Laporan resmi diveganasia lauwis P1 potensiometri...pdf

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1 Materi : POTENSIOMETRI

Oleh: Kelompok

: 3 Rabu Siang

DIVEGANASIA LAUWIS

NIM : 2103011320085

RAHMATIKA LUTFIANI S.

NIM : 2103011320078

ZUL FAJRI

NIM : 2103011340169

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang 2013

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1

Materi : POTENSIOMETRI

Oleh: Kelompok

: 3 Rabu Siang

DIVEGANASIA LAUWIS

NIM : 2103011320085

RAHMATIKA LUTFIANI S. NIM : 2103011320078 ZUL FAJRI

NIM : 2103011340169

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang 2013

1. Judul Praktikum 2.

Anggota 1.

HALAMAN PENGESAHAN : Potensiometri :

Nama Lengkap : Diveganasia Lauwis NIM : 2103011320085 Jurusan : Teknik Kimia Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Rahmatika Lutfiani Safitri NIM : 2103011320078 Jurusan : Teknik Kimia Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro 3.

Nama Lengkap : Zul Fajri NIM : 2103011340169 Jurusan : Teknik Kimia Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

Semarang,

Asisten Laboratorium PDTK I

i

PRAKATA Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan hidayahnya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten Puji Lestari sebagai asisten laporan praktikum potensiometri kami, dan semua asisten yang telah membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun motivasi apapun kami mengucapkan terima kasih.

Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang potensiometri, potensiometri merupakan caban ilmu kimia mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda untuk megetahui konsentrasi suatu larutan. Tujuan dari percobaan menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, untuk mendapatkan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik terbaik yang saat ini bisa kami ajukan, namun kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang, 20 Desember 2010

Penyusun

ii

DAFTAR ISI HALAMAN PENGESAHAN......................................................................................................... i PRAKATA......................................................................................................................................ii DAFTAR TABEL...........................................................................................................................v DAFTAR GRAFIK ........................................................................................................................ vi DAFTAR GAMBAR .................................................................................................................... vii INTISARI .................................................................................................................................... viii SUMMARY ................................................................................................................................... ix BAB 1 ............................................................................................................................................ 1 PENDAHULUAN ......................................................................................................................... 1 I.1.

Latar Belakang ............................................................................................................... 1

I.2.

Rumusan Masalah .......................................................................................................... 1

I.3.

Tujuan Percobaan........................................................................................................... 1

TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................................................ 2 II.1. Landasan Teori ................................................................................................................... 2 II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik ................................................................. 2 III.3. Potensiometrik Langsung .................................................................................................. 3 II.4. Titrasi Potensiometrik ........................................................................................................ 3 II.5. Fisis dan Chemist Reagen .................................................................................................. 3 II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri ......................................................................... 4 BAB III .......................................................................................................................................... 6 METODOLOGI PERCOBAAN .................................................................................................... 6 BAB IV ........................................................................................................................................ 10 HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN .......................................................................... 10 IV.1 Hasil percobaan ............................................................................................................... 10 Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH ...................................................... 13 IV.2 Pembahasan ..................................................................................................................... 14 BAB V ......................................................................................................................................... 20 PENUTUP ................................................................................................................................... 20 V.1 Kesimpulan ....................................................................................................................... 20

iii

V.2 Saran ................................................................................................................................. 20 DAFTAR PUSTAKA .................................................................................................................. 21 LAMPIRAN................................................................................................................................ A-1 LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN ................................................................................. A-1 LEMBAR PERHITUNGAN .................................................................................................. B-1 LEMBAR KUANTITAS REAGEN ....................................................................................... C-1 LAMPIRAN................................................................................................................................ D-1 LEMBAR ASISTENSI ............................................................................................................... E-1

iv

DAFTAR TABEL Tabel IV.1 Perubahan PH NaOH dititrasi dengan C2H2O4…………………..11 Tabel IV.2 Perubahan PH HCl dititrasi dengan NaOH………..…………..….18 Tabel 2.4.1 (Titran : Asam Oksalat ; Titrat : NaOH) ………………………..….G-1 Tabel 2.4.2 Hubungan Volume dan PH (Titran: NaOH ; Titrat: HCl)………….H-1

v

DAFTAR GRAFIK Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH …………10 Grafik III.2 Hubunga Volume NaOH terhadap pH ………………………………10 Grafik IV.4 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah…………………15 Grafik IV.3 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah…………………..15 Grafik IV.1 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat……………………..16 Grafik IV.2 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat……………………16

vi

DAFTAR GAMBAR Gambar 3.3.1 Alat-Alat Praktikum Potensiometri…………………. 6 Gambar 3.1 pH meter……………………………………………………. 8 Gambar 3.1 magnetic stirrer…………………………………….………. 8 Gambar 3.1 buret statif klem……………………………………………. 8 Gambar 3.1 labu ukur...…………………………………………………. 8 Gambar 3.1 erlenmeyer…………………………………………………. 8 Gambar 3.1 Gelas beker…………………………...……………………. 8 Gambar 3.1 pipet tetes..…………………………………………………. 8 Gambar 3.1 gelas ukur….………………………………………………. 8 Gambar 3.1 kertas tissue…..……………………………………………. 8

