Laporan Praktikum Kimia Organik Identifikasi Senyawa Hidrokarbon

Laporan Praktikum Kimia Organik Identifikasi Senyawa Hidrokarbon LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK PERCOBAAN IV

IDENTIFIKASI SENYAWA HIDROKARBON DAN SENYAWA ORGANIK JENUH DAN TIDAK JENUH A. Judul Identifikasi senyawa hidrokarbon senyawa organic jenuh dan tidak jenuh B. Tujuan 1. Mengetahui kelarutan dari hidrokarbon alifatis dan aromatis 2. Mengamati dengan seksama perubahan reaksi yang terjadi C. Dasar Teori Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana. Dari namanya, senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya tersusun dari atom hidrogen dan atom karbon. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita temui senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan lainlain. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon. Untuk mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak, para ahli mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atom-atom karbon dalam molekulnya. Berdasarkan

susunan

atom

karbon

dalam

molekulnya,

senyawa

karbon

terbagi dalam 2 golongan besar, yaitu senyawa alifatik dan senyawa siklik. Senyawa hidrokarbon alifatik adalah senyawa karbon yang rantai C nya terbuka dan rantai C itu

memungkinkan

bercabang.

Berdasarkan

jumlah

ikatannya,

senyawa

hidrokarbon

alifatik terbagi menjadi senyawa alifatik jenuh dan tidak jenuh. - Senyawa alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya hanya berisi ikatan-ikatan tunggal saja. Golongan ini dinamakan alkana. Contoh senyawa hidrokarbon alifatik jenuh: - Senyawa alifatik tak jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya terdapat ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. Jika memiliki rangkap dua dinamakan alkena dan memiliki rangkap tiga dinamakan alkuna. Contoh senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh:

- Senyawa hidrokarbon siklik adalah senyawa karbon yang rantai C nya melingkar dan lingkaran itu mungkin juga mengikat rantai samping. Golongan ini terbagi lagi menjadi senyawa alisiklik dan aromatik. • senyawa alisiklik yaitu senyawa karbon alifatik yang membentuk rantai tertutup.

• Senyawa aromatik yaitu senyawa karbon yang terdiri dari 6 atom C yang membentuk rantai benzena. http://sahri.ohlog.com/senyawa-hidrokarbon.oh84970.html Dalam bidang kimia, hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik. Sebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen: CH4. Etana adalah hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon: C 2H6. Propanamemiliki tiga atom C (C3H8) dan seterusnya (CnH2·n+2). http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbon Klasifikasi / Penggolongan Hidrokarbon (terdiri dari atom C dan H) a. Berdasarkan karbonnya

jenis

ikatan

:rokarbon jenuh

antar

= senyawa

atom

hidrokarbon

yang ikatan

antar atom karbonnya merupakanikatan tunggal. hidrokarbon tak

jenuh

ikatan

= senyawa

hidrokarbon

yang

memiliki 1

rangkap dua (alkena) atau lebih dari 1 ikatan rangkap

dua

(alkadiena), atau ikatan rangkap tiga (alkuna). b. Berdasarkan bentuk rantai karbonnya :

rokarbon alifatik

= senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka jenuh (ikatan

tunggal)maupun tidak jenuh (ikatan rangkap). 

Hidrokarbon alisiklik

= senyawa

hidrokarbon

dengan rantai

melingkar / tertutup (cincin).

rokarbon aromatik

= senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar (cincin) yang

mempunyai ikatan antar atom C tunggal danrangkap secara selang-seling / bergantian(konjugasi).

