Laporan Lengkap pH Dan Larutan Buffer

BAB I PENDAHULUAN

A.

L atar atar Belakang Belakang

 pH adalah logaritma dari konsentrasi ion hidrogen dengan diberi tanda negatif. Atom logaritma kebalikan konsentrasi ion hidrogen. pH digunakan untuk memudahkan menulis keasaman atau kebasaan suatu larutan dengan  pHnya. Hal ini disebabkan karena dalam pencarian nilai pH suatu larutan terdapat metode-metode yang dapat mengukur nilai pH secara teliti.

Selain mengetahui nilai pH, perlu juga diketahui apa itu larutan buffer. Larutan buffer yang juga dikenal sebagai buffer. Buffer pada umumnya terdiri atas campuran asam lemah dan garamnya misalnya, CH3COOH dengan CH3COONa atau basa dan garamnya misalnya, NH 4OH dengan NH 4Cl. Oleh karena itu, larutan buffer dapat didefinisikan sebagai campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya.

Dalam bidang farmasi, pH digunakan untuk memudahkan menulis keasaman atau kebasaan suatun larutan dengan pHnya. Sedangkan larutan  buffer digunakan untuk menahan nilai pH t ertentu ketika ditambahkan sedikit se dikit asam atau basa kuat, ataupun pada saat pengenceran. Hampir tetapnya pH di dalam suatu sistem di mana asam atau basa ditambahkan, semuanya dipengaruhi buffer dari keseimbangan asam-basa.

B.

M aksud aksud dan Tuj uan Percobaa Percobaan n

1.

Maksud percobaan a.

Penentuan pH sampel dengan cara menestekannya ke plat tetes yang kemudian diukur pHnya dengan menggunakan kertas lakmus dan indikator universal.

 b.

Penentuan pH sampel larutan buffer setelah ditambahkan NaOH dan HCl menggunakan indikator universal dengan perbandingan 3;3 dan 1:5

2.

C.

Tujuan percobaan a.

Memahami cara mengukur pH suatu larutan.

 b.

Memahami cara kerja sistem buffer.

Pri nsip Per Per cobaa cobaan n

1.

Penentuan sifat asam atau basa serta pH suatu sampel (HCl, H 2SO4, HNO3, H2C2O4, H3BO3, KCl, Na2O3, (NH4)2SO4, NaOH, dan NaNO 2) dengan menggunakan metode kertas lakmus, indikator universal, dan pH meter.

2.

Penentuan masing-masing pH larutan buffer setelah dibagi 2 yaitu (3:3 dan 1:5) yang kemudian akan ditambahkan 1 mL HCl pada sampel  pertama dan 1 mL NaOH pada sampel kedua dan diukur dengan menggunakan indikator universal dan sesudah pencampuran air suling.

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

A.

Teori Teori U mum

Dalam analisis kimia kita sering berhadapan dengan konsentrasi ion hidrogen yang rendah. Untuk menghindari kesulitan menuliskan angka-angka dengan daktor 10 berpangkat negatif, Sorensen memperkenalkan eksponen ion hidrogen (pH) yang didefinisikan sebagai berikut: 

 pH = - log [pH]- = log  atau [H+] = 10-pH 

 jadi, besarnya pH adalah logaritma dari konsentrasi dari logaritma ion hidrogen dengan diberi

tanda negatif atau logaritma dari kebalikan

konsentrasi ion hidrogen adalah memudahkan sekali untuk menuliskan keasaman atau kebasaan suatu larutan dengan pHnya. (Svella, 1979 : 38-39)

Suatu

larutan

bila

ditambah

asam

akan

turun

pHnya,

karena

memperbesar konsentrasi H+. Sebaliknya, bila ditambahkan basa akan menaikkan pHnya karena menaikkan konsentrasi ion OH -. Seterusnya suatu larutan atau basa bila ditambahkan asam atau basa bila ditambah air akan mengubah pHnya karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil.

Ada larutan yang jika ditambah sedikit asam, basa atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan seperti itu disebut larutan buffer (penyangga). Cara membuat larutan penyangga ada 2 yaitu sebagai berikut: 1.

Campuran asam lemah dengan garamnya (yang berasal dari asam lemah tersebut dan basa kuat). Contoh : -

HNO2 dengan NaNO 2

-

CH3COOH dengan CH 3COONa

2.

