [XbOc] Por reacción química se forman de la reacción de: OXIDO ACIDO + AGUA  ACIDO OXACIDO

Nomenclatura: Se nombra cambiando la palabra anhídrido por ácido. Ejm:  CO2  + H2O  H2CO3  Ác. carbónico  SO3  + H2O   H2SO4  Ác. sulfúrico N2O5 + H2O   2 HNO3  Ác. nítrico HCNO Acido ciánico Pueden ser: a) Polihidratados: Son ácidos que provienen de la reacción de los anhídridos con una, dos, tres moléculas de agua, se identifican con los prefijos. Meta, piro, orto.   ANHÍDRIDO + nH2O  ÁC. POLIHIDRATADO   Nomenclatura: Prefijo

E.O. Par del Elemento

n = 1, 2, 3… E.O. Impar del Elemento

Meta…... Piro…....

1  anh + 1  H2O 2  anh + 1  H2O

1  anh + 1  H2O 1 anh + 2  H2O

Orto..….

1 anh + 2  H2O

1 anh + 3  H2O

 

Tomando como referencia al SO3  E.O. (S) = +6, par: 3 2 2 4   SO 2SO 3++ H H2O O      H H2SO S2O 7  Ác. Ác. Metasulfúrico Pirosulfúrico SO3 + 2H2O   H4SO3  Ác. Ortosulfúrico

Tomando como referencia al P2O5  E.O.(P) = +5, impar:   P2O5 + H2O   HPO3  Ác. Metafosfórico   P2O5 + 2H2O   H4P2O7  Ác. Pirofosfórico   P2O5 + 3H2O   H3PO4  Ác. Ortofosfórico   b) Poliácidos: n Oxido acido + H2O  Poliácido   2B2O3 + H2O  H2B4O7 (Ácido tetrabórico) 2CrO3 + H2O  H2Cr 2O7 (Ácido dicrómico o pirocrómico) c) Peroxiácidos ((P Peroxoácidos): Combinación de acido oxácido (mayor E.O. del no metal) y oxigeno peroxiácido Oxácido + O    2 2 H SO44   ++ OO    H SO55  (ácido HClO  HClO (ácido peroxisulfúrico) peroxiperclórico) d) Tioácidos: Se obtienen por reemplazo de uno ó más átomos de oxígeno por igual número de átomos de azufre. 1 “O” x 1 “S” HClO2 HClOS   Ácido Cloroso Ácido Tiocloroso

H2SO4  Ácido Sulfúrico

NOMENCLATURA NOMENCLATUR A SISTEMATICA

2 ”O” x 2 “S”  “S”  

H2S3O2 Ácido ditiosulfúrico

[PREFIJO [PREFI JO NUMERA NUMERAL(c L(c)] )] OXO OXO   [PREF [PREFIJO IJO NUMERA NUMERAL L (b)] ATO ATO   [E.O [E.O.. NO METAL METAL EN ROMA ROMANO NOS] S] DE HIDRÓGENO H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3  Trioxonitrato (V) de hidrógeno H3PO4  Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno HClO2  Dioxoclorato (III) de hidrógeno H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

SALES: Pueden ser de dos tipos: Haloideas y Oxisales  ÁCIDO + HIDROXIDO   SAL + H2O…………. reacción de obtención   METAL ACTIVO + ACIDO   SAL + H2 ………………… reacción de obtención

SALES HALOIDEAS: HIDRACIDO + HIDROXIDO

HALOIDEA + H 2 2 O…………..reacción O…………..reacción de obtención

Catión ión Metal Metalico ico + Anión Anión (VIA, (VIA, VIIA) VIIA) “URO”… “URO”………. ……..fo .form rmula ulació ción n Clases:Cat a) Neutras: Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes KI : Yoduro de potasio PbS2  : Sulfuro plúmbico   NaCl :Cloruro de Sodio AuCl3 :Cloruro aúrico b) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones hidrógeno.   Co(HSe)2 :Seleniuro ácido de cobalto (II) ó biseleniuro de cobalto (II).   NH4HS : Sulfuro ácido de amonio ó bisulfuro de amonio Tienen en ión ión (OH (OH))1- en su fórmula c) Básica: Tien   Ca(OH)Cl : Cloruro básico de calcio ó Hidroxicloruro de calcio   Fe(OH)2Br :Bromuro dibásico de fierro (III) ó Dihidroxibromuro de fierro (III) d) Dobles: Tienen dos cationes diferentes en su fórmula

 

e)

CaLiI3 : Yoduro doble de calcio y litio CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula 2 2 BaCl .2H CaS.7H 2OO :

C lolfur ruro uroo de de ca balcio rio ihiptahi drahidra atadrata dotado Sulf Su calc iodhe hept do

SALES OXISALES:  

  OXACIDO + HIDROXIDO   OXISAL + H2O……. reacción METAL ACTIVO + OXACIDO   OXISAL + H2…………reacción CATIÓN METALICO + OXIANIÓN ……formulación

Clases: a) Neutras: Se obtienen Na2CO3 Pb(SO4)2 CuClO2 b)

de sustituir todos los hidrógenos hidrógenos del ácido ácido oxácido por cationes cationes : Carbonato de Sodio : Sulfato de plomo (IV) ó Sulfato plúmbico : Clorito de de Cobre (I(I) ó Cl Clorito cuproso

Ácidas: Se forman por sustitución parcial de hidrógenos de un ácido oxácido por cationes. NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio ó bicarbonato de sodio (NH4)2HPO4 : Fosfato ácido de amonio ó Hidrógeno fosfato de amonio 1-

 

sustitución parcial parcial de iones hidróxido hidróxido (OH)   de la correspondie correspondiente nte base base c) B ásoxianión. icas: Se obtienen por la sustitución por  Mg(OH)ClO3  : Clorato básico de magnesio ó Hidroxiclorato de magnesio Al(OH)2MnO4 : Permanganato dibásico de aluminio ó Dihidroxipermanganato de aluminio. d) Dobles: Tienen dos cationes diferentes en su fórmula. NaMgPO4  : Fosf Fosfat ato o do dobl ble e de magn magnes esio io y so sodi dio o FeLi2(CO3)2 : Carbonato doble ferrosolítico e) Hidratados: Presentan moléculas de agua en su fórmula Na2CO3.10H2O :Carbonato de sodio decahidratado

NOMENCLATURA NOMENCLATUR A SISTEMÁTICA

[PREF MULTIPLICA MULTIPLICATIVO] TIVO] {[PREF NUM] OXO  OXO  [PREF NUM] NUM] [NOMBRE [NOMBRE DEL NO METAL METAL CENTRAL] CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]} DE [PREF NUM INDICATIVO DEL N°ÁTOMOS DEL METAL] [NOMBRE DEL METAL] Ejemplos: Al2(B4O7)3 Fe2(SO4)3 Sn(SO4)2 AlPO4 Cu(ClO)2 K2SO3 CaCO3 AlK(SO4)2  CaNa2(SO4)2  NaHSO4  Na2HPO4  NaH2PO4 

Tris {heptaoxotetraborato(III)} de dialuminio Tris {tetraoxosulfato(VI)} de dihierro Bis {tetraoxosulfato(VI)} de estaño Tetraoxofosfato(V) de aluminio Bis {oxoclorato(I)} de cobre Trioxosulfato(IV) de dipotasio Trioxocarbonato(IV) de calcio Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de calcio y disodio Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio Hidrogenotetraoxofosfato(V) de disodio Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

EJERCICIOS I. FORMULA LOS SIGUIE IEN NTES OXIDOS METÁLICOS 1. Óxido de de pl plata 6. Óxid Óxido o de de hie hierr rro o (II (III) I) 2. Óxido de de zinc 7. Óxid Óxido o de de níq níque uell (II (II)) 3. Óxid Óxido o co cobalt baltos oso o 8. Óxid Óxido o de de man manga gane neso so (I (III II)) 4. Óxido de de ce cesio 9. Óxido de de ra radio 5. Óxido de litio 10. Óxido Óxido áurico áurico

11. 12. 13. 14. 15.

