Laporan Kekuatan Medan Ligan

I. II.

III.

IV.

Judul Percobaan

: Kekuatan Medan Ligan

Hari, Tanggal Percobaan

:



Mulai

: Selasa, 4 Nopember 2014 Pukul 13.00 WIB



Selesai

: Selasa, 4 Nopember 2014 Pukul 16.00 WIB

Tujuan Percobaan :

-

Mempelajari perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air

-

Mengenal cara mncari panjang gelombang pada absorbansi maksimum

-

Mengenal variabel yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum

Dasar Teori

Ion unsur transisi dapat mengikat molekul-molekul atau ion-ion yang memiliki pasangan elektron tak berikatan (ligan) dengan ikatan kovalen koordinasi yang membentuk ion kompleks. Ion kompleks adalah gabungan ion (atom pusat) dengan ion atau molekul lain (ligan) membentuk ion baru. Berdasarkan ligan yang diikat oleh atom pusat dalam ion kompleks, maka ada dua macam ion kompleks: 1.

Ion kompleks positif : terbentuk apabila ion logam transisi (atom pusat) berikatan dengan ligan yang merupakan molekul netral, sehingga ion kompleks yang terbentuk bermuatan positif.

2.

Ion kompleks negatif : terbentuk apabila ion logam transisi (atom pusat) berikatan dengan ligan yang merupakan ion negatif. Teori medan kristal (Bahasa Inggris: Crystal Field Theory), disingkat CFT,

adalah sebuah model yang menjelaskan struktur elektronik dari senyawa logam transisi yang semuanya dikategorikan sebagai kompleks koordinasi. CFT berhasil menjelaskan beberapa sifat-sifat magnetik, warna, entalpi hidrasi, dan struktur spinel senyawa kompleks dari logam transisi, namun ia tidak ditujukan untuk menjelaskan ikatan kimia. CFT dikembangkan oleh fisikawan yang bernama Hans Bethe dan John Hasbrouck van Vleck pada tahun 1930-an. CFT pada akhirnya digabungkan dengan teori orbital molekul, membentuk teori medan ligan yang lebih akurat dan menjelaskan proses ikatan kimia pada senyawa kompleks logam transisi (Utama, 2009). Bentuk koordinasi ikatan terjadi apabila orbital simetri-

yang lain adalah ikatan ligan ke logam. Hal ini p atau orbital

pada ligan terisi. Ia bergabung

dengan orbital dxy, dxz dan dyz logam, dan mendonasikan elektron-elektronnya, sehingga menghasilkan ikatan simetri-

antara ligan dengan logam. Ikatan logam-

ligan menguat oleh interaksi ini, namun orbital molekul anti-ikatan dari ikatan ligan ke logam tidak setinggi orbital molekul anti-ikatan dari ikatan

Ia terisi dengan

elektron yang berasal dari orbital d logam dan menjadi Homo kompleks tersebut. Oleh karena itu,

O menurun

ketika ikatan ligan ke logam terjadi (Admin, 2009).

Didalam ion bebas kelima orbital d bersifat degenerate artinya mempunyai energi yang sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang maksimal. Teori medan kristal terutama membicarakan pengaruh dari ligand yang tersusun secara berbeda-beda disekitar ion pusat terhadap energi dari orbital d. Pembagian orbital d menjadi dua golongan yaitu orbital eg (dj) dan orbital t 2g (de) mempunyai arti penting dalam hal pengaruh ligand terhadap orbital-orbital tersebut Pemisahan energy orbital d, dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut: -

Sifat-sifat ion logam: Keadaaan oksidasi logam. Keadaan oksidasi yang lebih besar menyebabkan pemisahan yang lebih besar

-

Susunan ligan disekitar ion logam: Sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam. Efek ligan yang lebih kuat akan menyebabkan perbedaan energi yang lebih besar antara orbital 3d yang berenergi tinggi dengan yang berenergi rendah. (Rian, S., 2008) 2

2

2

Kelima orbital d (dx -y , dz , dxy, dyz dan dxz) dalam ion logam bentuk gas mempunyai

tingkat

energi

yang

sama,

karenanya

mempunyai

kesamaan

kemungkinan yang sama untuk mendapatkan elektron dalam kelima orbital tersebut.. Gambar 1 menunjukkan pendekatan teori medan kristal tentang perubahan yang terjadi pada ion logam karena suatu ligan mendekati ion logam untuk membentuk suatu ion kompleks. Energi

