Laporan Praktukum Kimia Reaksi Nyala Logam Alkali Dan Alkali Tanah

LAPORAN PRAKTUKUM KIMIA REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH A. Tujuan Mengamati reaksi nyala logam alkali dan alkali tanah. B. Dasar Teori Pada uji nyala api, senyawa yang mengandung logam golongan A, B, dan transisi (dalam sistem periodik unsur-unsur) diuapkan dengan oksidasi nyala api yang akan memberikan warna tertentu pada nyala tertentu.Unsur-unsur halogen, dalam sitem periodik termasuk dalam golongan VIIA. Semua logam alkali lunak, putih mengkilap seperti perak dengan titik leleh terendah. Sifat ini karena atom-atom alkali hanya memiliki satu elektron terluar yang terlibat dalam ikatan logam, sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangatlah kecil. Logam logam alkali akan memperlihatkan warna spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api bunsen. Adapun warna-warna yang dihasilkan adalah Li merah karmin, Na kuning, K ungu, Rb merah, Cs biru. Logam-logam golongan II A memiliki jari-jari yang lebih kecil jika dibandingkan dengan golongan I A, sehingga logam-logam alkali memiliki kerapatan serta energi ionisasi yang lebih tinggi. Hal ini karena logam-logam alkali memiliki dua elektron sehingga ikakatan antar atom lebih kuat. Garam –garam alkali tanah jika dibakar pada nyala bunsen akan menimbulkan spektrum emisi antaralain. Ca merah bata, Sr merah tua, Ba hijau kuning. Mg dan Be tidak memberikan spektrum emisi yang khas. Logam alkali tanah juga bersifat reduktor dan jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan gas H2.

C. Alat dan Bahan 1. Alat :  Tabung Reaksi 5 buah  Kaca Arloji  Kawat Nikrom  Pembakar Spirtus dan Kaki Tiga  Korek Api  Batang Lidi  Kayu Penjepit  Pipet tetes

 Spirtus  Serbet  Pinset  Cawan Petri 2. Bahan : a. Kristal :  Kristal NaCl  Kristal Mg  Kristal SrCl2  Kristal BaCl2  Kristal CaCl2  Kristal KOH b. Senyawa Kompleks :  Larutan CuSO4 + NH4OH  Larutan AgNO3 + NH4OH  Larutan FeCl3 + KSCN  Larutan FeCl3 + KSCN exess  Larutan CuSO4 + KSCN  Larutan AgNO3 + KSCN D. Langkah Kerja a. Untuk Kristal 1. Tempatkan kristal NaCl secukupnya kedalam kaca arloji 2. Kemudian tambahkan 1 pipet cairan spirtus 3. Letakkan kaca arloji pada penyangga kaki tiga 4. Nyalakan pembakar spirtus 5. Gunakan lidi untuk membakar NaCl, jangan letakkan kaca arloji di atas pembakar spirtus 6. Masukkan Lidi yang telah berapi ke dalam kaca arloji 7. Angkat lidi tadi setelah kristal NaCl dan spirtus terbakar 8. Amati nyala warna yang ditimbulkan dari pembakaran kristal NaCl 9. Ulangi langkah 1 – 8 untuk pembakaran Kristal MgCl2,Kristal SrCl2, Kristal BaCl2, Kristal CaCl2. 10. Catat hasilnya pada tabel pengamatan ! b. Untuk Larutan Senyawa Kompleks. 1. Siapakan 5 tabung reaksi, larutan AgNO3 Larutan NH4OH, Larutan FeCl3, Larutan KSCN, Larutan CuSO4, pipet di atas meja praktikum 2. Kemudian, isi tabung reaksi A dengan larutan CuSO4 ditambah dengan 1 tetes NH4OH lalu amati perubahanya. Setelah itu tambahkan 1 tetes lagi NH4OH, amati perubahan yang terjadi ! 3. Isi tabung B dengan Larutan CuSO4 + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Setelah itu, tambahkan lagi 1 tetes KSCN, dan amati perubahannya.