Óxido Óxido de potasio potasio Óxido Óxido de berilio berilio Trióxido Trióxido de dialuminio dialuminio Dióxid Dióxido o de Estañ Estaño o Trióxi Trióxido do de alumini aluminio o

II. NOMBRA A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS (según las nomenclatura estudiadas) 1. Li2O 3. FeO 5. CdO 9. K2 O 7. Mn O2 2. Co O 4. Ni2O3 6. PoO2 8. Pb O 10. Au2 O3 III.

DADO LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, IDENTIFICA LOS IONES QUE LO FORMAN Y NOMBRALOS 1. ZnO 3. Cu2O 7. FeH3 9. ZnOH 5. Ni (OH)2 2. Fe2O3 8. Al2(O2)3 4. Na2O2 6. Ag2O 10. CaO2

 

IV. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

V. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. VI.

ELABORA Y/O NOMENCLATURAS) Fe(O H) 3 Cu(OH) Cu( OH) Sn(OH)4 NH4OH NaH NaH CaH2 K2O2 CaO2

NOMBRA

LOS

SIGUIENTES

COMPUESTOS   (

SEGÚN

9. Trihidróxido deido Aluminio 10.Hid 10.Hidróx róxido de Cromo Cromo (III (III)) 11.Hidroxido de Magnesio 12.Hidruro de Aluminio 13.H 13.Hid idru ruro ro de plat plata a 14.Peróxido de sodio 15.Diperoxido de Potasio

FORM ORMULA ULA LAS LAS SIGUI IGUIE ENTE NTES SAL SALES HALO HALOID IDEA EAS S Fl Fluor uorur uro o de de Niq Nique uell (II (III) I) 8. Br Brom omur uro o de de lit litio io 9. Clor Clorur uro o de zi zinc nc 10. Su Sulf lfur uro o co coba balt ltic ico o 11. Teluru Telururo ro de hi hier erro ro (I (III II)) 12. Io Iodu duro ro pl plum umbi bico co 13. Tr Tric iclo loru ruro ro de Alu Alumi mini nio o NOMBR OMBRA A A LAS LAS SIGU IGUIE IENT NTE ES SA SALES HA HALOID OIDEAS EAS

Fl Flur uror orur uro o de plat plata a Se Sele leni niur uro o de de pot potas asio io Hidroxiclor Hidroxicloruro uro de de calcio calcio Sulfuro Sulfuro acido acido de Litio Litio Clorur Cloruro o de Amonio Amonio Sulfuro Sulfuro de sodio sodio y potasio potasio

LAS

TRES

 

1. BaI2 2. Al2S3

1. Al(NO3)3 2. KIO

3 4.. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.

3 4.. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

VII.

L CioBBr r 3  CuI CaCl2 FeCl3 MgF2 Ag2S CuS NaI PbS PbS2

FORMULA LAS SIGUIENTES SALES OXISALES 1. Ni Nitr trat ato o de ni niqu quel el (II (II)) 2. Br Brom omat ato o de de bar bariio 3. Clor Clorat ato o de de ces cesio io 4. Sulf Sulfat ato o est estaños añoso o 5. Yoda Yodato to pl platin atinic ico o 6. Pe Perc rclo lora rato to coba cobalt ltos oso o 7. Hi Hipo poyo yodi dito to de lilititio o 8. Pe Perc rclo lora rato to de zi zinc nc 9. Su Sulf lfit ito o de de pot potas asio io 10. Bromit Bromito o cupros cuproso o 11. Carbonato Carbonato de aluminio aluminio 12. Tiosul Tiosulfat fato o de sodio sodio

3 4 L AigPO 2CO3 CuTeO3 Be(BrO)2 AgClO2 Fe2(CO3)3 BaSeO4 Cs2SO3

Formula los sgts 1.Acido clorhídrico 2.Acido sulfhídrico 3.Ac. selenhídrico 4.Bromuro de hidrogeno 5. Acido sulfúrico 6.Ac.nitroso 7.Ac. carbónico 8.Ac. cromico 9.Ac. permanganico Nombra a los sgts. 1. HI 2. HTe 3. H2S 4. HNO2 5. H2SO4 6. H3PO4

13. Carbonato Carbonato acido acido de de sodio sodio

VI VIII II.. NOMB NOMBRA RA A LAS LAS SI SIGU GUIE IENT NTES ES SALE SALES S OXISALES (según las nomenclatura estudiadas)

7. 8. 9. 10.

HClO4 H2MnO4 HNO3 HPO2

RESUELVA

IX.

1. De los los siguie siguientes ntes compues compuestos tos cuál cuáles es son son ionico ionicoss 1. NaCN 2. LiH 3. Co(OH)2   4. CO2   5. HCl a) 1,2 ,3, 5 b) 3, 4, 5 c) 1, 2, 3 d) Todos e) Ninguno 2. De los sigui siguiente entess compuest compuestos os cuántos cuántos son son molecu molecular lares es 1. SO3   2. NH3 3. H2O 4. H3PO4   5. HClOS a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 3. Del sigui siguient ente e listado listado ¿cuál ¿cuáles es son óxid óxidos os bás básico icos? s? 1. CaO 2. B2O3 3. Cu2O4. P2O5 5. CO2 a) 1, 3,5 b) 2, 4, 5 c) 1, 2, 3 d) 2,3, 4 e) 3, 4, 5 4. Del siguiente siguiente listado listado ¿cuáles ¿cuáles son ácidos ácidos hidráci hidrácidos? dos? 1. H2CO3 2. HCl 3. H2S 4. HCH3CO COOH OH 5. HNO HNO a) 1,4,5 b) 1, 3, 5 c) 2, 3, 4 d) 2, 3 5. Sea las las siguientes siguientes listas, listas, relaciona relaciona fórmula fórmula y nombre nombre según según correspon corresponda da 1. Peróxido de sodio ( ) Fe2o5 2. Óxido de sodio ( ) P 2 O5 3. Óxido férrico ( ) Na2O2 4. Pentó entóxi xido do de difo difosf sfor oro o ( ) Fe2O3 5. Peróxido férrico ( ) Na2O

  7.

6. Indiqu Indique e los anhí anhídri dridos dos del del siguie siguiente nte list listado ado 1. Cl2O7   2. I2O5 3. SiO2 4. CO2 5. P4O10 a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 1, 2, 4 c) 3, 4, 5

d) 1, 2, 3

e) Ninguna

El no nomb mbre re de las las sal sales es halo haloid idea eass d del el sigu siguie ient nte e lis lista tado do so son: n: 1. MgI2   2. Mg(IO3)2 3. (NH4)2S 4. (NH4)SO4 a) Ioduro de magnesio y sulfurote amonio

 

b) Iodato e magnesio y sulfato de amonio c) Ioduro de magnesio y iodato de magnesio d) Sulfuro de amonio y sulfato de amonio e) Ioduro e magnesio 8. El no nomb mbre re de los los ácid ácidos os oxác oxácid idos os del del sigu siguie ient nte e list listad ado o 1. H2CrO4 2. HCl 3. HF 4. HMnO4 a) Ac. crómico, ac. Clorhídrico b) Ac. Clorhídrico y ac. fluorhídrico c) Ac. crómico, ac. Permanganico, ac. perclorico d) Ac. Perclórico, cloruro de hidrógeno e) Ac. crómico, fluoruro de hidrógeno 9.

  5. HClO4

Completa el nombre bre seg egún ún corr orresponda a) H2Se ((a a c) …………………………………………… b) H2CO3 (ac) …………………………………………… c) H3PO4 (  (a ac) …………………………………………… d) H2S2O3 (ac) ……………………………………………

10 10..