Skema Klasifikasi Hidrokarbon Uraian hidrokarbon alifatik jenuh dan tak jenuh : ALKANA o Adalah hidrokarbon

alifatik

jenuh yaitu

hidrokarbon

dengan

rantai

terbuka

dan

semua ikatan antar atom karbonnya merupakan ikatan tunggal. o Rumus umum alkana yaitu : CnH2n+2 ; n = jumlah atom C ALKENA o Adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yaitu hidrokarbon dengan satu ikatan rangkap dua (–C=C–). Senyawa yang mempunyai 2 ikatan rangkap 2 disebutalkadiena, yang mempunyai 3 ikatan rangkap 2 disebut alkatriena dst. o Rumus umum alkena yaitu : CnH2n ; n = jumlah atom C ALKUNA o Adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yaitu hidrokarbon dengan satu ikatan rangkap tiga (–C≡C–). Senyawa yang mempunyai 2 ikatan rangkap 3 disebutalkadiuna, yang mempunyai 1 ikatan rangkap 2 dan 1 ikatan rangkap 3 disebut alkenuna. o Rumus umum alkuna yaitu : CnH2n-2 ; n = jumlah atom C Benzena

merupakan

sikloheksena

yaitu

senyawa

siklik

yang

memiliki

ikatan rangkap dua aromatik dengan rumus struktur C6H12. Benzena dilambangkan dalam dua bentuk, yang pertama adalah struktur Kekulé dan yang lainnya adalah heksagon dengan lingkaran di dalamnya untuk menggambarkan adanya resonansi ikatan ʋ atau distribusi elektron yang tersebar merata didalam cincin benzena. Kedua struktur ini disederhanakan pada Gambar 12.70. Gambar 12.70. Struktur Kekulé dan heksagonal benzena Adanya ikatan rangkap dua pada senyawa sikloheksena ini menunjukkan bahwa benzena termasuk hidrokarbon tidak jenuh, namun pada umumnya benzena tidak berperilaku seperti senyawa tak jenuh. http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimiakesehatan/senyawahidrokarbon/benzena/ D. Alat dan Bahan a. Alat

: 1. Tabung reaksi 2. Erlen meyer 3. Pipet tetes 4. Kapas 5. Gelas ukur 6. Pipet gondok

b. Bahan

: 1. Asam nitrat pekat HNO3 2. Benzena C6H6 3. Etanol

4. Aquadest 5. Kristal iodium 6. Asam sulfat H2SO4 7. Parafin 8. Minyak kelapa E. Prosedur

Reaksi Hidrokarbon alifatis

Hasil

Larutan bening berpisah

1 ml asam sulfat + 1 ml paraffin cair

Hidrokarbon alimatis Larutan kuning berawan diatas dan bening dibawah 1 ml aquadest + 1 ml etanol + 1 ml benzena

Sifat benzene sebagai pelarut

Tidak tercampur

2 lapisan kuning + bening

1 ml aquadest + 1 ml paraffin cair Larutan coklat

Bening bercampur 1 ml aquadest + 1 ml minyak kelapa

Kuning bercampur

1 ml aquadest + 1 ml kristal iodium

1 ml benzena + 1 ml paraffin cair

1 ml benzena + 1 ml minyak kelapa

Larutan ungu 1 ml benzena + 1 ml kristal iodium

Nitrasi Benzen

1 ml asam sulfat + 3 ml asam nitrat pekat + 1 ml benzoat, amati + kan air 25 ml

F. Hasil Pengamatan

Larutan bening tidak tercampur seperti gumpalan minyak

Identifikasi Prosedur Hidrokarbon alifatis H2SO4 dan Parafin (alkana)

Hasil 2 lapisan, bening dan kuning

Hidrokarbon H20 + Etanol + C6H6 alimatis (benzene)

2 lapisan, kuning dan bening

- Aquadest + paraffin - Aquadest + minyak kelapa Sifat benzene - Aquadest + kristal iodium sebagai - Benzena + paraffin pelarut - Benzena + minyak kelapa - Benzena + kristal iodium Nitrasi benzena

- 2 lapisan bening dan kuning - 2 lapisan kuning dan bening - Larutan kuning tak larut - Bening tercampur - Larutan kuning keruh - Larutan ungu

H2SO4 + HNO3 + C6H6+ H2O

Larutan tidak tercampur

G. Pembahasan Pada percobaan praktikum ini mengidentifikasi senyawa hidrokarbon dan senyawa oragnik jenuh dan tak jenuh yang meliputi beberapa percobaan, diantaranya adalah : 1.

