LKPD Spu

 

STRATEGI PEMBELAJARAN KIMIA Lembar Kerja Peserta Didik

Dosen Pengampu :

Dra. Hj. Erviyenni, M.Pd Sri Haryati, S.Pd, M.Si

Oleh :

 Nama

Kelas

: Aulia Agustha

(1605122821)

Kartija

(160512

Ratih Permatasari

(160511

: 4 A Pend. Kimia

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN MIPA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS RIAU 2018

 

 

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) SIFAT KEPRIODIKAN UNSUR NAMA

:

KELAS

:

KELOMPOK

:

I.  TUJUAN

Peserta didik mampu mengurutkan unsure yang memiliki sifat-sifat kepriodikan lebih besar atau lebih kecil dengan benar melalui tabel system periodik unsur. 

II.

PETUNJUK

1.  Bacalah dengan teliti petunjuk yang ada dalam LKPD 2.  Gunakan literature atau sumber belajar lainnya yang bekaitan dengan materi yang dipelajari 3.  Diskusikanlah bersama teman sekolompok anda dan jawablah semua pertanyaan yang ada pada LKPD dengan jelas dan tepat 4.  Hasil diskusi akan dipresentasikan didepan kelas 5.  Jika ada pertanyaan kurang jelas, silahkan tanyakan kepada guru

 

 

III. RINGKASAN MATERI SIFAT KEPRIODIKAN UNSUR

Atom merupakan ……………… dari unsur sehingga dapat disimpulkan bahwa sifat suatu unsur ditentukan oleh keadaan …………………………………………. Hal yang membedakan sifat atom dan unsur adalah bagaimana electron disekita inti tersusun. Berdasarkan pemikiran tersebut, maka konfigurasi electron suatu atom menentukan ……… …….... ……….. Oleh karena itu, unsur dengan konfigurasi electron yang mirip akan mempunya sifat yang mirip.

Apabila dihubungkan dengan letak unsur dalam sistem periodic, sifat kepriodikan unsur dapat dijelaskan sebagai berikut: a.  Unsur yang terdapat pada golongan yang sama mempunyai …………….. konfigurasi elektron sehingga unsure yang segolongan mempunyai sifat yang …………….  b.  Unsur yang terdapat dalam satu periode dari kiri ke kanan konfigurasi elektronnya berubah secara teratur. Hal ini berakibat pada ……………………………….…………………. sehingga unsur dalam satu periodic dari kiri ke kanan mempunyai sifat………………………………………… sifat……………………………………………… …… 

 

a.  Jari-jari atom   Jari-jari atom merupakan ………………………………………………………………………………… …………….. ………………………………………………………………….  Panjang pendeknya jari jari atom ditentukan oleh 2 faktor, yaitu: 2. Muatan inti atom 1.  Jumlah kulit elektron Bila jumlah kulit dari dua atom sama Semakin banyak jumlah kulit yang banyak, maka dimiliki oleh suatu atom, maka ……………………………………………………………………. ……………………………………………………… Contoh : Jari-jari atom Na lebih panjang    Contoh: dari Li karena ………………………………………  

kedua atom ini mempunyai jumlah kulit yang sama banyak (3kulit) tetapi nomor atom Cl lebih besar dibandingkan nomor atom Na sehingga …………………………… ………………………………………………………………… ………………………………  

2. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energy yang diperlukan untuk……………………………………… untuk ……………………………………… at om adalah elektron ………………………………... Elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom ………………………………. yang terdapat pada kulit terluar. Semakin besar besar energy ionisasi, semakin ………………………………………….. ………………………………………….. Sebaliknya, semakin kecil energy ionisasinya, semakin……………………………………….. semakin ……………………………………….... Golongan IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

H 1312 Li 520 Na 495,5 K 418,7 Rb 404

Be 900 Mg 738 Ca 590 Sr 550

B 801 Al 578 Ga 579 In 558

C 1086 Si 789 Ge 762 Sn 709

N 1402 P 1012 As 947 Sb 834

O 1314 S 1000 Se 941 Te 869

F 1681 Cl 1251 Br 1140 I 1008

He 2373 Ne 2081 Ar 1521 Kr 1351 Xe 1170

Cs 376

Ba 503

Tl 589

Pb 716

Bi 703

Po 812

At ?