¿Cuá ¿Cuánt ntos os ani anion ones es y ca catition ones es exi exist sten en en en la rela relaci ción ón? ? Ión óxido, ión hidruro, ión o-arseniato, ión berilato, ión hiploclorito, ión cúprico a) 5; 1 b) 1; 5 c) 2; 4 d) 3;3 e) 4; 2 11 11.. El no nomb mbre re de dihi dihidr drox oxin init itra rato to de bism bismut uto, o, es: es: a) Sa Sall ne neut utra ra b) Sa Sall ácid ácida a c) Sa Sall oxis oxisal al d) Sa Sall ha halo loid idea ea e) Sa Sall bá bási sica ca 12 12.. a) b) c) d)

¿Qué ¿Qué no nomb mbre re no co corr rres espo pond nde e a la fó fórm rmul ula a adj adjun unta ta? ? P4S3 : Tetrafosfuro de triazufre B2I4 : Tetraioduro de dibromo N2O3 : Trióxido denítrogeno XeF2 : Difluuro de oxígeno

e) 13. 13. a) b) c) d) e)

Al(OH)3: Trihidróxido de aluminio El nom nombr bre e del del sigu siguie ient nte e ccom ompu pues esto to OF2 es: Monóxido de difluir   Monóxido de fluor   Anhídrido fluoroso Difluoruro de oxígeno Oxigeniuro de fluor  

14. 14.

La fórm fórmul ula a del del nitr nitrur uro o de de ffós ósfo forro es: es: a) P3N5 b) PN c) P2N3 d) P3N e) PN3 15. ¿Cuán ánttas sales ox oxisales hay en en: Fe(NO2) ; NaBiO3  ; BaBrCl ; (NH4)3VO4  ; KCr(SO4)2 a) 3 b) 2 c) 1 d) 4 e) 5 16. 16. Col oloc ocar ar verd verdad ader era a ((V) V) o ffal also so(F (F)) en en: i. Los óxidos son compuestos binarios ( ) ii. peróxido de potasio es molécula biatómica ( ) iii. El dióxido de silicio, su atomicidad es 3 ( ) iv. óxido de níquel (III) es Ni2O3  ( ) a) VF VFVV VV b) FFVF FFVF c) VVVF VVVF d) FFVV FFVV e) FVVV FVVV 17. El nombre de SO3 es: a) Anhídrido sulfuroso b) Anhídrido sulfúrico c) Anhídrido hiposulfuroso d) Anhídrido persulfúrico e) Anhídrido de azufre 18 18.. Esco Escoja ja la la alte alterna rnatitiva va que que indi indica ca un com compu puest esto o que que no es mol molec ecul ular  ar  a) As4O10 b) B2O3 c) SiO2 d) Cl2O3 e) Na2O2 19 19.. De la lass sig sigui uien ente te rela relaci ción ón cu cuán ánta tass son son co corr rrec ecta tass I. Las sales haloideas contiene oxígeno en su estructura II. Los metales alcalinos forman óxidos ácidos III. El K2O más agua da anhídrido IV. El H+ se llama ión hidruro V. El cromo es un elemento anfótero

 

a) 1

b)2

c) 3

d) 4

e) 5

REACCIÓN QUÍMICA Es un un cambio cambio ó fenómeno fenómeno que que modifica modifica la composi composición ción química química de las las sustanci sustancias as origina originando ndo sustanc sustancias ias nuevas de composición diferente.En una reacción reacción química una o más sustancias iniciales llamadas reactantes o reaccionantes, mediante choques eficaces ocurridos entre sus átomos o moléculas, originan la ruptura de enlaces produciéndose reacomodo de los átomos y formación de nuevos enlaces químicos, originándose de esta est a manera manera nuevas nuevas sustan sustancia ciass de propie propiedad dades es y composi composició ción n diferen diferentes tes a las inicia iniciales les denomi denominad nadas as productos o resultantes.

TODO CAMBIO QUÍMICO IMPLICA UN CAMBIO FÍSICO: LA VARIACIÓN DE ENERGÍA ¿Cómo sabemos cuándo ocurre una Reacción Química?  Existen   Existen algunas evidencias o manifestaciones que  pueden indicar indicar la o ocurrencia currencia de un cambio cambio químico, entre entre ellas ten tenemos emos:

   

Desprendimiento de luz 

Libera Lib eración ción de gases gases

Cambios Cambios de energía energía

 

Formación de precipitados

1. ECUA ECUAC CIÓ IÓN N QUÍM QUÍMIC ICA A: Es la representación representación simbólica simbólica a través de símbolos símbolos y fórmulas de una reacción reacción química, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos. Debe cumplir cumplir con la ley de la conservación conservación de la materia y la energía y debe repre representar sentar un hech hecho o real. Ejemplo: aA + bB cC + dD

 

Reactantes Productos SO3  + H2O   H2SO4 N2O5 + H2O   2HNO3 H2SO4(ac)  + 2NaCl(ac)   Na2SO4(ac)  + 2HCl(g)

Clasificación de Reacciones I. Según la Transferencia o no de Electrones

   

A. Según Según la Quím Química ica Moder Moderna: na: 1. Redox, con cambios en el estado de oxidación de los elementos principales 2. No redox, sin cambios en el estado de oxidación 3. Metátesis.sin cambios en el estado de oxidación y de doble desplazamiento

  B. Según la Química Antigua 1. DE COMPOSICIÓN, ADICIÓN O SÍNTESIS:  Dos o más reactantes forman un solo producto. Son del tipo: A + B   C Cuando la reacción implica la formación de un compuesto a partir de sus elementos, se denomina REACCIÓN DE FORMACIÓN o síntesis y generalmente libera energía. Ejemplo:

 

H2 (g)  + Cl2(g)    2HCl(g ) ΔH = - 92,3 kj/mol (Exotérmica) 2H2 (g)  + O2(g)   2 H2O(l)  ΔH = - 285,8 kj/mol (Exotérmica) N2 (g)  + 2 H2 (g)    N2H4(g)  ΔH = + 50,4 kj/mol (Endotérmica) I2 (g)  + H2 (g)    2 HI (g)  ΔH = + 25,9 kj/mol (Endotérmica) No toda reacción de adición es redox: H2O (l)  + CO2(g)   H2CO3 (ac) CaO(s) + H2O (l)    Ca(OH)2 (ac)

2. DE DESC DESCOM OMPO POSI SICI CIÓN ÓN,, ANÁL ANÁLIS ISIS IS,, PI PIRÓ RÓLI LISI SIS S O DISO DISOCI CIAC ACIÓ IÓN N TÉRM TÉRMIC ICA: A: Un re reac acta tant nte e se descompone en 2 ó más productos por medio de un agente energético externo (energía calorífica, luz, corriente eléctrica, etc) ó un catalizador.   Son del tipo: A   B + C   2H2O(l)  2H   2(g)  + O2(g) (electrólisis)   CaCO3(s)  ∆ CaO(s) + CO2(g) (Calcinación) 2KClO3  ∆ 2KCl + 3O2   NaHCO3  ∆ Na2CO3 + CO2  + H2O H2O2  ∆ 2H2O + O2 3. DE DESPL DESPLAZA AZAMIE MIENTO NTO SIMP SIMPLE LE O SUSTI SUSTITUC TUCIÓN IÓN: Se presenta presenta cuando un elemento elem ento químico químico más activo ó más reacti reactivo vo despla desplaza za a otr otro o elemen elemento to menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto.  Son de 3tipos principales: a- Metal desplaza a metal : Cu SO4  + Fe --------------- -- FeSO4 + Cu +2 El Fe más activo deslaza al Cu  y lo libera y el Fe pasa a formar compuesto oxidándose.  - Generalmente libera energía. Ejm: - juntas de metales (Al y Fe)  -Electrodeposición. Cromado, -Corrosión de fierro por cloruros del agua en el concreto armado .

