Ley de Conservación de La Masa

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA, ESTEQUIOMETRÍA E STEQUIOMETRÍA Universidad de Pamplona Facultad de Ciencias básicas

 Acosta Rosero, Deyson Arley; Alarcón Quiroga, Quiroga, Cristian Manuel; Martínez Rey, Camila Alejandra. Abril del 2018.

RESUMEN. Está practica experimental se fundamentó a partir de la estequiometria y la conservación de la masa, ejerciendo por medio físico pesando algunos elementos de laboratorio junto a unos compuestos, para después realizar la mezcla con un reactivo, y así obtener los productos de una reacción química. Los datos que se dan en la práctica del laboratorio se toman como el valor real para hallar el porcentaje de rendimiento, luego nos dirigimos a la parte teórica y realizamos las operaciones necesarias para encontrar o calcular la cantidad de masa formada, obteniendo el valor teórico faltante para hallar como se mencionó antes el porcentaje de rendimiento.

Palabras claves: Estequiometria, Rendimiento, Ley de la conservación de la masa, reactivo límite, peso atómico.

INTRODUCCIÓN “La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.”

Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye solo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre si forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las

sustancias se ordenan de forma distinta. [1]

ESTEQUIOMETRIA: la medición de los electrones Las transformaciones de los electrones que ocurren en una reacción química se rigen por la ley de la conservación de la masa. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reacción de los átomos.

Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de

la flecha. Se dice que la esta balanceada. [2]

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

adicionando HCl hasta que finalizara de reaccionar haciendo su efervescencia

Peso Se pesó la capsula de porcelana bacía y posterior mente se la adiciono 2 g de CaCO 3

Formación de CO2 Se adicionaron 25 mL de HCl a la bureta dejando salir de a 1mL de CaCO3 para la formación de CO 2

RESULTADOS Y ANÁLISIS Reacción 2HCl + CaCO 3 CaCl2 + CO2 + H2O

Gramos de CaCl2 que se formaron (Valor teórico): Pesos atómicos: Ca = 40 × 1 = 40g C = 12 × 1 = 12g O= 16 × 3 = 48g CaCO3

= 100g

Ca = 40 × 1

= 40g

Cl = 35.45 × 2 = 70.9g CaCl2

= 110.9g

ecuación

Combustión Se realiza el montaje de combustión para evaporar el HCl de la mezcla dejando nuevamente el CaCO 3  para posteriormente pesar el elemento que no reacciona.

Valor real:

Porcentaje de rendimiento:

Peso de la capsula =55.1g

%=

Peso de la reacción + capsula =56.1g Peso de la reacción: 56.1 – 55.1 = g

CONCLUSION  A partir de esta práctica se puede decir que en una reacción donde se establece ley de la conservación de la masa esta adquiere diferentes

BIBLIOGRAFÍA 1. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA  Aev.cgfie.ipn.mx, (2018) ley de la conservación de la masa.[online]avaliableat: htt://www.aev.egfie.ipn.mx/mat eria.quimica/temas/temas/subt ema4/sutema4.htm/[acceso 10 de mayo 2018]

2. ESTEQUIOMETRIA: Ecuaciones químicas. Eis.usa.es(2018)estequiometri aecuacionesquímicas[online]av ailableat:http//www.eisuva.es/qgintralesteq/tutorial20html[acceso 10 mayo2018]

g 2.28

× 100 = 45%

El error del porcentaje de rendimiento se pudo haberse producido por un error humano, error en la balanza o en los diferentes elementos utilizados en laboratorio.

estados o forma otros compuestos y por medio de la estequiometria se halla la cantidad de materia utilizada en la reacción.