Manual de Nomenclatura de Compuestos Inorganicos y Organicos-1

 

 

Ing. Daniel Iván Morales Pérez

 

 Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto conju nto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:   Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).     Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.     Sistema de nomenclatura Stock.   

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Óxidos Metálicos Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen  bases.

 

  Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica  óxido óxido seguido de la preposición  de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido  seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica  óxido  seguida del nombre del metal con el sufijo  oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

 

  Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:  NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

Óxidos Ácidos

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra  óxido seguida de la preposición  de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:

 

  Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica  anhídrido  seguida del nombre del no metal con el sufijo  oso  para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo pr efijo hipo proveniente del griego "hypo"  per del griego "hyper" que  significa mayor que significa inferior o debajo, y el prefijo pref ijo hiper o per o superior, por ejemplo:

 

 

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes,  por ejemplo:

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

 

Hidróxidos

Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los  jabones que usamos a diario en casa. ¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

Nomenclatura Stock

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

 

Nomenclatura clásica ó tradicional

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “ oso”  para el valor menor de la valencia e “ ico” para el valor mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion  positivo con el radical hidroxilo con valencia 11 - (OH)1-, como se muestra a continuación:

 

Ácidos

Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido  de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en e n su composición está presen presente te el oxígeno y la calidad ácida determinada presencia delson productos hidrógeno. Estos tipos será de compuestos son los que por producenlala lluvia ácida, ya que de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna (automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente.

Nomenclatura Stock

Se nombra al no metal con el sufijo  ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se  pierde la .palabra anhídrido, se cambia por  ácido  y conserva el nombre del  anhídrido  originario  

 

Por ejemplo, para formar los ácidos correspondientes del carbono, se parte de su óxido o anhídrido en presencia de agua, reaccionan y se produce:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Hidrácidos  Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H +) como ión  positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

 

  Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro  seguida de la preposición  de  y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural. Por ej ejemplo: emplo:

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido  seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:

Sales Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se  produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE + ÁCIDO  →  SAL

EJEMPLO; 

+

AGUA 

 

 Na OH OH 

H Cl Cl  → 

+

 NaCl

+  H2O 

Se observa que el ácido dona un H + a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na +, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, +

-

 Na , se escribe primero y luego el no metálico, Cl . También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.  

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SALES NEUTRAS 

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido ácid o del cual procede; las terminaciones ca cambian mbian según la siguiente tabla:

NOMBRE DEL ÁCIDO  

NOMBRE DE LA SAL  

 __________________h  __________ ________hídrico ídrico   ________  ________________ __________uro __uro  hipo_______________oso   hipo________________ito    ________________  _________ _________ __ oso   __________  __________________ _________ito _ito   __________________  __________ ________ ico   __________  __________________ _________ato _ato  per________________ico   per________________ ato 

Se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

FeCl2  = cloruro ferroso ferr oso 

FeCl3  = cloruro férrico férr ico 

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;

Ejemplo: 

FeCl2  = cloruro de hierro ( II) 

FeCl3  = cloruro de hierro (III)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;

 

Ejemplo: 

LiI

= Yod  Yoduro uro de  de

Litio 

 

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SALES HALOIDEAS O HALUROS 

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico , según la valencia del metal.

EJEMPLO; 

Cu(OH)

+

HCl 

→ 

CuCl

+  H2O 

cloruro clor uro cupr  cuproso oso   ácido clorhídrico clorhídrico  

2Fe(OH)3 

+

H2S 

→ 

Fe2S 3 

+  6H2O 

sulf uro férr uro férrico ico   ácido sulf hídrico hídrico 

Si un par de no metales forman for man más de un compuesto compue sto binario, como es el caso más frec frecuente, uente,  para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3  = tri sulf  sulf uro de uro de fósforo 

PS5  =  penta sulf  sulf uro uro de fósforo 

 

 

 

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OXISALES 

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le ccoloca oloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende ddel el numero de hhidrógenos idrógenos del to e ico  por ato  ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso   oso del ácido por iito

Ejemplo; 

KOH

+

HClO 

KClO

→ 

+  H2O 

hipoclorito hipoclor ito   de sodio ácido hipocloroso hipocloroso

Al(OH)3  +

HNO3  → Al(NO Al(NO3)3 

ácido nítrico nítrico 

 

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+  H2O 

nitrato de nitrato aluminio  

SALES ÁCIDAS 

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

EJEMPLO: 

 NaOH

+ H2CO3 

→ 

 NaHCO3 

+  H2O 

 

carbonato ácido carbonato  ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)  ácido carbónico carbónico 

 

 

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SALES BÁSICAS 

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO:  nitrato ato básico  básico de cobre (II)  CuOHNO3  = nitr

Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

EJEMPLO: 

Cu(OH)2 

+

HNO3 

→ 

CuOHNO3 

ácido nitrico nitrico nitrato nitr ato básico  básico de cobre (II) 

+ 

H2O 

 

 

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SALES DOBLES 

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden ord en de electropositividad y luego el radical. ra dical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

EJEMPLO: 

Al(OH)3  + KOH + H 2SO4 

→ 

KAl(SO4)  sulf ato de ato de aluminio y potasio ( alumbre) 

ácidosulfurico ácidosulfur ico

+  H2O 

 

Hidruros

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de los hidruros es del tipo XH n (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.

Nomenclatura de los hidruros Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se

nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:  

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Una valencia: Hidruro ... ico

Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico  Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico Dos valencias:   o 

o

 

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o

Menor oso cobaltoso   valencia: Co+2 + H-1Hidruro  » CoH2...: hidruro   Mayor valencia: Hidruro ... ico   Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico Tres valencias:   Menor valencia: Hidruro hipo ... oso   Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso   Valencia intermedia: Hidruro ... oso   Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso   Mayor valencia: Hidruro ... ico   Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico Cuatro valencias:   Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso 

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o 

+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso   SegundaVvalencia: Hidruro ... oso

 

V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso Tercera valencia: Hidruro ... ico   V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico   V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico  

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o

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o

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Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido

del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación. Ejemplos: CoH2: hidruro de cobalto (II) CoH3: hidruro de cobalto (III) Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos

numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc. Ejemplos:  NiH2: dihidruro de níquel  NiH3: trihidruro de níquel

 

Hidrocarburos El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es la " nomenclatura sistemática". Además existe la "nomenclatura vulgar", que era el nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como p.e. ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etc), y que hoy día está aceptada. El nombre nombre sistemático está formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo, que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata. Pasos: 1º. Buscar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena "principal". Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal princ ipal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales. 2º. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a la ramificación, de tal forma que los carbonos con ramificaciones tengan el número más bajo posible. 3º. Se nombran las cadenas laterales indicando su posición en la cadena principal con un número que precede al nombre de la cadena lateral; éste se obtiene sustituyendo el prefijo ano por – il-. il-. Si hay dos o más cadenas iguales se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra. Tanto los números como estos prefijos se separan del nombre mediante guiones. 4º. Por último se nombra la cadena principal.