Makalah Kation Dan Anion

TUGAS KELOMPOK

OLEH :

KEMENTRIAN KESEHATAN REPUBLIK INDONESIA POLITEKNIK KESEHATAN KENDARI JURUSAN ANALIS KESEHATAN 2013

KATA PENGANTAR

Assalamu’alaikum Wr. Wb. Puji

syukur kami panjatkan kepada Alloh swt yang telah memberi

kami rahmat dan karunia-Nya sehingga kami mampu menyelesaikan makalah ini dengan baik. Shalawat serta salam semoga terlimpah kepada  junjungan kita Nabi Muhammad Muhammad SAW beserta keluarga, sahabat, tabi’in, dan segenap umatnya hingga akhir zaman. Makalah yang kami susun ini berjudul “ Kation dan Anion “. Makalah ini kami susun dalam rangka memenuhi tugas kelompok mata kuliah Kimia Analitik semester 1. Dalam makalah ini kami menguraikan pembahasan mengenai Kaiton dan Anion. Kami menyadari dalam penyusunan makalah ini masih jauh dari sempuna. Terima

Maka dari itu, itu, kritik dan saran anda sangat kami nantikan. nantikan.

kasih

atas

segala

partisipasi

semua

pihak

yang

mendukung

tersusunnya makalah ini. Atas segala kekurangan dan kesalahannya kami mohon maaf. Wassalamu’alaikum Wassalamu’alaikum Wr.wb

BAB I PENDAHULUAN 1.Latar Belakang 2.Rumusan masalah 3.Tujuan

BAB II PEMBAHASAN 1.Defenisi anion dan kation 2. Perbedaan kation dan anion 3. Klasifikasi jenis jenis kation dan anion 4. Reksi - reaksi kation dan anion 5. Ciri khas antara kation dan anion

BAB III PENUTUP 1.Kesimpulan 2. Saran 3. Daftar pustaka

BAB I PENDAHULUAN

1.Latar belakang Akan diuraikan bagaimana definisi dari kation dan anion, yang merupakan senyawa ion yang terbentuk dari unsur monoatomik dan poliatomik, bagaimana perbedaan kation dan anion, klasifikasi jenis-jenis kation dan anion serta contohnya, bagaimana reaksi-reaksi kation dan anion, serta ciri khas antara kation dan anion.

2.Rumusan masalah 1.1 Apa defenisi kation dan anion 1.2 Apa perbedaan kation dan anion 1.3 Sebutkan klasifikasi kation dan anion 1.4 Sebutkan reaksi reaksi kation dan anion 1.5 Sebutkan ciri khas antara kation dan anion

3. Tujuan 1. Untuk mengetahui pengertian kation dan anion 2. Dapat menjelaskan perbedaan kation dan anion 3. Dapat menyebutkan klasifikasi kation dan anion 4. Dapat menjelaskan reaksi kation dan anion 5. Mampu menyebutkan ciri khas antara kation dan anion

BAB II PEMBAHASAN

1.1 DEFENISI KATION DAN ANION

Anion adalah senyawa ion yang punya muatan negatif atau bisa disebut ion negatif. Demikian juga dengan kation, kation adalah senyawa ion yang bermuatan positif. Anion dan kation bisa terbentuk dari unsur (monoatomik)

maupun

dari

senyawa

(poliatomik).

Anion

dan

Kation

terbentuk dari reaksi ionisasi. Contohnya Anion dan Kation sobat, misalnya, atom

Kalium

reaksinya, Ka

melepaskan →

satu

elektron

menjadi

ion

Ka + (persamaan

Ka+ + e-). Anion terjadi apabila atom unsur menangkap

satu atau lebih elektron, misalnya, atom klor menangkap satu elektron menjadi ion Cl- (persamaan reaksinya, Cl + e-

 Cl-).

→

1.2 PERBEDAAN KATION DAN ANION

Jika atom kehilangan satu atau lebih elektron, maka atom tersebut akan bermuatan positif dan dinamakan kation. Sedangkan jika atom mempunyai satu atau lebih elektron ekstra maka akan bermuatan negatif dan disebut sebagai anion.

Contoh pembentukan kation : Litium mempnyai 3 proton dan 3 elektron. Ketika kehilangan salah satu elektronnya, maka litium hanya mempunyai 2 elektron dan 3 proton. Maka litium akan membentuk kation (bermuatan positif).

Contoh pembentukan anion. Klor mempunyai 17 proton dan 17 elektron. Ketika bereaksi, klor mendapat 1 elektron dari atom unsur lainnya. Maka dari itu, sekarang klorin mempunyai 17 proton dan 18 elektron. Maka dari itu klorin membentuk anion (bermuatan negatif).