vii

INTISARI Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa cara baik secara manual menggunakan titrasi volumetric (acidi-alkalietri) maupun dengan cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH meter. Perbedaan dari metode acidi-alkalimetri dan potensiometri adalah pada acidialkalimetri menggunakan indikator untuk mengetahui kapan terjadinya titik akhir titrasi. Lalu, cara perhitungan berupa volume titran yang ditambahkan untuk mencapai titik ekuivalen. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode potensiometri, untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa. Metode potensiometrik adalah metode analisa kimia yang berdasarkan hubungan antara potensial elektroda konstan dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel kimia. Ada 2 metode pengukuran yakni potensiometrik langsung dan titrasi langsung. Aplikasi dalam bidang industry adalah analisa klorida dalam pulp kertas, control bahan makanan dan lain-lain Cara melakukan percobaan potensiometrik dengan titrasi langsung. Pertama pH meter dikalibrasi, masukkan basa kuat (NaOH), masukkan asam okslat ke dalam buret, pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada larutan, catat pH yang terbaca, keluarkan asam oksalat 2 ml, buat kurva titrasi antara pH vs Volume, hitung kadar basa kuat. Hal serupa dilakukan untuk penetapan kadar HCl. Berdasarka percobaan, kadar HCl yang kami temukan (0.034N) lebih rendah dibanding kadar HCl sebenarnya (0.089N; %Error: 6.174%), karena kadar NaOH sangat mudah berubah-ubah, NaOH mudah mengikat air dan larutan NaOH bersifat higroskopis, dan kadar HCl yang merupakan larutan baku sekunder yang dapat berubah karena perbedaan suhu. Oleh karena itu, larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu mengingat akan sifatnya yang kadarnya mudah berubah. Terdapat berbagai macam kurva titrasi yaitu asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, asam lemah dengan asam lemah. Saran untuk percobaan kali ini adalah perhatikan kualitas alat yang akan digunakan, pada saat mengaduk menggunakan magnetic stirrer jangan biarkan larutan berbentuk pusaran karena titratnya akan mengumpul di pusaran tersebut, kalibrasi electrode dengan akuades, lebih sabar dalam menunggu kalibrasi pH meter dan lebih teliti saat menitrasi.

viii

SUMMARY To calculate the value of acid and base we can use several ways like volumetric titration and potentiometric method. The difference between acidi-alkalimetry and potentiometric is that in acidi-alkalimetry we use indicator to know when the titration end point will be happen. The purpose of this experiment is to determine the value of NaOH and HCl with potentiometric method and to know the equivalent point using acidbase titration. Potentiometric method is based on the relationship between the constant electrode potential and the concentration of solvent. There two kinds of potentiometric methods are direct and immediate potentiometric titration. Potentiometric methods are used to analyze the chloride in pulp paper, the control of food and other. To do potentiometry with direct titration experiment first, calibrate pH meter. Next, pour a strong base (NaOH) into Erlenmeyer. After that, pour oxalate acid into the burette. Then, enter the electrodes until the pair of electrodes immersed in a solution. Titration NaOH with 2 ml of oxalic acid until the potential changes most rapidly. Make titration curve between pH vs. volume. Finally strong base (NaOH) value has been found. The same is done for the determination of levels of HCl. Based on the experiment, we found that the concentration of HCl found (0.034N) is lower than the actual concentration of HCl (0.089N;% Error: 6.174%), because the concentration of NaOH is very easy to change, easy to bind water and NaOH solution is hygroscopic, and concentration HCl is a secondary standard solution that may change due to temperature difference. Therefore, standardizing NaOH solution is necessary to first considering the nature of the levels can be easily changed. Suggestions for this experiment is to take note at the quality of the apparatus that will be used, stir using a magnetic stirrer without forming a vortex in the solutions that will make the titrant accumulate in the vortex, calibrate electrodes with distilled water, be more patient in waiting for the calibration of pH meters and be more thoroughly when titrating.

ix

BAB 1 PENDAHULUAN

I.1.

Latar Belakang Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan berbagai cara baik secara manual menggunakan titrasi volumetric (acidi alkalimetri) maupun menggunakan alat potensiometri terutama PH meter. Alat ini digunakan berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial elektroda yang cukup besar antara suatu elektroda indikator dengan elektroda pembanding dalam suatu tittrasi. Perbedaan dari metode acidi alkalimetri dan potensiometri adalah pada acidi alkalimetri menggunakan indikator ang kapan terjadinya TAT (Titik Akhir Titrasi). Karena acidi alkalimetri dilakukan secara manual dengan cara menghitung berapa volume titran yang ditambahkan untuk mencapai TE (Titik Ekuivalen). Berbeda dengan metode potensiometri, metode ini merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda untuk mengetahui konsentrasi dari suatu larutan. Jadi pada potensiometri tidak menggunakan

indikator

yang

menyebabkan

perubahan

warna,

tetapi

menggukanan elektroda untuk mengukur perubahan potensial dari suatu larutan, ktika terjadi lonjakan perubahan potensial yang tinggi, maka saat itulah terjadi TE (Titik Ekuivalen). I.2.

Rumusan Masalah Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, serta dapat

menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa I.3.

Tujuan Percobaan a. Menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode poteniometri untuk mendapatkan titik ekuivalen pada titrasi asam basa

1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA II.1. Landasan Teori Potensiometri adalah metode penetapan kalo suatu zat dengan mengukur beda potensialnya. Prinsipnya yaitu berdasarkan persamaan “Nerst”. E = Eo + Dimana :

) ln a Mn+

Eo = Potensial elektroda standar yang konstan dengan logam P = Tetapan gas T = Temperatur mutlak F = Tetapan Faraday n = Valensi ion a Mn+ = Aktivitas ion dengan larutan

Persamaan diatas disederhanakan menjadi : E = Eo +

) ln a Mn+

Untuk temperature 25o C (298K) : E = Eo +

) ln a Mn+

a Mn+ dapat diasumsikan sebagai cMn+ (konsentrasi ion dengan molar) II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik Metode potensiometrik merupakan suatu metode analisa kimia yang berdasarkan hubungan antara potensial elektoda konstan dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel kimia. Pada metode potensiometrik dilakukan pengukuran potensial listrik antara elektroda indicator sebagai elektroda pengukur dan elektroda pembanding dapat diukur

