Laporan 2 (Kesetimbangan Kimia)

A. Judu Judull Prak Prakti tiku kum m

: Kesetimbangan Kimia

B. Hari/T Hari/Tang anggal gal Perco Percobaa baan n

: Senin, 19 Maret 2012 jam 10.00-12.30

C. Tu Tuju juan an Perc Percob obaa aan n

: Mempelajari kesetimbangan ion-ion dalam

larutan D. Tinj Tinjau auan an Pust Pustak aka a

Kese Keseti timb mban anga gan n kimi kimiaa

: adal adalah ah keaa keaada daan an dima dimana na dua dua pros proses es ang ang

 berla!anan terjadi dengan laju laj u ang sama, akibatna tidak terjadi ter jadi perubahan dalam sistem. "ada umumna reaksi-reaksi kimia tersebut berlangsung dalam arah bolak-balik #re$ersible%, dan hana sebagian ke&il saja ang berlangsung satu satu arah. arah. "ada "ada a!al a!al pros proses es bola bolakk-ba bali lik, k, reaks reaksii berl berlan angs gsun ung g ke arah arah  pembentukan produk, segera setelah terbentuk molekul produk maka terjadi reaksi sebalikna, sebalikna, aitu pembentukan pembentukan molekul molekul reaktan dari molekul molekul produk. produk. Ketika laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama dan konsentrasi reaktan dan  produk tidak berubah maka kesetimbangan reaksi ter&apai. Ketika suatu reaksi kimia berlangsung, laju reaksi dan konsentrasi pereaksipun berkurang. 'eberapa !aktu kemudian reaksi dapat berkesudahan, artina semua pereaksi habi habiss bere bereak aksi si.. (amu (amun, n, ban banak ak reak reaksi si tida tidak k berk berkesu esuda daha han n dan dan pada pada seperangkat kondisi tertentu, konsentrasi pereaksi dan produk reaksi menjadi tetap tetap.. )eak )eaksi si ang demi demiki kian an dise disebu butt reak reaksi si re$e re$ersi rsibe bell dan dan men& men&ap apai ai kesetimbangan. "ada reaksi sema&am ini produk reaksi ang terjadi akan  bereaksi membentuk kembali pereaksi. "ada umumna suatu reaksi kimia ang berlangsung spontan akan terus  berlangsung sampai di&apai keadaan kesetimbangan dinamis. 'erbagai hasil  per&obaan menunjukkan bah!a dalam suatu s uatu reaksi reaks i kimia, perubahan reaktan menjadi produk pada umumna tidak sempurna,meskipun reaksi dilakukan dala dalam m !akt !aktu u ang ang rela relati ti** lama lama.. +mum +mumn naa pada pada perm permul ulaa aan n reak reaksi si  berlangsung, reaktan mempunai laju reaksi tertentu. Kemudian setelah reaksi reaksi berlan berlangsu gsung ng konsen konsentras trasii akan akan semaki semakin n berkur berkurang ang sampai sampai akhirn akhirna a menjadi konstan. Keadaan kesetimbangan dinamis akan di&apai apabila dua  proses ang berla!anan arah berlangsung dengan laju reaksi ang sama dan

konsentrasi tidak lagi mengalami perubahan atau tidak ada gangguan dari luar.

Reaksi Bolak-Balik (re$ersibel%

Ketika suatu reaksi kimia berlangsung, laju reaksi dan konsentrasi  pereaksipun

berkurang.

'eberapa

!aktu

kemudian

reaksi

dapat

 berkesudahan, artina semua pereaksi habis bereaksi. (amun banak reaksi tidak berkesudahan dan pada seperangkat kondisi tertentu,konsentrasi  pereaksi dan produk reaksi menjadi tetap. )eaksi ang demikian disebut reaksi reersibel dan men&apai kesetimbangan."ada reaksi sema&am ini

 produk reaksi ang terjadi akan bereaksi membentuk kembali pereaksi. ketika reaksi berlangsung laju reaksi kedepan #ke kanan%, sedangkan laju reaksi sebalikna

kebelakang

#kekiri%bertambah,

sebab

konsentrasi

pereaksi

 berkurang dan konsentrasi produk reaksi semakin bertambah.

Reaksi !esetimbangan Homogen dan Heterogen

)eaksi dapat dibedakan menjadi dua ma&am aitu reaksi kesetimbangan homogen dan reaksi kesetimbangan heterogen. •

Kesetimbangan omogen : berlaku untuk reaksi ang semua spesi  bereaksina berada pada *asa ang sama, &ontoh : (2#g%

•

Kesetimbangan eterogen

2(2#g% : berlaku untuk pereaksi dan hasil

reaksi tidak berada dalam *asa ang sama, /ontoh : /a#/ 3%2#s% A"as #e C$atelier

  /a/3#s% /2#g%2#g%

•

'ila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pegaruh aksi menjadi seke&il-ke&ilna.