b. Metal desplaza al hidrógeno del acido 2Fe(s)  + 6HCl(ac)    2FeCl3 (ac)  + 3H2 (g) El Fe desplaza al hidrógeno del acido, liberándolo en forma de gas y el Fe pasa a formar compuesto oxidándose, ejemplo. - Llamada corrosión - Jugo del ceviche limón en recipiente de Al o Fe. - Ketchup en recipiente metálico, Cuando en la reacció Cuando reacción n de despla desplazam zamien iento to simple simple reacciona  un metal con un ácido la reacción se denomina: CORROSION

c- Metal desplaza al hidrógeno del H2O  

Fe + H2O ---------

FeO + H2

  El Fe desplaza el Hidrógeno del agua, liberándolo liberándolo en forma gaseosa y el metal (Fe) pasa a formar un oxido respectivo. Ejm:  Agua envasada en recipientes metálicos

“Serie electroquímica de tensiones” (Actividad química) Ordenamiento decreciente de metales y no metales, según su propiedad de desplazar al siguiente de la serie, de su disolución.   Li > K > Ca > Na > Mg > Ba > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Hg > Au > Pt   Se incrementa su reactividad química Para los anfígenos: S > Se > Te Para los halógenos: F > Cl > Br > I

 

Cl2(g  + 2NaBr (ac) (ac) 

 

2NaCl(ac)  + Br 2(l) 2(l)

4- DE METATESIS METATESIS O DOBLE DOBLE DESPLAZAM DESPLAZAMIENTO IENTO:: Se produce entre compuestos iónicos en solución acuosa. ExisteSon un intercambio de electrones. del tipo: de iones. No cambia el estado de oxidación, tampoco hay transferencia

AB (ac + CD(ac 

-

CB + AD

Correspond Corresp onden en a este este tip tipo o de reaccio reacciones nes,, las de precip precipita itació ción, n, neutral neutraliza izació ción n (Acido (Acido–Ba –Base se de  Arrhenius) y reacciones de formación de sustancias gaseosas. Según la química moderna la define como co mo Metátesis , si cumple los sgts. re requisitos: quisitos: Doble Desplazamiento y que Forme Precipitado ó Forme gas ó  Forme H2O ó Forme ácido o base débil

EJEMPLOS

 

 

2 2   + KCl CuCl Cu(OH) FeS   ++ KOH HCl ------------------- FeCl 2  + H2S   NH4NO3  + KOH  -----------NH4OH  + KNO3 . HNO3 + NaOH --------------NaNO 3  + H2O

Reacción Reacció n de neutra neutraliza lizació ción: n: Es la reacción entre una sustancia de carácter ácido y una sustancia de carácter básico, para formar una sal. Si la base es un hidróxido, entonces también se forma agua. Ejemplo: Las neutralizaciones ácido base de ARRHENIUS  2 NaOH(ac)  + H2SO4(g) Na2SO4 (ac) + 2H2O( l )

  REGLAS DE SOLUBILIDAD Nos permite identificar que sustancias son solubles y cuales son precipitados o sustancias insolubles. 1 2 3 4 5 6 7

PU O, NH4+ Sales C deOl MGru Gr upEoSITA Nitratos, Cloratos, Acetatos Cloruros, Bromuros, Ioduros Sulfatos Óxidos

SOTodas LUBLES Todas La mayoría

La mayoría Grupo I A, Ca+2, Sr +2, Ba+2 Hidróxidos Grupo I A, NH4+, Ca2+, Sr 2+, Ba2+ Carb Carbon onat atos os,, fosf fosfat atos os,, Sulf Sulfititos os,, Grupo I A, NH4+ sulfuros

   

IN SOLUBLES ------_____  2+

Los de Ag , Pb ,  Hg 2 +

2+

+

2+

  y HgI2 Los de Ag ,  Pb , Hg , Ca+2, Sr +2, Ba 2+ 2+

La mayoría  

La mayoría La mayoría

CLASIFICACIÓN SEGÚN LA VARIACIÓN DE ENERGÍA REACCIÓN EXOTÉRMICA:  Aquel Aquella la que libera energía energía caloríf calorífica ica a los los alre alrede dedor dores . Al ca calo lorr libe liDE bera rado do REACCIÓN se le de deno nomi mina na elCAL CALOR ORtiene DE  (ΔH) cual REACCIÓN Oes.ENTALPIA LA signo negativo. negativo. En esta reacción, reacción, la suma total de las energías energías de los reactantes es mayor a la suma total de las energías de los productos. Pertenecen a este tipo las reacciones de combustión, neutralización y la gran mayoría de las reacciones de adición. Ejemplo: N2(g)  + 3 H2(g)    2NH3(g)  ΔH = - 46,2 kJ/mol   A + B   C + D + calor 

 

REACCI REAC CIÓN ÓN ENDO ENDOTÉ TÉRM RMIC ICA: A:  Aquella que necesita o absorbe calorífica conforme se lleva a cabo. Al calor absorbido también se le CALOR DE REACCIÓN O ENTALPIA DE LA REACCIÓN   el cual

energía denomina tiene

sig signo posi rea ón esp ejempl perno tenepositiv ce ativo. éo.steEsta clasereacci , lacción rre eacno ciónes de de despont escontánea ománea. posic. ióPor n té téejemplo, rmica o, ó Ejemplo:   CaCO3(s)  + Calor   CaO(s)  + CO2(g) ΔH = + kJ/mol  A + B + calor   C + D

pirólisis.

46,2

CLASIFICACIÓN SEGÚN LA REVERSIBILIDAD Reacción reversible: Aquella que se efectúa en ambos sentidos: hacia la derecha (en el sentido de formación de los productos), y hacia la izquierda (en el sentido de regeneración de los reactantes).  Ejemplo:   H +  CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3  + H2O  Ac. Acético Etanol Acetato de etilo   H2O + CO2(g) H2CO3 Reacciones Irreversibles. La reacción se da en una sola sola dirección, reactantes actantes transforman en productos solamente. C3H8es   +decir 5O2los   re 3CO2  +se4H 2O + calor + luz

EJERCICIOS 1. Respecto a reacciones químicas, marcar V o F, según corresponda ( ) Es todo proceso químico en el que que una o más sustancias sufren sustancias sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras ( ) A la representación simbólica de de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. químicas. ( ) Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

( ) La entalpía de reacción depende de la entalpía de los reactantes y productos ( ) Para que la reacción química se de es necesario que reciban lla a energía de activación a ) FFFVV b) VFVFV c)FVVFF d) FVVVF e) VVVVV 2. Con respecto a la variación de energía en las reacciones químicas, indicar las correctas; I. Las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento y en otros de una absorción de energía. II.Cada átomo y cada molécul molécula a de una sustancia sustancia posee una determinada determinada energía química química o energía energía interna característica, que depende de las energías cinética y potencial de las partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. III.- Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una reacción reacción química poseen un determinado contenido energético propio (energía interna) y los productos la misma energía. IV.- Si en una reacción química química disminuye disminuye la energía energía interna del sistema, sistema, se desprende energía. energía. Si, por el contrario, aumenta la energía interna, se absorbe energía.  V.- La energía de una reacción es la energía que se pone en juego en la reacción y, por tanto, es igual al balance de energía interna entre los productos y los reactivos. a) I, II, III, IV b) II, III, IV, V c) I, II, IV, V d) sólo ólo III e) Tod oda as 3. Completa según corresponda Si existe desprendimient desprendimiento o de energía, energía, la reacción reacción se denomina denomina ____________ ____________ y, por el contrario, contrario, si para que se efectúe la reacción, se requiere el aporte de energía, la reacción se llama ______________. La energía desprendida despre ndida o absorbida absorbida puede ser en forma de energía energía ____________ ____________ pero habitualment habitualmente e se manifiesta en forma de _____________, por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química, se llama calor  de reacción. a) Ex Exoe oene nerg rgéti ética ca – end endoe oener nergét gétic icaa- lumi lumino nosa sa,, elé eléct ctri rica ca,, e etc tc-- cal calor  or   b)Endoenergética- Exoenergética- electromagnética- rayos c)Exoenergética – endoenergética- calor- electrolisis d) No espontánea- espontánea-libre-calor  e)Espontánea- no espontánea- cuántica- energía potencial 4. Cual de los sgts. eventos indican reacción química: I.-Emisión de gases. II. Efervescencia

 

III.-Cambio de color. IV.-Emisión de luz. V.- Elevación de la temperatura. a) I, II,III,IV b) I, II,III 5.