Campuran basa lemah dengan garamnya (yang berasal dari asam dan  basa lemah tersebut). Contoh : -

 NH4OH dengan NH4Cl

-

 N2H5OH dengan N2H5 NO3 (Syukri S, 1999 : 418-419)

Larutan yang dikenal sebagai buffer pada basa lemah dengan garamnya atau asam lemah dengan garamnya. Fakta bahwa penambahan ion sesama dalam larutan basa lemah atau asam lemah menghasilkan pergeseran ke arah asam atau basa yang tidak terurai. Oleh karena itu larutan buffer dapat didefinisikan sebagai campuran yang lemah dengan basa konjugasinya atau asam lemah dengan basa konjugasinya. pH dari larutan dapat dihitung dari  persamaan Henderson-Hasselbalch atau persamaan Hendarson. Untuk buffer asam lemah dan garamnya: 

 pH = PKa + log



untuk buffer asam lemah dan garamnya: 

 pH = pKb + log



(Hizkia Achmad, 1996 : 152)  pH merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Berbicara tentang asam dan  basa sedikitnya ada 3 teori tentangnya yaitu: 1.

Svante August Arhenius Asam adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H +) dan atau ion hidronium (H 3O+).

2.

Johannes Bronsted dan Thomas Lawry Asam

adalah

zat

yang

bertindal

sebagai

pendonor

proton

(memberikan proton) pada basa sedangkan basa adalah zat yang  bertindak sebagai akseptor proton (penerima proton) dari asam. 3.

Gilbert Lewis Asam adalah zat yang bertindak sebagai akseptor elektron/penerima elektron dari basa sedangkan basa adalah zat yang bertindak sebagai  pendonor/pemberi elektron kepada asam. (Krisbiantoro Adi, 2009 2009 : 20) Larutan buffer merupakan suatu larutan yang dapat mempertahankan pH

larutan apabila ditambahkan sedikit asam atau basa. Pada umumnya, larutan  buffer terdiri atas campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya. Sifat yang paling menonjol dari larutan penyangga atau buffer adalah seperti pH larutan penyangga yang hanya berubah sedikit asam kuat. Di samping itu, larutan penyangga merupakan larutan yang dibentuk dari reaksi kimia asam lemah dan basa konjugasinya atau sebaliknya. Reaksi tersebut disebut sebagai reaksi asam basa konjugasi. (Day Jr, 1981 : 26) Komponen larutan penyangga yaitu: 1.

Larutan penyangga bersifat asam Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7) larutan ini didapatkan dari mencampurkan asam lemah dengan suatu basa kuat di mana asam lemahnya dicampur dengan jumlah berlebih.

2.

Larutan penyangga bersifat basa Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7) larutan ini didapatkan dari mencampurkan basa lemah dengan suatu asam kuat di mana basa lemahnya dicampur dengan jumlah berlebih. (www.Chem-is try.com)

Kesetimbangan asam basa merupakan dalam seluruh bidang kimia,  begitu pula dengan larutan buffer yang juga sangat penting dalam kehidupan misalnya analisis biokimia, bakteriologi, dan lain-lain.

Dalam tubuh manusia mempunyai pH pada kisaran pH 7,37 sampai 7,45 dan apabila pH darah manusia diatas 7,8 menyebabkan organ manusia akan rusak sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga. (Sahri Devil Miladi, 2010 : 48-50) B. Ur aian Bahan

1. HCl ( Dirjen POM, 1979 : 53)  Nama resmi

: ACIDUM HYDROCHLORIDUM HYDROCHLORIDUM

 Nama lain

: asam klorida

Rumus molekul

: HCl

Berat molekul

: 36,46 gr/mol

Rumus bangun

: H-Cl

Pemerian

: cairan tidak berwarna, berbau, dan berasap

Penyimpanan

: dalam wadah tertutup baik

Kegunaan

: sebagai sampel dan zat tambahan

2. Asam asetat ( Dirjen POM,1979 : 41)  Nama resmi

: ACIDUM ACETIUM

 Nama lain

: asam asetat

Rumus molekul

: CH3COOH

Berat molekul

: 60 gr/mol

Pemerian

: cairan penuh, tidak berwarna, bau, rasa asam, tajam.

