Leyes Ponderales de La Estequiometria

 

Estequiometría y Leyes Ponderales ESTEQUIOMETRÍA Parte de la química que se encarga del estudio de las relaciones cuantitativas entre elementos o compuestos que participan en reacciones químicas (García, 2018). Cuando se conoce una reacción química y la cantidad de una de las la s sustancias que están en ella, si se balancea, es posible calcular las cantidades de los otros reactivos y  productos presentes en la reacción. Las cantidades pueden estar en Mol, en masa o en volumen (Pizaña, 2011).

LEYES PONDERALES PONDERALES DE LA ESTEQUIOMETRÍ ESTEQUIOMETRÍA A Ley de la conservación de la masa de Lavoisier Al efectuarse una reacción química la suma de las masas de las sustancias antes de reaccionar es igual a la suma de las masas de las sustancias después de efectuarse la reacción. Suma de masas de reactivos = Suma de masas de productos Para comprobar esta ley estequiométricamente en una reacción química, la ecuación debe estar balanceada.  Ejemplo:

Ley de proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 

 

“Toda sustancia pura siempre tiene una misma composición” También la podemos enunciar de la siguiente manera: “Cuando varios elementos reacción r eacción para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre con una relación ponderal relación ponderal constante.”  constante.”   Ejemplo: Si quiero formar 1 mol de agua

Esto quiere decir que para formar 1 mol de agua a gua necesito 2 g de H2 y 16 g de O2, no más, tampoco menos de esta cantidad.

Ley de Richter o de las proporciones recíprocas recíprocas Las masas de elementos distintos dist intos que se combinan con una masa fija de un terce tercero ro (para formar una serie de compuestos) guardan la misma proporción entre sus masas que la  proporción de estos elementos cuando se combinan directamente entre sí. Ejemplo: El oxígeno se combina con carbono para formar CO2 y con cloro para formar anhídrido hipocloroso.

Ley de las proporciones múltiples de Dalton Los átomos de elementos distintos se combinan entre sí en proporciones múltiples para dar lugar a diferentes compuestos.

 

 

Bibliografía: García, M. (2018). Estequiome (2018). Estequiometría tría y Leyes Leyes Ponderales de la Química. Química. Obtenido de https://es.scribd.com/presen https://es.scribd.c om/presentation/208306333/Este tation/208306333/Estequiometria-y-L quiometria-y-Leyes-Pondera eyes-Ponderales-deles-dela-Quimica  Pizaña, E. (2011). Química II . Obtenido de Estequiometría: Estequiometría: http://www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream http://www.repositoriod igital.ipn.mx/bitstream/123456789/15211/4/Es /123456789/15211/4/Estequiometría.pdf tequiometría.pdf