Ley de La Conservacion de La Materia

 

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR   FACULTAD CIENCIAS BIOLÓGICAS CARRERA BIOLOGÍA

GRUPO 6

LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

AUTORES: BÁEZ MARTIN CASTILLO MARCELO PEÑARANDA MARÍA YUGSI STALIN

PARALELO: B1 ASIGNATURA: QUÍMICA  QUÍMICA 

DOCENTE:  Max Bonilla 

PERÍODO: septiembre 2018 - febrero 2019 

QUITO  –  ECUADOR   ECUADOR  

 

 

INTRODUCCIÓN  Durante el siglo XVII tiene lugar la construcción de los cimientos de la química como ciencia, gracias al trabajo riguroso cuantitativo en el laboratorio, utilizando una balanza de un grupo notable de químicos fruto de ello en la frontera entre los siglos XVIII y XIX, es la aparición de las cinco leyes fundamentales de la química. (Andrés, Anton y Barrio 2008)   En 1785 Lavoisier enuncio su ley de la conservación de la masa, la forma que: En toda trasformación química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA EL FLOGISTO La teoría del flogisto fue la explicación ex plicación que se dio en el siglo XVII de los fenómenos de combustión. Se supuso, en resumen, que un cuerpo era combustible porque contenía el  principio material de la combustibilidad, el llamado flogisto.

ANTOINE-LAURENT LAVOISIER  Nació Francia (1743-1794), (1743-1794), se le conoce como el padre de la química. Por ser uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna. Con experimentos, evolucionó el concepto de la combustión trazando un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma a la aún vigente Ley de conservación de la masa. (García y Teijón, 1996)

Ilustración 1Tomado de : http://www.venamimundo. com/GrandesPersonajes/La voisier.html 

 

El estudio de las reacciones en recipientes cerrados y la utilización de la  balanza para tomar medidas cuantitativas cuantitativas permitieron permitieron al químico Francés Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794), comprobar, con toda garantía de que las reacciones químicas no producían ningún cambio de peso o masa, lo que llevo a enunciar “la materia ni se crea ni se destruye, sino que se trasforma ".

EXPLICACIÓN DE SU EXPERIMENTACIÓN Lavoisier demostró que, en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al inicio y al final de la reacción. Sus experimentos consistían consistí an en calentar metales tales como el plomo en un recipiente cerrado, Lavoisier observo que en la superficie del metal se iba formando una capa de calcinado hasta que en un cierto momento se detenía, Como se sabía que el calcinado pesaba más que el metal original, Lavoisier pesó el equipo experimental donde había llevado a cabo el calentamiento del metal, observando que todo recipiente pesaba lo mismo antes y después del calentamiento.

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Lavoisier concluyo que si el metal había ganado más peso y el peso total no había cambiado, el aire tendría que haber perdido una cantidad de peso equivalente al ganado por el metal. Así, abrió el recipiente y observó que el aíre entraba en él, debido a que la pérdida del aíre durante el  proceso de calcinación calcinación del metal metal había había producido producido un cierto cierto vacío, vacío, un unaa presión presión inferior inferior frente frente a la presión presión atmosférica. Para Lavoisier estaba claro que la calcinación de un metal no consistía en una pérdida de su flogisto sino en la ganancia de una parte del aíre en cuyo seno se calentaba. (Ureña, 2008)

Ilustración 2 Tomado de: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quim ica/lei-conservacao-massa.htm   ica/lei-conservacao-massa.htm

La ley de la conservación de la materia como (Stollerg & Fitch, 1973) afirman: afirman: “Se ha encontrado  encontrado  que la ley de la conservación de la materia es imperfecta”.(pág. imperfecta”.(pág. 93). Para poder explicar tal afirmación es necesario revisar algunos conceptos de física. En 1905 Albert Einstein publicó su teoría de la relatividad especial y de acuerdo acuerdo con esta teoría, cuando un objeto va a una velocidad cerca a la velocidad de la luz (valor constante), su masa se incrementa, es decir, la masa no permanece constante aunque si el objeto se mueve a velocidades ordinariass el incremento de su masa ordinaria masa es despreciable. La fórmula que Einstein Einstein propuso fue la siguiente:

  = √ 1 − ()2

 

Donde v es la velocidad del objeto, c el valor de la velocidad de la luz, m es la masa relativista y m   la masa inicial, cuanto más cercana la velocidad del objeto a la velocidad de la luz mayor será el incremento de su masa, sin embargo, si el objeto alcanzara la velocidad de la luz el denominador en la ecuación sería igual a cero y por leyes matemáticas a este resultado res ultado se aproxima a infinito infinit o esto implicaría que si el objeto alcanzara la velocidad de la luz la masa seria infinita en base a esto ningún cuerpo u objeto podrá alcanzar la velocidad de la luz ni velocidades superiores (hawking, 1988). o

La ecuación de la energía cinética para un objeto en movimiento en física clásica es

 =  2  2, sin

embargo, con la publicación de Einstein fue necesario modificar esta ecuación debido a que la masa incrementa (aunque sea valores despreciables), Einstein requiriócinética deducir de una para la energía cinética de carácter relativista y demostró que la energía unnueva cuerpoecuación en movimiento

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es igual al incremento de su masa multiplicado por el cuadrado de la velocidad de la luz y obtuvo la siguiente formula:

 = 2

 

“Einstein llego a la conclusión de la materia y la energía son la misma c osa, que la materia es otra forma de energía” (Stollerg energía” (Stollerg & Fitch, 1973) Ahora tomando como ejemplo el experimento que realizó Lavoisier, cuando se quema la madera, la combustión produce energía y aunque las virutas de madera madera no pueden escapar del recipiente aunque la luz escapa a través de las paredes entonces las cenizas de la madera deberían tener menos masa que el  pedazo de madera, aunque esta esta diferencia diferencia de m masa asa no pueda pueda ser apreciada apreciada debido debido a que que es una cantidad muy pequeña. La lay de la conservación de la materia es precisa para reacciones químicas como en el caso de la combustión la energía obtenida por este cambio químico es relativamente pequeño comparado a cantidades altas de energía como en las centrales nucleares los físicos han pesado pequeñas cantidades de materia antes y después de reacciones nucleares y han encontrado que la masa es menor y la pérdida de masa ha producido energía predicha predich a con la ecuación de Einstein aunque solo el 1% de la masa que reaccionan se convierten en energía.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Dulce Maía Andrés Cabrerizo, J. L. (2008). Física y Química 1 ero de Bachillerato . Barcelona : Editex .  hawking, s. (1988). A Brief History of Time. Reino Unido: Bantam Books. Jaramillo Sanchez, J. A. (2007). Química para el acceso a ciclos formativos de grado superior.  Barcelona : MAD- Eduforma. José María Teijón, J. A. (1996). Química: Teoría y problemas. Chile: Tebar. Stollerg, R., & Fitch, F. (1973). Física Fundamentos y Fronteras.  México: Publicaciones Cultural . Ureña, A. G. (2008). La combustion y el oxigeno . Investigacion y Ciencia .

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