Los Números Cuánticos

 

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS ¿Cuál es el significado y los valores osi!les de los n"#eros cuán$icos%  En la descripción de un átomo en el contexto de la mecánica cuántica, se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. atómico. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad probabilidad de  de encontrar un electrón es máxima. Cada orbital tiene asociado un valor  2 de Ψ  y un cierto valor de energía. energía.   La solución matemática de la ecuación de Scr!dinger precisa de tres números cuánticos. cuánticos. Cada tr"o de valores de estos números describe un orbital. 

•

•

•

Nº cuántico principal (n)# (n)# puede tomar valores enteros $%, &, '...( y coincide con el mismo n) cuántico introducido por *or. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tama+o de este e indica el nivel de energ"a. Nº cuánticocon secundario # puede tenereltodos losde valores desde  asta n - %. Está (ℓ) relacionado la orma del(ℓ)# orbital e indica subnivel energ"a. Nº cuántico magnético (m ℓ)# puede tener todos los valores desde / 0 asta 1 0 pasando por  cero. 2escribe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.

 3ara explicar determinadas caracter"sticas de los espectros de emisión se consideró que los electrones pod"an girar en torno a un e4e propio, bien en el sentido de las agu4as del relo4, bien en el sentido contrario. 3ara caracteri5ar esta doble posibilidad se introdu4o el nº cuántico de espín (ms) que toma los valores de 1 6 o / 6. 

 $n, 0, m0(



2einen un orbital

  $n, 0, m0, ms(

2einen a un electrón en un orbital determinado

$',,( 7 orbital 's $',%,./%( 7 orbital 'px $',%,( 7 orbital 'py $',%,%( 7 orbital 'p5  En el estado undamental de un átomo, los electrones ocupan orb"tales atómicos de tal modo que la energ"a global del átomo sea m"nima. m "nima. 

 Se denomina principio de construcción $8ubau( construcción $8ubau( al procedimiento para deducir la coniguración



electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los dierentes orb"tales,

 

basado en los dierentes valores de la energ"a de cada uno de ellos. 3ara recordarlo se utili5a el diagrama de Mller  o  o de las diagonales, as" como la regla de la m"nima energ"a $n1l(..  8demás del principio de construcción ay que tener en cuenta# 





el principio de e!clusión de "auli# "auli # establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos. 

la regla de #und# #und # establece que si ay más de un orbital en un mismo subnivel, los electrones están lo más desapareados posibles, ocupando el mayor número de ellos.