Manual de Practica de Laboratorio - Quimica Medica

 

   

Universidad Nacional “José Faustno Sánchez Carrión” – Huacho

F. M. H.

UNI. NAC. “JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ UNI. NAC. “JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN” CARRIÓN”

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO CURSO: QUÍMICA MÉDICA DOCENTE :

Ing. Hector Jorge Castro Bartolomé  ALUMNO (A): ...………………………….……………

CICLO: …… GRUPO: …. MESA N° …….

HUACHO – 2021 Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL. ÍNDICE Presentación……… Presentación ……………… ……………… ……………. …….……… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… …………… …………… ………..… ..….. .. 05

Recomendaciones para el trabajo en el Laboratorio Laboratorio… …………… ……………… ………… ……… ……… ……… ……. ….… ……. 06 Prácca N° 01: Reconoci Rec onocimien mieno o de Mae Maeriale riales, s, in insru srumen menos os y EEquip quipos os de labo laborao raorio…… rio……….……. ….……...

10

Prácca N° 02: Operacio Ope raciones nes Bási Básicas cas en el Labo Laboraor raorio………… io……………………… ………………………… ………………………… ………………………… ……………... ...

24

Prácca N° 03: Reaccion Rea cciones es Quím Químicas icas REDO REDOX X e Ión Elec Elecrón rón…………… ……………………… ………………..… ……..……………… ………………………. ………….

35

Prácca N° 04: Esequiomeria Esequiome ria – Obención del Oxígeno a partr del KClO3….….………………….………

47

Prácca N° 05: El esad esado o Gas Gaseoso eoso – Co Comprob mprobación ación de llaa Le Leyy de Dalo Dalon………… n…………………… ………………….… ……….……….. ……..

54

Prácca N° 06: Preparac Prep aración ión de Soluc Solucione iones..…… s..………………… …………………………… …………………………… ……………………… ……………………. ………….…………. …………...

62

Prácca N° 07: Valoració Valo ración n de SSoluc oluciones iones..……… ..…………………… ………………………… ………………………… …………………... ……......... ............ ............ ........... ........... ........

74

Prácca N° 08: Análisis Anál isis de Agua Aguas:….. s:…....….… ..….……………… ……………….……… ….…………………… ……………….... …....…………… ……………………… ………………..… ……..……….. …….. 83 Prácca N° 09: Ácido Ácidoss y Base Bases:… s:…….. …....… ..….…… .…………… ……………. …….……… ……………… ……………… ………... ....…… .…………… ……………… ……………… ………..… ..………. ……...

94

Prácca N° 10: Curso: Química Médica

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Cinétca Ciné tca Quím Química: ica:….... …....….……… ….…………………. ………….…………… ………………………. …………....…… ...…………………… ……………………….. ………..……….. ………..

103

Prácca N° 11: Propie Pro piedad dades es y Reac Reaccio ciones nes de los Alcoh Alcohole oles… s………… ……………… ……………… ………..… ..………… …………… …………… ……………. …….

114

Prácca N° 12: Propie Pro piedad dades es y R Rea eacci ccione oness de llos os A Alde ldehíd hídos os y C Ce eona onas:… s:………… ………..… ..………… ……………… ……………… ………..

122

Prácca N° 13: Propieda Prop iedades des y Reac Reaccion ciones es de los Ácido Ácidoss Carb Carboxíli oxílicos: cos:…………… ……………..……… ..…………………… …………………. …….

130

Bibliografía…………………………………………………………….………….. 138

EVALUACIÓN EXPERIMENTAL DE QUÍMICA GENERAL

CRITERIOS DE EVALUACIÓN La siguiene abla muesra los crierios, indicadores y punaje con los cuales será evaluado el alumno en cada clase práctca de laboraorio. CRITERIO

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INDICADORES

PUNTAJE

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Puntualidad Mandil Manejo de materiales y reacvos.

Criterio de análisis

repeciones

Cálculos y resultados

Conclusiones

Se presena a la hora Se presena arde Usa adecuadamene el mandil Usa inadecuadamene ó no rae mandil Maneja odos los maeriales y reactvos correcamene Maneja correcamene solo los maeriales ó reactvos. Maneja algunos de los maeriales correcamene Maneja algunos de los reactvos correcamene. No maneja ningún maerial ni reactvo correcamene. Cum Cumple llaa sec secu uencia de de o op per eraaciones en ffo orma o orrdenada, cco omple eaa y correca a.. Cump Cumple le la la se secu cuen enci ciaa de o ope pera raci cion ones es een n ffor orma ma o ord rden enad ada, a, iinc ncom ompl ple eaa pero pero cor corre rec ca. a. Cump Cumple le la la se secu cuen enci ciaa de o ope pera raci cion ones es een n ffor orma ma o ord rden enad ada, a, ccom ompl ple eaa pe pero ro inc incor orre rec ca. a. Cumple Cum ple la secu secuenc encia ia de de op operac eracion iones es een n form formaa eq equiv uivoca ocada da con con res resul ulado adoss de med medici ición. ón. Cu Cump mple le la la sec secue uenc ncia ia de o ope pera raci cion ones es en ffor orma ma eq equi uivo voca cada da si sin n resul resula ado doss de me medi dici ción ón.. No ejecua ninguna secuencia de operaciones Realiza solo un ensayo y en forma correca Realiza el primer ensayo incorreco y una repetción correca. Realiza el primer ensayo incorreco y una o más repetciones incorrecas. Realiza el primer ensayo incorreco y ninguna repetción No ejecua ningún ensayo Presena un cálculo correco y una respuesa con un error relatvo del  5% Pres Presen ena a un cá cálcul lculo o cor corrreco eco y una una resp respu ues esa a con con un erro errorr rel relatvo atvo de 5% a 1 10% 0%.. Pres Presen ena a un ccáálcul lculo o ccor orrreco eco y u una na resp respu ues esa a con con u un n eerr rror or rel relatvo atvo mayor ayor al 10%. 10%. Presena un cálculo incorreco. Presena solo el cálculo planeado correcamene. No hizo cálculos. Las conclusiones y recomendaciones son coherenes con el ema, y las cias bibliográcas esán expresadas correcamene.

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0,5 0,0 0,5 0,0 4,0 3,0 2,0 2,0 0,0 4,0 3,0 3, 0 2,0 2, 0 1,0 0, 0,5 5 0,0 4,0 3,0 2,0 1,0 0,0 3,0 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0

Limpieza y orden

0,5

4,0

4,0

4,0

3,0

3,0

Recomendaciones y Bibliografa

0,5

3,0 SSo ollo op prreesseen naa cuonnocdluesieollnoess y recomendaciones. No presena ninguno de los aneriores. Deja Deja la la m mes esaa de rab rabaj ajo o li limp mpia ia,, y los los ma mae eri rial ales es u utl tliz izad ados os enj enjua uaga gado doss y o ord rden enad ados os.. Deja la mesa de rabajo sin limpiar, pero los maeriales de rabajo enjuagados sin ordenar. Deja Deja la la m mes esaa de ra raba bajo jo ssin in llim impi piar ar y lo loss ma mae eri rial ales es u utl tliz izad ados os ssin in enj enjua uaga garr ni o ord rden enar ar..

2 1,,0 0 0,0 1,0 1, 0 0,5

1,0

0, 0,0 0

Puntaje total

20

PRESENTACIÓN

El curso de Química Médica, es un curso básico eórico práctco, y como pare de la ciencia fáctca, se basa en la experimenación. Eso quiere decir que exise una es esre recha cha co corre rrelac lación ión en enre re los con conoci ocimie mieno noss eóri eórico co reali realiza zado do en el aula aula y su demosración demosració n en el laboraorio.

Por lo anes expueso, el propósio de realizar ese manual, es el de brindar a los alu alumno mnoss del del pri primer mer cic ciclo lo de la Esc Escuel uelaa Aca Académ démico ico Pro Profes fesion ional al de Me Medic dicina ina Humana, una herramiena que les servirá de guía para que así no engan diculad en el cumplimieno del curso.

Todas las práctcas que se han omado en cuena son produco de la selección de la cuantosa bibliograa que exise en nuesro medio y de la experiencia adquirida Curso: Química Médica

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en las aulas universiarias, además ambién se ha omado en cuena la realidad de nuesro laboraorio, para que las práctcas conenidas en ese manual se puedan realizar al 100%, se endrá que presar algunos equipos de oras escuelas pero al nal se lograra cumplir la realización de odas las experiencia experiencias. s.

Cada Cada pr prác áctc tcaa co con nen endr dráá lo loss pu pun nos os bá bási sico coss pa para ra real realiz izar ar un info inform rmee de laboraorio y servirá para que el alumno se familiarice con los informes ciencos a presenar en los demás cursos de su carrera que llevará en el mismo ciclo o en ciclos poseriores. Además el alumno endrá que reporar semanalmene el manual para su respectva calicación, el cuál servirá para que ellos logren esforzarse cada día más y subir en sus noas.

Es nue nuesr sro o deb deber er hac hacer er rec record ordar ar al alu alumno mno que od odo o exper experime imeno no deb debee realizarse con sumo cuidado, ya que se llegará a rabajar con reactvos químicamene puros y para ener la cereza de que no suceda accidenes de ningún tpo, se recomienda que el alumno acúe de la manera correca no sin anes haber leído las normas de seguridad y los pasos a seguir en cada experiencia.

Los Autores. RECOMENDACIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO.

1. El la labo bora rao ori rio o de quím químic icaa es un lugar lugar donde donde se desarr desarrol olla lan n pr prác áctc tcas as el eleg egid idas as por por el docene para conrmar y rearmar los conocimienos eóricos impartdos en el salón de clase. 2. Cada Cada alumno alumno debe deberá rá ser ser pare pare de de un equi equipo. po. 3. Se pedirá pedirán n los maeria maeriales les que utlice utlicen n bajo un lisad lisado o y con un documen documeno, o, el cual cual se le enregará cuando nalice la sesión. 4. Al realizar realizar cada práctc práctcaa deben deben seguirse seguirse las insruc insruccion ciones, es, observ observar ar y regis regisrar rar lo que sucede. 5. No deber deberáá camb cambia iarr lo loss react reactvo voss de mesa, mesa, ya que que lo loss eq equi uipo poss de soluci solucion ones es que so son n necesarios para cada uno de los análisis serán puesos compleos en su mesa de rabajo. Si llegara a falar algún reactvo en su mesa, favor de pedirlo al encargado (a), no lo ome de

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o ora ra mesa mesa,, pues pues eso eso oc ocas asio iona na una una pérd pérdid idaa de temp tempo o a lo loss demá demáss y el ri ries esgo go de conaminación del mismo. 6. Asisa Asisa a la explicación explicación de de su práctca práctca al inicio de de cada sesión, sesión, se se eviará eviará muchas muchas dudas dudas a la hora de rabajar. 7. Se asesorar asesoraráá y resolverá resolverán n las pregun pregunas as durane durane el análisis análisis de cada cada grupo. grupo. 8. Es impora imporane ne señ señala alarr la necesi necesidad dad de seguir seguir odos odos los pasos indica indicados dos en cada práctca práctca para obener los resulados correcos de cada experimeno. En odos los experimenos deberán anoarse las observaciones, las ecuaciones químicas (si hubieran), los resulados, los grácos (dibujos, foos, laminas, ec.) y al nal de cada practca, las conclusiones, recomendaciones y bibliograa. 9. En el caso de que el exp experi erimen meno o no resular resularaa como esá planea planeado, do, el alumno alumno deberá deberá investgar, consular y agoar odas las posibilidades para lograr un desarrollo correco. Si no se lograra el objetvo de la práctca, debe pregunar al docene, él le explicara en donde esá la falla y la manera de corregirla. 10 10.. De es esa a fo form rmaa se lo logr grar aráá desa desarr rrol olla larr una una ac act tud ud cr crít ítca ca haci haciaa la mae maeri ria, a, un mejo mejorr aprovechamieno de clase práctca y un apoyo mayor a la clase eórica. 11. Todos los desperdici desperdicios os sólidos que se generen, generen, se deben arrojar arrojar a los achos de basura basura y no en los lavaderos, para eviar que las uberías se apen y den un mal aspeco al laboraorio. 12. Todas las práctcas se se reporarán en la guía o en en el manual destnado destnado para el laboraorio, y si es necesario adicionar o pegar mas hojas. 13. No se permitrán permitrán dos o más más falas a las práctcas ya que son irrecuperables. irrecuperables. MEDIDAS DE SEGURIDAD EN UN LABORATORIO.

1. No deben deben efecuarse efecuarse experime experimenos nos no auorizad auorizados, os, a menos que que esén supervi supervisados sados por el docene. 2. Cu Cual alqu quie ierr acci accide den nee de debe be ser ser no not tca cado do de in inme medi dia ao o al do doce cen nee o al auxi auxili liar ar de dell laboraorio 3. Uso indispe indispensab nsable le de mandil mandil ó guardap guardapolvo olvo como como medida medida de proec proección. ción. 4. No pipeé pipeéee los ácidos ni bases, bases, puede puede llegar llegar a ingerirlos. ingerirlos. 5. Lea cuidad cuidadosa osamen mene e la etquea etquea del frasco frasco hasa hasa esar esar seguro seguro de que es el reactv reactvo o que necesia, no utlice reactvos que esén en frascos sin etquea. 6. Después Después de que utlice utlice un reactvo reactvo enga enga la precaució precaución n de cerrar cerrar buen el frasco. frasco. 7. Lo Loss u ubo boss de ensay ensayo o cali calien ene es, s, con líqu líquid ido o o no, no, debe deben n co colo loca cars rsee en una gradil gradilla la de alambre o denro de un vaso de precipiados. Curso: Química Médica

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8. Cuando Cuando se calien calienan an susanc susancias ias coneni conenidas das en un ubo de ensayo, ensayo, no se debe debe apunar apunar la boca del ubo al compañero o a sí mismo, ya que pueden presenarse proyecciones del liquido caliene 9. La dilución dilución de ácidos ácidos concen concenrados rados debe debe hacerse hacerse de la siguien siguiene e manera: manera:  

Utlizar recipienes de pared delgada. Añadir lenamene el ácido al agua resbalándolo por las paredes del recipiene, al mismo tempo que se agia suavemene. suavemene . NUNCA NUNCA AÑADIR AÑADIR AGUA AGUA AL ÁCIDO, ÁCIDO, ya que puede formarse vapor con violencia explosiva.



Si el recipiene en el que se hace la dilución se calenara demasiado, inerrumpir de inmediao y contnuar la operación en baño de agua o hielo.

10. No se debe debe probar probar ninguna ninguna susan susancia. cia. Si algún algún reactv reactvo o se ingiere ingiere por acciden accidene, e, se notcará de inmediao al docene. 11. No manejar crisalería u oros objeos con las manos desnudas, si no se tene la cereza de que esán fríos. 12. No se debe oler direcamene direcamene una susancia, sino que sus vapores de deben ben abanicarse con la mano hacia la nariz. 13. No trar o arrojar arrojar susancias susancias químicas, químicas, sobre nadanes nadanes del experimeno experimeno o no, al desagüe. desagüe. En cada práctca deberá pregunar al profesor sobre los producos que pueden arrojar al desagüe para eviar la conaminación de ríos y mares. 14. Cuando Cuando en una reacción reacción se desprenda desprendan n gases óxicos o se evaporen evaporen ácido, la operación operación deberá hacerse bajo una campana de exracción. 15. Los frascos frascos que conen conengan gan los reactv reactvos os a emple emplear ar en la práctc práctcaa deben deben manener manenerse se apados mienras no se usen. 16. No rasladar varios objeos de vidrio al mismo tempo. 17. No rasladar por ningún motvo el mechero de alcohol alcohol prendido, de un grupo a oro. oro. 18. No ingerir alimenos ni fumar denro denro del laboraorio. 19. Coloca los aparaos y reactvos lejos del borde de la mesa. mesa. 20. Manén las susancias susancias inamables lejos lejos de las llamas de los mecheros, mecheros, y no las calienes calienes o destles direcamene con el mechero. 21. Nunca mires por la boca de los ubos ubos de ensayo o maraces cuando se esá realizando una reacción, en previsión de salpicaduras. 22. En general, odos los producos producos deben mezclarse en en pequeñas cantdades cantdades y despacio. 23. Se deberá manener manener una adecuada disciplin disciplinaa durane la esancia en el laboraorio, laboraorio, evia e via los desplazamienos innecesarios y nunca corras. 24. Esar aeno a las insrucciones del docene y concenrado concenrado en lo que que haces. Curso: Química Médica

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25. Al acabar, deja limpio y seco el el maerial y pueso pueso de rabajo. rabajo.

SUSTANCIAS QUE DEBEN USARSE CON PRECAUCIÓN

Todas las que se utlizan en las operaciones y reacciones en el laboraorio de química son poencialmene peligrosas por los que, para eviar accidenes, deberán trabajarse con cautela y normar el comportamiento en el laboratorio por las exigencias de la seguridad personal y del grupo que se encuenre realizando una práctca. Numerosas susancias orgánicas e inorgánicas son corrosivas o se absorben fácilmene por la piel, produciendo inoxicaciones o dermatts, por lo que se ha de eviar su conaco direco; si ese ocurriera, deberá lavarse inmediatamente con abundante agua la parte aectada.

RECOMENDACIONES PARA EL MANEJO DE ALGUNAS SUSTANCIAS ESPECÍFICAS.



Ácido Fluorhídrico (HF)

Causa quemaduras de acción reardada en la piel, en conaco con las uñas causa fueres dolores, y sólo si se atende a tempo se puede eviar la desrucción de los ejidos incluso el óseo.



Ácido Nítrico (HNO3)

Ese ácido daña permanenemene los ojos en unos cuanos segundos y es sumamene corrosivo en conaco con la piel, produciendo quemaduras, mancha las manos de amarillo por acción sobre las proeínas.



Ácido Sulúrico (H2SO4), Fosórico (H3PO4) y Clorhídrico (HCl)

Las soluciones concenradas de esos ácidos lesionan rápidamene la piel y los ejidos inernos. Sus quemaduras ardan en sanar y pueden dejar cicarices. Los accidenes más frecuenes se producen por salpicaduras y quemaduras al pipeearlos direcamene con la boca.

¿QUÉ HACER EN CASO DE ACCIDENTE?

En caso de accidene en el laboraorio, hay que comunicarlo inmediaamene al docene. Salpicaduras por ácidos y álcalis  Curso: Química Médica

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Lavarse inmediaamene y con abundane agua la pare afecada. Si la quemadura fuera en los ojos, después de lavado, acudir al servicio médico. Si la salpicadura fuera exensa, llevar al lesionado al chorro de la regadera inmediaamene y acudir después al servicio médico.



Quemaduras por objetos, líquidos o vapores calientes Aplicar pomada para quemaduras o pasa denal en la pare afecada. Es caso necesario, proeger la piel con gasa y acudir al servicio médico.

P R Á C T I C A N° 01 RECONOCIMIENTO RECONOCIMIEN TO DE MATERIALES, INSTRUMENTOS  Y EQUIPOS DE LABORATORIO LABORATORIO I. OBJETIVOS: 

Reconocer, describir, comprender la esrucura y maeriales empleados en la fabricación de los maeriales, insrumenos y equipos de más uso en los rabajos de laboraorio.



Identcar por el nombre, clasicación y señalar los usos y funciones de cada uno de ellos.



Famili Fam iliari arizar zar al esud esudian iane e con los ma maeri eriale ales, s, ins insru rumen menos os y equipo equiposs de laboraorio para su mejor uso.