Anion yang bermuatan negatif mempunyai ukuran yang lebih besar daripada atom asalnya. Karena anion kelebihan elektron, maka elektron tesebut saling tolak menolak satu sama lain dan maka dari itu menambah ukuran fisik dari ion. Ukuran ion ditentukan oleh awan elektron. Dan pada umumnya kation berukuran lebih kecil daripada atom asal dikarenakan kecilnya ukuran awan elektron. Kation hidrogen (H + / hidronium) tidak mempunyai elektron, maka dari itu kation hidrogen jauh lebih kecil dari atom unsur hydrogen

1.3 KLASIFIKASI JENIS- JENIS ANION DAN KATION

Jika dilihat dari atom atau unsur yang menyusunnya Anion dan Kation bisa dibedakan menjadi 2 yaitu: 1. Anion dan Kation Monoatomik, yaitu ionnya terbentuk dari satu unsur saja misalnya kation Ka+ atau anion Cl2. Anion dan Kation Poliatomik, yaitu ionnya terbentuk dari beberapa unsur atau atom. Misalnya anion SO42- atau Kation NH4+ Contoh Anion dan Kation Berikut ini contoh-contoh Anion dan Kation dalam bentuk tabel anion dan kation

Tabel Anion Monoatomik Anion

Rumus

Monoatomik

Kimia Anion

Ion Hidrogen

H-

Ion Oksigern

O2-

Ion Flor

F-

Ion Sulfur

S2-

Ion Clor

Cl-

Ion Nitrogen

N3-

Ion Brom

Br-

Ion Iodida

I-

Tabel Anion Poliatomik Anion

Rumus

Poliatomik

Kimia Anion

Arsenat

AsO43-

Arsenit

AsO33-

Phospat

PO43-

Hydrogen

HPO42-

Phosphat Dihydrogen

H2PO4-

Phosphat Sulfat

SO42-

Nitrat

NO3-

Nitrit

NO2-

Hydrogen Sulfat

HSO4-

Thiosulfat

S2O32-

Sulfit

SO32-

Perklorat

ClO4-

Iodat

IO3-

Klorat

ClO3-

Bromat

BrO3-

Klorit

ClO2-

Hipoklorit

OCl-

Hipobromit

OBr-

Karbonat

CO32-

Kromat

CrO42-

Bikarbonat

HCO3-

Dikromat

Cr2O72-

Selain anion-anion diatas, masih ada juga anion lain seperti anion dari senyawa asam seperti Asetat CH 3COO- dan Format HCOO- , sianida CN-, Permanganat, dan lain-lain.

Tabel Kation Monoatomik dan Poliatomik Kation

Rumus

Monoatomik

Kimia

Aluminium

Al3+

Kalsium

Ca2+

Cuprum

Cu2+

Besi

Fe2+

(II) Fe3+

Besi (III) Timbal

Pb2+

(II) Seng

Zn2+

Kation

Rumus

Poloatomik

Kimia

Ammonium

NH4+

Hidronium

H3O+

1.4 REAKSI-REAKSI KATION DAN ANION



Reaksi kation

Golongan I Ag+ 1. Ag+ + HCL → AgCL ↓ putih + H2. 2Ag+ + 2 NaOH → 2AgOH + 2Na+ ↓ coklat 3. 2Ag+ + 2NH4 OH → 2 AgOH → NH+ Pb2+ 1. Pb2+ + 2NaOH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 Na+ Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2Pb(OH)4 2. Pb2+ +2 NH4OH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 NH4+ 3. Pb2+ + 2KI → PbI2

Golongan II Hg2+ 1. Hg2+ + 2KI → HgI2 ↓ merah + 2k+ HgI2 +2 KI → K2 HgI2 2. Hg2+ + 2 NaOH → Hg(OH)2 ↓ kuning +2 Na+ 3. Hg2+ +2 NH4OH →Hg(OH)2 ↓ putih + 2NH4+ 4. Hg2+ + 2CUSO4 → Hg(SO4 )2 + 2 CU2+ CU2+ 1. CU2+ + 2KI → CUI2 + 2K+ 2. CU2+ + 2 NaOH → CU(OH)2 ↓ biru + 2nA+ 3. CU2+ + 2NH4 OH → CU (OH)2 ↓biru + 2NH Cd2+ 1. Cd2+ + KI → 2. Cd2+ + 2NaOH → Cd(OH)2 + 2 Na+

