Laporan Praktikum Kimia Anorganik II - Reaksi Oksidasi Reduksi (2) Pengaruh Logam terhdap Asam dan Basa

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II Reaksi Oksidasi Reduksi (2) Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Logam

KELOMPOK

:

3

ZULKANDRI

06111010019

FERI SETIAWAN

06111010018

APRIANSYAH

06111010020

AMALIAH AGUSTINA

06111010021

BERLY DWIKARYANI

06111010022

SRI DWIWATI

06111010023

DITA DWI FEBRIANA

06111010024

PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SRIWIJAYA 201

I.

NOMOR PERCOBAAN

II.

JUDUL PERCOBAAN

:

IV : Reaksi Oksidasi Reduksi (2) : Pengaruh Asam dan basa Terhadap Logam

III.

TUJUAN PERCOBAAN

: Mempelajari Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Logam

IV.

DASAR TEORI

PENGERTIAN REDUKSI OKSIDASI Pengikatan Oksigen : Senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan oksida sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan reaksi oksidasi. Karat besi adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antara besi dan oksigen (besi oksida). Perkaratan besi merupakan salah satu contoh dari reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikat oksigen menjadi besi oksida. Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan reaksi reduksi. Pada reaksi reduksi terjadi pelepasan oksigen. Pelepasan dan Penerimaan Elektron Dalam konsep redoks, peristiwa pelepasan elektron dinamakan oksidasi, sedangkan peristiwa  penerimaan elektron dinamakan reduksi. Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe 2O3, Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi, massa dan muatan harus setara antara ruas kanan dan ruas kiri (ingat kembali  penulisan persamaan reaksi). Persamaan reaksi redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atom yang sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi. Oksidasi besi netral melepaskan elektron yang membuatnya kehilangan muatan. Dengan menyamakan koefisiennya

maka

muatan

pada

kedua ruas

persamaan

reaksi

menjadi

sama.

Penyetaraan pada reaksi reduksi oksigen juga menggunakan cara yang sama. Reaksi Perpindahan Elektron Apakah reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang dapat ditulis seperti  persamaan reaksi dibawah ini juga termasuk reaksi redoks? Mg(s) + 2 HCl(aq) — > MgCl2(aq) + H2(g)

Jika diperhatikan reaksi tersebut tidak melibatkan oksigen. Untuk dapat menjawab  pertanyaan tersebut perhatikan kembali reaksi logam natrium dengan oksigen membentuk natrium oksida 4 Na(s) + O2(g) — > 2 Na2O(s) Dalam reaksi tersebut logam Na mengikat oksigen sehingga dikatakan mengalami oksidasi. Senyawa Na2O merupakan senyawa ionik, jadi senyawa tersebut terdiri atas ion Na + dan ion O2-. Peristiwa pembentukan ion-ion tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:  Na(s) — > Na+(s) + eO2(g) + 2e- — > O2-(g) Dalam reaksi tersebut logam natrium melepaskan elektron, padahal logam natrium mengalami peristiwa oksidasi. Jadi dapat dikatakan bahwa oksidasi adalah peristiwa  pelepasan elektron. Sekarang perhatikan reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: Mg(s) + 2 HCl(aq) – > MgCl2(aq) + H2(g) atau Mg(s) — -> Mg2+(aq) + 2e (pelepasan electron, oksidasi) 2 H+(aq) + 2e – > H2(g) (penerimaan electron, reduksi) Mg(s) + 2 H+(aq) — > Mg2+(aq) + H2(g) Dalam reaksi di atas logam magnesium bertindak sebagai pereduksi (reduktor) dan ion hidrogen bertindak sebagai pengoksidasi (oksidator) . Reaksi oksidasi selalu diikuti dengan reaksi reduksi, dan sebaliknya reaksi reduksi juga tidak mungkin terjadi tanpa reaksi oksidasi. Karena itu gabungan kedua reaksi tersebut dinamakan reaksi redoks. Sedangkan reaksi oksidasi saja disebut setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut setengah reaksi reduksi. Reaksi Perubahan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi suatu unsur menyatakan banyaknya elektron yang dapat dilepas atau diterima maupun digunakan bersama dalam membentuk ikatan dengan unsur lain. Sehingga

 bilangan oksidasi dapat positip, nol atau negatif. Dalam suatu senyawa, unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi negatif. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu zat harus mengikuti aturan tertentu. Reduktor dan Oksidator Dalam reaksi redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain dinamakan zat  pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang dapat mereduksi zat lain dinamakan zat pereduksi atau reduktor. Pada Contoh diatas, Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan klorin mengalami reduksi. Dalam hal ini, magnesium disebut zat  pereduksi

atau

reduktor.

Sebaliknya,

atom

klorin

berperan

dalam mengoksidasi

magnesium sehingga klorin disebut oksidator. ASAM Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam  baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam, tapi cairan asam pekat sangat  berbahaya dapat merusak kulit dan hati-hati mata, jika terpercik asam pekat bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat harus langsung dicuci dengan air mengalir sampai benar benar bersih. Penggunaan Asam Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut"pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam  baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan  polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam  prosesalkilasi pada pembuatan bensin.