Laporan Khusus
September 18, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
Short Description
Download Laporan Khusus...
Description
Laporan Khusus Laboratorium Kimia Fisika
ELEKTROKIMIA Disusun oleh : Kelompok : C-4 Niko Febrian 1804103010028
LABORATORIUM DASAR KIMIA FISIKA JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS SYIAH KUALA DARUSSALAM, BANDA ACEH 2019
LEMBARAN PENGESAHAN
Laporan Praktikum Kimia Fisika ini disusun oleh : Nama
: Niko Febrian
NIM
: 1804103010028 1804103010028
Judul Praktikum
: Elektrokimia
Disusun Disu sun un untuk tuk memenu memenuhi hi sebagi sebagian an dari dari syarat syarat-sya -syarat rat mengik mengikuti uti ujian ujian final final matakuliah “ Praktikum Kimia Fisika” Fisika” pada Laboratorium Kimia Fisika.
Darussalam, 13 Oktober 2019 Pembimbing,
Praktikan,
Dr. Ir. Mariana, M.Si
Niko Febrian
NIP. 196707151993032003
NIM. 1804103010028
Mengetahui, Kepala Laboratorium Dasar Kimia Fisika
Sofyana, S.T. M.T NIP. 1974040320001
i
IZIN MELAKUKAN PRAKTIKUM LABORATORIUM KIMIA FISIKA
Kelompok
: C-4
Nama / NIM
: Niko Febrian
/ 1804103010028 1804103010028
Muhammad Daffa Daffa Kalbuaji / 1804103010073 1804103010073 Muhammad Rizki
/ 1804103010001 1804103010001
Melaksanakan Percobaan di Laboratorium Kimia Fisika Percobaan : Elektrokimia Hari / Tanggal
: Sabtu/ 07 Oktober 2019
Pukul
: 08.00 WIB - selesai
Pembimbing percobaan telah menyetujui atas penggunaan segala fasilitas di Laboratorium Dasar Kimia Fisika untuk melakukan percobaan diatas.
Darussalam, 07 Oktober 2019 Menyetujui Pembimbing,
i
Dr. Ir. Mariana, M.Si NIP. 196707151993032003
i
KEMENTRIAN RISET, TEKNOLOGI, DAN PENDIDIKAN TINGGI UNIVERSITAS SYIAH KUALA FAKULTAS TEKNIK JURUSAN TEKNIK KIMIA LABORATORIUM KIMIA FISIKA JL. Tgk. Syech Syech Abdul Rauf No. No. 7 Darussalam Darussalam – Banda Aceh Aceh 23111 Telp 0651-51997 pos 4326
LEMBARAN PENUGASAN
Percobaan
:E Ellektrokimia
Kelompok
: C-4
Nama / NIM
: 1. Niko Febrian
/ 1804103010028 1804103010028
2. Muha Muhamm mmad ad Daf Daffa fa Kal Kalbu buaj ajii
/ 1804 180410 1030 3010 1007 073 3
3. Muhammad Rizki
/ 1804103010001 1804103010001
1. Kons Konsen entr tras asii CuS CuSO O4 = 0,15; 0,3; 0,45; 0,6 ; 0,75 N 2. Kons Konsen entr tras asii ZnS ZnSO O4 = 0,3 N 3. Wakt Waktu u = 11-15 15 meni menitt 4. Elektr Elektroda oda dicel dicelupk upkan an dalam dalam elektrol elektrolit it berbeda berbeda
Darussalam, 10 Oktober 2019 Menyetujui Pembimbing,
Dr. Ir. Mariana, M.Si NIP. 196707151993032003
iii
KEMENTRIAN RISET, TEKNOLOGI, DAN PENDIDIKAN TINGGI UNIVERSITAS SYIAH KUALA FAKULTAS TEKNIK JURUSAN TEKNIK KIMIA LABORATORIUM KIMIA FISIKA JL. Tgk. Syech Syech Abdul Rauf No. No. 7 Darussalam Darussalam – Banda Aceh Aceh 23111 Telp 0651-51997 pos 4326
iii
KATA PENGANTAR
Puji Pu ji syuk syukur ur peny penyus usun un ucap ucapka kan n ke keha hadi dira ratt Al Alla lah h SW SWT T ya yang ng te tela lah h memberikan hidayah dan nikmat yang besar kepada penyusun sehingga dapat menyelesaika menye lesaikan n ”Laporan ”Laporan Praktikum Praktikum Elektrokim Elektrokimia” ia” pada laboratoriu laboratorium m Kimia Fisika. Maksud dari penyusunan laporan khusus ”Elektrokimia” ini adalah untuk meme me menu nuhi hi sebag sebagia ian n da dari ri sy syar aratat-sy syar arat at meng mengik ikut utii uj ujian ian fina finall mata mata ku kuli liah ah ”Praktikum Kimia Fisika” pada laboratorium Kimia Fisika Penyusun mengucapkan terima kasih kepada: 1. Kepada Orang Tua saya saya yang yang telah memfasilitasi memfasilitasi saya saya hingga hingga saat saat ini. ini. 2. Bapak Ir. Darmadi Darmadi selaku ketua jurusan jurusan Teknik Teknik Kimia. Kimia. 3. Ibu Sofyana, Sofyana, S.T., S.T., M.T. selaku Koordinato Koordinatorr lab. lab. 4. Ibu Dr. Ir. Mariana, M.Si selaku pembimbing
praktikum
”Elektrokimia”. 5. Munadiya Munadiya Masrura Masrura selaku asisten praktikum praktikum “Elektrokim “Elektrokimia”. ia”. 6. Tema Teman n ke kelo lomp mpok ok C-4 C-4 da dan n se selu luru ruh h te tema man-t n-tem eman an Tekn Teknik ik Kimi Kimia, a, khususnya khusu snya angkatan 2018 yang telah banyak membantu membantu penyusun penyusun dalam penyusunan laporan ini. Akhirnya penyusun menyadari bahwa laporan ini masih banyak terdapat kekurangan, karena itu kritik dan saran dari teman-teman dan dosen pembimbing sangat diharapkan. Semoga laporan ini ada manfaatnya bagi kita semua. Amin.
