Makalah Kimia Dasar PH DAN POH

 

A. Konse onsep p pH pH dan dan pOH pOH pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang di maksudkan “keasaman” disini adalah konsentrasi ion hydrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 1. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H+ makin asam larutan. Nilai pH ! dikatakan netral karena pada air murni ion H " terlarut dan ion OH#  terlarut $sebagai tanda ke basaan% basaan% berada pada jumlah yang sama yaitu 10 #! pada kesetimbangan. &enambahan senya'a ion H" terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri $ion OH # akan diikat oleh H" membentuk air%. Akibatnya terjadi kelebihan ion hydrogen dan meningkatkan konsentrasinya. (orensen $1)*)#1+,+%- seorang ahli kimia dari enmark mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H ". (e/ara sistematika diungkapkan dengan persamaan berkut pH  # log 2H"3 pH  # log 2OH#3 (edangkan hubungan antara pH dan pOH adalah K w 

2H"3 2OH#3

K w 

# log 2H"3 " # log 2OH#3

4aka  pK w  pH " pOH Atas dasar pengertian ini- maka "

#!

1. Ne Nettral ral 2OH  2H #33   1-0 1-0 55 10 10#! pH  ! 6. Asam  2H"3 7 1-0 5 10#!   pH 8 !   2OH#3 8 1-0 5 10#!   pOH 7 ! ,. 9asa 9asa  2H"3 2H"3 8 1-0 1-0 5 10 10#!   pH 7 !   2OH#3 7 1-0 5 10#!   pOH 8 !

ari de:nisi tersebut- dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut 

 

 ;ika 2H"3  1-0 5 10#! maka pH  n  ;ika 2H"3  A 5 10#! maka pH  n < logA (ebaliknya- jika pH  n- maka 2H "3  10#n

Contoh soal menyatakan hubungan pH dengan [H+] 1. Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+] sebesar : a. 1 x 10-3  b. 5 x 10-6 Jika diketaui lo! " # 0$3    Jawab : a. [H+] # 1 x 10-3 % pH # & lo! '1 x 10-3(  b.        

#3 [H ] # 5 x 10-6 % pH # -lo! '5 x 10-6( # 6 & lo! 5 # 6 & lo! 10)" # 6 & ' lo! 10 & lo! "( # 5 + lo! " # 5$3 +

  B. Penghitungan pH   *ela *ela disin!!un! dala pebaasan sebelun,a baa asa terba!i enjadi dua$ ,aitu asa kuat dan asa lea. Be!itu ju!a pada larutan basa terba!i enjadi dua$ ,aitu basa kuat dan basa lea. Pembagian ini sangat membantu dalam penentuan derajat keasaman (pH).   1. Asam kuat   isebut asa kuat karena /at terlarut dala larutan ini en!ion selurun,a ' # 1(. ntuk en,atakan derajat keasaann,a$ dapat ditentukan lan!sun! dari konsentrasi asan,a den!an eliat 2alensin,a. uus : [H+] = x . [HA]   pH = – log [H+] 4onto :   2 Hitun! pH larutan dari 100 l larutan 0.01  H4l   Jaab : H47 % H+ + 4l &  [H+] # x . [H8]   # 1 x 0.01 M    # 10-"   pH # & lo! 10-"  pH #"

 

 

2 Berapa pH dari : a. 7arutan H47 0$1   b. 7arutan H"9; 0$001   Jawab

a.  

   

H47 % H+ + 4l &   b. H"9; % " H+ + 9;"[H+] # x . [H8] [H+] # x . [H8] # 1 . 0$1 # 0$1  # " . 0$001 # " x 10-3  pH # & lo! 0$1 # & lo! 10-1  pH # & lo! " x 10-3 #1 # 3 & lo! "

2 Hitun! pH larutan dari " liter larutan 0.1 ol asa sul