Gambar 1. Pemisahan tingkat energi elektron orbital d oleh medan kristal oktahedral

Dalam teori medan kristal, ligan-ligan direduksi menjadi titik yang bermuatan. Interaksi muatan-muatan titik ini dengan elektron dalam orbital d ion logam akan menaikkan energi semua orbital d, tetapi mereka tidak lagi memiliki 2

2

2

energi yang sama. Elektron-elektron dalam orbital dz dan dx -y akan mengalami

interaksi yang lebih besar dengan muatan-muatan ligan yang mendekatinya daripada elektron-elektron dalam orbital dxy, dxz, dyz. Pertimbangan simetri juga menghasilkan kesimpulan yang sama terhadap orbital-orbital d lainnya Pola pemisahan tersebut berlaku untuk semua ion kompleks yang terkoordinasi secara oktahedral.

o (didefi ni si kan sebagai 10 Dq ) menunjukkan

perbedaan energi antara tiga orbital setingkat dxy, dyz, dxz dengan dua orbital 2

2

2

setingkat dx -y , dz . Spektrum oktahedral [Ti(H2O)6] 3+ dengan elektron d tunggal dapat ditemukan dalam salah satu orbital dxy, dyz, dxz. Pada absorpsi suatu photon ekivalen energi dengan

o, elektron dalam salah satu orbital d dengan energi lebih

rendah akan dinaikkan ke orbital d dengan energi lebih tinggi dx 2-y2 atau dz2. Suatu harga yang khas untuk

o, perbedaan energi antara dua tingkat energi dalam 4

-1

gambar 1 adalah 5,8 x 10 kalori/mol (frekuensi 20.300 cm )   

 

     14 Ini sesuai dengan radiasi sebesar 6,1 x 10 Hz atau panjang gelombang 490 nm. Besarnya 10 Dq tersebut dipengaruhi oleh jenis ion logam, bilangan oksidasi dan ligan yang terlibat. Transisi elektrinik dari tingkat energi pertama ke tingkat energi yang lain jatuh pada daerah sinar tampak atau spektrum elektromagnetik. Warna yang nampak adalah komplemen warna cahaya yang diserap, sebagai contoh kompleks [Ti(H2O)6]3+ berwarna violet berarti warna yang diserap adalah komplemen warna violet yaitu hijau kekuningan. Hubungan antara daerah panjang gelombang yang diabsorbsi dan warna yang nampak Ligan yang berbeda berinteraksi secara berbeda dengan orbital-orbital d ion logam pusat.

o , merupakan ukuran interaksi yang dapat membedakan komplek-

komplek yang berbeda dari ion logam. Sebagai contoh, telah diteliti bahwa Δo umumnya bertambah menurut urutan Cl- < H2O < NH3 < CN- , ini merupakan ukuran spektrokimia sejumlah ligan. Jika

o bertambah, absorpsi maksimum akan

memiliki panjang gelombang yang lebih pendek. sesuai dengan bertambahnya 2

2

2

energi orbital dxy, dyz atau dxz untuk menaikkannya ke orbital dx -y atau dz . Makin pendek absorpsi maksimum panjang gelombang, makin besar perbedaan energi antara tingkat energi awal dan akhir.

Harga 10 dq dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya.

1. Muatan ion logam Makin banyak muatan ion,makin besar pula harga 10 Dq nya,karena makin banyak muatan ion logam maka makin besar pula untuk menarik ligan lebih dekat. Akibatnya pengaruh ligan makin kuat sehingga pembelahan orbital makin besar.

2. Jenis Ion pusat Logam logam yang terletak pada satu periode, harga 10 Dq nya tidak terlalu berbeda. Untuk satu golongan, Semakin kebawah, harganya akan semakin besar. 2+

2+

2+

2+

2+

3+

3+

3+

3+

3+

3+

4+

3+

Mn < Ni < Co < Fe < V < Fe < Co < Mn < Co < Rh < Ru < Pd < Ir < Pt

4+

3. Ligan Berikut adalah deret spektrokimia. -

-

-

-

-

-

-

2-

-

4-

I < Br < SCN ~ Cl < F < OH ~ NO < C 2O4 < H 2O 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1

Absorbansi maksimum

3. Labu ukur 10 mL II (2 mL larutan Cu2+ 0,1 M) -

Diencerkan dengan 5 mL larutan ammonium 1 M

-

Ditambahkan aquadest sampai tanda batas

Larutan Cu2+ 0,02 M -

Diamati serapannya pada

350-700

nm -

Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1

Absorbansi maksimum

4.

