LAPORAN PRAKTIKUM ANALISIS KUALITATIF

LAPORAN PRAKTIKUM ANALISIS KIMIA KUALITATIF

Disusun Oleh : Prima W. Subagja 41204720109035

UNIVERSITAS NUSA BANGSA MIPA KIMIA 2010

ANALISIS KATION A. TUJUAN Mengidentifikasi suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui B. DASAR TEORI

Metode dalam melakukan analisis kualitatif ini dilakukan secara konvensional, yaitu memakai cara visual yang berdasarkan kelarutan. Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai

kemiripan

sifat.

Pengelompokan

dilakukan

dalam

bentuk

pengendapan di mana penambahan pereaksi tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan 6 kelompok yang namanya disesuaikan dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk mengendapkan kelompok ion tersebut. Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan sulfide (IV), golongan karbonat (V), dan golongan sisa (VI). Yang berarti pada golongan I yang dihasilkan adalah endapan klorida, golongan II menghasilkan sejumlah endapan garam sulfida, golongan III menghasilkan endapan hidroksida, golongan IV menghasilkan endapan sulfida yang larut dalam asam klorida, dan golongan V menghasilkan endapan karbonat C. ALAT dan BAHAN •

Tabung reaksi

•

Rak tabung

•

Pipet volum

•

HCl

•

NH3

•

H2S

•

HNO3

•

NaOH

•

KI

•

Na2CO3

•

Na2HPO4 D. CARA KERJA

1.

Kation Golongan I : Pb dan Ag •

Sampel + HCl  amati  + NH3  amati  air panas 

amati •

Sampel + (NH4)2S  amati  + HNO3 amati  didihkan

 amati

2.

3.

•

Sampel + NH3  amati  + NH3 berlebih  amati

•

Sampel + NaOH  amati  + NaOH berlebih  amati

•

Sampel + KI  amati  + KI berlebih  amati

•

Sampel + Na2CO3  amati  + Na2CO3 berlebih  amati

•

Sampel + Na2HPO4  amati

Kation Golongan II : Bi3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+ •

Sampel + (NH4)2S  amati  berlebih  amati

•

Sampel + NH4OH  amati  berlebih  amati

•

Sampel + KI  amati  berlebih  amati

•

Sampel + NaOH  amati  berlebih  amati

Kation Golongan III : Fe, Al, Zn • Sampel + NaOH  amati • Sampel + NH4OH  amati

• Sampel + (NH4)2S  amati • Sampel + Na-Asetat  amati • Sampel + Na-Fosfat  amati • Sampel + Na2CO3  amati

Kation Golongan IV : Ba2+ dan Ca2+

4.

• Sampel + NH4OH  amati  berlebih  amati • Sampel + (NH4)2CO3  amati  berlebih  amati • Sampel + H2SO4 encer  amati  berlebih  amati • Sampel + K2CrO4  amati  berlebih  amati • Sampel + K2SO4  amati  berlebih  amati

E. PENGAMATAN 1. Kation Golongan I : Pb dan Ag Kation Pb

Ag

Pereaksi HCl encer

Terbentuk endapan putih

NH3 Air Panas HCl encer

Terbentuk endapan putih Larutan jernih, endapan turun Terbentuk endapan putih, koloid Terbentuk endapan putih larut kembali Jernih, ada endapan

NH3 Air Panas (NH4)2S

Pb

Ag

Ag Pb

HNO3 Dididihkan (NH4)2S HNO3 Dididihkan NH3 NH3 berlebih NH3

Reaksi

Pengamatan

Terbentuk endapan hitam Uap putih, terbentuk endapan abuabu Larutan jernih, endapan putih Terbentuk endapan hitam Uap putih, terbentuk endapan hitam Larutan jernih, terbentuk endapan hitam tidak ada perubahan kompleks Terbentuk endapan putih

