Laporan Farfis STABILITAS OBAT

 

LAPORAN PRAKTIKUM FARMASI FISIKA (Percobaan 4 : Stabilita Stabilitass Obat)

DISUSUN OLEH KELOMPOK A1-4 Diana Sukmaning Ayu

118260039

Chandra Prayoga Saputra

118260043

Fitria Rahayu

118260051

Junia Sari

118260049

Indah Eka Putri

118260045

 Novalika Putri Riandini

118260053

LABORATORIUM FARMASI FISIK PROGRAM STUDI FARMASI INSTITUT TEKNOLOGI SUMATERA 2019 

 

BAB I PENDAHULUAN

1.1 Tujuan 1.  Menerangkan Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kestabilan Suatu Obat. 2.  Menentukan Energi Aktivasi Dari Reaksi Penguraian Suatu Zat. 3.  Menentukan Waktu Paruh Dan Waktu Kadaluarsa Suatu Zat. 4.  Menggunakan Data Kinetika Kimia Untuk Memperkirakan Kestabilan Suatu Zat.

1.2 Landasan Teori Stabilitas

Obat

Adalah

Kemampuan

Obat

Atau

Mempertahankan Sifat Dan Karateristiknya Agar Sama

Produk

Untuk

Dengan Yang

Dimilikinya Pada Saat Dibuat Atau Diproduksi, Yang Berupa Identitas, Kekuatan, Kualitas, Dan Kemurnian Dalam Batasan Yang Ditetapkan Sepanjang Periode Penyimpanan Dan Penggunaan (Joshita,2008:4). Stabilitas Diartikan Bahwa Obat (Bahan Obat,Sediaan Obat), Disimpan Dalam Kondisi Penyimpanan Dan Pengangkutannya Tidak Menunjukkan Perubahan Sama Sekali Atau Berubah Dalam Batas-Batas Yang Diperoleh(Voigt,1995:607). Stabilitas Dalam Bidang Farmasi Tergantung Pada Profil Sifat Fisika Dan Kimia Pada Sediaan Yang Dibuat Termasuk Eksipien Dan Sistem Kemasan Yang Digunakan Untuk Formulasi Sediaan Dan Fraksi Lingkungan Seperti Suhu, Kelembapab, Dan Cahaya (Joshita,2008:5). Beberapa Jenis Perubahan Stabilitas Obat Atau Produk Farmasi Yang Diperlakukan Untuk Dipertimbangkan Adalah Perubhan Fisika, Kimia Dan Mikrobiologi. Perubahan Fisika Meliputi Penampilan, Konsistensi, Warna Aroma, Rasa, Kekerasan, Kelarutan, Pengendapan, Perubahan, Berat, Adanya Uap, Bentuk, Dan Ukuran Partikel.Stabilitas Kimia Meliputi Degradasi Formulasi

 

Obat, Kehilangan Potensi (Bahan Aktif) Kehilangan Bahan-Bahan Tambahan (Pengawet, Antioksidan, Dan Lainnya). Stabilitas Mikrobiologi Meliputi Perkembangbiakan

Mikroorganisme

Pada

Sediaan

Steril,

Sterilisasi

Dan

Perubahan Efektivitas Pengawet (Jenkins,1957:73). Adapun Efek-Efek Yang Tidak Diinginkan Yang Potensial Dari Ketidakstabilan Produk Farmasi Yaitu Hilangnya Zat Aktif , Naiknya Konsentrasi Zat