Identifikasi hidrokarbon alifatis (alkana) Percobaan ini mereaksikan antara 1 ml asam sulfat pekat dengan 1 ml paraffin cair, kemudian didapat larutan bening tidak tercampur dengan memisah 2 lapisan, dikarenakan kekentalan paraffin yang cukup tinggi dan bereaksi dengan asam.

2.

Identifikasi hidrokarbon alimatis (benzene) Percobaan

ini

mereaksikan

1

ml

aquadest

dengan

1

ml

etanol

kemudian

direakiskan dengan 1 ml benzene, kemudian akan didapat hasil campuran reaksi yang terpisah

dengan

larutan

kekuningan

diatas

dan

terlapisi

seperti

bentuk

awan

dibawahnya dengan warna larutan bening. 3. a.

Identifikasi senyawa benzene sebagai pelarut 1 ml aquadest direaksikan dengan 1 ml paraffin cair dan menghasilkan warna larutan yang bening terpisah.

b.

1 ml aquadest direaksikan dengan 1 ml minyak kelapa dan menghasilkan larutan yang terpisah antara minyak dan air. Posisi minyak berada diatas dikarenakan kekentalan minyak yang sangat tinggi.

c.

1 ml aquadest direakiskan dengan kristal iodium dan akan menghasilkan warna lrutan coklat, itu dikarenakan warna iodium yang berwarna coklat.

d.

1 ml benzene direaksikan dengan 1 ml paraffin dan menghasilkan warna lrutan bening yang tercampur.

e.

1 ml benzene direaksikan dengan 1 ml minyak wijen dan akan menghasilkan larutan kuning keruh.

f.

1 ml benzene direakiskan dengan 1 ml kristal iodium dan akan menghasilkan warna larutan yang ungu.

4.

Nitrasi benzene Pada percobaan nitrasi ini, mereaksikan 1 ml asam sulfat dengan 3 ml asam nitrat pekat, kemudian diteteskan 1 ml benzene melalui dinding tabung reaksi, dan diamati perubahan warnanya, tetapi tidak terjadi perubahan warna, hanya ada sedikit

gumpalan

seperti

minyak.

Kemudian

ditambahkan

25

ml

aquadest

dan

menghasilkan larutan yang tetap berwarna bening dengan sedikit ada butiran minyak. Reaksi yang terjadi pada percobaan ini adalah sebagai berikut :

Percobaan diatas sama halnya seperti pada proses esterifikasi dengan menggunakan katalis asam, yaitu asam sulfat. H. Simpulan a. Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsurkarbon (C) dan hidrogen (H). b. Hidrokarbon berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya : Hidrokarbon jenuh Hidrokarbon tak jenuh c.

Hidrokarbon berdasarkan bentuk rantai karbonnya : Hidrokarbon alifatik

Hidrokarbon alisiklik Hidrokarbon aromatik d.

Alkana termasuk hidrokarbon jenuh Alkena termasuk hidrokarbon tak jenuh Alkuna termasuk hidrokarbon tak jenuh

e.

Benzena merupakan sikloheksena yaitu senyawa siklik yang memiliki

ikatan rangkap dua aromatik dengan rumus struktur C6H6.

I. Daftar Pustaka http://sahri.ohlog.com/senyawa-hidrokarbon.oh84970.html Akses 12/04/11 21:15 WIB http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbon Akses 12/04/11 21:22 WIB http://www.chemistry.org/materi_kimia/kimiakesehatan/senyawahidrokarbon/benzena/ Akses 12/04/11 21:24 WIB

IDENTIFIKASI SENYAWA HIDROKARBON DAN SENYAWA ORGANIK JENUH DAN TIDAK JENUH PENDAHULUAN

1.1.