2+

Pb + 2HCl → PbCl2putih + 2H+ PbCl2 + 2NH3 + 2H2O → Pb(OH)2 ↓ putih + 2NH4Cl Pb(OH)2 + H2O → Pb(OH)2 ↓ putih Ag+ + HCl → AgCl ↓ putih + HAgCl + NH3 + H2O → AgOH ↓putih + NH4Cl AgOH + H2O → Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓ hitam + 2NH4+ PbS + 2HNO3 → PbNO3 + H2S PbNO3 + H2O → Pb(OH)2 ↓ putih 2Ag+ + (NH4)2S → Ag2S ↓ + 2NH4 Ag2S + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2S AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3 2Ag+ + 2NH4 OH → 2 AgOH + NH+ AgOH + NH3 → Pb2+ +2 NH4OH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 NH4+

NH3 berlebih NaOH NaOH berlebih NaOH NaOH berlebih KI KI berlebih KI KI berlebih Na2CO3 Na2CO3 berlebih Na2CO3 Na2CO3 berlebih Na2HPO4 Na2HPO4

Pb Ag Pb Ag Pb Ag Pb

lebih cepat turun Terbentuk endapan putih selai Endapan lebih banyak Terbentuk endapan coklat muda Endapan semakin coklat Terbentuk endapan kuning halus Terbentuk endapan kuning halus Terbentuk endapan kuning tidak ada perubahan Terbentuk endapan putih Larutan putih Terbentuk endapan putih kuning Larutan putih Terbentuk endapan kuning koloid Terbentuk endapan putih selai

Pb(OH)2 + NH4OH → Pb2+ + 2NaOH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 Na+ Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2Pb(OH)4 Ag+ + NaOH → AgOH + Na+ ↓ coklat AgOH + NaOH → Pb2+ + 2KI → PbI2 PbI2 + 2 KI → K2[PbI4] Ag+ + KI → AgI + K+ AgI + KI → Pb2+ + Na2CO3 → PbCO3 + 2Na+ PbCO3 + Na2CO3 → Ag+ + 2Na2CO3 → Ag(CO3)2 + 4Na+ Ag(CO3)2 + Na2CO3 → Pb2+ + Na2HPO4 → PbHPO4 + 2Na+ PbHPO4 + Na2HPO4

2. Kation Golongan II : Bi3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+ Kation

Pereaksi (NH4)2S

Pb2+

NH4OH KI NaOH

Bi3+

Terbentuk endapan kuning

Terbentuk endapan putih, larutan keruh

(NH4)2S

Terbentuk endapan hitam, larutan berwarna abu-abu

NH4OH

Tidak ada perubahan

Terbentuk endapan hitam, larutan coklat terang Terbentuk endapan putih dalam jumlah yang kecil

NaOH (NH4)2S NH4OH

Larutan berwana hijau muda Terbentuk endapan putih dalam jumlah yang sedikit Terbentuk endapan coklat, larutan berwarna hijau Terbentuk endapan biru, larutan berwarna biru

Larutan kuning terang Terbentuk koloid putih Terbentuk endapan coklat dan koloid Warna biru tua larut

Larutan hijau terang

Terbentuk endapan abu-abu, larutan berwarna coklat

Terbentuk koloid

Terbentuk koloid

(NH4)2S

Terbentuk endapan hijau

Endapan berubah menjadi endapan berwarna hitam, larutan coklat tua

NH4OH

Terbentuk endapan putih

Endapan putih lebih banyak

Tidak ada perubahan

Terbentuk endapan orange, larutan berwarna orange tua

KI NaOH Hg2+

Terbentuk endapan putih

Pengamatan Berlebih Terbentuk endapan hitam, larutan coklat bening Terbentuk endapan putih yang lebih banyak Terbentuk endapan kuning yang lebih banyak