Darussalam, 18 Oktober 2019
Penyusun
iv
DAFTAR ISI
LEMBARAN PENGESAHAN.............................. PENGESAHAN.................................................... ............................................ ...........................i .....i LEMBARAN SURAT IZIN PRAKTIKUM............................................... PRAKTIKUM........................................................ii .........ii LEMBARAN PENUGASAN.............................. PENUGASAN.................................................... .......................................... ...........................iii .......iii KATA PENGANTAR............................ PENGANTAR.................................................. ............................................ .........................................iv ...................iv DAFTAR ISI................................. ISI....................................................... ............................................ ....................................................v ..............................v DAFTAR GAMBAR.............................. GAMBAR.................................................... ............................................ .........................................vi ...................vi BAB I PENDAHULUAN........................... PENDAHULUAN................................................. ............................................ ...................................... ................1 1
1.1 Latar Belakang................................................ Belakang................................................................................ ....................................... .......1 1 1.2 Tujuan Percobaan.................................... Percobaan.......................................................... ............................................... .........................1 1 BAB II TINJAUAN PUSTAKA...................................................... PUSTAKA............................................................................2 ......................2 2.1 Pengertian Sel Elektrokimia...................................................... Elektrokimia................................................................... .............2 2
2.2 Penggolongan Elektrokimia dan Peran Jembatan Garam......................3 2.3 Persmaan Nernst........................................... Nernst................................................................. ..........................................5 ....................5 2.4 Aplikasi Sel Volta..................................................................................6 BAB III METODOLOGI PERCOBAAN................................. PERCOBAAN............................................................7 ...........................7
3.1 Alat dan Bahan...................................................... Bahan....................................................................................... .................................7 7 3.2 Prosedur Kerja............................................. Kerja................................................................... ...........................................7 .....................7 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN........................ PEMBAHASAN.............................................. ........................................9 ..................9
4.1 Hasil Pengolahan Data........................................................................... Data...........................................................................9 9 4.2 Pembahasan..................................... Pembahasan........................................................... .......................................................9 .................................9 BAB V KESIMPULAN KESIMPULAN .......................................... ................................................................ .............................................15 .......................15 DAFTAR PUSTAKA................................ PUSTAKA...................................................... ...........................................................16 .....................................16 LAMPIRAN A DATA PENGAMATAN....................... PENGAMATAN................................................ .................................... ...........17 17 LAMPIRAN B PERHITUNGAN.......................... PERHITUNGAN................................................ .......................................... .......................18 ...18 LAMPIRAN C GAMBAR.............................. GAMBAR.................................................... ............................................. ...............................22 ........22
v
DAFTAR GAMBAR
Halaman
Gambar 4.1 Hubungan variasi konsentrasi CuSO 4 terhadap nilai Esel dan konsentrasi ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang .....................................9 .....................................9 Gambar 4.2 Hubungan pengaruh waktu terhadap nilai Esel pada variasi konsentrasi CuSO4 dengan ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang..............10 Gambar 4.3 Perbedaan antara nilai Esel aktual dan nilai Esel teoritis.......... teoritis................. .......11 11 Gambar 4.4 Hubungan antara nilai lnQ terhadap nilai Esel pada variasi konsentrasi CuSO4 terhadap ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang...........12 ruang......... ..12 Gambar 4.5 Hubungan pengaruh pencelupan elektrodapada elektrolit berbeda dan pengaruh waktu terhadap Esel pada konsentrasi konsentrasi CuSO4 0,15 N dan ZnSO4 0,3 N....................................... N............................................................. ........................................ ........................13 ......13 Gambar B.1 Hubungan variasi konsentrasi CuSO 4 terhadap nilai Esel dan konsentrasi ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang.......................................20 ruang.......................................20 Gambar B.2 Hubungan pengaruh waktu terhadap nilai Esel pada variasi konsentrasi CuSO4 dengan ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang..............20 Gambar B.3 Perbedaan antara nilai Esel aktual dan nilai Esel teoritis.................21 Gambar B.4 Hubungan antara nilai lnQ terhadap nilai Esel pada variasi konsentrasi CuSO4 terhadap ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang...........21 ruang......... ..21 Gambar B.5 5 Hubungan pengaruh pencelupan elektrodapada elektrolit berbeda dan pengaruh waktu terhadap Esel pada konsentrasi CuSO4 0,15 N dan ZnSO4 0,3 N..............................................................................22
vi
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Latar Belakan Belakang g
Elektrokimia Elektrokim ia menghubun menghubungkan gkan reaksi kimia oksidasi-redu oksidasi-reduksi ksi dengan dengan fisika aliran muatan. Pengunaan energi bebas yang tersedia dalam reaksi kimia spontan spontan untuk pemanfaatan energi menghasilkan reaksi yang tidak mungkin dengan jalan lain. Elektrokimia bermanfaat untuk penyimpanan energi dalam aki dan konversi energi yang efisien dari sumber yang telah tersedia (seperti energi matahari dan energi kimia) menjadi bentuk-bentuk yang berguna untuk aplikasi teknologi. Voltase yang diukur dalam sel volta dapat dibagi menjadi potensial elektroda dari dari an anod odaa
(t (tem empa patt
oksi oksida dasi si berl berlan angs gsun ung) g) da dan n
ka kato toda da (tem (tempa patt
re redu duks ksii
berlangsung). Voltase ini dapat dihubungkan dengan perubahan energi bebas Gi Gibb bbss da dan n ko kons nsta tant ntaa ke keset setim imba bang ngan an da dari ri pr pros oses es redok redoks. s. Pe Persa rsama maan an ne nern rnst st menghubungkan voltase sel ini dengan voltase sel pada keadaan standar dan spesispesi reaksi. Persamaan nernst menghasilkan hubungan antara emf sel galvanik atau sel volta vol ta dan konsen konsentra trasi si reaktan reaktan dan produk produk pada pada kondis kondisi-k i-kond ondisi isi yang yang bukan bukan stand sta ndar ar.. Bate Batera raii ya yang ng terd terdir irii atas atas satu satu at atau au be bebe bera rapa pa sel ga galv lvan anik ik,, ba bany nyak ak digunakan sebagai sumber daya mandiri. Beberapa baterai yang lazim yaitu sel kering, baterai merkuri dan aki yang digunakan di mobil. Berdas Ber dasark arkan an teori teori di atas atas maka maka dilaku dilakukan kanlah lah percob percobaan aan ini un untuk tuk meguji meguji persamaan nernst dan megukur GGL sel elektrokimia. 1.2 Tujuan Percobaan
1. Menyusun Menyusun dan dan menguk mengukur ur GGL GGL sel elektrik elektrik (sel elektrokimi elektrokimia). a). 2. Mencob Mencobaa meng menguji uji per persam samaan aan Nerst. Nerst.
