Laporan Alkohol Fenol

SENYAWA ALKOHOL DAN FENOL I.

Tujuan

Mengetahui senyawa yang termasuk alkohol dan fenol  fenol  serta Mempelajari sifatsifat kimia alkohol dan fenol dan dan   membedakan antara alkohol primer,sekunder dan tersier. II.

Landasan Teori

Alkohol dan fenol merupakan dua senyawa organik yang mempunyai struktur yang serupa, tetapi gugus fungsi pada fenol melekat langsung pada cincin aromatik.Hidrokarbon berlaku sebagai dasar pengelompokan senyawa organic. Suatu senyawa non hidrokarbon yang mana mengandung rantai karbon atau cincin atomatom karbon yang sama.Yang akan dibahas terbatas pada derivate sederhana yang diperoleh dari menggantikan satu, dua, atau tiga atom hydrogen dalam molekul hidrokarbon, dengan atom oksigen atau gugus hidroksil. Adanya atom-atom atau gugus-gugus atom menentukan sebagian besar sifat fisika dan kimia molekul itu. Atom ataupun gugus atom yang paling menentukan sifat suatu zat dirujuk sebagai gugus fungsional. ( Tim kimia organik I,2014) Alcohol adalah turunan hidroksil dari alkana R –  R –  H,   H, maupun sebagai turunan alkil dari air. Terdapat di alam terutama dalam bentuk ester. Merupakan senyawa yang banyak penggunaannya, terutama sebagai pelarut senyawa organik, disamping itu pembuat senyawa-senyawa organic yang lain. Berdasarkan cara pembuatan maupun reaksi-reaksinya, alcohol merupakan senyawa hidroksida turunan dari alkana,maka kemungkinan atom hydrogen yang digantikan oleh gugus hidroksi dapat satu atau lebih, sehingga dikenal:

1

a. Monohidroksi alcohol, yaitu alcohol yang mengandung satu gugus hidroksi.  b. Polihidroksi alcohol, yaitu alcohol yang mengandung lebih dari satu gugus hidroksi. (Besari, 1998) Alkohol merupakan kelompok senyawa organik yang cukup populer dan rumus molekulnya secara umum dapat dituliskan sebagai R-OH, dengan R- adalah gugus alkil dan gugus hidroksil –  hidroksil – OH OH sebagai gugus fungsi. Fenol mempunyai struktur yang hampir mirip dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik. Dan dengan Ar- (sebagai aril) maka rumus umum fenol dituliskan Ar-OH. Berdasarkan jenisnya, alkohol ditentukan oleh posisi atau letak gugus OH  pada rantai karbon utama karbon. Ada tiga jenis alkohol antara lain :

-

Alkohol primer

Alkohol yang gugus –  gugus – OH OH nya terletak pada C primer yang terikat langsung pada satu atom karbon yang lain. -

Alkohol sekunder

Alkohol yang gugus –  gugus  – OH OH nya terletak pada atom C sekunder yang terikat pada dua atom C yang lain. -

Alkohol tersier

Alkohol yang gugus –  gugus – OH OH nya terletak pada atom C tersier yang terikat langsung pada tiga atom C yang lain. Sifat –  Sifat –  sifat  sifat alcohol: 1)

Mudah terbakar

2

2)

Mudah bercampur dengan air

3)

Bentuk fasa pada suhu ruang :

-

Dengan C 1 s/d 4 berupa gas atau cair

-

Dengan C 5 s/d 9 berupa cairan kental seperti minyak

-

Dengan C 10 atau lebih berupa zat padat

4)