Terbentuk endapan putih

KI

Cu2+

Pengamatan Terbentuk endapan coklat, larutan coklat keruh

KI

NaOH

Terbentuk endapan kuning, larutan berwana kuning

Terbentuk endapan kuning, larutan kuning

3. Kation Golongan III : Fe, Al, Zn Kation Fe

Pereaksi

Al

NaOH

Zn Fe Al Zn Fe Al Zn Fe Al Zn Fe Al Zn Fe Al Zn

NH4OH

(NH4)2S

Na Asetat

Na Fosfat

Na2CO3

Pengamatan Terbentuk endapan hijau toska Terbentuk endapan putih, mudah hilang Terbentuk suspensi putih Terbentuk endapan hijau toska, berbau Terbentuk endapan selai berbau Terbentuk suspensi putih Terbentuk endapan hitam Terbentuk endapan + larutan putih Terbentuk endapan kuning Larutan kuning keruh Larutan berminyak Larutan jernih Terbentuk endapan kuning Terbentuk endapan putih Terbentuk endaan putih selai Terbentuk endapan biru-hijau Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih

Reaksi Fe + NaOH → Fe(OH)3 ↓+ Na+ Al + NaOH → Al(OH)3 ↓+ Na+ Zn + NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na+ Fe + NH4OH → Al + NH4OH → Zn + NH4OH → Fe + (NH4)2S → Fe2S3 Al + (NH4)2S → Al2S3 Zn + (NH4)2S → ZnS Fe + Na Asetat → Al + Na Asetat → Zn + Na Asetat → Fe + Na Fosfat → Al + Na Fosfat → Zn + Na Fosfat → Fe + Na2CO3 → Al + Na2CO3 → Al2CO3 Zn + Na2CO3 → ZnCO3

4. Kation Golongan IV : Ba2+ dan Ca2+ Kation

Pereaksi NH4OH (NH4)2CO3

Ba

Ca

Pengamatan

Pengamatan Berlebih

Larutan keruh

Terbentuk endapan putih

Tidak ada perubahan

H2SO4

Terbentuk endapan putih

K2CrO4

Larutan kuning teramg

Tidak ada perubahan Terbentuk endapan putih yang lebih banyak Larutan kuning terang

K2SO4

Tidak ada perubahan

Terbentuk endapan putih

NH4OH

Tidak ada perubahan

Larutan keruh berwarna putih

(NH4)2CO3

Tidak ada perubahan

Larutan keruh berwarna putih

H2SO4

Tidak ada perubahan

Larutan keruh berwarna putih

K2CrO4

Larutan kuning terang

Larutan kuning terang

K2SO4

Tidak ada perubahan

Tidak ada perubahan

E.

PEMBAHASAN Beberapa kation dapat di analisa secara kualitatif , yakni dengan reaksi basah berdasarkan pembentukan endapan atau tidak, atau perubahan larutan yang terjadi karena penambahn pereaksi. Pereaksi-pereaksi yang digunakan harus spesifik agar endapan/larutan yang terbentuk dapat diketahui jenisnya. Selain analisis kualitatif reaksi basah, ada juga analisa kualitatif reaksi kering yang dapat digunakan pada zat padat. Kebanyakan reaksi kering yang diuraikan digunakan untuk analisis semimikro dengan hanya modifikasi kecil. Dalam praktikum kali ini, pereaksi yang digunakan yaitu HCL encer, am. sulfida, amonia, natrium hidroksida, kalium iodida, natrium karbonat. Sebagai contoh, kation perak (Ag+) dapat dianalisis secara kualitatif yakni sebagai berikut: •

Dengan HCL encer Kation perak (Ag+) bila direaksikan dengan HCl maka akan terbentuk endapan AgCl2 yang berwana putih dengan reaksi : Ag+ + 2HCl  AgCl2 ↓ putih + H+

•

Dengan (NH4)2S Kation perak (Ag+) bila direaksikan dengan (NH4)2S maka akan terbentuk endapan Ag2S yang berwana hitam dengan reaksi : 2Ag+ + (NH4)2S → Ag2S ↓ + 2NH4

•

Dengan NaOH Kation perak (Ag+) bila direaksikan dengan NaOH maka akan terbentuk endapan AgOH yang berwana coklat dengan reaksi Ag+ + NaOH → AgOH + Na+ ↓ coklat

•

Dengan KI Kation perak (Ag+) bila direaksikan dengan KI maka akan terbentuk endapan AgI yang berwana kuning dengan reaksi Ag+ + KI → AgI + K+

•

Dengan Na2CO3 Kation perak (Ag+) bila direaksikan dengan KI maka akan terbentuk endapan Ag(CO3)2 yang berwana kuning dengan reaksi Ag+ + 2Na2CO3 → Ag(CO3)2 + 4Na+

Reaksi-reaksi lainnya F.