Labu ukur 10 mL III (2 mL larutan Cu2+ 0,1 M) -

Diencerkan dengan 2,5 mL larutan ammonium 1 M

-

Ditambahkan aquadest sampai tanda batas

Larutan Cu + 0,02 -

Diamati serapannya pada

350 -700

nm -

Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1

Absorbansi maksimum

5.

Abs. I

Abs. II

-

Dibuat grafik masing-masing larutan

-

Ditentukan panjang gelombang pada absorbansi maksimum

Hasil

Abs. III

VII.

Hasil Pengamatan

No.

1

Prosedur Percobaan

Hasil Pengamatan

Aquadest/blanko 10 mL -

Diamati serapannya pada

Dugaan/Reaksi

Kesimpulan

- Aquadest tidak berwarna

Absorbansi larutan blanko

- Absorbansi = 0

adalah 0

400 -600

nm menggunakan spektrofotometer UV-VIS -

Dicatat absorbansi maksimum

Absorbansi Maksimum 2

- Larutan CuSO4.5H2O berwarna Labu ukur 10 mL I 2+ (2 mL larutan Cu 0,1 M) -

biru - Setelah diencerkan berwarna biru

-

batas 2+

Diamati serapannya pada

700 -850

nm -

Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1

Absorbansi maksimum

maks = 813,4 nm

- Absorbansi = 0,207

Larutan Cu 0,02 M -

muda (+)

Diencerkan aquadest sampai tanda

Cu +(aq) + 6H2O(aq)  [Cu(H2O)6]2+ (aq)

λmaks larutan [Cu(H2O)6]

adalah 813,4 nm Dq =  

+

3.

- Larutan CuSO4.5H2O berwarna

Labu ukur 10 mL II (2 mL larutan Cu2+ 0,1 M) -

biru

Diencerkan dengan 5 mL larutan

[Cu(H2O)3 (NH3)3]2+ (aq)

- Diencerkan dengan dengan aquadest berwarna biru (+) -

Larutan Cu 0,02 M

maks = 608,8 nm

- Absorbansi = 0,959 -

Diamati serapannya pada

350 -700

nm -

Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1

Absorbansi maksimum

2+

(aq)+

λmaks larutan [Cu(H2O)3

(NH3)2]2+ adalah 608,8 nm

[Cu(H2O)6]

batas 2+

6H2O(aq) 

[Cu(H2O)6]2+(aq)

- Larutan Cu + ammonium berwarna biru (++)

Ditambahkan aquadest sampai tanda

+ (aq) +

- Larutan ammonia tidak berwarna

ammonium 1 M -

Cu

3NH3(aq)

Dq =  

4

- Larutan CuSO4.5H2O berwarna

Labu ukur 10 mL III (2 mL larutan 2+ Cu 0,1 M) -

Diencerkan dengan 2,5 mL larutan

+ (aq) +

6H2O(aq) 

[Cu(H2O)6]

- Larutan Cu + ammonium berwarna

[Cu(H2O)4 (NH3)2]2+ (aq)

2+

(aq)+

λmaks larutan [Cu(H2O)3

(NH3)2]2+ adalah 612,4 nm

- Larutan ammonia tidak berwarna

ammonium 1 M -

Cu

[Cu(H2O)6]2+(aq)

biru

2NH3(aq) Dq =  

biru (++)

Ditambahkan aquadest sampai tanda

- Diencerkan dengan dengan

batas

aquadest berwarna biru (+) -

2+

Larutan Cu 0,02

maks = 612,4 nm

- Absorbansi = 0,912 -

Diamati serapannya pada

350 -700

nm -

Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1

Absorbansi maksimum

5

Abs. I

Abs. II

No.

Abs. III

tabung -

Dibuat grafik masing-masing larutan

-

Ditentukan panjang gelombang pada absorbansi maksimum

Hasil

λmaks

absorbansi

1

813,4 nm

0,207

2

608,8 nm

0,959

3

612,4 nm

0,912

Semakin banyak mengandung ligan NH3 maka semakin kecil.

