Making Chemistry Fun! A STEM Education Girl Scout Gold Award Project (Parent Booklet)

Table of Contents: 1) Introduction  2) Why is Science, Specifically Chemistry, Important for Your Student to Learn?  3) Let’s Build an Atom!  4) Ionic vs. Covalent Bonds  5) How Many Drops?  6) What are the States of Matter?  7) Chemical Reactions: Hot vs. Cold  8) Reactions that are Hot?  9) Reactions that are Cold?  10) Let’s Test for Starch!  11) Let’s Blow up a Balloon!  12) How Does Surface Area Affect a Reaction?  13) Comprehensive Materials List (for ease of shopping)  14) Survey Link 

Introduction First, let me take a moment to introduce myself and explain a little bit about why I wrote  this booklet of chemistry experiments for upper­elementary students. My name is Sarah Depew,  I will be a college freshman this coming Fall 2015, and I am a life­long Girl Scout. After years of thinking about the type of impact I wanted to have in my community, I settled on the idea of  helping upper­elementary students find their love for science, technology, engineering, and  mathematics (STEM). As a result, for my Girl Scout Gold Award project, I decided to write this  booklet of chemistry experiments designed to introduce upper­elementary students to chemistry  in a cost­effective and enjoyable manner. The reason why I chose upper­elementary students for my target age group was simple:  this was the age during which I first fell in love with the sciences. After watching a chemistry  demonstration at my local science museum, a passion for learning and exploring the world  awoke within me. It is my hope that, as your student, or students, uses this booklet, this project  plants a hunger for greater knowledge and the seeds of learning in their hearts.  When using this booklet with your student, I recommend you have them start by reading  the article titled, "The Scientific Process: Is There a Correct Way in which to Research?," which  is found on page three of the student handbook. This article presents students with the  fundamentals of research and experimentation, while teaching them why scientific patterns of  investigation are important. Next, I would have them complete experiment one and move  forward. In this parent portion of the booklet, I have given you information about each  experiment, so you, as their instructor, can proceed in a well­informed and confident manner.  As I say in the booklet, if you ever have any questions, feel free to use the Internet,  library, or read the background information I have contained before each experiment's procedure. By making this booklet affordable, fun, and easy to use, it is my hope both you and your student  will learn more about how chemistry is both enjoyable and interesting. Before you and your  student, or students, start your journey of scientific inquiry, please allow me to thank you for  using this booklet and congratulate you on being invested in their future. On the next page, in  case you have any questions about why it is important for your student to learn science, I have  included a brief summary of the potential benefits incurred. After you and your student have  finished using this booklet, please record your impressions using the link included below. It is  my hope you enjoy discovering the wonders of science together! Survey Link: https://www.surveymonkey.com/r/S8TB6XZ 

2

Why is Science, Specifically Chemistry, Important for Your Student to Learn? Everyone has questions. Science allows students to find answers to their burning  questions pertaining to who, what, why, where, and how about the world surrounding them.  Every child, at some point in his or her childhood, looks to nature and poses questions that are  readily answerable, if he or she knows the fundamentals of chemistry.  Chemistry uniquely permits the student to explore the most fundamental particles and  components of matter. Most importantly, however, chemistry encourages exploration in a way  that allows each student to more readily explain the phenomenon that results from the basic  building blocks of matter. For example, biology is more readily understandable when viewed in  the context of chemical elements and components. Too, physics, especially when it comes to  subjects such as friction, mass, and thermodynamics, can be viewed in the context of how atoms  interact within physical systems.  In the student booklet, students are introduced to the fundamentals of chemistry, chemical reactions, indicators of chemical reactions, and scientific procedure, thereby setting them up for  further investigation into many scientific disciplines. Most importantly, this introduction comes  in the form of chemistry experiments. The booklet's experiments permit students to visualize  concepts, make connections between ideas, and see the fun learning holds for all students in all  subjects. Visualization is a key part of experimentation and learning, because it frames more  abstract concepts in an understandable manner. In the student booklet, visualization is used to  enjoyably and interestingly explain both the most basic to the most complex concepts of  chemistry. 

