Ley de Charles

LEY DE CHARLES EQUIPO GARCíA HERNáNDEZ ILSE ARIADNE20% GONZALES GONZALES JOANNA RACHEL-20% GUZMáN TéLLEZ PAULA GABRIELA -20% HERNáNDEZ PéREZ JOSHUNE

LEY DE CHARLES

Jaques Charles

Y E L A L E D O D A L U T S O P

S E L R A H C E D “A UNA PRESIÓN CONSTANTE Y PARA UNA MASA DADA DE UN GAS, EL VOLUMEN DE UN

EXPRESIÓN MATEMÁTICA Se establece de la siguiente manera: V = K´ T T= siempre se expresa en Kelvin K´= constante de proporcionalidad Si tenemos un volumen de gas V1 a una temperatura T1 y variamos el volumen a V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: V1= V2 T1 T2 Que es otra manera de expresar la Ley de Charles.

LEY N DE DE LEY DE DECHARLES: CHARLES:REPRESENTACI REPRESENTACIÓN PROPORCIONALIDAD

Gráfica del experimento de Charles-GayAl calentar el globo el gas se expande. Al enfriarlo, el volumen

VIDEO DE EXPLICA CIÓN DE LA LEY DE CHARLES

EJEMPLOS Y EJERCICIOS EJEMPLO #1: Un globo lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0°C. ¿Cuál será su volumen a 57°C si la presión no cambia? Solución: 4) Puesto que la Ley De Charles se aplica tan solo para temperaturas absolutas, debemos convertir primero las temperaturas proporcionadas como datos a Kelvin. K=°C+273 T1= 273K T 2= 57+273= 330K 2) Ahora podemos organizar los datos: DATOS T1= 273K T2= 330K V1= 200 L V2=X 3) Sabemos que la incógnita a resolver es V 2, por lo que la despejaremos de la ecuación: FORMULA: V1= V2 T1 T2 SUSTITUCIÓN: 200 litros = V2____ V2= (200litros)(330K)= 242 litros

Ejemplo#2: Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C? Solución: 4) CONVERSIONES: T1 = (25 + 273) K= 298 K T = (10 + 273) K= 283 K 2) 2 DATOS T1 =298 K T2=283 K V1= 2.5 L V2 = x 3) FORMULA Y SUSTITUCIÓN FORMULA: V1= V2 SUSTITUCIÓN: 2.5 litros = V T T 298 K

Ejemplo #3: Una masa determinada de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03L a una temperatura de 23°C y a una presión de una atmosfera, calcular su temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 0.02L a la misma presión. SOLUCIÓN: 4) CONVERSIONES: T1 = (23 + 273) K= 296 K

5) DATOS

T1 =296 K V1= 0.03 L V2= 0.02L

6) FORMULA Y SUSTITUCIÓN FORMULA: V1= V2 T1 T 2 SUSTITUCIÓN: T2= (0.02L)(296K)= 197.3 K

EJERCICIOS Una masa de oxigeno gaseoso ocupa un volumen de 50cm3 a una temperatura de 18°C y a una presión de 690 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 24°C si la presión recibida permanece constante? RESOLUCIÓN: V2= 51.03cm3 Calcular la temperatura a la cual se encuentra un gas que ocupa un volumen de una presión de unade atmosfera, si a una temperatura de0.4L 45°Ca ocupa un volumen 1.2L a la misma presión RESOLUCIÓN: T1= 106K Un gas ocupa un volumen de 4.50L a 27°C. ¿A qué temperatura, en grados Celsius, el volumen será de 6.00L si la presión permanece constante? RESOLUCIÓN: T2=127K Una muestra de gas ocupa un volumen de 160ml a 1.00atm y 27°C. Calcule su volumen a 0°C y 1.00atm. RESOLUCIÓN: V2= 146ml Un gas ocupa un volumen de 3.25L a una temperatura de 30°C. Si

BIBLIOGRAFÍA Y RECURSOS DE INTERNET

http://worldline.nireblog.com/post/2008/09/24/ley-decharles http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/leydecharle s_5721.pdf http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomad os/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/le ydecharles.htm www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r2 1994.DOC http://www.youtube.com/watch?v=t-Iz414gro&feature=related Tippens E.Paul, “Física: conceptos y aplicaciones”, Editorial: McGraw-Hill, Año: 2001, México, páginas:424425