2

dengan pH meter. Selain itu besarnya potensial elektroda sangat penting untuk menentukan arah reaksi. Dalam metode potensiometrik, dikenal 2 metode pengukuran yakni metode potensiometrik langsung dan titrasi langsung. III.3. Potensiometrik Langsung Salah satu metode potensiometrik adalah dengan melakukan pengukuran ion spesifik untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen atau suatu ion lain dalam larutan dengan menggunakan pH meter. II.4. Titrasi Potensiometrik Titrasi potensiometrik melibatkan pengukuran potensial antara suatu elektroda indicator dan elektroda pembanding selama titrasi. Selisih potensialnya diukur dengan alat pH meter agar lebih akurat hasilnya.Suatu potensiometer biasa tidak dapatdigunakan bersama suatu elektroda kaca karena tinngi resistansinya, 1-100 megaohm, dari elektrodanya. pH meter adalah suatu pengukur voltase yang dirancang untuk digunakan dengan sel- sel beresistensi tinggi sehingga arusnyaakan rendah, juga dapat membaca pengukuran berbanding lurus dengan pH. II.5. Fisis dan Chemist Reagen a. Asam Oksalat 

Rumus Molekul

: C2H2O4



Massa Molar

: 90,03 g/mol (anhidrat) 126,07 g/mol (dihidrat)



Wujud

: Kristal Putih



Densitas

: 1,9 g/cm3 (anhidrat) 1,653 g/cm3 (dihidrat)



Kelarutan

:14,3 g/100 ml(25oC) pada air 23,7 g/100 ml (15oC) pada etanol 1,49 g/100 ml (15oC) pada dietil eter



Keasaman (pKa) : 1,25 ; 4,14



Titik nyala

: 166 oC

3



Titik lebur

: 189-191



Rumus Molekul

: HCl



Massa molar

: 36,46 g/mol



Wujud

: Cairan tak berwarna sampai dengan kuning

b. HCl

pucat 

Densitas

: 1,18 g/cm3



Titik lebur

: -27,32 oC larutan 38



Titik didih

: 110 oC larutan 20,2 48 oC larutan 38



Kelarutan



Keasaman (pKa) : -8,0



Viskositas

: Bercampur penuh dengan air

: 1,9 mPas pada 25oC larutan 31,5

c. NaOH 

Rumus Molekul

:NaOH



Massa molar

: 39,9971 g/mol



Wujud

: Zat padat putih



Densitas

: 2,1 g/cm3



Titik lebur

: 318 oC



Titik didih

: 1390 oC



Kelarutan

: 111 g/100 ml (20 oC) pada air



Kebasaan (pKb)

: -2,93

II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri Dalam metode potensiometri, informasi mengenai komposisi yang terdapat dalam sampel diperoleh melalui perbedaan potensial antara dua elektroda. Metode ini

4

telah dikenal sejak abad 20 dan penggunaannya menjadi sangat luas sejak 25 tahun belakangan ini dan telah digunakan untuk sejumlah aplikasi analitik yang dikembangkan dengan menggunakan elektroda selektif ion (ESI). Yang bersifat elektroniknya lebih sensitive dan stabil. Potensiometri digunakan dibidang industry seperti analisis klorida dalam pulp dan kertas, di bidang control bahan makanan seperti analisis NO3, F-, Br-, Ca2+ dalam minuman, susu, daging atau jus buah.

5

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN III.1. Bahan : 1. Asam Oksalat 2. NaOH 3. HCl 4. Aquadest III.2. Alat : 1. pH meter

6. Gelas Kimia

2. Magnetic Stirrer

7. Pipet Tetes

3. Buret, Statif, Klem

8. Gelas Ukur

4. Labu ukur

9. Botol Semprot

5. Erlenmeyer

10. Kertas Tissue

III.3. Gambar Alat Utama

Gambar 3.3.1 Alat-Alat Praktikum Potensiometri 6

III. 4 Keterangan Alat 1.

Statif

: Untuk Menyangga buret

2.

Klem

: penghubung antara statif dan buret

3.

Buret

: sebagai tempat untuk titran

4.

Gelas Kimia

: sebagai tempat untuk analit

5.

Magnetic bar

: sebagai penganduk magnetic stirrer

6.

Magnetic Stirrer

: sebagai penganduk analit

7.

Elektroda

: tempat untuk elektroda pembanding dan elektroda

refrensi 8.

Penyangga

: untuk mengatur elektroda agar berada di analit

9.

PH meter

: memunculkan harga oH dari elektroda

III. 5 Cara Kerja 1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan buffer standar pada dua harga pH atau tiga harga pH 2. Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimi dan masukkan magnetic bar ke dalamnya tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirrer atur kecepatan pada sekitar skala 6 3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada mulut gelas kimia yang berisi NaOH 4. Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas kimia (selalu lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali elektroda dimasukkan ke dalam cairan yang baru) 5. Catat pH yang terbaca oleh pH meter 6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan penambahan setiap 2 ml dan catat oh setia penambahan (sampai oh menunjukkan harga asam yang stabil) 7

7. Buat kurva titrasi antara pH vs volume 8. Hitung kadar NaOH III.6 Penetapan kadar HCl 1. Lakukan proses seperti tahap pembakuan dengan mengganti NaOH dengan sampel yang diberikan

GAMBAR ALAT 1. pH meter

Gambar 3.1 pH meter

2. Magnetic Stirer

Gambar 3.3 Buret,statif klem 4. Labu Takar

Gambar 3.2 Magnetic stirrer 3. Buret, Klem, Statif Gambar 3.4 labu takar 5. Erlenmeyer 8