Kelarutan

: dapat dicampur dengan air, etanol (95%) P, gliserol P

Penyimpanan

: dalam wadah tertutup baik

Kegunaan

: sebagai zat tambahan

3.  NaOH ( Dirjen POM, 1979 : 412) 412)  Nama resmi

: NATRII HYDROXYDUM

 Nama lain

: natrium hidroksida

Rumus molekul

: NaOH

Berat molekul

:

40, 60 gr/mol

Pemerian

:

bentuk batang, butiran, massa hablur atau keping, kering keras, rapuh dan menunjukkan susunan hablur: putih, mudah meleleh basah, sangat alkalif dan korolif, segera menyerap karbon dioksida

Kelarutan

: sangat mudah larut dalam air, etanol (95%)P

Penyimpanan

: dalam wadah tertutup baik

Kegunaan

: sebagai zat tambahan

4.  Natrium bikarbonat (Dirjem POM, 1979 : 424) 424)  Nama resmi

: NATRII SUBCARBOHAS SUBCARBOHAS

 Nama lain

: natrium bikarbonat, natrium subkarbonat subkarbonat

Rumus molekul

: NaHCO3

Berat molekul

:

Pemerian

: serbuk putih atau nablut monoklin kecil, buram,

84, 01 gr/mol

tidak berbau, rasa asin Kelarutan

: larut dalam 11 bagian air, praktis tidak larut dalam etanol (95%) P

Penyimpanan

: dalam wadah tertutup baik

Kegunaan

: sebagai sampel

5. Amonia (Dirjen POM, 1979 : 86)  Nama resmi

: AMMONIA

 Nama lain

: amonia

Rumus molekul

: NH4OH

Berat molekul

: 35,05 gr/mol

Pemerian

:

Kelarutan

: mudah larut dalam air

Penyimpanan

: dalam wadah tertutup rapat, ditempat sejuk

Kegunaan

: sebagai sampel

cairan jernih, tidak berwarna, bau khas, menusuk

6. Asam sitrat (Dirjen POM, 1979 : 50)  Nama lain

: ACIDUM CITRICUM

 Nama lain

: asam sitrat

Rumus molekul

: C6H802. H2O

Berat molekul

: 210,14

Pemerian

: hablur, tidak berwarna atau serbuk putih, tidak  berbau, rasa sangat asam, agak higroskopik, merapuh dalam udara kering dan panas.

C.

Penympanan

: dalam wadah tertutup tambahan

Kegunaan

: sebagai sampel

Prose Prosedur Kerj a

1.

Pengukuran pH a.

Masukkan 0,1 M HCl pada plat tetes, celupkan 2 cm kertas pH universal ke dalam larutan. Keluarkan kelebihan cairan dari kertas dengan menyentuhkan ke plat. Bandingkan warna kertas dengan  bagian warna yang disediakan. Catat pH pada lembar laporan anda.

 b.

Ulangi prosedur yang sama dengan 0,1asam asetat, asetat 0,1 M, 0,1 M asam karbonat, (club soda atau soda), 0,1 natrium bikarbonat, 0,1 M amonia, dan 0,1 NaOH. Untuk setiap larutan, gunkan lubang yang  berbeda dari plat tetes. Catat hasilnya pada lembar laporan (1).

c.

Tergantung pada ketersediaan jumlah pH meter ini mungkin menjadi  percobaan untuk atu kelas (demonstrasi), atau 6-8 praktikan dapat menggunakan 1 pH meter. Tambahkan 5 mL 0,1 M asam asetat untuk sebuah gelas kimia 10 ml kering dan bersih. Masukkan elektroda kering ke dalam larutat asam asetat. pH meter anda telah dikalibrasi oleh onstruktur anda. anda . Switch “on” pH meter dan baca pH dari posisi jarum pada skala anda. Atau jika anda memiliki pH meter digital, angka yang sesuai dengan pH akan mucul.

d.

Ulangi prosedur yang sama dengan natrium asetat 0,1 M, 0,1 M asam karbonat, 0,1 M natrium bikarbonat, dan amonia 0,1 M. Pastikan bahwa untuk setiap larutan anda menggunakan gelas kimia yang kering dan bersih dan sebelum tiap menggunakan cuci

elektroda terlebih dahulu dengan air suling dan keringkan dengan kimwipes. Catat data anda pada lemar laporan (2). 2.

Larutan Buffer a.

Siapkan empat sistem buffer dalam empat gelas kimia 50 mL secara terpisah, berlabel, kering dan bersih, sebagai berikut :

 b.