6.

c) Sólo IV y V

d) Ninguno

Indi diqu que e que reacciones nes son de metátesis 1) NH4NO3  + NaOH + NaNO3   NH4OH 2) FeS + 2HCl   FeCl2  + H2S 3) Pb(NO3)2 +K2CrO4    PbCrO4  + KNO3 4) C6H12O6  + Lev   C2H5OH + CO2 5) N2  + 3H2    2NH3 a) 4, 5 b) 3, 4 c) 1, 2, 3 d) 3, 4, 5 Cuál es el pr pro oducto de la sgt reacción CuSO4  + Fe a) CuFe d) FeCuSO4 b) FeCu e) No hay reacción c) FeSO4

7. a) ¿Cuá ¿C es el prod oduc ucto to ded) la MgClH sgt sgt reac reacci ción ón Mg + HCl HCl Mguál Cl2 +H 2 pr b) Cl2 +H2 e) No hay Reacción c) H2 +MgH 8.

e) Todas

e) Todas

 



¿Cuá uáll es el prod oduc ucto to de la re reac accción Cu + H2O a ) CuO b) CuH2 c)Cu2O2  d) CuOH CuOH e) No hay reacción

9. La pirolisis, pirolisis, catálisis, hidrólisis, hidrólisis, fotolisis, fotolisis, electrolisis, electrolisis, putrefacción, putrefacción, ranciamiento, ranciamiento, fermentación fermentación son tipos de reacciones de:

a) desplazamiento b) adición c) descomposición d) doble desplazamiento e) sustitución. sustitución . 10. Relacionar: ( ) Pirolisis ( ) Electrólisis. ( ) Fotólisis. ( ) Catálisis. ( ) Fermentación. a) I, II, II, III, III, IV y V. e) III, IV, II, I y V.

I.-Acción de la luz. II.-Acción de un catalizador  III.-Acción de la energía calorífica. IV.-Acción de la corriente eléctrica. V.-Acción de una proteína biocatalizadora. b) III II,, II, V, I y IV. IV. c) III III , IV , I , II y V.

 

d ) III , IV , V ,I ,y II .

11. De las siguientes siguientes reacciones reacciones cuales son de desplazamiento desplazamiento simple: simple: I. Zn(s) + 2HCl ---- H2(g) + ZnCl2(ac). II. 2AL(S) + 3H2SO4 --- 3H2(G) + AL(SO4)3(ac) III. 2HgO(s)--- 2Hg(l) + O2(g) a. So Solo lo II b. b.II y III III c. c.II y II d. Solo III e. I,II y III 12.De las siguientes proposiciones indicar cuáles son verdaderas (V) o falsas (F) con respecto a un fenómeno químico. I. Lo Loss reac reactitivo voss y los los pro produc ducto toss en un una a reac reacci ción ón quí quími mica ca pue puede den n esta estarr en es esta tado do sól sólid ido, o, liq liqui uido do y gaseoso. II. II. La ru rupt ptur ura a de de enl enlac aces es quím químic icos os y ffor orma maci ción ón de nu nuev evos os en enla lace ces. s. III. III. Camb Cambio ioss de de col color or,, ssabo aborr y olor olor de de las las sust sustan anci cias as final finales es e iiní níci cial ales es.. IV. El de desprendimiento d de e ga gases. a. VVFV b. VVVV c. FVFV d. VVFF e. FFFF

 

BALANCE DE REACCIONES REDOX  REACCONES REDOX Son aquellas aquellas reacciones reacciones en las cuales existen elementos elementos que varía varían n de estado de oxidación (EO ) debido a que transferencia de electrones., dando lugar a los procesos de oxidación y reducción. Ejemplo : 2 Mg + O2  ----------- 2 MgO

Mg0  ----------------- Mg+2 

pierde electrones , se oxida : Mg es agente reductor 

-2  gana electrones, se reduce : O20 es agente oxidante O20  ------------------ O-2 

OXIDACIÓN.

 

Es la pérdida de electrones por parte p arte de un átomo o conjunto de átomos. Ejemplo :   o 3+ Fe Fe + 3 e(Semirreacción de oxidación) -

     

 –

26 e Oxidación 23 e O también:   o Fe - 3 e-  Fe Oxidación Es el aumento del estado de oxidación de un átomo. OXIDACIÓN

3+

 

... 7

0

7

.. E.O.

REDUCCION. 

 

 

Es la ganancia de electrones por parte de un átomo o conjunto de átomos. Ejemplo :   o S + 2eS 216 e 18 e Reducción 

Es la disminución del estado de oxidación de d e un átomo. REDUCCION

  70 CARACTERISTICAS DE LAS REACCIONES REDOX CARACTERISTICAS    

7+

E.O.

Ocurren en forma simultánea las medias reacciones de oxidación y de reducción. Se produce la transferencia transferencia completa completa de electrones electrones de un átomo ( el que se oxida ) hacia otro átomo ( el que se reduce ). El número total de electrones perdidos en la media reacción de oxidación, es exactamente igual al número total de electrones ganados en la media reacción de reducción.  A la sustancia que q ue se oxida se le denomina AGENTE REDUCTOR, y a la sustancia que se reduce se le denomina AGENTE OXIDANTE:

BALANCE DE ECUACIONES REDOX.-Se tienen dos métodos: a ) MÉTODO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN (Método REDOX) Comprende los pasos siguientes: 1. Identificar Identificar los los átomos que cambian cambian de E.O. E.O. y formar las semi-rea semi-reaccione ccioness de reducción reducción y de oxidación oxidación con dichos átomos. 2. Balanc Balance e atómi atómico co de de las las semisemi-rea reacci ccione ones. s.

 

3. Balanc Balance e de cargas cargas eléctrica eléctricass de las semi-reac semi-reaccio ciones nes,, agrega agregando ndo los electron electrones es que se pierde pierden n o ganan en cada semi-reacción. 4. Multip Multiplic licar ar de manera cruzad cruzada a las semi-reac semi-reaccio ciones nes,, con el número número de electron electrones es que se ganan o se pierdenalgebraic las semi-reacciones. Si fuera posible se das simplifica los coeficientes. 5. Sumar alen gebraicamente amente las semi-rea semi-reaccione cciones s obtenidas obteni en el paso anterior, anterior, y eliminar eliminar los electrone electrones. s. 6. Tr Tras asla lada darr lo loss co coef efic icie ient ntes es que que apar aparec ecen en en la re reac acci ción ón de dell pa paso so an ante teri rior or a la lass su sust stan anci cias as correspondientes de la ecuación a balancear. 7. Efectuar Efectuar un balance balance atómico atómico total, por inspección inspección simple. simple. Cu(NO3)2+ Ejemplo : Cu + HNO3    Identificación de átomos que cambiaron sus E. O. :   Reducción   0

Cu  

5+

+ H N O3 Oxidación

2+

 

 Cu u  C

NO

+ H2O

2+

(N O3)2 + N O + H2 O

Semi-reacci Semi -reacciones, ones, Balance Balance de de átomos átomos y cargas cargas eléctricas eléctricas  

0

Cu N+5

Cu+2   + + 3e— 

3 2

Cu N+5

2e— N+2

   

Oxidación Reducción

Multiplicación en cruz: 

+

3e—

Suma algebraica de las semi-reacciones multiplicadas:



Cu+2  + 2e— N+2

 

+2 3 Cu 6e—  3 Cu   + 2 N+5  + 6e—  2 N+2 3 Cu° + 2 N+5   3 Cu+3 + 2 N+2  

Traslado de los coeficientes a la ecuación principal :  