Pada umumnya alkohol mempunyai titik didih yang cukup tinggi dibandingkan

alkana, hal ini disebabkan adanya ikatan hidrogen atas molekulnya. (Fessenden,1997) Fenol mempunyai gugus yang seperti alcohol akn tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatic. Tata namanya biasanya dipergunakan nama lazim dengan akhiran –  akhiran – ol. ol. Fenol mempunyai sifat-sifat, yaitu : a. Mempunuai sifat asam  b. Mudah dioksidasi c. Member reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl3 d. Mempunyai sifat antiseptic, beracun, dan mengikis e. Fenol bisa digunakan sebagai antiseptikum, aspirin, dan fenolftalein. (Riawan, 1990) Derivat hidrokarbon yang molekulnya mengandung satu gugus hidroksil (OH) atau lebih sebagai ganti atom hidrogen dikenal sebagai alkohol. Alkohol tersederhana diturunkan dari alkana dan mengandung hanya satu gugus hidroksil per molekul. Senyawaan ini mempunyai rumus molekul umum ROH, dengan R ialah gugus alkil dengan susunan CnH2n+1. (Keenan, 1986)

3

III.

Prosedur Percobaan

3.1 Alat dan Bahan

 Alat yang dipakai : 

Tabung reaksi



Pipet tetes



Pemanas air



Gelas ukur 25 mL



Gelas piala

 Bahan yang dipakai : 

Etanol



Iso amilalkohol



Butanol



HCl



 sec-Butanol  sec-Butanol



ZnCl2



-Butanol ter -Butanol



Gliserol



Iodium dalam KI



CuSO4



Fenol



 NaOH 10%



Asam asetat glasial



Brom 2% dalam CCl4



Asam sulfat pekat



FeCl3



Metanol



KMnO4



Logam Na



Indikator PP



Air Brom



 Natrium bikromat 1%

4

3.2 Skema Kerja A. Alkohol

1. Tes Iodoform

etanol, butanol dan  sec-butanol  sec-butanol Masing-masing senyawa dimasukan kedalam

kedalam tabung reaksi yang

telah disiapkan 2 –  3  3 tetes Iodium dalam KI Ditambahkan  NaOH 10% ditambahkan tetes demi tetes sampai warna iodium hilang. Hasil Pen amat matan

2. Reaksi Esterifikasi etanol, butanol dan  sec-butanol  sec-butanol Masing-masing senyawa dimasukan kedalam

kedalam tabung reaksi yang

telah disiapkan 1 mL asam asetat glasial

5

Ditambahkan masingmasing kedalam tabung 0,5 mL H2SO4  pekat ditambahkan dengan hati-hati diguncangkan dan panaskan perlahan 3 mL air 

ditambahkan dan diamati uap yang terjadi. Hasil Pen Pen amat matan

3. Tes dengan logam Na

3 mL metanol atau etanol dimasukan kedalam tabung reaksi 1 lempeng logam  Na Ditambahkan kedalam tabung diguncangkan dan diamati larutan yang diperoleh

6

ditambahkan beberapa indikator pp diamati dan dicatat hasilnya Hasil Pengamatan 4. Tes Oksidasi 5 mL larutan Na bikromat 1% ditambahkan 1 tetes asam sulfat pekat dicampurkan dan dikocok dengan baik  2 tetes sampel

ditambahkan yang akan di tes dan dipanaskan secara perlahan diamati perubahan warna larutan dilakukan tes ini untuk etanol, sec etanol, sec- butanol dan ter -butanol. -butanol. Hasil Pengamatan

5. Tes Lucas 0,5 mL sampel alkohol

7

Dimasukan kedalam tabung reaksi 3 mL pereaksi Lucas ditambahkan dengan cepat pada suhu 26 –  26 –  27  27 °C ditutup tabung, dikocok dan di dinginkan diamati setelah 5 menit dan 1 jam dicatat waktu selama reaksi berlangsung dilakukan tes kedua dengan memakai HCl pekat (jika hasilnya positif) sebagai  pereaksi dan diamati hasilnya. Hasil Pengamatan

 Pereaksi Lucas adalah larutan 340 g ZnCl 2 kering dalam 230 mL HCl pekat dingin. dingin. B. Membedakan monoalkohol dan polialkohol

1 mL sampel alkohol Dimasukan kedalam tabung reaksi diencerkan dengan sedikit aquades 3 tetes larutan CuSO4 5% dan NaOH 10%

8

ditambahkan diguncang dan damati hasilnya

Hasil Pengamatan

C. Fenol

1. Tes Brom a. 0,2 g atau 0,2 mL fenol dalam CCl4

Ditimbang larutan brom 2%

ditambahkan tetes demi tetes sampai warna brom hilang ditiup perlahan-lahan mulut tabung jika tidak terlihat uap HBr yang terjadi Hasil Pengamatan

 b.

