SÍNTESIS DE UNA SAL DE ALUMBRE Marcillo S. (1437547), Peña B. (1527340), Trochez J. (1526022)
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[email protected] Universidad del Valle, Departamento de Química Laboratorio de Química Inorgánica General Octubre 2016
Resumen: Se pesó 1.0000 g de aluminio en polvo, y se transfirieron cuantitativamente a un beaker de 250 mL, se añadió un poco de agua caliente y 25 mL de NaOH (10%), la mezcla se calentó hasta el total desprendimiento de
H 2(g ) y la completa disolución del
aluminio, reponiendo así el agua perdida. Se adicionó el doble de agua inicial obtenida y se filtró el residuo generado en la parte superior, el filtrado se diluyó hasta 200 mL y se calentó para su posterior neutralización con ácido sulfúrico, y precipitar así, el óxido de aluminio, el cual se filtró en caliente y se lavó con pequeñas porciones de agua caliente para eliminar remanentes de sulfato de sodio y ácido. Se añadieron 20 mL de ácido sulfúrico (2 M) al filtro en cuestión, seguido de la adición de otros 20 mL del mismo ácido, para garantizar su completa disolución, se calentó hasta lograr la solubilidad completa del óxido y posterior a esto, se añadieron 20 mL de amoniaco (2 M), para formar sulfato de aluminio y amonio, conocida como la sal de alumbre de amonio. Posteriormente, se concentró la solución hasta unos 50 mL para influenciar la cristalización del compuesto, se atemperó, y se guardó durante 8 días, para así, garantizar una cristalización lenta, vital para una buena formación de cristales, al cabo de este tiempo, se filtró el cristal obtenido, dando como resultado un peso de xxxxxx con un % de rendimiento del xxxxxx Palabras clave: Cristalización, sulfato de amonio y aluminio, solubilidad. .DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
4. DISCUSION DE RESULTADOS 5. CONCLUSIONES
6. PREGUNTAS A) Escriba y ajuste la reacción entre el aluminio y el hidróxido de sodio. El aluminio no reacciona directamente con el hidróxido de sodio, por el contrario podrían considerarse 2 semi reacciones fluctuantes durante el proceso, generalmente, el aluminio se encuentra recubierto por una capa “protectora” de hidróxido de aluminio, insoluble en agua, lo cual no le permite reaccionar con la misma, sin embargo, al adicionar hidróxido de sodio en solución, el hidróxido de aluminio se disuelve para permitir la reacción de desplazamiento entre el agua y el aluminio, que da lugar a la generación de hidrogeno gaseoso tal y como sucede con los metales alcalinos y alcalinotérreos.1(http://www2.uni-siegen.de/).
OH ¿3 +3 H 2 2 Al +6 H 2 O ⟶2 Al ¿ −¿ OH ¿ 4 ¿ ¿ Al ¿ +¿+ ¿ OH ¿3 +NaO H ( ac ) ⟶ N a¿ Al ¿
B) ¿Qué precipita cuando se neutraliza la disolución con ácido sulfúrico? ¿Qué se forma cuando se añade ácido sulfúrico para re disolver el precipitado? ¿Por qué? El hidróxido de aluminio, tiene propiedades anfóteras, razón por la cual, será soluble en medio básico, por esta razón, al neutralizar la solución con ácido sulfúrico, este precipitará como un sólido blanco, el cual es bastante insoluble en agua, siendo así posible su filtración. Durante la adición del ácido sulfúrico, se forma sulfato de aluminio y agua como subproducto, debido nuevamente al comportamiento ácido-base del hidróxido de aluminio, quién esta vez, se ha comportado como un base, cuya neutralización producirá su sal correspondiente y agua, la reacción se muestra a continuación.
S O4 ¿3∗12 H 2 O OH ¿3 ⟶ A l 2 ¿ 6 H 2 O+3 H 2 SO 4 +2 Al ¿
7. REFERENCIAS [