4. Isi tabung C dengan larutan FeCl3 + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Setelah itu, tambahkan lagi 1 tetes KSCN, dan amati perubahannya. 5. Isi tabung D dengan larutan AgNO3 + 1 tetes NH4OH, amati peubahannya. Lalu tambahkan lagi 1 tetes NH4OH, amati perubahannya. 6. Isi tabung E dengan larutan AgNO3 + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Lalu tambahkan lagi 1 tetes KSCN, amati perubahannya. 7. Catat hasil pengamatan pada tabel pengamatan ! E. Tabel Pengamatan 1. Percobaan Kristal alkali dan alkali tanah No 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Logam / Kristal Mg NaCl KOH CaCl2 SrCl2 BaCl2

Warna Nyala Api Putih Orange Ungu Orange Merah Hijau Muda

2. Percobaan Larutan Senyawa Kompleks No 1. 2. 3. 4. 5.

Larutan CuSO4 + NH4OH CuSO4 + KSCN FeCl3 + KSCN / KSCN exess AgNO3 + NH4OH AgNO3 + KSCN

Perubahan 1 (tetes ke-1) Biru Muda Hijau Merah Kehitaman

Perubahan 2 (tetes ke-2) Biru Tua Kuning Kehijauan Merah Darah

Kuning ( Krem ) Putih, terdapat endapan

Bening Putih Susu

F. PEMBAHASAN Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi Mg terdapat adanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida.Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2)

2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s)

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium.Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen.Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion. Ca2+(s) + 2Cl-(g) → CaCl2(s) Na+(s) + Cl-(g) → NaCl(s) Ba2+(s) + 2Cl-(g) → BaCl2(s) Sr2+(s) + 2Cl-(g) → SrCl2(s) Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi kristal Kalium bereaksi dengan basa ( OH - ) akan membentuk basa kuat. K+(s) + OH-(g) → KOH(s) Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks CuSO4 ( Copper Sulfat ) ketika ditambah 1 tetes NH4OH menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi biru muda. Kemudian ditambah lagi 1 tetes NH4OH menghasilkan perubahan warna biru muda menjadi biru tua. Reaksi : CuSO4 + 2NH4OH Cu (OH )2 (s) + (NH4)2 SO4 Biru muda Cu (OH )2 (s) + (NH4)2 SO4 + 2NH4OH

Cu (NH3)2SO4 + 2H2O Biru tua Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks CuSO4 ( Copper Sulfat ) ketika ditambah 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi hijau. Kemudian ditambah lagi 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna hijau menjadi kuning kehijauan. Reaksi : CuSO4 + 4KSCN

K2Cu(SCN)4 +

K2SO4 Hijau K2Cu(SCN)4 + K2SO4 + 4KSCN

K6Cu(SCN)8 +

K2SO4 Hijau Kekuningan Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks FeCl3 ( Ferrum Chlorida ) ketika ditambah 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna yaitu menjadi merah kehitaman. Kemudian ditambah lagi 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna merah darah. Reaksi : FeCl3 + 6KSCN K3Fe(CNS)6 + 3KCl Merah kehitaman

K3Fe(CNS)6 + 3KCl + KSCN

K4Fe(CNS)7 + 3KCl

Merah Darah Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi larutan senyawa kompleks AgNO3 ( Perak Nitrat ) ketika ditambah 1 tetes NH4OH menghasilkan perubahan warna menjadi kuning ( Krem ). Kemudian ditambah lagi 1 tetes NH4OH menghasilkan perubahan warna menjadi bening. Reaksi : AgNO3 + NH4OH Ag(NH3)2 + NH4NO3 Kuning ( Krem )

G. Kesimpulan Berdasarkan hasil pengamatan dan pembahahasan dapat ditarik kesimpulan dari praktikum kimia unsur adalah sebagai berikut. 1. Warna nyala api yang ditimbulkan oleh NaCl adalah orange, CaCl 2 berwarna merah bata, BaCl2 berwarna hijau , dan SrCl2 berwarna merah tua, KOH berwarna ungu, Mg berwarna putih. 2. Warna larutan senyawa kompleks No 1. 2. 3. 4. 5.

Larutan CuSO4 + NH4OH CuSO4 + KSCN FeCl3 + KSCN / KSCN exess AgNO3 + NH4OH AgNO3 + KSCN

Perubahan 1 (tetes ke-1) Biru Muda Hijau Merah Kehitaman

Perubahan 2 (tetes ke-2) Biru Tua Kuning Kehijauan Merah Darah

Kuning ( Krem ) Putih, terdapat endapan

Bening Putih Susu

3. Perbedaan warna nyala api disebabkan oleh perpedaan panjang gelombang atau garis warna dari tiap unsur. 4. Kestabilan suatu larutan dapat dilihat dari deret kereaktifan ligannya.