Ley combinada tarea

Combinada de los los Gases Gases Tema de Investigación: Ley Combinada Catedrático (a): Ing. Thelma Azucena Lazo Asignatura: Química General Integrantes del grupo:

Abby Lourdes Reyes José Serrano  Norma Yesenia Manueles

Fecha de Entrega: 8/9/2018

Grupo: #4

INDICE

INTRODUCCION

La ley general de los gases o ley combinada nos dice que la masa de un gas ocupa volumen que está determinando por la, presión y la temperatura de dicho gas. Además de que estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley la complementa por las diferentes leyes que estudian el volumen, presión y la temperatura. ley de los gases combinada la ley de Boyle-Mariotte la ley de Charlie y la ley de Gay-Lussac. estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otras mientras todo lo demás se mantiene constante. esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión, al relacionarlos dan origen a una constante: la masa del gas no varía.

En el siglo XVII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar ante los cambios de presión y temperatura. De estos estudios y otros  posteriores surgieron las leyes de los gases. LEY DE BOYLE

Las propiedades del aire y de la presión atmosférica fueron ampliamente investigadas por el irlandés Robert Boyle. El dispositivo que usó para estudiar la compresibilidad de los gases era muy sencillo. A temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una masa de gas permanece también constante. LEY DE CHARLES Y GAY- LUSSAC

A comienzos del siglo XIX había mucha afición a volar en globos aerostáticos. Charles fue uno de los pioneros en este tipo de vuelos y realizó numerosas investigaciones sobre el calentamiento de volúmenes de gases. Las conclusiones que obtuvo le llevaron a publicar una ley que relacionaba volúmenes con la temperatura. Sus conclusiones fueron corroboradas por su compatriota Gay - Lussac para una amplia muestra de gases, por eso l a Ley de Charles también es conocida como Ley de Gay- Lussac. A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente  proporcional a su temperatura absoluta. A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente  proporcional a su temperatura absoluta. LEY DE DALTON

La Ley de Dalton (o Ley de Proporciones Múltiples) es una ley de los gases que relaciona las presiones parciales de los gases de una mezcla. En 1801 Dalton descubrió que: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen. 

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A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial

Ley general de los gases La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente  proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de GayLussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la  presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema  permanece constante. Donde: P es la presión V es el volumen T es la temperatura absoluta (en kelvin) K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado. Aplicaciones

La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.

Tanto la ley general de los gases como las leyes de Boyle-Mariotte, de Charles y de Gay-Lussac se pueden encontrar en multitud de fenómenos físicos. De igual modo, sirven para explicar el funcionamiento de multitud y variados aparatos mecánicos de la vida cotidiana.

Por ejemplo, en una olla a presión se puede observar la Ley de Gay Lussac. En la olla el volumen permanece constante, por lo que si se incrementa la temperatura de los gases que se acumulan en esta, la presión interna de la olla también se incrementa. Otro ejemplo interesante es el del globo aerostático. Su funcionamiento se  basa en la Ley de Charles. Dado que la presión atmosférica se puede considerar prácticamente constante, lo que sucede cuando se calienta el gas que llena el globo es que se incrementa el volumen que ocupa; así se reduce su densidad y el globo puede ascender.

Fórmula de la ley general de los gases Esta fórmula puede ser útil en el caso de que se quieran analizar un estado inicial y el estado final de un gas. En tal caso la fórmula de la ley general de los gases que se deberá aplicar es la siguiente: (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2 ¿Cómo se ha llegado a la fórmula a partir de la combinación de las 3 leyes de los gases? Lo vemos a continuación. 1 – Ley de Boyle: P.V = K1 2 – Ley de Charles: V = K2 . T 3  –  Ley de Gay-Lussac: P = K3 . T Ejercicio Ejercicios sobre la ley general de los gases Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1,5 atmósferas a 3 atmósferas de presión y de un volumen de 2 litros a 1,0 litros si la temperatura inicial es 288,15K. Usamos la fórmula (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2  Nos interesa calcular la temperatura, por lo que despejamos T2. (P2.V2).T1 / (P1.V1) = T2

P2 = 3 atm V2 = 2L T1 = 288,15K P1 = 1,5 atm V1 = 1,0L  por lo tanto: (3.2).288,15 / 1,5 . 1 = 1152,6 K (1152,6  –  273,13 = 879,47 ºC) T2 = 879,47 ºC ejercicio #2 A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Solución: Primero analicemos los datos: Tenemos presión (P 1 ) = 17 atm Tenemos volumen (V 1 ) = 34 L Tenemos volumen (V 2 ) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto, sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos con los valores conocidos

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P 2) y luego la despejamos:

Respuesta: Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

CONCLUCIONES

Llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es muy importante para nosotros por que gracias a ella se puede saber la presión, temperatura y el volumen de cualquier cuerpo y su estado también fue muy importante la aportación de las personas que se encargaron del estudio general de los gases y proporcionaron esta ley para que sea mucho más fácil el estudio hoy en día. La ley general de los gases o ley combinada nos dice que la masa de un gas ocupa volumen que está determinando por la, presión y la temperatura de dicho gas. Además de que estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley la complementa por las diferentes leyes que estudian el volumen, presión y la temperatura.

BIBLIOGRAFIA

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Raff, Lionel. Principies of Physical Chemistry. New Jersey: PrenticeHall 2001