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II. FUNDAMENTO TEÓRICO 1. Méto Método do de traba trabajo jo en el lab laborato oratorio rio Los experimenos realizados durane el desarrollo de una práctca constuyen una oporunidad única para familiarizarse de los hechos y leyes que rigen el desar desarrol rollo lo de las cie cienci ncias as quí químic micas. as. El mé méodo odo de ra rabaj bajo o en el lab labora oraor orio io constuye en sí el méodo cienco y el cuál tene las siguienes eapas: 

Observación del fenómeno.



Regisro de daos.



Organización de las observaciones.



Formulación de la hipóesis.



Comprobación experimena experimenal.l.



Conclusiones lógicas.



Comunicación de los resulados.

Para nuesras práctcas en el laboraorio de hecho que se endrá que seguir dichos pasos.

2. Mate Materiale rialess ins instrum trumentos entos y equ equipos ipos

Para clasicar la gran variedad de maeriales, insrumenos y equipos se eligen dos crierios generales para su mejor esudio y son:

a) Por clase de m materi aterial al em emplead pleado o en su abric abricación ación:

a.1. Material de madera: Su madera:  Su empleo es muy variado, debido a su fácil desrucción cuando esá en conaco con agenes químicos corrosivos. Ejemplo: gradillas para ubos, sopores para embudos.

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a.2. Material de vidrio: Las que pueden ser puesas en conaco direco con la fuene de calor. Ejemplo: vaso de precipiado, maraces, ubos de ensayo, balones ec.

a.3. Material de arcilla: Se arcilla:  Se emplea en la fabricación de maeriales que sean resisenes resisenes a elevadas emperauras. Ejemplo: crisoles, cápsulas, ec.

a.4. Materiales de acero: Es acero: Es un maerial de ala resisencia sica y viene a ser una mezcla de hierro, cromo níquel, bronce, laón, carbón, ec. Ejemplo: sopore universal y pinzas.

a.5. Materiales de plásco: es plásco:  es muy poco empleado en relación a los oros maeriales, porq po rque ue son son a aac acad ados os fáci fácilm lmen ene e po porr sus susan anci cias as co corr rros osiv ivas as.. Ejem Ejempl plo: o: pice picea as, s, cuenagoas.

b) Por su uso especíco:

b.1 Material para medición: Mero, probeas graduadas, bureas, pipeas, picnómero, cuenagoas, cuenagoa s, vasos de precipiado, maraces de erlenmeye erlenmeyer, r, ec.

b. b.2 2 In Inst stru rume ment ntos os pa para ra me medi dici ción ón:: Bala Balanzas nzas,, dens densíme ímero, ro, baró barómer mero, o, manóm manómero ero,, volmero, amperímero, poenciómero, cronómero, ermómeros, ec.

b.3 Materiales para separación:  separación:  Embudos, maraces de lración, papel de lro, amices meálicos, ec. b.4 Equipos para separación: De absorción, de secado, cenrífugas, decanadores, de exracción,, de destlación, ec. exracción

b.5 Para mezclas: Tubos de prueba, vasos de precipiado, maraz erlenmeyer, erlenmeyer, balones, crisoles, cápsulas de evaporación, olas, lunas de reloj, crisalizadores, ec.

b.6. Mat b.6. Materi eriale aless par paraa cal calent entami amient ento: o: Mecheros, hornos elécricos, mua, planchas elécricas, ec. Curso: Química Médica

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b.7 Material Materiales es par paraa so sopor porte te o so sosté stén: n: Sopore universal, pinzas, rípode, gradillas, nueces, rejillas, riangulo, anillo de exensión.

b.8 Mate ateri riaales les para para con onse serv rvaación ción:: Fras Frasco coss para para reac reactv tvos os,, pice picea as, s, fr fras asco coss desecadores, desecadore s, frascos goeros, ec.

b.9 Materiales para reducción de tamaño: Moreros, tjeras, cuchillas, lima.

b.10 Materiales para uso diversos: Varillas de vidrio (vagueas), mangueras, espáulas, ubos de vidrio, rampa de vació, luna de reloj, escobillas, ec.

III. DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS, CARACTERÍSTICAS, FUNCIONES O USOS DE LOS MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS

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El alumno alumno llenará llenará los espac espacios ios libres libres de los maerial maeriales es y equipo equiposs que quedara quedaran n sin describir; además endrá que realizar el diagrama de los equipos ó maeriales con  la ayuda de la bibliograa.

MATERIAL Y/O INSTRUMENTO

DESCRIPCIÓN

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Curso: Química Médica

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Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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EQUIPO

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IV. CUESTIONARIO:

1. ¿Qué t tpos pos de vi vidrios drios eexis xisen? en? y ¿Cu ¿Cuáles áles se utliz utlizan an en el la labora boraorio orio?. ?. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………..…………………………….

2. ¿Porq ¿Porqué ué los fras frascos cos de sus susanci ancias as ácida ácidass no pueden gua guardars rdarsee cerca de los fra frascos scos de susancias básicas hidróxidos?. ………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… Curso: Química Médica

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3. ¿Po ¿Porqu rquéé hay re react actvos vos qu quee no se pued pueden en gua guarda rdarr en fras frascos cos ra ransp nspare arene ness y se guardan en frascos oscuros?. …………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………….

4. ¿Qué tpos de e ermóm rmómero eross exi exisen sen?? y ¿Cuál es eell uso que ssee les da? …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………….

V. CONCLUSIONES: o

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VI. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: Curso: Química Médica

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VII. BIBLIOGRAFÍA: o

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P R Á C T I C A N° 02 OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO

I. OBJETIVOS: 

Aprender el uso correco de equipos como cenrifuga, esufa, exracción Y lración.



Veric Ver icar ar ex exper perime imena nalme lmene ne los con concep cepos os eóri eóricos cos de las pri princ ncipa ipales les operaciones químicas fundamenales fundamenales como la decanación y la precipiación.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO 2.1 OPERACIONE OPERACIONESS COMUNES DE LABO LABORATORIO RATORIO DE QUÍMIC QUÍMICA A 2. 2.1. 1.1 1 Precip ecipit itac ació ión: n:   La precipiación es un fenómeno sico que ocurre cuando una reacción química produce un compueso con mayor densidad que el medio donde se encuenran los Curso: Química Médica

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reacanes, lo que produce que se vaya al fondo del conenedor donde se formó. La precipiación se usa mucho en análisis cualiatvo o cuantatvo y se realiza de forma conrolada para identcar elemenos o para identcar punos de equilibrio (siempre esá presene una reacción química). La susancia que ocasiona la precipiación, se llama precipiane y el líquido que queda en el vaso por encima del precipiado se llama líquido sobrenadane.

2. 2.1. 1.2 2 Deca ecanta ntación ción:: La decanación es un proceso sico especial para separar mezclas heerogéneas, esas pueden ser exclusivamene líquido - líquido ó sólido - líquido. La decanación se basa en la diferencia de densidades enre los dos componenes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasa siuarse el más denso en la pare inferior del envase que los contene. De esa forma, podemos vaciar el conenido por arriba (si queremos omar el componene menos denso) o por abajo (si queremos omar el más denso). aceie, se utliza En la separación de dos líquidos no miscibles, como el agua y agua y el aceie, decanación que  que consise en un recipiene ransparene proviso una ampolla de decanación de una llave en su pare inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de mayor densidad y cuando ése se ha agoado se impide el paso del oro líquido cerrando la llave

2. 2.1. 1.3 3 Se Sedi dime ment ntac ació ión: n: La Sedimenación es el proceso que consise en dejar en reposo una solución que contene un precipiado, para que odo el precipiado se asiene en el fondo del recipiene por la inuencia de la fuerza de la gravedad.

2. 2.1. 1.4 4 Ce Cent ntri riu uga gaci ción ón:: Es un méodo asequible para la separación de un sólido y un líquido, es una écnica muy emp emplea leada da en la ind indus usria ria ya que pre presen sena a gra grande ndess ven vena ajas jas sob sobre re or oras as é écni cnicas cas;; se utl utliza iza un equ equipo ipo den denomi ominad nado o CEN CENTR TRIFU IFUGA, GA, don donde de las parc parcula ulass sólidas suspendidas en el líquido, son empujadas hacia el fondo, formando el Curso: Química Médica

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prec precip ipi iad ado, o, mi mien enr ras as qu quee la fase fase lí líqu quid ida, a, qu qued edaa en la pa par ree supe superi rior or,, denominándose cenrifugado.

2.1.5 Secado: En análisis cuantatvo se emplea el secado para eliminar la humedad de las mues mu esr ras as sóli sólida das, s, de desh shid idra raa aci ción ón de prod produc uco oss y para para seca secarr prec precip ipi iad ados os.. Corrienemene, Corrieneme ne, se llama secado cuando la emperaura no excede a 250°C. Para las muesras húmedas se coloca el maerial pesado en un vidrio de reloj o pesa susancias y se inroduce a la bandeja de la esufa. Llevar a una emperaura enre 100 y 110°C. luego de unos minuos enre 15 y 30, sacarlo enfriarlo en una esufa y pesarlo; luego llevar unos 5 minuos nuevamene, enfriarlo y pesarlo nuevamene; repetr repetr esa operación hasa obener dos pesada iguales y proceder a calcular el porcenaje de humedad. Para la deshidraación de producos. Cuando ineresa conocer el porcenaje de agua de una sal hidraada, se oma una cantdad de esa y se inroduce en una es esuf ufaa de sac sacado ado,, co coloc locada ada en un vid vidrio rio de rel reloj oj ó cáp cápsul sulaa de por porce celan lana. a. La e empe mpera raura ura de des deshid hidra raac acion iones es par partcu tcular lar de cada cada sus susan ancia cia,, deb debién iéndos dosee consular la bibliograa anes de realizar dicho proceso. Al cabo de 1 ó 2 horas se puede sacar de la esufa, dejándola enfriar en un desecador y pesándola. La diferencia de peso corresponde al agua de hidraación eliminada. 2.1. 1.6 6 Filtración ón:: La lración es el méodo más simple que sirve para separar mezclas sólido-líquido, consise en hacer pasar la solución sólido-líquido a ravés de un medio poroso como lro, lana de vidrio, crisol lrane, arena, amiano, ec. Cuya misión es reener las parculas sólidas. Para esa operación en el laboraorio se emplea generalmene un embudo con papel de lro doblado debida deb idamen mene e.. De Despu spués és de la l lrac ración ión el só sólid lido o que se que queda da adherido al papel de lro se denomina RESIDUO y el líquido que pasa a ravés del lro se le denomina FILTRADO FILTRADO..

2.1. 1.7 7 Deslación: Curso: Química Médica

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Proces Pro ceso o si sico co que sir sirve ve par paraa sep separa ararr me mezcl zclas as hom homogé ogénea neass que ten tenen en var varios ios componenes. Ese proceso se fundamena en las distnas volatlidades de las susancias presenes presenes en la mezcla. La destlación presena varias eapas, la primera es el calenamieno de la solución, luego la vaporización del componene más volátl y la ercera eapa es la condensación de dicho componene cuando ingresa al ubo refrigeran refrigerane. e. 2.1. 1.8 8 Extracción: La exracción es una écnica que consise en separar un componene de una mezcla por medio de oro solvene que no reacciona químicamene con el primer solvene. Esa écnica se aplica preferenemene en la exracción de drogas de las planas. Cuando la solubilidad de una plana es lo sucienemene grande, se colocan por ejempl eje mplo, o, las hoj hojas as,, or ores es,, al allos los,, com comple plea amen mene e secos secos con el dis disolv olven enee por espacio de 10 días o más, después se lra. Si se raa de exraer líquidos basa agiarlos en un embudo de separación. III. MATERIALES Y REACTIVOS:

3.1. Materiales y equipos:



Tubos de ensayo



Vasos de precipiación

 

Embudo de vásago largo Embudo de separación



Maraz erlenmeyer



Papel de lro



Piscea



Varilla de agiación



Pipea graduada de 10 ó 5 ml



Balanza.



Cenrifuga.

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3.2. Reacvos:



Agua urbia



Agua destlada



Alumbre



Oxido de calcio



Nirao de plomo II



Ácido Clorhídrico



Cromao de Poasio



Yodo sólido



Yoduro de poasio

 

Bencina.

¡Dibujar los materiales materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIMIENT PROCEDIMIENTO O EXPERIMENTAL:

1.1 Experimento N° 01: Precipit Precipitación ación y Decantación: 1. En un vaso vaso de pr prec ecip ipi iac ació ión n de 250 ml om omar ar una mu mues esr raa ap apro roxi xima mada da de 200ml de agua urbia. 2. Agre Agregue gue apr aproxim oximadam adamene ene 1 15 5 ml de sol solución ución d dee Alumb Alumbre re y lue luego go 5 ml de ca call apagada. 3. Agi Agiar ar vigor vigorosam osamene ene la m mezcla ezcla aaner nerior ior con un unaa varil varilla la de vidr vidrio io ó de plás plástco, tco, y dejar en reposo por aproximadamene ½ hora. 4. Ano Anoee las obse observac rvaciones iones qu quee más le lla llame me la ae aención nción y la re reacci acción ón si hubi hubiera. era.

Reacción:

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Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. Curso: Química Médica

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Gráco:

1.2 Experimento N° 02: Precipitación:

Parte A: 1. En un ubo de ens ensay ayo, o, colo coloque que 3 ml de una soluc solución ión de Ni Nira rao o de plomo plomo(II (II), ), luego añadir 1,5 ml de ácido clorhídrico. 2. Agi Agiar ar la me mezcla zcla d dee dic dichas has su susan sancias cias y deja dejarr en re reposo. poso. 3. Ano Anoar ar las obse observac rvaciones iones corr correspon espondien dienes. es.

Parte B: 1. En un ubo de ens ensay ayo, o, colo coloque que 3 ml de una soluc solución ión de Ni Nira rao o de plomo plomo(II (II), ), luego añadir 3 ml de solución de cromao de poasio. 2. Agi Agiar ar la me mezcla zcla d dee dic dichas has su susan sancias cias y deja dejarr en re reposo. poso. 3. Ano Anoar ar las obse observac rvaciones iones corr correspon espondien dienes. es.

Reacción: Curso: Química Médica

………….………………………………………………………………………. … ……….………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………….…. Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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Observación:

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Gráco:

1.3 Experimento N° 03: Centriugación: 1. En un ub ubo o de cen cenrifug rifugaa ome una m mues uesra ra del ex experi perimen meno o N° 02 la par paree “A” ó “B”, que demoro mas en precipiar el sólido, en un aproximado de ¾ de su capacidad. 2. Co Colo loqu quee di dich cho o ubo ubo de den nro ro de la cen enr ríf ífug uga, a, aseg asegur uran ando do su resp respec ectv tvo o conrapeso. 3. Pren Prender der la ce cenri nrifuga fuga y hacerl hacerlaa func funcionar ionar d duran urane e 60 seg segundo undos. s. 4. Apag Apague ue la cen cenrifug rifugaa y esper esperee que se de deenga enga po porr sí sola, lue luego go saca sacarr los ubo ubo.. 5. Ano Anoee las ob observ servacion aciones es que más le llam llamee la a aenció ención. n.

Observación:

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Gráco: Curso: Química Médica

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1.4 Expe Experime rimento nto N° 04: Filtrac Filtración. ión. Anes de proceder al lrado aprenderemos a doblar correcamene el papel de lro (al como se muesra en la siguiene gura).

Recortar un círculo de papel de filtro de tamaño adecuado al embudo

Doblarlo por la mitad

Doblar el semicírculo por la mitad

a

a

b

 Abrir el papel al semicírculo

Doblar cada mitad del semicírculo por la mitad (Pliegues a y b hacia el mismo lado)

a c

b

 Abrir el papel al semicírculo (Pliegues a, b y c hacia el mismo lado

Curso: Química Médica

a c

Doblar cada cuarto del semicírculo por  Abrir el filtro la mitad, de manera que los pliegues se dispongan alternativamente (Pliegues b y d hacia el lado contrario)

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1. Coloq Coloque ue el pap papel el de l lro ro den denro ro de un emb embudo udo de vás vásago ago larg largo, o, hume humedézc dézcalo alo con agua destlada para que el papel quede adherido a la pared del embudo. 2. To Tome me la mu mues esr raa de cual cualqu quie iera ra de los los expe experi rime men nos os ane aneri rior ores es,, agí agíel elaa y proceda a efecuar la lración. 3. Anoe sus observaciones y responder si: ¿En el experimeno hay una reacción química?. ¿Cómo se denomina y de qué color es la fase sólida?. ¿Cómo se denomina y de qué color es la fase líquida?. Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………… Gráco:

1.5 Experimento N° 05: Extracción. 1. En un emb embudo udo de sep separac aración ión col coloque oque ap aproxim roximadam adamene ene 10 ml de u una na soluc solución ión de yodo. 2. Aña Añada da apr aproxi oximad madame amene ne 5 ml d dee ben bencin cina. a. 3. Agi Agiee con ccuidad uidado o la me mezcla zcla p por or esp espacio acio d dee 30 se segund gundos. os. 4. Dej Dejar ar een n rrepo eposo so eesa sa sol soluc ución ión.. 5. Sepa Separar rar amb ambas as fase fasess y vuelva aagreg gregar ar la prime primera ra fase de denro nro de dell embudo embudo.. 6. Agr Agregu eguee más benc bencina ina al embu embudo. do. Rep Repet etrr odo el proceso proceso un unaa vez más has hasaa que se pierda la coloración de las fases. 7. Reg Regis isre re sus obs observ ervaci acione ones. s.

Observación:

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Gráco: Dibuje un esquema y señale ambas fases.

V. CUESTIONARIO

1. Expl Explique, ique, ssii median mediane e la éc écnica nica de dec decana anación ción se log logra ra la sepa separaci ración ón oa oall de la susancia que se quiere separar. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………..……………………..…….

2. Si no uvie uviera ra Alumb Alumbre re y quisie quisiera ra clar clarica icarr el agua urb urbia, ia, que o oras ras sus susanc ancias ias utlizaría para lograr la claricación. Dar unas 4 susancias como mínimo. Curso: Química Médica

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…………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………...… 3. De Den naa que que es un  l lro ro.. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………..………...

4. ¿Qué cara caracer cerístc ístcas as de debe be ener ener un pa papel pel  lro? lro? …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………….…………..

5. ¿Por qu quéé las sus suspens pensiones iones ccalie alienes nes ssee lr lran an más rá rápido, pido, q que ue fría frías? s? …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………….………….

6. ¿Qu ¿Quéé mé méodo odo apli aplicar caría ía Ud. par paraa sep separa ararr mez mezcla class hom homogé ogénea neass y que proc proceso eso para separar mezclas heerogéneas. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………….………………….………… Curso: Química Médica

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7. Adem Además ás de los mé méodos odos d dee sepa separació ración n menci mencionad onados os en la prác práctca. tca. Inv Invest estgue gue oros méodos más utlizados en laboraorio. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………….……….

VI. CONCLUSIONES: o

…………………………………………………………………….………………

o

………………………………………………………………………….…………

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……………………….………………………..………………………………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

…………………………………….…………………………….………………

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VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

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………………………………….……………………………………………….

P R Á C T I C A N° 03 REACCIONES QUÍMICAS REDOX E IÓN ELECTRÓN Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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  I. OBJETIVOS:



Reconocer los esados de oxidación de los diferenes elemenos que partcipan en una reacción química y deerminar los agenes oxidane y reducor.