Gambar 3.5 erlenmeyer 6. Gelas Beker

8. Gelas Ukur

Gambar 3.6 gelas beker

Gambar 3.1 gelas ukur 7. Pipet Tetes

9. Kertas Tissue

Gambar 3.1 Pipet tetes Gambar 3.1 kertas tissue

9

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil percobaan IV.1.1 Standarisasi NaOH dengan C2H2O4 Tabel IV.1 Perubahan pH NaOH dititrasi dengan C2H2O4 Volume

pH

Volume

pH

Volume

Titran

Titran

Titran

(ml)

(ml)

(ml)

pH

0

12.074

24

11.694

48

4.199

2

12.068

26

11.658

50

4.051

4

12.044

28

11.581

52

3.929

6

12.014

30

11.512

54

3.821

8

11.984

32

11.419

56

3.736

10

11.955

34

11.286

58

3.641

12

11.924

36

11.115

60

3.563

14

11.891

38

10.792

62

3.479

16

11.846

40

9.628

64

3.401

18

11.813

42

5.441

66

3.320

20

11.778

44

4.702

68

3.328

22

11.741

46

4.400

70

3.151

Perubahan pH yang paling signifikan terjadi pada saat penambahan titran (asam oksalat) sebanyak 40ml-42 mlpada titrat (natrium hidroksida) yaitu menunjukkan perubahan pH dari 9.628 menjadi 5.441.

10

IV.1.2 Titrasi NaOH (titran) dan HCl (Tirat) Tabel IV.2 Perubahan pH HCl dititrasi dengan NaOH Volume

pH

Volume

pH

Volume

Titran

Titran

Titran

(ml)

(ml)

(ml)

pH

0

1.045

24

1.521

48

10.960

2

1.056

26

1.617

50

11.085

4

1.090

28

1.648

52

11.189

6

1.113

30

1.709

54

11.242

8

1.141

32

1.775

56

11.298

10

1.171

34

1.894

58

11.342

12

1.208

36

2.031

60

11.375

14

1.252

38

2.399

62

11.407

16

1.300

40

4.662

64

11.435

18

1.350

42

9.644

66

11.462

20

1.405

44

10.468

68

11.488

22

1.456

46

10.776

70

11.513

Perubahan pH paling drastic ditunjukkan pada penambahan titran NaOH sebanyak 40ml-42ml pada titrat HCl yaitu menunjukkan perubahan pH dari 4.662 menjadi 9.694. 1. Perhitungan data Data 1 : titrasi antara asam oksalat sebagai titran dan natrium hidroksida sebagai titrat V NaOH :70ml V C2H2O4 :41ml N C2H2O4 :0.1N 11

N NaOH :? VNaOH . NNaOH = VC2H2O4 . NC2H2O4 70

. NNaOH = 41

. 0.1N

NNaOH = 0.058N Data 2: titrasi antara NaOH sebahai titran degan HCl sebagai titrat V NaOH : 41ml V HCl

: 70 ml

N NaOH N HCl

:0.058

:?

VHCl . NHCl 70

N

= VNaOH . NNaOH

. NHCl = 41 NHCl

. 0.058N

= 0.034N

N HCl teoritis: 0.089 N %Error

=

x 100%

= 61%

12

14 12 10

pH

8 6

Kurva V vs Ph

4 2 0 0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68 Volume Asam Oksalat

Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH

Kurva V NaOH vs Ph 14 12 10 8 Kurva V NaOH vs Ph

6 4 2 0 0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68

Grafik III.2 Hubungan Volume NaOH terhadap pH

13

IV.2 Pembahasan IV.2.1 Alasan Larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu Reaksi asam basa adalah reaksi yang terjadi atasa larutan asam dengan larutan basa, hasil reaksi ini dapat bersifat netral disebut juga reaksi penetralan asam basa tergantung pada larutan yang direaksikan. Larutan baku adalah larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi laruutan lain. Larutan baku ada 2 yaitu larutan baku primer dan larutan baku sekunder. Larutan baku primer adalah larutan yang konsentrasinya dapat ditentukan dengan menghitung berat zat terlarut yang dilarutkan dengan tepat. Baku sekunder adalah paham yang dilakukan sebelumnya oleh bahan baku primer dan kemudian digunakan untuk mebakukan larutan baku standar misalnya larutan natrium tiosulfat pada pembakuan iodium Larutan baku juga dikenal dalam titrasi yaitu suatu larutan yang konsentrasinya dapat diketahui secara akurat, dapat digunakan untuk menetapkan kadar suatu larutan lain yang belum diketahui konsentrasinya. Standardisasi ini bertujuan untuk memperoeh kekurangan nilai konsentrasi dan volume larutan dari hasil pengenceran. Larutan baku primer yang sering digunakan untuk standarisasi NaOH adalah larutan asam oksalat. NaOH perlu distandarisasi karena NaOH merupakan larutan standar sekuder dan bersifat higroskopis sehingga mudah mengikat air dan bereaksi dengan CO2 di udara. Sedangkan standar yang baik digunakan dalam proses titrasi adalah standar primer dan tidak bersifat higroskopis. Oleh karena itu mengapa NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu dengan asam oksalat. Syarat-syarat larutan baku primer adalah 1. Harus mudah didapat dalam keadaan murni 2. Tidak higroskopis, tidak teroksidasi, tidak menyerap udara selama penyimpanan, tidak boleh berubah-ubah 3. Mengandung kotoran (zat lain) tidak lebih dari 0.01% 4. Mempunyai Berat ekuivalen yang tinggi 14

5. Mudah larut dalam pelarut yang sesuai 6. Reaksinya stokiometri dan berlangsung terus menerus Sumber:http://laporan-kimiaanalisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titarnaoh-denganasam.html IV.2.2 Kurva pH Titrasi Asam Basa A. Titrasi asam kuat dan basa kuat