KESIMPULAN Didalam kation ada beberapa golongan yang memiliki ciri khas tertentu diantaranya: 1. Golongan I : Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion golongan ini adalah Pb, Ag, Hg. 2. Golongan II : Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Ion golongan ini adalah Hg, Bi, Cu, cd, As, Sb, Sn. 3. Golongan III : Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.

Namun

kation

ini membentuk

endapan

dengan

ammonium sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Kation golongan ini Co, Fe, Al, Cr, Co, Mn, Zn. 4. Golongan IV : Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II, III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam. Ion golongan ini adalah Ba, Ca, Sr.

ANALISIS ANION A. TUJUAN Untuk mengetahui atau mengidentifikasi kebenaran dari anion – anion dengan menggunakan reagensia yang ada. B. DASAR TEORI Pemisahan anion-anion dapat dipisahkan kedalam golongan utama, bergantung pada kelarutan garam perak, garam kalsium atau garam barium, dan garam Zinknya., pada hakekatnya, proses-proses yang dipakai dapat dibagi kedalam : (A) proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap, yang diperoleh pada pengolahan dengan asam-asam dan (B) proses yang bergantung pada reaksi-reaksi dalam larutan. C. ALAT dan BAHAN •

Tabung reaksi

•

Rak tabung

•

Pipet volum

•

HCl

•

NH3

•

H2S

•

HNO3

•

NaOH

•

KI

•

Na2CO3

•

Na2HPO4 D. CARA KERJA 1. Siapkan 5 buah tabung reaksi yng diisi dengan anion-anion yang telah

disiapkan (SO42-, CrO42-, Cl-, CO32-, dan CH3COO- ) 2. Masing-masing anion yang akan daianlisa, ditambahkan pereaksi yang berbeda, untuk : •

SO42- (sebanyak + 1 ml) ditambah BaCl2 encer

•

CrO42- (sebanyak + 1 ml) ditambah Pb(NO3)2 encer

•

Cl- (sebanyak + 1 ml) ditambah NH4OH encer

•

CO32- (sebanyak + 1 ml) ditambah HCl/H2SO4 encer

•

CH3COO- (sebanyak + 1 ml) ditambah etanol

3. Amati dan dicatat perubahan yang tejadi pada masing-masing Anion E. PENGAMATAN Anion

Pereaksi AgNO3 Pb(CH3COOH)2 CuSO4 H2SO4

SO42-

FeCl3 Ba(NO3)2 MgSO4 PbNo3 BaCl2 AgNO3 Pb(CH3COOH)2 CuSO4

CrO4

H2SO4 FeCl3 Ba(NO3)2 MgSO4 PbNO3 BaCL2

CO32-

AgNO3 Pb(CH3COOH)2 CuSO4 H2SO4 FeCl3

Hasil Reaksi Larutan menjadi keruh Larutan menjadi keruh, endapan putih Tidak ada reaksi Tidak ada perubahan, larutan jernih Larutan menjadi kuning seulas

Hasil Reaksi Berlebih Larutan menjadi keruh Larutan menjadi keruh, endapan putih Larutan menjadi biru seulas Tidak ada perubahan, larutan jernih Larutan menjadi kuning seulas Larutan menjadi putih keruh Larutan menjadi putih keruh dan endapan putih Tidak ada perubahan,larutan Tidak ada perubahan,larutan tetap jernih tetap jernih Larutan keruh, endapan putih Larutan keruh, endapan putih Larutan keruh berwarna putih Larutan keruh berwarna putih Endapan merah Endapan merah Larutan dan endapan Larutan dan endapan berwarna kuning berwarna kuning Larutan menjadi kuning Larutan menjadi kuning kecoklatan kecoklatan Larutan orange terang Larutan orange pekat Larutan orange terang Larutan orange pekat Koloid kuning Koloid kuning Larutan kuning terang Larutan kuning pekat Koloid kuning, endapan Koloid kuning, endapan kuning kuning Larutan kuning keruh, Larutan kuning keruh, endapan putih endapan putih Larutan keruh, endapan Larutan keruh, endapan putih putih(sedikit) Larutan keruh, endapan putih Larutan keruh, endapan putih Larutan biru, endapan biru Larutan biru, endapan biru Mengeluarkan gelembung Mengeluarkan gelembung udara udara Mengeluarkan gelembung Mengeluarkan gelembung gas, larutan koloid merah gas, larutan koloid merah