1
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Pengertian Sel Elektrokimia Elektrokimia
Elek Elektr trok okim imia ia ad adal alah ah caba cabang ng ilmu ilmu ki kimi miaa
ya yang ng be berh rhub ubun unga gan n
de deng ngan an
interkonversi energi listrik dan energi kimia. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks red oks (reduk (reduksi si oksida oksidasi) si) dimana dimana energi energi yang yang dilepa dilepaska skan n oleh oleh reaksi reaksi sponta spontan n diub diubah ah menj menjad adii en energ ergii listr listrik ik atau atau dima dimana na en energ ergii list listrik rik di digu guna naka kan n un untu tuk k menyebabkan reaksi non-spontan. Reaksi kimia melibatkan perpindahan elektronelek elektr tron on bebas ebas dar arii su suat atu u loga logam m kep kepad adaa kompo ompon nen di da dala lam m la laru ruta tan. n. Kesetim Kese timban bangan gan reaksi reaksi elektro elektrokim kimia ia pentin penting g dalam dalam sel Galvan Galvanii dan untuk untuk sel elektrolisis. Untuk pengukuran daya gerak kistrik (DEL) suatu sel elektrokimia dalam dal am rangka rangkaian ian suhu suhu terten tertentu tu dapat dapat diguna digunakan kan untuk untuk menent menentuka ukan n nilai-n nilai-nila ilaii termodinamika reaksi yang berlangsung serta koefisien aktivitas dari elektrolit yang terlibat di dalamnya (Usman dkk, 2017). Pros Proses es elek elektro troki kimi miaa memb membut utuh uhka kan n medi mediaa pe peng ngha hant ntar ar se seba baga gaii te temp mpat at terjadi terj adinya nya serah serah terima terima elektr elektron on dalam dalam suatu suatu sistem sistem reaksi reaksi yang yang dinama dinamakan kan larutan. laruta n. Larutan Larutan dapat di katagorika katagorikan n menjadi menjadi tiga bagian yaitu larutan larutan elektrolit elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah dan larutan bukan elektrolit. Larutan elektrolit kuat merupakan larutan yang mengandung ion-ion terlarut yang dapat menghantarkan arus listrik sangat baik sehingga proses serah terima elektron berlangsung cepat dan energi energi yang yang dihasil dihasilkan kan relati relatiff besar. besar. Sedang Sedangkan kan larutan larutan elektr elektroli olitt lemah lemah merupa mer upakan kan larutan larutan yang yang mengan mengandun dung g ion-io ion-ion n terlaru terlarutt cender cenderung ung terion terionisas isasii sebagian sehingga dalam proses serah terima elektron relatif lambat dan energi yang dihasilkan kecil. Namun demikian proses elektrokimia tetap terjadi. Untuk larutan bukan elektrolit, proses serah terima elektrontidak terjadi. Pada proses elektro elek trokim kimia ia tidak tidak terlep terlepas as dari dari logam logam yang yang dicelu dicelupk pkan an pada pada laruta larutan n disebu disebutt elektroda. Terdiri dari katoda dan anoda (Harahap, 2016).
2
3
Sel elektrokimia terdiri dari dua sel yaitu, sel elektrolit dan sel volta. Dalam percobaan ini digunakan sel elektrokimia sel volta. Sel volta adalah sel yang dapat mengha men ghasil silkan kan arus arus listrik listrik atau meruba merubah h energi energi kimia kimia menjad menjadii energi energi listrik listrik (Usman dkk., 2016). Sel elektrokimia terdiri dari anoda dan katoda. Pada katoda terjadi reduksi sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi (Wiratini, 2016). Dalam percobaan ini digunakan logam Cu sebagai katoda dan logam Zn sebagai anoda. Logam Cu dicelupkan dalam larutan CuSO 4 dan logam Zn dicelupkan dicelupkan dalam larutan larutan ZnSO4. Jembatan garam berfungsi untuk menyetarakan kation dan anion dalam larutan, ad adap apun un syar syarat at jemb jembata atan n ga garam ram ad adal alah ah bi bisa sa di dilew lewati ati io ion n da dan n ha hany nyaa sedik sedikit it melewatkan pelarut (Arizal dkk., 2017). 2.2 Penggolongan Elektrokimia Elektrokimia dan Peran Peran Jembata Jembatan n Garam
Sel elektrokimia terdiri dari sel volta dan sel elektrolisis. Walaupun masing masing masi ng-mas -masing ing sel sama-sa sama-sama ma akan akan mengal mengalami ami proses proses kimia kimia tet tetapi api terdapa terdapatt perbedaan yang sangat besar yang akan dipaparkan sebagai berikut : 1. Sel Volta Sel Volta merupakan sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik diperoleh dari reaksi kimia yang berlangsung spontan. Beberapa literat literatur ur menyeb menyebutk utkan an juga juga bahwa bahwa sel volta volta sama sama dengan dengan sel galvan galvani. i. Dipero Dip eroleh leh oleh oleh gabung gabungan an ilmuan ilmuan yang yang bernam bernamaa Alexan Alexander der Volta Volta dan Luigi Galvani pada tahun 1786. Bermula dari penemuan baterai yang berasal dari cairan garam. Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan pengantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi teroksidasi ke zat kimia yang tereduksi. Dalam sel volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul, dan ion-ion, sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel – partikel atom, molekul, dan ion-ion (Usman, 2017). 2017).
