Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis

 

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA “

PRAKTIKUM ELEKTROLISIS” 

DISUSUN OLEH:

1.  ANNISA RAMADHANI 2.  CHAROLUS BAROMEUS TINGANG 3.  FRISKA YUNIANTI 4.  M. PANJI FIRDAUS 5.  RAGIEL NANDASYAH 6.  TIARA FADILLA

KELOMPOK 5

KELAS XII IPA 1

PEMBIMBING:

ENDAH WINARNI, S.Pd

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 8 SAMARINDA TAHUN 2019

 

I. 

JUDUL

Praktikum elektrolisis

II. 

TUJUAN

Mengamati perubahan yang terjadi pada proses elektrolisis

III. 

LANDASAN TEORI

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh aliran listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu sel energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Prinsip dasar elektrolisis adalah sebagai berikut: a.  Proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia  b.  Reaksi elektrolisis merupakan reaksi tidak spontan karena melibatkan energi listrik dari luar c.  Reaksi elektrolisis berlangsung di dalam sel elektrolisis, yang terdiri dari satu jenis larutan atau leburan elektrolit dan memiliki dua macam elektroda, yaitu: 1)  Katoda, yaitu elektroda yang menerima electron dari sumber arus listrik

luar

(elektroda

negatif).

Katoda

merupakan

tempat

terjadinya reduksi 2)  Anoda, yaitu elektroda yang mengalirkan electron kembali ke sumber arus listrik luar (elektroda positif).anoda merupakan tempat terjadinya oksidasi. Aspek kuantitatif elektrolisis antara lain: a.  Hukum Faraday I Jumlah massa yang dikalikan pada katoda atau anoda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan selama elektrolisis,  b.  Hukum Faraday II Apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik dalam  jumlah yang sama maka perbandingan masa zat-zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.

IV. 

ALAT DAN BAHAN

1.  Pipa U 2.  Baterai kotak 3.  Kabel

 

4.  Elektroda karbon 5.  Pipet tetes 6.  Gelas kimia 7.  Larutan KI 8.  Larutan KCl 9.  Larutan FeCl3  10. Larutan CuSO4  11. Larutan Na2SO4  V. 

CARA KERJA

1.  Siapkan semua alat dan bahan, pertama-tama buat alat elektrolisis dengan menggunakan kabel, penjepit buaya, baterai, dan elektrode ele ktrode karbon. 2.  Kemudian masukkan tabung U ke dalam gelas beaker untuk menghindari tumpahan larutan. 3.  Masukkan larutan yang telah disiapkan ke dalam tabung U sampai tabung hamper penuh 4.  Masukkan masing-masing batang elektrode yang telah di sambungkan pada baterai. 5.  Perhatikan posisi masing-masing anode (+) katode (-). 6.  Perhatikan reaksi yang terjadi pada masing-masing sisi tabung katode dan anode. 7.  Tambahkan cairan PP pada tabung katode (-) dan perhatikan reaksi yang terjadi 8.  Tambahka larutan tepung (amilum) ke dalam tabung anode (+) dan  perhatikan reaksi yang terjadi. 9.  Masukkan kertas lakmus biru pada anode untuk mengetahui sifat larutan yang di uji, apakah bersifat asam atau basa. 10. Lakukan hal yang sama pada semua larutan.

 

VI. 

HASIL PENGAMATAN

 No. Larutan

1

2

KI

KCl

Katode (-)

Anode (+)

PP

Selama Proses

KLB

Selama proses

Menjadi ungu

Bergelembung

Menjadi biru

Menjadi kuning

kehitaman

 bergelembung

Asam,

Bergelembung

Menjadi ungu

Bergelembung

menjadi oranye 3

FeCl3 

Menjadi merah

Bergelembung

Asam,

Bergelembung

gelap

sedikit

menjadi

 banyak

oranye kemerahan 4

5

CuSO4

Menjadi

Bergelembung

Asam,menjadi

oranye

sedikit

merah

Bergelembung

Asam,

Na2SO4  Menjadi ungu kegelapan

menjadi

hampir merah

oranye

Bergelembung

Rumus reaksi :

1)  KI  K + + I-  K (-): 2H2O + 2eA (+): 2I  I2 + e-

+

2H2O + 2I  H2 + 2OH- + I2 2)  CuSO4  Cu2+ + SO42-  K (-): Cu2+ + 2e-  Cu

x2

A (+): 2H2O  4H+ + O2 + 4e-

x1 +

2Cu2+ + 2H2O  Cu + 4H+ + O2  3)  KCL  K + + Cl-  K (-): 2H2O + 2e-  H2 + 2H2O

x2

A (+): 2Cl-  Cl2 + 2H+

x1

4H2O + 2Cl-  2H2 + 4OH- + 2H+  4H2O + 2e-  6H2O + 2H+

Bergelembung

+

 

4)  FeCl3  Fe3+ + 3Cl-  K(-): Fe3+ + 3Cl- 

x2

A(+): 2Cl-  Cl2 + 2e-

x1 +

2Fe3+ + 6Cl-  2Fe + 3Cl2 5)   NaSO4  Na2+ + SO42-  K(-) 2H + O2 + 2e  H2 + 2OH-

2x

A(+) 2H2O  O2 + 4H+ + 4e- 

x1

+

4H + 4O + 2H2O  2H2 + 4OH- + O2 + 4H VII. 

