Laporan Praktikum Alkohol Dan Fenol Universitas Hasanuddin

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK DASAR 

ALKOHOL DAN FENOL

NAMA NIM GOL/KEL HARI/TGL PERC. ASISTEN

: SURAEDAH : H31113503 : H5/1 : RABU /2 /2 APRIL 2014 : FAUZI ABDILLAH

LABORATORIUM LABORATORIUM KIMIA DASAR  JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIERSITAS UNIERSITAS HASANUDDIN MAKASSAR 2014

BAB I PENDAHULUAN

1.1 L!"!# B$%!&!'(

Alkohol merupakan senyawa organik yang cukup populer, rumus molekulnya secara umum dapat ditulis sebagai R-OH, dengan R- adalah gugus alkil dan gugus hidroksil, O-H sebagai gugus fungsi, alkohol mempunyai struktur yang serupa dengan air, dimana satu hidrogen digantikan dengan gugus alkil. Fenol serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya langsung melekat pada cincin aromatik dan dengan Ar- (sebagai aril maka rumus umum fenol dituliskan sebagai Ar-OH. Alkohol lebih rendah (!"-!# mempunyai sifat seperti air karena gugus hidroksil mengambil bagian yang lebih besar  dalam molekulnya, sedangkan alkohol yang lebih tinggi (!$ ke atas terutama menyerupai sifat sifat alkana, hanya sedikit larut dalam air, tetapi lebih larut dalam  pelarut organik. %ifat lain dari alkohol dapat ditentukan oleh letak gugus hidroksil pada atom !, yang dikenal sebagai alkohol primer R-!H&-OH, Alkohol %ekunder

Alkohol 'ersier  

erbedaan masing-masing alkohol tersebut dapat ditun)ukkan dengan beberapa  pereaksi seperti pereaksi lucas atau dengan kromat anhidrat, oleh sebab itu untuk  mengu)i hal tersebut diatas maka percobaan ini dilakukan.

1.2 M!&)*+ +!' T*,*!' P$#-!!' 1.2.1

M!&)*+ P$#-!!'

Adapun maksud adari percobaan ini adalah untuk mengetahui beberapa sifak  kimia alkohol dan fenol serta reaksi-reaksi yang ter)adi pada alkohol dan fenol.

1.2.2

T*,*!' P$#-!!'

Adapun tu)uan dari percobaan ini adalah sebagai berikut* ".

+ntuk mengetahui kelarutan metanol dan fenol dalam air dan n-heksana

&.

+ntuk membedakan alkohol primer, sekunder dan alkohol tersier 

.

+ntuk mengetahui beberapa reaksi alkohol dan fenol dengan a&!O dan  aH!O serta dengan Fe!l

1.3 P#') $#-!!'

%ifat fisika dan kimia alkohol dan fenol dapat diketahui dengan mereaksikannya dengan senyawa polar atau non polar, serta alkohol primer, sekunder dan tersier dapat dibedakan dengan menggunakan pereaksi ucas.

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

Alkohol alifatik ialah senyawa yang terdiri atas rantai hidrokarbon ()enuh dan tak )enuh dengan gugus hidroksil (- OH satu atau lebih. pembagian* ".

/ono-hidroksil alkohol, yang mengandung " gugus OH

&.

oli-hidroksil alkohol, yang mengandung lebih dari satu gugus OH

mengenai tempat terikatnya gugus OH-alkohol dapat dibagi dalam* ".

Alkohol primer, dimana OH terikat pada atom ! primer 

&.

Alkohol sekunder, dimana OH terikat pada atom ! sekunder 

.

Alkohol tersier, dimana OH terikat pada atom ! tersier 

Reaksi-reaksi* ".

Oksidasi Reaksi dapat dipakai untuk membedakan alkohol primer, sekunder dan tersier.

Alkohol primer

(O

aldehida

(O

asam

Alkohol sekunder

(O

keton

Alkohol tersier

(O

umumnya tak mungkin, pada oksidasi

kuat ter)adi penguraian (Riawan, "010. Alkohol dengan sekurang-sekurangnya satu hidrogen melekat pada karbon  pembawa hidroksil dapat dioksidasi men)adi senyawa hidroksil. Alkohol primer  menghasilkan aldehida yang dapat dioksidasi lebih lan)ut men)adi asam karboksilat. Alkohol sekunder menghasilkan keton. erhatikan bahwa sewaktu alkohol dioksidasi men)adi aldehid atau keton dan kemudian men)adi asam karboksilat, )umlah ikatan di antara atom karbon reaktif dan atom oksigan meningkat dari satu men)adi dua dan men)adi tiga. 2engan kata lain bahwa bilangan oksidasi karbon itu naik sewaktu kita

 bergerak dari alkohol men)adi aldehid atau keton lalu men)adi asam karboksilat. %edangkan alkohol tersier karena tidak memiliki atom hidrogen pada karbon pembawa hidroksil, maka alkohol tersier tidak mengalami )enis oksidasi ini (Hart, dkk., &33. Fenol dapat dibuat dari halida aromatik, tetapi karena cincin ben4ena bersifat mantap maka reaksi harus dilakukan pada tekanan tinggi dan suhu #3o! (5ilbraham dan /atta. OH

Cl

+

tekanan

  NaOH

o

,#3 !

+

  NaCl

Fenol termasuk senyawaan yang mempunyai gugus-gugus hidroksil yang langsung berikatan pada inti ben4ena. %intesis fenol * ".

2eri6at halogen dari ben4en dengan larutan basa pada suhu tinggi, tekanan tinggi

&.

eleburan garam-garam dari asam sulfonat dengan basa

.

enguraian dari garam-garam dia4onium.

!ara-cara " dan & * dalam teknik, cara  hanya pada keadaan spesial. %ifat-sifat7 ".

/empunyai sifat asam, atom H dapat diganti tak hanya dengan logam, tetapi  )uga dengan basa. %ifat asam dari fenol lemah dan fenolat ini dapat diuraikan dengan cara karbonat.

&.

/udah dioksidasi, oleh O& udara dan memberi 4at-4at warna, mereduksi larutan fehling

.

/emberi reaksi-reaksi berwarna dengan Fe!l

8.

/empunyai sifat antiseptik, beracun. 9a : " ; "3 -"3

Fenol biasanya diberi nama sebagai turunan senyawa induknya OH

CH3

OH Br 

Br 

phenol Cl 1 - ch lor o- 4 - m e t hy l be nzen e

Br  2 , 4, 6 - t r ib rom o ph en ol

., &33, Kimia Organik , Brlangga, >akarta. Fessenden, R., >. dan Fessenden, >., %., "01&,  Kimia Organik , Bdisi ketiga, >ilid ", Brlangga, >akarta. /atta, /., %. dan 5ilbraham, /., %., "00&, Kimia Organik dan hayati, E'C, Candung. Riawan, %., "010, Kimia Organik , Bdisi ",Cinarupa Aksara, >akarta.

LEMBAR PENGESAHAN

/akassar, 38 April &3"8 Asisten

raktikan

(Fau4i Abdillah

(%uraedah