Formulas las ecuaciones químicas iónicas y moleculares, así como deerminar el medio ácido, básico ó neuro, en que ocurre la reacción.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

En las reacciones de oxidación-reducción, las parculas que se ranseren son el elec ecr ron ones es,, lo cual cual ca camb mbia ia lo loss esa esado doss de ox oxid idac ació ión n de los los elem elemen eno oss qu quee inervienen en la reacción. Los elemenos que ranseren elecrones (pierden) aumenan su esado de oxidación y se dice que se ha oxidado. Los áomos que ganan elecrones se redu reduce cen. n. A la lass sus susan anci cias as cuyo cuyoss áom áomos os sumi sumini nis sra ran n los los elec elecr ron ones es se les les denominan agenes reducores, reducores, ya que provocan la reducción de los áomos que lo reciben. Se les llama agenes oxidanes a los que causan la oxidación de los áomos que ceden elecrones.

1.1 Reglas para determinar el Número de Oxidación (N.O): 1. Un elem elemeno eno en es esado ado lib libre, re, es de decir cir sin com combina binarse rse pre presen senaa N.O. igua iguala la a cero: O20, N20, Cu0, Fe0..................

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2. El hidró hidrógeno geno te tene ne N.O. +1 ex excep cepo o en los hidru hidruros ros me meálico álicoss donde ac acúa úa con –1. 3. El ox oxígeno ígeno tene N N.O. .O. –2, eexcep xcepo o en llos os per peróxid óxidos os (-1 (-1)) y en eell uoru uoruro ro de oxígeno OF2 donde acúa con +2. 4. Los me meale aless alca alcalinos linos ((IA): IA): ((Li, Li, Na, K K,, Rb, Cs, FFr) r) ten tenen en N.O +1 +1.. 5. Los me meales ales al alcali calinos nos ér érreos reos (I (IIA): IA): (B (Be, e, Mg, Ca, Sr Sr,, Ba, Ra) te tenen nen N.O +2 +2.. 6. los hal halógen ógenos os (VII (VIIA): A): (F (F,, Cl, Br, II)) tene tenen n N.O –1, ccuand uando o esá esán n unidos a meales o al hidrógeno. 7. Los an angen genos os (VI (VIA): A): (O (O,, S, Se, Te Te)) tene tenen n N.O. -2 ccuando uando,, esá esán n unidos a meales o al hidrógeno. 8. La sum sumaa alge algebrai braica ca de los N N.. O. de los eeleme lemenos nos de un comp compues ueso o quími químico co es igual a cero, pero en un ion poli aómico, es igual a su carga. Ejemplo:    

Na2 C O3  

+1 2

x

-2 3

Na C O  

2(+1) + (x) + 3(-2) = 0

 x =

+4

[ Mn O4 ]-1  

[ Mnx O4-2 ]-1

x + 4(-2) = -1

x =

+7

1.2  MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN: Se aplica a reacciones Redox que ocurren en soluciones acuosas de carácer ácido, con presencia de ácidos fueres (H 2SO4, HCl, HNO3, ec.) o de carácer básico, con presencia de bases fueres (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, ec.); la solución acuos ac uosaa am ambié bién n pue puede de ser ser neu neura ra (ni ác ácida ida ni básic básica) a).. Par Paraa bal balanc ancear ear la ecuación Redox según ese méodo, solo consideramos las especies iónicas o moleculares que sufren el fenómeno Redox, por lo ano no se consideran los iones especadores; para ello debe enerse en cuena que cieras susancias no se ionizan en H2O se deben represena represenarr mediane su fórmula molecular. Para balancear ecuaciones por el méodo de semireacciones se siguen los siguienes pasos: 1. Se es escr crib iben en en form formaa sepa separa rada da la lass do doss semi semire reac acci cion ones es (de (de ox oxid idac ació ión n y de reducción). Curso: Química Médica

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2. Bal Balanc ancee ee cada semir semireac eacció ción n sep separa aradam damen ene, e, an ano o en masa como en carga; carga; para el balance se debe ener en cuena el medio ácido ó básico:

2. 2.2. 2.1 1 Med edio io Ácid Ácido o (H+): a. En el la lado do do dond ndee ffal ala a O se añade una molécula de H2O por cada áomo de O deciario. b. En eell lad lado o don donde de fa fal laa H se aña añade de io ione ness H + en cantdad igual al número de H deciarios.

2. 2.2. 2.2 2 Me Medi dio oA Alc lcal alin ino o ó Bá Bási sico co ((OH OH-):

a. En eell la lado do d dond ondee fa fala la O se aña añade de 2 O OH H - y al oro lado una molécula de H 2O, por cada áomo de O deciario. b. En el la lado do do donde nde ffal alaa H se añade añade u una na mo moléc lécula ula d dee H 2O y en el oro lado un ion OH-; por cada áomo de H deciario o requerido.

3. El ba bala lanc ncee de ca carg rgas as se efec efecú úaa suma sumand ndo o elec elecr ron ones es en el lado dond dondee ha hayy mayor may or car carga ga rel relatv atva, a, par paraa igu iguala alarr car carga gass en amb ambos os lados; lados; previa previamen mene e se evalúa las cargas oales en ambos lados de cada semireacción.

4. se igua igualan lan el núme número ro de elec elecro rones nes ga ganad nados os y perdi perdidos dos,, para ello elloss se deb debee multplicar por números apropiados a cada semireacción.

5. se ssuman uman miem miembro bro a mie miembro mbro las ssemire emireccion cciones. es.

6. Si hay que ccance ancelar lar esp especie eciess quími químicas cas igu iguales ales ssee debe ha hacer cer par paraa luego e ener ner la ecuación iónica balanceada.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

1.1.

Materiales y equipos:

Curso: Química Médica

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Tubos de prueba (6) 

Pipea graduada de 5 ml



Piscea



Gradilla pora ubo de prueba.

1.2.

Reacvos:



Sólidos: Cu meálico.



Soluciones acuosas: CuSO4  0,1N, H2O2  30%, HCl 1N, KMnO4  0,1N, H2SO4  5N, NaOH 5N, KOH, HNO 3 cc, Co(NO3)2 0,1N, NaNO2 0,5N, KI 0,1N, almidón.



Agua destlada.

¡Dibujar los los materiales materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTAL: Experiencia de reacciones Redox ión electrón: A. REACCIÓN EN MEDIO ÁCIDO (H+):

4.1 Ex Exper perime imento nto N° 01: Curso: Química Médica

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1. En un u ubo bo de pr prue ueba ba co colo loca carr 1ml de KM KMnO nO4 en solución, acidicar con res goas de H2SO4 5N. 2. Añad Añadaa goa a goa pe peróxid róxido o de hidró hidrógeno, geno, h hasa asa de decolor coloració ación n de la soluc solución. ión.

Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………….…………………

Reacción:  ……………………………………………………………………………………………..……………. Idencar: a) Agene oxidane:……… oxidane:……….. ..

c) Forma oxidada:………...…

b) Agene reducor:……..…

d) Forma reducida:………….

Gráco:

4.2 Ex Exper perime imento nto N° 02:

1. En un ubo ubo de p prueb ruebaa inro inroducir ducir un ro rozo zo de co cobre bre me meáli álico. co. Curso: Química Médica

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2. Aña Añadir dir 1ml de áci ácido do nír nírico ico conc concen enra rado do y observ observar ar el des despre prendi ndimie mieno no de gases óxicos y el color de la solución.

Observación: …………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………….……

Reacción:  ……………………………………………………………………………………….…………………. Idencar: a) Agene oxidane:……… oxidane:……….. ..

c) Forma oxidada:………...…

b) Agene reducor:……..…

d) Forma reducida:………….

Gráco:

-

B. REACCIÓN EN MEDIO ALCALINO (OH ): Curso: Química Médica

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4.3 Ex Exper perime imento nto N° 03:

1. En un ubo de prueba colocar 1ml de KMnO 4 en solución, agregar 5 goas de KOH ó NaOH 5N. 2. Luego agregar 1ml de peróxido de hidrógeno. Agiar y observar el precipiado.

Observación: …………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… …..……………….…………………

Reacción:  ………………………………………….………………………………………………………………. Idencar: a) Agene oxidane:……… oxidane:……….. ..

c) Forma oxidada:………...…

b) Agene reducor:……..…

d) Forma reducida:………….

Gráco:

4.4 Ex Exper perime imento nto N° 04: Curso: Química Médica

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1. En un ub ubo o de pr prueb uebaa col coloca ocarr 1m 1mll de C Co(N o(NO O 3)2, alcalinizar con 3 goas de NaOH 5N. 2. Lue Luego go agre agrega garr 1ml de peró peróxid xido o de hid hidróg rógeno eno y obser observar var la form formac ación ión de un precipiado pardo oscuro.

Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………….……………………

Reacción:  …………………………………………………………..……………………………………………….

Idencar: a) Agene oxidane:……… oxidane:……….. ..

c) Forma oxidada:………...…

b) Agene reducor:……..…

d) Forma reducida:………….

Gráco:

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C. REACCIÓN EN MEDIO NEUTRO:

4.5 Ex Exper perime imento nto N° 05:

1. En un ub ubo o de p pru rueba eba ccolo olocar car 1ml de K KMnO MnO4 en solución. 2. Agr Agrega egarr 1m 1mll de ni niri rio o de sod sodio. io. 3. Agi Agiar ar y obse observar rvar la fo formac rmación ión de un pr precip ecipiad iado o pardo os oscuro. curo.

Observación: …………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… …..………………………….………

Reacción:  ……………………………………………………………………………………………….………….

Idencar: a) Agene oxidane:……… oxidane:……….. ..

c) Forma oxidada:………...…

b) Agene reducor:……..…

d) Forma reducida:………….

Gráco:

Curso: Química Médica

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4.6 Ex Exper perime imento nto N° 06:

1.  En un ubo de prueba colocar 1ml de sulfao de cobre. 2. Aña Añadir dir 1ml de yod yoduro uro de po poasi asio. o. 3. Obse Observar rvar la form formación ación de un prec precipia ipiado. do. 4. Para Para re reco cono noce cerr qu quee ex exis ise e yodo yodo mo mole lecu cula larr libr libre, e, dilu diluir ir co con n 2ml 2ml de agua agua destlada y añadir 2 a 3 goas de indica indicador dor almidón. 5. Una ccolora oloración ción azul indic indicaa la pres presenci enciaa de yodo.

Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………….... Reacción:  …………………………………………………………………….…………………………………….

Idencar: a) Agene oxidane:……… oxidane:……….. ..

c) Forma oxidada:………...…

b) Agene reducor:……..…

d) Forma reducida:………….

Gráco:

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V. CUESTIONARIO:

1. Den Denir ir en forma resu resumida mida los ssiguie iguienes nes conce concepos pos:: 

Ion:

……………………………………………………………………………………..

……………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………....…….. 

Anión:

………………………………………………………..……………..

………………………………………………… 

Catón: ………………………………………………………………………………………………………………..…………



Valencia:

…………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………… ………..………………..………..…….. 

Número de oxidación: ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………..



Agene reducor: …………………………………………………………………………………………………………………………



Agene oxidane: ………………………………………………………………………………………………………….………………



Oxidación: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………..…….…..



Reducción: ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………….…………..……..



Medio básico:

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………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………..……………………………...



Medio ácido: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………….……………………………………………..………………………………..



Medio neuro: ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………..……

2. Será po posible sible aalmac lmacenar enar una ssoluci olución ón de sulf sulfao ao de cob cobre, re, en un re recipie cipiene ne meálico de zinc o de plaa. Explique su respuesa. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………….………………………………………. ………………………….…………………….……………………………………..…… 3. Repr Represen esenar ar od odas as las ec ecuacio uaciones nes bala balancea nceadas das por el mé méodo odo Ion El Elecr ecrón ón o Redox. (Hoja adicional)

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..……….........……………….……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII. BIBLIOGRAFÍA: Curso: Química Médica

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o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

…………………………………………………………………………......................……………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

P R Á C T I C A N° 04 ESTEQUIOMETRÍA OBTENCIÓN DEL OXÍGENO POR DESCOMPOSICIÓN DEL KClO3 E IDENTIFICACIÓN DEL REACTIVO LIMITANTE

I. OBJETIVOS:



Deerminar el volumen molar del oxígeno en condiciones de laboraorio y calcular luego su valor en condiciones normales (0°C y 760 mmHg).



Investgar la esequiomeria del clorao de poasio al calcular el % de O2.



Enconrar la manera de pesar un gas.



Deerminar la densidad del oxígeno. Deerminar el porcenaje de las sales componenes de una mezcla (% de pureza KClO 3).



Identcar el reactvo limiane en una reacción.



Familiarizarse con el uso de la Esufa, aprendido en la práctca Nº2.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO Cuando una muesra de KClO3 se descompone formando cloruro poásico sólido y oxígeno gaseoso. El KClO3  se descompone lenamene a 400°C, pero con la adición de un caalizador, al como MNO 2 ó Fe2O3 se descompone a 270°C. 2KClO3

Calor

   2KCl  3O 2       catalizador

Como los gases son diciles de pesar en forma direca, el peso de oxígeno desprendido por una muesra pesada de clorao de poasio se obtene de forma Curso: Química Médica

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direca. Se realiza omando una muesra pesada de clorao de poasio expulsando de ella el oxígeno por calenamieno y pesando el cloruro de poasio residual.

Peso de KClO3 – Peso de KCl = Peso de O 2

Esos daos nos permien calcular el ano por cieno de oxígeno en clorao de poasio:

%

de O 2  



PesodeO2     PesodeKClO3

x 100

2.1 RE REAC ACTIV TIVO O EEN N EEXCE XCESO SO (R. (R.E.) E.)

Es aquel reacane que inervienen en mayor proporción esequiomérica, por lo ano, sobra (exceso) al nalizar la reacción, generalmene es el de menor coso. Rendimiento Real  rendimiento teórico

2.2 RE REAC ACTIV TIVO O LIM LIMITA ITANTE NTE (R (R.L.) .L.)

  Es aquel reacane que inerviene en menor proporción esequiomérica, por lo ano se agoa o se cons consume ume oa oalmen lmenee y limi limiaa la cant cantdad dad de produc produco(s) o(s) formado(s).

Regla práctca para hallar el R.L.; Se planea la siguiene relación para cada reacane: cantidad que se da como dato del problema cantidad obtenida de la ecuación balanceada

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La menor relación es para el R.L. y la mayor para el R.E.; además la cantdad de susancia química pura puede ser masa, moles o volumen.

Nota.- Cuando Nota. Cuando se dan como daos las cantdades de susancias reaccionanes, primero se evalúa el R.L., luego se planea la regla de res simple basándose en él para hallar la incógnia.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1.

Materiales y equipos:

Tubo de prueba (01). 



Mechero Bunsen.



Piscea. Gradilla pora ubo de prueba.



Pinza para ubo de ensayo.



Balanza.



Luna de reloj.



Espáula.



Vasos de precipiado 100ml (02).



Trípode.



Rejilla con cerámica.



Papel de lro.



Vaguea.

3.2.

Reacvos:



KClO3(s)



Pb(NO3)2(s)



KI(s)

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¡Dibujar los los materiales materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIMIENT PROCEDIMIENTO O EXPERIMENTAL: 1.1 Experimento Nº Nº01: 01: Obtención del Oxígeno por descomposición del KClO3. 1. Pes Pesar ar un ub ubo o de eensa nsayo yo llimp impio io y ssec eco o 2. Agre Agregar gar un unaa mues muesra ra p previ reviamen amene e pe pesada sada d dee 1 gra gramo mo de K KClO ClO3. 3. Som Somee eerr a la acc acción ión del cal calor or el ubo de ensa ensayo yo con la muesra muesra,, sigui siguiend endo o la siguiene secuencia de tempos: 

Por 1 segundo y luego descansar 5 segundos.

 

Por 2 segundos y luego descansar 5 segundos. Por 4 segundos y luego descansar 5 segundos.



Por 6 segundos y luego descansar 5 segundos.



Por 10 segundo y luego descansar 5 segundos.

1. En el pun puno o en que la pro produc ducció ción n de gas gas es más in inens ensaa acer acercar car una ce ceril rilla la prendida. 2. Lueg Luego o cont contnuam nuamene ene h hasa asa q que ue ces cesee la pr producc oducción ión de dell gas ((O O2). 3. Cuan Cuando do se obse observa rva que la rreacc eacción ión ha ces cesado ado se de deja ja enfr enfriar iar par paraa luego llllevar evar a pesar nuevamene. Observación:

……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………….…………… Reacción: ……………………………………….……………………………………………………. Nota: Todos los pesos deberán ser omadas con 4 cifras decimales.

Con los datos experimentales y por estequiometria calcular: a) Masa de KClO3: ………… b) Masa de KCl: …………… Curso: Química Médica

Moles de KClO3: ……………… Moles de KCl: ………………… Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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c) Masa de O2: ……………..

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Moles de O2: ……….………….

Gráca:

1.2 Experimento Nº 02: Determinación del R Reacvo eacvo Limitante. 1. Pesa Pesarr un pes peso o ap apro roxi xima mado do a 0,4g 0,4g de Pb Pb(N (NO O 3)2  y disolverlo en un vaso de precipiado hasa obener un volumen de 12.5ml. 2. Pesa Pesarr un peso aaproxi proximado mado a 0, 0,6g 6g de KI y di disolve solverlo rlo en un va vaso so de pre precipi cipiado ado hasa obener un volumen de 12.5ml. 3. Real Realizar izar un ccalen alenamie amieno no de la lass dos sol solucion uciones es en enre re 35 – 40 ºC. 4. Ver Verer er la so solució lución n de KI en eell vaso qu quee cont contene ene la ssoluci olución ón de Pb( Pb(NO NO 3)2 y dejar reposar unos 10 min. 5. Pesa Pesarr el pa papel pel de lr lro o y dob doblarlo larlo de una m maner aneraa adec adecuada uada.. 6. Filra Filrarr el solu soluo o for formad mado o en el paso 4, enj enjuag uagand ando o el vaso de 2 a 3 veces veces con pequeñas cantdades de agua, para no perder pare del precipiado. 7. Coloc Colocar ar el pa papel pel de  lro lro een n una lun lunaa de rel reloj oj y lle llevarlo varlo a llaa es esufa ufa por 3 30 0 min, hasa sequedad. 8. Deja Dejarr enfr enfriar iar el pa papel pel de  lro lro po porr espa espacio cio de 10 – 15 m min in en el de desec secador. ador. 9. Pesa Pesarr el pa pape pell de l lr ro o y en enco con nra rarr po porr dife difere renc ncia ia de pe peso soss el pe peso so de dell precipiado. Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………. Reacción: ……………………………………………………………………………………………. Nota: Todos los pesos deberán ser omadas con 4 cifras decimales.

Con los datos experimentales y por estequiometria calcular: a) Masa de PbI2: ………… Moles de PbI2: ……………… Curso: Química Médica

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b) Masa de KNO3: ……….

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Moles de KNO3: ………………

Gráca:

V. CUESTIONARIO:

1. ¿Cuá ¿Cuáll será eell % de oxíg oxígeno eno en la m mues uesra ra por da daos os ex experim perimena enales? les? ………………………………………………………………………………………….

2. ¿Cuá ¿Cuáll será el % de o oxígen xígeno o en la m mues uesra ra por d daos aos TTeóri eóricos? cos? ……………………………………………………………….………………………….

3. ¿Cuá ¿Cuáll se será rá eell vo volu lume men n de O2 producido de la muesra por daos experimenales, omando como referencia la presión y emperaura del ambiene del laboraorio y la ecuación universal de los gases ideales? ……………………………………………………………..…………………………….

4. ¿Cuá ¿Cuáll se será rá eell vo volu lume men n de O2 producido de la muesra por daos eóricos, omando como referencia la presión y emperaura del ambiene del laboraorio? …………………………………………………….…………………………………….