Grafik IV.1 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat Titik ekuivalen adalah titik diam titran ditambahkan tepat bereaksi dengan seluruh zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Jumlah meqs setara denfan jumlah mol titrat menurut stoikiometri. Pada gambar di atas awalnya pH naik sedikit demi sedikit kemudian naik tajam mendekati Titik ekuivalen dan akhirnya kembali stabil pada suasana basa. B. Titrasi asam lemah dan basa kuat

15

Grafik IV.2 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat Asam lemah memiliki pH yang rendah pada awalnya kemudian mula-mula pH naik cepat tetapi mulai melambat saat mendekati Titik Ekuivalen. pH Titik Ekuivalen tidak tepat 7. Kenaikan sedikit demi sedikit di atas karena larutan buffer yang dihasilkan oleh asam kuat. C. Titrasi asam kuat dan basa lemah

Grafik IV.3 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah Asam kuat memiliki pH yang rendah pada awalnya pH naik perlahan, namun sangat ceoat saat mendekati Titik Ekuivalen. pH Titik ekuivalen tidak tepat 7, tetapi kurang dari 2. 16

D. Titrasi asam lemah dengan basa lemah

Grafik IV.4 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah Asam lemah dan basa lemah pada kurva tidak menunjukkan kurva yang tajam, bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam dan basa lemah ada sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekuivalen.

Sumber: http://www.ilmukima.org/2013/01/kurva-titrasi.html

IV.2.3 Kadar Cl Teorits dan Praktis Klor biasanya ditemukan dalam bentuk asam klorida. Asam klorida diproduksi dalam bentuk larutan 38%(pekat). Berdasarkan sifat fisika, asam klorida 38% mempunyai konsentrasi 45.820 ppm. Molaritas asam klorida sebesar 12.39 mol/liter. Nilai di atas terukur pada suhu 28°C dan tekanan 1 atm. Namun, konsentrasi asamklorida sebenarnya pada sampel yang diberikan adalah 0.089N. Konsentrasi klor dapar ditentukan melalui perhitungan berikut: Mr Cl¯ = 35.46 gr/mol Konsentrasi HCl = 0.089mol/L Ppm

=Mr Cl¯ x Konsentrasi HCl = 35.46 x 0.089 17

=3.15594 gr/L =3155.94 ppm Berdasarkan hasil praktikum diperoleh normalitas asam klorida sebesar 0.034N. Pengukuran didasarkan pada titrasi asam klorida menggunakan Natrium Hidroksida sebagai titran (Normalitas NaOH diperoleh dengan cara melakukan titraasi menggunakan asam oksalat). Untuk mengetahui konsentrasi klor dilakukan perhitungan sebagai berikut: NHCl = 0.034 N = 0.034 mol/L Ppm

= Mr Cl¯ x Konsentrasi HCl = 35.46 x 0.034 = 1.20564 gr/L = 1205.64 ppm

Sumber: http:// Id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida.html

IV.2.5 Alasan Kadar Praktis Lebih Kecil dari Kadar Teoritis Kadar teoritis adalah kadar asli atau kadar standar suatu zat / larutan yang biasanya didapatkan dari jurnal ilmiah internasional. Sedangkan kadar praktis adalah kadar suatu zat / larutan yang didapatkan dari hasil percobaan. Pada percobaan kami tentang potensiometri titrasi antara asam oksalat (titran) dan NaOH (titrat), serta HCl (titrat) dan NaOH (titran), kami mendapatkan kadar NaOH sebesar 0.058N sehingga kami mendapatkan kadar HCl di atas berdasarkan perhitungan Titik Ekuivalen. Sedangkan, kadar sebearnya / kadar teoritis HCl adalah 0.089 N. Hal tersebut menunjukkan bahwa kadar praktis dalam percobaan lebih kecil dari kadar sebenarnya. Alasan mengapa kadar praktis lebih kecil dari kadar teoritis karena: 1.

Kadar HCl sangan dipengaruhi olah kadar NaOH, Karena NaOH merupakan titran HCl. NaOH merupakan larutan baku sekunder yang kadarnya berubah-ubah. NaOH berbenruk padatan atau butiran sangan 18

mudah mengikat karbon dioksida dalam udara 2.

HCl merupakan larutan gas Cl¯ dalam air. Hal ini memungkinkan kelarutannya mudah sekali berubah terhadap perubahan suhu, perubahan kelarutan tersebut akan mempengaruhi konsentrasinya.

3.

NaOH akan bereaksi dengan CO2 dan H2O dari nafas kita yang akan berekasi menhadi H2O+CO2H2CO3. Maka NaOH yang bereaksi menjadi

asam

lemah

akan

menjadi

basa

lemah

=

NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O yang akan mempengaruhi TAT

Sumber: http://kimiatip.blogspot.com/2013/07/standarisasi-larutanstandar-sekunder-naoh.html

19

BAB V PENUTUP V.1 Kesimpulan 1. Kadar HCl praktis

= 0.034N

Kadar HCl Teoritis

=0.089N

% Error

= 61.7%

Kadar Cl¯ Teoritis

=3155.94ppm

Kadar Cl¯ Praktis

=1205.64ppm

2. Larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu karena kadarnya dapat berubah. Kadar NaOH dapat berubah karena bersifat higroskopis sehingga mudah mengika air dan bereaksi dengan CO2 di udara. 3. Kadar Praktis kami lebih kecil daripada kadar teritis karena kadar NaOH yang sangat mudah berubah-ubah, larutan HCl yang mudah berubah, dan NaOH yang berikatan dengan CO2 menghasilkan asam lemah 4. Macam-macam kurva pH titrasi asam-basa antara lain kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, dan asam lemah dengan basa lemah.