3 Cu (NO3)2  3 Cu + 2 HNO3  Balance atómico total por inspección simple: 3 CU (NO3)2  + 3 CU + 8 HNO3 

+

2 NO

+

2 NO

+

4 H2O

H2O

EJERCICIOS 1.¿Que ecuaciones representan reacciones redox? H2CO3  H2O + CO2 1. Cu + HCl  CuCl2 + H2 2. 3.  AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 4. Mg + O2  MgO 5. KClO3  KCl + O2   a) 2, 3, 4 b) 3:,5 c) 1, 2, 3, 4, 5 d) 2, 4 , 5 e) 2,5,6 2. De llas as sgtes. re reacciones cu cuale ales so son RE REDOX? P4  H2PO2 -1 + PH3 1. NO  HNO2  HNO3 2. NO  2 NO 2 4 2 3. 4. HCl + KClO3  KCl + H2O + Cl2   a) 1, 2 b) 1, 2, 3 c) 1, 2, 3, 4 d) Sólo 1 e) Todas 3. ¿Cuá ¿Cuáll d de e las las sgt sgtes. es. ssem emir irea eacc ccio ione ness son son de redu reduccción ción? ? 1. H + Cr 2O7 -2  Cr  +3 + H2O H + C2O4 -2  CO2 + H2O 2. H + MnO4 -  Mn +2 + H2O 3. O2 -2  O2  4. a) 1, 2 b) 2, 3 c) 3, 4 d) 1, 3 e) Sólo 4 4. ¿En ¿En qué qué se semi mi reac reacci ción ón hay hay m may ayor or tr tran ansf sfer eren enci cia ad de e ele elect ctro rone nes? s? 1. 2 S2O3 -2  S4O6 -2 2. S -2  SO4 -2 3.  As2S3  H3 AsO  AsO4

 

 

4. 5. a) 1 b) 2

c) 3

d) 4

 Al  AlO2 -1 Cr 2O7 -2  Cr  +3 e) 5

5. 1) 2PCuál Cu ál de la lass sig sigui uien ente tess sem semir irea eacc ccio ione ness ind indic ican an oxid oxidac ació ión n 4    P8 -2 -2 2) S2O4     S4O6   3) Cl -  Cl+7 4) Mn+5   Mn+2 5) S -2  S+6 a) 1, 2, 4 b) 2, 3, 5 c) 1, 4 d) Todas e) Ninguno 6. Del si sigu guiiente ente lilist stad ado o cua cualles son reac reacccione ioness Red Redox ox 1) N2  + H2O   NH3 2) FeCl FeCl2  + KOH   Fe(OH)2  + KCl 3) H2O + SO3   H2SO4 4) FeSO FeSO4 + HBrO + H2SO4    Fe2(SO4)3  + HBr + H2O a) 1, 1 , 3, 4 b) 1, 2, 3 c) 3, 4, 5 d) 1, 4 e) Sólo 1 7. Balancear y determinar los coeficientes en la siguiente reacción PbO2 + HCl  PbCl + Cl2 + H2O   a) 1 – 4 – 1 – 1 – 1 d) 4 – 1 – 1 – 1 – 2  

b) 12 – 42 – 13 – 14 – 23 e) 2 – 4 – 3 – 1 – 2 c)

8. Balancee e indique el coeficiente de la forma oxidada:   KNO2 + KClO3  KCl + KNO3   a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 9. Balancee e indique el coeficiente del agente reductor: H2SO4 + NO    SO2 + HNO3 + H2O   a) 3 b) 2 c) 1 d) 5 e) 12 10. Indicar el coeficiente del agente oxidante y agente reductor respectivamente al balancear:

 

KNO2 + H2S + HCl  NO + S + KCl + H 2O a) 2 y 1 b) 1 y 2 c) 2 y 15 d) 2 y 2 e) 1 y1

11. Respecto a las reacciones redox indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Exis Existe te var varia iaci ción ón del del est estad ado o de oxida oxidaci ciòn òn ( ) La La oxida oxidació ción n y reducc reducción ión ocurre ocurren n en for forma ma simultá simultánea nea ( ) El ag agen ente te ox oxid idan ante te se oxid oxida a ( ) La form forma a redu reduci cida da ced cede e elec electr tron ones es ( ) El El age agent nte e rred educ ucto torr se se oxi oxida da.. a) VVFFF b) FFVVF c) VVFFV d) FVFFV e) FFFVF 12. Balancear la ecuación: NaClO + AgNO3  NaNO3 + AgCl + AgClO 3 Coef. forma oxidada Coef. forma reducida

Hallar:  

a) 2/5

b) 2/3 c) 1/3 d) 2/3 e) ½

13. Cuál es el coeficiente del agente oxidante y del agente rreductor eductor en la siguiente ecuación química: HNO3  + I2  NO2  + HIO3  + H2O , correctamente balanceada? a)10 y 1 b)1 y 10 c)2 y 10 d)10 y 2 e)10 y 4 14. Balancear la siguiente ecuación: H 2SO3 + HNO3   H2SO4 + NO + H2O e indicar la relación molar : Agente Agente oxidante /Agente reductor  a) 1 b) 3 c) 3/2 d) 2/3 e) 1/3 15. Balancear la ecuación: a MnO2 + b HCl c Cl2 + d MnCl2 + e H2O   encontrar el valor de: (a+b)-(c+d+e) a) 1 b) 3 c) 2 d) 4 e) 5 16. ¿Cuál es el coeficiente del agente oxidante y del agente reduc reductor tor en la siguiente ecuación química: HNO3  + I2  NO2  + HIO3  + H2O , correctamente balanceada? a)10 y 1 b)1 y 10 c)2 y 10 d)10 y 2 e)10 y 4

 

17. Balancear la sgt. reacción e indique que sustancia es el agente oxidante y cuál es su coeficiente. 4 4  2 4 4 2 2 K I 4 + KMnO + H2SO    Ke)SO c) H2SO d)  MnSO I2   + MnSO  + I   + H O 4

  a)K I b) KMnO4

18. Determine el estado de oxidación oxidación del elemento principal en las sgts sustancias. a. KMnO4 b.HNO3 c.Cl2 d.BaO e.H2SO4 19. Determine la cantidad de electrones ganados o perdidos en cada semirreacción. 1) 2P4    P8 2) S2O4-2    S4O6-2  3) Cl -  Cl+7 4) Mn+5   Mn+2 5) S -2  S+6 -2

6) 7) 8) 9) 10)

 +3

 CCr O       CO  Cr  2   MnO     Mn +2  O2 -2  O2 Fe+2 Fe+3  2 2

7 -2 4 4

 

SOLUCIONES    Son mezclas homogéneas en la cual un componente llamado soluto se disuel dis uelve ve en un medio llamado llamado solvente solvente.. El soluto soluto identi identific fica a la solución solución (ej (ejemp emplo lo soluci solución ón de AgNO AgNO3). Los solven solventes tes pueden pueden ser Polares Polares (agua, alcohol etílico, amoníaco) y pueden ser no polares (Benceno, CCl 4). El agua es llamada solvente universal. En una una soluc solució ión n cual cualqu quie ierr par parte te el eleme ement ntal al de su vo volu lume men n po pose see e un una a composición química y propiedades idénticas. SOLUTO Es la sustancia que en la solución se encuentra en menor cantidad, puede ser  un electrolito, un no electrolito. SOLVENTE Es la sustancia que en la solución se encuentra en mayor cantidad, puede ser  solvente orgánicos, el agua agua etc Clasificación de las soluciones a) Por el estado de la solución:   El esta estado do de agregación de la solución la determina lo determina el solvente   Soluciones Sólidas. Ejemplo: una aleación de plata (Ag) y cobre (Cu).   Soluciones Líquidas. Ejemplo: la salmuera (solución de sal NaCl y agua H2O)   Soluciones Gaseosas. Ejemplo: el aire (solución de oxígeno, nitrógeno, CO2 y otros

b) Por la cantidad cantidad de de soluto soluto en el solvente: solvente:

gases).