0,1 g fenol

dilarutkan dalam 10 –  10 –  15  15 mL air air brom

9

ditambahkan sampai warnanya hilang

Hasil Pengamatan

2. Tes dengan FeCl3 1 mL larutan fenol 0,1% dan 1 mL air  Dimasukan masing-masing kedalam tabung reaksi FeCl3 2,5%. ditambahkan beberapa tetes pada masing-masing tabung diguncang, diamati dan dibandingkan hasilnya Hasil Pengamatan

10

IV.

Hasil dan Pembahasan 4.1 Data Pengamatan

1. Tes Iodoform Sampel Etanol

Penambahan + KI + NaOH 10%

Keterangan Mula  –   mula berminyak setelah dilakukan penambahan 30 tetes  NaOH10% maka minyak pada larutan hilang.

Butanol

+ KI + NaOH 10%

Mula

 – mula mula

keruh

dan

 berminyak, setelah penambahan 5 ml NaOH10%, maka terbentuk dua

lapisan

bening,

yang

 berminyak diatas.

Isoamilalkolol

+ KI + NaOH 10%

Mula

 –  

mula

keruh

dan

 berminyak, setelah penambahan 30 tetes

NaOH10% terbentuk

dua lapisan bening dan yang  berminyak berada diatas.

11

2. Reaksi Esterifikasi

Sampel Etanol

Penambahan

Keterangan

+ 1 ml asam asetat + 0,5 ml Sebelum dilakukan pemanasan H2SO4 + 3 ml air 

larutan berwarna bening dan setelah

pemanasan

ditambahkan membentuk

3ml dua

air

dan larutan

lapisan

dan

terbentuk uap seperti awan dari larutan ini. Butanol

+ 1 ml asam asetat + 0,5 ml Sebelum dilakukan pemanasan H2SO4 + 3 ml air 

larutan berwarna bening dan setelah

pemanasan

ditambahkan membentuk

3ml dua

air

dan larutan

lapisan

dan

terbentuk asap seperti awan dan menghasilkan uap yang memiliki wangi buah  –   buahan (aroma seperti pisang)

Iso-

+ 1 ml asam asetat + 0,5 ml Sebelum dilakukan pemanasan

amilalkolol

H2SO4 + 3 ml air 

larutan

bening

dan

setelah

ditambahkan air terbentuk dua lapisan dan setelah pemanasan terbentuk asap.

12

3. Tes Lucas  Selama 5 menit penambahan pereaksi Lucas

Sampel Butanol

Penambahan + 3ml pereaksi Lucas

Keterangan Butanol : Warna awal yang terbentuk

adalah

bening

setelah

ditambahi

 pereaksi

lucas

dan

dengan

warna

yang

terbentuk hamper menyerupai  pereaksi

lucas

yaitu

warna

orange bening, tetapi sedikit lebih terang disbanding dengan  pereaksi lucas. Ter-butanol

+ 3ml pereaksi Lucas

Warna

awal

yang

adalah

bening

terbentuk

dan

setelah

ditambah dengan pereaksi lucas menjadi keruh. Isoamilalkolol

+ 3ml pereaksi Lucas

Sama seperti butanol yang pada awal setelah lucas

memiliki

warna

penambahan warnanya

jernih pereaksi sedikit

menyerupai warna pereaksi lucas yaitu orange tetapi sedikit lebih  jernih.

 Setelah satu jam tidak terjadi perubahan.

13

4. Membedakan Monoalkohol dan Polialkohol. Sampel Gliserol

Penambahan

Keterangan

+ 3 tetes CuSO4  5% + Pada saat penambahan 3 tetes  NaOH 10%

larutan CuSO4  warna larutan yang

terbentuk

adalah

biru

 bening dan setelah penambahan  NaOH

warnanya

berubah

menjadi hijau. Etanol

+ 3 tetes CuSO4 5% + Pada penambahan CuSO4  warna  NaOH 10%

yang terbentuk biru keruh dan setelah

penambahan

NaOH

terbentuk warna biru muda dan terdapat endapan berwarna biru keruh.