5. ¿Cuá ¿Cuáll es el % de er error ror pa para ra la m masa asa een n el ex experi perimen meno o Nº1? % Error



Teórico    Experimental x Teórico

100

……………………………………………..…………………………………………….

6. ¿Cuá ¿Cuáll es la d densid ensidad ad eóric eóricaa d del el O Oxíge xígeno? no? ………………………………………….…………………………..……………………. Curso: Química Médica

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F. M. H.

7. ¿Cuá ¿Cuáll es la d densid ensidad ad eexper xperimen imenal al d del el O Oxígen xígeno? o? ………………………………………….……………………………………………….

8. ¿Cuá ¿Cuáll es llaa Gra Graveda vedad d espe especíc cícaa del Oxíg Oxígeno?. eno?. Dao Dao:: Daire  = 1,29 g/cm3 …………………………………………….…………………………………………….

9. Enc Encuen uenre re por es esequ equiom iome eria ria las sus susa anci nciaa den denomi ominad nadas: as: Reci Reciatv atvo o lim limia iane ne y Reactvo en exceso. …………………………………………………………………………………………………………………………

10. ¿Cuál es el % de error par paraa la masa en el experime experimeno no Nº 2? % Error



Teórico    Experimental x Teórico

100

 ………………….……………………………… ………………….…………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………..…. …………..….

11. Expl Explique ique de que manera cuali cualiatv atvaa podrá recon reconocer ocer al rea reactvo ctvo limia limiane ne en el experimeno. ……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………….……………………………………………………………………………..…..…..

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o o

……………………………………………………………………………..……….........………….…….…… ……………………….………………………..………………………………...……………………………….

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

138

 

Universidad Nacional “José Faustno Sánchez Carrión” – Huacho

F. M. H.

VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

………………………………………………………………………….....................……………..….……

o

……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

P R Á C T I C A N° 05 EL ESTADO GASEOSO – COMPROBACIÓN DE LA LEY DE DALTON

I. OBJETIVO: 

Esudiar las propiedades de los gases.



Comprobar la Ley de Dalon para Mezclas gaseosas.



Experimenarr la manipulación de los gases en condiciones de laboraorio. Experimena

II. FUNDAMENTO TEÓRICO El esado gaseoso se caraceriza por una marcada sensibilidad del volumen a los cambios de presión y emperaura. Además un gas no tene una supercie límie y por ello tende a llenar oalmene cualquier espacio disponible. Los gases consan de áomos ó moléculas que se desplazan a gran velocidad chocando enre sí o conra las paredes del recipiene que los contene. Sin embargo, a consecuencia consecuenc ia de esos choques el movimieno global de odas las moléculas es caótco y consane. El esudio del esado gaseoso condujo a la inroducción del concepo de gas ideal cuyo comporamieno puede describirse mediane leyes de los gases ideales. A diferencia de los gases ideales, para los gases reales no son aplicables dichas leyes a menos que se den cieras condiciones de presión y empera emperaura. ura.

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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La exisencia de un volumen propio en las moléculas, así como la aracción enre ellas son las causas que originan las desviaciones enre las propiedades de los gases reales con relación a las propiedades de los gases ideales. Todos los gases en mayor ó menor grado son solubles en los líquidos y muy part partcu cula larm rmen ene e en el agua agua,, pr prop opie ieda dad d qu quee es de gran gran valo valorr prác práctc tco o en la manipulación de los mismos y de ésa debe ser considerada en muchos procesos biológicos.

2. 2.1 1 LE LEY Y DE D DAL ALTO TON. N.

Dalon fue el primero que se ocupo de la mezcla de gases cuando esos se recogen en agua, observando que al inroducir una pequeña cantdad de líquido en un recino que contenen un gas a la presión P, aumena la presión en el recino, y cuando queda líquido sobrane, es decir, cuando el vapor formado esá saurado, la nueva presión oal era P + p, donde “p” represena la ensión o presión máxima de vapor del líquido (Pv°C) en el vaso, a la emperaura a la que se rabaja. Por lo ano en lo que concierne al vapor, un espacio lleno de gas se compora como si esuviese vacío, siendo la única diferencia que en el vacío se alcanza la sauración casi insanánea después de inroducir el líquido, mienras que en el seno de un gas la evaporación es mucho más lena y arda algún tempo en saurarse el recino.

Vacío

Vacío

P + PVt°C

P

Gas X

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Hg

Líquido (L) Gas X + Vapor de “L”

Hg

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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Como consecuencia Dalon enuncio la Ley de las Presiones Parciales:

“La presión ejercida por una mezcla de gas y vapor, de dos vapores ó de dos gases, es igual a la suma de las presiones que ejercería cada uno si ocupase por sí solo el volumen de la mezcla”. “La presión y la cantdad de vapor que saura un recino, es la misma, ano si el recino esá lleno de gas como si esá vacío”.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

3. 3.1. 1.



Ma Mate teri rial ales es y eq equi uipo pos: s:



01 Sopore universal compleo. 01 Burea graduada de 25ml.



02 Vasos de precipiado de 250ml.



01 Termómero de Hg, de -10 °C a 110 °C.



01 Papel en forma circular.



01 Piscea



01 Balanza.



Trípode.



Mechero.



Rejilla meálica con asbeso.

3.2.

Reacvos:



HClcc



Cina de Mg.



Agua destlada.

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Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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¡Dibujar los los materiales materiales equipos y reactivos!

IV. PROCEDIM PROCEDIMIENTO IENTO EXPE EXPERIMENTAL: RIMENTAL:

4.1 Experiencia N° 01: Medición de dell Volumen Muerto de la Bureta. Para la medición del volumen muero de la burea se sigue los siguienes pasos: 1. Cerr Cerrar ar la llav llavee de la bure burea a y adic adicionar ionar ag agua ua dest destlada lada un po poco co más que la llínea ínea de calibración. 2. Vacia Vaciarr el con conenid enido o del agu aguaa Has Hasaa la últm últmaa líne líneaa de lec lecura ura.. 3. Va Vaci ciar ar el con conen enid ido o de agua agua en un reci recipi pien ene e para para la me medi dicció ión n de dich dicho o volumen.

Observación: ……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………….………………………………………………..…………….. Gráco:

Curso: Química Médica

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4.2 Experiencia N° 02: Obtención del Hidrógeno. Hidrógeno. 1. Toma Tomarr una dee deermina rminada da ca cantda ntdad d de cin cinaa de Mg. 2. Llev Llevarlo arlo a pesa pesarr a una b balan alanza za ana analítca lítca y ano anoar ar dich dicho o peso peso.. 3. Ver Verer er con cui cuidad dado o2m mll de HClcc a la burea. 4. Agre Agregar gar agu aguaa destl destlada, ada, con m mucho ucho cu cuidado idado po porr las pare paredes des de la bu burea rea pa para ra que el ácido no se mezcle con rapidez con el agua. 5. Coloc Colocar ar ráp rápidame idamene ne la ccina ina de M Mgg en for forma ma de “U “U”” en la boc bocaa de la bu burea rea y llenar con agua hasa el ras de la burea. 6. Coloc Colocar ar rápi rápidame damene ne el pa papel pel de cir circula cularr y presio presionarlo narlo co con n la palma de la ma mano. no. 7. Co Colo loca carr la bu bure rea a de den nro ro de un va vaso so de pre precipi cipia ado do qu quee co con nen enga ga agua agua destlada. 8. Cua Cuando ndo ces cesee la rea reacci cción ón deje r rans anscur currir rir uno unoss 5 min min.. para que la bure burea a se enfríe a la emperaura ambiene. 9. Una ve vezz que se h haa consu consumido mido o oda da la cin cina a de Mg m medir edir eell volum volumen en que ssee ha producido de gas (H2) eniendo en cuena el volumen muero.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………

Reacción:

…………………………………………….…..……………………………………..

Gráco: Curso: Química Médica

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4.3 Experiencia N° 03: Medición de la Pr Presión esión de Vapor de Agua. 1. Mida la al alura ura de la co columna lumna de ag agua, ua, sobr sobree la supe superci rciee del nive nivell del agua en eell vaso (hacer uso de una regla). 2. dee deermine rmine la pre presión sión amb ambiena ienall midien midiendo do la empe emperau raura ra ala cuál hie hierve rve el agua destlada. Recuerde que en ese puno, la presión ambienal debe ener el mismo valor que la presión del vapor de agua, por consiguiene basa basa buscar en una abla el valor de presión de vapor (P v) que corresponde a la emperaura de ebullición concenrada. Ese será ambién el valor de la presión ambiene Pv=Pamb. 3. Medi Medirr la emp empera eraura ura del aagua gua del va vaso so de pre precipi cipiación ación y b busque usque een n la abl ablaa de valor de la presión de vapor de agua que corresponde a dicha emperaura emperaura.. Observación: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………..….… …………………………..….… Gráco:

V. CUESTIONARIO: 1. Cu Cuán áno oss m mll de de ggas as H2 se obendrán eóricamene por esequiome esequiomeria. ria. …………………………………………………………………………………………………………………………… Curso: Química Médica

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2. Cu Cuán áno oss m mll de gas H2 se abran producido si no se omara en cuena la presión del vapor de agua, utlizando la l a ecuación universal de los gases ideales. ……………………………………………………………………………………………………………………………

3. ¿Inu ¿Inuirá irá la pr presió esión n del vap vapor or de agu aguaa en los cál cálculos culos rreali ealizado zados?. s?. ……………………………………………………………………………………………………………………………

4. Cuál es eell porcen porcenaje aje de eerror rror par paraa el volum volumen en en el exp experim erimeno eno re realiza alizado. do. % Error



   Experimental x Teórico Teórico

100

TABLA DE:

  Temp.

PV

Temp.

PV

Temp.

PV

Temp.

PV

Temp.

PV

Temp.

PV

°C

mmHg

°C

mmHg

°C

mmHg

°C

mmHg

°C

mmHg

°C

mmHg

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

138

 

Universidad Nacional “José Faustno Sánchez Carrión” – Huacho

F. M. H.

0

4,6

17

14,5

35

42,2

52

102,1

69

223,7

85

433,6

1

4,9

18

15,5

36

44,6

53

107,2

70

233,7

86

450,9

2

5,3

19

16,5

37

47,1

54

112,5

71

243,9

87

468,7

3

5,7

20

17,5

38

49,7

55

118,0

72

254,6

88

487,1

4

6,1

21

18,6

39

52,4

56

123,8

73

265,7

89

506,1

5

6,5

22

19,8

40

55,3

57

129,8

74

277,2

90

525,8

6

7,0

23

21,1

41

58,3

58

136,1

75

289,1

91

546,1

7

7,5

24

22,4

42

61,5

59

142,6

76

301,4

92

567,0

8

8,0

25

23,8

43

64,8

60

149,4

77

314,1

93

588,6

9

8,6

26

25,2

44

68,3

61

156,4

78

327,3

94

610,9

10

9,2

27

26,7

45

71,9

62

163,8

79

341,0

95

633,9

11

9,8

28

28,4

46

75,6

63

171,4

80

355,1

96

657,6

12

10,5

30

31,8

47

79,6

64

179,3

81

369,7

97

682,1

13

11,2

31

33,7

48

83,7

65

187,5

82

384,6

98

707,3

14

12,0

32

35,7

49

88,0

66

196,1

83

400,6

99

733,2

15

12,8

33

37,7

50

92,5

67

205,0

84

416,6

100

760,0

16

13,6

34

39,9

51

97,2

68

214,2

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES:

o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..………..........……………….……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

138

 

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VIII. BIBLIOGRAFÍA:

o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

………………………………………………………………………….......................……………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

P R Á C T I C A N° 06 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS:



Adiesrar al esudiane de Química para que enga desreza y habilidad en la preparación de reactvos y soluciones en general, ya que esos producos son de uso frecuene y elemenal en el rabajo de laboraorio.



Deerminar la cantdad de soluo y solvene a emplearse en la preparación de soluciones.

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II. FUNDAMENTO TEÓRICO: 2.1 SOLUCIÓN IÓN Es una mezcla homogénea e intma de dos ó más susancias que se dispersan como com o mol molécu éculas las ó ion iones, es, en vez de per perman manec ecer er com como o agrega agregados dos de reg regula ularr amaño y en el cual las parculas de esos engan un ciero grado de inuencia muua. Ejemplo: Agua gaseosa, salmuera, acero, aire. Cuyas parculas son del amaño aómico o molecular. Enre los tpos de solución por la cantdad de soluo disuelos enemos: Solución diluida, concenrada, saurada y sobresaurada sobresaurada.. Diariamene enemos conaco con gran cantdad de soluciones que utlizamos para beber, lavar, desinfecar, cocinar, y muchos oros usos. Los componenes de una solución son clasicados en soluo(s) y solvene(s). El solvene en una solución con los componenes en diferenes fases, es el componene que conserva la misma fase que la solución formada (p.ej., azúcar en el agua). El solvene es el agua, no impora la cantdad de azúcar disuelo, pueso que el agua tene la misma fase que la solución obenida. En el caso de las soluciones cuyos componenes tenen la misma fase, el solvene es el componene que se encuenra en proporción mayor (p.ej., en el aire el nirógeno se encuenra en un 79%, por lo que es considerado como solvene). En ésa práctca se prepara soluciones con unidades cuantatvas sicas, donde necesia aplicar habilidades para realizar cálculos, pesar, aforar y etquear una solución.

2.2 CO CONCE NCENTR NTRAC ACIÓN IÓN DE LLAS AS SO SOLU LUCIO CIONES NES Se puede decir que una solución esá diluida si sólo hay unas pocas parculas de soluo disuelas en ella, o concenradas si hay muchas parculas disuelas. Al rabajar con las soluciones frecuenemene se necesia conocer con exactud la concenración del soluo presene. La concenración de una solución es la medida numérica de la cantdad relatva de soluo en la solución; esa medida es, por consiguiene, expresada siempre como una relación. Curso: Química Médica

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2.3 DESC DESCRIPC RIPCIÓN IÓN DE ALGU ALGUNAS NAS CONC CONCENTRA ENTRACION CIONES: ES: a. Ta Tant nto o po porr cien ciento to en pes peso; o; Apropiadamene  Apropiadamene llamada “Fracción en masa”. El porcen por cenaj ajee en pes peso o de cad cadaa com compon ponen enee se obt obtene enen n div dividi idiend endo o su pes peso o respectvo por el peso oal del sisema y multplicando por 100.  

%W



W sto W total x 100

b. Tan antto po porr cien ciento to en vol olu umen en;;   se ob obte tene ne divi dividi dien endo do el vo volu lume men n de dell componene puro ó soluo por volumen oal del sisema y multplicando por 100. %V



Vsto x 100 Vtotal

Las concenraciones que se han nombrado aneriormene son concenraciones sicas pero ambién enemos las concenraciones químicas que son: Molaridad, molalidad, normalidad, formalidad, ec.

c. Molar Molaridad idad (M) (M)..-   Es el número de moles de soluo disuelo en un liro de solución.

M



 

nsto Vsol(L)

Donde: n = número de moles V = Volumen (L)

d. Molali Molalidad dad (m (m).).- es  es el número de moles de soluo disuelos en un kilogramo de disolvene.

m



nsto W ste(Kg)

Donde: Wse = peso ó masa en (kg) del solvene

e. Normal Normalida idad d (N (N).).- se  se dene como el número de equivalenes - gramos (#Eq-g)

 

de soluo disuelos en un liro de solución. N

Curso: Química Médica



#Eq- gsto Vsol(L)

Donde:

# Eq gsto  

Wsto 

P.E138

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé. M 

P .E 

  

   

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Valores de : Sustancia  

(sto.) Ácido

# de Hidrógenos liberados

Hidróxido

# de OH

Sal

Carga nea (+ ó -)

Oxidane

# de elecrones ganados

Reducor

# de elecrones perdidos

También:

N = M

Conociendo el % en peso del soluo y la densidad de la solución podemos enconrar las siguienes formulas: N = M

  M 

10D%W M

Donde: M = molaridad

m



 

%WSTO1 - 

D = densidad de la sol.

Donde: m = molalidad

%WSTO= %en peso de soluto

. Fracción Fracción M Molar.olar.- es la fracción de una mol de soluo disuelo en “una mol” de disolución. f  m 

nsto nsol

 

2.4 DIL DILUCI UCIÓN ÓN DE SOL SOLUCI UCIONE ONES. S. Curso: Química Médica

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 Cuando se diluye una solución el volumen aumena y la concenración disminuye, pero la cantdad oal de soluo disuelo es consane; por ano, dos soluciones de concenraciones diferenes pero que tenen la misma cantdad de soluo, esarán relacionados enre sí del modo siguiene:

Candad de soluto disuelto 1  = Candad de soluto disuelto2

V1C1 = V2C2

Donde: C = Concenración del soluo: N, M ó densidad por porcenaje en peso V = Volumen de la solución: L, ó ml.

2. 2.5 5 Prep Prepar arac ació ión n de H HCl Cl 0 0,1 ,1N N

Para preparar soluciones de HCl 0,1N se diluyen ácidos de mayor concenración, según la ley de dilución. El HCl concenrado tene 37% de pureza en peso, densidad = 1.19 g/ml y el peso molecular de HCl es 36,46; según esos daos el HCl concenrado tene una normalidad de 12. Para valorar una solución de HCl se usa como parón primario el Ca 2CO3  usando como indicador anaranjado de metlo. Basa que una de las soluciones de HCl se valore con su parón primario respectvo para valorar la ora usando el número de equivalenes de la ora.

Ejemplo:

Se desea prepara 250 ml de HCl 0,1 N. ¿Cuános ml de HCl concenrado se necesia? Curso: Química Médica

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N1 x V1  = N2 x V2  

250 x 0,1 = 12 x V2  

V2 = 2,1ml

Porr lo an Po ano o pa para ra prep prepar arar ar 250 250 ml de HCl 0,1 0,1 N, se om omaa 2.1 2.1 ml de HC HCll concenrado, se lleva a una ola de 250ml 2 50ml y se afora con agua destlada.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1.

Materiales y equipos:

Pipea graduada de 5 ml ó 10ml. 

Piscea.



Fiola de 100 ml.



Frasco limpio de 100ml.



Vaso de precipiado de 100ml.



Maraz erlenmeyer ó ola de 100ml.



Luna de reloj.



Balanza analítca.



Espáula.

3.2.

Reacvos:

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

NaOH en lenejas.



Solución de HCl concenrad concenrado. o.



Cloruro de sodio sólido



Alcohol elico



Agua destlada.

F. M. H.

¡Dibujar los los materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIMIENTO PROCEDIMIENTO EXPERIMENTA EXPERIMENTAL: L:

4.1 Experiencia N° 01: Prep Preparación aración de una Solución de NaCl al 3% en peso. 1. Asum Asumir ir una ma masa sa ja d dee soluc solución ión que d desea esea p prepa reparar rar en enre re 50 y 100 gg.. 2. Pesa Pesarr los gram gramos os de NaCl (Solu (Soluo) o) nece necesario sarios. s. 3. Con una pi pipea pea m medir edir la ca cantda ntdad d de agua (S (Solven olvene) e) ne necesa cesaria ria en los ccálcu álculos los (Recordar que 1 g de agua es equivalene a 1 ml por la densidad que es igual a 1 g/ml). 4. Coloc Colocar ar el NaCl pe pesado sado een n un vas vaso o de pre precipi cipiació ación n de 250 m ml.l. 5. Agr Agrega egarr eell agua agua med medida ida con la pip pipea ea.. 6. Agi Agiar ar y dis disolv olver er el el Na NaCl Cl co con n una vvag ague uea. a. 7. La solu solución ción pre prepara parada da coloc colocarlo arlo en fra frasco sco limp limpio io y proced proceder er a etque etquear arlo. lo. 8. Rea Realiz lizar ar sus sus anoa anoacio ciones nes..

