Laporan Akhir Potensiometri

LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN POTENSIAL)

DISUSUN OLEH: GOLONGAN II KELOMPOK 7

I Made Kusuma Adi Suyadya

(!"#$%#%#&')

Tamaa Cada Paami*a

(!"#$%#%#&")

Made Bayu +,-is.aa

(!"#$%#%#&%)

/URUSAN 0ARMASI 0AKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNI1ERSITAS UNI1ER SITAS UDA+ANA UDA+ANA 2#!&

PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN POTENSIAL)

I3

II3

TU/UAN

1.1.

Membuat kurva hubungan potensial (mV)-volume pentiter.

1.2.

Menentukan titik akhir titrasi HCl dengan NaOH.

1..

Menghitung kadar asam klorida.

DASAR TEORI

2 .1 .

Natrium Hidroksida

 Natrium Hidroksida memiliki rumus kimia NaOH dengan berat molekul !" g#mol dengan titik leleh 1$oC dan titik didih 1.%"oC. NaOH bersi&at basa dan sangat korosi& sehingga disebut sebagai soda kaustik. Natrium hidroksida mengandung tidak  kurang dari %'" dan tidak lebih dari 1""' alkali *umlah dihitung sebagai NaOH mengandung Na2CO  tidak lebih dari ". Natrium hidroksida berbentuk pelet serpih serpihan an atau atau batang batang atau atau bentuk bentuk lain lain ber+ar ber+arna na putih putih atau atau prakti praktiss putih putih massa massa melebur keras rapuh dan menun*ukkan pe,ahan hablur. ila dibiarkan di udara akan ,epat menerap karbon dioksida dan lembab mudah larut dalam air dan dalam etanol netral serta disimpan dalam +adah tertutup rapat (/epkes 0 1 %%' Mers 2""3). 4arena si&at NaOH ang higroskopik dan mudah menerap CO2 di udara CO2 dapat dapat mengal mengalami ami peruba perubahan han kadar kadar.. Oleh Oleh karena karena itu itu sebelu sebelum m digunak digunakan an laruta larutan n  NaOH harus distandarisasi untuk dapat men*amin kadarna. NaOH ang diketahui memiliki kadar "1 N distandarisasi dengan menggunakan larutan asam oksalat "1 N (5and*ar dan 0ohman 2""3). 2323

6sam 4lorida 6sam klorida memiliki rumus molekul HCl dengan berat molekul 7' g#mol.

8e,ara molekular asam klorida terdiri dari 2$ atom hidrogen (H) dan %32 atom klor (Cl). HCl 7 memiliki titik didih pada 71 oC. 6sam 4lorida mengandung tidak  kurang dari '  dan tidak lebih dari $ HCl. 9emerian ,airan dari HCl adalah 1

tidak ber+arna berasap mudah menguap dan bau merangsang. :ika dien,erkan dengan dengan dua bagian air asap asap akan hilang hilang (/epkes (/epkes 0 1%3% 1%3% Mers Mers 2""3). 2""3). 9ada  penentuan kadar 6sam klorida digunakan metode potensiometri karena tidak ada indikator ang sesuai untuk menentukan titik akhir titrasi (5and*ar dan 0ohman 2""3). 2 . .

6sam Oksalat

6sam oksalat memiliki rumus molekul C2H2O!. 6sam oksalat mengandung tidak kurang dari %%' C2H2O!. 6sam oksalat berbentuk hablur tidak ber+arna larut dalam air dan etanol (%') 9. 9enetapan 9enetapan kadar asam oksalat oksalat dilakukan dengan menimbang menimbang asam oksalat oksalat kurang lebih  gram dilarutkan dilarutkan dalam '" m; air bebas CO2 9 dititrasi dengan NaOH 1 N menggunakan indikator &enol&talein 9 (/epkes 0 1%3%).

5ambar 1. 8truktur 4imia 6sam Oksalat (O