1)

5 mL 0,1 M asam asetat + 5 mL m L natrium asetat 0,1 M

2)

1 mL 0,1 M asam asetat + 10 mL 0,1 M natrium asetat as etat

3)

5 mL 0,1 M asam karbonat + 5 mL 0,1 M natrium bikarbonat

4)

1 mL 0,1 M asam karbonat+ 10 mL 0,1 M natrium bikarbonat

Bagi masing-masing buffer anda (1-5) menjadi dua bagian (masingmasing 5 mL) dam masukkan ke dalam gelas kimia 10 mL yang kering dan bersih. Untuk sampel pertama dari buffer (a), tambahkan 0, 5 mL 0,1 M HCl. Campur dan ukur pH dengan bantuan kertas pH universal. Catat data anda pada lembar laporan (4). Untuk sampel kedua buffer (a), tambahkan 0,5 mL 0,1 M NaOH. Campur dan ukur  pH dengan kertas pH. Catat data anda pada lembar laporan (5).

c.

Ulangi pengukuran yang sama dengan buffer (b), (c), dan (d). Catat data anda pada lembar laporan.

d.

Masukkan 5 mL air suling pada dua gelas kimia 10 mL. ukur pH air suling dengan bantuan kertas pH universal. Catat data pada lembar laporan (15). Untuk sampel pertama air suling tambahkan ta mbahkan 0,5 mL 0,1 M HCl. Campur dan ukur pH dengan bantuan kertas pH universal dan mencatatnya pada lembar laporan (16). Untuk sampel air suling yang kedua ditambahkan 0,5 mL 0,1 M NaOH. Campur dan ukur pH seperti sebelumnya dan mencatatnya pada lembar laporan (17). (17).

BAB III METODE PERCOBAAN

A.

Al at dan dan B ahan ahan

1.

Alat Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah botol semprot 1  buah, gelas kimia 250 ml 2 buah, gelas ukur 5 ml 1 buah, gelas ukur 10 ml 1 buah, indikator universal, kertas lakmus, pH meter 1 buah, pipet tetes 6 buah, plat tetes 1 buah, rak tabung 1 buah, sikat tabung 1 buah, dan tissu.

2.

Bahan Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah HCl 1 M, HNO3  1 M, H 2C2O4  1 M, H 2SO4  1 M, H3BO3  1 , KBr 1 M, KCl 1 M,  NaNO3 1 M, NaOH 1 M, Na 2CO3 1 M, dan (NH 4)2SO4 1 M.

B.

Cara Ker Ker ja

1.

Kertas lakmus a.

Disiapkan alat dan bahan.

 b.

Diteteskan sampel (Na2CO3, H2SO4, H2C2O4, (NH4)2SO4, KBr, H3BO3) ke plat tetes.

2.

c.

Dicelupkan kertas lakmus ke setiap sampel.

d.

Dicatat hasil pengamatan.

Indikator universal a.

Disiapkan alat dan bahan.

 b.

Diteteskan sampel (Na2CO3, H2SO4, H2C2O4, (NH4)2SO4, KBr, H3BO3 ke dalam plat tetes.

c.

Dicelupkan kertas indikator universal ke setiap sampel.

d.

Dicocokkan dengan warna pH.

e.

Dicatat hasil pengamatan

3.  pH meter

4.

a.

Disiapkan alat dan bahan.

 b.

Diukur setiap sampel (H3BO3 dan HCl) sebanyak 10 mL.

c.

Dimasukkan ke dalam gelas kimia.

d.

Dimasukkan elektroda pH meter ke dalam gelas kima .

e.

Dicatat hasil pengamatan.

Buffer 3:3 a.

Disiapkan alat dan bahan.

 b.

Diukur HCl 3 mL dan KCl 3 mL.

c.

Dimasukkan ke dalam gelas kimia.

d.

Dihomogenkan kedua larutan tersebut.

e.

Diukur pHnya menggunakan kertas indikator universal.

f.

Dipisahkan dalam tabung reaksi yang berbeda.

g.

Ditambahkan 1 mL HCl ke dalam tabung reaksi pertama.

h.

Ditambahkan 1 mL NaOH ke dalam tabung reaksi kedua.

i.

Diukur dan dicatat pH masing-masing dengan kertas indikator universal.

 j. 5.