Latar Belakang Perbedaan antara senyawa karbon dan hidrokarbon yaitu, untuk senyawa karbon yaitu senyawa yang tidak hanya mengandung unsur C dan H, tetapi juga unsur lain seperti O, N, S, P atau halogen contohnya pada senyawa karbon yaitu alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat dan alkil alkanoat. sedangkan senyawa hidrokarbon yaitu senyawa yang mengandung hanya C dan H saja contohnya alkana, alkena dan alkuna.(April, 2002) Sumber hidrokarbon utama di alam adalah minyak bumi. Minyak bumi digunakan secara luas sebagai bahan bakar dan sebagai bahan baku industri petrokimia. Minyak bumi terbentuk dari penguraian senyawa-senyawa organic yang berasal dari jasad organisme yang hidup jutaan tahun yang lalu, yang tertimbun di tanah baik di daratan ataupun di daerah lepas pantai. Pengaruh besarnya tekanan dan suhu tinggi menyebabkan terjadinya penguraian endapan fosil hewan/tumbuhan menjadi endapan minyak bumi dan gas. Pada umumnya minyak bumi terperangkap dalam bebatuan tidak berpori. Oleh karena itu minyak bumi disebut bahan bakar fosil dan disebut juga petroleum (dari bahasa Latin ‘petrus’ yang berarti batu dan ‘oleum’ yang berarti minyak). Minyak bumi merupakan sumber daya alam yang tidak dapat diperbarui. Minyak bumi mengandung bermacam-macam alkana yang berbeda jumlah atom C-nya. Minyak bumi ditemukan bersama-sama dengan gas alam. Gas alam merupakan campuran alkana. Komposisi gas alam tergantung sumbernya, umumnya mengandung 80% metana, 7% etana, 6% propane, 4% butane dan isobutana serta 3% pentane. Propana dan butane dicairkan dengan tekanan tertentu dan dikenal sebagai Liquefied Petroleum Gas (LPG). Minyak bumi yang telah dipisahkan dari gas alam disebut minyak mentah (crude oil). Minyak bumi biasanya berada 3 – 4 km di bawah permukaan, untuk memperolehnya dilakukan pengeboran, di darat dan di lepas pantai. Pengeboran lepas pantai dapat dilakukan dengan cara menanam pipa di dasar laut dan memompa ke daratan jika jarak

ladang minyak ke darat cukup dekat, atau dengan membuat anjungan di lepas pantai, selanjutnya minyak dibawa oleh kapal tanker ke kilang minyak (refinery) di daratan. Minyak mentah berbentuk cairan kental hitam. Minyak mentah belum dapat digunakan sebagai bahan bakar, tetapi harus diolah terlebih dahulu. Melalui distilasi bertingkat itulah minyak mentah dipisahkan berdasarkan titik didih yang mirip, menjadi fraksifraksi. (Andi, 2007). Manfaat hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari misalnya BBM seperti bensin, LPG, aptur, minyak pelumas non BBM antara lain poly propylen (biji plastik), aspal untuk jalan.selain itu manfaat senyawa Hidrokarbon di Berbagai Bidang Kehidupan di antaranya dalam bidang pangan maka yang dimanfaatkan bukan merupakan senyawa hidrokarbon murni, tetapi sedikit lebih luas yaitu karbohidrat. Karbohidrat merupakan senyawa karbon, hidrogen dan oksigen yang terdapat dalam alam. Banyak karbohidrat mempunyai rumus empiris CH2O Banyak karbohidrat yang merupakan polimer yang tersusun dari molekul gula yang terangkai menjadi rantai yang panjang serta bercabangcabang karbohidrat merupakan bahan makanan penting dan sumber tenaga yang terdapat dalam tumbuhan dan daging hewan. Selain itu, karbohidrat juga menjadi komponen struktur penting pada makhluk hidup dalam bentuk serat (fiber), seperti selulosa, pektin, serta lignin. Karbohidrat menyediakan kebutuhan dasar yang diperlukan tubuh. Selain itu juga manfaat hidrokarbon dalam bidang sandang dari bahan hidrokarbon yang bisa dimanfaatkan untuk sandang adalah PTA (Purified Terephthalic Acid) yang dibuat dari para-xylene dimana bahan dasarnya adalah kerosin (minyak tanah). Dari Kerosin ini semua bahannya dibentuk menjadi senyawa aromatik, yaitu paraxylene Para-xylene ini kemudian dioksidasi menggunakan udara menjadi PTA. Dari PTA yang berbentuk seperti tepung detergen ini kemudian direaksikan dengan metanol menjadi serat poliester. Serat poliester inilah yang menjadi benang sintetis yang bentuknya seperti benang (Fadholi, 2009).