5.

Tes dengan FeCl3

Sampel

Penambahan

Keterangan

1 ml larutan + beberapa tetes FeCl32,5%

Setelah

Fenol 0,1%

FeCl3  2,5% berwarna kuning  bening

ditambahkan20

dan

tidak

tetes

terbentuk

lapisan. 1 ml Air

+ beberapa tetes FeCl32,5%

Setelah ditambahkan 20 tetes FeCl3  2,5%

memiliki

warna

kuning dan terbentuk dua lapisan.

14

4.2 Pembahasan

Alkohol adalah suatu senyawa organik yang tersusun dari unsure-unsur karbon, hydrogen, dan oksigen. Terdapat di alam terutama dalam bentuk ester. Merupakan senyawa yang banyak penggunaannya, terutama sebagai pelarut senyawa organic . Alkohol mempunyai rumus umum yaitu ROH, dimana R adalah gugus alkil atau alkil tersubsitusi. Gugus in dapat merupakan rantai terbuka, rantai tertutup (siklis) dan dapat mempunyai ikatan rangkap atau mengikat gugus aromatic. Sedangkan fenol mempunyai rumus struktur yang serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik, dan dengan Ar-(sebagai aril) maka rumus umum fenol dituliskan sebagai Ar-OH. Fenol lebih asam dari alkohol karena anion yang dihasilkan dan distabilkan oleh resonansi, dengan muatan negatifnya disebar (delokalissai) oleh cincin aromatik. Pada praktikum kali ini yaitu tentang “Senyawa Alkohol Dan Fenol” yang  bertujuan untuk mengetahui senyawa yang termasuk alkohol dan fenol  fenol  serta mempelajari sifat-sifat kimia alkohol dan fenol dan dan   membedakan antara alkohol  primer,sekunder dan tersier. 1. Tes Iodoform Pada percobaan yang pertama yaitu yaitu tes iodoform dimana dimana hasil yang kami peroleh tidak sesuai dengan literatur, hasil yang kami peroleh setelah larutan sampel di tambahkan dengan Iodium dalam KI yaitu ditandai dengan terdapatnya minyak dalam dalam campuran tersebut, dan setelah ditambahkan NaOH 10% pada etanol campuran yang mengandung minyak hilang, dan pada butanol dan iso-amilalkohol campuran yang mengandung minyak berada diatas. Menurut literature Tes Iodoform pada alkohol hanya dapat digunakan untuk 0

mengidenifikasi etanol dan alkohol skunder (2 ) dengan gugus metil yang melekat secara langsung pada karbon pembawa gugus hidroksil (-OH). Uji positif dari tes iodoform untuk mengidentifikasi alkohol ini ditandai dengan terbentuknya endpan iodoform (CHl 3) yang berwarna kuning dari triiodometana (iodoform), dapat

15

diperoleh dari reaksi dengan alkohol yang mengandung kelompok gugus-gugus seperti gambar berikut:

"R" bisa berupa sebuah atom hidrogen atau sebuah gugus hidrokarbon (misalnya, sebuah gugus alkil). Jika "R" adalah hidrogen, maka akan dihasilkan alkohol etanol, CH3CH2OH. 

Etanol merupakan  satu-satunya   satu-satunya  alkohol primer yang menghasilkan reaksi triiodimetana (iodoform).



Jika "R" adalah sebuah gugus hidrokarbon, maka dihasilkan alkohol sekunder. Banyak alkohol sekunder yang dapat menghasilkan reaksi triiodometana, tetapi semuanya memiliki sebuah gugus metil terikat pada karbon yang memiliki gugus -OH.



