Laporan C2 Kesetimbangan Kimia

Laporan Praktikum KI2241 Energetika Kimia Percobaan C2 Kesetimbangan Kimia

Nama

: Airlangga Diandra Putra

NIM

: 10512038

Kelompok, Shift

: 4, Rabu siang

Tanggal Percobaan

:

Tanggal Pengumpulan

:

Asisten, NIM

:

LABORATORIUM KIMIA FISIKA PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG 2014

I.

Judul Percobaan Kesetimbangan Kimia

II.

Tujuan Percobaan Menentukan tetapan kesetimbangan reaksi I2 + I- ↔ I3-

III.

Dasar Teori Kelarutan iodin sangat rendah dalam air, akan tetapi dalam larutan KI, zat tersebut larut dengan mudah karena terbentuk ion kompleks I3- menurut reaksi I2 + I- ↔ I3Tetapan kesetimbangan reaksi ini ditentukan dengan koefisin distribiusi iodin yang terpartisi dalam air dan kloroform. Perbandingan konsentrasi iodin pada fasar air dan fasa kloroform bernilai

\

IV.

Alat dan Bahan a. Bahan

b. Alat

1. Larutan jenuh I2 dalam CHCl3

1. Labu erlenmeyer

2. Larutan KI 0,1 M

2. Gelas ukur

3. Padatan kristal KI

3. Pipet tetes

4. Larutan Na2S2O3

4. Gelas kimia

5. Larutan amilum 1%

5. Termostat

6. Air

6. Alat timbang 7. Buret

V.

Cara Kerja Dimasukkan 20 mL larutan jenuh I2 dalam CHCl3 ke dua labu erlenmeyer yang ditandai dengan label A dan B. Dimasukkan 200 mL air ke labu erlenmeyer A dan 200 mL larutan KI 0,1 M ke dalam labu erlenmeyer B. Ditutup kedua labu dengan aluminium foil lalu diguncangkan dengan kuat dan diletakkan dalam termostat (30°C) selama 60 menit (dikeluarkan setiap 15 menit untuk diguncangkan).

Diambil 5 mL larutan dari lapisan CHCl3 yang ada pada masing-masing labu erlenmeyer, dimasukkan 2 g padatan kristal KI dan 20 mL air ke setiap aliquot. Dititrasi larutan pada kedua labu erlenmeyer dengan larutan Na2S2O3 dengan menggunakan indikator larutan amilum 1% sebanyak 10 mL (Indikator ditambahkan menjelang akhir titrasi pada saat larutan berwarna kuning pucat). Diambil 50 mL larutan dari lapisan air pada labu erlenmeyer A dan dititrasi menggunakan larutan Na2S2O3. Diambil 25 mL larutan dari lapisan air pada labu erlenmeyer B dan dititrasi menggunakan Na2S2O3.

VI.

Data Pengamatan Lapisan

Erlenmeyer A

Erlenmeyer B

Warna

V1 (mL) V2 (mL) V1 (mL) V2 (mL)

Awal

+ Ind.

Air

3

3,2

14,9

14,9

Oranye

Biru

Kloroform

36

35,8

6,7

6,5

Ungu

Gelap

Massa KI = 2 g, kecuali pada erlenmeyer A lapisan air = 2,01 g Konsentrasi Na2S2O3 = 0,0135 mol.L-1

VII.

Pengolahan Data Persamaan reaksi: I2

+

2S2O32- → I- + S4O62-

Perhitungan Koefisien Distribusi (KD): 1. Konsentrasi I2 dalam fasa CHCL3 (Erlenmeyer A) 2 x M Na2S2O3 x ̅ Na2S2O3 = V I2 x M I2 2 x 0,0135 mol.L-1 x 35,9 mL = 5 mL x M I2 = 0,1939 mol.L-1 2. Konsentrasi I2 dalam fasa air (Erlenmeyer A) 2 x M Na2S2O3 x ̅ Na2S2O3 = V I2 x M I2 2 x 0,0135 mol.L-1 x 3,1 mL = 50 mL x M I2 = 1,674x10-3 mol.L-1

=

= 115,83

Akhir Bening

Perhitungan Konsentrasi I2, I-, dan I3- : 1. Konsentrasi I2 dalam fasa air (Erlenmeyer B) 2 x M Na2S2O3 x ̅ Na2S2O3 = V I2 x M I2 2 x 0,0135 mol.L-1 x 14,9 mL = 25 mL x M I2 = X = 0,0161 mol.L-1 2. Konsentrasi I2 dalam fasa CHCL3 (Erlenmeyer B) 2 x M Na2S2O3 x ̅ Na2S2O3 = V I2 x M I2 2 x 0,0135 mol.L-1 x 6,6 mL = 5 mL x M I2 = 0,0356 mol.L-1 3. Konsentrasi I2 bebas dalam air → = 3,077 x 10-4 mol.L-1 4. Konsentrasi I3[I3-] = X - Y [I3-] = 0,0161 mol.L-1 - 3,077 x 10-4 mol.L-1 [I3-] = 0,0158 mol.L-1 5. Konsentrasi I[I-] = 0,1 mol.L-1 - ( X - Y ) [I-] = 0,1 mol.L-1 - 0,0158 mol.L-1 [I-] = 0,0842 mol.L-1

Tetapan Kesetimbangan (KC)

609,84 L.mol-1

IX.

Kesimpulan Tetapan kesetimbangan KC yang diperoleh dari reaksi

I2 + I-

↔ I3- sebesar

609,84 L.mol-1

X.

Daftar Pustaka www.sciencelab.com/msdsList.php, diakses 15/02/2014 pukul 13:10 www.chem-is-try.org/materi_kimia, diakses 15/02/2014 pukul 13:30 www.titrations.info/iodometric-titration, diakses 18/02/2014 pukul 18:40 antoine.frostburg.edu/chem/senese/lol/redox/faq/iodometry-iodymetry.shtml, diakses 18/02/2014 pukul 19:20

Lampiran Lembar kertas pengamatan