Cd(OH)2 + NaOH → Cd(OH04 ↓ putih 3. Cd2+ + 2 NH4OH → Cd(OH)2 + 2 NH+ Golongan III A Fe2+ 1. Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ hijau kotor + 2Na+ 2. Fe2+ + 2NH4OH → Fe(OH)2 ↓ hijau kotor + 2NH4+ 3. Fe2+ + 2K4Fe(CN)6 → K4 {Fe(CN)6} ↓ biru + 4k+ 4. Fe2+ + KSCN → Fe(SCN)2 + 2K+ Fe3+ 1. Fe3+ + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ kuning + 3Na+ 2. Fe3+ + 3 NH4 OH → Fe(OH)3 ↓ Kuning + 3NH4+ 3. Fe3+ + 3K4Fe(CN)6}2 → K4{Fe(CN)6}2 ↓ biru +3k+ 4. Fe3+ + 3KCNS → Fe(SCN)3 + 3K+ Al3+ 1. Al3+ + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ putih + 3Na+ 2. Al3+ + 3NH4OH → Al(OH)3 ↓ putih + 3NH4+ 3. Al3+ + KSCN → Golongan III B Zn21. Zn2- + NaOH → Zn(OH)2 ↓ putih + 2Na+ 2. Zn2- + Na2CO3 → ZN(CO3)2 ↓ putih + 2Na+ 3. Zn2- + K4Fe(CN )6 → Zn4{Fe(CN)6}2 tetap + 8k+ Ni2+ 1. Ni2+ + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ hijau + 2Na+ 2. Ni2+ + NH4OH → Ni(OH)2 ↓ hijau + 2NH4+ 3. Ni2+ + 2Na2CO3 → Ni(CO3)2 ↓ hijau muda + 2Na 4. Ni2+ + K4Fe(CN)6 → Ni4{Fe(CN)6}2 tetap + 8k+ CO21. CO2- + NH4OH → CO(OH)2 ↓ hijau + 2NH4

2. CO2- + 2NaOH → CO9OH)2 ↓ biru + 2Na+ 3. CO2- + K4Fe(CN)6 → CO4{Fe(CN)6}2 tetap + 8k+ 4. CO2- + 2Na2CO3 → CO(CO3)2 ↓ hijau muda + 2Na Golongan IV Ba21. Ba2- + k2 CrO4 → BaCrO4 ↓ kuning 2. Ba2- + Na2CO3 → BaCO3 ↓ putih Uji nyala Ba → kuning kehijaun Ca2+ 1. Ca2+ + K2CrO4 → CaCrO4 Lart. Kuning +2K+ 2. Ca2+ + Na2 CO3 → CaCO3 + 2Na+ Untuk uji nyala Ca → merah kekuningan. Sr2+ 1. Sr2+ + K2CrO4 → SrCrO4 Lart. Kuning + 2K 2. Sr2+ + Na2CO3 → SrCO3 + 2Na+ Untuk uji nyala Sr → merah karmin Golongan V Mg2+ 1. Mg2+ + 2 NaOH → Mg(OH)2 putih + 2Na+ 2. Mg2+ + 2 NH4OH → Mg(OH)2 tetap + 2NH4+ 3. Mg2+ + Na3CO(NO2)6 → Mg3{CO(NO2)6} Lart. Merah darah + 3Na



Reaksi Anion

Golongan A Cl1. Cl- + AgNO3 → AgCl ↓ putih + NO3AgCl + 2NH3 → Ag(NH3)2 + Cl2. Cl- + Pb(CH3COO)2 → PbCl2 putih + 2 CH3COO3. Cl- + CuSO4 → I1. I- + AgNO3 → AgI putih + NO32. I- + Ba(NO3)2 → 3. 2I- + Pb(CH3COO)2 → PbI2 + 2 CH3COOSCN1. SCN- + AgNO3 → AgSCN putih + NO3 2. SCN- + Pb(CH3 COO)2 → Pb(SCN)2 putih + 2CH3COO3. SCN- + Pb(CH3 COO)2 → Pb(SCN)2 putih + 2CH3COOGolongan B S21. S2- + AgNO3 → Ag2S ↓ hitam + 2NO3 Ag2S + HNO3 2. S2- + FeCl3 → FeS hitam + HNO 3 3. S2- + Pb(CH3COO)2 → PbSO4 hitam + 2CH3COOGolongan C CH3 COO1. CH3COO- + H2SO4 → CH3 COOH + SO4 2. CH3COO- + Ba(NO3)2 3. CH3COO- + 3FeCl3 + 2H2O→ (CH3COO)6 + 2HCL + 4H2O → 3Fe(OH)2