4
Pada sel volta anoda adalah kutub negatif dan katoda kutub positif. Anoda Ano da dan katoda katoda akan akan dicelu dicelupk pkan an kedalam kedalam larutan larutan elektro elektrolit lit yang yang terhubung oleh jembatan garam. Jembatan garam memiliki fungsi sebagai pemberi suasana netral ( grounding ) dari kedua larutan yang menghasilkan listrik (Arizal dkk., 2017). Menurut Harahap, (2016) dikarenakan listrik yang dihasilkan harus melalui reaksi kimia yang spontan maka pemilihan dari larutan elektrolit harus mengikuti kaedah deret volta. Deret volta disusun berdasarkan daya oksidasi dan reduksi dari masing-masing logam. Urutan deret tersebut sebagai berikut : Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, (H 2O), Zn, Cr, Fe, Cd, Cu, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Sel Sel vo volt ltaa dibe dibeda daka kan n menj menjad adii tiga tiga jenis jenis ya yait itu u sel vo volt ltaa pr prim imer er meru me rupa paka kan n sel vo volt ltaa ya yang ng tida tidak k da dapa patt di dipe perb rbar arui ui (sek (sekali ali pa paka kai) i) da dan n bersifat tidak dapat balik (irreversible ( irreversible)) contohnya baterai kering. Sel volta skunder merupakan sel volta yang dapat diperbarui (tidak sekali pakai) dan bersifat ((reversible kekead eadaan aan semula semula contoh contohnya nya batera bateraii aki. aki. Sel reversible)) kek volta bahan bakar ( full full cell ) adalah sel volta yang tidak dapat diperbarui tetapi tetapi tidak tidak habis habis contoh contohnya nya sel campur campuran an bahan bahan bakar bakar pesawa pesawatt luar luar angkasa (Harahap, 2016). 2. Se Sell Elek Elektr trol olis isis is Sel elektrolisis elektrolisis merupakan merupakan sel elektrokimi elektrokimiaa yang menggunakan menggunakan sumber energi listrik untuk mengubah reaksi kimia yang terjadi. Pada sel elektrolisis katoda memiliki muatan negatif sedangkan anoda memiliki muatan positif. Sesuai dengan prinsip kerja arus listrik. Terdiri dari zat yang yan g dapat dapat mengal mengalami ami proses proses ionisas ionisasi, i, elektr elektrode ode dan sumber sumber listri listrik k (baterai). Lisrik dialirkan dari kutub negatif dari baterai ke katoda yang bermuatan negatif. Larutan akan mengalami ionisasi menjadi kation dan anion. Kation di katoda akan mengalami reduksi sedangkan s edangkan di anoda akan meng me ngal alam amii ok oksid sidasi asi.. Sala Salah h satu satu ap apli lika kasi si da dari ri sel el elek ektr trol olis isis is ya yait itu u penyepuhan logam emas dengan menggunakan larutan elektrolit yang
5
mengandung unsur emas (Au). Hal ini dilakukan untuk melapisi kembali perhiasan yang kadar emasnya sudah berkurang.
2.3 Faktor Faktor – faktor faktor Yang Mempen Mempengaru garuhi hi Sel Volta Volta
Ada bebera beberapa pa faktor faktor yang yang mempen mempengar garuh uhii sel volta, volta, dianta diantaran ranya ya adalah adalah konsentrasi, dan waktu. Waktu sangat mempengaruhi pada sel volta. Semakin lama waktu yang digunakan pada proses sel volta, maka beda potensial yang dihasilkan semakin kecil. Hal ini terjadi karena elektron-elektron terus bergerak darii anoda dar anoda menuju menuju katoda katoda dan menyeb menyebabk abkan an elektro elektron-e n-elek lektro tron n akan akan semaki semakin n berkurang dengan bertambahnya bertambahnya waktu (Safitri dkk, 2016). Dengan Den gan mening meningkat katnya nya konsen konsentras trasii elektro elektrolit lit,, maka maka beda beda potens potensial ial yang yang dihasilkan juga semakin tinggi. Hal ini sesuai dengan hukum Faraday I yang menyatakan bahwa jumlah dari tiap elemen atau grup elemen yang dibebaskan pada keddua anoda dan katoda sebanding dengan jumlah listrik yang mengalir (Budiyanto dkk, 2016). 2.4 Persamaan Nernst
Untu Un tuk k meng menguk ukur ur pe peng ngar aruh uh ko kons nsen entra trasi si te terh rhad adap ap Esel yang yang terben terbentuk tuk diguna dig unakan kan hukum hukum Nernst Nernst.. Secara Secara matema matematis tis hukum hukum Nersnt Nersnt dapat dapat dituli dituliska skan n sebagai berikut : RT Esel = E ° sel − ln ln Q nF
(2.1)
Keterangan : Esel = Potensial elektroda standar R
= Tetapan gas ideal (J/K mol)
T
= Suhu (Kelvin)
F
= Bilangan Faraday
n
= Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi di anoda
Hubungan antara potensial arus dengan aktivitas zat yang ikut serta dalam reaksi sel berkaitan dengan energi bebas Gibbs dengan persamaan sebagai berikut: ∆ G =∆ G ° + RT lnQ Bila semua suku dalam persamaan (1) dibagi dengan n F, maka
(2.2)
6
∆ G ∆ G° 1 + = RT lnQ nF nF nF
(2.3)
∆ G°
∆ G ° =− n FE atau FE atau E = nF
(2.4)
Maka dikenal sebagai persamaan Nernst RT lnQ E = E − nF
(2.5)
E adalah potensial reduksi standar, R adalah tetapan gas ideal, n adalah jumlah elektron yang terlibat, F adalah bilangan Faraday dan Q adalah koefisien reaksi (Widjajanti, 2005). 2.4 Aplikasi Sel Volta
Aplikasi sel Volta banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Sel Volta dibedakan menjadi tiga jenis yaitu sel Volta primer merupakan sel Volta ya yang ng tida tidak k da dapa patt dipe diperb rbaru aruii (seka (sekali li pa paka kai) i) da dan n be bersi rsifat fat tida tidak k da dapa patt ba bali lik k (irreversible irreversible)) contohnya baterai kering yang biasa digunakan pada jam tangan, remote rem ote TV, dan alat alat elektr elektroni onik k lainnya lainnya sebaga sebagaii sumber sumber energi energi pada pada alat-ala alat-alatt tersebu ters ebut. t. Sel Volta Volta sekund sekunder er merupa merupakan kan sel Volta Volta yang yang dapat dapat diperb diperbaru aruii dan bersifat dapat balik (reversible reversible)) ke keadaan semula contohnya baterai aki yang biasa digunakan pada kendaraan seperti mobil dan sepeda s epeda motor. Sel Volta bahan bakar ( full full cell ) adalah sel Volta yang tidak dapat diperbarui tetapi tidak habis contohnya sel campuran bahan bakar pesawat luar angkasa (Harahap, 2016).