Observación: Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………..………………..…… Cálculos:

Gráco:

4.2

Experiencia N N°° 0 02 2: P Prreparación d de e un una So Solución d de e Alcohol elico al 5% en volumen. 1. Asum Asumir ir un vo volume lumen n jo de soluc solución ión a pr prepar eparar ar en enre re 50 y 100 ml. 2. Co Con n un unaa pipe pipea a me medi dirr ex exac aca ame men nee los los ml de alco alcoho holl e elic lico o requ requer erid idos os.. Recordar que si partmos de un alcohol medicinal tene ciero grado de alcohol, es decir ciera cantdad de alcohol y de agua. 3. Coloc Colocar ar la ccantda antdad d medi medida da en u un n vaso d dee pre precipi cipiación ación de 100 m ml.l. 4. Medi Medirr con una pr probe obeaa los ml de ag agua ua dest destlada lada re requer queridos, idos, y aañadir ñadirlo lo al vas vaso o que ya contene el alcohol. 5. Agi Agiar ar la sol soluci ución ón ccon on u una na vvag ague uea. a. 6. La solu solución ción pre prepara parada da coloc colocarlo arlo en fra frasco sco limp limpio io y proced proceder er a etque etquear arlo. lo. 7. Rea Realiz lizar ar sus sus anoa anoacio ciones nes..

Observación: Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….………………………….……………… Cálculos:

Gráco:

4.3

Experimento N° 03: Preparación de una solución de HCl 0,1 N. 1. Asum Asumir ir qu quee se d desea esea prepa prepara ra 10 100 0 ml de la so solució lución. n. 2. Re Real aliz izar ar lo loss cá cálc lcul ulos os pa para ra sabe saberr qu quee volu volume men n de so solu luci ción ón co conc ncen enr rad ada, a, se requiere para prepara una solución diluida, de volumen conocido. 3. Col Coloca ocarlo rlo en u una na  ola ola de 1 100 00 m ml. l. 4. Proce Proceder der a afo aforar rar la  ola ola ccon on ag agua ua d destl estlada. ada. 5. Tap Tapee la ola y ho homoge mogenice nice la so solució lución n invirt invirtendo endo va varias rias ve veces ces la  ola. ola. 6. La solu solución ción pre prepara parada da coloc colocarlo arlo en fr frasco asco lilimpio mpio y proc proceder eder a et etque quearlo. arlo. 7. Guar Guarde de la ssoluci olución ón pre prepara parada da para la sig siguien uienee prác práctca. tca. 8. Rea Realiz lizar ar sus ano anoac acion iones. es.

Observación: ……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………..…………………… Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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Cálculos:

Gráco:

4.4

Experimento N° 04: Preparación de una solución de NaOH 0,1 N. 1. Asum Asumir ir qu quee se d desea esea prepa prepara ra 10 100 0 ml de la so solució lución. n. 2. Real Realizar izar los cá cálculo lculoss para sab saber er cuán cuános os gra gramos mos de NaO NaOH H se debe pes pesar ar para la preparación de la solución. 3. Pese ssobre obre un unaa luna de re reloj loj la can cantdad tdad ca calcula lculada, da, en eniendo iendo een n cuen cuenaa que el NaOH NaO H es muy higro higroscó scópic pico o y se hum humede edece ce ráp rápida idamen mene. e. NO TO TOQU QUEE LA LASS GRAGEAS DE NaOH CON LAS MANOS. 4. Pase Pase el NaO NaOH H pe pesa sado do a un vas vaso, o, aña añada da uno unoss 30 30-4 -40 0 ml de agu aguaa dest destla lada da y disuelva el soluo compleamene. 5. Pase la soluc solución ión a una o ola la y agre agregue gue agu aguaa dest destlada lada ha hasa sa la ma marca rca de afo aforo. ro. 6. Tap Tapee la ola y ho homoge mogenice nice la so solució lución n invirt invirtendo endo va varias rias ve veces ces la  ola. ola. 7. La solu solución ción pre prepara parada da coloc colocarlo arlo en fr frasco asco lilimpio mpio y proc proceder eder a et etque quearlo. arlo. 8. Guar Guarde de la ssoluci olución ón pre prepara parada da para la sig siguien uienee prác práctca. tca. 9. Rea Realiz lizar ar sus ano anoac acion iones. es.

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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Observación: ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………..……………………………… Cálculos:

Gráco:

V. CUESTIONARIO:

1. Si se cue cuena na con 1 150 50 ml de alc alcohol ohol al 31% een n volum volumen en y se de desea sea aum aumena enarla rla al 35% en volumen. Qué cantdad de alcohol puro habrá que aumenar?.

2. ¿Qu ¿Quéé peso de una so soluc lución ión de HCl al 40,5% 40,5% en peso deber deberáá agre agregar garse se a una solución de HCl de volumen 320 ml (D = 1,22 g/ml) al 28% para obener una solución del mismo ácido al 32% en peso. Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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3. Si en enem emos os 1 1,2 ,2 lli iro ross de H2SO4 0,15M; 1,6 liros de H 2SO4 0,25M y 1,5 liro de H2SO4 0,34M. omando sólo esas disoluciones (es decir sin más agua). Cuál es el volumen máximo de H2SO4 0,26M que podemos preparar?

4. Qué vvolume olumen n de HC HCll conc concenr enrado ado (d (dens ensidad idad = 1,1885 g/cm3) %peso = 37,25% y M = 36,465 g/mol) emplearía para preparar 280 ml de una solución de HCl 0,14 N. Además que volumen de agua adicionaría.

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

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o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

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o

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o

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VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

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o

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o

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o

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P R Á C T I C A N° 07 VALORACIÓN DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS:



Preparar Prep arar soluc soluciones iones valorada valoradass o esandar esandarizada izadass (por diluc dilución ión ó tula tulación ción); ); eniendo en cuena la l a clasicación de las reacciones empleadas (neuraliza (neuralización ción y oxidación reducción)



Aprender las écnicas en las operaciones de tulación.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO: Curso: Química Médica

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2. 2.2 2 Va Valo lora raci ción ón También denominado tulación, es la operación de agregar la solución valorada a ora hasa que la reacción sea cuantatva (hasa el puno nal) o sea hasa que los dos es esén én pre presen sene ess en ca cantd ntdade adess exac exacame amene ne equ equiva ivalen lene ess (pu (puno no de equivalencia).

2. 2.3 3 Vo Volu lume metr tría ía Consise en deerminar el volumen de una solución de concenración conocida (solución valorada en eq./L) que se requiere para la reacción cuantatva con un volumen dado de solución de la susancia en análisis. La solución valorada se agrega convenienemene mediane una burea.

2.4 Pun Punto to de e equi quival valenc encia ia El puno de equivalencia de una valoración es aquel en que la cantdad de solución que se agrega para valorar es químicamene equivalene a la cantdad de susancia que se esá valorando. Experimen Experimenalmene almene se procura que el puno nal (puno en el que el indicador vira) coincida con el puno nal de equivalencia. 2. 2.5 5 Indi Indica cado dorr Es un re reac actv tvo o auxi auxili liar ar qu quee sirv sirvee pa para ra el reco recono noci cimi mien eno o en u8 u8na na fo form rmaa caracerístca del puno nal de tulación. Si no se posee un indicador apropiado, el puno nal de la tulación se puede deerminar por méodos sicoquímicos de análisis, como son: las tulaciones poencioméricas, conductméricas, conductméricas, ec. 2.6 Rea Reacci ccione oness en volum volumetr etría ía Esas reacciones perenecen perenecen a dos tpos principales: a) Re Reac acci cion ones es en do dond ndee no ha hayy camb cambio io de esad sado o de ox oxid idac ació ión n y so son n so solo lo combinaciones Iner.-iónicas Iner.-iónicas.. b) Reac Reaccion ciones es de Oxida Oxidaciónción-Redu Reducción cción que inv involucr olucran an cambi cambios os en los esad esados os de oxidación, o sea hay la ransferencia de elecrones.

2.7 Relac Relación: ión: Volum Volumen en y Normalida Normalidad d de Soluc Soluciones iones Reac Reaccionan cionantes. tes.

Curso: Química Médica

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En una reacción de neuralización; en el puno de equivalencia, el número de equivalenes gramo de la susancia ácida ó básica que se tula es igual al número de equivalenes – gramos de la solución básica ó ácida valorada que se emplea. Enonces:  

#eq.Ácido = #eq.Base 

ó bien #meq. Ácido = #meq.Base

NA x VA = NB x VB 

ó bien NA x mlA = NB x mlB

2.8 Em Emple pleo o de la B Bure ureta ta

2.8.1 Limpieza: za: Ponga unos cuanos mililiros de una solución deergene en la burea y utlice el escobillón para bureas, límpiese el inerior. Enjuague perfecamene, perfecamene, primero con agua de caño y después con agua destlada. Escurra la burea y obsérvese si quedan gotas adheridas al vidrio, si hay la burea no esá oalmene limpia y se debe volver a lavar. Cuando el vidrio esá limpio, el agua forma una película uniforme. Límpiese y séquese el vásago de la llave y supercie inerior esmerilada de la misma, une el vásago de la llave con vaselina pura, y de nuevo coloque en su posición correca.

2. 2.8. 8.2 2 Pre repa para raci ción ón::

Una vez limpia la burea ponga en ella algunos mililiros de solución. Ponga la burea en posición y luego con un movimieno de roación, viera lenamene el reso de la solución. Cerciórese que la solución moje por compleo el inerior para que quede perfecamene enjuagada, repíase el experimen experimeno. o. Llenar la burea hasa el borde con la solución que va a utlizar. En un vaso se precipiado, dejar caer la solución abriendo y cerrando la llave, rae de que en el pico no quede burbujas de aire.

2. 2.8. 8.3 3 Lect Lectur uraa de dell vo volu lume men: n: Curso: Química Médica

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Al leer el volumen en la burea cerciórese de que su visa esé en el mismo nivel que el fondo del menisco y lea cuidadosamene el volumen en la pare inferior de la curva.

2. 2.8. 8.4 4 De Desp spué uéss de ssu ue emp mple leo: o:

Lave y enjuague varias veces la burea con agua de caño y utlice agua destlada para el enjuague nal. En el caso reutlizar soluciones básicas, enjuagar con ácidos diluidos, luego con agua para eliminar la base. Finalmene volver a enjuagar con agua destlada y colocar en el sopore para bureas en un ambiene limpio y seco.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1.

Materiales y equipos:



Pipea graduada de 5 ml ó 10ml.



Piscea.



Maráz de 250ml.



Vaso de precipiado de 100ml.



Maraz erlenmeyer ó ola de 100ml.



Luna de reloj.



Burea graduada.



Sopore universal.



Balanza analítca.

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3.2.

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Reacvos:



Solución de NaOH 0,1 preparada en la práctca anerior.



Anaranjado de metlo (Heliantna).



Solución de HCl 0,1 preparada en la práctca anerior.



Agua destlada.



Carbonao de sodio sólido.



Bialao de poasio

¡Dibujar los materiales materiales equipos y reactivos!

IV. PROCEDIMIENTO PROCEDIMIENTO EXPERIMENTA EXPERIMENTAL: L: 4.1 Ex Exper perime imento nto N° 01: Valor Valoraci ación ón de la sol soluci ución ón de HCl con sol soluci ución ón patrón patrón de Na2CO3. 1. Prep Prepara ara Pe Pesar sar eenre nre 0 0,21 ,21 a 0, 0,23 23 g en u una na bal balanza anza aanalít nalítca ca de Na 2CO3 y ponerlo en un maraz erlenmeyer. 2. Agr Agrega egarr 50 ml d dee aagua gua des destla tlada. da. 3. Agr Agrega egarr 3 go goas as de aanar naran anjad jado o de me metlo tlo.. 4. Tiu Tiula larr con con HC HCll has hasaa camb cambio io de co colo lorr am amar aril illo lo cana canari rio o has hasaa am amar aril illo lo anaranjado. 5. Calcu Calcular lar la no normal rmalidad idad co con n 4 cifra cifrass deci decimale males, s, seg según ún la fór fórmula mula:: N

W 

( P.E)V

Donde: W : Peso de Na2CO3 con sus 4 cifras decimales. Curso: Química Médica

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P.E: Peso mili equivalene de Na 2CO3 = 0,053 V: ml de HCl gasados en la tulación, para la valoración N: Normalidad del ácido clorhídrico. Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………….. …………………………………. Reacción: ………………….……………………………………………………………. Gráco:

4.2 Expe Experime rimento nto N° 02: Valoraci Valoración ón de la solución de NaOH con solución solución patrón de Bialato de potasio. 1. Pes Pesar ar en enre re 0,60 a 0,80 g en una balan balanza za ana analít lítca ca de Bia Biala lao o de po poasi asio oy ponerlo en un maraz erlenmeyer. 2. Agr Agrega egarr 50 ml d dee aagua gua des destla tlada. da. 3. Agre Agregar gar 4 a 5 ggoas oas d dee indi indicado cadorr para b bases ases:: feno fenolal laleína. eína. 4. Llen Llenar ar la Bure Burea a con la sol solució ución n prepa preparada rada en la prá práctca ctca N° 5; ex experi perimen meno o N° 2 5. Proce Proceda da a efec efecuar uar la t tulaci ulación ón has hasaa un cambi cambio o de color inc incoloro oloro a déb débilmen ilmene e grosella. 6. Calcu Calcular lar la no normal rmalidad idad co con n 4 cifra cifrass deci decimale males, s, seg según ún la fór fórmula mula:: N

Curso: Química Médica

W 

( P.E)  V Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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Donde: W : Peso de Bialao de poasio con sus 4 cifras decimales. P.E: Peso mili equivalene de Bialao de poasio = 0,20423. V: ml de NaOH gasados en la tulación, para la valoración. N: Normalidad del Hidróxido de sodio. Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………… …..……. Reacción: ………………….……………………………………………………………. Gráco:

4.3 Datos y Resultados Experimentales Experimentales::

Cuadro N° 1: Valoración del HC HCll con Na2CO3 Anhidro.

N° de tulaciones

Solución Problema: Volumen Color gasado (ml)

Curso: Química Médica

Heliantna

Solución Parón: Masa Normalidad Color eq/L

empleada Heliantna (g)

#-meq (meq)

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1 2 Promedio

Np:

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Color Heliantna p.f.:

Cuadro N° 2: Valoración del NaOH con Bialato de potasio.

Solución Problema: Solución Parón: Volumen Masa N° de Color Normalidad Color #-meq gasado empleada tulaciones Fenolaleína eq/L Fenolaleína (meq) (ml) (g) 1 2 Promedio Np: Color Fenolaleína p.f.:

Cuadro N° 3: Cuadro de Errores rrelavos elavos para los dos e experimentos. xperimentos.

N° de

Error Relavo

Error Relavo

Titulacione

para Experimento

para Experimento

s

N° 1

N° 2

Promedio

V. CUESTIONARIO: Curso: Química Médica

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1. ¿Cu ¿Cuán ános os milil mililir iros os de HCl 0,75 N se req requie uieren ren par paraa neur neurali alizar zar 52, 52,40 40 ml de NaOH 0,25 N?.

2. 0,3 0,340g 40g de Car Carbon bonao ao de so sodio dio pur puro o se tul tulan an con 35, 35,80 80 ml de HCl. ¿Cu ¿Cuál ál es la molaridad de la solución de HCl?.

3. Al t tul ular ar 140 140 m mll de de FFeS eSO O 4 en medio ácido, con una solución valorada de KMnO 4 0,52 N se gaso 21 ml. ¿Cuál será la cantdad de FeSO 4  en gramos/ Liro conenido en la solución?

Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

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o

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o

……………………….………………………..…………………..………………………………..……………. VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..……….........………………..……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

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o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

………………………………………………………………………….....................……………….…..…

o

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P R Á C T I C A N° 08 ANÁLISIS DE AGUAS

I. OBJETIVOS: 

Adies Adi esrar rar al alu alumno mno par paraa que om omee con conoci ocimie mieno noss de las imp impur ureza ezass más comunes del agua.



Deerminar la alcalinidad a la fenolaleína y al Anaranjado de metlo.



Deerminar la dureza oal en aguas.

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II. FUNDAMENTO TEÓRICO   El agua es esencial para la vida, inerviene o sirve de medio en las reacciones. Es el disolvene universal además de servir de ranspore o para esabilizar la emperaura corporal. El agua se utliza para nuesra alimenación o para elaborar alimenos. El gran proble pro blema ma es que pue puede de ser servir vir com como o ve veco corr de gérme gérmenes nes o susan susancia ciass quí químic micas as peligrosas.

2.1 Clasicación:

A. En unción de su u ulidad lidad para el consum consumo: o:

A.1 Aguas de consumo: Son consumo:  Son las poables (apas para las personas desde el puno de visa sico – químico, microbiológico y organoléptco). También hay que considerar las medicinales por su uso erapéutco. Denro de las aguas de consumo esán: o

 Aguas de disribución publica

o

 Aguas de capación individual

o

 Aguas envasadas

A.2 Aguas no desnadas al consumo:

o

Para preparación de hielo de uso indusrial

o

Lavado de maeriales

o

Aguas recicladas

o

Agriculura

o

De baño

o

Lavado de maeriales

B. Según su origen:

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B.1 Meteóricas: De Meteóricas: De la lluvia, granizo, nieve y que se almacena en balsas, cisernas. Las susancias minerales son bajas y proceden de la amósfera. B.2 Aguas uviales y lacustres: De lacustres:  De ríos y lagos. Las susancias minerales dependerán del erreno y de la época. B.3 Aguas de uente: Proceden uente:  Proceden del mano acuífero que es aravesado por una griea que provoca la salida del agua. Las caracerístcas minerale mineraless dependen del erreno. B.4 Aguas de pozo:  pozo:  Pro Proced ceden en ambi ambién én del man mano o acuífe acuífero ro pero pero por per perfor foraci ación ón artcial. El agua al como exise, pocas veces se puede usar en su forma naural. Se requiere conocer sus caracerístcas sicas, químicas y la nauraleza y cantdad de las susan sus ancia ciass dis disue uela lass o sus suspen pendid didas as que con conen engan gan,, par paraa aco acondi ndicio cionar nar un ag agua ua partcular al uso deseado.

2.2 ALCALINIDA ALCALINIDAD D Hay res clases de alcalinidad: o

Bicarbonao (HCO3)-1

o

Carbonao normal (CO3)-2 

o

Hidróxida (OH)-1.

A efeco de hacer una distnción enre las res y deerminar la cantdad presene de cada una de ellas se realiza una tración con ácido sandard usando los indicadores: La eno enolaleí laleína.na.-   Indi Indica cado dorr qu quee da un co colo lorr ro rojo jo gros grosel ella la só sólo lo en pres presen enci ciaa de hidróxido ó carbono normal. El cambio de color rojo grosella a incoloro se verica a un pH menor o igual a 8,2.

El anaranjado de melo.- Es melo.- Es amarillo en presencia de cualquiera de los res tpos de alcalinidad, pero es rojo en presencia de medio ácido. El cambio de color ocurre a un pH de aproximadamene 4,4. La alcalinidad al carbonao normal puede esar presene ó en forma de Hidróxido ó bicarbonao, pero no pueden esar presenes junos en la misma muesra. Curso: Química Médica

Docenes: Ing. Hecor Jorge Casro Barolomé.