Aktif,

Bahan

Obat

Berubah,

Hilangnya

Keseragaman

Kandungan,

Menurunnya Status Mikrobiologi, Hilangnya Kekedapan Kemasan, Modifikasi Faktor

Hubungan

Fungsional,

Serta

Faktor

Lingkungan

Seperti

Suhu,

Kelembaban, Dan Cahaya(Josita,2008:8). Kestabilan Suatu Zat Merupakan Faktor Yang Harus Diperhatikan Dalam Membuat Formulasi Suatu Sediaan Farmasi. Hsl Ini Penting Mengingat Suatu Sediaan Biasanya Diproduksi Dalam Jumlah Besar Dan Memerlukan Waktu Yang Lama Untuk Sampai Ke Tangan Pasien Yang Membutuhkan. Obat Yang Disimpan Dalam Jangka Lama Dapat Mengalami Penguraian Dan Mengakibatkan Dosis Yang Diterima Pasien Berkurang. Adanya Hasil Uraian Zat Tersebut Bersifat Toksik Sehingga Dapat Membahayakan Jiwa Pasien. Oleh Karena Itu, Perlu Diketahui Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kestabilan Suatu Zat Sehingga Dpat Dipilih Pembuatan Sediaan Yang Tepat Sehiongga Stabilan Obat Terjaga(Anonim,2015:13). Pada Pembuatan Obat Harus Diketahui Waktu Paruh Suatu Obat. Waktu Paruh Suatu Obat Dapat Memberikan Gambaran Stabilitas Obat, Yaitu Gambaran Kecepatan Terurainya Oobat Oobat Atau Kecepatan Degradasi Kimiawinya. Faktor Yang Menyebabkan Rusaknya Obat Yaitu Panas, Alkali-Alkali, Oksigen, Kelembaban, Dan Cahaya.. Mekanisme Degradasi Dapat Disebabkam Oleh Pecahnya Suatu Ikatan, Pergantian Spesies, Atau Perpindahan Atom-Atom Dan Ion-Ion Jika Dua Molekul Bertabrakan Dalam Tabung Reaksi(Moechtar,1998:15) Suatu Obat Kesetabilannya Dapat Dipengaruhi Oleh Ph, Dimana Reaksi Penguraian Dari Larutan Obat Dapat Dipercepat Dengan Penambahan Ion H +

 

Atau Oh Dengan Menggunakan Katalisator Yang Dapat Mempercepat Reaksi Tanpa Ikut Bereaksi Dan Tidak Mempengaruhi Hasil Dari Reaksi(Ansel,1998:9). Kestbalian Suatu Sediaan Farmasi Dapat Dievaluasi Dengan Test Stabilitas Dipercepat Dengan Mengamati Perubahan Konsentrasi Pada Suhu Yang Tinggi(Lachman,1994:2).

 

BAB II METODE PERCOBAAN

2.1  Alat dan Bahan Alat-alat yang digunakan pada praktikum ini yaitu:

   Neraca analitik



  Spatel



  Gelas kimia 500 mL



  Batang Pengaduk



  Hotplate



  Gelas ukur



  Botol vial



  Oven



  Penangas air



Bahan-bahan yang digunakan pada praktikum ini yaitu:

  Asetosal



   Natrium sitrat



  Akuades



  Larutan NaOH 0,1 N



  Indikator fenolftalein



2.2  Meode Percobaan 2.1.1  Pembuatan Larutan Asetosal

 

Siapkan gelas kimia 500 mL

 

Kalibrasi gelas kimia 300 mL, beri label untuk memberi batas

 

Masukkan 100 mL akuades kedalam gelas kimia, panaskan di atas







hotplate hingga air menjadi panas

 

Timbang seksama 2 g asetosal dan 4 g natrium sitrat

 

Jika air sudah panas, larutkan asetosal ke dalamnya, sambil tetap





dipanaskan aduk hingga larut dengan batang pengaduk

 

 

Larutkan natrium sitrat ke dalam gelas kimia, kimia , aduk hingga laarut

 

Tambahkan akuades hingga batas kalibrasi, aduk hingga larut





2.1.2  Penentuan Stabilitas Larutan Asetsal

 



Siapkan 5 buah botol vial kosong untung masing-masing suhu, yaitu 50°C, 60°C,70°C, dan 80°C

 



Isi masing-masing botol dengan 5mL larutan asetosal yang telah dibuat sebelumnya, beri label 20,40,60,80, dan 100 menit

 



Simpan vial-vial tersebut ke dalam oven dan penangas air, untuk suhu 50°C dan 60°C di dalam penangas air, sedangkan untuk suhu 70°C dan 80°C di dalam oven

 



Tunggu tiap selang waktu 20 menit, ambil vial dengan label  berurutan, pindahkan ke dalam enlenmeyer, tetesi 3 tetes indikator fenolftalein