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
3 .1
Alat dan Bahan
3.1.1
Alat 1. Gelas Ukur 100 mL mL
1 buah
2. Gelas kimia 100 mL
2 buah
3. Labu Ukur 250 mL
1 buqh
4. Kabel dan penjepit
1 buah
5. Kertas amplas
secukupnya
6. Kertas Tissue
secukupnya
7. Lempengan seng(Cu)
1 buah
8. Lemp Lempen enga gan n temb tembag aga( a(Zn Zn)) 1 buah buah
3.1.2
9. Multitester
1 buah
10. Spatula Spatula
1 buah
11. Timbangan
1 set
Bahan 1. CuSO4.5H2O 2. ZnSO4.7H2O 3. KNO3 4. Aquadest
3.2 Prosedur Kerja
1. Disiapkan Disiapkan potonga potongan n logam logam tembaga tembaga dan seng seng kemudian kemudian dibersih dibersihkan kan logam logam tersebut menggunakan kertas amplas 2. Disi Disiap apka kan n larut larutan an jenu jenuh h KNO KNO3 sebagai jembatan garam. Diambil selembar kertas tissue, digulung dan direkatkan menggunakan selotip pada bagian tengah untuk mencegah gulungan terbuka
7
8
3. Disiap Disiapkan kan 2 gelas beaker beaker berukura berukuran n masing-m masing-masi asing ng 250 ml. Lalu Lalu gelas gelas beaker pertama diisi dengan larutan CuSO4.5H2O dan gelas kedua diisi dengan denga n larutan larutan ZnSO4.7H2O. Kemudi Kemudian an dicelu dicelupka pkan n elektr elektroda oda Cu pada pada laru laruta tan n CuSO CuSO4.5H2O dan elek elektr tro oda Zn pad pada la laru ruta tan n ZnSO4.7H2O. Kemudian, kedua larutan dihubungkan dengan menggunakan kabel. 4. Dicelupkan Dicelupkan kertas kertas tissue tissue yang yang telah telah igulung igulung ke dalam larutan larutan jenuh KNO3, hilangkan kelebihan KNO3 dengan menggunakan kertas tissue yang lain. Kemudian Kemud ian ditempatkan ditempatkan gulungan itu sebagai sebagai penghubun penghubung g kedua gelas. Diamati nilai GGL pada multitester. 5. Dila Dilaku kuk kan
per erco coba baan an
di
atas atas
den eng gan
men eng ggu guna nak kan
ko kon nse sent ntra rasi si
CuSO4.5H2O yang berbeda sedangkan larutan ZnSO4.7H2O tetap. 6. Dicuci Dicuci dan dibersih dibersihkan kan kedua kedua elektrod elektrodaa dengan dengan kertas kertas amplas. amplas. Diganti Diganti jembatan garam dengan yang baru dan diukur lagi nilai GGL dengan multitester. 7. Diulangi Diulangi prosedur prosedur kerja kerja di atas untuk untuk konsentr konsentrasi asi yang yang berbeda. berbeda.
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Pengolahan Data
Tabel 2.1 2.1 Perbanding Perbandingan an antara nilai nilai Esel aktual aktual dan nilai nilai Esel teoritis teoritis CuSO4 dan ZnSO4 pada suhu ruang Konsentrasi (N) ZnSO4 CuSO4 0,75
0,3
Esel Aktual (V)
Esel Teoritis (V)
0,53
1,1117
0,6
0,60
1,108
0,45
0,55
1,105
0,3
0,38
1,100
0,15
0,34
1,108
Tabel 2.2 2.2 Hasil perhitun perhitungan gan Esel ketika ketika elektroda elektroda dicelupk dicelupkan an dalam elektrod elektrodaa berbeda Konsentrasi (N) ZnSO4 CuSO4 0,3 0,15
Esel Rata-rata (V) 0,003
4.2 Pembahasan
Padaa percob Pad percobaan aan ini elektr elektroda oda yang yang diguna digunakan kan adalah adalah Cu dan Zn. Zn. Cu bertindak sebagai katoda dan Zn bertindak sebagai anoda. Untuk pemilihan posisi ini berdas berdasark arkan an sel volta. volta. Laruta Larutan n elektr elektroli olitt yang yang diguna digunakan kan adalah adalah ZnSO ZnSO4 konsentrasi 0,3 N dan CuSO 4 dengan konsentrasi yang bervariasi yaitu 0,75; 0,6; 0,45; 0,3; dan 0,15 N. Jembatan garam yang digunakan terbuat dari tissue yang telah direndam dalam larutan KNO 3 jenuh. Pada Pada pe perco rcoba baan an in inii juga juga dila dilaku kuka kan n pe peng nguj ujia ian n de deng ngan an menc mencel elup upka kan n elektroda pada elektrolit yang berbeda, yaitu katoda Cu dicelupkan dalam
9
10
elektrolit ZnSO4 dan anoda Zn dicelupkan dalam elektrolit CuSO 4 dan dilihat Esel yang dihasilkan menggunakan multitester.
4.2.1 Pengaruh Variasi Konsentrasi CuSO4 Terhadap Esel
Pada praktikum ini konsentrasi konsentrasi CuSO4 divariasikan divariasikan menjadi 0,75; 0,6; 0,45; 0,3; dan 0,15 N, sedangkan konsentrasi ZnSO 4 adalah 0,3 N. Nilai potensial yang didapatkan ditunjukkan pada gambar berikut.
0.7
Konsentr Konsentrasi asi CuSO4 (N)
0.6 0.5 ) 0.4 V ( l e 0.3 s E
0.2 0.1 0 0 .15
0 .3
0.45
0 .6
0 .75
Gambar Gam bar 4.1 Hubun Hubungan gan varias variasii konsen konsentras trasii CuSO CuSO4 te terh rhad adap ap ni nila laii Esel Esel da dan n konsentrasi ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang Berdasarkan Gambar 4.1 didapatkan nilai potensial sel dari konsentrasi larutan laruta n CuSO4 0,75; 0,6; 0,45; 0,3; dan 0,15 N secara berturut-turut yaitu 0,53; 0,6; 0,55; 0,38; dan 0,34 volt. Menurut Budiyanto dkk (2016) sesuai dengan Huku Hu kum m Farad Faraday ay I ya yait itu u “J “Jum umla lah h da dari ri tiap tiap el elem emen en atau atau gr grup up el elem emen en ya yang ng ddibebaskan pada keddua anoda dan katoda sebanding dengan jumlah listrik yang mengal men galir”. ir”. Hal ini menunju menunjukka kkan n bahwa bahwa semakin semakin besar besar
konsen konsentras trasii laruta larutan n
elektrolit, maka semakin besar juga potensialnya. Namun pada konsentrasi 0,75 N terjadi penurunan nilai Esel. Hal ini disebabkan karena air (H 2O) tidak mampu lagi mengurai garam CuSO4 menjadi Cu2+ dan SO42- (Arizal dkk, 2017). Esel yang dihasilkan sistem dengan variasi konsentrasi larutan elektrolit CuSO4 dapat dijelaskan dengan persamaan Nernst yaitu :
11
2+ ¿
RT Zn ¿.......................................(4.1) E = E − ln nF Cu 2+¿ ¿
Darii persam Dar persamaan aan Nernst Nernst terseb tersebut ut dapat dapat diketah diketahui ui bahwa bahwa potens potensial ial dari dari kompartemen katoda secara umum tergantung kompartemen tergantung pada perbanding perbandingan an konsentrasi konsentrasi 2+ 2+ Zn dan Cu . Dengan adanya variasi konsentrasi maka akan dihasilkan beda potensial akhir yang bervariasi. Hasil perhitungan secara teoritis menunjukkan
bahwa semakin besar konsentrasi yang digunakan maka nilai
Zn
2 +¿
2 +¿
Cu
¿
¿
akan
semakin sema kin kecil kecil sehing sehingga ga potens potensial ialnya nya besar, besar, oleh oleh karena karena itu hasil hasil percob percobaan aan menunj men unjukk ukkan an bahwa bahwa beda beda potensi potensial al yang yang dihasil dihasilkan kan laruta larutan n elektr elektroli olitt CuSO CuSO 4 dengan konsentrasi 0,6 N lebih tinggi dibanding dengan konsentrasi 0,45; 0,3; dan 0,15 N.