Tidak ada  ada  alkohol tersier yang bisa mengandung gugus ini karena tidak ada alkohol tersier yang bisa memiliki sebuah atom hidrogen terikat pada karbon yang memiliki gugus -OH. Tidak ada alkohol tersier yang dapat menghasilkan reaksi triiodometana (iodoform). Berikut adalah mekanisme reaksi Iodoform:

16

Kemungkinan kesalahan yang terjadi dapat dikarenakan larutan yang digunakan oleh praktikan dingin, hal ini dapat dilihat pada reaksi yang berlangsung  pada larutan yang dihasilkan oleh praktikan mengandung minyak,dimana warna dari minyak adalah agak kekuningan.Menurut literature campuran dipanaskan agar dapat terbentuknya endapan berwarna kuning. 2. Reaksi Esterifikasi Esterifikasi

adalah

reaksi

pengubahan

dari

suatu

asam

karboksilat

dan alkohol menjadi suatu ester dengan menggunakan katalis asam.Suatu ester dapat dibentuk dengan reaksi esterifikasi berkatalis asam. Reaksi esterifikasi merupakan reaksi dapat balik (reversible (reversible). ).

17

Pada percobaan dengan reaksi esterifikasi dimana bahan yang digunakan yaitu etanol, butanol, dan iso-amilalkohol yang direaksikan dengan asam asetat glacial,  pada percobaan ini digunakan katalis asam sulfat yang bertujuan untuk mempercepat reaksi, digunakan Katalis asam sulfat karena dapat menghambat hidrolisis. Pada etanol hasil yang diperoleh adalah

Sebelum dilakukan pemanasan

larutan berwarna bening dan setelah pemanasan dan ditambahkan 3ml air larutan membentuk dua lapisan dan terbentuk uap

seperti awan awan dari larutan ini. Pada

 percobaan ini praktikan tidak mengamati aromanya, dimana menurut menu rut literature aroma yang dihasilkan adalah berbau cuka. reaksi yang terjadi adalah:

C2H5OH + CH3COOH Etanol + Asam Asetat

CH3COOC2H5 + H2O Etil Asetat + Air

Pada butanol hasil yang diperoleh adalah Sebelum dilakukan pemanasan larutan  berwarna bening dan setelah pemanasan peman asan dan ditambahkan 3ml air larutan membentuk dua lapisan dan terbentuk asap seperti awan dan menghasilkan uap yang memiliki wangi buah –  buah –  buahan   buahan (aroma seperti seperti pisang). Aroma yang dihasilkan pada percobaan  praktikan sesuai dengan literature. reaksi yang terjadi adalah:

C4H9OH + CH3COOH

CH3COOC4H9+ H2O

Pada Iso-amilalkohol hasil yang diperoleh adalah Sebelum dilakukan  pemanasan larutan bening dan setelah ditambahkan air terbentuk dua lapisan dan setelah pemanasan terbentuk asap. Pada percobaan ini praktikan tidak mengamati aromanya, dimana menurut literature aroma yang dihasilkan adalah apel.

18

Reaksi yang terjadi adalah:

C5H11OH + CH3COOH

CH3COOC5H11+ H2O

Alcohol tersier tidak membentuk ester karena Kuat asam dari asam karboksilat hanya memainkan peranan kecil dalam pembentukan ester. Untuk alasan o

sterik, urutan reaktivitas alkohol untuk reaksi esterifikasi adalah metanol > alkohol 1 o

o

> alkohol 2   > alkohol 3 . Dengan bertambahnya halangan sterik dalam zat antara, laju pembentukan ester akan menurun. Alasannya ialah karena esterifikasi itu merupkan suatu reaksi yang bersifat dapat balik dan spesies yang kurang terintangi (pereaksi) akan lebih disukai. Oleh karena itu alcohol tersier tidak membentuk ester.