3

Let’s Build an Atom!  (Found on Pages 4­8 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: This activity is designed to help students visualize a carbon­12 atom and, on a larger  scale, atoms as a whole. In this experiment, students use basic, household items to create a model of an atom of carbon­12. It is important to note that the type of model your student builds is  called a Bohr model. An atom of carbon­12 has six neutrons, six protons, and six electrons,  which students visualize by using three colors of jelly beans. After completing this activity,  students should grasp elementary atomic terminology and comprehend the basic structure of  atoms.  Experiment Notes:  Please note that this experiment uses candy to illustrate concepts to your student. In laboratory  settings, students are not permitted to eat or drink. As a result, you may want to have additional  jelly beans on hand for consumption after your student completes the experiment.  Allergy Notes:  This experiment uses candy that might contain ingredients to which your student may or may not be allergic. This experiment can be conducted in a similar manner using crayons and paper,  where the student colors in the atoms rather than glues the jelly beans to the paper. 

Answer Key for Comprehension Questions: 1) How many protons did you glue in your nucleus? How many neutrons? What color of jelly  bean did you use to represent each atomic particle?  Answer: Your student should have glued six protons and six neutrons in the nucleus of  the atom. Jelly bean color will vary.  2) How many electron orbitals did you have in your drawing? How many electrons were in each orbital? How many total electrons does a neutral carbon atom have?  Answer: Your student's atom should have two orbitals. The first orbital, because it can  only hold two electrons, should have two glued within it. The second orbital should have four electrons. It is important to note every orbital, except the first, can hold up to eight electrons.   3) First, count the number of total neutrons and protons you have in the nucleus of your atom.  4

How many total protons and neutrons do you have?  Answer: Your student should have six neutrons and six protons in the nucleus of the  atom. In total, the atom should have a summation of twelve protons and neutrons when  the individual quantities of each are added together.  4) What do you think would happen if you added two more protons? Remember that each  proton has a +1 positive charge. Hypothetically, how would a positively charged atomic  particle affect the charge of the atom in question?  Answer: Your students should realize that, if they were to add two more protons, the  atom would end up with a +2 positive charge. If they need help figuring this out, you  can explain that the atom currently has a charge of 0. If they add +2 to 0, they get a +2  charge. This atom, it is important to note, is no longer carbon, since protons have been  added. 

5

Ionic vs. Covalent Bonds (Found on Pages 9­12 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is for the student to understand the attributes and  properties of covalent bonds and ionic bonds. In order to help students understand the attributes  and properties of covalent and ionic bonds, they will conduct an experiment using gumdrops and  toothpicks. These items will be used to model a covalent H2O (water) molecule and an ionic  NaCl (sodium chloride salt) molecule. Too, students will use sodium chloride molecules to  visualize a type of structure ionic molecules are able to form. Ideally, after completing this  experiment, students will be able to differentiate between ionic and covalent bonds and state  some of each bond's inherent properties and attributes. Experiment Notes:  Please note that this experiment uses candy to illustrate concepts to your student. In laboratory  settings, students are not permitted to eat or drink. As a result, you may want to have additional  candy on hand for consumption after your student completes the experiment.  Allergy Notes:  This experiment uses candy that might contain ingredients to which your student may or may not be allergic. This experiment can be conducted in a similar manner using markers and Styrofoam  packing peanut pieces where the student colors the packing peanuts different colors and then  assembles them like the candy in the experiment procedure.  Answer Key for Comprehension Questions: 1) What characterizes an ionic bond? Are ions good at sharing electrons?  Answer: The transfer of an electron, or multiple electrons, characterizes an ionic bond.  After completing the experiment, your student should grasp the idea that ions are "not  good at sharing electrons."  2) What characterizes a covalent bond? Are covalently bonded atoms good at sharing electrons? Answer: On the other hand, the sharing of one or more electrons characterizes a  covalent bond. After completing the experiment, your student should grasp the idea  that covalent atoms are "very good at sharing electrons." 3) What is another example of an ionic molecule? What is another example of a covalently  bonded molecule? 

6

(If you cannot answer this question, you may do an Internet search with your instructor’s  permission.)  Answer: Answers will vary, but potassium chloride is another ionic molecule and  oxygen gas is another covalent molecule. 