Diulangi cara a-i untuk buffer HNO 3 dan NaNO3.

Buffer 1:5 a.

Disiapkan alat dan bahan.

 b.

Diukur HCl 3 mL dan KCl 3 mL.

c.

Dimasukkan ke dalam gelas kimia.

d.

Dihomogenkan kedua larutan tersebut.

e.

Diukur pHnya menggunakan kertas indikator universal.

f.

Dipisahkan dalam tabung reaksi yang berbeda.

g.

Ditambahkan 1 mL HCl ke dalam tabung reaksi pertama.

h.

Ditambahkan 1 mL NaOH ke dalam tabung reaksi kedua.

i.

Diukur dan dicatat pH masing-masing dengan kertas indikator universal.

 j.

Diulangi cara a-i untuk buffer HNO 3 dan NaNO3.

BAB IV PEMBAHASAN

A.

Tabel Tabel Pengamatan Pengamatan

1.

Pengukuran pH a.

 b.

Kertas lakmus

NO

Sampel

1

Lakmus

Asam

Merah

Biru

atau Basa

Na2CO3

Biru

Biru

Basa

2

H2SO4

Merah

Merah

Asam

3

C2H2O4

Merah

Merah

Asam

4

(NH4)2SO4 

Merah

Merah

Asam

5

KBr

Merah

Biru

Netral

6

H3BO3

Merah

Merah

Asam

Indikator universal NO

Sampel

pH

1

Na2CO3

9

2

H2SO4

1

3

C2H2O4

1

4

(NH4)2SO4

6

5

KBr

7

6

H3BO3

4

7

HCl

1

NO

Sampel

pH

1

H3BO3 

6,4

2

HCl

0,993

c.  pH meter

2.

Larutan Buffer pH setelah NO

Buffer

pH

penambahan NaOH

HCl

Klorida 1

HCl + KCl (3:3)

1

3

1

HCl + KCl (1:5)

2

3

1

HNO3 + NaNO2 (3:3)

1

1

1

HNO3 + NaNO2 (1:5)

5

5

1

 Nitrat 2

B.

Reaks Reaksii K imi a

a.

 b.

Pengukuran pH  Na2CO3

2Na+ + CO32-

H2SO4

2H+ + SO42-

H2C2O4

2H+ + C2O42-

(NH4)2SO4

2NH4+ + SO42-

KBr

K + + Br -

H3BO3

3H+ + BO33-

HCl

H+ + Cl-

Larutan Buffer HNO3

H+ + NO3-

 NaNO3

Na+ + NO3-

HCl

H+ + Cl-

KCl

K + + Cl-

HCl

H+ + Cl-

KCl

K + + Cl-

BAB V PEMBAHASAN

 pH adalah derajat keasamaan yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai logaritma aktifitas ion hidrogen [H +] yang terlarut. Koefisien aktifitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan  pada perhitungan teoritis, skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pHnya ditentukan berdasarkan  persetujuan internasional. Asam dan basa adalah sifat kimia suatu zat yang sangat penting untuk diketahui. Sifat asam dan basa sangat berkaitan dengan lingkungan kimiawi zat tersebut. Larutan penyangga (dapar; buffer) adalah larutan yang digunakan untuk mempertahankan nilai pH tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia  berlangsung. Sifat yang khas dari larutan penyangga ini adalah pH-nya hanya  berubah sedikit dengan pemberian sedikit asam kuat dan basa kuat. Larutan  penyangga tersusun dari asam lemah dengan basa konjugatnya atau oleh basa lemah dengan asam konjugatnya. Dalam percobaan ini, metode yang dilakukan untuk penentuan sifat asamasam larutan, yait: dengan kertas lakmus, indikator universal, pH meter. Mekanisme kerja dalam percobaan ini terbagi menjadi 2, yaitu pengukuran pH suatu larutan dan pH larutan buffer. Dalam pengukuran pH suatu larutan,  pertama-tama siapkan alat dan bahan. Kemudian masukkan 1-3 tetes masingmasing sampel: Na2CO3 1 M, H 2SO4 1 M, C2H2O4 1 M, (NH 4)2SO4 1 M, KBr 1 M, dan H3BO3  1 M ke dalam plat tetes. Kemudian diuji pHnya menggunakan kertas lakmus merah dan biru. Setelah itu, diukur lagi pHnya menggunakan indikator universal. Terakhir, ambil salah satu sampel untuk di ukur pHnya menggunakan pH meter. Kemudian catat pH masing-masing sampel.