V.2 Saran 1. Perhatikan kualitas alat-alat yang digunakan 2. Pada saat menggunakan magnetic stirrer untuk pengadukan jangan biarkan larutan membentuk pusaran karena titran yang diaduk tidak tercampur rata 3. Jangan lupa mengkalibrasi elektroda dengan akuades 4. Lebih sabar dalam menunggu kalibrasi pH meter 5. Lebih teliti saat mentitrasi

20

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2012. Asam Klorida. http://id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida. (diunduh pada 12 Oktober 2013.) Anonim. 2013. Penetapan Titar NaOH dengan Asam. http://laporan-kimiaanalisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titar-NaOH-dengan-asam.html. (diunduh pada 9 oktober 2013) Anonim. 2013. Kurva Titrasi. http://www.ilmukimia.org/2013/04/kurva-titrasi.html. (diunduh pada 12 oktober 2013) Anonim. 2013. Standarisasi Larutan Standar Sekunder NaOH. http://kimiatip.blogspot.com/2013/07/standarisai-larutan-standar-sekundernaoh.html. (diunduh pada 9 Oktober 2013) Day and Underwood.A.I. AnalisaKimia Kuantitastif edisi ke 4. Erlangga. Jakarta.1986 Perry,R.H, and Green.Perry’s Chemical Engineering Handbook 6th edition. Mc Graw Hill Book co. Singepore. 1984 Silmi Hurul. 2010. Kekuatan Asam dalam Medium Air. http://hurulismi.blogspot.com/2010/12/kekuatan-asam-dalam-medium-air.html. (diunduh pada 9 Oktober 2013) Vogel,A.I. A Text Book of Quantitative Anorganic Analysis 5th edition. Longman Co.london.1986.

21

LAMPIRAN LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN NNaOH = 0.11 N VNaOH = 250 ml N

=

0.11 N = Gram = 1.1 gr

A-1

LEMBAR PERHITUNGAN 1. pH sampel saat 0 ml titiran

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL +

NHCl = 0.089N Meqs = 6.23

H2O M

1.508

6.23~6.23

R

1.508 1.508

[

S

0

HCl

+ Cl¯

] = 0.089 N

pH = -log[

] = 1.05

=

=

0.049N

N NaOH = 0.05 N

pH = -log [

Mol NaOH = 1.392

] = 1.308

4. V Titran (NaOH) = 28 ml

N HCl = 0.089 N

N NaOH = 0.058 N

V HCl = 70 ml

Mol NaOH = 1.624

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL + H2O M

1.392

R

1.392 1.392

S

0

0.0447 N ] = 1.28

3. V Titran (NaOH) = 26ml N NaOH = 0.05 N Mol NaOH = 1.508 N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml NaOH + HCl  NaCL + H2O

4.206

=

N HCl = 0.089 N

Mol HCl = 6.23

6.23

NHCl =

V HCl = 70 ml

4.722

NHCl =

2. V Titran (NaOH) = 24ml

pH = -log [

6.23

=

M

1.624

6.23

R

1.624 1.624

S

0

4.606

=

NHCl =

=

0.047N pH = -log [

] = 1.38

5. V Titran (NaOH) = 30 ml N NaOH = 0.05 N Mol NaOH = 1.74 B-1

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL +

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL + H2O M

1.74

6.23

R

1.74

1.74

S

0

4.49 =

0.0449N pH = -log [

M

1.97

6.23

R

1.97

1.97

S

0

4.26

=

NHCl =

=

NHCl =

H2O

0.0409N pH = -log [

] = 1.35

] = 1.38

8. V Titran (NaOH) = 36 ml

6. V Titran (NaOH) = 32ml

N NaOH = 0.05 N

N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 2.08

Mol NaOH = 1.856

N HCl = 0.089 N

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL +

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL + H2O

H2O M

2.08

6.23

M

1.856

6.23

R

2.08

2.08

R

1.856 1.856

S

0

4.15

S

0

4.38

=

NHCl =

=

NHCl = 0.042N pH = -log [

=

=

0.039N pH = -log [

] = 1.36

7. V Titran (NaOH) = 34ml

=

] = 1.41

9. V Titran (NaOH) = 38ml N NaOH = 0.05 N

N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 2.204

Mol NaOH = 1.97

N HCl = 0.089 N

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml B-2

Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL + H2O M

R

2.204 2.204

S

0

NHCl =

2.204

4.03

=

=

6.23 0.037N

pH = -log [

] = 1.43

1. V Titran (NaOH) = 40ml N NaOH = 0.05 N Mol NaOH = 2.32 N HCl = 0.089 N V HCl = 70 ml Mol HCl = 6.23 NaOH + HCl  NaCL + H2O M

2.23

R

2.23

2.23

S

0

3.91

=

NHCl = pH = -log [

6.23

= 0.035N

] = 1.45

B-2

LEMBAR KUANTITAS REAGEN MATERI

:POTENSIOMETRI

HARI/TANGGAL

:

KELOMPOK

: 3/ RABU SIANG

NAMA

: 1.

ASISTEN

DIVEGANASIA LAUWIS

2.

ZUL FAJRI

3.

RAHMATIKA L.S.

: RAY EDWIN SALIM

KUANTITAS REAGEN

B-3

NO.

JENIS REAGEN 1.

NaOH (0.11N)

2.

Asam Oksalat (0.1N)

3.

Aquadest

4.