7

How Many Drops?  (Found on Pages 13­17 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is for the student to understand intermolecular forces.  Specifically, students will learn about hydrogen bonding. In order to help students understand  hydrogen bonding and the manifestation of intermolecular forces as physical properties, students  will count how many water droplets can fit on a penny before the droplet breaks. After  completing the experiment, although this is a very advanced topic, students should at least  understand the effect of intermolecular forces, such as hydrogen bonds, on surface tension; the  correlation being that stronger intermolecular bonds yield greater surface tension. Too, students  should ideally be curious about how molecules interact with one another on a molecular level.   Answer Key for Comprehension Questions: 1) When the water droplet broke was the change sudden or did the water leak off slowly? Why  do you think the water droplet broke? Were the hydrogen bonds strong enough to keep the  water droplet together? Answer: The student should recognize that the droplet broke very quickly and the  water leaked of very quickly. The water droplet broke, because the hydrogen bonds  could no longer maintain the surface tension necessary to keep the droplet in place. 2) What other liquids could you use to test their surface tension? Go ahead and test one other  liquid. What did you find? Did it behave like water did in the experiment?  Answer: Answers will vary, but the student should ideally realize that other liquids  have surface tension. As a result, the student could, and should, test another liquid and  record how its behavior compares to that of water. One thing the student may notice is  that some liquids are more viscous that others. If need be, with your permission of  course, have your student do an Internet search to learn more about the viscosity of  liquids.  3) Do you think this experiment would work better if you used a material with even stronger  intermolecular forces? Would stronger intermolecular forces permit more drops of liquids to  accumulate on the surface of the penny?  Answer: The student should realize that the intermolecular forces are what caused the  surface tension for the bead of water. As a result, stronger intermolecular forces would  yield greater surface tension and permit more drops of liquids to accumulate on the  surface of the penny. 

8

9

What are the States of Matter? (Found on Pages 18­22 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is to teach students about three fundamental states of  matter: gasses, liquids, and solids. Using water, I will explain and illustrate certain attributes of  each of the previously mentioned states of matter. Following the completion of this experiment,  the students should be aware that each state of matter has different properties. While completing  the experiment, the students investigated the different attributes of each state and monitored  water as it changed states.   Answer Key for Comprehension Questions: 1) When you placed the ice cubes in the container, did they stay the same shape? Or did they  conform to the size and shape of the container?  (Hint: Do solids have definite shapes and volumes, or do their shapes and volumes change  depending upon the container?)  Answer: After conducting the experiment and reading the background information, the student should realize that solids have a definite shape and a definite volume. As a  result, the ice cube should not have changed to the shape of the container when they  were placed into said container.   2)  Once the ice cubes had melted, did the water stay in the same shape as the shape the ice  cubes? Or, did the liquid conform to the shape of the container?  (Hint: Do liquids have definite shapes and volumes, or do their shapes and volumes change  depending upon the container?)  Answer: After conducting the experiment and reading the background information, the student should realize that liquids do not have a definite shape, but do have a definite  volume. As a result, the liquid should have conformed to the shape of the container, but  not filled it completely, as liquids retain their volume.  3) If you could see the water vapor molecules, do you think they would stay in the same shape  as the ice cubes? Or, do you think they would take the shape of the container? (Hint: Do gasses have definite shapes and volumes, or do their shapes and volumes change  depending upon the container?)  Answer: After conducting the experiment and reading the background information, the student should realize that gasses neither have a definite shape, nor have a definite  volume. As a result, the student should envision the gas filling the container completely  in the shape of the container, since gas can change volume and shape. 

10

4) What other examples of solids, liquids, and gasses can you list?  (If you cannot think of another example of each, feel free to do an Internet search.)  Answer: Answers will vary, but students could list carbon dioxide as the gas, ammonia  as the liquid, and steel as the solid. 

11

Chemical Reactions: Hot vs. Cold (Found on Pages 23­27 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is for the student to understand the concepts of reactants, products, kinetic energy, and the effect of thermal energy (heat) on a reaction. Too, students  should become aware that there are certain indicators that indicate the presence of a chemical  reaction, which, in this instance, is light. Using glow sticks and different temperatures of water,  students are able to visually monitor a chemical reaction and study each of these concepts.  Experiment Notes:  It is important to note that you might need to help your student with step three of this  experiment, as it involves pouring boiling hot water.  Answer Key for Comprehension Questions: 1) Was there a color difference between the glow sticks when you looked at how they glowed in the cups? If so, which glow stick was most vibrant? Which was the least? Answer: Answers may vary, but students should realize that the glow stick that was in  the hot water was brightest and the glow stick that was in the ice water was least bright. This is because the hot water sped up the reaction and caused the light­producing  chemical reaction to proceed more quickly. On the other hand, the ice water slowed  down the reaction and caused it to proceed more slowly.  2) What effect would you say the thermal energy (heat energy) had on the glow sticks? Answer: Answers may vary, but students should ideally recognize that heat sped up the  chemical reaction inside the glow stick that was in hot water. The heat essentially  caused the reactants to speed up and react more quickly to form the products.  3) On a molecular level, which reactant molecules, the colder ones or the hotter ones, were  moving the fastest? Which were moving the slowest?  Answer: The colder reactant molecules were moving more slowly than the hotter  reactant molecules, due to the kinetic energy, in the form of heat, that was present for  the hotter reactant molecules.  4) What do you think would happen if you lowered the temperature of another chemical  reaction such as a baking soda and vinegar reaction? What if you raised the temperature of  the baking soda and vinegar reaction? 12