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Si hay alcalinidad a la fenolaleína en una muesra esa es debida ó al hidróxido ó al carbonao normal ó a ambas. Si hay alcalinidad al anaranjado de metlo, es debido a una de las res formas de alcalinidad ó a la alcalinidad hidróxida, ó al carbonao normal, junas ó al carbonao normal ó al bicarbonao junas. Las Las sig siguie uiene ness re reacc accion iones es quí químic micas as se ver veric ican an cua cuando ndo ca cada da una de las re ress alcalinidades es trada con ácido.

Las siguienes reacciones se verican cuando cada una de las res alcalinidades es trada con ácido: Bicarbonato:   Bicarbonato:

2NaHCO3  + H2SO4 

       Na2SO4 

Carbonato normal:  normal:  2Na2CO3  + H2SO4 

+ 2H2CO3

      2NaHCO3 

+ Na2SO4

 

2NaHCO3  + H2SO4 

     

Na2SO4  + 2H2CO3

Hidróxida:   Hidróxida:

2NaOH + H2SO4 

     

Na2SO4  + 2H2O

Exisen 5 formas posibles de alcalinidad en una muesra: a) Sólo Sólo hidr hidróx óxid idaa b) Hid Hidróx róxida ida y ca carbo rbona nao o nor normal mal.. c) Sólo Sólo carb carbon ona ao. o. d) Car Carbon bona ao o norm normal al y bi bicar carbon bonao ao.. e) Sólo Sólo bi bica carb rbon ona ao. o. Esas 5 formas pueden distnguirse y cuantcarse de acuerdo a los resulados de tración conocido (ordinariamene H 2SO4 0,02N) que se muesra a contnuación: P : Represena : Represena la alcalinidad a la fenolaleína. T: Represenas T: Represenas la alcalinidad oal ó aquella que muesra al anaranjado de metlo. M: Represena M:  Represena la alcalinidad parcial ó la mosrada por el anaranjado de metlo, sin que aparezca a la fenolaleína.

2.6 DUREZA TOTAL

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F. M. H.

La dureza oal del agua es la suma de los iones alcalino érreos (Iones Mg y Ca fundamen fund amenalm almene ene), ), jad jados os en forma de carbo carbonao naos, s, sulfa sulfaos, os, cloru cloruros, ros, nir niraos aos y fosfaos, expresados en ppm de CaCO3.

El méodo EDTA que se usará en esa práctca, permie la deerminación fácil y exaca de la dureza oal. El aditvo es la sal disódica del ácido etlendiamineraacét etlendiamineraacétco co (Vercenao (Vercena o diácido disódico), que forma iones complejos solubles con los iones calcio y magnesio.

El EDTA EDTA se co comp mpor ora a en real realid idad ad co como mo un ácid ácido o dibá dibási sico co fu fuer ere e.. El ión ión vercenao diácido (H2Ve) reacciona con los iones calcio y magnesio para formar iones complejos. La muesra se lleva a pH 10 empleando solución Buer ó reguladora de cloruro de amonio – hidróxido de amonio y luego agregando unas goas de una solución alcohólica de negro de ericromo .T, como indicado. El indicador forma un compueso débilmene disociado, disociado, rojo vino con los iones magnesio.

Durane la tulación con solución valorada de EDTA, primero se eliminan de la solución los iones calcio, después los iones magnesio y en el puno nal el magnesio del compueso de color rojo vino, magnesio-negro de ericromo – T produciendo un cambio de color rojo vino a azul.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1. Materiales:



Una burea graduada de 50ml.



Sopore universal.



Un maraz erlenmeyer.

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

Una probea de 100ml.



Piscea.



Pipea de 5ml.

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3.2. Reacvos:



Indicador fenolaleína



Indicador anaranjado de metlo.



Solución de H2SO4 0,02 N.



Solución EDTA.



Solución Buer ó reguladora.



Indicador ericromo-T.

¡Dibujar los los materiales materiales equipos y reactivos!

IV. PROCEDIMIENT PROCEDIMIENTO O EXPERIMENTAL: 4. 4.1. 1.

Expe Ex peri rime ment nto oN Nºº 01: 01: Al Alca cali lini nida dad d

1. Med Medir ir en una pro probe beaa 100ml de la mue muesr sraa de agua y ras raspas pasar ar a un ma maraz raz erlenmeyer. 2. Adic Adicionar ionar res goa goass de indic indicador ador feno fenolale laleína. ína. Curso: Química Médica

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138

 

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3. Si la mu muesr esraa pres presena ena ccolor olor ro rosado sado o ggrose rosella, lla, se aadicio diciona na H 2SO4  0,02 N desde una burea hasa que el color rosado ó grosella desaparezca y se anoa el número de mililiros de ácido consumido. 4. Adic Adicionar ionar res goa goass de Anar Anaranja anjado do de metl metlo. o. 5. Si la mue muesra sra pr prese esena na col color or amar amarillo, illo, ssee contn contnua ua tu tulando lando co con n el H 2SO4 0,02N hasa que aparezca diferencia de color. El puno nal es color naranja (El anaranjado de metlo es amarillo en solución alcalina, naranja en solución neura y rojo en medio ácido). Anoar el consumo de ácido oal (incluyendo el consumo anerior obenido en el paso 3).

Reacciones:

Bicarbonato:  …………………………………………………………………………. Carbonato normal: …………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………….

Hidróxida: ………………………………………………………………………….

Gráco:

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138

 

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Observación:

F. M. H.

……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………

4. 4.2. 2.

Exp xper erim ime ento Nº 02: 02: Du Dure reza za

1. Adic Adicionar ionar 50 50ml ml (u oro vo volumen lumen aapropi propiado) ado) de la mu muesr esraa de agua a un ma maraz raz erlenmeyer. 2. Agre Agregar gar 1 ml de un unaa solu solución ción bu buer er o reg regulado uladora ra y am ambién bién 0, 0,2 2 ml de ind indicad icador or ericromo y si fuera sólido una pizca. 3. Si en el pas paso o aner anerior ior apa aparece rece un ccolor olor roj rojo o vino, en enonce oncess hay dur dureza. eza. Ti Tiula ularr con la solución EDTA agiando contnuamene el maraz. Cerca del puno nal 138

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aparece una coloración azul pálida; se oma como puno nal cuando odo el matz rojo ha desaparecido y la solución tene color azul pálido.

Gráco:

Observación:

……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………….………………………….

V. CALCULOS Y RESULTADOS.  

5.1 Alcalinidad:

Alcalinizad total en ppm como CaCO3 = ml de ácido total usado x 10.

138

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Sea P los ml de ácid ácido o usado para la tra tración ción con fenola fenolaleín leínaa y T los ml de ácido oal usado, es decir, la suma de lo usado en la tración con la fenolaleína y anaranjado de metlo, endremos:

a) Si P = T  T 

Hidróxido (ppm) = P x 10

b) Si P > ½ T  T 

Hidróxido (ppm) = (2P – T) x 10

 

Carbonao normal (ppm) = 2(T – P) x 10

c) Si P = ½ T  T 

Carbonao normal (ppm) = T x 10

d) Si P < ½ T  T 

Carbonao normal (ppm) = 2P x 10

 

Bicarbonao (ppm) = (T – 2P) x 10

d) Si P = 0  0 

Bicarbonao (ppm) = T x 10

To Todos dos los resul resulad ados os arr arriba iba men mencio cionad nados os es esán án en ér érmin minos os de ppm com como o CaCO3.

A contnuación se presena a manera de ilusración, las 5 formas posibles de alcalinidad.

Resultado de la tración: ml de Forma

Alcalinidad (ppm como CaCO3)

ácido 0,02N P

T

Hidróxida (OH)-1

Carbonato (CO3)-2

Bicarbonato (HCO3)-1 138

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1 2 3 4 5

20 14 10 6 0

20 20 20 20 20

200 80 0 0 0

F. M. H.

0 120 20 120 0

0 0 0 80 200

Presentar los resultados de la práctica en el siguiente cuadro:

Resultado de la tración: ml de Forma

Alcalinidad (ppm como CaCO3)

ácido 0,02N P

T

Hidróxida

Carbonato

Bicarbonato

(OH)-1

(CO3)-2

(HCO3)-1

1 DUREZA:

Para los cálculos el consumo del tulane, en ml, se multplica por 20, 40 ó 80, se segú gún n qu quee la ca cant ntda dad d de mu mues esr raa ha haya ya sido sido de 50 50ml ml,, 25 25ml ml y 12 12,5 ,5ml ml,, respectvamene; para obener el valor de la dureza oal en ppm como carbonao de sodio.

VI. CUESTIONARIO: 1. ¿Porqué 1ml de ácido sulfúrico es igual a 1mg de CaCO 3? …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………

2. Calcular las alcalinidades (Como CaCO 3) en cada una de las siguienes muesras de agua; la tración fue hecha con H2SO4 0,002N en 100ml de muestra. Muestra A B C

ml de ácido usado

ml de ácido usado

Fenolaleína Ninguno 5,6 16,4

Anaranjada de melo 46,2 20,7 8,7 138

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D

13,8

F. M. H.

ninguno

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..……….........………………..……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

………………………………………………………………………….....................……………….…..…

o

……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

P R Á C T I C A N° 09 MEDIDA DE LA ACIDEZ Ó BASICIDAD.

I. OBJETIVOS:



Deerminar experimenalmene el pH de una solución mediane el méodo de colorimería.



Calcular las consanes de disociación de odas las soluciones con el dao de pH obenido. 138

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

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Predecir el pH aproximado de una solución, haciendo uso del papel indicador universal de pH.



Aprender el uso del poenciómero y enconrar el porcenaje de error del pH de cada solución.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Concepto del pH El pH es la medida convencional de la actvidad de los hidrogeniones, eso es, de la acidez o alcalinidad de una solución.

Disociación del agua -

+

El agua se disocia muy débilmente en iones oxidrilo (OH ) y en iones hidronio (H ): H2O

+ c H  + OH

Donde:

Ki : Es una cantidad constante [H+] y [OH-]: Representan las concentraciones

H .OH  -



Resultando la constante: K i



de los iones H+ y OH-

 H 2 O

De la ecuación anterior resulta la constante del producto iónico del agua se denota como: Kw=[H+][OH-] El valor de Kw, de deerm ermina inado do por proce procedim dimien ienos os exper experime imena nales les div divers ersos os y a la emperaura de 25o C, es muy aprox aproximado imado a 10-14  por lir liro o y como el agua pura es elécricamene neura, en un liro de ella habrá pues 10 -7 gramos – iones de H + y oros anos de iones OH-. Como un liro de agua pura contene 1.000/18 = 55,555... moles de H2O, de ellas sólo 10-7 disociadas, resula que en cada 555 millones de moléculas de agua, únicamene exise una de ellas (18 gramos) oalmene disociada, lo cual explica la resisencia opuesa por el agua pura al paso de la corriene elécrica. Si al agua se le adiciona un ácido, el número de iones H + (que vendrá expresada por 10 -6, 10-5... 10-1) se 138

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elevará y el de iones OH - disminuirá proporcionalmene pues ésos se combinan con los hidrogeniones que se adicionan y forman moléculas de agua no ionizadas, e inversamene ocurre cuando se adiciona al agua pura una disolución básica o alcalina, en la cual predominan los hidroxiliones (OH -). Resula, pues, que: Una solución es ácida cuando es [H+] > [OH-] Una solución es neura cuando es [H+] = [OH-] Una solución es básica cuando es [H +] < [OH-]

Represen Repr esenand ando o [H+] y [OH-] las conc concenr enracion aciones es de hidro hidrogeni geniones ones e hidro hidroxili xiliones ones respectvamene. El químico Sorensen propuso en 1909 expresar el grado de acidez o de alcalinidad de una solución por el valor absoluo del exponene exponene de la base 10, o bien con el logaritmo el logaritmo del número inverso de la concentración de los iones de hidrógeno en la solución, solución , concenración que se represena con el símbolo pH.  pH



- log  H



 ó 

 pH  log

1

H  

Si suponemos que la concenración de [H +] es igual a 10 -7, lo cual corresponde al agua pura, endremos: pH = log ( 1/10-7 ) = log 1 – log 10-7 = 0 - log 10-7 = 7 De eso se deduce que la suma de los pH y de los pOH es aproximadamene igual 14; cuano más bajo es el valor del pH de una disolución ano más elevada es su acidez, correspondiendo el pH = 0 a las soluciones normales de ácidos fueres, y pH = 14 a las soluciones de mayor basicidad o alcalinidad, disminuyendo ésas a medida que su pH se aproxime a 7. Graco resumen de la escala de pH

138

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A contnuación se deallan en los l os cuadros los colores caracerístcos de cada indicador, los cuales nos servirán para enconrar el pH de las soluciones conocidas y ambién de la muesra problema. Indicadores ácidos:

Indicadores

Intervalo de

Ácido

“Color neutro”

Alcalino

Anaranjado de metlo Verde de bromocresol Rojo de metlo

viraje (pH) 3,2 – 4,4 3,8 – 5,4 4,2 – 6,3

Rojo Amarillo Rojo

Anaranjado Verde Anaranjado

Amarillo Azul Amarillo

Indicadores

Intervalo de

Ácido

“Color neutro”

Alcalino

Azul de bromotmol Azul de tmol Fenolaleina

pH 6,0 – 7,6 8,0 – 9,6 8,2 - 10

Amarillo Rojo Incoloro

Verde Amarillo Rosado

Azul Azul Rojo

Indicadores básicos:

III. MATERIALES Y REACTIVOS:

1.1.



Materiales y equipos:



18 ubos de ensayo.  ensayo.  03 Vasos de precipiado.  precipiado. 



03 pipeas.



Papel indicador Universal de pH.



 1 piscea.

1.2.

Reacvos:



Ácido acétco 0.05 M.



Hidróxido de amonio 0.05 M.



Solución problema.

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

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Soluciones de indicadores: - Anaranjado de metlo - Rojo de metlo - Azul de bromotmol - Fenolaleina - Verde de bromocresol - Azul de tmol

¡Dibujar los los materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIMIENTO PROCEDIMIENTO EXPERIMENTA EXPERIMENTAL: L:

4. 4.1 1

Ex Expe peri rime ment nto o Nº 1: EEva valu luac ació ión nd del el p pH H ccon on In Indi dica cado dore res. s. 1. Tom Tomar ar 6 u ubos bos d dee ens ensay ayos os lilimpi mpios os y se secos cos.. 2. Agre Agregar gar a ccada ada u ubo bo 1 ml d dee solu solución ción d dee áci ácido do acé acétco tco 0.0 0.05 5 M. 3. Lueg Luego o agreg agregar ar 2 goas de un ind indicad icador or difer diferene ene en ca cada da ubo ubo,, se agió bi bien en y se observó el color que obuvo y se procedió a comparar con el parón de colores y se anoó el rango de pH obenido. 4. Proc Proced eder er igu igual al par paraa la sol soluc ució ión n de hid hidró róxi xido do de am amon onio io 0.05 M y pa para ra la muesra problema. 5. Dee Deermin rminar ar los pH de dell ácido ac acétco étco 0. 0.05M 05M y del aamonia moniaco co 0.05M 0.05M,, así com como o las respectvas consanes consanes de disociación y reporarlo en el cuadro de resulados.

Observación:

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…………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ………………………………………………. ………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………….. …….. …………………………. Graco:

4.2

Ex Exper perime imento nto Nº 0 02: 2: EEval valuac uación ión del pH ccon on e ell Pa Pape pell Ind Indica icador dor Un Unive iversa rsall de pH y el Potenciómetro. 1. Rou Roular lar 3 va vasos sos de p preci recipia piado do de 10 100 0 ml, lilimpio mpioss y se secos. cos. 2. Al pri primero mero aagreg gregarle arle 3 m mll de sol solució ución n de ác ácido ido ac acétco étco 0 0,05 ,05 M. 3. Al seg segundo undo ag agrega regarle rle 3 ml de ssoluci olución ón de hid hidróxi róxido do de amo amonio nio 0,0 0,05 5 M. 4. Al erc ercero ero 3 ml de la m mue uesr sraa pr probl oblem ema. a. 5. Proce Proceder der a om omarle arle eell pH con el pa papel pel indi indicado cadorr univer universal sal de pH mo mojand jando o una tria de papel con unas goas haciendo uso de una vaguea. 6. Tamb También ién proc proceder eder a o omarle marle a la lass res so solucio luciones nes el pH con el po poenc encióme iómero. ro. 7. Calcu Calcular lar las res respect pectvas vas cons consan anes es de disoc disociació iación n y repora reporarlo rlo en el cuadr cuadro o de resulados.

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Observación: …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………..………………………………………………. …………………………………………….……………………………………………. Graco:

CUADROS DE RESULTADOS Para el experimento Nº 1:

Para la muestra de Ácido acéco.

Indicadores

Color

Color y Rango de pH Con ácido acéco.

Anaranjado de metlo Rojo de metlo Azul bromotmol Fenolaleina

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Verde de bromocresol Azul de tmol 

pH del Hidróxido de Ácido acétco = ……...

Para la muestra de Hidróxido de amonio.

Indicadores

Color

Color y Rango de pH Con Hidróxido de amonio

Anaranjado de metlo Rojo de metlo Azul bromotmol Fenolaleina Verde de bromocresol Azul de tmol 

pH del Hidróxido de amonio = …….

Para el experimento Nº 2:

Soluciones

Método de medición del pH Papel indicador Pehachimero universal de pH

(Poenciomero)

Ácido acétco Hidróxido de amonio Solución problema

V. CUESTIONARIO:

1. ¿Cuá ¿Cuáll de los mé méodos odos que u utlizó tlizó een n la dee deermin rminación ación d dee acide acidezz ó alcal alcalinida inidad d de las soluciones es más exaco y porqué?

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………………………………………………………………………….………..……………………………….. …….…………………………………………………..………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………….……………..…

2. Hallar a Ka del Ácido acétco, del Hidróxido de amonio y de solución problema utlizando el pH obenido en el experimen experimeno o Nº 1.

3. Hallar a Ka del Ácido acétco, del Hidróxido de amonio y de solución problema utlizando el pH obenido en el experimen experimeno o Nº 2, y para los dos méodos.

4. Enco Enconra nrarr el porce porcenaj najee de error pa para ra la medi medición ción de dell pH con indic indicador adores es y con el papel indicador universal de pH. En ambos casos asumir el dao eórico al pH enconrado con el poenciómer poenciómero. o.

VI. CON CONCLU CLUSIO SIONES NES:: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

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o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII.RECOMENDACIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..……….........…………….….……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII.

BIBLIOGRAFÍA:

o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

………………………………………………………………………….......................……………….…… ……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

o

P R Á C T I C A N° 10

CINÉTICA QUÍMICA.

 

I. OBJETIVO: 

Vericar la dependencia de la velocidad de reacción con los facores siguienes: La nauraleza de los reactvos, la emperaura, la concenración, la supercie de conaco, la presencia de caalizadores

II. FUNDAMENTO TEÓRICO: La Cinétca química tene por objeo el esudio de la velocidad con que ranscurren los pro proces cesos os quí químic micos, os, y la in inuen uencia cia que div divers ersos os fac facor ores es (e (empe mpera raura ura,, nauraleza de reactvos, acción de caalizadores...), ejercen sobre ellos.