1.2.

Tujuan Adapun tujuan dari praktikum tentang identifikasi senyawa hidrokarbon dan senyawa organik jenuh dan tidak jenuh yaitu :

a.

Mengetahui kelarutan dari hidrokarbon alifatis dan aromatis

b.

Mengetahui perubahan reaksi yang terjadi

II.

TINJAUAN PUSTAKA

2.1.

Senyawa Hidrokarbon Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur atom karbon (C) dan atom hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik. Sebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen: CH 4. Etana adalah hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon: C2H6. Propana memiliki tiga atom C (C3H8) dan seterusnya (CnH2·n+2). ( Nurul, 2009)

2.2.

Penggolongan Senyawa Hidrokarbon Hidrokarbon terdiri dari hidrogen dan karbon. Hidrokarbon ini dapat diklasifikasi atau digolongkan untuk mempermudah dalam pengenalannya. Penggolongan pertama berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya yaitu , Hidrokarbon jenuh yaitu senyawa hidrokarbon yang ikatan antar atom karbonnya merupakan ikatan tunggal. dan hidrokarbon tak jenuh, ini yaitu senyawa hidrokarbon yang memiliki 1 ikatan rangkap dua (alkena) atau lebih dari 1 ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga (alkuna). Sedangkan Penggolongan kedua berdasarkan bentuk rantai karbonnya yaitu hidrokarbon alifatik (senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka jenuh /ikatan tunggal maupun tidak jenuh / ikatan rangkap), hidrokarbon alisiklik (senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar atau tertutup /cincin ), dan hidrokarbon aromatik (senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar /cincin yang mempunyai ikatan antar atom C tunggal dan rangkap secara selang-seling / bergantian ). ( Miranda, 2002)

2.3.

Sifat Senyawa Hidrokarbon Adapun sifat-sifat senyawa hidrokarbon dalam alkana yaitu Pada suhu C1–C4 berwujud gas, C5–C17 berwujud cair, dan di atas 17 berwujud padat, Semakin bertambah jumlah atom C maka Mr ikut bertambah akibatnya titik didih dan titik leleh semakin tinggi. Alkana rantai lurus mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding alkana rantai bercabang dengan jumlah atom C sama. Semakin banyak cabang, titik didih makin rendah, alkana mudah larut dalam pelarut organik tetapi sukar larut dalam air dan senyawa alkana mumpunyai rantai panjang dapat mengalami reaksi eliminasi an alkana juga dapat bereaksi subsitusi dengan halogen. dan sifa-sifat alkena yaitu Titik didih alkena mirip dengan alkana, makin bertambah jumlah atom C, harga Mr makin besar maka titik didihnya makin tinggi. Alkena mudah larut dalam pelarut organik tetapi sukar larut dalam air. Alkena dapat bereaksi adisi dengan H2 dan halogen (X2 = F2, Cl2, Br2, I2). Adisi alkena dengan H2. contoh: CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3. Sedangkan untuk sifat-sifat alkuna yaitu titik didih alkuna mirip dengan alkuna dan alkena semakin bertambah jumlah atom C harga M, makin besar maka titik didihnya makin tinggi.alkuna juga dapat beraksi adisi dengan H2, halogen dan asam halida. (Nurul, 2009).