Rn 1037

 

 3.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energy yang ………………………………………………………….. . Afinitas elektron dapat digunakn sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Semakin besar energy yang dilepas, semakin ……………… kecenderun kecenderungan gan atom tersebut menarik elektron dan menjadi ion negative.

4. Keelektronegatifan Keelektronegatifan Keelektronegatifan Keelektron egatifan atau elektronegatifitas elektronegatifitas adalah ……………………………………………………… ……………….. yang digunakan bersama dalam ……………………………………….. . Semakin besar nilai keelektronegatifan keelektrone gatifan sautu atom, semakin ………………….. bagi atom tersebut untuk menarik pasangan elektron ikatan.

s

 

 

5. Logam dan Non logam Unsure dialam secara garis besar dapat dikelompokkan menjadi 2, yaitu unsure logam dan unsure non logam. Dalam sistem periodic, unsure logam terletak di sebelah kiri dan unsure nonlogam terletak disebalah kanan. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat kelogamannya …………………….. , atau makin bersifat ………………… Sementara itu, dalam satu golongan dari atas kebawwah, sifat kelogamannya …………………….. . Antara logam dan nonlogam tersdapat unsure semi logam (metalloid), yaitu ……………………………………………… ………………………………………………..  

6. Titik leleh dan titik didih Kecenderungan Kecenderunga n perubahan titk leleh dan titik didih dalam sistem periodik adalah: a.  Unsur logam dalam satu golongan dari ……………………, titik leleh dan titik didihnya cenderung makin rendah, sedangkan untuk unsure non logam cenderung …………………. b.  Unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan, titik didih lelehnya …………………………….   pada golongan IVA kemudian …………  secara teratur, sedangkan titik didih akan naik sampai maksimum pada …………………… kemudian turun secara teratur.

 

 

IV. SOAL LATIHAN:

1

1.  Energi ionisasi berlanjut dari beberapa unsur (kJ/mol) Pertama Kedua Ketiga Keempat Kelima Keenam

Ketujuh

H

1.312

He

3.272

5.250

Li

520

7.298

11.815

Be

899

1.757

14.848

21.006

B

801

2.427

3.660

25.025

32.826

C

1.086

2.353

4.020

6.222

37.289

47.276

 N

1.402

2.857

4.578

7.475

9.445

53.265

64.358

O

1.314

3.388 3. 388

5.300

7.469

10.989

13.326

71.333

F

1.681

3.374

6.020

8.407

11.022

15.164

17.876

 Ne

2.081

3.952

6.122

9.370

12.177

15.238

19.998

Apakah yang dimaksud dengan energi ionisasi kedua? Mengapa energi ionisasi kedua lebih  besar daripada pertama?

 JAWAB:

2

 JAWAB:

2. Susunlah unsur-unsur berikut menurut bertambahnya nilai keelktronegatifan, dimulai dari yang terkecil: Flourin. Fosforus, Klorin, dan Belerang.

 

3    

3. Manakah yan yang g mempunyai mempunyai jari-jari lebih besar dari atom maupun io ion n berikut? Jelaskan ! a.  atom Na atau atom Mg b.  ion Na  atau ion Mg2 c.  ion Mg  atau ion Mg2+  d.  atom Na atau atom Cl e.  ion Na+ atau ion Cl-  f.  ion F- atau ion CL-  g.  ion F- atau ion O2- 

 JAWAB:

4

4. Unsur P dan Q berturut-turut berturut-turut mempunyai nomor nomor atom 10 dan 36. Unsur Unsur manakah yang mempunyai jari-jari atom lebih besar? Jelaskan mengapa demikian! 

 JAWAB:

5

 JAWAB:

5.  Susunlah unsur-unsur berikut menurut energi ionisasi dari yang terkecil 3A - 4B - 6C - 11D - 19E

 

6 

6.  Di antara Na dan K, mana yang lebih mudah membentik ion positif? Jelaskan jawabanmu.

 JAWAB:

7

 

 

8  

8.

Gambar disamping memperlihatkan grafik energy ionisasi berlanjut dari litium (Z=3). Mengapa terdapat perbedaan yang cukup besar antara energy ionisasi pertama dan kedua? 1

2

3

Ionisasi ke-

 JAWAB:

 

Kesimpulan:  

 

 

DAFTAR PUSTAKA

Sudarmo, Unggul. 2016. Kimia Untuk SMA/MA SMA/MA Kelas X . Jakarta: Erlangga