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Como Com o pri primer meraa de denic nición ión se pue puede de decir decir que la Vel Veloci ocidad dad de reacc reacción ión de una susancia, es el número de moles de esa susancia ransformados en la unidad de tempo. Esá denición, exige medir la velocidad de reacción en mol/s = mol·s -1. Ejemplo: 24,2 Ejemplo:  24,2 Kg. de peróxido de hidrógeno se descomponen, reduciéndose a la miad, en 100 segundos. ¿Cuál es la velocidad de ese proceso?. Hallando el número de moles para el peróxido de hidrógeno:

n



W(g) M (g/mol)

 

24200g/2 34g/mol



255,882 moles.

Enonces la velocidad del proceso será:

v



moles tiempo



255,882 moles   100 segundos



2,559 moles/s.

Normalmene el crierio que se sigue para la velocidad, es considerar negatvas a las cantdades de susancia ransformadas (desaparecen reactvos), y positvas a las cantdades de susancias obenidas (se forman producos). Según ese crierio la velocidad de ransformación del peróxido de hidrógeno del ejemplo sería: v = -2,559 mol·s-1.

Por lo general la velocidad de una reacción no es consane con el tempo, por lo que conviene denir una velocidad insanánea, ya que la anerior denición se consid con sidera era com como o una ve veloc locida idad d de rea reacci cción ón med media. ia. Vel Veloci ocidad dad ins insa aná nánea nea de reacción es la variación, en un insane deerminado, de la concenración de cada una de las susancias que inervienen en el proceso

Maemátcamene se puede expresar: v  Lim Δt0

 C



t

; 

Donde :  C



Concentración molar 

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Esá nueva denición, que es la que se sigue normalmene, exige que la velocidad de reacción se exprese en mol/L-1s-1

La velocidad de reacción así denida, nos puede llegar a dar valores distnos para cada componene de la reacción, lo que puede llevar a error. Para eviar eso se recurre a una nueva y denitva denición de velocidad ins insan aná áne neaa de un unaa reac reacci ción ón co como mo la deri deriva vada da,, resp respec eco o al te temp mpo, o, de la conce con cenr nraci ación ón de cualq cualquie uierr rea reactv ctvo o ó pro produc duco, o, div dividi idida da por su coe coec cien iene e esequio es equiomér mérico ico y conve convertda rtda en númer número o posit positvo. vo. Mae Maemátc mátcamen amene e para la reacción: aA + bB ↔ cC + dD

v



1 d A  a

dt

 

1 d B

  



 b dt

1 d C c dt



1 d D  d dt

 

2.1 Fact Factores ores q que ue in inuyen uyen e en n la ve velocida locidad d

2. 2.1. 1.1 1 La N Nat atur ural alez ezaa de la lass Su Sust stan anci cias as

Las Las reac reacci cion ones es enr enree io ione ness en diso disolu luci ción ón so son n mu muyy rápi rápida das. s. La Lass reac reacci cion ones es homogéneas en las que inervienen líquidos y gases son más rápidas que aquellas en las que inervienen sólidos. La reacción es más rápida si aumena la supercie de conaco o si elevamos el nivel de agiación

2.1.2 2.1 .2 La Con Concen centra tración ción de los Rea Reacv cvos os

En las reacciones en las que inervienen susancias gaseosas o susancias en diso disolu luci ción ón,, un au aume men no o de la co conc ncen enr rac ació ión n de los los reac reactv tvos os prov provoc ocaa un incremeno en la velocidad de la reacción.

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v=k [A]α [B] β 

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A y B reactvos de la reacción

2. 2.1. 1.3 3 La TTem emp per erat atu ura

La experiencia indica que al elevar la emperaura, la velocidad de cualquier re reacc acción ión aum aumen ena, a, an ano o si se ra raa a de una reac reacció ción n exoé exoérm rmica ica com como o si es endoérmica. Arrhenius (1889) 

Ea

K  A .e R.T

La cons consa an nee de pr prop opor orci cion onal alid idad ad k crec crecee de fo form rmaa expo expone nenc ncia iall co con n la emperaura

2. 2.1. 1.4 4 Área rea de Co Cont ntac acto to Se reere a que las susancias que van a ser sometdas a una reacción deben esar en su máxima división y eso lo conseguimos cuando esán en el esado de solución Ejemplo: A. Pb(NO3)2 Trozos  + KI Trozos  → PbI2  + KNO3  B. Pb(NO3)2 Triurado  + KI Triurado  → PbI2  + KNO3  C. Pb(NO3)2 Solución  + KI Solución  →

PbI2(s)  + KNO3(ac) 

En “A” se obendrá poco produco porque solo reaccionara el área de conaco enre ellos. En “B” se obtene un poco más que en “A” porque el área de conaco es un poca ms grande pero en “C” la cantdad de producos obenidos será mayor por enconrarse en su máxima división.

2. 2.1. 1.5 5 Lo Loss Ca Cata tali liza zado dore ress

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Un ca caa aliliza zado dorr es un unaa sus susan anci ciaa qu quee au aume men naa la velo veloci cida dad d de reac reacci ción ón sin sin experimenar al nal de la ransformación variaciones en su esrucura o en su concenración. Los caalizadores son especícos de cada reacción. Por ejemplo: Döbereiner enconró, en 1823, que el hidrógeno arde en el aire a emperaura ambiene en presencia de “esponja” de platno

Reacción:

III. MATERIALES Y REACTIVOS:  REACTIVOS: 

3.1 Mater Materiales iales y equip equipos: os: 

Vasos de precipiados de 100 ml



Pipea de 10 ml



Termómero



Cronómero



Varilla de vidrio



Trípode de hierro



Rejilla con cerámica



Mechero Bunsen.



Balanza



Probea de 100 ml



Caja de fósforos Piscea.



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3.2 Rea Reacv cvos: os: 

 Solución de permanganao de poasio (KMnO 4) 0,01 M



Solución de ácido oxálico (H 2C2O4) 0,1 M

 

Solución de sulfa sulfao o ferroso (FeSO4) 0,1 M Solución de ácido sulfúrico (H 2SO4) 6 M



Carbonao de sodio (Na2CO3) sólido



Soluciones de de ácido clorhídrico (HCl) 0,5 M ; 1 M, 2 M



Agua oxigenada (H2O2) 40 volúmenes



Un rocio de carne



Dióxido de manganeso (MnO2)

¡Dibujar los los materiales materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIMIENT PROCEDIMIENTO O EXPERIMENTAL:

4.1 Expe Experime rimento nto N° 01: VRXN Vs Naturaleza de los Reacvos.

1. Vier Viera a en ca cada da un uno o de los 2 vas vasos os de pr prec ecip ipi iad ados os 10 ml. de so solu luci ción ón de permanganao de poasio. 2. Agre Agregue gue a ambo amboss vas vasos os de prec precipi ipiados ados 1 ml de ácid ácido o sul sulfúric fúrico. o. 3. Agre Agregue gue 10 ml de sul sulfao fao fe ferros rroso, o, a uno de los va vasos sos de pre precipi cipiados, ados, m midien idiendo do co con n el cr cron onóm óme ero ro el te temp mpo o de de deco colo lora raci ción ón de la so solu luci ción ón viol viole eaa de permanganao de poasio. 4. Agre Agregue gue al or oro o vaso de pre precipi cipiados ados 10 ml de so solució lución n de ácido ox oxálico álico y mi mida, da, ambién en ese caso, el tempo necesario para la decoloración de la solución de permanganao de poasio.

Observación:

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…………………………………………….……………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………......…

Reacción:  

…………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………….

Graco:

4.2 Expe Experime rimento nto N° 02: VRXN Vs Temperatura. 1. Agregue a un vaso de precipiados que contene 10 ml de permanganao de poasio (KMnO4) 1 ml de ácido sulfúrico (H 2SO4) y 10 ml de solución de ácido oxálico (H2C2O4) midiendo con el cronómero el tempo que arda la solución violea de permanganao de poasio en decolorarse. decolorarse.   2. Suce Sucesi siva vame men nee se prep prepar aran an o ora rass 3 so solu luci cion ones es en o oro ross 3 vaso vasoss de precipiados empleando los mismos reactvos en las mismas cantdades que en el puno 1. Las mismas deberán ser calenadas a 40 °C, a 50 °C y a 60 °C antes de agregar la solución de oxalato. 3. Anoar los tempos en la Tabla. Observación: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………

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Reacción:  

…………………………………………………………………..……………………….

Graco:

TIEMPO DE DECOLORACION DE LA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO (KMNO4 ) A DISTINTAS TEMPERATURAS Temperatura Tiempo empleado (s) Laboraorio.(°C) 40 °C 50 °C 60 °C

4.3 Expe Experime rimento nto N° 03: VRXN Vs Concentración.

1. Coloq Coloque ue 0,1 0,1gg de ca carbon rbonao ao de sodio een n un vas vaso o de pr precip ecipiado iado.. 2. Agr Agregu eguee al mism mismo o 1 ml de áci ácido do clo clorhí rhídri drico co 0,5 M; mid midien iendo do el tem tempo po que emplea el carbonao de sodio en reaccionar. 3. Rep Repia ia el exp experi erimen meno o or oras as dos vec veces, es, ag agreg regand ando o 1 ml de solu solució ción n de ácido clorhídrico 1M y 2 M respectvamene.

Observación: …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………..……….

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Reacción: ………………………………………………………………………………. Graco:

4.4 Expe Experime rimento nto N° 04: VRXN Vs Catalizadores. 1. Vier Viera a la mism mismaa ccantd antdaa d dee aagua gua oxige oxigenada nada,, aproxi aproximada madamen menee 2 20 0m mll en los 3 vasos de precipiados. 2. En uno de lo loss vasos de p preci recipia piados dos agr agregue egue un unos os poco pocoss milig miligramo ramoss (mg) de MnO2; en oro el rocio de carne , sirviendo el ercer vaso de precipiados como estgo. 3. Acer Acerque que un fós fósforo foro en encend cendido ido a la supe superci rciee de los va vasos. sos. ¿Qu ¿Quéé ocur ocurre re y porqué? 4. Inves Investgue tgue y co cones nese; e; ¿Qu ¿Quéé caa caalizad lizador or bioló biológico gico prod produce uce la rea reacción cción een n el vaso de precipiados que contene el rocio de carne?

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Observación: …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ..………………….…………… Reacción: ………………………………..………………………………………………………………. Graco:

V. CUESTIONARIO:

1. Sera ci ciero ero qu quee a mas empe emperau raura ra mayo mayorr veloci velocidad dad de rea reacción cción,, fundam fundamene ene su respuesa. …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………

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2. En aque aquella llass reacc reaccion iones es en las que hay pres presen enee react reactvos vos gas gaseos eosos, os, ¿de qué manera afeca la variación de la presión a la velocidad de la reacción? …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………….………….. 3. ¿Que es un ccaal aalizado izadorr y cómo acú acúa?. a?. Que tp tpos os de ca caaliza alizadore doress exis exisen. en. Dar dos ejemplos de cada uno. …………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………..……………………. …………….…………………. …………………………………………………………………………………………………………………………. ……………….

4. ¿S ¿Sii agre agrega gamo moss un caa caaliliza zado dorr po posi sitv tvo o sera sera cier ciero o qu quee se ob obe end ndra ra ma mayo yorr cantdad de producos?. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………..…………….

5. ¿ Cómo se d denom enominan inan en ggener eneral al los ca caaliz alizadore adoress bioló biológicos gicos ?. dar 4 ej ejempl emplos os de ellos …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………….. …………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………..…………….

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6. Gra Graque que los va valores lores o oben benidos idos de los t tempo emposs de deco decolorac loración ión de la sol solucio ucion n de KmnO4 a distnas emperauras como T(°C) vs (seg)

VI. CONCLUSIONES: o ……………………………………………………………………..……………….…………………..………… o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

o

…………………………………………………………………………..………………………………………… ……………………………………………………………………………..……….........….…………….……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o

………………………………………………………………………….....................……………..….……

o

……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

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P R Á C T I C A N° 11 PROPIEDADES Y REACCIONES DE LOS ALCOHOLES.

I. OBJETIVOS:



Analizar y vericar experimenalmene las propiedades sicas de los Alcoholes.



Evalua Eva luarr cuali cualia atva tvamen mene e alg alguno unoss com compor pora amie mieno noss Fís Físico icoss y Quími Químicos cos de los Alcoholes.



Descri Des cribir bir las rea reacci ccione oness que se pro produc ducen en de los Alcoho Alcoholes les fre frene ne a react reactvos vos partculares.

 

Reconocimieno de los alcoholes. Reconocimieno Realizar la esericación de alcoholes con ácidos.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

2.1 LOS ALCOHOL ALCOHOLES ES

Son compuesos orgánicos que en su composición elemenal poseen carbono, hidrógeno y oxígeno, ese últmo elemeno es divalene utlizando una de sus valencias para unirse al carbono y la resane al hidrógeno. Siendo el grupo funcional de esos compuesos el hidrox hidroxilo ilo (-OH).

La función alcohol puede enconrarse ano en hidrocarburos acíclicos, como en los cíclicos. En los hidrocarburos acíclicos puede enconrarse en carbonos primarios, secundarios o erciarios, dando origen a alcoholes primarios, secundarios y erciarios, respectvamene.

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2.2 Reacciones de los Alcoholes

a) Dierenciación de alcoholes – Prueba de Lucas: Esa reacción es posible en alcoholes que poseen hasa 6 áomos de carbono. Los alcoholes que poseen pequeño número de carbonos se disuelven en el curso de la experimenación, en cambio los alcoholes que poseen la función alcohol en carbonos secundarios dan con el reactvo una urbidez al cabo de algunos minuos, por el conrario los alcoholes erciarios reaccionan inmediaamene y al igual que los alcoholes secundarios después de haber formado urbidez esa se separa al cabo de algunos minuos.

b) Formación de Alcoholatos: El grupo oxidrilo es capaz de reaccionar con el sodio o poasio meálico para formar el alcóxido e hidrógeno. Esa reacción es posible en alcoholes que tenen bajo peso molecular La reacción se verica de acuerdo a la siguiene reación: 2R-OH + 2Na

      

2R-O-Na + H2

Al realizar la experiencia es indispensable que el alcohol ese compleamene anhidro, lo cual se consigue agregando sulfao de cobre anhidro.

c) Reacciones de Oxidación:

El ácido crómico u oros agenes oxidanes, pueden ransformar los grupos alcohólicos primarios en aldehídos para luego pasar a ácidos, y los secundarios en grupos ceónicos. Esa reacción se realiza en carbonos que poseen oxígeno, el cuál ya esá oxidado, y no en carbonos saurados con hidrógeno, los cuales son ineres. En general podemos represenar represenar la oxidación de un alcohol primario como sigue: H R – C – OH H

O + (O)

R–C

+ H 2O H

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III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1 Materiales:  Materiales:  

07 ubos de ensayo.



01 pipea de 5,0ml.



01 gradillas.



Mechero.



cina de papel Tornasol Azul.



01 piscea.



Pinza para ubo.

3.2 Reacvos:



Alcohol elico.



Alcohol melico



Alcohol n-propílico ó n-buanol



Dicromao de poasio al 3%.

 

Ácido salicílico. Ácido sulfúrico concenrado concenrado..



Sodio ó Poasio meálico.



Cobre meálico (Alambre en forma de espiral).

¡Dibujar los materiales equipos equipos y reactivos!

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IV. PROCEDIM PROCEDIMIENTO IENTO EXPE EXPERIMENTAL: RIMENTAL:

4.1 Experiencia N° 1: Formación de Alcoholatos. 1. En un ub ubo o de ens ensayo ayo bie bien n limpi limpio o y seco vviera iera alred alrededor edor de 1 a 2 m mll de alco alcohol hol compleamene anhidro, puede utlizar alcohol n-propílico o n-buanol. 2. Seguida idamene colo loq que un rocio de Na ó K meálico. Observe el desprendimieno desprendimien o de pequeñas burbujas. 3. Ano Anoar ar cua cuall es la susa susancia ncia ggaseo aseosa sa que se de despre sprende. nde.

Observación: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………

Reacción:   ……………………………………………………………………..

Gráfco:

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4.2 Experiencia N° 2: Form Formación ación del Borato de me melo. lo. Los ácidos minerales debido a los hidrógenos ionizables, esos pueden ser reemplazados por radicales alquílicos para dar origen a un Eser, que arde con llama de colores. En el caso del Ácido Bórico ésa es el color Verde Nilo que va al color verde amarilleno, dependiendo del número de carbonos del radical alquílico. 1. Toma Tomarr 0,5g d dee ácid ácido o Bóri Bórico co en u un n ubo d dee ens ensayo ayo lilimpio mpio y seco seco.. 2. Ad Adic icio iona narl rlee 1 ml de al alco coho holl me mel lic ico o y de 3 a 5 go goa ass de áci ácido do sul sulfú fúri rico co concenrado. 3. Cale Calenar nar ssuavem uavemene ene y hace hacerr arde arderr los va vapore poress del EEser ser.. 4. Obse Observar rvar la co colora loración ción de la llama Verd Verdee Ni Nilo. lo.

Observación: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ……………………………………………………………………………………….…………………………………………… Reacción:   ……………………………………………………………………..

Gráfco:

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4. 4.3 3

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Expe Ex peri rien enci ciaa N° 3: Oxi Oxida daci ción ón me medi dian ante te la mezcl mezclaa ox oxid idan ante te de BecKm BecKman an ó mezcla Sulo – Crómica. 1. En un ub ubo o de ensa ensayo yo bie bien n limp limpio io om omar ar 2 ml de Dicr Dicroma omao o de po poasi asio o al 3%, agregue 2 a 5 goas de ácido sulfúrico concenrado. 2. Adic Adicionar ionar 1 m mll de alco alcohol hol me melico lico y ag agiar iar su suavem avemene ene llaa mezc mezcla. la. 3. Nóe Nóese se el colo colorr verde eesmer smeralda alda que ssee forma po porr la reduc reducción ción de dell Dicrom Dicromao. ao. 4. Ace Acerca rcarr con cuid cuidado ado el ub ubo o a las fos fosas as nas nasale aless y per percib cibir ir los vapo vapores res de olo olorr caracerístco caraceríst co del meanal.

Observación: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………

Reacción:   ……………………………………………………………………..

Gráfco:

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4. 4.4 4

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Ex Expe peri rien encia cia N° 4: Re Reac acci cion ones es de es este teri ric cac ació ión. n. En esa experiencia comprobaremos la diferencia enre los primeros alcoholes así como ambién la reacción con un ácido ó formación de éseres. 1. En dos ub ubos os de prue prueba ba om omar ar 0,1 0,1gg de áci ácido do sal salic icílílic ico o (sól (sólid ido) o) en c/ c/. . Y enumerarlos 2. Al ubo # 1 ag agrega regarle rle 1ml. d dee alcoh alcohol ol me melico lico y al u ubo bo # 2 agreg agregarle arle 1m 1ml.l. de alcohol elico. 3. Agre Agregarle garle de 3 a 5 goa goass de ácido sul sulfúric fúrico o a c/ (acú (acúaa como des deshidra hidraan ane) e) 4. Acer Acercar car la m mezcl ezclaa a la llama llama del mec mechero hero ca calena lenando ndo sua suavemen vemene. e. 5. ¿Qué olor cara caracer cerístco ístco se pe percib rcibe?; e?; ¿Obse ¿Observas rvas aalgún lgún prec precipia ipiado?. do?.

Observación: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… Reacción:   ……………………………………………………………………..

Gráfco:

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V. Cuesonario: 1. Es Escr crib ibir ir oda odass la lass form formul ulas as esr esruc ucu ura rale less y sus sus no nomb mbre ress resp respec ectv tvos os de los los alcoholes de formula molecular global C 6H14O y clasiquelos como alcoholes primarios, secundarios o erciarios. Cual es de ellos darían resulado positvos en la prueba del yodoformo.