Answer: The temperature change, in this instance, would also have an effect on the  reaction rate for the chemical reaction. In other words, this temperature change would  also cause the reaction to proceed either more quickly or more slowly: hotter means  more quickly and colder means more slowly.  

13

Reactions that are Hot? (Found on Pages 28­31 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is for the student to understand that there are certain  chemical reactions that give off heat. These reactions are called exothermic reactions. Using a  hand warmer, students will literally be able to feel an exothermic reaction occur. At the end of  this experiment, students should understand that one of the indicators of a chemical reaction is a  change in temperature. In this instance, that temperature change came in the form of a release of  energy as heat.   Answer Key for Comprehension Questions: 1) What do you think caused this reaction to begin? To what extent do you think air might have  had something to do with it? Answer: The student should realize that opening the wrapper for the hand warmer and shaking it vigorously caused the reaction to begin. The air, essentially, activated the  heat­producing contents of the hand warmer.  2) What other examples of exothermic chemical reactions can you think of that occur around  you? (If you cannot think of any examples, you may do a quick Internet search with your  instructor’s permission.) Answer: Students should do Internet research to find other examples of exothermic, or  heat producing, chemical reactions. As a result, answers to this question will vary.  3) Do you think that there are reactions that absorb heat, too? What do you think those types of  reactions would be called? (Hint: endo­ is a prefix that means within, whereas exo­ is a prefix that means external) Answer: After reading the background for and conducing the experiment, students  ideally realize that exothermic reactions produce heat and endothermic reactions  absorb heat. 

14

Reactions that are Cold? (Found on Pages 32­35 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is for the student to understand that there are certain  chemical reactions that absorb energy. Ergo, these reactions feel cold to the touch. These  reactions are called endothermic chemical reactions. Using an instant ice pack, students will  literally be able to feel an endothermic reaction occur. At the end of this experiment, students  should either further understand that one of the indicators of a chemical reaction is a change in  temperature or just begin to understand that one of the indicators of a chemical reaction is a  change in temperature. In this instance, the temperature drop that occurred resulted from the  chemical reaction’s absorption of energy.    Answer Key for Comprehension Questions: 1) What do you think were the reactants in this reaction? How do you think the reaction was  activated? Answer: The reactants in this reaction were the liquid and the solid found inside the ice  pack. When the student broke the liquid­containing center of the ice pack, the reactants made contact with one another and the reaction was able to begin.  2) What other examples of endothermic chemical reactions can you think of that occur around  you or are useful to you?  (If you cannot think of any examples, you may do a quick Internet search with your  instructor’s permission.) Answer: Students should do either Internet or book research to find other examples of  endothermic, or heat absorbing, chemical reactions. As a result, answers to this  question will vary.  3) What do you think are other indicators of chemical reactions? You have already seen  chemical reactions that are indicated by temperature change and the release of heat.   (If you cannot think of any examples, you may do a quick Internet search with your  instructor’s permission.) Answer: After conducting an Internet search, students should find that other indicators of chemical reactions include light, bubbles, and color change. These different  indicators are all shown through experiments contained in the booklet. Let's Test for  Starch illustrates the property of color change. Chemical Reactions: Hot vs. Cold shows light production. Finally, Let's Blow up a Balloon demonstrates how bubbles can  indicate a chemical reaction.  15