PEMBAHASAN

Pada percobaan pertama elektrolisis larutan KI pada tabung ta bung U yang ditambahkan dengan indicator PP pada katode dan amilum pada anode, kemudian menghubungkan ke dua elektroda dengan arus searah selama beberapa menit. Menghasilkan perubahan warna menjadi ungu disebabkan karena terjadi reaksi OH - yang bersifat basa pada katode dan bitu kehitaman pada anode. Zat yang dihasilkan pada katode yaitu H2 dari hasil reeduksi (H 2O) dan pada anode dihasilkan I2 dari hasil oksidasi (2I). Hal ini menunjukkan bahwa pada katode dihasilkan  banyak gelembung dan pada anode dihasilkan sedikit gelembung. Bau yang dihasilkan pada katode yaitu tidak berbau, dan pada anode dihasilkan bau iodine (I2). Pada percobaan kedua, elektrolisis larutan KCL pada tabung U yang ditambahkan dengan indicator PP pada katode dan kertas lakmus pada anode, kemudian menghubungkan menghubungkan kedua elektroda dengan arus searah selama beberapa menit. Menghasilkan perubahan warna menjadi ungu disebabkan karena terjadi reaksi OH - yang bersifat basa pada katode, sedangkan pada anode ditambahkan kertas lakmus biru yang berubah warna menjadi oranye. Zat yang dihasilkan pada katode yaitu Cu, sedangkan pada anode yaitu O 2. Katode menghasilkan banyak gelembung dan anode sedikit gelembung. Pada percobaan ketiga FeCl3  pada tabung U yang di tambahkan indikator pp pada katode menghasilkan warna merah gelap dan  bergelembung banyak. Zat yang dihasilkan katode yaitu Fe, sedangkan sed angkan  pada anode yaitu Cl2. Katode terjadi reduksi Fe3+ yang menghasilkan Fe dan pada anode terjadi oksidasi 2Cl - yang menghasilkan Cl2.

 

Pada percobaan keempat elektrolisis larutan CuSO 4 pada tabung U yang pada katode ditambahkan indikator PP pada anode diberi kertas lakmus biru kemudian menghubungkan kedua elektroda dengan arus searah selama beberapa menit. Terjadi perubahan pada katode yang  berubah menjadi oranye sedangkan pada anode menjadi merah. Zat yang dihasilkan pada katode yaitu Cu, sedangkan pada anode O 2. Pengamatan lain pada katode tidak dihasilkan gelembung sama sekali, sedangkan pada anode banyak gelembung. Hal tersebut menunjukkan  pada anode terjadinya reaksi oksidasi H2O yang menghasilkan O2. Pada percobaan kelima elektrolisis larutan NaSO4  pada tabung U yang pada katode diberi indikator PP dan kertas lakmus biru pada anode, kemudian menghubungkan kedua elektroda dengan arus searah selama beberapa menit. Terjadi perubahan warna pada katode menjadi ungu gelap hampir merah dan pada katode kertas menjadi oranye. Zat yang dihasilkan pada katode yaitu H2 sedangkan pada anode yaitu O 2. Hal tersebut menunjukkan bahwa terdapat banyak gelembung pada katode dan sedikit gelembung pada anode.

VIII.  KESIMPULAN

1)  Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). 2)  Elektrolisis

larutan

kalium

menghasilkan H2  san

io

iodida

(KI)

pada

katode

OH-, sedangkan pada anode

menghasilkan I2. 3)  Elektrolisis larutan kalium klorida (KCL) pada katode menghasilkan H2  dan ion OH-, sedangkan pada anode menghasilkan Cl2. 4)  Elektrolisis larutan besi (III) klorida (FeCl2) pada katode menghasilkan endapan Fe. Pada anode menghasilkan Cl 2. 5)  Elektrolisis larutan besi (II) sulfat (CuSO4) menghasilkan endapan Cu. Pada anode menghasilkan O 2 dan ion H+. 6)  Elektrolisis larutan natrium sulfat (Na2SO4) pada katode menghasilkan H2  san

io

menghasilkan O2 dan ion H+.

OH-, sedangkan pada anode

 

  IX. 

SARAN

1)  Sebelum melaksanakan praktikum jangan lupa berdoa. 2)  Lakukan praktikum secara serius dan tidak bermain-main 3)  Ingati langkah-langkah yang dilakukan saat praktikum 4)  Mengamati dan mencermati apa saja yang terjadi pada perubahan elektrolisis.

X. 

LAMPIRAN