2. Un aalco lcohol hol de fform ormula ula mol molecu ecular lar C8H18O produce por deshidraac deshidraación ión una mezcla de dos compuesos isómeros de formula C 8H16. uno de ellos A, produce aceona en su ozonólisis y el oro B, 2-buanona por el mismo raamieno. ¿Cuál es la esrucura del alcohol?

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o ……………………………………………………………………..……………….……………………..……… o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..……….........….…………….……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

…………………………………………………………………………..………………….………….…………

o o

………………………………………………………………………….....................……………..….…… ……………………….………………………..…………………..………………….………………………….

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 P R Á C T I C A N° 12

PROPIEDADES Y REACCIONES DE LOS ALDEHÍDOS Y CETONAS I. OBJE BJETI TIVO VOS: S: 

Evaluar cualiatvamene algunos comporamienos Físicos y Químicos de los Aldehídos y Ceonas.



Describir las reacciones que se producen de los Aldehídos y Ceonas frene a reactvos partculares.



Reconocimieno Reconocimie no diferenciando los aldehídos de las Ceonas.



Comprobar la acción reducora de los aldehídos por el reactvo de ollens.

II II.. FU FUND NDAM AMEN ENTO TO TEÓR TEÓRIC ICO: O: 1.1

LOS ALDEHIDOS.

Los aldehídos son compuesos orgánicos ernarios, de carbono, hidrógeno y oxígeno; caracerizados caracerizados por la presencia del grupo funcional (CHO), a exremo de la cadena. Los aldehídos pueden derivarse eóricamene a partr de los hidrocarburos, reemplazando reemplaza ndo dos áomos de hidrógeno por uno de oxígeno, siempre en un grupo carbonado primario: así que la l a función aldehídica es esencialmen esencialmene e primario. Se considera a los aldehídos, como la primera fase de la oxidación de los alcoholes, así enemos: CH3 – CH2OH + (O)  

Función alcohol (eanol)

      

CH3CHO

+

H2O

Función aldehído (Eanal)

El agene oxidane se combina con los áomos de hidrógeno para formar agua, es decir que se realiza una deshidrogenación del alcohol, de allí el nombre de aldehído, dado por Liebig, que quiere decir, alcohol deshidrogena deshidrogenado. do.

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1.2

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LAS CETONAS:

La función ceona o aceona, es función aldehídica secundaria. Se caraceriza por el grupo funcional “CO”, llamado carbonilo. Las ceonas ó aceonas}, se derivan eóricamene, sustuyendo los dos hidrógenos del carbono secundario por el oxígeno: Ejemplo: CH3 – CH2 – CH3 

CH3 – CO – CH 3

Propano

Propanona

CH3 – CH2 – CH2 – CH3  Buano

CH3 – CH2 – CO – CH3 Buanona

Si los grupos alquílicos, que esán unidos al grupo carbonilo, son iguales, la ceona resulane se llama “simérica” ó “sencilla”. Pero si los grupos son diferenes, se llaman mixas. Ejemplo: CH3 – CO – CH 3 

CH3 – CO – C3H7

Aceona simérica

1.3

Aceona mixa.

REA REACTI CTIVID VIDAD AD DE LOS ALD ALDEHÍ EHÍDOS DOS Y C CETO ETONAS NAS::

La reactvidad de los aldehídos y ceonas debida al carácer no saurado del grupo carbonilo da lugar a reacciones químicas comunes en ambos tpos de susancias. Enre En re esas esas rea reacci ccione oness se men mencio cionar narán án las de: adi adició ción n (bi (bisul sulo o de sod sodio) io),, conden con densa sació ción n

(fo (forma rmació ción n

de

fen fenilh ilhidr idrazo azonas nas,,

2,4 2,4-di -dini nirof rofen enilh ilhidr idraz azona onas), s),

polimeración (paraformaldehido), oxidación (pruebas de Feheling y Tollens). Las ce ceon onas as se car carac acer eriza izan n por ser ser muy es esabl ables es y son oxi oxidad dadas as so solam lamen enee en condicion cond iciones es enér enérgica gicas, s, mien mienras ras que los aldehído aldehídoss son oxida oxidados dos fáci fácilmen lmene e a ácidos. Es así que reducen el licor de Feheling y la solución de nirao de plaa amoniacal, ensayo Tollens, con formación de oxido cuproso y plaa meálica,

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respectvamene. Esas dos primeras pruebas nos permien diferenciar por el grado de reactvidad enre aldehídos y ceonas (ensayos de diferenciación). III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1 Materiales: Materiales:   - 08 ubos de ensayo. -

Termómero.

-

01 pipea de 5,0ml.

-

01 gradillas.

-

Mechero.

-

Trípode.

-

Piscea.

-

Pinza para ubo.

-

Rejilla de asbeso.

-

Vaso de precipiado.

-

Espáula.

-

Luna de reloj.

-

Balanza.

3.2 Reacvos: -

Reactvo de Tollens.

-

Solución de formol al 3%. Solución de Feheling A y B.

-

Aceona al 0,1%.

-

Niroprusiao de sodio al 10%.

-

Solución de hidróxido de sodio al 10%.

-

Solución de Lugol.

-

Hidróxido de poasio sólido.

-

Solución de Hidróxido de amonio

-

Solución de Carbonao de sodio al 5%.

-

Solución de permanganao de poasio a 0,2%

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¡Dibujar los materiales materiales equipos y reactivos! IV. PROCEDIM PROCEDIMIENTO IENTO EXPE EXPERIMENTAL: RIMENTAL:

4.1.. 4.1

Exp Experi erienc encia ia N° 1: A Acci cción ón Re Reduc ductor toraa de los Ald Aldehí ehídos dos:: Rea Reacci cción ón de To Tolle llens. ns. Los aldehídos pueden reducir las sales de plaa a plaa meálica (Ag).

1. Co Colo loca carr en un ub ubo o de en ensa sayo yo 2 ml de sol soluc ució ión n de nir nira ao o de pla plaaa al 5% aproximadamene. 2. Con una pip pipea ea ag agrega regarr hidróx hidróxido ido de am amonio onio go goaa a goa y agi agiando ando,, hasa que se disuelva el precipiado formado. Ese líquido ransparene constuye el reactvo de Tollens. 3. Agre Agregar gar al re reactv actvo o de Toll Tollens ens la m mues uesra ra de ald aldehído ehído ((0,5 0,5 ml de fo formol rmol ó 1ml de solución de glucosa). 4. Sin agi agiar ar el ubo de pru prueba eba cal calena enarr al Baño Marí Maríaa o suavem suavemene ene di direc recamen amene e a la llama. 5. Obse Observar rvar la pre precipi cipiación ación de pla plaa a libre qu quee se depos deposia ia en las par paredes edes de dell ubo constuyendo un espejo.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………….……………… Reacción: Gráco :

……………………………………………………………………..

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4.2.. 4.2

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Exp Experi erienc encia ia N° 2: A Acci cción ón Re Reduc ductor toraa de los Ald Aldehí ehídos dos:: rea reacci cción ón de Fe Fehel heling ing..

1. En un ub ubo o de ensa ensayo yo oma omarr 1ml de so solución lución ccúpric úpricaa (Feh (Feheling eling A A)) y agre agregue gue 1 ml de solución alcalina (Feheling B). 2. Ob Obse serv rvar ar inic inicia ialm lmen ene e la form formac ació ión n de un prec precip ipi iad ado o az azul ul.. Si se sigu siguee agregando ese precipiado desaparecerá formándose una solución de color azul inenso. 3. Agre Agregar gar de 5 a 10 go goas as de fformal ormaldehí dehído do y cal caliene iene has hasaa ebull ebullición ición.. 4. Obse Observe rve la for formaci mación ón de un prec precipia ipiado do color roj rojo o ladri ladrillo llo por la form formación ación d dee Cu2O. 5. Si la rreducc educción ión fue fuera ra máx máxima ima puede forma formarse rse un espe espejo jo de ccobre obre m meál eálico. ico.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción: Gráco:

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4.3.. 4.3

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Exp Experi erienc encia ia N N°° 3: Rea Reacci cción ón d de eO Oxid xidaci ación ón d de e los los Aldehí Aldehídos dos..

1. En un ubo de en ensayo sayo coloc colocar ar 10 goa goass de be benzald nzaldehíd ehído o 2. Adi Adicio cionar narle le 3ml go goas as de KMn KMnO O4 0,2% y 1ml de Carbonao de sodio al 5%. 3. Agi Agiar ar fue fuer reme emene ne y obs observ ervar ar la for forma mació ción n de un pre precip cipia iado do oscur oscuro. o. Si es necesario calenar moderadamene moderadamene 4. En Enfr fria iarr y  l lra rar. r. 5. Al lra lrado do añ añad adir irle le un unas as go goa ass de ácid ácido o clor clorhí hídr dric ico. o. ¿Se ¿Se pres presen ena ará rá un precipiado blanco? 6. Ano Anoe e sus sus obs obser ervac vacion iones es..

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción: Gráco:

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4. 4.4. 4.

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Expe Ex peri rien enci ciaa N° 4: Re Reac acci ción ón d de e LLeg egal al..

Esa es una reacción que caraceriza a las ceonas. Puede aplicarse a líquidos biológicos, como por ejemplo la orina. 1. En un ub ubo o de ens ensayo ayo bie bien n limpi limpio o oma omarr 2 ml de solu solución ción d dee ace aceona ona al 0, 0,1%. 1%. 2. Se Segu guid idam amen ene e vi vier era a 2 a 3 go goa ass de Nir Nirop opru rusi sia ao o de so sodi dio o al 10%, 10%, agi agiee ligeramene para uniformizar el color. 3. pos pose erio riorme rmene ne,, en enien iendo do el ub ubo o de ensa ensayo yo con un án ángul gulo o de incl inclina inació ción n de 60°, añada por las paredes 1 ml de amoníaco. 4. Pon Ponga ga en form formaa vert vertcal cal el ub ubo o y ano anoe e la form formac ación ión de un anil anillo lo colo colorr viole violea a inenso que se forma en la inerfase. 5. Repi Repia a la expe experien riencia cia con ag agua ua dest destlada lada y com compare pare lo loss resul resulado ados. s.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción: Gráfco:

 

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V. Cuesonario: 1. Indique alg algunas unas seme semejanzas janzas en enre re los aldehídos y ceonas.

2. Escriba la esruc esrucura ura de los siguien siguienes es compu compuesos: esos: a) Ciclo penanona. b) Butraldehído. c) 3,4-dinirobenzaldeh 3,4-dinirobenzaldehído. ído.

3. Al raar raar un com compue pueso so de formu formula la gene general ral C 3H6O, primero con cloruro de metl magnesio y luego efecuar una hidrólisis ácida, se origina un alcohol C 4H10O. ese es oxidable en condiciones muy drástcas, dando como produco ácido eanoico y un gas CO2. ¿Cuál es la esrucura de X?. ¿Indique las reacciones involucradas en el proceso anerior?.

VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

o

………………………………………………………………………….........…………………………….…… ……………………….………………………..…………………..………………………………..…………….

VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

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o

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VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

……………………………………………………………………..………………….………….………………

o

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o

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o

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 P R Á C T I C A N° 13

PROPIEDADES Y REACCIONES DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS I. OBJETIVOS:



Analizar y vericar experimenalmene las propiedades sicas de los Ácidos Carboxílicos.



Describir las reacciones que se producen de los Ácidos carboxílicos a reactvos partculares.



Comprobar la acción del ácido meanoico en el nirao de plaa.



Comprobar la descomposición de ácido oxálico.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO: 2.1 Los ácidos orgánicos: Son cuerpos caraceriz caracerizados ados por pose poseer er el grupo fu funcional ncional ccarboxilo arboxilo (-COOH), siendo el hidrógeno sustuible, bien sea por radicales hidrocarburados o meales, dando origen a los éseres o sales orgánicos, respectvame respectvamene. ne. Esos compuesos se nombran haciendo erminar al nombre del hidrocarburo de origen en “oico”, existendo además nombres comunes. 2.2 Propiedades: Una de las principales propiedades de los ácidos es la acidez, la cual se debe a la endencia que tenen el radical carboxilo en romperse heerolítcamene en presencia de una base. 2.3 Reacciones: El proceso de eserica esericación ción es una de las reacciones más conocidas que presenan los ácidos orgánicos, esas se llevan a cabo eniendo como caalizador un ácido

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mineral fuere (HX), permitendo además que dicha reacción sea reversible. Podemos represenar ese proceso según el esquema siguiene: CH3  – COOH + HX → [CH3 – C(OH) = OH]+ + X 

Ácido Acétco

Ión Ácido Oxonium

[CH3 – C(OH) = OH]+  + R – OH → [CH3 – C(OH) – OR]+  + H2O  

Ión Ácido Oxonium

Ión Éser Oxonium

CH3 – C(OH) – OR]+  → CH3 – CO – OR + H+  

Ión Éser Oxonium

Éser

Donde: R: R: represena  represena un radical hidrocarburado HX: un HX:  un ácido mineral fuere.

La reacción corresponde a la ley de acción de masas, basándose los cálculos en base a la reacción siguiene:

Ácido + Alcohol → Eser + Agua

De donde la consane de equilibrio (K e) será:

K e



Éster Agua  Ác. carboxilico Alcohol 

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III. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1 Materiales:  Materiales: 



07 ubos de ensayo.



01 corcho de jebe para ubo.



01 pipea de 5,0ml.



01 gradillas.



Mechero.



01 piscea.



Pinza para ubo.



Vaguea

3.2 Reacvos:



Ácido fórmico ó meanoíco.



Ácido acétco

 

Ácido oxálico. Solución de Nirao de plaa.



Solución de cloruro mercúrico.



Solución de Cloruro férrico.



Agua de cal.



Ácido sulfúrico concenrado concenrado..



Ázul de metleno.



Alcohol amílico (Alcohol penlico).



Solución de to sulfao de sodio.

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IV. PROCEDIM PROCEDIMIENTO IENTO EXPE EXPERIMENTAL: RIMENTAL:

4.1.

Experiencia N° 1: Acción del Ácido Fórmico ó Metanoico sobre el Nitrato de Plata. 1. Colocar den denro ro de un ubo de eensayo nsayo una solución de nirao de plaa. 2. Agregar u unas nas goas de Ácido meanoíco, hasa ob observar servar re reacción. acción. 3. Obse Observar rvar el pr precip ecipiado iado bl blanco anco qu quee se forma forma.. 4. Hervir el p precipiado recipiado que se ennegr ennegrece ece por form formación ación de óx óxido ido de plaa y plaa meálica.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción: Gráfco:

 

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4.2. Experiencia N° 2: Reconocim Reconocimiento iento del Ácido Salicílico con el Cloruro Cloruro Férrico 1. En un ubo ubo d dee en ensay sayo o col coloca ocarr cgs cgs.. de ác ácido ido ssali alicíl cílico ico.. 2. Ag Agreg regarl arlee 2 ml d dee ag agua ua de dest stlad ladaa pa para ra di disol solver verlo. lo. 3. Agre Agregar gar 3 a 5 go goas as de cloru cloruro ro fé férrico rrico y obs observar ervar la co colorac loración ión vio violea lea.. 4. Añad Añadir ir de 2 a 4 ggoas oas d dee HC HCll con concen cenrado rado o observ bservar ar de desapa saparició rición n del colo color. r.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción:   …………………………………………………………………….. Gráfco:

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4.3. Experiencia N° 3: Acción rente rente a la Solución de Azul Azul de Meleno: 1. Den Denro ro de un ubo d dee pru prueba, eba, ccoloca olocarr 1 ml de ácido ffórmi órmico. co. 2. Adic Adicionar ionar 1 ml d dee sol solució ución n acuo acuosa sa de azul d dee me metleno tleno.. 3. Some Someer er a la aacción cción del ccalor alor has hasaa ebu ebullici llición. ón. 4. Adic Adicionar ionarle le lue luego go go goas as de ssoluci olución ón de t to o sulf sulfao ao de sodio sodio.. 5. Se fo forma rma ácido sulfu sulfuroso roso que deco decolora lora al llíquido íquido..

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción: Gráco:

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4. 4.4. 4. Ex Expe peri rien enci ciaa N° 4: Re Reac acci cion ones es de es este teri ric cac ación ión – Form Formac ació ión n de Acet Acetat ato o de Amilo.

1. En un ub ubo o se col coloca oca go goas as de áci ácido do acé acétco tco ó ce centgra ntgramos mos de un aacea ceao o 2. Adic Adicionar ionar ggoas oas d dee alco alcohol hol am amílico ílico y lueg luego o ácid ácido o sulf sulfúric úrico o 3. Cale Calen nar ar suav suavem emen ene e,, se de desp spre rend ndee vapo vapore ress de ace acea ao o de am amilo ilo,, de ol olor or agradable, se recuerda a esencia artcial de pláanos.

Observación: ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… Reacción: Gráco:

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V. Cuesonario: 1. Denir ca cada da uno de los érmino érminoss que ssiguen iguen y es escribir cribir la fo formula rmula esr esrucural, ucural, de un ejemplo de cada uno: a) Ácido ido ggrraso b) Ácid Ácido o ca carbox rboxílico ílico dipró diprótco tco (dibá (dibásico) sico).. c) Ác Ácid ido o ri ribá bási sico co.. d) Ác Ácid ido o sul sulfó fóni nico co.. e) Un ha halu luro ro de ácid ácido. o. f) Un anhí anhídr drid ido od dee ááci cido do.. 2. Escribir eecuaciones cuaciones co con n indicación de odos los caaliza caalizadores dores o cond condiciones iciones especiales, para ilusrar: a) De Desc scar arbo boxi xila laci ción ón.. b) Form Formac ació ión n de sal. sal. c) Hidrólisis. d) Hal Haloge ogenac nación ión de u un n hid hidrog rogeno eno aalfa lfa.. e) For Formac mación ión de cclor loruro uro de aacil cilo. o. VI. CONCLUSIONES: o

……………………………………………………………………..……………….…………………..…………

o

…………………………………………………………………………..…………………………..….…………

o

………………………………………………………………………….........…………………………….……

o

……………………….………………………..…………………..………………………………..……………. VII. RECOMENDA RECOMENDACIONES: CIONES: o

……………………………………………………………………..……………….……………………..………

o

…………………………………………………………………………..…………………………………………

o

……………………………………………………………………………..……….........….…………….……

o

……………………….………………………..………………………………...……………………………….

VIII. BIBLIOGRAFÍA: o

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BIBLIOGRAFÍA.

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4. BURS, RALPH A. (2003). “FUN “FUNDAME DAMENTOS NTOS DE QUÍM QUÍMICA” ICA”.. Ed Edio ioria riall Per Person son Prentce Hall. Cuara edición. México. 5. CHA HANG NG,, Raymo aymond nd.. (20 2010 10)) “QUÍMICA”. “QUÍMICA”.   Ediorial McGraw Hill Ineramericana. Decima edición. México. 6. PE PETR TRUC UCCI CI,, R. H. [e al al.] .].. (20 (2011 11). ). “Química general: principios y aplicaciones modernas”. Ediorial modernas”.  Ediorial Prentce-Hall. Séptma edición. Madrid. 7. FIE IESSER L. (19 (1997 97)) “EXPERIMENTOS DE QUÍMICA ORGÁNICA”. Ediorial ORGÁNICA”.  Ediorial Revere. España.

8. CARRASCO VENEGAS, Luis (2004) “Q “QUÍ UÍMI MICA CA EX EXPE PERI RIME MENT NTAL AL”. ”. Ediorial Impresiones Grácas América S.R.L.

Esta Ciencia es muy interesante