Soluciones Diluidas: Cuando la cantidad de soluto es muy pequeña, en relación a su solubili solubilidad. dad.    Cuando la cantidad de soluto es muy apreciable, en relación a su solubilidad.  Solución Concentrada: solución que ha alcanzado su máxima concentración a una temperatura  Solución Saturada: Es aquella solución determinada.   Solu Solución ción Sobresatur Sobresaturada: ada: Es cuando se disuelve más soluto del permitido por solubilidad debido a ciertos factores como la temperatura.  

Solubilidad : Indica la máxima cantidad de soluto (saturación) que se puede disolver en 100 g. de disolvente que generalmente es agua a una determinada temperatura. Para considerar si un soluto se disuelve en un determinado solvente se puede considerar la generalización que dice “Lo igual disuelve lo igual”, significa que un solvente disolverá a un soluto si tienen estructuras similares. [Soluto] Punto de saturación

   

0

[ Soluto] Concentrada

Diluida

[Soluto] Sobresaturada

[ Soluto]

c) Por la conductividad eléctrica: Las soluciones pueden ser soluciones iónicas (electrolitos) y soluciones moleculares.  

Soluciones Electrolíticas (iónicas): Soluciones cuyo soluto es un electrolito electrolito (compuesto (compuesto iónico), iónico), el cual se disocia disocia en me medi dio o acuo acEjm. uoso sodey electrolitos, pe perm rmitite e lasales, con conduc ducci ción ón y de la co corr rrie ient nte e eléctrica. ácidos bases. Soluci Sol ucione oness No Electr Electrolí olític ticas as (Mole (Molecul culare ares): s): Soluciones cuyo soluto, no se ha disociado en iones, pero está disperso debido al proceso de solvatación. No permite la conducción de la corriente eléctrica. Ejm. Azúcar en agua.

UNIDADES DE CONCENTRACION   Unidades de Concentración Física

 

a.

Porcentaje en Peso.- Nos indica indica el porcentaje porcentaje en masa del soluto soluto con respecto respecto a la masa total de la solución. W st sto o

Ejemplo:

% W = Solución de HCl al 4% en peso

  x   100

W so soll

Porcentaje en Volumen .- Nos indica el porcentaje en volumen del soluto con respecto al volumen total de la solución . V sto  x 100 V sol % V =   Ejemplo:  Alcohol etílico al 40% en volumen c. Partes por millón (ppm) .- Indica los gramos de soluto en un millón de gramos de solución o lo que es lo mismo se expresa en mg de soluto por cada litro de solución: mg/L

b.

   

Ejemplo:

1 ppm = 1 mg / 1 L 6 ppm O2 en aire 6 mg O2 en un litro de aire

 Unidades de Concentración Química a. Molaridad Molaridad (M) :

Indica los moles de soluto disuelto en 1 L de solución:

 M Sto M = nSTO/ Vsol(L)

nSTO =  PMsto .

nSTO : moles de soluto Vsol(L) : volumen de solución en litros MSto: masa soluto

 M Sto   M =  PMsto .  Vsol ( L ) También puede expresarse la molaridad en función de densidad de la solución (D) y %W:

PMsto : peso molecular del soluto

Ejemplo : Solución de NaOH 2,5 M.  b. Normalidad (N) :  

Indica el número de Eq-g de soluto disuelto en 1L de solución

N=

Ejemplo :

 M  Sto # eq – g(STO) =  Eq − g

#  Eq. g (sto) / Vsol ( L) Solución de HCl al 0,5 N # Eq – g : N° de equivalentes gramo

  {θ = ¿ de H  ó ¿ OH  ¿ ¿ ¿ ¿ +

Relación entre M y N  

N =  M

−

 

c. Equiva Equivalen lente te – gr gramo amo..- Es la cantidad de sustancia que se consume, o se desplaza en una reacción química.   Eq. - gramo Acidos = P.M./ # H+  P.M. = Peso molecular  Eq. - gramo Bases = P.M./ # OH   Eq. - gramo Sales = P.M./ # cargas totales (+) ó (-) Eq. - gramo Redox = P.M./ #  de electrones ganados ó perdidos Eq. - gramo

Ion

=

P.M./ carga

Mezcla de Soluciones: C1 V1 + C2 V2 + Cn Vn = Cn+1 . Vn+1

Cn+1 = Concentración Final Vn+1 = Volumen Total

Nota: C es la concentración en esta e sta fórmula. Es la relación de soluto sobre volumen de la solución.

 

 

Dilución de Soluciones: C1V1  V2 

= C2V2

C = Concentración :M, N, %W, %V.. V1 = Volumen inicial V  H  O

= V1 +

2

Neutralización.  

V2 = Volumen final

 Ácido + Base   Sal + Agua #  Eq. g (Ácido) = #  Eq. g (Base) N A V A 

= NB VB

N A = Normalidad del Ácido V A  = Volumen de Ácido NB  = Normalidad de la Base VB  = Volumen de la Base

FUERZA DE ACIDOS Y BASES a ) Ácidos y bases fuertes.- Son aquellos que al disolverlos disolverlos en agua se se ionizan completamente.  Ácidos HClO4; HI; HBr ; HCl; H 2SO4 ; HNO3, Fuertes Bases Fuertes b)

LiOH ; NaOH; KOH ; Ca(OH) 2 ; Sr(OH)2 ; Ba(OH)2 

Ácidos y bases débiles.- Son aquellos que al disolverlos en agua se ionizan solo parcialmente.  Al final de la disolución se establece un equilibrio entre los iones formados y las moléculas no ionizadas.

 Ácidos Débiles Bases Débiles

HNO2 ; H2SO3 ; H2CO3 ; H3PO4 ; HF ; HCOOH; CH3COOH ; C6H5COOH  Al( OH )3 ; Cu( OH )2 ; Zn( OH )2 ; NH3 ; CH3NH2; (CH3)2 NH ; (CH 3)3N ; C6H5NH2

Experimentalmente el pH se mide con instrumentos llamados pH-metros o potenciómetros. Escala de pH

Solución ácida

0 1 2 2, 3, 4 5 5, 6 5 7 7,3 7, 6 4

: Jugo gástrico : Jugo de [H] > [OH ] i pH < 7 :limón Jugo de d naranja e : Agua expuesta z :al aire Solución :Saliv Agua neutra [H] > [OH ] :destilada a: pH = 7 B Sangr a Lágrima e s s i : Leche de 10, c magnesia : Limpiador 11, 161, EJERCICIOS i Solución d 1. Respecto a una solución,[H] indique las proposiciones incorrectas:  con < [OH ] doméstico 4 de ella básica a en cualquier punto I. Es un sistema monofásico ya es la misma. pH que > 7 la composición amoniaco d II. Sus propiedades químicas dependen del soluto. 14 1+1+

A c

1+1-

1+-1

III. El solvente (fase dispersante) determina su estado físico. IV. Presenta efecto Tyndall. V. La solvatación la efectúa el soluto sobre el solvente. a) II, IV y V b) I y III d) I, II y III e) IV y V

c) I y II

2. Respecto a las soluciones, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

 

( ) Son mezclas mezclas homogéneas homogéneas constitui constituidas das por partículas partículas de soluto soluto de tamaño iónico iónico o molecular molecular mayor mayor a 1 nm. ( ) Generalmente son mezclas exotérmicas. son electrolitos y en reposo las partículas dispersas precipitan. (( ) )Todas El El nombre y la concentración los los determina el soluto. ( ) Sus componentes conservan sus propiedades y no pueden separarse por filtración. a) VVFVV b) VVVVV c) FVFVV d) FVFVF e) VVVFF 3. La interacción entre el solvente y el soluto al formar una solución, se denomina: a) Osmosis b) Hidratación c) Solvatación d) Licuación e) Solubilidad 4¿Cuál de las siguientes soluciones no conduce la corriente eléctrica? a) Ácido muriático b) Dextrosa c) Agua potable d) Suero fisiológico e) Vinagre 5.Calcular el peso molecular de los sgts. Sustancias: a.HCl b.NaCl 3 c.KNO d.C 6H12O6 e.CuSO4.5H2O f.H3PO4 g.Al(OH)3 6.Hallar el número de mole que se puede obtener a partir de 300 gr de cada una de las sustancias de la pregunta #5