HCl

KUANTITAS 250ml

TUGAS TAMBAHAN Mencari alasan NaOH merupakan larutan baku primer

CATATAN:

SEMARANG, ASISTEN

C-1

C-1

1. TUJUAN PERCOBAAN Menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode potensometri untuk mendapatkan titik ekuvalen titrasi asam basa

2. PERCOBAAN 2.1 Bahan Yang Digunakan 1. Asam Oksalat 2. NaOH 3. HCl 4. Aquadest 2.2 Alat Yang Dipakai 1. pH meter 6. Gelas kimia 2. Magnetic stirrer 7. Pipet tetes 3. Buret, Statif, Klem 8. Gelas ukur 4. Erlenmeyer 9. Botol semprot 5. Labu ukur 10. Kertas tissue 2.3 Cara kerja 1. Kalibrasi PH meter dengan menggunakan buffer stadar pada dua harga pH atau tiga harga pH 2. Masukan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic bar ke dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirrer atur kecepatannya pada sekitar skala 6 3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada mulut gelas kimia yang berisi NaOH 4. Pasangkan elektroda pH sampai terclup pada cairan dalam gelas kimia 5. Catat pH yang tercatat pada pHmeter 6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi 7. Hitung kadar NaOH 2.4 Hasil percobaan Tabel 2.4.1 (Titran : Asam Oksalat ; Titrat : NaOH) Volume

pH

Volume

pH

Volume

Titran

Titran

Titran

(ml)

(ml)

(ml)

pH

C-2

0

12.074

24

11.694

48

4.199

2

12.068

26

11.658

50

4.051

4

12.044

28

11.581

52

3.929

6

12.014

30

11.512

54

3.821

8

11.984

32

11.419

56

3.736

10

11.955

34

11.286

58

3.641

12

11.924

36

11.115

60

3.563

14

11.891

38

10.792

62

3.479

16

11.846

40

9.628

64

3.401

18

11.813

42

5.441

66

3.320

20

11.778

44

4.702

68

3.328

22

11.741

46

4.400

70

3.151

Tabel 2.4.2 Hubungan Volume dan pH (Titran: NaOH ; Titrat: HCl) Volume

pH

Volume

pH

Volume

Titran

Titran

Titran

(ml)

(ml)

(ml)

pH

0

1.045

24

1.521

48

10.960

2

1.056

26

1.617

50

11.085

4

1.090

28

1.648

52

11.189

6

1.113

30

1.709

54

11.242

8

1.141

32

1.775

56

11.298

10

1.171

34

1.894

58

11.342

12

1.208

36

2.031

60

11.375

14

1.252

38

2.399

62

11.407

16

1.300

40

4.662

64

11.435

18

1.350

42

9.644

66

11.462

20

1.405

44

10.468

68

11.488

C-3

22

1.456

46

10.776

PRAKTIKAN

70

11.513

MENGETAHUI ASISTEN

LAMPIRAN

Sifat-sifat fisika

Ciri-ciri fisika asam klorida, seperti titik didih, titik leleh, massa jenis, dan pH tergantung pada konsentrasi atau molaritas HCl dalam larutan asam tersebut. Sifat-sifat ini berkisar dari larutan dengan konsentrasi HCl mendekati 0% sampai dengan asam klorida berasap 40% HCl [8][9][12]

Konsentrasi

Mass Molarita a s jenis

kg HCl/kg kg HCl/m Baum 3 é

kg/l mol/dm3

pH

−0.5

Kapasita Titik Titik Viskosita s Tekana didi lele s kalor n uap h h jenis

mPa·s

kJ/(kg·K)

Pa

°C

°C

1,16

3,47

0,527

103 −18

10%

104,80

6,6

1,048

2,87

20%

219,60

13

1,098

6,02

−0,8

1,37

2,99

27,3

108 −59

30%

344,70

19

1,149

9,45

−1,0

1,70

2,60

1.410

90

−52

32%

370,88

20

1,159

10,17

−1,0

1,80

2,55

3.130

84

−43

34%

397,46

21

1,169

10,90

−1,0

1,90

2,50

6.733

71

−36

36%

424,44

22

1,179

11,64

−1,1

1,99

2,46

14.100

61

−30 C-3

38%

451,82

23

1,189

12,39

−1,1

2,10

2,43

28.000

48

−26

Suhu dan tekanan referensi untuk tabel di atas adalah 20 °C dan 1 atm (101,325 kPa).

Asam klorida sebagai campuran dua bahan antara HCl dan H2O mempunyai titik didih-konstan azeotrop pada 20,2% HCl dan 108,6 °C (227 °F). Asam klorida memiliki empat titik eutektik kristalisasi-konstan, berada di antara kristal HCl·H2O (68% HCl), HCl·2H2O (51% HCl), HCl·3H2O (41% HCl), HCl·6H2O (25% HCl), dan es (0% HCl). Terdapat pula titik eutektik metastabil pada 24,8% antara es dan kristalisasi dari HCl·3H2O.[12] http://id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida. Pipet ukur (measuring pipette) Memindahkan larutan dengan berbagai ukuran volume

Pipet volume (volume pipette) Memindahkan larutan dengan satu ukuran volume Pipet tetes (drop pipette) Membantu memindahkan cairan dari wadah yang satu ke wadah yang lain dalam jumlah yang sangat kecil tetes demi tetes. 2. Larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti atau baku primer dan sekunder dengan kemurnian tinggi. 3. Indikator atau alat lain yang dapat menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Baku primer adalah bahan dengan kemurnian tinggi yang digunakan untuk membakukan larutan standar misalnya arsen trioksida pada pembakuan larutan iodium. Baku sekunder adalah bahan yang telah dibakukan sebelumnya oleh baku primer, dan kemudian digunakan untuk membakukan larutan standar, misalnya larutan natrium tiosulfat pada pembakuan larutan iodium.