 

Titrasi untuk menghitung konsentrasi asetosal menggunakan larutan baku NaOH 0,1 N

 

Ulangi titrasi hingga menit ke 100



2.1.3  Penentuan Usia Simpan Larutan Asetosal

 



Buat persamaan garis antara konsentrasi akhir (Ct) dengan waktu  pada masing-masing suhu, cari nilai regresi. Tentukan tingkat reaksi penguraian

 



Tentukan harga konstanta kecepatan reaksi (k) pada masingmasing suhu



 

Hitung energi aktivasi (Ea) dengan membuat kurva hubungan antara log k dengan harga 1/T. T adalah suhu percobaan mutlak dalam K. Kemiringan kurva adalah Ea/2,303

 

Tentukan harga k pada temperatur kamar dengan cara ekstrapolasi

 

Hitung usia usia simpan (t90) pada temperatur tertentu





 

BAB III HASIL DAN PEMBAHASAN 3.1 Hasil 3.1.1 Penentuan Orde Reaksi Suhu 50°C (Orde 2) Waktu

1/Ct

20

25

40

17,24

60

16,67

80

14,28

100

16,67

Suhu 50°C (Orde 2) 30 25    t    C     /    1

20 15 10 5 0 0

20

40

Waktu

60

80 100 120 y = -0.0981x + 23.858 R² = 0.575

 

Suhu 60°C (Orde 2) Waktu

1/Ct

20

11,1

40

13,51

60

12,5

80

10,64

100

12,195

Suhu 60°C (Orde 2) 15    t    C     /    1

10 5 0 0

20

40

Waktu

60

80

100

120

y = -0.0034x + 12.193 R² = 0.0088

Suhu 70°C (Orde 1) waktu

ln Ct

20

-2,847

40

-2,718

60

-2,631

80

-2,551

100

-2,6

 

Suhu 70°C (Orde 1) -2.5 0

20

40

60

80

100

120

-2.6    t    C      n     l

-2.7 -2.8 -2.9

y = 0.0033x 0.0033x - 2.8677 2.8677 R² = 0.8059

Waktu

Suhu 80°C (Orde 0) Waktu

Ct

20

0,076

40

0,072

60

0,066

80

0,058

100

0,054

Suhu 80°C (Orde 0) 0.1 0.08 0.06    t    C 0.04 0.02 0 0

50 Waktu

100 150 y = -0.0003x + 0.0826 R² = 0.9871

 

 

  3.1.2 Penentuan Nilai Energi Aktivasi T (K)

K

323

0,0981

1/T

ln K

333

0,0088

0,00309

-2,32

343

0,0033

0,003

-4,73

353

0,0003

0,00291

-5,71

0,00283

-8,11

0 0.00280.002850.00290.002 0.00 280.002850.00290.00295 95 0.003 0.003 0.003050.00310.0031 0.003050.00310.00315 5 -2    K      n     l

-4 -6 -8 -10

y = 21038x 21038x - 67.4 67.438 38

1/T

R² = 0.9723

y = 21038x - 67,438

ln K = ln A - Ea/R x 1/T Ea = b x R Ea = 21038 x 8,314 Ea = 174909,93 J

 

3.1.3 Penentuan Konstanta Kecepatan Reaksi di Suhu Ruang  

Ekstrapolasi T menjadi 25°C (298 K) y = 21038x - 67,438 ln K = 21038 (1/298) - 67,438 ln K = 70,59 - 67,438 ln K = 3,152 K = 23,382

3.1.4 Penentuan Usia Simpan (Waktu Kadaluarsa) di Suatu Ruang  

Suhu 70°C Orde 1 y = 0,0033x - 2,8677

Mencari nilai Co dengan menghitung Ct saat t=0

y = 0,0033x - 2,8677 ln Ct = 0,0033x - 2,8677 ln Ct = 0,0033 (0) - 2,8677 ln Ct = - 2,8677 Ct = 0,056 N sebagai Co