AgNO3

Larutan koloid putih,endapan putih Larutan putih keruh, sedikit koloid Larutan keruh,endapan putih kemerahan Larutan keruh (koloid) Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan menjadi biru jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan kuning terang Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan Tidak ada perubahan Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan keruh,endapan putih Larutan bening,endapan putih Larutan menjadi hijau seulas Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan kuning terang Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Endapan putih Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan keruh

Pb(CH3COOH)2

Larutan putih keruh

Ba(NO3)2 MgSO4 PbNO3 BaCl2 AgNO3 Pb(CH3COOH)2 CuSO4 CH3C OO-

H2SO4 FeCl3 Ba(NO3)2 MgSO4 PbNO3 BaCL2 AgNO3 Pb(CH3COOH)2 CuSO4 H2SO4

CL-

FeCl3 Ba(NO3)2 MgSO4 PbNO3 BaCL2

CNS-

CuSO4 H2SO4 FeCl3 Ba(NO3)2 MgSO4 PbNO3

Larutan menjadi merah kehitaman Larutan berwarna merah kekuningan Larutan merah darah Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Koloid putih,endapan putih

Larutan koloid putih,endapan putih Larutan putih keruh, sedikit koloid Larutan keruh,endapan putih kemerahan Larutan keruh (koloid) Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan menjadi biru jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan kuning terang Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan Tidak ada perubahan Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan keruh,endapan putih Larutan bening,endapan putih Larutan menjadi hijau seulas Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan kuning terang Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Endapan putih Tidak ada perubahan,larutan jernih Larutan keruh Larutan putih keruh, endapan putih Larutan menjadi merah kehitaman Larutan berwarna merah kekuningan Larutan merah darah, sedikit endapan Tidak ada perubahan,larutan jernih Tidak ada perubahan,larutan jernih Koloid putih,endapan putih

CuSO4 H2SO4 FeCl3 Ba(NO3)2 MgSO4 PbNO3

Tidak ada perubahan,larutan jernih Koloid kuning Larutan putih keruh,endapan putih Koloid biru Tidak ada perubahan Larutan kuning Larutan putih keruh Koloid putih Larutan jernih, endapan putih

BaCL2

Larutan keruh, endapan putih

BaCL2 AgNO3 Pb(CH3COOH)2

PO43-

F.

Tidak ada perubahan,larutan jernih Koloid kuning Larutan putih keruh,endapan putih Koloid biru Tidak ada perubahan Larutan kuning Larutan putih, endapan putih Koloid putih Larutan jernih, endapan putih Enapan putih semakin banyak

PEMBAHASAN

Kemungkinan adanya Anion dapat diperkirakan dengan mengetahui kepastian kation apa saja yang terdapat dalam larutan sampel pada percobaan terdahulu yaitu Percobaan Analisis Kation. Pengujian antara reaksi asam sulfat encer dan berlebih merupakan salah satu cara untuk mengetahui anion apa saja yang terdapat dalam larutan sampel. Hal tersebut dikarenakan asam sulfat yang merupakan asam kuat mampu mendesak anion lemah keluar dari senyawanya. Sebagai contoh, larutan yang mengandung garam karbonat akan keluar dan terurai menjadi air dan gas karbondioksida dengan bantuan asam sulfat yang mendesak asam karbonat.

Reaksi-reaksi lainnya G.