maks

VIII. Analisis dan Pembahasan

Percobaan yang telah kami lakukan berjudul kekuatan medan ligan yang bertujuan untuk mengetahui perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air, mengetahui panjang gelombang pada absorbansi maksimum serta mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum. Pada percobaan ini digunakan 3 larutan yang akan diukur absorbansinya pada spektrofotometer UV-Vis. Ammonium dan air bertindak sebagai ligan sedangkan Cu bertindak sebagai atom pusat. Absorbansi pada panjang glombang maksimum akan dipengaruhi oleh banyaknya ligan yang disubtitusi serta kekuatan medan ligan yang ditimbulkan oleh ligan tersebut. Pengukuran pada panjang gelombang yang berbeda-bda sesuai warna yang dibentuk dengan warna komplemennya. Pengamatan terhadap serapan kompleks dapat digunakan untuk menentukan harga 10 Dq. Nilai maksimum yang didapat disubstitusikan ke dalam persamaan:

 

 



  

Menurut teori medan kristal, orbital d yang terurai oleh ligan disebut splitting. Dengan perbedaan tingkat energi sebesar 10 Dq. Adanya perbedaan tingkat energi yang menyebabkan terjadinya perbedaan warna kompleks.

Semakin kuat ligannya maka 10 Dq juga akan semakin besar. Ligan yang kuat dapat mnggantikan ligan yang lemah. Kekuatan ligan digambarkan dalam deret spektrokimia dimana ammonium lebih kuat dibanding air, sehinggan akan diperoleh 10 Dq yang lebih besar.

Larutan blanko yaitu akuades yang diukur absorbansinya pada panjang gelombang 400-600 nm. Didapatkan absorbansi maksimumnya adalah 0 karena merupakan larutan pembanding. Larutan pertama yang digunakan adalah larutan Cu 2+

larutan Cu

2+

0,02 M. Sebanyak 2 ml

berwarna biru dimasukkan ke dalam labu ukur 100 ml kemudian ditambahkan

akuades sampai tanda batas menjadi larutan berwarna biru. Volume akuades yang digunakan dalam proses pengnceran berkaitan dengan banyaknya ligan yang akan 2+

disubtitusi oleh logam Cu. Larutan yang terbentuk adalah senyawa kompleks [Cu(H2O)6] sesuai persamaan reaksi berikut: Cu

2+ (aq) +

2+ (aq)

6H2O(aq)  [Cu(H2O)6]

Logam Cu bertindak sebagai atom pusat dan air sebagai ligan. Hibridaisasi senyawa 3 2

kompleks tersebut menurut VBT (Valence Bond Theory) dengan 6 ligan H 2O adalah sp d .

Larutan ini diamati serapannya pada panjang gelombang 600-900. Panjang gelombang ini ada pada rentang warna radiasi elektromagnetik yang diserap yaitu merah. Didapatkan panjang gelombang maksimum pada 813,4 nm dengan absorbansi 0,207. Hasil ini sesuai dengan teori dimana komplemen warna biru-hijau ada pada panjang gelombang 610-800 nm. Harga 10 Dq yang didapatkan adalah  . Dalam deret spektokimia H2O termasuk ligan yang lebih lemah dibanding NH 3 sehingga menghasilkan 10 Dq yang kecil. Larutan kedua berisi 2 ml larutan Cu

2+

ditambahkan 5 ml larutan ammonium 1M

berwarna biru (++) kemudian ditambahkan air sampai tanda batas pada labu ukur 100 ml menjadi berwarna biru (+). Perbandingan volume ini berkaitan dengan banyaknya ligan 2+

yang disubtitusi oleh logam Cu. Larutan yang terbentuk larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2] .

Dimana Cu bertindak sebagai atom pusat sedangkan NH3 dan H2O bertindak sebagai ligan. Persamaan reaksi yang terjadi: 2+ (aq)+

[Cu(H2O)6]

3NH3(aq) [Cu(H2O)3 (NH3)3]

2+

(aq)

Hibridaisasi senyawa kompleks tersebut menurut VBT (Valence Bond Theory) dengan 6 3 2

ligan H2O adalah sp d .

Larutan ini diamati serapannya pada panjang gelombang 500-800. Panjang gelombang ini sesuai dengan warna radiasi elektromagnetik yang diserap yaitu jingga. Didapatkan panjang gelombang maksimum pada 608,8 nm dengan absorbansi 0,959. Hasil ini sesuai dengan teori komplemen warna biru kehijauan ada pada panjang gelombang 595650 nm. Harga 10 Dq yang didapatkan adalah.   . Harga 10 Dq yang didapatkan lebih besar dibandingkan larutan pertama karena adanya penambahan NH3. Dimana NH3 adalah ligan yang lebih kuat dibandingkan air sehingga ia mampu menggantikan H2O. Splitting yang terjadi akan lebih lebar karena pengaruh NH 3. Larutan ketiga berisi 2 ml larutan Cu