•

"erubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan baru akibat adana aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.

!emungkinan Terjadin%a Pergeseran A+B ↔ C+D

1% ari reaktan ke produk, berarti  bereaksi dengan ' membentuk / dan , sehingga jumlah mol  lebih sedikit, sedangkan / dan  ebih banak. 2% ari produk ke reaktan, berarti membentuk  dan ', sehingga  jumlah mol / dan  lebih sedikit sedangkan  dan ' lebih banak.

&akor-&aktor %ang da'at em'engaru$i !esetimbangan

ksi-aksi kesetimbangan

ang antara

dapat lain

mempengaruhi perubahan

terjadina

pergeseraan

konsentrasi,perubahan

$olume,

 perubahan tekanan, perubahan jumlah mol,perubahan temperatur, dan katalisator. •

Pengaru$ tem'eratur

Sesuai dengan a4as e /hatelier, jika suhu atau temperatur suatu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem menurunkantemperatur, kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi ang menerap kalor #ke pihak reaksi endoterm%. Sebalikna  jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi eksoterm. /ontoh pada reaksi

"b#(3%2  2S 5 "bS   2(3 asil reaksi tersebut adalah "bS #67 -900K8, eksoterm% ang  berupa endapan putih, saat dipanaskan endapan dalam larutan  berkurang, setelah itu didinginkan endapan bertambah banak itu dikarenakan saat penambahan panas kesetimbangan bergeser ke arah reaktan #endoterm%, saat didinginkan kesetimbangan bergeser ke arah produk #eksoterm%. "ada reaksi ini jika ditambah alkohol maka akan mengurangi kelarutan dari "b. •

Pengaru$ konsentrasi

Sesuai dengan a4as e /hatelier #)eaksi 7 - aksi%, jika konsentrasi salah satu komponen tersebut diperbesar, maka reaksi sistem akan mengurangi komponen tersebut. Sebalikna, jika konsentrasi salah satu komponen diperke&il, maka reaksi sistem adalah menambah komponen itu. •

Pengaru$ tekanan dan olume

"enambahan tekanan dengan &ara memperke&il $olume akan memperbesar konsentrasi semua komponen. Sesuai dengan a4as e /hatelier, maka sistem akan bereaksi dengan mengurangi tekanan. ekanan gas bergantung pada jumlah molekul dan tidak  bergantung pada jenis gas.leh karena itu, untuk mengurangi tekanan maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah ang  jumlah koe*isienna lebih ke&il. Sebalikna,jika tekanan dikurangi dengan &ara memperbesar $olume, maka sistem akan bereaksi dengan menambah tekanan dengan &ara menambah jumlah molekul. )eaksi akan bergeser ke arah ang jumlah koe*isienna lebih besar. •

Pengaru$ katalis

Katalis dalam reaksi kimia dapat menurunkan energi akti$asi, sehingga ke&epatan reaksi bertambah besar. kan tetapi

katalis tidak mempengaruhi besarna 0  dan S 0 reaksi ang menentukan ;0, dengan demikian katalis tidak menggeser kesetimbangan, melainkan katalis hana memper&epat terjadina kesetimbangan.

Larutan Amonium Tiosianat

Dalam larutan yang sedikit asam, dihasilkan pewarnaan merahtua (perbedaan dari ion besi (II)), yang disebabkan karena pembentukan suatu kompleks besi (III) tiosianat yang tak berdisosiasi  !e"+ + "#C$- % !e(#C$)" &olekul yang tak bermuatan ini dapat diekstraksi oleh eter atau amil al'ohol #elain ini, terbentuk pula serangkaian ion-ion kompleks, seperti  !e(#C$)*+ , !e(#C$)*+ , !e(#C$)*- , !e(#C$)*- ,dan !e(#C$).*"- /omposisi produk dalam larutan air, bergantung terutama pada  0umlah-0umlah relati1e besi dan tiosianat yang terdapat !os2at, arsenat, borat, iodat, sul2at, asetat, oksalat, tartat, sitrat, dan asamasam bebas yang bersangkutan, mengganggu karena membentuk kompleks-kompleks yang stabil dengan ion besi (III) /epekaan  3, g !e"+ Batas konsentrasi  4 dalam 33333 5aram-garam berwarna misalnya garam-garam dari tembaga, kromium, kobalt, dan nikel, mengurangi kepekaan u0i ini

). Rancangan Percobaan

:

=m KS/( 0,002M  2 tetes >e#(3%3 0,1M

*. Kesetimbangan 'esi #