Untuk pengukuran pH larutan buffer, pertama-tama disiapkan bahan-bahan yang digunakan. Pada buffer klorida, ukur volume HCl dan KCl dengan  perbandingan masing-masing 3:3 dan 1:5. Kemudian diukur pH masing-masing larutan. Setelah itu, bagi masing-masing larutan buffer ke dalam 2 tabung reaksi, lalu pada tabung reaksi pertama ditambahkan 1 mL NaOH 1 M dan pada tabung reaksi kedua ditambahkan 1 mL HCl 1 M. Begitu pula pada buffer dengan  perbandingan 1:5. Lalu ukur pH masing-masing menggunakan indikator universal dan catat pH masing-masing larutan. Langkah yang sama juga dilakukan pada larutan buffer antara HNO3 dengan NaNO 2. Setelah semua percobaan dilakukan,  buatkan tabelnya. Pada percobaan pertama, hasil yang diperoleh adalah, pH untuk Na 2CO3 1 M yang terukur adalah 9, ini sesuai dengan literatur di mana Na2CO3 merupakan basa lemah dengan pH ± 9,4. pH H 2SO4 1 M yg terukur adalah 1 dan pH C 2H2O4 1 M, sesuai dengan literatur bahwa H2SO4 dan C2H2O4 termasuk asam kuat. pH (NH4)2SO4 1 M adalah 5 dan H 3BO3 1 M adalah 4, sesuai dengan literatur yang mengatakan bahwa (NH4)2SO4 dan H 3BO3 termasuk dalam asam lemah. pH KBr 1 M yang terukur adalah ± 7 sesuai dengan literatur di mana KBr memiliki pH hampir netral. Adapun hasil pada percobaan kedua yaitu yang pertama pada buffer klorida HCl + KCl. pH buffer pada perbandingan 3:3 adalah 1 dan pada perbandingan 1:5  pHnya adalah 2. Setelah penambahan 1 ml NaOH 1 M, pH buffer pada  perbandingan 3:3 adalah 3 dan pada perbandingan 1:5 pH yang terukur adalah a dalah 3. Sedangkan pada penambahan 1 ml HCl 1M, pH buffer pada perbandingan 3:3 dan 1:5 adalah 1. Hal ini sesuai dengan literatur bahwa larutan penyangga mampu mempertahankan pH-nya walau ditambahkan asam, basa, ataupun pengenceran dengan air. Hal ini juga berlaku pada larutan buffer nitrat HNO 3 dengan NaNO 2. Dalam percobaan ini, ada beberapa metode yang digunakan untuk mengukur  pH larutan beserta kelebihan dan kekurangannya masing-masing. Pertama dengan menggunakan kertas lakmus. Kertas lakmus terbagi atas kertas lakmus merah dan

 biru. Cara kerjanya yaitu diteteskan larutan pada wadah atau plat tetes, lalu masukkan kertas lakmus merah dan biru secara bergantian. Jika kertas lakmus merah berubah menjadi biru maka larutan bersifat basa, namun jika warna kertas tidak berubah maka larutan bersifat asam, begitupun sebaliknya. Adapun kelebihan dari kertas lakmus yaitu dapat membantu seseorang untuk mengetahui sifat suatu larutan, termasuk asam atau basa, namun tidak dapat menentukan pH larutan secara pasti. Kedua, dengan menggunakan indokator universal. Caranya, teteskan larutan pada indikator universal, jika sudah berubah warna, cocokkan dengan kertas indikator pH untuk menentukan pH larutan. Adapun kelebihannya yaitu mampu menentukan pH larutan dengan cukup jelas, namun hanya dapat digunakan untuk 1 kali pemakaian saja. Ketiga, dengan menggunakan pH meter. meter. Caranya, pertama-tama kalibrasi pH meter menggunakan air suling. Tunggu beberapa saat. Setelah itu, keringkan pH meter hingga air suling benar benar hilang. Masukkan pH meter ke dalam wadah larutan, tunggu beberapa saat hingga layar pada pH meter menunjukkan pH larutan tersebut. Kelebihan dari pH meter mampu membarikan hasil pengukuran pH yang akurat, namun harganya sangat mahal. Adapun faktor-faktor kesalahan yang terjadi selama praktikum berlangsung yaitu yang pertama karena praktikan kurang hati-hati dalam mengukur pH larutan sehingga data yang dihasilkan kurang akurat, pemakaian peralatan yang tidak dibersihkan dengan baik sebelum digunakan, sensitifitas alat pengukur pH yang mulai berkurang, dan prosedur penggunaan alat pengukur pH yang kurang tepat. Hubungan percobaan ini dalam dunia farmasi erat kaitannya dalam  pembuatan sediaan-sediaan farmasi yang harus memiliki kisaran pH yang sesuai dengan pH dalam tubuh manusia, misalnya obat-obatan, cairan suntikan atau infus, obat tetes mata, dan sebagainya. Adapun kegunaan pH dalam tubuh untuk menstabilkan kinerja organ-organ tubuh. Misalnya pH darah manusia adalah 7,4. Ketika sakit, pH darah menurun sehingga mengakibatkan berkurangnya kemampuan darah dalam mengikat 0 2.