16

Let’s Test for Starch! (Found on Pages 36­41 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: The objective of this experiment is to help students to understand that chemical reactions  can cause a color change. As a result, color change, in many instances, can denote the presence  of a chemical reaction. Using iodine, students will test household objects for starch and observe  chemical reaction induced color changes. Following the completion of this experiment, through  experimenting with iodine and starch, your student was able to observe a chemical reaction  involving color change right as it happened. Ideally, this experiment sparked the student’s  interest in learning more about the world and about how chemical reactions, and chemistry, can  teach him or her about his or her surroundings.  Experiment Notes:  It is important to note that you might need to help your student with step two of this experiment,  as it involves cutting vegetables.  Answer Key for Comprehension Questions: 1) In the items where starch was present, what color change occurred in the iodine? Was the  color change immediate, or did it take a long time to occur?  Answer: After completing the experiment, students should see that the iodine changed  to a darker brown or dark purple color. Too, students should recognize that the color  change occurred immediately after the iodine drop touched the starch­containing test  item.   2) Of the test items, which contained starch? Which did not contain starch? How could you tell  whether or not the items contained starch?  Answer: The student should realize a color change indicates the presence of a starch. As a result, the test items that changed color, the carrot slice, paper, and potato slice, all  contained starch and the penny and plastic soda cap did not.  3)  How could you tell a chemical reaction occurred between iodine and starch? Do you think  one of the indicators of a chemical reaction is a color change? Why? Answer: The students should realize a color change indicated the chemical reaction  between starch and iodine. As a result, the student should extrapolate that color change is a likely indicator of a chemical reaction. 

17

4) If there were no color change, did a chemical reaction still occur?  (Hint: If you cannot answer this question, think back to how you know a chemical reaction  occurred between the iodine and the starch.) Answer: The indicator of the chemical reaction between iodine and starch is a color  change. If said color change did not occur, then no chemical reaction happened. 

18

Let’s Blow up a Balloon!  (Found on Pages 42­46 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: In this experiment, students will learn about how matter undergoes changes during a  chemical reaction. Through observing a baking soda and vinegar chemical reaction blow up a  balloon, students will be able to watch as a liquid reactant and a solid reactant combine to form a  liquid product and a gaseous product. Due to the readily observable change between the states of  matter of the reactants and the states of matter of the products, students will be able to watch as  matter undergoes changes during a chemical reaction. In this experiment, students get to  combine learning with fun!  Experiment Notes:  It is important to note that you might need to help your student with step five of this experiment,  as it involves placing the balloon around the mouth of the bottle.  Answer Key for Comprehension Questions: 1) What change of state did you witness? What original reactants did you have? What were  their states of matter? What were the final states of matter of the products? (Hint: How do you think the balloon filled up?) Answer: The student should realize that the baking soda was a solid and the vinegar  was a liquid. When the reaction finished, the products were a gas and a liquid. As a  result, the answer should ideally list solid and liquid as the starting states and liquid  and gas as the final states of matter.  2) Using what you have learned about chemical reactions, how do you think we know a  chemical reaction occurred when you emptied the balloon into the bottle? What kind of  observable changes did you notice?  (Hint: Did bubbles appear? Did the balloon fill up with a gas? Was a gas one of the original  reactants?) Answer: The reason why we know a chemical reaction occurred is because gas bubbles  appeared when the student mixed the baking soda with the vinegar. The evidence of  this reaction came in the form of the balloon filling with gas and blowing up.  3) What is the balanced chemical equation for the experiment you just saw? In the balanced  chemical equation, what states of matter do they denote for the products?

19

(To help answer this question, you may do an Internet search with your instructor’s  permission. I would recommend searching something along the lines of “baking soda and  vinegar chemical reaction equation with states of matter.”) Answer: Since the student will be doing an internet search, the way in which he or she  writes his or her answer may vary, but he or she should find the chemical equation  HC2H3O2(aq) + NaHCO3(aq)  NaC2H3O2(aq) + H2O(  )+ CO2(g) ("How Should the  Reaction between Vinegar and Baking Soda Be Classified?"). 