4.2.2 4.2 .2 Penga Pengaruh ruh Waktu Waktu Terhad Terhadap ap Nilai Nilai Esel Esel pada pada Varias Variasii Konsen Konsentr trasi asi Larutan CuSO4
Waktu yang digunakan dalam percobaan ini adalah adalah 1-15 menit. Pengaruh waktu terhadap nilai Esel dapat dilihat pada gambar berikut. 0.8
Waktu (Menit)
0.7 0.6 CuSO4 0,15 N
0.5
) V ( 0.4 l e s E 0.3
CuSO4 0,3 N CuSO4 0,45N CuSO4 0,6 N
0.2
CuSO4 0,75 N
0.1 0 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Gamb Ga mbar ar 4.2 4.2 Hubu Hubung ngan an peng pengar aruh uh wakt waktu u te terh rhad adap ap ni nila laii Esel Esel pa pada da va vari rias asii konsentrasi CuSO4 dengan ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang
12
Berdasarkan Gambar 4.2 dapat dilihat bahwa waktu mempengaruhi nilai Esel. Semakin lama waktu maka nilai Esel semakin rendah. Hal ini disebabkan semakin sema kin lama lama waktu waktu reaksi reaksi maka maka daya daya hantar hantar listrik listriknya nya juga juga akan akan semaki semakin n menurun (Safitri dkk, 2016). Esel yang dihasilkan sistem dengan variasi waktu larutan elektrolit CuSO 4 dapat dijelaskan dengan persamaan Nernst yaitu : 2+ ¿
RT Zn ¿.......................................(4.2) E = E − ln nF Cu 2+¿ ¿
Padaa persam Pad persamaan aan Nerst Nerst diatas diatas nF merupakan merupakan muatan total (q (q). Nil Nilai ai (q) atau muatan total juga bisa didapatkan dengan persamaan q =i x t .................................................................(4.3) .................................................................(4.3)
dimana i adalah arus (Ampere), dan t menyatakan wakru dalam (sekon), sehingga dengan bertambahnya waktu maka nilai Esel yang didapatkan semakin kecil. 4.2.3 Perbandingan Antara Nilai Esel Aktual dan Nilai Esel Teoritis
Pada percobaan ini, perhitunga perhitungan n Esel menggunakan menggunakan persamaan persamaan Nernst. Nernst. Setelah dilakukan perhitungan didapatkan nilai Esel secara teoritis. Perbedaan antara nilai Esel aktual dan nilai Esel teoritis ditunjukkan pada gambar berikut.
Konsentrasi Konsentra si CuSO4 (N)
1.2 1
Esel CuSO4 Aktual
0.8 ) V ( 0.6 l e s E
Esel CuSO4 Teoritis
0.4 0.2 0 0.15
0.3
0.45
0.6
0.75
Gambar 4.3 Perbedaan antara nilai Esel aktual dan nilai Esel teoritis
13
Berdas Ber dasark arkan an Gambar Gambar 4.3 dapat dapat diliha dilihatt bahwa bahwa nilai nilai Esel Esel aktual aktual yang yang dipero dip eroleh leh lebih lebih kecil kecil diband dibanding ingkan kan Esel Esel teorit teoritis, is, dimana dimana pada pada laruta larutan n CuSO CuSO 4 dengan konsentrasi 0,15; 0,3; 0,45; 0,6; dan 0,75 N didapatkan persen kesalahan berturut-turut yaitu 69,31%; 65,45%; 50,22%; 45,84%; dan 52,32%. Perbedaan an anta tara ra nila nilaii Esel Esel ak aktu tual al da dan n teor teorit itis is in inii te terj rjad adii ka karen renaa ka kabe bell te temb mbag agaa ya yang ng digunakan hanya ditempelkan dengan selotip sehingga memungkinkan pergerakan elektron tidak sempurna. 4.2.4 Pengujian Persamaan Nernst
Pada pengujian ini, nilai Esel teoritis didapatkan menggunakan persamaan nernst. lnQ sebagai sumbu x dan data Esel sebagai sumbu y, dimana lnQ adalah [Zn2+]/[Cu2+]. 0.7 0.6
f(x) = − 0.16 x + 0.44 R² = 0.78
0.5
) V ( l e s E
0.4 0.3 0.2 0.1 0 -1
-0.8
-0.6
-0.4
-0.2
0
0.2
0.4
0.6
0.8
LnQ
Gamb Ga mbar ar 4.4 4.4 Hubu Hubung ngan an an anta tara ra nila nilaii lnQ lnQ te terh rhad adap ap ni nila laii Esel Esel pa pada da va vari rias asii konsentrasi CuSO4 terhadap ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang Berdasarkan persamaan nernst di atas, maka hubungan Esel aktual dengan Esel teoritis dapat dinyatakan dengan persamaan linear y = ax + b. Dimana a menunjukkan RT/nF sebagai slope. Pada grafik, nilai b menyatakan Esel sebagai intersept. Didapatkan y = -0,1575x + 0,4384. a bernilai -0,1575 dan b sebesar 0,4384. Dari persamaan tersebut dapat dihitung nilai n sebesar 0,163.
14
4.2.5 Pengaruh Pencelupan Elektroda dalam Elektrolit Berbeda
Padaa percob Pad percobaan aan ini dilaku dilakukan kan pencel pencelupa upan n elektr elektroda oda dalam dalam elektro elektrolit lit berbeda, yaitu elektroda Cu dicelupkan ke dalam larutan larutan elektrolit CuSO4 0,15 N. Nilai potensial yang didapatkan ditunjukkan pada gambar berikut.