Menghitung nilai t saat Ct = 90% Co

ln Ct = ln Co - K t ln 90%Co = ln Co - K t ln 0,9 x 0,056 = ln 0,056 - 0,0033 t

 

(- 2,987) = (- 2,882) - (0,0033 t) 0,0033 t = (-2,882) + (2,987) 0,0033 t = 0,105 t = 31,81 menit

3.1.5 Penentuan Waktu Paruh

ln Ct = ln Co - K t ln 50%Co = Ln Co - K t ln (0,5 x 0,056 ) = ln 0,056 - 0,0033 t ln 0,028 = 0,916 - 0,0034 t (-3,57) = (-2,88) - 0,0033 t 0,0033 t = (-2,88) + (3,57) 0,0033 t = 0,69 t = 209 menit

3.2 Pembahasan Stabilitas

obat

adalah

kemampuan

obat

atau

produk

untuk

mempertahankan sifat dan katakteristiknya agar sama dengan yang dimilikinya  pada saat dibuat atau diproduksi. Identitas, kekuatan, kualitas,dan kemurnian dalam batasan yang ditetapkan sepanjang periode penyimpanan dan penggunaan. (joshita, 2008) Stabilitas sediaan farmasi tergantung pada profil sifat fisika dan kimia  pada sediaan yang dibuat termasuk eksipien dan sistem si stem kemasan yang digunakan untuk formulasi sediaan dan fraksi lingkungan seperti suhu, kelembapan, dan cahaya. (Joshita, 2008)

 

faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kestabilan suatu zat antara lain adalah panas, cahaya, kelembaban, oksigen, ph, mikroorganisme, dan lain-lain digunakan dalam formula sediaan obat tersebut. (Lachman, 1994) faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan suatu reaksi yaitu temperatur, kekuatan ion dan pengaruh ph. Selain itu dipengaruhi oleh pelarut yang digunakan konstanta dielektrik dan katalisator lainnya. (Lachman, 1994) Pada pembuatan obat harus diketahui waktu paro suatu obat. Waktu paro suatu obat dapat memberikan gambaran stabilitas obat, yaitu gambaran kecepatan terurainya obat atau kecepatan degradasi kimiawinya. panas, asam-asam, alkalialkali, oksigen, cahaya, kelembaban dan faktor-faktor lain dapat menyebabkan rusaknya obat. Mekanisme degradasi dapat disebabkan oleh pecahnya suatu ikatan, pergantian spesies, atau perpindahan atom-atom dan ion-ion jika dua molekul bertabrakan dalam tabung reaksi. (Moechtar, 1989) Adapun tujuan dari praktikum ini yaitu dapat menerangkan faktor faktor yang mempengaruhi kestabilan suatu zat, dapat menentukan energi aktivasi dari reaksi  penguraian suatu zat, dapat menentukan waktu paruh dan waktu kadaluarsa suatu s uatu zat, dan dapat menggunakan data kinetika kimia untuk memperkirakan kestabilan suatu zat(Voigt,1995:607). Pada percobaan stabilitas ini sampel yang digunakan adalah asetosal. Variasi suhu yang digunakan pada praktikum ini yaitu 50°C; 60°C, 70°C; dan 80°C. Dimana maksud dari dilakukannya variasi suhu tersebut yaitu agar diketahui pada suhu berapa suatu sediaan secara optimum dapat stabil dan untuk mengetahu pengaruh termperatur terhadap kecepatan reaksi suatu obat. Variasi waktu yang digunakan dalam percobaan ini yaitu 20; 40; 60;80; dan 100 dimana maksud dilakukannya variasi waktu tersebut yaitu untuk mengetahui dimana pada setiap waktu, kestabilan suatu obat makin berkurang atau batas kadaluarsa obat semakin cepat(Jenkins,1957:73). Pertama dilakukan pembuatan larutan asetosal. Agar mudah larut asetosal dilarutkan pada larutan garamnya yaitu natrium sitrat. Karena jika dilarutkan dengan aquades sesuai dengan yang tertera di FI III, asetosal agak sukar larut