Penggolongan analisis titrimetri ini, berdasarkan : 1. Reaksi Kimia : Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi) Reaksi oksidasi-reduksi (redoks) Reaksi Pengendapan (presipitasi) Reaksi pembentukan kompleks 2. Berdasarkan cara titrasi Titrasi langsung Titrasi kembali (titrasi balik/residual titration) 3. Berdasarkan jumlah sampel Titrasi makro Jumlah sampel : 100 – 1000 mg Volume titran : 10 – 20 mL Ketelitian buret : 0,02 mL. Titrasi semi mikro Jumlah sampel : 10 – 100 mg Volume titran : 1 – 10 mL

D-1

Ketelitian buret : 0,001 mL Titrasi mikro Jumlah sampel : 1 – 10 mg Volume titran : 0,1 – 1 mL Ketelitian buret : 0,001 mL

Analisa volumetri dapat digolongkan menjadi : 1. Asam –basa (netralisasi) HCl + NaOH -[1] NaCl + H2O 2.Oksidasi reduksi (redoks) Fe2+ + Ce4+ [1] Fe3+ + Fe3+ 3. Pengendapan Ag+ + Cl[1] AgCl 4. Pembentukan kompleks Ag+ + 2 Ag+ [1] Ag(CN)2-

Syarat-syarat reaksi pada volumetri : 1.Reaksi berlangsung sederhana dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi reaksi 2. Reaksi berlangsung terus menerus atau dengan cepat 3. Ada perubahan fisika atau kimia yang dapat dapat di deteksi apada titik ekivalen, atau dapat mengubah indikator sehingga diketahui titik akhirnya.

Syarat-syarat zat baku primer : 1.Harus mudah didapat dan dalam keadaan murni 2. Tidak higroskopis, tidak ter oksidasi, tidak menyerap udara dan selama penyimpanan tidak boleh berubah. 3. Mengandung kotoran (zat lain) tidak melebihi 0,01% 4. Harus mempunyai berat ekivalen yang tinggi 5. Mudah larut dalam pelarut yang sesuai 6. Reaksinya stoichiometri dan berlangsung terus menerus 6. Reaksinya stoichiometri dan berlangsung terus menerus. TITRASI ASAM –BASA Dalam hal ini terjadi kesetimbangan asam-basa Oleh sebab itu agar dipelajari juga teori asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted Lowry dan menurut Lewis (kuliah tersendiri) Indikator asam – basa Indikator asam – basa Selama titrasi asam –basa terjadi perubahan pH yang besar, untuk menentukan titik akhir diperlukan suatu zat penolong yang disebut indikator. Banyak asam-asam organik lemah atau basa-basa organik lemah yang berbeda warnanya bila berbentuk molekul atau terdissosiasi zat semacam ini disebut sebagai indikator visuil Oleh sebab itu diperlukan cara pemilihan indikator yang benar, sehingga apabila digunakan dalam titrasi titik akhir dekat dengan titik ekivalen Contoh indikator asam-basa

D-2

http://laporan-kimia-analisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titar-naoh-dengan-asam.html

Kurva Titrasi Seperti pembahasan sebelumnnya, titrasi merupakan sebuah cara untuk mengetahui konsentrasi sebuah larutan dengan jalan mereaksikannya dengan larutan lain, yang biasanya berupa asam atau basa. Titrasi umumnya dilakukan dengan menambahkan titran yang sudah diketahui konsentrasinya melalui buret pada titrat dengan volume tertentu yang dicari konsentrasinya. Pada reaksi antara asam dan basa, titrasi sangat berguna untuk mengukur pH pada berbagai variasi titik melalui reaksi kimia. Hasilnya adalah sebuah titrasi. Kurva titrasi adalah grafik sebagai fungsi pH dengan jumlah titran yang ditambahkan.

Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat Inilah contoh kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat (titrat) dititrasi dengan basa kuat (titran).

Titik ekivalen titrasi adalah titik dimana titran ditambahkan tepat bereaksi dengan seluruh zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Dengan kata lain, pada titik ekivalen jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri. Pada gambar di atas, awalnya pH naik sedikit demi sedikit. Hal ini dikarenakan skala naiknya pH bersifat logaritmik, yang berarti pH 1 mempunyai keasaman 10 kali lipat daripada pH 2. Ingat bahwa log 10 adalah 1. Dengan demikian, konsentrasi ion hidronium pada pH 1 adalah 10 kali lipat konsentrasi ion hidronium pada pH 2. Kemudian naik tajam di dekat titik ekivalen. Pada titik ini, ion hidronium yang tersisa tinggal sedikit, dan hanya membutuhkan sedikit ion hidroksida untuk menaikkan pH.

D-3

Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Kuat Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam lemah dititrasi dengan basa kuat:

Kurva titrasi asam lemah dan basa kuat di atas dapat dijelaskan sebagai berikut: 1. Asam lemah mempunyai pH yang rendah pada awalnya. 2. pH naik lebih cepat pada awalnya, tetapi kurang cepat saat mendekati titik ekivalen. 3. pH titik ekivalen tidak tepat 7.

pH yang dihasilkan oleh titrasi asam lemah dan asam kuat lebih dari 7. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat, pH akan berubah agak cepat pada awalnya, naik sedikit demi sedikit sampai mendekati titik ekivalen. Kenaikan sedikit demi sedikit ini adalah karena larutan buffer (penyangga) yang dihasilkan oleh penambahan basa kuat. Sifat penyangga ini mempertahankan pH sampai basa yang ditambahkan berlebihan. Dan kemudian pH naik lebih cepat saat titik ekivalen.

Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Lemah Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat dititrasi dengan basa lemah:

D-4

Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut: 1. Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya. 2. pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen. 3. pH titik ekivalen tidak tepat 7.

Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7.

Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Lemah Kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah sebagai berikut:

D-6

Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam, bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen.

http://www.ilmukimia.org/2013/01/kurva-titrasi.html

E-1

LEMBAR ASISTENSI DIPERIKSA NO

KETERANGAN

TANDA TANGAN

TANGGAL

E-1