lipidos 2

PRUEBAS GENERALES PARA LÍPIDOS

UNIVERSIDAD DEL CAUCA FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACION DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATORIO DE BIOQUIMICA I MACROMOLECULAS L. F. Restrepo, J.D. Figueroa A. Objetivos : Estudiar algunas de las características de los líquidos como su solubilidad y alguna de su reacción. 1. Introducción : Bajo la denominación de lípidos agrupamos una serie moléculas biológicas (biomoléculas) de composición y forma muy variadas, con una sola característica común que las distinguen los demás grupos: son moléculas apolares, sin carga eléctrica. Por esta razón son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos y en otros lípidos. Un caso especial son los lípidos anfipaticos (fosfogliceridos, esfingolipidos, etc.).

2. RESULTADOS Y ANÁLISIS: SOLVENTES TIPODE LÍPIDO. Acetona Éter etílico AcidoPalmico + + Colesterol + Lecitina + Aceitede Oliva + + tabla 1. Resultados prueba de solubilidad .

Glicerol -

La solubilidad de los lípidos depende de su estructura por ello debemos analizar las estructuras para saber si los resultados en correctos. Entonces tenemos que las estructuras son : - Acido palmico :

- Colesterol:

- Lecitina :

- Aceite de oliva , el cual tiene tres componentes principales a). Acido oleico .b). Acido palmitico. c). Acido lionoleico. :

La estructura de los solventes son : - Eter etílico;

- Acetona :

agregándose lecitina como emulsionante. La característica química más importante de la lecitina es su poder emulsionante. Las moléculas de fosfolípidos poseen una parte polar hidrofilia y otra apolar lipofílica, responsable por el poder de reducción de la tensión interfacial entre una mezcla aceite/agua como se realizo en el laboratorio. Ese poder emulsionante es utilizado en aplicaciones como bebidas, margarinas, aderezos, etc.; permitiendo la obtención de emulsiones tipo aceite/agua o agua/aceite. Hidrólisis de un aceite vegetal saponificación de aceite de oliva

:

- Glicerol:

Entonces analizando los resultados podemos ver como todos los lípidos son solubles en éter etílico, puesto que todos presentan cadenas apolares en su estructura, el éter etílico es un compuesto apolar. La solubilidad en acetona como podemos ver es un compuesto con una mediana polaridad por lo cual el acido palmítico el cual tiene cierta polaridad por el grupo carboxilo -COOH, le permite interaccionar con el solvente y solubilizarse , el aceite de oliva contiene también otros ácidos grasos que por su parte polar le permiten solubilizarse en este solvente . La solubilidad en glicerol el cual es un compuesto polar , es nula puesto que por su estructura claramente polar mas que los otros dos disolventes, y comparando con la estructura de los lípidos utilizados , los cuales tienen grandes cadenas hidrófobas impiden que se puedan solubilizar. Posteriormente se realizó también una prueba utilizando agua como solvente y

volumen de HCl gastado en titulación de Muestra (Vn)

0.7 mL

Volumen gastado de HCl en titulación del blanco (Vb)

1.0 mL

Concentración de HCL

0.5 N

Concentración de KOH

0.05N

Volumen gastado de KOH utilizado

10mL

Peso de la muestra utilizado (Pm)

1.0255g

tabla 2. Resultados saponificación.

Para encontrar el índice de saturación (IS) pasado de la siguiente forma: Equivalente de KOH agregados inicialmente = [KOH]*V(KOH) = 0,05N * 10mL= 0.5Eq. Equivalentes de KOH valorado = (VbVn)* [HCl] = (1.0 - 0.7) * 0.05N = 0 .015 Eq.

Equivalentes de KOH consumidos = Eq KOH agregados - Eq KOH valorados = 0.05 Eq- 0.015 Eq = 0.035Eq Por tanto el índice de saponificación (IS) es :

IS = 0.035 Eq *56 / 1.0255g =1.92 mg de KOH / g aceite. La saponificación es la formación de jabón por medio de la hidrolisis alcalina de una grasa, en este caso se realizo la hidrolisis alcalina con KOH y la gasa fue el aceite de oliva .

Índice de acidez (IA) de una Grasa : El índice de acidez que es una medida del grado de instauración de los componentes de una grasa. Es mayor en cuanto mayor es el numero de dobles enlace C=C por unidad de grasa. Los resultados obtenidos para esta prueba se expresan en la siguiente tabla: Peso de la muestra

4.9091g

concentración de KOH

2.8 mL

volumen de titulante gastado para la muestra (Vn)

6 mL

volumen de titúlante gastado para el blanco (Vb)

3.7 mL

tabla 3. Resultados índice de acidez

Para calcular este índice se aplica la siguiente formula : IA= Vx 5.61 / G En donde V es el volumen equivalente a (Vn - Vb) . El valor de 5.61g/L es para una concentración de 0.1 N de KOH por tanto se debe modificar puesto que en la practica se utilizo una concentración de 0.05 N

AI =

(6 − 3.7)* 2.805mg/ mL = 1.285 5.017g

Prueba de insaturacion de grasas: Para esto se realizo la solución Yodada. Para el colesterol paso de transparente con precipitado a color vino tinto se formaron dos capas una de tono más claro . El colesterol es insaturado por lo cual se da la reaccion el color depende de que tan insaturada es una muestra . Lo que se busca es observar una decoloracion mas intensa a medida que se encuentra mas insaturacion en las estruturas de los lipidos . En el caso del aceite se pudo observar un cambio una decoloracion puesto que la solucion pasa de morado a un colo rojo , puesot que el los acidos grasos presentes en vegetales son insaturados mientras que los animales son generalmente saturados . Al realizar la prueba con agua de bromo se observa con el colesterol la decoloracion y la posterior presencia de un presipitado propio de la bromasion de compuestos insaturados . en el aceite puesot que es te es un acido graso se forman dos fases en una ocurre la reaccion odsebandose una emulsion . 3. Conclusiones • Por medio de pruebas generales para lipidos se pudo comprovar los datos experiemntales en cuanto a estructura por medio de la solubilidad • Se pudo comprabar que las grasa vegetales son insaturadas.

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Se pudo calcular el IA por medio de pruebas sensillas al igual que el IS . Ademas se encuentra que este ultimo es muy bajo para el Aceite de oliva. Que hay sustancias que rompen la tension superficial , como la lecitiena que permiten dispersar las dos fases entre un lipido y el agua formando emulciones .

4. Bibliografia: • [1]Murray, R; Bender, D; Botham, K; Kennelly, P; Rodwell, V; Weil, P. “Harper Bioquimica ilustrada” editorial: Mc Graw Hill Lange, 28a edición, México D.F, 2003, pág. 129. •

[2] BOHINSKI, R. C. “Bioquímica”. 5ta Ed. Addison Wesley. Buenos Aires.1991. Págs.381-406.

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[3] CARDELLA. H y HERNANDEZ. M “bioquímica médica (biomoléculas)” 1ra Ed. Jobs publishers, England. P. 100, 213-214.