 

dengan aquades. Jadi proses pembuatan larutannya adalah dengan mengambil  jumlah asetosal dengan natrium sitrat dengan perbandingan 1 : 2, yaitu asetosalnya sebanyak 2 g dan natrium sitrat 4 g. Natrium sitrat dilarutkan terlebih dahulu dengan 1/3 bagian dari 200 ml menggunakan aquades bebas CO2 panas kemudian di ad kan hingga 200 ml. Ketika sudah larut tunggu hingga dingin. Kita  perlu menunggu larutan hingga dingin karena apabila masih panas kemudian segera dicampurkan dengan asetosal, maka dapat menyebabkan adanya peruraian  pada asetosal tersebut. Sebagaimana kita tahu bahwa asetosal dapat terurai menjadi asam salisilat dan asam asetat. aset at. Ketika sudah dingin, baru kemudian asetosal yang sudah ditimbang dilarutkan ke dalam larutan natrium sitrat tersebut. Pelarutannya menggunakan alat ultrasonic, semacam alat yang memiliki sinar yang dapat menembaki partikel-partikel agar mudah larut. Larutan asetosal 200 ml ini kemudian dibagi 20 dengan volume masing-masing 8 ml, dimasukkan ke dalam vial yang bertutup agar ketika dipanaskan tidak terjadi penguapan Proses selanjutnya yaitu untuk mengetahui konsentrasi dari larutan tersebut pada suhu dan waktu tertentu. Dimasukkan vial-vial tersebut te rsebut kedalam oven dan penangas air dengan suhu 50°C; 60°C, 70°C; dan 80°C, dengan  perbedaan waktu menit ke-20; ke-40; ke-60; ke-80; dan ke-100. Setelah Sete lah 20 menit diambil 1 vial dari masing masing suhu kemudian didinginkan, diambil larutan sebanyak 5ml dimasukan kedalam labu titrasi diteteskan dengan fenolftalein kemudian dititrasi dengan NaOH 0,1 N. Fenoftalein ini memiliki trayek pH antara 8,3-10 sesuai dengan titik ekivalen titrasi. Warna yang terjadi perubahannya sangat jelas, yakni dari tidak berwarna menjadi merah jambu. Kemudian tercapai titik akhir titrasi dengan volume titran kelompok kami menit ke-20 3,8ml; menit ke-40 3,6ml; menit ke-60 3,3ml; menit ke-80 2,9ml; dan menit ke-100 2,7ml. Pada praktikum kinetika reaksi ini, orde reaksi yang kami peroleh ialah pada suhu 50°C mengikuti kinetika reaksi orde dua dengan nilai r 2 0,575; pada suhu 60°C mengikuti kinetika reaksi orde dua dengan nilai r 2  0,0088; pada suhu 70°C mengikuti orde reaksi satu dengan nilai r 2  0,8059; dan yang terakhir pada suhu 80°C mengikuti orde reaksi nol dengan nilai r 2  0,9871. Secara teori asetosal mengikuti orde reaksi satu hal itu dikarenakan laju reaksi tergantung pada konsentrasi suatu reaktan dalam formulasi. Yang sesuai dengan teori hanyalah

 

 pada suhu 70°C. Maka dari itu, untuk mencari nilai k, t 1/2 dan t 90% kami mengikuti teori yakni menggunakan orde satu. Dengan persamaan Arrhenius didapatkan hasil energi aktivasi (Ea) sebesar 174909,93 174909,93 J, kemudian dilakukan  penentuan konstanta kecepatan reaksi pada suhu ruang didapatkan hasil K = 23,382 . Kemudian dicari waktu paruh (t1/2) dan waktu kadaluarsanya (t 90%). Didapatkan hasil t1/2 = 209 menit dan t90% = 31,81 menit (Josita,2008:8). 

BAB IV KESIMPULAN DAN SARAN 4.1 Kesimpulan

 

Dari hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa: 1. Faktor yang mempengaruhi stabilitas obat tergantung pada profil sifat fisika dan kimia. Faktor utama lingkungan dapat menurunkan stabilitas diantaranya temperatur yang tidak sesuai, cahaya, kelembaban, oksigen dan mikroorganisme. Beberapa faktor lain yang juga mempengaruhi stabilitas suatu obat adalah ukuran  partikel, pH, kelarutan, dan bahan tambahan kimia. 2. Berdasarkan persamaan Arrhenius, diperoleh diperoleh energi aktivasi (Ea) sebesar 174909,93 J. 3. Waktu paruh (t1/2) yang diperoleh yaitu 209 menit dan waktu kadaluarsanya (t90%) yaitu 31.81 menit. 4.