2+

ditambahkan 2,5 ml larutan ammonium 1M

berwarna biru (++) kemudian ditambahkan air sampai tanda batas pada labu ukur 100 ml menjadi berwarna biru (+). Perbandingan volume ini berkaitan dengan banyaknya ligan 2+

yang disubtitusi oleh logam Cu. Larutan yang terbentuk larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2] . Dimana Cu bertindak sebagai atom pusat sedangkan NH3 dan H2O bertindak sebagai ligan. Persamaan reaksi yang terjadi: 2+ (aq)+

[Cu(H2O)6]

2NH3(aq) [Cu(H2O)4 (NH3)2]

2+

(aq)

Hibridaisasi senyawa kompleks tersebut menurut VBT (Valence Bond Theory) dengan 6 3 2

ligan H2O adalah sp d .

Larutan ini diamati serapannya pada panjang gelombang 500-800. Panjang gelombang ini sesuai dengan warna radiasi elektromagnetik yang diserap yaitu jingga. Didapatkan panjang gelombang maksimum pada 612,4 nm dengan absorbansi 0,912. Hasil ini sesuai dengan teori komplemen warna biru kehijauan ada pada panjang gelombang 595650 nm. Harga 10 Dq yang didapatkan adalah.   . Harga 10 Dq yang

didapatkan lebih besar dibandingkan larutan kedua karena adanya perbedaan penambahan NH3. Dimana semakin banyak NH3 yang ditambahkan maka panjang gelombangnya semakin kecil. Karena panjang gelombang berbanding terbalik dengan frekuensi. Penambahan NH3 menyebabkan larutan berwarna biru (++) sehingga frekuensinya semakin besar yang akan mempengaruhi harga Dq. Harga Dq pada larutan ketiga juga lebih kecil karena penambahan NH3 yang lebih sedikit sehingga banyaknya NH3 yang menggantikan posisi ligan air lebih sedikit dibanding larutan 2. Pada percobaan diatas harga Dq paling besar adalah pada larutan 2 > larutan 3 > larutan 1. Perbedaan harga Dq ini berkaitan dengan penambahan NH3. Penambahan NH3 menyebabkan larutan berwarna biru yang berarti penyerapan panjang gelombangnya berada pada panjang gelombang lebih rendah. Karena menyerap warna komplemennya. NH3 merupakan ligan yang lebih kuat dibandingkan H 2O.

IX.

Kesimpulan

Berdasarkan prcobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan 

Kekuatan medan ligan yang ditimbulkan ligan NH 3 lebih kuat dibandingkan H 2O. Hal ini dibuktikan dengan harga Dq yang lebih besar pada larutan 2 dan 3 dibandingkan larutan 1 yang hanya mengandung ligan H 2O.



Panjang gelombang maksimum pada larutan 1 sebesar 813,4, larutan 2 sebesar 608,8, larutan 3 sebesar 612,4.



X.

Panjang gelombang maksimum yang didapatkan pada larutan 1, 2, dan 3 dipengaruhi oleh kekuatan ligan dan banyaknya ligan yang disubstitusikan.

Daftar Pustaka

Anas, dkk. 2013. Spektrofotometer Ultraviolet-Visible. https://www.academia.edu/5501159/UV-Vis. (diakses pada 9 november 2014) Anonim. Tanpa Tahun. CHM401. http://bilbo.chm.uri.edu/CHM401/CrystalFieldTheory.html. (diakses pada 9 november 2014) Fitriana. 2012. Bab II Tinjauan Pustaka. http://digilib.ump.ac.id/files/disk1/14/jhptump-a-fitriyani-662-2-babii.pdf. (diakses pada 9 november 2014)

Hanif. 2012. Kekuatan Ligan Amonia dan Air pada Kompleks Ni(II) dan Cu(II). http://hanifkimia.files.wordpress.com/2012/04/modul-p-anor.pdf. (diakses pada 7 november 2014). Wahyuni, Endang Tri, 2007, Handout Analisis Instrumental I, “Spectrophotometer

UV-Vis”. Tim Dosen Kimia Anorganik.2012.Penuntun Praktikum Kimia Anorganik II. Surabaya : Jurusan Kimia Unesa. Vogel, 1990, Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Jilid 2, Cetakan ke 2. Jakarta: Kalman Media Pusaka.

XI.

