Leyes de Los Gases

 

Leyes de los gases

1. A un gas id ideal, eal, original originalmente mente a 0. 0.85 85 atm y 66° C, se le permió permió dilatarse dilatarse hasta hasta que ssu u volúmen, volúmen, presión y temperature fnales alcanzaron 94 ml, 0.60 atm y 45° C, respecvamente. Cuál era su volúmen inicial? 2. En con condicio diciones nes STP (tempera (temperatura tura y presión presión estándar) estándar),, 0.280 lltt de gas pesan 0.400 g. Calcule Calcule la la masa molar del gas. 3. Las molé moléculas culas de ozono ozono de la estratós estratósera era absorben absorben mucha mucha de la radiación radiación dañina dañina del sol. sol. Por lo común, la temperatura y presión parciales del ozono en la estratósera son de 250 K y 1.0 x 10 -3 atm, at m, res respe pec cva vame ment nte. e. Cu Cuan antas tas molé molécu cula lass de oz ozon ono o exis existe ten n en 1. 1.0 0 lt de aire aire en ést éstas as condiciones?. Suponga un comportamiento de gas ideal. 4. Se e ene ne una una bomb bomba a calor calorimé imétri trica ca d de e 5 dm dm3 con sufciente oxígeno a presión como para permir la combuson completa de 36 gramos de glucose. Cuando se llena de oxígeno a temperature ambiente a parr de la única bomba disponible, la presión fnal es de solo de 7.1x10 3 Pa. Será esta presión sufciente para permir la combuson completa del azúcar? 5. El aire en ene e aproximadam aproximadamente ente la siguien siguiente te composición composición:: 79% de nitrógeno nitrógeno y 21% 21% de oxígeno oxígeno en moles. Calcular el peso molecular promedio. 6. Calcu Calcular lar mediante mediante la ec ecuació uación n de Van der Waals la la presi presión ón a la que que se encuentran encuentran 3 moles moles de amoníaco que ocupan un volúmen de 5 lt a una temperature de 25 ° C. Si los valores de: 2

2

a = 4.2 atm*lt /mol b = 0.04 lt/mol