Secara teori, asetosal mengikuti orde reaksi satu. Orde reaksi yang sesuai

dengan teori hanyalah pada suhu 70°C. Oleh karena itu, digunakan orde reaksi dengan suhu 70°C untuk mencari nilai k, t 1/2 dan t 90%.

4.2 Saran 1. Untuk praktikum berikutnya perlu dilakukan percobaan stabilitas dengan suhu yang lebih banyak variasinya. 2. Perlu dilakukan percobaan dengan sampel yang lebih bervariasi agar dapat membedakan pengaruh sampel terhadap stabilitas 3. Sebaiknya selama praktikum, praktikan lebih barhati-hati agar data yang didapatkan lebih akurat.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2015. Penuntun 2015. Penuntun Praktikum Farmasi Farmasi Fisika. Makassar : UMI

 

Ansel C. Howard. 1989.  Pengantar Bentuk Sediaan Farmasi Edisi Keempat . Jakarta : UI Press Ditjen POM. 1979.  Farmakope Indonesia Edisi III. Jakarta : Departemen Kesehatan RI Jenkins. 1957. Farmasi 1957. Farmasi Fisika. Fisika. Jakarta : UI Press Joshita. 2008. Obat-Obat untuk Paramedis. Paramedis. Jakarta : UI Press Lachman. 1994. Teori dan Praktek Farmasi Industri Edisi 3. Jakarta : UI Press Moechtar. 1989.  Farmasi Fisika : Bagian Larutan dan Sistem Dispersi. Dispersi . Yogyakarta : Gadjah Mada University Press

LAMPIRAN SUHU 50

  Menit 20



 

  M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 2 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   2 5 

 

M2 = 0,04 N

  Menit 40



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 2,9 ml = M2 x 5ml M2 =

0,1   2,9 5 

 

M2 = 0,06 N

  menit 60



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   3 5 

 

M2 = 0,07 N

  Menit 80



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,5 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   1,8 5 

 

M2 = 0,07 N

  Menit 100



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   3 5 

 

M2 = 0,06 N

 

 

 

SUHU 60

  Menit 20



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 4,5 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   4,5 5 

 

M2 = 0,09 N

  Menit 40



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,7 ml = M2 x 5 ml 0,1  3,7

M2 =

 

5 

M2 = 0,074 N

  Menit 60



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 4 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1  4 5 

 

M2 = 0,08 N

  Menit 80



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 4,7 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   4,7 5 

M2 = 0,094 N

  Menit 100



 

 

  M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 4,1 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   4,1 5 

M2 = 0,082 N

 

 

SUHU 70

  Menit 20



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 2,9 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   2,9 5 

 

M2 = 0,058 N

  Menit 40



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,3 ml = M2 x 5 ml 0,1   3,3

M2 =

 

5 

M2 = 0,066 N

  Menit 60



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,6 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   3,6 5 

 

M2 = 0,072 N

  Menit 80



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,9 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   3,9 5 

M2 = 0,078 N

  Menit 100



 

 

  M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,7 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   3,7 5 

M2 = 0,074 N

 

 

SUHU 80

  Menit 20



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,8 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   3,8 5 

 

M2 = 0,076 N

  Menit 40



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,6ml = M 2 x 5 ml 0,1   3,6

M2 =

 

5 

M2 = 0,072 N

  Menit 60



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 3,3ml = M 2 x 5 ml M2 =

0,1   3,3 5 

 

M2 = 0,066 N

  Menit 80



M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 2,9 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   2,9 5 

M2 = 0,058 N

  Menit 100



 

 

  M1 x V1 = M2 x V2  0,1 N x 2,7 ml = M2 x 5 ml M2 =

0,1   2,7 5 

M2 = 0,054N