3. Tes Lucas Uji Lucas dalam alkohol adalah tes untuk membedakan antara alkohol primer, sekunder dan tersier . Hal ini didasarkan pada perbedaan reaktivitas dari tiga kelas alkohol dengan hidrogen halida . Ketika reagen Lucas (ZnCl 2 di terkonsentrasi HCl larutan) ditambahkan ke alkohol , H+ dari HCl akan bergabung dengan -OH kelompok alkohol, menjadi H2O, Alkohol tersier bereaksi dengan reagen Lucas untuk menghasilkan kekeruhan walaupun tanpa pemanasan, sementara alkohol sekunder melakukannya dengan pemanasan. Alkohol primer tidak bereaksi dengan reagen Lucas . Reagen melarutkan alkohol, menghilangkan gugus OH, membentuk karbokation. Hal ini disebabkan oleh karbokation segera bereaksi dengan ion klorida yang mudah larut dalam chloroalkane. Oleh karena itu, waktu yang dibutuhkan untuk kekeruhan muncul adalah ukuran dari reaktivitas dari kelas alkohol dengan reagen Lucas, dan ini digunakan untuk membedakan antara tiga kelas alkohol: Alkohol primer → tidak ada reaksi Alkohol sekunder → reaksi terjadi bila dipanaskan atau dipanaskan atau berjalan lamban Alkohol tersier → reaksi terjadi tanpa pemanasan atau pemanasan atau cepat

19

Berikut merupakan mekanisme reaksi dari Esterifikasi Lucas untuk Alkohol Tersier.

Pada percobaan yang dilakukan oleh praktikan dapat dibandingkan dengan data diatas dimana setelah 5 menit penambahan pereaksi Lucas :  pada alcohol tersier yaitu pada Ter-butanol hasil yang diperoleh yaitu warna awal yang terbentuk adalah bening dan setelah ditambah dengan pereaksi lucas menjadi keruh. Dan pada alcohol sekunder yaitu Iso-amilalkohol hasil yang diperoleh  pada awal memiliki warna jernih setelah penambahan pereaksi lucas warnanya sedikit menyerupai warna pereaksi lucas yaitu orange tetapi sedikit lebih jernih. Dan pada alcohol primer yaitu Butanol hasil yang diperoleh yaitu Warna awal yang terbentuk adalah bening dan setelah ditambahi dengan pereaksi lucas warna yang terbentuk hampir menyerupai pereaksi lucas yaitu warna orange bening, tetapi sedikit lebih terang disbanding dengan pereaksi lucas. Hal ini menunjukkan bahwa percobaan yang dilakukan sesuai oleh praktikan sesuai dengan literature. Berdasarkan literature, reaksi yang terjadi adalah

20

4. Membedakan Monoalkohol dan Polialkohol. Pada prosedur kali ini yaitu tentang membedakan Monoalkohol dan Polialkohol.. Polialkohol.. Pada tes ini dgunakan sampel etanol dan gliserol dengan penambahan aquadest , CuSO45%, dan NaOH10% . Dimana reaksi yang terjadi adalah Pada gliserol yaitu Pada saat penambahan 3 tetes larutan CuSO4  warna larutan yang terbentuk adalah biru bening dan setelah  penambahan NaOH warnanya berubah menjadi hijau. Dan pada etanol yaitu Pada  penambahan CuSO4 warna yang terbentuk biru keruh dan setelah penambahan NaOH terbentuk warna biru muda dan terdapat endapan berwarna biru keruh. Reaksi yang terjadi yaitu: C2H5OH + CUSO4 + NAOH

(C2H5O Cu Na ) + H20

(etanol)

C3H503 + CUSO4 + NAOH

(C3H5 O Cu Na)2 . 3H2O (gliserol).

5. Tes dengan FeCl3 Pada prosedur kali ini yaitu tentang Tes dengan FeCl3, Pada tes ini hasil yang  praktikan peroleh adalah untuk 1 ml larutan Fenol 0,1% Setelah ditambahkan20 tetes FeCl3 2,5% berwarna kuning bening dan tidak terbentuk lapisan. Dan utuk 1 ml Air

21

Setelah ditambahkan 20 tetes FeCl3 2,5% memiliki warna kuning dan terbentuk dua lapisan.  pada percobaan reaksi alcohol dengan FeCl3 dengan penambahan fenol maka didapatkan hasil, fenol berubah warna menjadi kuningan. Hal ini di karenakan senyawa aromatic itu dapat bereaksi dengan larutan FeCl3, atau larutan sekunder  bereaksi dengan FeCl3. Reaksi yang terjadi yaitu: C6H6 OH + FeCl3

V.