7.Calcular el peso equivalente de las sgts. Sustancias a.HNO3

b.H2SO4 c.H3PO4 d.CH3COOH e.NaOH f.Al(OH)3 g.K2SO4 h.Al2(SO4)3 I. KNaCO3 8. Hallar el número de equivalentes químicos que se puede obtener a partir de 500 gr de cada sustancia de la pregunta anterio (#7). 9. De los siguientes compuestos, indique cuales son electrolitos 1. KCl 2. CaCO3  3. C6H12O6  4. NH4Cl 5. HNO3  6. Ba(OH)2 a)1,2,3 b) 4,5, 6 c) 1,2,4 d)1,4,5,6 e) todas menos 3 10. ¿Cuántos gramos de NH4Cl deberán disolverse en 1200 ml de agua para obtener una solución al 15 % en peso? a) 219.5 b) 180 c) 245 d)18 e)568 11. En 250 litros de solución 3,3M 3,3 M de NaCl, cuántas moles de este compuesto hay? a) 582 b) 33 c) 825 d)133 e) 3,3 12. ¿Cuántos ml de alcoho alcoholl etílico será necesario adicionar adicionar a 2,5lt de agua para obtener una solución al 10% en volumen? 13. Determine el número de partes por millón (ppm) del ión Ca 2+ en 3 L de agua, si se disolvieron 1,55 g de Ca3(PO4)2 a) 100 b) 200 c) 250 d) 300 e) 500 14. ¿Cuál es la normalidad de una solución preparada al disolver 5,3 g de Na 2CO3 en suficiente agua para P F (Na2CO3) = 106 producir 250 mL de solución? a) 0,1 N b) 0,2N c) 0,4N d) 0,6N e) 0,8N 15. ¿Qué volumen de agua, en mL, debe añadirse a 90 mL de solución de NaCl al 2%(m/v) para que la solución resultante sea equivalente al suero fisiológico igual a 0,9%? a) 90 b) 100 c) 110 d) 190 e) 360

 

16.¿Cuál será el número de partes por millón del ión Ca 2+ en 10 litros de agua a la que se agregó 9,3 g de fosfato de calcio? (Ca=40 P=31 O=16) PA Ca=40 P=31 O=16  a) 20 masa c) 250 65ra prep e) 2360 b) 36 17.¿Qué de  BaCl2.2H O se requ requie iere red)para pa prepar arar ar litr litros os de so solu luci ción ón 0, 0,05 05 M? PA Ba=1 Ba=137 37 O=16 a) 18,33 b) 24,4 c) 36,66 d) 244,4 e) 16,29

H=1 H=1

20.Cuántos gramos de NaOH debe pesarse para preparar 300ml de solución 0,5N? 21.Cuántos gramos de H2SO4 se debe pesar para preparar 800ml de sol solución ución 2 N 22.Se tiene 300 ml de solución 2M de H3PO4,¿Cuál será su normalidad? 22. Se mezclan 150 mL de una solución 2 M de ácido sulfúrico (H 2SO4) con 500 mL de otra solución 0,3 M del mismo ácido. ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante? a) 0,38 b) 0,42 c) 0,55 d) 0,69 e) 0,88 23 23.. Se mezcla mezclan n 20 gr de NaOH en 5 lt de solu soluci ción ón y se adicio adiciona na a es esta ta soluci solución ón H 2SO4  suficiente para neutralizar. neutralizar? ¿Cuántos mililitros de una solución 2N de ácido debe adicionarse a la solución de NaOH para a) 10 lt b) 0.5 lt c) 25 lt d) 250 ml e) 25 ml 24. Se mezclan 300 ml solución de ácido cítrico C 6H8O7 0.2 M con 500 ml de solución del mismo ácido 3N. ¿Cuál será la concentración de la nueva solución? a) 2.1 b) 1.95 c) 2 d) 3 e) N.A. 25. ¿Cuál es la concentración molar molar de 10 lt de solución 0.5 M si se diluye 10 veces? a) 0.25 lt b) 0.005 lt c) 0.05 lt d) 2.5 ml e) 0.1 ml 26. Se tiene una solución de HCl cuyo porcentaje de pureza es de 35%, con una densidad de 1.19 gr/ml. ¿cuál será la concentración de esta solución expresado en molaridad?

a) 11.4 b) 32.6 c) 8 d) 10.8 e) 30.5 27. ¿Cuántas moles de NaOH deberán adicionarse a 50 ml de HC HCll 0,1 N, para neutralizarlo totalmente? a) 0,05 moles b) 0,5moles c) 0,1mol d)0,001mol e) 0,005 moles

   

QUIMICA ORGANICA La Químic Química a Orgá Orgánic nica, a, consid considerad erada a ccomo omo la Químic Química a de de los los compues compuestos tos del Carbon Carbono, o, hecho hecho tan sorprendente sorpre ndente que es consecuencia consecuencia de la la capacida capacidad d del átomo de carbono carbono de formar formar enlaces enlaces con con otros otros átomos de carbono. carbono. Si a esta característic característica a se le añade el hecho de que el átomo de carbono carbono puede formar  enlaces en las tres dimensiones del espacio, numerosas disposiciones de los átomos resultan evidentes. Más de 10 millones de compuestos orgánicos diferentes han sido caracterizados, caracterizados, y cada año decenas de miles de nuevas sustancia sustanciass son añadidas a la lista, como resultado resultado de su descubrimiento descubrimiento en la naturaleza o de su preparación en el laboratorio. Los compuestos de fuentes orgánicas tienen en común el elemento Carbono. Aún después de haber quedado establecido establ ecido que estos compuestos compuestos no tenían necesariament necesariamente e que proceder de fuentes vivas ya que podían prepararse en el laboratorio, resulta conveniente conveniente mantener el nombre nombre orgánico para descubrir éstos y otros compuestos similares, persistiendo hasta la fecha esta división entre compuestos Inorgánicos y Orgánicos . Los compuestos orgánicos orgánicos aparecen en casi todos los aspectos de la vid vida. a. Diferencias entre las propiedades físicas y químicas de los compuestos inorgánicos y orgánicos. La distinción inorgánica-orgánica puede parecer exclusivamente formal y lo es parte; los motivos de mantener  esta división resaltan si se comparan las propiedades de estos dos grupos de compuestos. Los Compuestos Inorgánicos Los Compuestos Orgánicos -

Están Est án general generalmen mente te for formad mados os por enlace enlacess iónicos o al menos tienen carácter polar.

-

Suelen Suelen ser electróli electrólitos tos ácidos, bases y sales).

(soluciones (soluciones de

Es Está tán n fo form rmad ados os ge gene nera ralm lmen ente te po porr en enla lace cess covalent coval entes es o por lo meno menoss pr pred edom omin ina a en el ello loss el carácter covalente (el carbono está en el centro del sistema periódico).  Algunos se disuelven en agua, y todavía más raramen rara mente te son son electr electrolí olític ticos. os. En En el ácido ácido acétic acético, o, -

electrolito orgánico electrolito orgánico débil, la ionización ionización obedece obedece al esquema CH3-COOH CH3COO-  + H+ y afecta a un enlace inorgánico, el O-H, el mismo que se ioniza en el H 2SO4. Tienen Tie nen frecue frecuente ntemen mente te densida densidades des próxim próximas as a la Tienen densidades muy variadas y a veces unidad. muy altas (metales). Tienen a menudo puntos dé fusión y de ebullición relativamente bajos (