Jawaban Pertanyaan

Pertanyaan dan Jawaban

1. Jelaskan perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air! Jawab:

Ligan air memiliki energi 40,85 kkal/mol yang lebih rendah daripada amonia, yaitu 46,87 kkal/mol. Hal ini disebabkan oleh ligan H 2O yang bersifat sebagai ligan lemah. Ligan lemah dalam kompleks menyebabkan elektron memiliki spin tinggi (high spin) pada tingkat energi e g, karena pada ion Cu(II) elektron di orbital d lebih mudah ditempatkan pada arah energi orbital yang lebih tinggi sebagai elektron sunyi (tidak berpasangan) daripada ditempatkan pada kamar orbital yang sama, namun sebagai elektron berpasangan. Sebab pada kamar yang sama akan terjadi gaya tolak menolak antara dua elektron jika akan berpasangan. Oleh karena energi untuk tolak menolak (P) lebih besar daripada harga 10 Dq, justru ada interaksi tingkat energi atas dengan energi bawah menyebabkan jarak t 2g dan eg menjadi lebih pendek sehingga energi 10 Dq menjadi lebih kecil. 2. Tuliskan reaksi yang terjadi dalam percobaan tersebut Jawab:

2+

+ 4NH3 [Cu(H2O)3(NH3)3]

2+

+ 4NH3 [Cu(H2O)4(NH3)2]

[Cu(H2O)6] [Cu(H2O)6]

2+

+ H2O

2+

+ H2O

3. Faktor-faktor apakah yang mempengaruhi warna ion kompleks logam transisi! Jawab:

Warna-warna cerah yang terlihat pada kebanyakan senyawa koordinasi dapat dijelaskan dengan teori medan kristal ini. Jika orbital-d dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok seperti yang dijelaskan di atas, maka ketika molekul tersebut menyerap foton dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital-d yang berenergi lebih rendah ke orbital-d yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam keadaan dasar dengan yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombanggelombang cahaya ( ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki energi

sama

dengan

energi

eksitasi),

senyawa-senyawa

tersebut

akan

memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap). Seperti yang dijelaskan di atas, ligan-ligan yang berbeda akan menghasilkan medan kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna yang bervariasi. Untuk sebuah ion logam, medan ligan yang lebih lemah akan membentuk kompleks yang Δ-nya bernilai rendah, sehingga akan menyerap cahaya dengan

yang lebih panjang dan merendahkan frekuensi

yang lebih kuat akan menghasilkan

Sebaliknya medan ligan

yang lebih besar, menyerap

yang lebih

pendek, dan meningkatkan ν

4. Gambarlah grafik panjang gelombang terhadap absorbansi dari masing-masing pengamatan anda! Jawab:

absorbansi Vs panjang gelombang 1.2 i s n a b r o s b a

1 0.8 0.6 0.4

y = -0.0036x + 3.1304

0.2 0 0

200

400

R² = 0.9984 600

panjang gelombang

800

1000

5. Hitunglah besar energi 10 Dq ketiga larutan tersebut (gunakan persamaan 1, lihatlah contoh perhitungan energi kompleks Ti)! Besarnya energy 10Dq: 2+ 1. Labu ukur I larutan Cu 0,02 M  



 



   

  



  

    

 

    2+ 2. Labu ukur II larutan [Cu(H2O)3 (NH3)2]                              2+

3. Labu ukur III larutan [Cu(H2O)3 (NH3)2]

 





 

               

         6. Dari hasil percobaan, apa yang dapat anda simpulkan? Jawab 

Kekuatan medan ligan yang ditimbulkan ligan NH3 lebih kuat dibandingkan H2O. Hal ini dibuktikan dengan harga Dq yang lebih besar pada larutan 2 dan 3 dibandingkan larutan 1 yang hanya mengandung ligan NH3.



Panjang gelombang maksimum pada larutan 1 sebesar 813,4, larutan 2 sebesar 608,8, larutan 3 sebesar 612,4.



Panjang gelombang maksimum yang didapatkan pada larutan 1, 2, dan 3 dipngaruhi oleh kkuatan ligan dan banyaknya ligan yang disubstitusikan.

XII. Perhitungan

Besarnya energy 10Dq: 2+ 4. Labu ukur I larutan Cu 0,02 M  



 



   

  



  

    

 

    2+ 5. Labu ukur II larutan [Cu(H2O)3 (NH3)2]                              2+

6. Labu ukur III larutan [Cu(H2O)3 (NH3)2]

 





 

               

        