20

How Does Surface Area Affect A Reaction? (Found on Pages 47­52 of the Student Booklet) Objective of Experiment/Summary: This experiment was designed to help students realize that the surface area, or the amount of a reactant exposed during a reaction, greatly affects the speed of the chemical reaction. In this  experiment, students will use Alka­Seltzer tablets to investigate how the surface area affects the  rate of the chemical reaction that occurs when you dissolve Alka­Seltzer in water. The objective  of this experiment is to help students understand the affect surface area has on a chemical  reaction between a solid and any other substance or substances. At the end of this experiment,  students should understand that when surface area increases, there is more of the surface of the  solid reactant exposed, so the reaction proceeds more quickly than the reaction that occurs with  decreased surface area.  Answer Key for Comprehension Questions: 1) Which tablet reacted most quickly? How would you describe the surface area of this tablet?  Answer: The student should realize that the crushed tablet reacted most quickly. This  tablet had the largest surface area.  2) Which tablet reacted least quickly? How would you describe the surface area of this tablet?  Answer: The student should realize that the whole tablet reacted most slowly. This  tablet had the smallest surface area.  3) How would you speed up another reaction between a solid and a liquid? Which do you think  would make the reaction go more quickly? Increasing or decreasing the surface area?  Answer: Following the reasoning taught in the background information portion of this  experiment, the student should realize that increasing the surface area of any solid  reactant in any other experiment should cause other reactions to progress more  quickly, too. 

21

Comprehensive Materials List Let's Build an Atom ­  o o o o

Craft Glue  Multicolored jelly beans (any brand, but there must be at least three colors) Two pieces of blank, white paper Colored pens, markers, or crayons

Ionic vs. Covalent Bonds ­  o Gumdrops (you have to at least have four different colors)  o Toothpicks (at least fifteen) o Pen (to record data) How Many Drops? ­  o o o o o o o

Penny Dropper (pipettes would be preferable)  Cup of water Paper or plastic plate  Paper towels Notepad Colored pens and/or pencils (to draw and to record data)

What are the States of Matter? ­  o o o o o

One see­through, clear plastic or glass container with lid  Ice cubes (four) Sunny windowsill or countertop  Towel Stopwatch to keep track of hours (or watch that can function as a stopwatch)

Chemical Reactions: Hot vs. Cold ­   o o o o o o o o o o

Glow sticks (three of the same color) Room temperature water (approximately six cups) Kettle in which to boil water One­cup measure Thermometer  Ice cubes (six) Coffee mugs (three) Stopwatch or clock (to keep track of time) Pen (to record data) An adult to help with step three 22

Reactions that are Hot? ­  o Air­activated hand warmer o Stopwatch (or watch that can function as a stopwatch) o Pen (to record data) Reactions that are Cold? ­  o Instant ice pack (one that requires you to release an inner liquids to get cold)  o Stopwatch (or watch that can function as a stopwatch) o Pen (to record data) Let's Test for Starch! ­  o o o o o o o o o o o o o o o o

Liquid iodine solution (this can be found at a local drug store) Permanent marker  Styrofoam or plastic disposable plates  Apron  Plastic tablecloth or covering (paper towels can work) Pen (to record data) Ruler or tape measure (that measures mm) Dropper or pipette  Paper Potato slice (thin slice) Carrot (thin slice) Paper towel or napkin (to wipe up potential spills)  Penny  Soda cap (or other plastic object) Knife An adult to help with step three

Let's Blow up a Balloon! ­  o o o o o o o

Teaspoon measure Measuring cup that measures ½ cup Bottle of white vinegar (enough for ½ cup) Empty plastic container (be sure to wash the inside out, so the container is clean) Rubber balloon (have two on hand, just in case one of them breaks) Baking soda (enough for two teaspoons)  Piece of paper (to use as a funnel to transfer the baking soda into the balloon) 

23

o o o o

Pen (to record data) Tape  Stopwatch (or watch that can function as a stopwatch) Another person (if you need help with step five of the experiment)

How does Surface Area Affect a Reaction? ­  o o o o o o o o o o

Four Alka­Seltzer tablets Metal spoon Hard surface  Four clear plastic cups Pitcher of room temperature water Measuring cup (one­cup measure) Stopwatch (or watch that can function as a stopwatch) Thermometer  Permanent marker  Pen (to record data)

24

Survey Link Once you and your student(s) have finished using the parent and student portions of this  booklet, I would greatly appreciate if you spend a few moments of your time to answer a brief,  five­question survey providing feedback on my Gold Award project. It is my hope that you both  enjoyed wonderful learning experiences while using this product! I look forward to receiving  your responses and feedback. Thank you so much, again, for being a part of my Girl Scout Gold  Award.  Survey Link: https://www.surveymonkey.com/r/S8TB6XZ

25