0.45
Waktu (Menit)
0.4 0.35 0.3 ) t l o 0.25 V ( l 0.2 e s E
Elektroda ≠ elektrolit Elektroda = elektrolit
0.15
0.1 0.05 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Gambar 4.5 Hubungan pengaruh pencelupan elektrodapada elektrolit berbeda dan pengaruh waktu terhadap Esel pada konsentrasi CuSO4 0,15 N dan ZnSO4 0,3 N Berdasarkan Gambar 4.5 didapatkan nilai potensial pada waktu 1 menit 0,02 volt, dan waktu 2 menit sampai 4 menit 0,01 volt. Pada waktu 5 – 15 menit nilai potensial rata-rata yang didapatkan adalah 0,003 volt. Tegangan listrik yang didapatkan sangat kecil. Hal ini terjadi karena ion Cu 2+ akan bereaksi langsung pada permukaan batang Zn sehingga tidak terjadi aliran elektron melalui penghantar (Sumarlinah dan Tri, 2016).
15
BAB V KESIMPULAN
Berdasarkan Berdas arkan percobaan yang telah dilakukan, dilakukan, maka dapat disimpulka disimpulkan n bahwa: 1. Semaki Semakin n besar besar konsentr konsentrasi asi larutan larutan elektrol elektrolit, it, maka Esel yang dihasil dihasilkan kan semakin besar. 2. Se Sema maki kin n lama lama wakt waktu u rang rangka kaia ian n te terh rhub ubun ung, g, ni nila laii Esel Esel ak akan an se sema maki kin n menurun. 3. Esel aktual lebih kecil dibandingk dibandingkan an Esel Esel teoriti teoritis. s. 4. Berd Berdas asark arkan an y = -0 -0,1 ,157 575x 5x + 0,43 0,4384 84 didapa didapatk tkan an ni nila laii n se sebe besar sar 0,163 0,163,, sedangkan secara teori elektron yang terlibat sebesar 2. 5. Pada Pada pe perc rcob obaan aan pe peng ngar aruh uh pe penc ncel elup upan an el elek ektro troda da pa pada da el elek ektr trol olit it ya yang ng berbeda nilai potensial yang didapatkan sangat kecil dengan nilai potensial rata-rata 0,003 volt.
16
DAFTAR PUSTAKA
Arizal, F., Muhammad, H., dan Abd, K. 2017. Pengaruh Kadar Garam terhadap Daya Yang Dihasilkan Pembangkit Listrik Tenaga Air Garam Sebagai Energii Alternatif Energ Alternatif Terbarukan. Terbarukan. Jurnal Jurnal Ilmiah Mahasiswa Teknik Mesin. Mesin . 2(2) : 1 - 5 Budiyanto, E., Diva, A. S., Harmowo, S., dan Kms, R. 2016. Pengaruh Jarak Anod An odaa Kato Katoda da pada pada Pr Pros oses es Elek Elektr trop opla lati ting ng Temb Tembag agaa Terh Terhad adap ap Ketebalan Lapisan dan Efisiensi Katoda Baja AISI 1020. Jurnal 1020. Jurnal Teknik Mesin.. 1(5) : 21 - 29 Mesin Harahap Hara hap,, M. R. 2016. 2016. Sel Elektr Elektroki okimia mia : Karakt Karakteri erisrik srik dan Aplika Aplikasi. si. Circuit . 2(1) : 177 – 180 Safitri, P. B., Aprilia, R., Abdullah, E., Danang, J. 2016. Pemanfaatan Bittern Sebagai Sebag ai Elektrolit Elektrolit Alternatif pada Sel Aki Bekas. Bekas. Prosiding Seminar Nasional Teknik Kimia “Kejuangan” “Kejuangan” Sumarlinah, S. W., dan Tri, H. I. 2016. Guru Pembelajar Modul Pelatihan Guru. Guru . Dire Direkt ktor orat at Jende Jenderal ral Guru Guru da dan n Tena Tenaga ga Kepe Kepend ndid idik ikan an Keme Kement ntri rian an Pendidikan dan Kebudayaan. Usman Usm an,, M, A. A.,, Muha Muhamm mmad ad,, H. H.,, da dan n Budi Budiam amn, n, S. 20 2017 17.. Stud Studii Eksp Eksperi erime men n Peng Penggu guna naan an Air Air Gara Garam m Seba Sebaga gaii Sumb Sumber er Ener Energi gi Al Alter terna nati tif. f. Jurnal Teknik Mesin. Mesin. 2(2) : 1 – 6 Widjaja Wid jajanti nti,, E. 2005. 2005. Materi Kimia untuk Pembinaan Olimpiade Sains. Sains. FMIPA UNY : Yogyakarta
17
LAMPIRAN A DATA PENGAMATAN
Tabel A.1 Data pengamatan Esel pada pengaruh waktu konsentrassi CuSO4 Konsentrasi (N) ZnSO4 CuSO4 0,75 0,6 0,3
1 0,58 0,69
3 0,54 0,62
5 0,54 0,60
Esel (V) t (Menit) 7 9 0,54 0,54 0,60 0,59
11 0,53 0,59
13 0,49 0,58
15 0,48 0,56
Esel Rata-rata (V) 0,57 0,60
0,45
0,67
0,61
0,56
0,54
0,53
0,53
0,52
0,49
0,55
0,3
0,40
0,39
0,38
0,37
0,37
0,37
0,37
0,36
0,38
0,15
0,39
0,34
0,33
0,33
0,33
0,33
0,32
0,31
0,34
Tabel A.2 Data pengamatan Esel ketika elektroda dicelupkan dalam elektrolit berbeda Konsentrasi (N) ZnSO4 CuSO4 0,3 0,15
1 0,5 8
3 0,54
5 0,5 4
Esel (V) t (Menit) 7 9 0,5 0,54 4
11 0,5 3
13 0,49
15 0,4 8
Esel Rata-rata (V) 0,57
18
LAMPIRAN B PERHITUNGAN A.1 Perhitungan Perhitungan untuk Membuat Larutan ZnSO 4.7H2O pada Konsentrasi 0,3 N Mr ZnSO4 : 161 g/mol Mr ZnSO4.7H2O : 287 g/mol massa 1000 xn x v Mr massa 1000 x2 x N = 0,3 N 0,3 250 161