CH3COO- merah + 3CH3COOH +HCL

Golongan D SO321. SO32- + AgNO3 → Ag2SO3 putih + 2 NO3 Ag2SO3 + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2SO4 2. SO32- + Ba(NO3 )2 → BaSO3 putih + 2NO3 BaSO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2SO3 3. SO32- + Pb(CH3COO)2 → PbSO3 putih + 2CH3 COOPbSO3 + 2HNO3 → Pb(NO3) 2 + H2SO3 CO321. CO32- + AgNO3 → Ag2CO3 putih + 2NO3Ag2CO3 + 2NO3- → 2AgNO3 + H2CO3 2. CO32- + Mg(SO4)2 → MgCO3 putih + 2SO42Golongan E S2O3 1. S2O32- + FeCl3 → Fe(S2O3 )3 Cl + 2Cl2. Pb(CH3COO)2 → PbS2O3 putih + 2CH3COOGolongan F PO431. PO43- + Ba(NO3 )2 → Ba3(PO4 )2 putih + 2NO32. PO43- + FeCl3 → FePO4 putih kuning + 3 ClGolongan G 1. Anion NO32- → ↓ coklat tipis + FeSO4 + H2SO4 P. 2. NO32- + 4H2SO4 + 6FeSO4 → 6Fe + 2NO + 4SO4 + 4H2O

1.5 CIRI-CIRI KHAS ANTARA KATION DAN ANION

Golongan-golongan kation memiliki ciri-ciri khas, yaitu:

- Golongan I: membentuk endapan dengan asam klorida encer, ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah timbal, raksa, dan perak. - Golongan II: membentuk endapan dengan hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral encer. Ion-ion yang termasuk dalam golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, cadmium, bismuth, stibium, timah. - Golongan III: membentuk endapan dengan ammonium sulfide dalam suasana netral. Kation golongan ini antara lain nikel, besi, kromium, aluminium, seng, mangan, dan kobalt. - Golongan IV: membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida dalam suasana netral atau sedikit asam. - Golongan V: disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, natrium, kalium. Ammonium, litium, dan hydrogen.

Secara umum ion adalah atom atau sekumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion bermuatan negatif yang menangkap satu atau lebih elektron, disebut anion, karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan positif yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut kation, karena dia tertarik menuju anoda Suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sebagian larut, maka setelah dilakukan penyaringan terhadap endapan tebentuk dua kelompok campuran yang massa masing-masingnya kurang dari campuran sebelumnya. Reaksi yang terjadi saat pengidentfikasian menyebabkan

terbentuknya zat-zat baru yang berbeda dari zat semula dan berbeda sifat fisiknya (Harjadi, 1993).

Golongan - golongan anion memiliki ciri-ciri khas yaitu: Untuk anion dikelompokkan kedalam beberapa kelas diantaranya : 1. Anion sederhana seperti : O2-, F-, atau CN- . 2. Anion okso diskret seperti : NO3-, atau SO42-. 3. Anion polimer okso seperti silikat, borat, atau fosfat terkondensasi 4. Anion kompleks halida seperti TaF6 dan kompleks anion yang berbasis bangat seperti oksalat. Reaksi dalam anion ini akan lebih dipelajari secara sistematis untuk memudahkan reaksi dari asam-asam organik tertentu dikelompokkan bersama-sama. Hal ini meliputi asetat, formiat, oksalat, sitrat, salisilat dan benzoat

BAB III PENUTUP

2.1 KESIMPULAN

Anion adalah senyawa ion yang mempunyai muatan negatif atau bisa disebut ion negatif. Demikian juga dengan kation, kation adalah senyawa ion yang bermuatan positif. Anion dan Kation bisa terbentuk dari unsur (monoatomik) maupun dari senyawa (poliatomik). Jika atom kehilangan satu atau lebih elektron, maka atom tersebut akan bermuatan positif dan dinamakan kation. Sedangkan jika atom bermuatan negatif disebut anion. Jika dilihat dari atom atau unsur yang menyusunnya dibedakan menjadi dibedakan menjadi 2 yaitu : 1.Anion dan kation monoatomik, yaitu ionnya terbentuk dari satu unsur saja -

misalnya kation Ka+ atau anion Cl

2.Anion dan Kation Poliatomik, yaitu ionnya terbentuk dari beberapa unsur atau atom. Misalnya anion SO42- atau kation NH4

+

2.2 SARAN Mahasiswa dapat mengetahui pengertian dari kation dan anion, menejelaskan perbedaan kation dan anion, serta mampu menyebutkan klasifikasi kation dan anion, reaksi reaksi kation dan anion, serta ciri khas antara kation dan anion. Sehingga dapat memberikan pengetahuaan kepada mahasiswa tentang Kation dan Anion.

2.3 DAFTAR PUSTAKA Haryadi. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar . PT. Gramedia: Jakarta. Wiro, 2009, Analisis Kualitatif Kation dan Anion, http://wiropharmacy.blogspot.com/2009/02/kuliah-anlisis-kualitatif-kation-anion.html, 9/10/2011