III. 3.1.

BAHAN DAN METODE

Waktu dan Tempat Praktikum kimia dasar ini dilaksanakan pada hari Senin Tanggal 22 April 2013, pukul 15.00 – 16.40 WIB dan kegiatan ini dilaksanakan di Laboratorium Jurusan Budidaya Pertanian, Fakultas Pertanian, Universitas Palangka Raya.

3.2.

Alat dan Bahan Adapun alat yang digunakan pada praktikum identifikasi senyawa hidrokarbon dan senyawa organik jenuh dan tidak jenuh yaitu tabung reaksi, erlenmayer, pipet tetes, pipet volume, gelas ukur, dan pipet gondok sedangkan bahan yang digunakan yaitu benzena, asam nitrat, etanol, aquades, kristal iosium, asam sulfat parafin dan minyak kelapa.

3.3.

Cara Kerja Adapun cara kerja pada praktikum ini tentang identifikasi senyawa hidrokarbon dan senyawa organik jenuh dan tidak jenuh yaitu :

3.3.1.

Hidrokarbon Alifatis (alkana)

-

Memasukan 1 ml asam sulfat pekat kedalam tabung reaksi

-

Menambahkan 1 ml alkana (parafin cair)

-

Mengocok hingga berubah warna

-

Mengulangi percobaan sekali lagi

-

Mencatat hasil akhir yang di dapatkan

3.3.2.

Hidrokarbon Aromatis (Benzena)

-

Menyediakan 2 tabung reaksi dan masing-masing tabung mengisi dengan 1 ml aquades.

-

Menambahkan 1 ml etanol pada tiap-tiap tabung kemudian menetesi dengan benzena pada masing-masing tabung sebanyak 1 ml secara perlahan-lahan.

-

Mengamati perubahan yang terjadi

-

3.3.3.

Mengulangi percobaan sekali lagi

Sifat Benzena Sebagai Pelarut

-

Menyediakan 6 tabung reaksi, 3 tabung masing-masing diisi dengan 1 ml aquades dan 3 tabung yang lain yakni 4, 5 dan 6 masing-masing mengisi dengan 1 ml benzena.

-

Pada tabung 1, 2 dan 3 yang berisi aquades menambahkan 1 ml parafin pada tabung 1, 1 ml minyak kelapa pada tabung 2 dan 1 gram kristal iodium pada tabung 3

-

Mengulangi perlakuan di atas terhadap tabung 4, 5 dan 6 yang berisi benzena

-

Mengamati semua perubahan yang terjadi

-

Mencatat semua perubahan yang terjadi

3.3.4. -

Nutrisi Benzena Menyediakan 1 tabung reaksi kemudian mengisi dengan 1 ml asam sulfat pekat Kemudian menambahakan dengan 3 ml asam nitrat pekat secara perlahan-lahan (melakukan prosedur ini pada ruang asam) Menetesi dengan 1 ml benzena (mengamati perubahan yang terjadi) Lalu menuangkan 25 ml aquades secara perlahan-lahan (melakukan di ruang asam), mengamati perubahan yang terjadi

-

Mengulangi percobaan sekali lagi

-

Mencatat semua perubahan yang terjadi.

IV.

4.1.

HASIL DAN PEMBAHASAN

Hasil Pengamatan Dari hasil pengamatan kami dilaboratorium tentang identifikasi senyawa hidrokarbon dan senyawa organik jenuh dan tidak jenuh dilaboratorium Jurusan Budidaya Pertanian, Fakultas Pertanian, Unuiversitas Palangka Raya di sajikan pada tabel 1, 2, 3 dan 4 di bawah ini.

