Ley de Hess

 

1. ¿Qué es una reacción química?

sustancias (  (llamadas reactivos), por efecto de un Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos elementos o  o compuestos. compuestos. Un ejemplo de reacción química qu ímica es la formación de óxido de hierro  hierro  producida al reaccionar el oxígeno del oxígeno del aire con el hierro. hierro. químicas..   la representación representación sim!ólica de las reacciones se se les llama ecuaciones químicas "os productos o!tenidos a partir de ciertos tipos de reacti#os dependen de las condiciones !ajo las que se da la reacción química. $o o!stante, tras un estudio cuidadoso se comprue!a que, aunque los productos pueden #ariar seg%n cam!ien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes eléctrica &  & la masa  masa total. conser#adas, inclu&en el n%mero de cada tipo de átomo presente, átomo presente, la carga eléctrica 2. ¿Qué ¿Qué ca cara ract cter erís ísti tica cas s espe especí cífi fica cas s tien tiene e una una reac reacci ción ón ex exot otér érmi mica ca y una una endotérmica?

química que desprende calor, es decir con una #ariación Reacción exotérmica' cualquier reacción química que com!ustión. negati#a de  de entalpía. entalpía. Un ejemplo de reacción exotérmica es la com!ustión. química  que a!sor!e calor. Un ejemplo de reacción Reacción endotérmica' cualquier reacción química endotérmica es la producción del oono (*). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultra#ioleta u ltra#ioleta pro#een la energía del +ol. am!ién am!ién ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas)' * -  E$E/012 - * 3 45 6 7 3. ¿Qué es entalpía?

termodinámica,, sim!oliada con la letra 5, cu&a #ariación expresa una medida de Es una magnitud termodinámica energía a!sor!ida  a!sor!ida o cedida por un sistema termodinámico, termodinámico, o sea, la cantidad de la cantidad de energía energía que un sistema puede intercam!iar con su entorno. Es una función de estado de la termodinámica donde la #ariación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación iso!árica (a presión constante) en un sistema termodinámico, transformación en el curso de la cual se puede reci!ir o aportar energía. En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercam!iado con el am!iente exterior al sistema en cuestión. 4. ¿Qué es termodinmica?

8arte de la física que se ocupa de las relaciones entre los fenómenos mecánicos & caloríficos !. "xplica #re$emente la %ey de &ess

Esta!lece que la #ariación del calor en una reacción es la misma independiente del n%mero de etapas. "a le& de 5ess se utilia para predecir el cam!io de entalpía en entalpía en una reacción 95r . El cam!io de entalpía de una reacción química química que  que transforma los reacti#os en productos es el mismo independientemente de la ruta escogida para la reacción. Esto se llama la función de estado. Es decir, el cam!io de entalpía que #a desde los reacti#os a los componentes intermedios   & luego hasta hasta los productos es el mismo mismo que el cam!io cuando se #a #a de los mismos reacti#os a los componentes intermedios : & luego a los mismos productos. '. ¿( que se le llama $aria#le termodinmica?

 

"as #aria!les que tienen relación con el estado interno de un sistema, & entre ell ellas as las más importantes en el estudio de la termodinámica son' la masa masa,, el #olumen, #olumen, la densidad, densidad, la presión presión  & la temperatura. temperatura. ). "xplica #re$emente cada una de las leyes de la termodinmica *rimera ley de la termodinmica

Esta!lece que si se realia tra!ajo so!re un sistema o !ien éste intercam!ia calor con otro, la energía interna  interna del sistema cam!iará. ;isto de otra forma, esta le& permite definir el calor como la energía necesaria que de!e intercam!iar el sistema para compensar las diferencias entre tra!ajo & energía interna. +egunda le& de la termodinámica termodinámicos &,  &, por lo tanto, la /egula la dirección en la que de!en lle#arse a ca!o los procesos termodinámicos imposi!ilidad de que ocurran en el sentido contrario, Esta le& apo&a todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía. entropía. ercera ercera le& de d e la termodinámica  firma que es imposi!le alcanar una una temperatura igual al cero a!soluto mediante a!soluto mediante un n%mero finito de procesos físicos. 8uede formularse tam!ién como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero a!soluto, su entropía tiende a un #alor constante específico. "e& cero de la termodinámica El equili!rio termodinámico de termodinámico de un sistema se define como la condición del mismo en el cual las #aria!les empíricas usadas para definir o dar a conocer un estado del sistema no son dependientes del tiempo. +. ¿Qué es entropía?

"a entropía descri!e lo irre#ersi!le de los sistemas termodinámicos termodinámicos.. Es la magnitud física física  que mide energía  que no puede utiliarse para producir tra!ajo. tra!ajo. la parte de la  la energía ,. ¿Qué es calor de reacción?

mol o en ?=>mol.

ttp/00es.iipedia.or0ii0Reacci5363n7qu53(8mica ttp/00es.iipedia.or0ii0Reacci5363n7exot53(,rmica ttp/00es.iipedia.or0ii0Reacci5363n7endot53(,rmica ttp/00es.iipedia.or0ii0"ntalp53(8a "l peque9o %arousse ilustrado 2--' 8iccionario0"nciclopedia ttp/00es.iipedia.or0ii0%ey7de7&ess ttp/00es.iipedia.or0ii0:ermodin53(1mica;