N =
Massa ZnSO4 = 6,0375 g Massa ZnS O 4 .7 H 2 O Massa ZnSO 4 = Mr ZnSO 4 Mr ZnS O4 .7 H 2 O Massa ZnS O 4 .7 H .7 H 2 O 6,0375 = 161 287
Massa ZnSO4.7H2O = 10,76 g A.2 Perhitungan untuk Membuat Larutan CuSO 4.5H2O pada Konsentrasi 0,75 N Mr CuSO4 : 160 g/mol Mr CuSO4.5H2O : 250 g/mol massa 1000 xn x v Mr massa 1000 x2 x N = 0,75 N 0,75 250 160
N =
Massa CuSO4 = 15 g Massa CuS O 4 .5 H MassaCuS .5 H 2 O Massa CuSO 4 MassaCuSO = Mr CuSO 4 Mr ZnS O 4 .5 H .5 H 2 O
MassaCuS Massa CuS O 4 .5 H .5 H 2 O 15 = 160 250
Massa CuSO4.5H2O = 25 g
19
A.3 Pengen Pengencer ceran an untuk untuk Menda Mendapat patkan kan Laruta Larutan n CuSO CuSO4 deng dengan an Variasi Variasi Konsentrasi 0,6; 0,45; 0,3; dan 0,15 N
A.3.1 0,75 N ke 0,6 N N1 V1 = N2 V2 0,75N . V1 = 0,6 N . 250 mL V1 = 200 mL A.3.2 0,6 N ke 0,45 N N1 V1 = N2 V2 0,6N . V1 = 0,45 N . 250mL V1 = 187,5 mL A.3.3 0,45 N ke 0,3 N N1 V1 = N2 V2 0,45N . V1 = 0,3 N . 250 mL V1 = 166,66 mL A.3.4 0,3 N ke 0,15 N N1 V1 = N2 V2 0,3N . V1 = 0,15 N . 250 mL V1 = 125mL A.4 Perhitungan E sel Secara Teoritis
Zn2+ + 2e Zn 2+
Esel = -0,76 V
2+
Cu Cu + 2e
Esel = +0,34 V
Esel = E katoda - E anoda = 0,34 – (-0,76) = 1,1 V A.5 Perhitungan Esel Secara Teoritis Secara Teoritis 2+ ¿
RT Zn ¿ E = E − ln nF Cu 2+¿ ¿
A.5.1 Untuk konsentrasi CuSO4 0,75 N dan ZnSO4 0,3 N ( 8,314 . 298 ) 0,3 Esel=1,1 V − ln 0,75 2 . 96500 = 1,117 V
20
A.5.2 Untuk konsentrasi CuSO4 0,6 N dan ZnSO4 0,3 N ( 8,314 . 298 ) 0,3 Esel=1,1 V − ln 2 . 96500 0,6
= 1,108 V
A.5.3 Untuk konsentrasi CuSO4 0,45 N dan ZnSO4 0,3 N ( 8,314 . 298 ) 0,3 Esel=1,1 V − ln 2 . 96500 0,45 = 1,105 V A.5.4 Untuk konsentrasi CuSO4 0,15 N dan ZnSO4 0,3 N ( 8,314 . 298 ) 0,3 Esel=1,1 V − ln 2 . 96500 0,15 = 1,1V A.6 Menghitung Persentase Kesalahan Esel Teoritis − Esel Aktual x 100% % Kesalahan = Esel Teoritis
A.6.1 Persentase Kesalahan CuSO4 0,75 N dan ZnSO4 0,3 N
% Kesalahan =
1,117−0,53 x 100% 1,117
= 52,32 % A.6.2 Persentase Kesalahan CuSO4 0,6 N dan ZnSO4 0,3 N
% Kesalahan =
1,108−0,6 x 100% 1,108
= 45,84 % A.6.3 Persentase Kesalahan CuSO4 0,45 N dan ZnSO4 0,3 N
% Kesalahan =
1,105−0,55 x 100% 1,105
= 50,22 % A.6.4 Persentase Kesalahan CuSO4 0,3 N dan ZnSO4 0,3 N
% Kesalahan =
1,100−0,38 x 100% 1,100
= 65,45 % A.6.5 Persentase Kesalahan CuSO4 0,3 N dan ZnSO4 0,3 N
% Kesalahan =
1,108−0,34 x 100% 1,108
= 69,31 %
21
A.7 Nilai n Aktual y = ax + b a = -RT/nF lnQ
y = -0,1575x + 0,4384 a = -0,1575
b = Esel
b = 0,4384
Esel = -RT/nF lnQ + Esel a = -RT/nF -0,1575 = - 8,314 . 298/ n 96500 n = 0,163
22
LAMPIRAN C GAMBAR
Konsentrasi Konsentra si CuSO4 (N) (N )
0.7 0.6 0.5 ) 0.4 V ( l 0.3 e s E
0.2 0.1 0 0.15
0 .3
0.45
0.6
0.75
Gambar Gam bar B.1 Hubun Hubungan gan variasi variasi konsen konsentra trasi si CuSO CuSO4 terha terhada dap p ni nilai lai Esel Esel da dan n konsentrasi ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang 0.8
Waktu (Menit)
0.7 0.6
CuSO4 0,15 N CuSO4 0,3 N CuSO4 0,45N CuSO4 0,6 N CuSO4 0,75 N
0.5
) V ( 0.4 l e s 0.3 E
0.2 0.1 0 1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 1 11 1 1 12 2 1 13 3 1 14 4 1 15 5
Gamb Ga mbar ar B.2 B.2 Hubu Hubung ngan an pe peng ngaru aruh h wakt waktu u te terh rhad adap ap ni nila laii Esel Esel pa pada da va varia riasi si konsentrasi CuSO4 dengan ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang
23
Konsentrasi Konsentra si CuSO4 (N) (N )
1.2 1
Esel CuSO4 Aktual Esel CuSO4 Teoritis
) 0.8 V ( 0.6 l e s E 0.4
0.2 0 0 .1 5
0 .3
0 .4 5
0.6
0.7 5
Gambar 4.3 Perbedaan antara nilai Esel aktual dan nilai Esel teoritis 0.7 0.6
f(x) = − 0.16 x + 0.44 R² = 0.78
) V ( l e s E
0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0
-1
-0 .8
-0.6
-0 .4
-0 .2
0
0.2
0.4
0.6
0 .8
LnQ Gamb Ga mbar ar 4.4 4.4 Hubu Hubung ngan an an anta tara ra nila nilaii lnQ lnQ te terh rhad adap ap ni nila laii Esel Esel pa pada da va vari rias asii konsentrasi CuSO4 terhadap ZnSO4 0,3 N pada suhu ruang
24
0.03
Waktu (Menit)
0.02 ) t l o 0.02 V ( l e 0.01 s E
0.01 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Gambar 4.5 Hubungan pengaruh pencelupan elektrodapada elektrolit berbeda dan pengaruh waktu terhadap Esel pada konsentrasi CuSO4 0,15 N dan ZnSO4 0,3 N
View more...
Comments