Tabel 1. Hasil pengamatan hidrokarbon alifatis (alkana) Bahan mula-mula

Bahan yang ditambahkan

No

Nama

Warna

jumlah

Nama

Warna

Jumlah

Hasil

Perlakuan

1

Asam sulfat

Bening

1 ml

Parafin

Bening

1 ml

Bening dan kental

Digojok

Tabel 2. Hasil pengamatan aromatik Bahan mula-mula No 1

Bahan yang ditambahkan Jumlah Hasil

Nama

Warna

jumlah

Nama

Warna

Aquades

Bening

1 ml

Etanol

Bening 1 ml

benzena

Bening 1 ml

Terjadi 2 lapisan

perlakuan Tidak ada perlakuan

Tabel 3. Hasil pengamatan sifat benzena sebagai pelarut Bahan mula-mula

Bahan yang ditambahkan

Nama

Warna

jumlah Nama

Warna

1

Aquades

Bening

1 ml

Parafin

Bening 1 ml

Digojok

2

Aquades

Bening

1 ml

M. kelapa Kuning 1 ml

1 l;apisan warna Digojok kruh

3

Aquades

Bening

1 ml

Kristal iodium

hitam

1gram

Kuning kecoklatan kristalnya belumt erlarut

Digojok

4

Benzena

Bening

1 ml

Parafin

bening

1 ml

terlarut

Digojok

5

Benzena

Bening

1 ml

M. kelapa kuning

1 ml

Ada 1 lapisan

Digojok

No

Jumlah Hasil

perlakuan

warna keruh 6

Benzena

Bening

1 ml

Kristal iodium

Hitam

1 gram Ungu pekat terlarut

Digojok

Tabel 4. Hasil pengamatan nitrasi benzena

No 1

Nama

Bahan mula-mula

Bahan yang ditambahkan

Warna

Warna

H2SO4 pekat Bening

jumlah Nama 1 ml

Jumlah Hasil

Asam nitrat Bening 3 ml benzena + aquades 2 ml

2

H2SO4 pekat bening

4.2.

1 ml

2 lapisan. kedua lapisan itu bening

perlakuan Tidak ada perlakuan

Asam nitrat bening 25 l benzena + aquades

Pembahasan Dari Pada percobaan kali ini yang akan dilakukan adalah percobaan tentang pengamatan hidrokarbon alifatis (alkana) menggunakan asam sulfat (H2SO4). Pada reaksi ini melibatkan campuran parafin. Berikut adalah penjelasan lebih lanjut tentang percobaan ini yaitu percobaan pertama bahan mula-mula menggunakan asam sulfat dan di campurkan parafin yang berwarna bening dengan jumlah 1 ml, kemudian dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Adapun Tingkat keberhasilan yang didapatkan pada percobaan ini dapat dilihat pada hasil pengamatan yaitu sebelum di gojok campuran tersebut berwarna putih bening setelah digojok beberapa menit ternyata campuran tersebut mengalami perubahan warna yaitu bening dan kental. Pada percobaan selanjutnya tentang pengamatan hidrokarbon aromatis (benzena) dengan menggunakan bahan utama aquades. Berikut akan dijelaskan lebih lanjut tentang percobaan ini yaitu percobaan pertama bahan mula-mula menggunakan aquades