KESIMPULAN

Dengan memperhatikan daftar kelarutan berbagai garam dalam air dan pelarut yang lain, jenis anion yang terdapat dalam larutan bisa diperkirakan. Misalnya garam sulfida tidak larut dalam asam, garam karbonat tidak larut dalam sulfida. Untuk mendeteksi anion tidak diperlukan metode sistematik seperti pada kation. Anion dapat dipisahkan dalam golongan-golongan utama, bergantung

pada kelarutan garam peraknya, garam kalsium atau bariumnya, dan garam zinknya. Namun, ini hanya dianggap berguna untuk memberi indikasi dari keterbatasan pada metode ini.

UJI KUALITATIF SAMPEL KOSMETIK A. TUJUAN Untuk mengetahui keberadaan dan jenis logam-logam apa saja yang terkandung dalam kosmetik. . B. DASAR TEORI Beberapa sample kosmetik dapat di uji logam-logam yang terdapat dalam kosmetik tersebut dengan menggunakan reagensia yang digunakan untuk mendeteksi kation golongan I-V. bila kosmetik tersebut mengendap dengan reagensia I-V, berarti dalam kosmetik tersebut mengandung logam-logam yang ada pada golongan kation I-V. Dalam praktikum ini sampel yang di analisa adalah kosmetik cream (SAMANTHA PEARL CREAM). C. ALAT dan BAHAN Alat : • Tabung reaksi • Rak tabung reaksi • Pipet tetes • Penangas air • Piala gelas • Penjepit tabung reaksi • Spatula

Bahan : •

HCl 6 M

•

H2O2

•

HCl 6 N

•

(NH4)2S

•

NH4OH

•

H2I

•

H2S

•

HNO3

•

K2CR04

D. CARA KERJA • Masukan sampel kedalam tabung reaksi dengan menggunakan spatula • Tambahkan beberapa tetes HCl 6 M

• Pisahkan larutan tersebut (1) dengan menggunakan pipet tetes  endapan yang ada (Gol. 1) ditambahkan HCl. Endapan yang terbentuk

dilarukan dengan menggunakan air atau aqudest panas. Larutan tersebut dibagi menjadi 3 bagian dan diamati masing-masing kation sebagai Pb2+, Ag+, Hg+.  Filtrat yang terbentuk ditambahkanlarutan H2O2 ; HCl 6 N; dan

panaskan, kemudian tambahkan (NH4)2S dan NH4OH pekat. •

Pisahkan larutan tersebut (2) dengan menggunakan pipet tetes.



endapan yang terbentuk, sebagai kation-kation golongan II A.



filtrate yang ada, ditambahkan larutan NH4OH dan H2S ...... (3)

•

Pisahkan larutan tersebut (3) dengan menggunakan pipet tetes Endapan yang terbentuk, diuji sebagai kation-kation golongan III A



 Filtrat yang ada, ditambahkan larutan NH4OH encer sampai netral.

Kemudian ditambahakan H2S……(4) •

Pisahkan larutan (4) dengan menggunakan pipet tetes.  Endapan yang terbentuk, diuji sebagai kation-kation golongan III B.  Filtrat yang ada merupakan residu gol V kemudian uapkan dan

tambahkan 3 ml HNO3 lalu dipanaskan.....(5). E. PENGAMATAN

Sample

Golongan I

Pearl cream

F.

Golongan II Terbentuk endapan putih kehijauan, unsurnya Ag

Golongan IIIA Terbentuk endapan abuabu unsurnya Fe

Golongan IIIB Tidak ada endapan

Golongan V Larutan berwarna kuning,

PEMBAHASAN Hasil analisa menunjukan :

G.

PbCrO4

= Negatif

Ag

= Positif

Hg

= Positif

KESIMPULAN Pada sample Pearl cream, diduga mengandung kation atau logam dari golongan gol I (Ag dan Hg)

SUMBER : Shvehla, G. 1995. Vogel Buku Teks Analisis Makro dan Semimikro I. PT. Kalman Media Pustaka: Jakarta. Haryadi. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT. Gramedia: Jakarta.