C6 H6 Cl3 + FeOH

Kesimpulan 5.1 Kesimpulan

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat simpulkan bahwa: Senyawa-senyawa yang tergolong ke dalam Alkohol yaitu:

Dan berikut merupakan senyawa-senyawa yang tergolong Fenol.

22

Dari sifat kimia alkohol dan fenol dapat dibedakan dengan penambahan atau tes Kromat,dan sifat asam dari fenol lebih dari alkohol. alkohol primer,sekunder dan tersier, dapat dibedakan dengan Tes Lucas Yang termasuk alkohol primer yaitu Butanol, yang termasuk alkohol sekunder yaitu Iso-amilalkohol sedangkan yang termasuk alkohol tersier yaitu t-butanol.

5.2 Saran

Pada percobaan yang telah dilakukan tidak semua di praktikumkan, karena kurangnya alat dan bahan yang akan digunakan. Oleh karena itu praktikan menyarankan agar petugas lab menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan, agar  praktikum dapat berjalan secara tertib dan efisien.

23

VI. Daftar Pustaka

Basari, Ismail, 1994. “Kimia Organik Untuk Universitas”. Universitas”. Armico : Bandung. Fessenden, J, S & Fessenden, R, J. 1994. Kimia 1994. Kimia Organik edisi ketiga jilid I . Erlangga : Jakarta. Keenan, W. Charles. 1986. 1986. Ilmu  Ilmu Kimia Untuk Universitas Edisi VI . Jakarta : Penerbit erlangga. Riawan, 1990. 1990. “Pengantar Kimia Organik”. Rineka Cipta : Yogyakarta

Tim kimia organik.2014. Kimia organik.2014. Kimia Organik I .Universitas .Universitas Jambi: Jambi

24

LAMPIRAN Jawab Pertanyaan

1. Terangkan mengapa metanol tidak memberikan hasil positif dengan iodoform Jawab : Metanol tidak memberikan hasil positif dengan iodoform karena Tes Iodoform  pada alkohol hanya dapat digunakan untuk mengidenifikasi etanol dan alkohol 0

skunder (2 ) dengan gugus metil yang melekat secara langsung pada karbon pembawa gugus hidroksil (-OH). Uji positif dari tes iodoform untuk mengidentifikasi alcohol dapat diperoleh dari reaksi dengan alkohol yang mengandung kelompok gugus-gugus seperti gambar berikut:

2. Tulisklan struktur 2-propanol dan isobutanol serta nyatakan apakah memberikan tes positif dengan tes iodoform ! Jawab : struktur 2-propanol:

Struktur isobutanol:

25

Pada 2-propanol memberikan tes positif positif dengan tes iodoform karena 2- propanol termasuk kedalam alcohol sekunder dimana pada alcohol sekunder dapat memberikan tes positif pada iodoform, dan pada isobutanol isobutanol memberikan tidak memberikan hasil  positif dengan tes iodoform karena isobutanol termasuk dalam alcohol tersier. 3. Tulis rumus struktur dan isomer (2 buah) dari amilalkohol, yang manakah yang memberikan tes positf dengan tes Lucas, tetapi memberikan tes negatif terhadap tes iodoform. Apakah perbedaannya antara alkohol dengan fenol ? Jawab :  Yang memberikan tes positf dengan tes Lucas:

dimethyl ethyl carbinol

(CH3)2•(C2H5)•:C•OH

tertiary

Karena Alkohol tersier bereaksi dengan reagen Lucas  Yang memberikan tes negatif terhadap tes iodoform:

isobutyl carbinol carbinol or isoamyl alcohol (CH3)2•CH•CH2•CH2OH primary

Karena pada alkohol primer hanya etanol yang memberikan tes positif dengan tes iodoform.

26

 Fenol merupakan asam yang jauh lebih kuat daripada alkohol. Karena

fenol memiliki anion, dengan muatan negatif yang disebar oleh cincin aromatik.

27