Begitupun juga pada lambung memiliki kisaran pH tertentu. Apabila asam lambung meningkat, maka kita akan merasakan perih pada lambung yang biasa disebut dengan sakit maag.

BAB VI PENUTUP A.

Kesimpulan

1.

Dalam mengukur pH suatu larutan dapat dilakukan dengan berbagai cara yaitu dengan menggunakan kertas lakmus, indikator universal, dan pH meter.

2.

Cara kerja dari larutan buffer dapat mempertahankan pHnya dari larutan  jika ditambahkan asam atau basa konjugasinya.

B.

Saran

1.

Untuk laboratorium Diharapkan agar kelengkapan pada peralatan praktikum lebih diperhatikan

agar

dalam

melakukan

percobaan

tidak

ada

kesulitan/hambatan yang dapat dihadapi. 2.

Untuk asisten Diharapkan agar tetap membimbing kami dengan baik sehingga kami mengetahui dan memahami hal-hal baru yang kami temui di dunia farmasi.

3.

Untuk praktikan selanjutnya Diharapkan lebih memperhatikan pada saat asisten menjelaskan agar tidak lagi kebingungan dalam melakukan percobaan.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad. Kimia Achmad. Kimia Larutan. Larutan. Bandung: PT. Citra Aditia Bakti.1997 Dirjen POM. Farmakape POM.  Farmakape Indonesia Edisi 3. 3 . Jakarta: Departemen Kesehatan RI. 1997 http://chem-is-try.org/larutan buffer/9 Desember 2011 Krisbiantoro, Adi.  Kimia Praktis. Praktis. Yogyakarta: Yogyakarta Pustaka Wydiatama. 2008 Miladi, Sahri Devil, Kimia Devil, Kimia Dasar . Jakarta. Erlangga. 2010 R.A.Day. Analisa R.A.Day. Analisa Kimia Kuantitatif . Jakarta: Srilangga.1981 Svella, G. Vogel . Jakarta: Kalman Media Pustaka.1970 Tim Dosen Kimia Dasar. Penuntun Dasar.  Penuntun Praktikum Kimia Dasar . Makassar: UIN Alauddin. 2011

SKEMA KERJA

A.

Pengukur Pengukur an pH pH

1.

 Na2CO3

Menggunakan kertas lakmus

H2SO4

H2C2O4

HNO3

H3BO3

(NH4)2SO4

KBr 

(NH4)2SO4

KBr 

Diteteskan pada plat tetes

Celupkan kertas lakmus pada plat

tetes

Amati perubahan dan catat hasilnya

2.

 Na2CO3

Menggunakan indikator universal

H2SO4

H2C2O4

HNO3

H3BO3

Diteteskan pada indikator universal

Amati perubahan dan catat hasilnya

3.

Menggunakan pH meter

H3BO3

HCl

Ukur 10 ml ke dalam gelas kimia

Celupkan pH meter Catat hasilnya

B.

Laru tan tan Buff er

HCl 0,1 M + KCl 0,1 M

HNO 3 0,1 M + NaNO 3 0,1 M

3:3

3:3

1:5

1:5

Ukur pHnya dengan indikator universal

Bagi dua ke dalam 2 tabung reaksi

+ NaOH 1 ml

+ HCl 1 ml

Ukur pHnya dengan indikator universal

Catat hasilnya