Lixiviacion de Cobre en Medio Amoniaco

LIXIVIACION DE COBRE EN MEDIO AMONIACO En un procedimiento para recuperar cobre de materiales cupríferos sulfurado, que comprende lixiviar lixiviar el material mat erial cuprífero sulfurado, finamente dividido, bajo condiciones oxidantes, con un medio lixiviante amoniacal acuoso que contiene sulfato de amonio a fin de obtener un licor acuoso que contiene cobre sustancialmente libre de hierro; separar el licor de lixiviación acuoso que contiene cobre, del residuo insoluble de la etapa de lixiviación; poner en contacto el licor de lixiviación acuoso separado, que contiene cobre, con un extractante orgánico para cobre del tipo de intercambio iónico que tiene sustancialmente mayor afinidad por los iones cobre que por los otros cationes que existen en el licor lixiviante acuoso, de manera de extraer el cobre del licor de lixiviación acuoso, estando disuelto dicho extractante orgánico con un diluyente sustancialmente inmiscible con el agua; separar la fase acuosa, que comprende el licor  de lixiviación con bajo contenido de cobre, de la fase orgánica que comprende la solución de extractante orgánico que contiene cobre; poner en contacto la solución del extractante orgánico que contiene cobre con una solución acuosa de ácido sulfúrico para extraer el cobre del extractante orgánico que contiene cobre y r econstituir con ello dicho extractante.

LIXIVIACION DE COBRE EN MEDIO CLORURO Se ha estudiado la lixiviación lixiviación de concentrados de cobre cobre con alto contenido de arsénico (Hasta 2,5 %), mediante un proceso de oxidación con cloro formado "in situ", por la reacción entre hipoclorito de sodio y ácido sulfúrico. El objetivo de estas experiencias es  producir una solución de lixiviación, lixiviación, de características adecuadas para entrar a la etapa  posterior de extracción por solventes (SX), es decir, entre 4 a 6 g/1 de cobre y 5 a 7 g/1 de ácido residual. Esta disolución, además, deberá contener cantidades mínimas de arsénico y cloruro. Las lixiviaciones se realizaron por agitación en un reactor de acrílico diseñado   para tal efecto, a temperatura ambiente y a presión atmosférica. Se utilizaron concentrados de cobre de explotaciones mineras de Antofagasta (Chile). Se estudiaron algunas variables típicas de la lixiviación, como son: la concentración de agente lixiviante, el tiempo de lixiviación, el porcentaje de sólidos y la temperatura. La caracterización de algunos residuos sólidos, producto de las lixiviaciones, se realizó por DRX (Difracción de Rayos X) y EDS (Barrido de Energía Dispersiva de Rayos X). El cobre y arsénico en las disoluciones se analizaron mediante Espectroscopia de Absorción Atómica. Los resultados experimentales indican que es posible obtener soluciones de las características deseadas con este procedimiento, que utiliza reactivos comunes y de relativo bajo costo.

LIXIVIACIÓN AMONIACAL DE POLVOS DE FUNDICIÓN DE COBRE Y PRECIPITACIÓN COMO SULFURO DE COBRE Se estudió el efecto del amoniaco en la lixiviación de polvos de fundición de cobre y en la precipitación de sulfuro de Cobre, usando azufre y dióxido de azufre desde estas disoluciones. La precipitación se realizó en un medio amoniacal para tener rendimientos satisfactorios a temperatura ambiente. Se precipitó un sólido que recupera alrededor del 60 % del cobre contenido en los polvos de fundición. El otro residuo generado contenía del orden del 80 % del arsénico de los polvos originales. Sobre la base de estos resultados preliminares, se planteó un procedimiento para la recuperación de cobre desde los polvos de fundición y para el confinamiento del arsénico.

DIAGRAMA DE POURBAIX EH-PH Historia y y

Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998) A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió   producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época

Diagrama de equilibrio termodinámico de Pourbaix y y

Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito. Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución.

y

Productos solubles favorece la disolución metálica.

y

Productos insolubles protegen el metal pas ivandolos.

Como calculamos e interpretamos un diagrama de Pourbaix Este se lee en los ejes de X ,Y: -En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. De Nernst, h= hidrogeno y

-En X, se encuentra el pH con la función + de ±log del H concentración de iones +   pH = log[  H  ]

Un di

de Pourbai sencillo nos indica:  R egiones de inmunidad  Corrosi n  Pasi idad del mater ial

y

Bueno este consiste en líneas:  Hor i ontales  Ver ticales  O blicuas

y

Hor i ontales => reacciones que no dependen de l pH E j : Un metal que se oxida perdiendo dos electrones: > M + 2e-

y

 

¡ 

M

Ver ticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del  potencial tales como: 2+ M + 2H2O ---> M OH)2 + 2H+ y

O blicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH por e jemplo: M + 2H2O ---> M OH)2 + 2H++ 2ey

i

i

D

Zonas: y y y

M = inmunidad a la corrosi n 2+

 ±2

M y MO2 los productos disueltos son estables Pasi idad = productos formados son insolubles y dif icultan la disoluci n  poster ior 

ESTAÑO El estaño, cuyo símbolo es Sn (del latín Stannum), es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.

Características del estaño Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales   protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se  produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen. El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 ºC, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas  por encima de 13,2 ºC.

Aplicaciones y

y y

y y y

y y

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (Sn F2) y  pigmentos. Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. En etiquetas Recubrimiento de acero.

Historia Del latín stannum. Verbo aplicable: estañar. Descubierto en 1854 por Julius Pelegrin. El estaño se conoce desde la antigüedad y ya se menciona en el Viejo Testamento. En Mesopotamia ya se hacían armas de bronce (aleación de cobre y estaño). También los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.

Obtención El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV))en donde se presenta como óxido. y también en el cobre. Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.

Aleaciones Las aleaciones con base de estaño, también conocidas como metales blancos, generalmente contienen cobre, antimonio y plomo. Estas aleaciones tienen diferentes [1]  propiedades mecánicas, dependiendo de su composición. Algunas aleaciones de estaño, cobre y antimonio son utilizadas como materiales antifricción en cojinetes, por su baja resistencia de cizalladura y su reducida adherencia. Las aleaciones estaño y plomo se comercializan en varias composiciones y puntos de fusión, siendo la aleación eutéctica aquella que tiene un 61,9% de estaño y un 38,1% de   plomo, con un punto de fusión de 183 °C. El resto de aleaciones estaño-plomo funden en un rango de temperaturas en el cual hay un equilibrio entre la fase sólida y la fase líquida durante los procesos de fusión y de solidificación, dando lugar a la segregación de la fase sólida durante la solidificación y, por tanto, a estructuras cristalinas diferentes. La aleación eutéctica, que necesita menor temperatura para llegar a la fase líquida es muy utilizada en la soldadura blanda de componentes electrónicos para disminuir las   probabilidades de daño por sobrecalentamiento de dichos componentes. Algunas aleaciones basadas en estaño y plomo tienen además pequeñas proporciones de antimonio (del orden del 2,5%). El principal problema de las aleaciones con plomo es el impacto ambiental potencial de sus residuos, por lo que están en desarrollo aleaciones libres de plomo, como las aleaciones de estaño-plata-cobre o algunas aleaciones estañocobre. El peltre es una aleación de estaño, plomo y antimonio utilizada para utensilios decorativos. El estaño también es utilizado en aleaciones de prótesis dentales, aleaciones de bronce y aleaciones de titanio y circonio.