sebanyak 1 ml, kemudian dimasukan kedalam gelas ukur dan ditambahkan etanol (C2H5OH) dan benzena (C6H6) kedalam gelas ukur tersebut. Adapun tingkat keberhasilan yang didapatkan pada percobaan ini tentang hidrokarbon aromatis (benzena) dapat dilihat pada hasil pengamatan bahwa terjadi 2 lapisan berwarna keruh dalam beberapa menit setelah direaksikan dengan bahan-bahan tersebut tanpa ada perlakuan. Pada percobaan ketiga ini yaitu tentang sifat benzena sebagai pelarut menggunakan bahan utama aquades dan benzena pada reaksi ini melibatkan campuran parafin, minyak kelapa dan kristal iodium. Berikut akan dijelaskan lebih lanjut tentang percobaan ini yaitu percobaan pertama bahan mula-mula menggunakan aquades berwarna bening sebanyak 1 ml dan campurkan dengan parafin berwarna bening sebanyak 1 ml yang dimasukan kedalam gelas ukur. Adapun tingkat keberhasilan yang didapatkan adalah keruh terdapat 2 lapisan setelah digojok. Pada perlakuan kedua menggunakan bahan utama aqudes sebanyk 1 ml dan campurkan dengan minyak kelapa berwarna kuning sebanyak 1 dan tingkat keberhasilan yang didapatkan adalah 1 lapisan berwarna keruh setelah digojok. Pada perlakuan ketiga menggunakan bahan utama aquades sebanyak 1 ml dan campurkan kristala iodium berwarna hitam sebanyak 1 gram dan tingkat keberhasilan yang didapatkan yaitu larutan berwarna kuning kecoklatan dan kristalnya belum terlarut setelah di gojok. Pada perlakuan keempat menggunakan bahan utama benzena berwarna bening sebanyak 1 ml dan campurkan dengan menggunakan parafin yang berwarna bening sebanyak 1 ml. Adapun tingkat keberhasilan yang dapatkan adalah larutannya terlarut seletalah digojok. Pada perlakuan kelima menggunakan bahan utama benzena yang dicampurkan dengan menggunakan minyak kelapa sebanyak 1 ml dan tingkat keberhasilan yang didapatkan adalah ada 1 lapisan berwarna keruh setelah digojok dan pada perlakuan keenam menggunakan bahan utama benzena yang dicampurkan dengan menggunakan bahan kristal iodium sebanyak 1 gram dengan tingkat keberhasilan yaitu terjadi perubahan warna yaitu warna ungu pekat terlarut setelah digojok. Pada percobaan terakhir ini yaitu tentang nitrasi benzena menggunakan bahan dasar asam sulfat (H2SO4) yang di reaksikan dengan menggunakan bahan asam nitrat benzena dan ditambah aquades. Berikut akan dijelaskan lebih lanjut tentang percobaan ini tentang hasil pengamatan nitrasi benzena. Percobaan pertama bahan mula – mula menggunakan asam sulfat berwarna bening sebanyak 1 ml dan campurkan atau ditambahkan asam nitrat benzena sebanyak 3 ml dan aquades 2 ml ke dalam gelas ukur. Adapun tingkat keberhasilan yang didaptkan yaitu terdapat 2 lapisan, kedua lapisan tersebut berwarna bening tanpa ada perlakuan. Adapuan pada percobaan kedua menggunakan bahan utama asal sulfat sebanyak 1 ml dan campurkan asam nitrat benzena sebanyak 3 ml dan aquades 25 ml dan tingkat keberhasilan yang di dapatkan adalah lapisan atas berwarna putih kentl, dan lapisan bawah putih bening tanpa ada perlakuan.

KESIMPULAN Hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen ( H ). Alkana tergolong zat yang sukar bereaksi sehingga disebut parafin. Adapun Sifat Benzena yang tidak larut membentuk lapisan ke dua dengan cincin berbentuk awan berwarna putih. Benzena juga sebagai pelarut hanya dapat melarutan senyawa-senyawa polar. Dalam nitrasi benzena diketahui jika Benzena, asam sulfat dan asam nitrat yang masing-masing tidak saling melarutkan, dapat larut pada pelarut polar (air).

DAFTAR PUSTAKA

April, 2002. Senyawa karbon dan hidrogen. http:// senyawa-karbon-dan-hidrogen.wordpress.com. Diakses padatanggal 25/04/2013/ Andi, 2007. Hidrokarbon di alam. http://hidrokarbon-di-alam-blogspot.com. Diakses pada tanggal 25/04/2013. Fadholi,2009. Manfaat hidrokarbon. Erlangga.jakarta. http://manfaat-hidrokarbon-dalamkehidupan-sehari-hari.blogspot.com. Diakses pada tanggal 26/04/2013 Miranda, 2002. Definisi senyawa hidrokarbon. http://pengertian-senyawahidrokarbon.wordprees.com. Diakses pada tanggal 25/04/2013 Nurul,

2009. Makalah senyawa. http://makalah-senyawa-hidrokarbon pada tanggal 25/04/2013

-blogspot.com. Diakses